短周期元素推断常见突破口归纳
２ ０ １ １ 年第 １ １ 期
短周期元素推断常见突破口归纳
■ 崔葆青
位置与结构 一 、 １ （ ） 、 原子核 中无中子的原子是氢（ 质量最轻的元素 １ １ Ｈ）
１ 是氢 （ ． １ Ｈ）
（ ） 其单质即能 在 Ｃ ７ Ｏ２ 中 燃 烧 又 能 在 Ｎ ２ 中燃烧的金属 ： 元素是 Ｍ ｇ Ｃ Ｏ２ ＋２Ｍ Ｏ， Ｎ ｇ ｇ ｇ ｇ Ｃ＋Ｍ Ｍ ２ ＋３Ｍ ３Ｎ ２． （ ） 、 ： ８ 其单质能与强碱作用的是 Ｃ ｌ ２ Ｓ Ｃ ｌ Ｎ ａ ＯＨ ａ Ｃ ｌ Ｏ＋ Ｎ ａ Ｃ ｌ＋２ Ｈ２Ｏ， ３ Ｓ＋ ６ Ｎ ａ ＯＨ Ｎ ２ ＋２ ａ Ｓ＋Ｎ ａ Ｓ Ｏ３ ＋３ Ｈ２Ｏ． Ｎ ２ ２ （ ） 其单质即能与 强 碱 作 用 又 能 与 酸 作 用 产 生 氢 气 的 是 ９ 、 ： Ａ ｌ Ｓ ｉ ２ Ａ ｌ ＋２ Ｎ ａ ＯＨ ＋２ Ｈ２Ｏ Ｎ ａ Ａ ｌ Ｏ Ｈ２ ↑ ， ２ Ａ ｌ＋ ２ ２ ＋３ ６ ＨＣ ｌ ２ Ａ ｌ Ｃ ｌ Ｈ ２↑ ， Ｓ ｉ ＋２ Ｎ ａ ＯＨ＋Ｈ２Ｏ ２ Ｎ ａ Ｓ ｉ Ｏ３ ３ ＋３ ２ ＋２ Ｈ２ ↑ ， Ｓ ｉ ＋４ ＨＦ ｉ Ｆ ＋Ｈ ． ↑ Ｓ ４ ２ （ ） 既难得电子又难失电子且为单原子分子的气体 是 稀 １ ０ 有气体 ． （ ） 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成 该 元 １ １ 素得单质和水 ， 该元素可能是 Ｎ 或 Ｓ． （ ） 最高正 价 与 最 低 负 价 绝 对 值 之 差 为 ４ 的 是 Ｓ， 最高 １ ２ 正价与最低负价绝对值之差为零的是 Ｃ 和 Ｓ ｉ ． （ ） ， 能在空气中 自 然 的 非 金 属 单 质 是 白 磷 （ 白磷有 １ ３ Ｐ ４） 毒， 能溶于 Ｃ 和红磷互为同素异形 体 ， 红磷不能自然， 不溶 Ｓ ２， 于Ｃ 白磷与红磷在一定的条件下可以相互转化 ． Ｓ ２， 例题分析 ： ） 例 １ （ 下列说法正确的是 （ ２ ０ １ ０ 四川高考 ８ ． ） 原子最外 层 电 子 数 为 ２ 的 元 素 一 定 处 于 周 期 表 Ｉ Ｉ Ａ Ａ． 族 主族元素 Ｘ、 则 Ｘ 与 Ｙ 的原 Ｂ． Ｙ 能形成 Ｘ Ｙ ２ 型化合物， 子序数之差可能为 ２ 或 ５ 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 Ｃ． 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 Ｄ． 解析 ： 本题可用举 例 法 ， 氦 原 子 最 外 层 电 子 数 为 ２， 为零 ， 族， Ａ 项 错 误； Ｍ Ｃ ｌ Ｃ Ｏ２ 中 原 子 序 数 ｇ ２ 中原子序数之差为５ ， ； ， 之差为 ２ Ｂ 项 正 确 由 于 ＨＦ 中 存 在 氢 键 故 ＨＦ 的 沸 点 比 第Ｉ 其他碱金 ＨＣ ｌ的高 ， Ｃ 项错误 ； Ａ 该 中 Ｈ２Ｏ 为 分 子 晶 体 ， 属的氧化物为离子 晶 体 ， 第 ⅣＡ 族 中 Ｃ 为 分 子 晶 体， Ｏ２ Ｓ ｉ Ｏ２ 为原子晶体 ， Ｄ 项错误 ． 答案 ： Ｂ ） 、 例２ 已知 Ａ、 ２ ０ １ ０江苏高考 １ ３ Ｂ Ｃ、 Ｄ、 Ｅ 是短周期中原 （ 子序数依次增大的 ５ 种主族元素 ， 其中元素 Ａ、 Ｅ 的单质在常温 下呈气态 ， 元素 Ｂ 的原子最外层电子数是其电子层数的 ２ 倍 ， 元 素 Ｃ 在同周期的主族元素中原子半径最大 ， 元素 Ｄ 的合金是日 常生活中常用的金属材料 ． 下列说法正确的是（ ． ） 元素 Ａ、 Ａ． Ｂ 组成的化合物常温下一定呈气态 一定条件下 ， 元素 Ｃ、 Ｂ． Ｄ 的最高价氧化物 对 应 的 水 化 物 之间能发生反应 工业上常用电解法制备元素 Ｃ、 Ｃ． Ｄ、 Ｅ 的单质 化合物 Ａ Ｄ． Ｅ与 Ｃ Ｅ 有相同类型的化学键 解析 ： 本题主要考查原子结构与元素周期律的应用 ． 从题
１ １
０ １ １ 年第 １ １期 ２
有关过氧化钠的 “ 吸、 释” 问题的深度挖掘
■ 侯 立 桑成宇
