短周期元素推断题的常见题眼
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短周期元素推断题的常见题眼
元素推断题是物质结构部分的重要题型，遇到元素推断题同学们往往会感觉到束手无策，其实，对这种类型的题只
要能抓住“题眼”是很容易得出正确的结果的。
现将短周期元素推断题的常见“题眼”按以下几个方面进行归纳和总结：一、常见短周期元素的单质及其化合物的特性
1．同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
（H）
2．其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性。
（N） 3．与H形成两种液态化合物的元素。
（O）4．其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧化物的碱金属。
（Li） 5．焰色反应为黄色。
（Na）6．其单质具有与强酸、强碱反应的性质。
（Al） 7．唯一能够形成原子晶体的氧化物的元素。
（Si）
8．水中的富营养元素。
（P） 9．其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去洒落的汞。
（S）
10．其最高价氧化物的固体，可用于人工降雨。
（C）
二、常见短周期元素在元素周期表中的位置和结构
1．周期序数等于族序数二倍的元素。
（Li） 2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。
（S）3．最外层电子数等于内层电子数的一半的元素。
（Li、P） 4．次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。
（Li、Si）5．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素。
（Mg） 6．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素。
（Na）7．只有电子和质子构成原子的元素。
（H） 8．主族序数与周期序数相同的元素。
（H、Be、Al）
9．主族序数是周期序数二倍的元素。
（C、S） 10．主族序数是周期序数三倍的元素。
（O）
三、常见短周期元素构成的单质和化合物的物理性质和含量
1．地壳中质量分数最大的元素，（O）其次是（Si）。
2．地壳中质量分数最大的金属元素。
（Al）
3．其单质是人工制得的纯度最高的元素。
（Si） 4．其单质是天然物质中硬度最大的元素。
（C）5．其气态氢化物最易溶于水的元素。
（N） 6．其氢化物沸点最高的非金属元素。
（O）
7．常温下，其单质是有色气体的元素。
（F、Cl） 8．所形成化合物种类最多的元素。
（C）
9．在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
（C） 10．其单质是最易液化气体的元素。
（Cl）四、常见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和用途
1．其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素。
（Cl）
2．其单质与水反应最剧烈的非金属元素。
（F）
3．其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应的元素。
（N）
4．其气态氢化物与其低价态氧化物能反应生成该元素单质的元素。
（S、N）
5．在空气中，其一种同素异形体易自然的元素。
（P）
6．其气态氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。
（F）
7．其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
（O）
8．其单质能导电的非金属元素。
（C、Si）
9．其单质能与强碱溶液作用的元素。
（Al、Si、S、P、Cl）
10．其单质能够在空气、二氧化碳、氮气、氯气等气体中燃烧的元素。
（Mg）。
4 元素推断题的主要类型与解题方法
推断题大体有下列三种类型：1．已知元素原子或离子的核外电子排布推断性质。
方法为要注意一些元素原子电子排布的特殊性(短周期元素)：(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
(2)族序数等于周期数两倍的元素：C、S。
(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。
(4)周期数是族序数两倍的元素：Li。
(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。
2．已知元素的特殊性质推断其在周期表中的位置：以下是元素具有的特殊性质：(1)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。
(2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
(3)除H外，原子半径最小的短周期元素：F。
(4)最高正化合价不等于族序数的短周期元素：O、F。
(5)第一电离能最大的元素(稀有气体除外)：F；第一电离能最小的元素：Cs(放射性元素除外)。
(6)电负性最小的元素：Cs(0.7)；电负性最大的元素：F(4.0)。
3．已知元素的单质或化合物的性质、用途、存在的特殊性推断元素的结构。
有些单质或化合物的性质、用途、存在等具有特殊性，可作为推断元素的依据：(1)地壳中含量最多的元素或通常氢化物呈液态的元素：O。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。
(3)所形成化合物种类最多的元素或形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。
(4)地壳中含量最多的金属元素或常见氧化物、氢氧化物呈两性的元素：Al。
(5)最活泼的非金属元素或气态氢化物(无氧酸)可腐蚀玻璃或氢化物最稳定的元素：F。
(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素：Cs。
(7)焰色反应呈黄色、紫色的元素：Na、K。
(8)最轻的单质元素：H；最轻的金属元素：Li。
(9)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能够化合的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
(10)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
(11)单质易溶于CS2的元素：P、S。
