广东省惠州市高二上学期期中化学试卷B卷
广东省惠州市高二上学期期中化学试卷
广东省惠州市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于能量转换的认识不正确的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能C . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D . 白炽灯工作时，化学能主要转化为光能2. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（）A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2OC . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2OD . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑3. （2分） (2017高二上·佛山期中) 一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（）A . 容器内每减少1mol A2 ，同时生成2mol AB3B . 容器内每减少1mol A2 ，同时消耗3mol B2C . 混合气体总质量不变D . 容器内的气体密度不再改变4. （2分） (2018高二上·承德月考) 常温下，pH=10的强碱溶液与pH=3的强酸溶液混合，所得混合液的pH=5，则强酸与强碱的体积比是（）A . 11:1B . 9:1C . 1:9D . 1:115. （2分） (2018高一上·和平期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中: K+、Na+、HCO3-、ClO-B . 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中: Na+、H+、SO42- 、I-C . 0.1mol/L的Na2SO3溶液中: K+、H+、NO3-、Cl-D . c(H+)/c(OH-)=1的溶液中: Na+、Ba2+、NO3-、Cl-6. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列叙述正确的是（）A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7. （2分）(2019·湖南模拟) 下列反应中，能量变化与图一致的是（）A . 木炭燃烧B . 过氧化钠与水反应C . 氢氧化钠溶液与盐酸反应D . NH4Cl晶体与Ba（OH）2·8H2O晶体反应过程8. （2分） (2015高二上·银川月考) 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A . c（OH﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）B . c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（B﹣）＞c（H+）C . c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D . c（OH﹣）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）9. （2分）在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ．当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是（）A . SO2为0.4 mol•L﹣1 ， O2为0.2 mol•L﹣1B . SO2为0.25 mol•L﹣1C . SO2和SO3均为0.15 mol•L﹣1D . SO2为0.4 mol•L﹣110. （2分）在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A . 加少量盐酸B . 加热C . 加少量醋酸钠晶体D . 加少量水11. （2分）在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A . 5%B . 10%C . 15%D . 20%12. （2分） c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A . 整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸B . 反应所需时间：醋酸＞盐酸C . 参加反应的锌质量：盐酸＞醋酸D . 开始，反应速率：盐酸＞醋酸13. （2分） (2016高三上·青海期中) 下列说法与盐类水解无关的是（）A . Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作B . NaHSO4溶液显酸性C . 铝盐可用作净水剂D . TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO214. （2分）下列关于各种消毒剂的使用方法中，恰当的是（）A . 漂白粉、漂粉精可用于饮用水及餐具等的消毒B . 福尔马林可用于食品的消毒，如浸泡海鲜，使其不易变质C . 药用酒精可用于食物及饮用水消毒D . 过氧乙酸无须稀释可直接使用消毒，不会对人体造成伤害15. （2分）(2017·大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水，溶液中减少B . 将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ，溶液中的减小16. （2分）下列说法正确的有（）项①汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物②分子组成为CH2F2或C2H6O的有机物都不存在同分异构体现象③牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法④pH=2的醋酸溶液中加入0.01mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH会变小⑤实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同⑥常温下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的电离程度相同⑦向0.1mol•L﹣1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生⑧AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后均不能得到溶质固体．⑨钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同⑩向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡后白色固体逐渐溶解，NH4+水解出的H+与Mg（OH）2电离出的OH﹣结合导致Mg（OH）2溶解．A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项二、填空题 (共5题；共32分)17. （6分） (2015高三上·黑龙江期中) SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________．（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣），n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣）91：91：11：91PH8.27.2 6.21表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：________a．c（Na﹣）=2c（SO ）+c（HSO ）b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是________．②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：________．18. （11分）甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．（1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.0410.2700.012由表中数据判断反应I为________热反应（填“吸”或“放”）．某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从表中选择）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3 k J/mol则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=________kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72‾）时，实验室利用如图装置模拟该法：①N电极的电极反应式为________．②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：Cr2O72‾+________Fe2++________═________Cr3++________Fe3++________（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10-5mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=________．（已知，Ksp=6.4×10-31 ， lg2=0.3）19. （4分） (2018高二上·雅安期末) 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