尤其 ａ Ｎ ２Ｏ ２ 的相关计算是高 中 化 学 教 学 的 重 点 和 难 点 ， ， ， 是Ｎ 与 和 的 计 算 让 学 生 费 尽 脑 汁 这 两 个 ａ Ｃ Ｏ２ Ｈ２Ｏ ２Ｏ ２ ， 被“ 吸 收” 都“ 释 放” 出 氧 气， 这 反应均有物质 （ Ｃ Ｏ２ 和 Ｈ２Ｏ） “ ， 一吸一释 ” 导致 Ｎ 对这两个反应深度 ａ ２Ｏ ２ 的 质 量 的 变 化， ， 挖掘 会发现有关这两个反应的背后有一些规律可循 ． ２ Ｎ ａ Ｃ Ｏ ２ Ｎ ａ Ｏ３ ＋Ｏ２ ２Ｏ ２ ＋２ ２ ２Ｃ ① ２ Ｎ ａ Ｈ２Ｏ ４ Ｎ ａ ＯＨ＋Ｏ ② ２Ｏ ２ ＋２ ２↑ 由上述 ① 方程式可以得到 ： 当 ① 中有 ２ 个 Ｃ Ｏ ２ 被 吸 收 时， 释放出 １ 个 Ｏ 也就是说每吸收１个 Ｃ Ｏ ２， ２ 释放出１个 Ｏ 原 ， 子， 相当于 Ｎ 直 接 吸 收 的 是 进 行 相关计算式可以将 ａ Ｃ Ｏ ２Ｏ ２ 方程式 ① 进行整理得 ： 由上述方程式 Ｎ ａ Ｏ ａ Ｃ Ｏ Ｎ ２Ｏ ２ ＋Ｃ ２ ３； 当 ② 中有 ２ 个 Ｈ 释放出 １ 个 Ｏ 也 ② 可以得到 ： ２Ｏ 被吸收时 ， ２， ， 释放出 个 原子 相当于 就是说每吸收 １ 个 Ｈ １ Ｏ Ｎ ａ ２Ｏ ２Ｏ ２ 直 【 提升 】 将 含 有 Ｏ２ 和 ＣＨ４ 的 混 合 气 体 置 于 盛 有２ ３． ４ ｇ ， ， ， 的密闭容器中 连续 进 行 电 火 花 点 燃 反 应 结 束 后 容 Ｎ ａ ２Ｏ ２ （ ， 将残留 物 置 于 水 中 ， 无 气 体 产 生． 下 器内的压强为 ０ １ ５ ０℃ ） 列叙述正确的是 （ ． ） 原混合气体中 Ｏ２ 和 ＣＨ４ 的体积比是 ２∶１ Ａ． 残留物有 Ｎ Ｂ． ａ Ｏ３ ２Ｃ 原混合气体中 Ｏ２ 和 ＣＨ４ 的物质的量之比是 ２∶１ Ｃ． 残留物只有 Ｎ ａ Ｏ３ 和 Ｎ ａ ＯＨ Ｄ． ２Ｃ 解析 ： 一系列反应后 ， 密闭容器中 压 强 为 ０， 即 Ｏ２ 和ＣＨ４ “ ” ， 的混合 气 体 被 Ｎ 吃 掉 所 以 混 合 气 体 组成应符合 ａ ２Ｏ ２ （ 选 Ｂ． Ｃ Ｏ） Ｈ２ ） Ｏ２ 和 ＣＨ４ 的物质的量之比为 １∶２， ｘ（ ｙ 通式 ， 总结 ： 对于 ｍ 将其产物通过足量的 ｇ 某 物 质 充 分 燃 烧， ， 质量增重 ｎ Ｎ ａ ｍ、 ｎ 有如下关系 ： ｇ ２Ｏ ２， 若该物质符 合 （ 如： Ｃ Ｏ） Ｈ２ ） ｍ ＝ｎ， ＣＨ４Ｏ、 ｍ （ ｎ 的 形 式， ＣＨ２Ｏ、 Ｃ ２Ｈ ４Ｏ ２ 等． 若该 物 质 符 合 （ Ｃ Ｏ） Ｈ２ ） ｍ ＜ ｎ，如 ｍ （ ｎＣ ｐ 的 形 式， Ｃ ＣＨ３ＣＨＯ 等 ． １ ２Ｈ ２ ２Ｏ １ １、 若该 物 质 符 合 （ Ｃ Ｏ） Ｈ２ ） ｍ ＞ ｎ，如 ｍ （ ｎＯ ｐ 的 形 式， ＨＯ ＣＨ２Ｃ ＯＯＨ 等 ． ＨＯＯ Ｃ ＯＯＨ 、 Ｃ 练习 １： 在密闭容器中充入 Ｃ 其密 Ｏ和Ｃ Ｏ２ 的混合气体 ， 这时测得容器内压强为 度是 相 同 条 件 下 氦 气 密 度 的 ８ 倍 ， 若控制容器的体积不变 ， 加 入 足 量 的 过 氧 化 钠， 并不断用 Ｐ１ ， 电火花点燃至完全反应 ， 恢复到开始的温度 ， 再次测得容器 内 的压强为 Ｐ２ ， 则 Ｐ１ 和 Ｐ２ 关系是 （ ． ）
高一短周期元素推断知识点
高一短周期元素推断知识点短周期元素，又称为主族元素，是指位于周期表第2A、3A、4A、5A和6A族的元素。
这些元素在化学特性上有一定的相似性，但又存在一些差异。
理解短周期元素的性质和推断其化学行为是化学学习的基础之一。
本文将从电子结构、原子半径、电负性、离子半径和电离能等几个方面，分析和探讨短周期元素的重要知识点。
一、电子结构短周期元素的电子结构决定了其化学行为。
以第2周期的氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）和氮（N）为例，分析它们的电子结构可得：- 氢元素（1s1）只有一个s轨道上的单电子；- 氦元素（1s2）具有一个s轨道上的双电子；- 锂元素（1s2 2s1）有一个s轨道上的双电子和一个s轨道上的单电子；- 铍元素（1s2 2s2）有两个s轨道上的双电子；- 硼元素（1s2 2s2 2p1）有两个s轨道上的双电子和一个p轨道上的单电子；- 碳元素（1s2 2s2 2p2）有两个s轨道上的双电子和两个p轨道上的单电子；- 氮元素（1s2 2s2 2p3）有两个s轨道上的双电子和三个p轨道上的单电子。