高一短周期元素推断知识点
高一短周期元素推断知识点短周期元素，又称为主族元素，是指位于周期表第2A、3A、4A、5A和6A族的元素。
这些元素在化学特性上有一定的相似性，但又存在一些差异。
理解短周期元素的性质和推断其化学行为是化学学习的基础之一。
本文将从电子结构、原子半径、电负性、离子半径和电离能等几个方面，分析和探讨短周期元素的重要知识点。
一、电子结构短周期元素的电子结构决定了其化学行为。
以第2周期的氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）和氮（N）为例，分析它们的电子结构可得：- 氢元素（1s1）只有一个s轨道上的单电子；- 氦元素（1s2）具有一个s轨道上的双电子；- 锂元素（1s2 2s1）有一个s轨道上的双电子和一个s轨道上的单电子；- 铍元素（1s2 2s2）有两个s轨道上的双电子；- 硼元素（1s2 2s2 2p1）有两个s轨道上的双电子和一个p轨道上的单电子；- 碳元素（1s2 2s2 2p2）有两个s轨道上的双电子和两个p轨道上的单电子；- 氮元素（1s2 2s2 2p3）有两个s轨道上的双电子和三个p轨道上的单电子。
从上述分析可知，周期表中短周期元素的电子结构显著特点是外层电子只存在于s轨道和p轨道上。
这种电子结构决定了短周期元素的离子化倾向和化合价。
二、原子半径原子半径是同一周期不同元素原子的半径大小。
在短周期元素中，原子半径由上至下逐渐增大，即同一族元素的原子半径随着周期数的增加而增大。
这是因为随着主量子数的增加，电子云几率分布越来越远离原子核，电子层之间相互屏蔽作用增强，使得原子半径增大。
三、电负性电负性是反映原子吸引和获取电子的能力的指标。
在短周期元素中，电负性依次递增，即同一周期内的元素，从左至右电负性逐渐增大。
这是由于内层电子的屏蔽效应相对稳定，但原子核的电荷数增加，吸引外层电子的能力增强。
四、离子半径离子半径是离子的半径大小，离子半径与原子半径有一定的关系。
在短周期元素中，正离子半径小于原子半径，负离子半径大于原子半径。
元素周期律__推断题
物质结构元素周期律(推断题部分)————宋志辉收集整理翻版必究1．A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。
A与D可形成气态化合物DA、DA2;A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式分别为B4A3D2,其水溶液成弱酸性，B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C 可能形成极易溶于水的酸性气体，已知X分子与B2A分子中的电子数目相等，Y分子的电子数与最简式为BA的电子数目相等，请回答：（1）写出四种元素的符号：A_______。
B_______。
C________。
D________。
（2）写出下列反应的化学方程式：①C2+(BA)n A2：_________________________________②C2+X D2：____________________________________（3） B4A3D2的化学式为___________，其水溶液显酸性的离子方程式是_____________________________（4）已知液态X与B2A相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为______________________________2．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表种处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的二倍。
（1）请写出元素符号：X________;Y_________;Z_________;W_________。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）____________________;E 分子的空间构型为___________________,电子式为_______________;E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的____________,以减少对大气的污染。
元素推断与元素周期律(答案加解析)
元素推断与元素周期律 2.27考点一“位—构—性”文字叙述型1．(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是()A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸解析：选B X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，Y的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，故X为C，Z为Si。
A错：MgO的熔点高于CO2、CO的熔点。
B对：元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH4的热稳定性大于SiH4。
C错：X与Z形成的SiC是共价化合物。
D错：Mg能溶于浓硝酸，但是Si单质不能溶于浓硝酸。
2．(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是() A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸解析：选A W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N，X为O；由Y 的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知，Z最外层有7个电子，Z为Cl。
O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A项正确；Na2O2中含有共价键，B项错误；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一个电子层，C项错误；W的氧化物中，N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，D项错误。
07-元素周期表的推断专题
第七讲 元素周期表的推断专题【知识要点】1、关于元素周期表的推断题有什么特征？2、请写出所有的10电子微粒和18电子微粒。
【典型例题】#例1、A 、B 、C 是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置如图所示：A 的气态氢化物AH 3能使无色酚酞溶液变红色，C的原子半径在其同周期中最小。