高中化学练习题 2023-2024学年广东省惠州高二(上)期中化学试卷
2023-2024学年广东省惠州一中实验学校高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．医用酒精的浓度通常为95%2．（3分）某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有5个碳原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A．①②B．②③C．③④D．②④3．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（3分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小5．（3分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种6．（3分）下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③A．CH3OH B．CH3OCOOCH3C．CH3CH2C（CH3）3D．CH3COOH7．（3分）核磁共振氢谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一｡在有机物分子中，不同的氢原子在质子核磁共振谱中给出的峰值（信号）不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类｡下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是（）A．合上K1、断开K2，电子由X经导线流向YB．合上K2、断开K1，电解一段时间后，Y电极附近溶液呈红色C．合上K2、断开K1，U形管中发生的反应为：2Cl-+2H2O Cl2↑+2OH-+H2↑D．合上K1、断开K2，Y电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-8．（3分）如图所示，X是铁，Y是石墨，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（）通电A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液9．（3分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．A B．B C．C D．D10．（3分）下列实验装置符合实验目的是（）目的粗铜的精炼验证NaCl溶液（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项A B C DA．mol-1B．mol-1C．14x mol-1D．28x mol-111．（3分）1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值是（）x28x14A ．④B ．②④C ．①③④D ．③④12．（3分）向淀粉溶液中加少量稀H 2SO 4、加热使淀粉水解，为测其水解程度，需要的试剂是（ ）①NaOH 溶液 ②银氨溶液 ③新制的Cu （OH ）2悬浊液 ④碘水．A ．装置①中，盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液B ．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH 增大C ．用装置③精炼铜时，c 极为粗铜D ．装置④中电子由Zn 流向Fe ,装置中有Fe 2+生成13．（3分）关于下列装置说法正确的是（ ）A ．C 7H 16B ．C 7H 14O 2C ．C 8H 18D ．C 8H 18O14．（3分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ）12345678910C 2H 4C 2H 6C 2H 6O C 2H 6O 2C 3H 6C 3H 8C 3H 8O C 3H 8O 2C 4H 8C 4H 10A ．该溶液物质的量浓度为10 mol /LB ．所得溶液的体积为22.5 LC ．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得15．（3分）在4℃时向100mL 水中溶解了22.4L HCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液｡下列说法中正确的是（）A ．该化合物的分子式为C 17H 22N 4O 6B ．酸性条件下加热水解，有CO 2生成C ．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH 3生成16．（3分）核黄素又称为维生素B 2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是（ ）二、解答题（共6小题，满分10分）D ．能发生酯化反应17．写出下列各化合物的结构简式：1.3，3-二乙基戊烷2.3，4-二甲基-4-乙基庚烷3.3-甲基-6，6-二乙基十一烷 ．18．将两支惰性电极插入500 mL AgNO 3溶液中，通电电解，当电解液的pH 由6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）．（1）写出电极反应式，阳极：，阴极： ．（2）电极上应析出银的质量是．（3）欲使该溶液复原应加入 ．19．如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）（1）写出有机物（a ）的系统命名法的名称 ．（2）有机物（a ）有一种同分异构体，试写出其结构简式 ．（3）上述有机物中与（c ）互为同分异构体的是 （填代号）．（4）任写一种与（e ）互为同系物的有机物的结构简式 ．（5）上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有 （填代号）．（6）（a ）（b ）（c ）（d ）四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有（填代号）．20．（10分）异丁苯丙酸是高效消炎药芬必得的主要成分，其结构简式为：（1）由异丁苯丙酸的结构简式推测，它可能具有的性质是（填代号）．A ．可与Br 2发生加成反应而使溴水褪色B ．可与Na 2CO 3溶液作用生成CO 2C ．可使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．与银氨溶液发生银镜反应异丁苯丙酸的一种同分异构体A ，在一定条件下发生下列反应可生成有机玻璃：提示：R -CH 2-COOH +Cl 红磷+HCl根据以上信息，回答（2）～（4）小题：（2）写出有机物E 、G 的结构简式：E 、G ．（3）写出反应E →F 和I →J 的反应类型：E →F 反应；I →J 反应．（4）写出F →G 、H →I 的化学反应方程式（注明反应条件，有机物要写结构简式）：F →G；H →I ．→21．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．（3）步骤④反应的离子方程式是：．（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是．（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．22．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。
广东省惠州市第一中学2024届化学高二上期中联考试题含解析