从上述分析可知，周期表中短周期元素的电子结构显著特点是外层电子只存在于s轨道和p轨道上。
这种电子结构决定了短周期元素的离子化倾向和化合价。
二、原子半径原子半径是同一周期不同元素原子的半径大小。
在短周期元素中，原子半径由上至下逐渐增大，即同一族元素的原子半径随着周期数的增加而增大。
这是因为随着主量子数的增加，电子云几率分布越来越远离原子核，电子层之间相互屏蔽作用增强，使得原子半径增大。
三、电负性电负性是反映原子吸引和获取电子的能力的指标。
在短周期元素中，电负性依次递增，即同一周期内的元素，从左至右电负性逐渐增大。
这是由于内层电子的屏蔽效应相对稳定，但原子核的电荷数增加，吸引外层电子的能力增强。
四、离子半径离子半径是离子的半径大小，离子半径与原子半径有一定的关系。
在短周期元素中，正离子半径小于原子半径，负离子半径大于原子半径。
元素推断的方法与技巧
解析：根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断 X 为 Mg， Y 为 Al，Z 为 N，W 为 O。金属性：Mg＞Al，A 项错误；N2 和 O2 在放电的条件下生成 NO，B 项错误；Al 的最高价氧化物 对应的水化物为 Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C 项错误；NH3 点燃 在纯氧中燃烧，发生反应： 4NH3＋ 3O2=====2N2＋ 6H2O， O2 将 N2 从 NH3 中置换出来，D 项正确。
答案：D
2．A、B、C、D 四种元素，它们原子的核电荷数均小于 18，且 依次递增，A 原子核内仅有一个质子；B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等； A 原子与 B 原子的最外层电子数之 和与 C 原子的最外层电子数相等； D 原子有两个电子层， 最外 层电子数是次外层电子数的 3 倍。 (1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号： A________，B________，C________，D________。 (2)画出 D 的离子结构示意图________。 (3)由这四种元素组成的三核 10 电子的分子为________，四核 10 电子的分子是________。
1．(上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径/pm 主要化合价 下列叙述正确的是 A．X、Y 元素的金属性 X＜Y B．一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 X 160 ＋2 Y 143 ＋3 Z 70 ＋5、＋3、－3 W 66 －2 ( )
＋ ＋ ＋ －
离子半径依次减小，“序小径大”，即 Al3 <Mg2 <Na <O2 ，故 A 错。C 项，Na、Mg、Al、S 的原子半径依次减小，故 C 错。Na、 K、 Rb、 Cs 同属于第ⅠA 族， 其原子半径： r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)， D 错误；S2－和 Cl－核外电子数相同，但核电荷数 Cl>S，故离子半 径 r(S2－)>r(Cl－)；Na＋和 Al3＋核外电子数相同，且核电荷数 Al>Na， 则离子半径 r(Na )>r(Al3 )，B 项正确。
化学推断题突破口
推断题突破口（记住）一、以物质结构和组成为突破口（1）族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数 2 倍的元素是C、S；族序数是周期数3 倍的元素是O；族序数是周期数3倍多 1 的元素是F。