试回答下列问题：⑴ B 、C 的元素符号是 、 。
⑵ A 在周期表中位于第 周期 族。
⑶ A 的氧化物AO 2与水反应的化学方程式为 。
⑷ B 、C 的最高价氧化物的水化物的化学式是 、 。
#例2、X 、Y 、Z 是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位置如图所示：X 单质是空气中含量最多的气体，Y 的原子半径在其同周期最小（0族除外）。
试回答下列问题：⑴ X 的元素符号是 。
⑵ Y 在周期表中位于第 周期 族。
⑶ Z 的氧化物（ZO 2）与烧碱溶液反应的化学方程式为 。
⑷ X 的气态氢化物与X 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：。
*例3、短周期元素A 、B 、C 、D （除稀有气体），原子序数依次增大，其中只有C 是金属元素，C 的最外层电子数与A 相等，C 、D 两元素原子的质子数之和为A 、B 两元素质子数之和的3倍。
请填写元素符号：A、____________，B、____________，C、______________，D、_______________。
#例4、X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在元素周期表的位Array置如图所示：Z是地壳里含量最高的金属元素，X的一种同位素中没有中子。
Y的原子半径在其同周期最大。
试回答下列问题：⑴X元素与氧元素形成的化合物的化学式分别是、。
⑵Y在周期表中位于第周期族。
⑶Y的单质与水反应的离子方程式为。
⑷Y的氢氧化物水溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为。
例5、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：⑴表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；⑵最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；⑶A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；⑷在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是.⑸现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外电子排布共有三层，最外层有6个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
元素推断题(短周期)常见方式
元素推断题（短周期）中常见方式一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
8、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
9、O是族序数是周期数3倍的元素。
10、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、P是在空气中能自燃的元素。
4、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
5、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
6、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、10电子微粒组1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—五、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
解题技能3元素推断题的思维捷径和解答技巧元素推断题主要
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片 沿导线流向碳棒
④向淀粉-碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴
EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓
度关系，如c（Z2-）=
。
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶
液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生
电子层数之和为10，Z、W在第三周期，若W的单
质是有毒气体，则W为氯，Z为钠，Na2O2具有漂 白作用；若W的单质为淡黄色固体，则W为硫，Z
为镁；若W元素可形成两种常见的同素异形体，其
中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹，W为磷，少量
的白磷应保存在冰水中，Z为铝。
答案 （1）Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素： S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的元素：O、F。
【例1】 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大， 其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表 中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子 次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 （） A.A与C可形成共价化合物 B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C.原子半径A<B<C D.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
3.（2009·广东，11）元素X、Y、Z原子序数之和为36， X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子 层结构。下列推测不正确的是 （ ） B A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析 分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、 Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强， HClO4的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中 H2O的稳定性最高。离子半径Na+<O2-,B错误。