广东省惠州市第一中学2024届化学高二上期中联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．温度一定时，电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大D．H2CO3第二步的电离常数表达式：K2＝c(H+)·c(H2CO3-)/c(H2CO3)2、倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是( )A．减少个人经济支出B．节约木材，保护森林C．减少固体垃圾D．移风易俗3、已知氟气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（a、b均为正值）：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH1=-akJ·mol-1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH2=-bkJ·mol-1有关上述反应的叙述正确的是（）A．a=bB．生成物的总能量均高于反应物的总能量C．生成1molHF气体时放出akJ热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量4、某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Li l－x CoO2+Li x C6=6C+LiCoO2。
下列说法正确的是A．石墨为正极B．充电时，阳极质量不变C．充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+D ．放电时，电池的正极反应为xLi ＋+Li l －x CoO 2+ xe －=LiCoO 2 5、已知下列热化学方程式（1）C(s)+1/2O 2(g)===CO(g) △H 1=－110.5kJ/mol （2）2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) △H 2=－483.6 kJ/mol 由此可知 C(s)+H 2O(g) ===CO(g)+H 2(g)ΔH 3 ,则ΔH 3等于( ) A ．+131.3 kJ/mol B ．+373.1 kJ/mol C ．－131.3 kJ/molD ．－373.1 kJ/mol6、下列物质中，属于强电解质的是A ．H 2OB ．NaOHC ．NH 3·H 2OD ．CH 3COOH 7、在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是 A ．MgB ．FC ．NaD ．Cl8、某溶液中大量存在Ba 2+、H +、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是 A ．Ag + B ．SO 42－ C ．CH 3COO － D ．Mg 2+ 9、在某密闭容器中，发生可逆反应：A （g ）B （g ）＋C （g ），达到平衡后，改变下列条件再次达到平衡时，A 的百分含量一定发生改变的是 A ．使用合适的催化剂 B ．改变反应的温度 C ．充入一定量的惰性气体D ．充入一定量的A10、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2 A ．①②③B ．③④⑤⑥C ．①③⑥D ．③⑤⑥11、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确．．．的是 A ．pH ＝8.3的某酸式盐NaHB 的水溶液中：c (Na +) > c (HB －) > c (H 2B) > c (B 2－)B ．0.1 mol / L NaH 2PO 4溶液中：c (Na +)＝c (PO 43－) + c (HPO 4２－) + c (H 2PO 4－) + c (H 3PO 4)C ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至恰好呈中性：c (Na +) > c (SO 42－) > c (NH 4+) > c (OH －)＝c (H +)D ．等物质的量浓度的Na 2S 和NaHS 溶液中：c (Na +)＝2c (S 2－) + c (HS －)12、在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol 气体，同时有wgNa 2SO 4·10H 2O 晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是（ ） A ．w 100w+18a%B ．w 100w+36a%C ．161(w+7100w 36a)% D ．161(w+7100w18a)%13、主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有 A ．6种B ．5种C ．4种D ．3种14、符合图1、图2的反应是A．X＋3Y2ZΔH>0B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0D．5X＋3Y4ZΔH<015、第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是A．杜康，酒精B．维勒，尿素C．凯库勒，苯D．诺贝尔，雷管16、某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（）（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L）A．原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B．原溶液中可能合有NO3-和Al3+Al(OH)D．沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物C．白色沉淀C可能是317、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水溶液(锥形瓶中)时，下列说法正确的是A．量取一定体积的氨水用如右图所示仪器B．从测定结果的准确性考虑，选择酚酞作指示剂比选甲基橙要好C．滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测定氨水的浓度偏高D．滴定过程中，往锥形瓶中加入少量蒸馏水会导致测定的浓度偏小18、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．淀粉溶液B．稀硝酸C．氨水D．氮气和氧气的混合物19、下列离子方程式的书写正确的是( )A．钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑B．氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－+ 2Fe3+20、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
广东省惠州市惠港中学2025届化学高二上期中经典试题含解析
广东省惠州市惠港中学2025届化学高二上期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质的归类，完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D2、下列说法正确的是（）A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C．若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mlD．常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下K sp（BaSO4）＞K sp（BaCO3）3、下列有关实验的说法不正确的是（）A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增强B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32﹣+2H+═ SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率C．中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大D．实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒4、下列说法正确的是A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL 1mol∙L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1N AB．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．0.1L 3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3 N A6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2OB．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+C．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2OD．