（2）周期数是族序数 2 倍的元素是Li和Ca；周期数是族序数 3 倍的元素是Na。
（3）最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是C；最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar。
（4）没有中子、由质子和电子构成的元素是H;相对原子质量相差1倍或2倍的同位素是氢元素的3种同位素（H、H、H）。
（5）质量最轻的元素是H，其次是He，它们的单质都可以用来填充气球。
（6）地壳中含量最多（丰度最大）的元素是O，其次是Si＞Al ＞Fe＞Ca；地壳中含量最多的金属元素是Al，其次是Fe。
（7）最高正价与最低负价绝对值之差是4的是S，最高正价与最低负价之差为零的元素是C和Si。
（8）C元素有多种不同的同素异形体，其中一种硬度最大（金刚石），另一种熔点最高（石墨）；C60熔点低；C是构成有机物的骨架元素，所形成的化合物最多。
（9）含10个电子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4;离子有Na+、Mg2+、Al3+、F--、O2--、N3--、H3O+、NH4+、OH--、NH2--。
（10）核外电子总数为18个电子的分子有:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH；离子有：K+、Ca2+、P3--、S2--、Cl--、HS--。
（11）核外电子总数及质子总数均相同的离子有:Na+、NH4+、H3O+(或F--、OH--、NH2 --)。
（12）常见两种元素组成不同物质:①Na2O、Na2O2②H2O、H2O2③CuS、Cu2S ④CO、CO 2 ⑤SO2、SO3 ⑥FeCl2、FeCl3 ⑦FeO、Fe2O3 Fe3O4 ⑧FeS、FeS2 ⑨CuO、Cu2O ⑩CH4、C2H4（13）官能团：①能发生银镜反应的有:醛类、甲酸、甲酸的酯、甲酸的盐、葡萄糖、麦芽糖。
元素推断题常考知识点总结
元素推断题常考知识点总结元素推断题是化学学科中常见的题型，它综合考查了我们对元素周期表、元素性质、原子结构等知识的理解和运用。
为了帮助大家更好地应对这类题目，下面对元素推断题常考的知识点进行总结。
一、元素周期表的结构元素周期表是元素推断题的重要工具。
我们要熟悉周期表的横行（周期）和纵列（族）的排列规律。
周期：周期表共有 7 个周期，其中 1、2、3 周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7 周期为不完全周期。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
族：周期表共有 18 个纵列，分为 16 个族，包括 7 个主族（A 族）、7 个副族（B 族）、1 个第Ⅷ族和 1 个 0 族。
主族元素的族序数等于最外层电子数，同一主族元素的化学性质具有相似性。
二、原子结构1、质子数（Z）＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数2、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）原子的核外电子排布遵循一定的规律，如能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
我们要能够根据电子排布式或电子排布图推断元素。
三、元素性质的递变规律1、金属性与非金属性同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2、原子半径同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。
3、化合价主族元素的最高正化合价等于族序数（O、F 除外），最低负化合价等于族序数 8。
四、常见元素的特性1、最外层电子数为 1 的元素通常为碱金属元素（H 除外），具有较强的还原性。
2、最外层电子数为 2 的元素可能为ⅡA 族元素或 He。