物质结构元素周期律推断题
物质结构元素周期律推断题一：题眼及解读：1．某原子最外层电子数为次外层（或倒数第m层）的n倍。
（n为大于1的整数）2．元素原子的最外层电子数等于电子层数。
（H、Be、Al）3．原子的次外层电子数为8。
（第三周期的元素和第四周期的K和Ca）4．Am+和Bn-具有相同的电子层结构（A应是金属元素，而B是A上一周期的非金属元素）5．已知元素的气态氢化物的化学式，又知该元素最高价氧化物对应的水化物中该元素的百分含量为A％，以及元素的原子核中所含的中子数。
解读：由元素的气态氢化物的化学式可知元素的负价和最高正化合价，根据元素的最高化合价写出元素的最高价氧化物的化学式，再据其氧化物中所含该元素的质量分数，可求得元素的相对原子质量，相对原子质量与元素原子的质量数近似相等，质量数减去中子数即为其质子数，从而确定出该元素。
6．1molA与足量的盐酸反应产生标况下的22.4LH2。
（第ⅡA元素）7．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物可两两发生反应。
（一个为酸，一个为碱，另一个为两性氢氧化物）8．在周期表中，相邻的A、B、C三种元素原子序数之和为m，其中A、B同周期，B、C同主族。
（设三元素的原子序数为a、b、c，则a+b+c=m，a=b±1，c=b±8或c=b±18，这样就可以解出三元素的原子序数。
当然，也可以用观察元素周期表的方法来找出三种元素。
）9．元素的最高正价与负价绝对值之差为m。
解读：因为主族元素的最高正价与负价的绝对值之和为8，若其绝对值之差为m，则可设其最高正价为x，负价为y，得方程式：|x|+|y|=8，|x|－|y|=m（因为负价的绝对值一般不超过4，所以正价的绝对值大于负价的绝对值），解出其化合价数值，推出其所在的族序数。
10．元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。
解读：通常情况下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推断典例分析：例1．A、B、C、D四种元素。
元素“位，构，性”的关系及应用
元素“位，构，性”的关系及应用福建省漳州市邮编 363000摘要：元素推断题是历年高考的高频考点，主要以选择题形式出现，主要考查元素“位，构，性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点，在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上综合分析。
关键词：“位，构，性”在我国新课程改革的目标要求下，高中化学教师在开展教学活动时，不仅需要转变自己原先传统的教育教学方式，同时还需要对自己的课程教学目标、课程教学内容以及课程教学任务进行有效的转变，培养学生们的化学学科核心素养。
如元素推断综合题型，要培养学生“结构决定性质，性质决定应用”的观念，发展学生的宏观辨识和微观探析的能力。
其次，根据元素的结构和位置，利用元素的递变规律推出元素及其化合物的性质，发展学生的证据推理和模型认知能力。
一，正确推断元素类别的要点(1)结构与位置互推是解题的核心①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。
②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律a.“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。
(2)性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：①元素的金属性、非金属性；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸碱性；④金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
(3)结构和性质互推是解题的要素①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性；②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；④判断元素金属性和非金属性的强弱。
二，元素推断中常见的“题眼”1.元素之最：如地壳中含量最多的元素是氧元素；形成化合物种类最多的元素是碳元素，空气中含量最多的元素是氮元素等。
高考化学一轮复习精品课件：热点专题课 元素推断题的解题策略
解析：R 的单质是一种常见的半导体材料，R 应是硅元素，则 L 是碳元素，M 为氮元素，T 为硫元素，W 为氯元素。 (3)中 b 项， 通常元素的非金属性越强， 其对应单质的氧化性越强， 而该反应中碳所表现出的是还原性。
答案：(1) ⅦA ∶N⋮⋮N∶
(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)acd 高温 (4)2Cl2＋SiO2＋2C=====SiCl4＋2CO
金属性 L 强于 R c．W 的核电荷数比 T 多，原子半径比 T 小，得电子能力强， 则非金属性 W 强于 T d．同温、同物质的量浓度的 Na2LO3 和 Na2TO4 溶液的 pH： Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性 T 强于 L
(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备 RW4，该 反应中除 RW4 外的另一种产物可用于工业炼铁。制备 RW4 的化 学方程式为__________________________。
(1)规律： ①同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大 1，比右边元素的原子序数小 1。
②同主族上下周期元素的原子序数关系
(2)应用举例：
①条件： 短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的相对位 置如图所示。已知 B、C 两种元素所在族序数之和 是 A 元素所在族序数的 2 倍，B、C 两种元素的原 子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍。
答案：C
3．(2013· 北京海淀期中)L、M、R、T、W 是原子序 数依次增大的短周期主族元素，M、T 在周期表 中的相对位置如右表；L 与 R 原子的最外层电子 数相同， R 的单质是一种常见的半导体材料。 请回答下列问题：
(1)T 原子的结构示意图为________，元素 W 在周期表中位于第 ________族，M 单质分子的电子式为________。