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O7、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+ N2(g)+3CO2(g) ΔH =x kJ·mol-1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ·mol-12K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3= c kJ·mol-1；则x为()A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b8、根据图所示，下列说法正确的是( )A．该反应的化学方程式可以表示为：2A + B 2CB．反应至2 min时，B转化了4 molC．2 min后，该反应达到平衡状态，A和B不再反应D．A的转化率为75%9、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是A．容器内的压强不再改变B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C．SO2的转化率不再改变D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等10、下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是( )A．D与C不能形成化合物B．D的最高正价与B的最高正价相等C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD．D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于811、中和热的数值是57.3kJ/mol。
广东省惠州市高二上学期化学期中考试试卷
广东省惠州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（）A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO32. （2分） (2019高三上·南阳月考) 下列图示实验合理的是（）A . 图1为证明非金属性强弱S>C>SiB . 图2为制备少量氧气C . 图3为配制一定浓度硫酸溶液D . 图4为制备并收收集少量NO2气体3. （2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . HCl→H2B . CO2→COC . Fe2O3→FeD . Br－→Br24. （2分） (2016高一下·荆州期中) 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列说法不正确的是（）A . 将碳块磨成粉末可加快反应速率B . 增加碳的质量可加快反应速率C . 升高温度可加快反应速率D . 容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变5. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列表示正确的是（）A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2 中 O 的化合价为﹣1 价D . 钾原子的原子结构示意图：6. （2分）下列有关化学与生产、生活的说法中,错误的是（）。
A . 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B . “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去7. （2分） (2019高一上·温州期中) 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol③12C原子的摩尔质量是12g或bNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16A . ①③④B . ②③④C . ①②④D . ①②③8. （2分）短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②a﹣b=n﹣m③原子半径：X＞Y＞Z＞W ④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣⑤简单阴离子的还原性：W＞ZA . ①②③B . ①⑤C . ①③④⑤D . ②③④⑤9. （2分） (2016高二上·溧水期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B . 硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓C . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O10. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B . Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C . H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D . Ag+、K+、NO3﹣、Na+11. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NAB . 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC . 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD . 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间12. （2分） (2018高二上·北京期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n(CO2)/molT10.70——T2——0.25下列说法错误的是（）A . 上述信息可推知：T1＜T2B . T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16C . T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D . T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小13. （2分）用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法,石灰水能保存鲜蛋的原理是（）①石灰水具有强碱性,杀菌能力强②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应,生成碳酸钙薄膜,起保护作用③石灰水是电解质溶液,能使蛋白质盐析④石灰水能渗入蛋内,中和酸性物质A . ①②B . ③④C . ②④D . ①③14. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/molC . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ15. （2分） (2020高一下·奉化期中) 实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。
广东省惠州市高二上学期化学期中考试试卷
广东省惠州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高二上·惠来月考) 下列说法中正确的是（）A . 化学反应速率既有正值，又有负值。
B . 测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率C . 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。
D . 不能用固体和纯液体表示化学反应速率2. （2分）某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A . 增大反应物浓度B . 减小反应容器的体积C . 增大生成物浓度D . 升高反应温度3. （2分） (2019高一下·吉林期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 天然气是一种清洁的化石燃料B . 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C . 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理4. （2分） (2019高二上·吉林月考) 已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol。