3、地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
4、气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素是氮。
5、常温下呈液态的单质是溴和汞。
五、元素推断的方法和技巧1、根据原子结构特点推断如核外电子排布、质子数、中子数等。
短周期元素推断题的常见突破口
短周期元素推断题的常见突破口短周期元素推断题的常见突破口位置与结构周期序数等于族序数两倍的元素是锂（Li）最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是硫（S）次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁（Mg）次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠（Na）族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的元素是C、S；族序数是周期数三倍的元素是O只由质子和电子构成的元素原子是H（1H）含量与物理性质地壳中质量分数最大的元素是氧（O），其次是硅（Si）地壳中质量分数最大的金属元素是铝（Al）其单质是人工制得纯度最高的元素是硅（Si）其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳（C）其气态氢化物最易溶于水的元素是氮（N）。
在常温、常压下，1体积水溶解700体积的NH3 其氢化物沸点最高的非金属元素是氧（O）常温下，其单质是有色气体的元素是氟、氯（F、Cl）所形成的化合物种类最多的元素是碳（C）在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是碳（C）其单质是最易液化的气体元素是氯（Cl）其单质是最轻的金属元素的是锂（Li）其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是氯（Cl）化学性质与用途单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟（F）其气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是氮（N）NH3 + HNO3 = NH4NO3其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫（S）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O在空气中，其一种同素异形体易在空气中自燃的元素是磷（P）其气态氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是氟（F）其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是氧（O）能导电的非金属单质有石墨（C）和晶体硅（Si）能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OSi + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属单质是镁（Mg）CO2 + 2Mg ===== C + 2MgON2 + 3Mg ===== Mg3N2巩固练习：已知氖的近似平均相对原子质量为20.18，它由两种同位素“混合”而成，其中一种同位素20Ne占91%，求另一种同位素的符号。
元素推断题的思维捷径和解答技巧
元素推断题的思维捷径和解答技巧该题型是⾼考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的⽚段(某⼀部分)推断元素，然后利⽤“位—构—性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。
⼀、元素在周期表中的位置推断1.根据核外电⼦的排布规律(1)最外层电⼦规律(2)“阴三阳四”规律某元素阴离⼦最外层电⼦数与次外层相同，该元素位于第三周期。
若为阳离⼦，则位于第四周期。
(3)“阴上阳下”规律电⼦层结构相同的离⼦，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离⼦位于阴离⼦的下⼀周期——“阴上阳下”规律。
2.根据元素周期表结构与原⼦电⼦层结构的关系(1)⼏个重要关系式①核外电⼦层数＝周期数(对于⼤部分元素来说)；②主族序数＝最外层电⼦数＝最⾼正价＝8－|最低负价|③|最⾼正价|－|最低负价|＝(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最⾼正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
⑦最⾼正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原⼦半径最⼩的元素：F。
⑨最⾼正价不等于族序数的短周期元素：O(F⽆正价)。
⼆、由元素及其化合物的性质推断(1)形成化合物种类最多的元素、单质是⾃然界中硬度最⼤的物质的元素或⽓态氢化物中氢的质量分数最⾼的元素：C。
(2)空⽓中含量最多的元素或⽓态氢化物的⽔溶液呈碱性的元素：N。
(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最⾼的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
(4)等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的⾦属单质：Li。
(5)单质在常温下呈液态的⾮⾦属元素：Br；⾦属元素：Hg。
(6)最⾼价氧化物及其⽔化物既能与强酸反应，⼜能与强碱反应的元素：Al。
(7)元素的⽓态氢化物和它的最⾼价氧化物对应的⽔化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
元素推断题常考知识点总结
元素推断题常考知识点汇总
哎，说起那个元素推断题，那可是化学里头让人又爱又恨的家伙。
今儿个咱就来摆一摆，这些常考的知识点，看看能不能帮你娃儿们心头那点疙瘩给解了。
首先啊，你得把元素周期表给摸透。
啥子是族，啥子是周期，心头要有杆秤。
看到题目里头说的“短周期主族元素”，那你就要想到一到三周期里头去找；要是说“常见金属元素”，那铝啊、铁啊这些个就要在心头过一遍。
再来说哈那个原子结构和性质。
晓得啥子叫电子排布不？晓得电子层数、最外层电子数跟元素性质的关系不？比如说，最外层电子数等于4的，那就是个非金属和金属的分界线；最外层电子数大于4的，一般就是非金属了，爱得电子；小于4的，那就是金属，爱失电子。
还有啊，化合价也得记牢。
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价……这些顺口溜得时常在心头过电影。
晓得化合价，推元素就方便多了。
最后，那些个特殊的性质也得注意。
比如说氟没有正价，氧除了过氧化氢以外都是负二价；还有那些个能形成特殊化合物的，比如铵根离子，得记清楚。
总而言之，元素推断题就是考验你对元素周期表、原子结构、化合价以及特殊性质的掌握程度。
只要把这些知识点都整明白了，那做起题来就游刃有余了。
加油哦，娃儿们！。
第五章 专题大看台 聚焦短周期元素推断题的常见题眼
(1)地壳中含量最多的元素——O(其次是Si)
(2)地壳中含量最多的金属元素——Al (3)其单质是人工制得的纯度最高的元素——Si (4)其单质是天然物质中硬度最大的元素——C (5)气态氢化物最易溶于水的元素——N
(6)氢化物沸点最高的非金属元素——O (7)常温下，其单质是有色气体的元素——F、Cl
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解析：地壳中含量最多的是金属元素是Al，故A是Al.常温 密度最小的气体是H2，C是H2.沸点最高的非金属氢化物 是H2O，丙是H2O，常见的温室效应气体是CO2，戊是CO2. 余下的分别为：B是O2，甲是Al2O2，乙是Na[Al(OH)4]， 丁是Al(OH)3.