下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB . ①的反应热为221kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5. （2分） (2018高二上·临泽期中) 已知:①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-a kJ/mol②CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g)ΔH=-b kJ/mol③H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g)ΔH=-c kJ/mol④H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(l)ΔH=-d kJ/mol下列叙述错误的是（）A . 由上述热化学方程式可知d>cB . H2的燃烧热为d kJ/molC . CH3OH(g)= CO(g)+2H2(g) ΔH=(b+2c-a)kJ/molD . 当CO和H2的物质的量之比为1∶2,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出Q kJ热量,则混合气中CO的物质的量为Q/(b+2c)mol6. （2分） (2018高三上·伊春期中) 下列热化学方程式书写正确的是（）A . C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0klB . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kl/molC . S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=-296.8kl/molD . 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kl/mol7. （2分） (2016高二上·西湖期中) 一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为（）A . 1.2mol/（L•min）B . 1.8 mol/（L•min）C . 0.6mol/（L•min）D . 2.4mol/（L•min）8. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1 ，下列说法正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1C . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3:2:1D . 在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的9. （2分） (2016高二上·徐州期末) 对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3 ，下列说法错误的是（）A . 使用合适的催化剂可以增大反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 增大压强不影响反应速率D . 增大N2浓度可以增大反应速率10. （2分）在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）现有下列状态：①C的浓度不变②H2O和H2的浓度相等③恒温时，气体压强不再改变④绝热时反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变其中不能表明反应已达到平衡状态的是（）A . ①②B . ①⑦C . ③⑥D . ④⑤11. （2分） (2018高二上·临泽期中) 已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1,下列叙述错误的是（）A . 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出a kJ的热量B . 2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时吸收a kJ的热量C . 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量小于a kJD . 1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)时放出0.5a kJ的热量12. （2分） (2018高一下·长春期末) 在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H2 2NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是（）A . v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B . v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C . v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1D . v(H2)=0.005 mol·L-1·s-113. （2分） (2019高二下·安平期末) 对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol 的叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol14. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
广东惠州中学2024年高二11月期中考试化学答案
惠州中学2023级高二年级上学期期中考试 化学试卷 答案第I 卷（选择题 共44分）一、选择题 （本题共16小题，共44分。
第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 ACBBAACBCBACCCCD第II 卷（非选择题 共56分）17、（共14分,除特殊说明外，其余每空2分 ） （1）B （1分）（2）①图1 （1分） 酚酞 （1分） ② >（3）碱 （1分） CN －＋H 2O ⇌HCN ＋OH －（没有用可逆符号没分） 碱 （1分） （4）溶液恰好由无色变粉红色 84.0 % b （1分） 18.（共13分，除特殊说明外，其余每空2分） (1)bd(2)N 2H 4(g) + O 2(g) N 2(g)+2H 2O(g) ∆H= −591kJ/mol (3)①0.015 ; 350 ②ad (4) > （1分）; 1.25p 019、（共12分，除特殊说明外，其余每空2分）(1)升温、搅拌、适当增大硫酸浓度等（除粉碎外，任写一条）（1分） (2)CaSO 4（1分）(3)3222Fe H S 2Fe S 2H ++++=+↓+ （没有沉淀符号不扣分）(4) 3.2~7.2或3.2≤pH ＜7.2或[3.2，7.2）当Fe 2+沉淀完全时，Ni 2+也沉淀完全，无法实现分离（或当Ni 2+开始沉淀时，Fe 2+未沉淀完全，无法实现分离）(5)1:2 (6)75%20.（共17分，除特殊说明外，其余每空2分）(1) 分液漏斗 （1分） 2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++−+=+ （2分）(2)反应前排尽空气，反应后赶出氯气 （1分） 氯化铁遇水极易水解 （1分）(3)()()()y+3++2x 3x-y xFe +3x-y H O Fe OH +3x-y H （2分）(4) ① 正 （1分）实验1相较于实验3，FeCl 3溶液稀释了10倍，而实验1的pH 增大值小于1 （2分） ②探究温度对水解平衡的影响 （1分） 吸热 （1分）③B （1分） 硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用（2分） 在25℃下，向0.05mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH 减小，说明假设a 正确（2分）。
广东省惠州市惠东高级中学2025届高二化学第一学期期中质量检测试题含解析