答案：(1)Al
O2
Na[Al(OH)4]
Al(OH)3
(2)第 3 周期第ⅢA 族 (2)①2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
－ ②[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3
(8)所形成化合物种类最多的元素——C
(9)在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室 效应”的元素——C
3．常见短周期元素的单质及其化合物的特性 (1)同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯 气中燃烧产生苍白色火焰——H
(2)其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈
碱性——N (3)与H形成两种液态化合物的元素——O (4)其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧 化物的碱金属——Li
子式是________．
短周期元素推断题的常见题眼培训资料
精品文档精品文档短周期元素推断题的常见题眼元素推断题是物质结构部分的重要题型，遇到元素推断题同学们往往会感觉到束手无策，其实，对这种类型的题只要能抓住“题眼”是很容易得出正确的结果的。
现将短周期元素推断题的常见“题眼”按以下几个方面进行归纳和总结：一、常见短周期元素的单质及其化合物的特性1．同位素之一没有中子；构成最轻的气体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
（H）2．其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性。
（N） 3．与H形成两种液态化合物的元素。
（O）4．其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧化物的碱金属。
（Li） 5．焰色反应为黄色。
（Na）6．其单质具有与强酸、强碱反应的性质。
（Al） 7．唯一能够形成原子晶体的氧化物的元素。
（Si）8．水中的富营养元素。
（P） 9．其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去洒落的汞。
（S）10．其最高价氧化物的固体，可用于人工降雨。
（C）二、常见短周期元素在元素周期表中的位置和结构1．周期序数等于族序数二倍的元素。
（Li） 2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素。
（S）3．最外层电子数等于内层电子数的一半的元素。
（Li、P） 4．次外层电子数等于最外层电子数二倍的元素。
（Li、Si）5．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素。
（Mg） 6．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素。
（Na）7．只有电子和质子构成原子的元素。
（H） 8．主族序数与周期序数相同的元素。
（H、Be、Al）9．主族序数是周期序数二倍的元素。
（C、S） 10．主族序数是周期序数三倍的元素。
（O）三、常见短周期元素构成的单质和化合物的物理性质和含量1．地壳中质量分数最大的元素，（O）其次是（Si）。
2．地壳中质量分数最大的金属元素。
（Al）3．其单质是人工制得的纯度最高的元素。
（Si） 4．其单质是天然物质中硬度最大的元素。
（C）5．其气态氢化物最易溶于水的元素。
高考化学复习—元素推断突破口
元素推断题训练突破口之一----元素之最：1．空气中含量最多的元素—，其次—2．地壳中含量最多的元素（非金属）—，地壳中含量最多的金属元素—3．自然界形成化合物种类最多的元素—4．短周期表内原子半径最大的—，原子半径最小的—5．短周期表内金属性最强的—，非金属性最强的是—6．目前应用最广泛的金属—7．单质是自然界硬度最大的元素—（金刚石）8．单质最轻(或单质密度最小)的元素—9．气态氢化物最稳定的—10、形成的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：突破口之二----短周期元素原子结构特征：1．最外层电子数等于电子层数—2．最外层电子数等于电子层数2倍—3．最外层电子数等于电子层数3倍—4．最外层电子数等于次外层电子数—5．最外层电子数等于次外层电子数2倍—6．最外层电子数等于次外层电子数3倍—7．M层电子数比K层电子数多1个—8．K层电子数比M层电子数多1个—9．原子核内无中子、原子序数与电子层数和最外层电子数都相等—10．最高正化合价与它的负化合价代数和等于0的元素—11．最高正化合价与它的负化合价代数和等于2的元素—12．最高正化合价与它的负化合价代数和等于4的元素—13．最高正化合价与它的负化合价代数和等于6的元素—14．与Ne原子具有相同核外电子排布的离子15、与Ar原子具有相同核外电子排布的离子其它突破口1、是焰色反应为黄色的元素；是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素2、气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是。
3、单质或氧化物既能和酸反应又能和碱反应的元素是4、单质常用作半导体元器件的元素是5、氧化物常温下呈液态的元素是6、形成的氧化物是所有氧化物中相对分子质量最小的元素是7、其单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素：8、其单质在常温下是有色气体的短周期元素9、可形成1：1和1：2型两种共价化合物的两种短周期元素是10、可形成1：1和2：1型两种离子化合物的两种短周期元素是练习题：1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。