广东省惠州市惠东高级中学2025届高二化学第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L 层电子数相等C．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子M层电子数相等2、下列说法正确的是( )A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D．由3O2(g)=2O3(g) ΔH>0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼3、下列说法正确的是()A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO34、下列叙述不正确的是( )A．将CuCl2溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到CuOB．将FeCl2溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到FeOC．实验室里盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不用玻璃塞D．厨房中可以用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污2SO g+O g2SO g，一定能说明该反应以达到平衡状态的是5、一定温度下的密闭容器中发生可逆反应()()()223（）A．气体总质量B．v逆(SO2)=v正(SO2)C．n(SO2)：n(SO3)=1：1 D．生成1molSO2的同时生成1molO26、某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A．加入的酸过量B．生成的盐不水解C．酸和碱等物质的量混合D．反应后溶液中c(A－)＝c(M+)7、苯酚有毒且有腐蚀性，使用时不慎沾在皮肤上，可以用来洗涤的是A．冷水B．70℃以上的水C．酒精D．NaOH溶液8、下列气体排入空气中，不会引起大气污染的是A．SO2B．N2C．NO2D．NO9、一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②混合气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A．①④B．仅②③C．②③④D．仅④10、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应B．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯C．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反应可得到乙醇11、25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
2025届惠州市重点中学化学高二上期中教学质量检测模拟试题含解析
2025届惠州市重点中学化学高二上期中教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) ⇌3Z(g) + W(g) ΔH>0 的叙述正确的是A．升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小B．将W液化移走，则正反应速率增大，平衡向右移动C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小2、下列有关说法正确的是A．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B．将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向3、在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的是：A．混合气体的密度不再改变B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时4、医用消毒酒精是质量分数为75%的乙醇溶液，乙醇的分子式为A．C2H4O2B．C2H6O C．C2H4O D．C2H6S5、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性CO通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出26、下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
2025届广东省惠州市第一中学化学高二上期中综合测试试题含解析
2025届广东省惠州市第一中学化学高二上期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．着色剂---苯甲酸钠B．营养强化剂---粮食制品中加赖氨酸C．调味剂---亚硝酸钠D．防腐剂---柠檬黄2、同温同压下，具有相同分子数的气体一定具有（）A．相同的体积B．相同的质量C．相同的分子量D．相同的密度3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．60g二氧化硅晶体中含有2N A个硅氧键B．1mol SiO2中含有1mol SiO2个分子C．12g金刚石中含有2N A个碳碳键D．1mol石墨晶体中含有2N A个碳碳键4、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是①分子式为C10H18O3②易溶于水③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应⑥所有的原子可能共平面A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部不正确5、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是A．先加HCl再加Br2B．先加Cl2再加HBrC ．先加HCl 再加HBrD ．先加Cl 2再加Br 26、常温下，某溶液中由水电离出来的()+-13-1c H =110mol L ⨯⋅，该溶液不可能是 A ．NaOH 溶液 B ．醋酸溶液 C ．3NaNO 溶液 D ．氨水7、下列结论错误的是 ①微粒半径：K ＋>Al 3＋>S 2－>Cl － ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>PH 3>SiH 4③离子的还原性：S 2－>Cl －>Br －>I － ④氧化性： Cl 2>S ⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Mg<Ca<KA ．只有①B ．①③C ．②④⑤⑥⑦D ．①③⑤8、2017年，中外科学家团队共同合成T-碳。
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广东省惠州市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2016·杭州模拟) 下列说法不正确的是（）A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施2. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列说法中错误的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2＝2H2O，其工作示意图如图。
下列说法不正确的是（）A . a 极是负极B . b 电极上发生还原反应C . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－＝OH－D . 放电前后电解质溶液的pH发生改变4. （2分）(2012·海南) 下列叙述错误的是（）A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀5. （2分）铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（）A . 在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B . 适当增大硫酸的浓度C . 对反应溶液进行加热D . 增大外界压强6. （2分）下列说法正确的是（）A . 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB . 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+C . 等质量的N2和CO所含原子数均为2NAD . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小7. （2分）下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A . 常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀B . 关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C . 关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑D . 关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法8. （2分）设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。
通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确的是（）A . 通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果B . 装置中Pt电极附近的pH增大C . 一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl 溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍D . 如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2 ，使界面不再清晰，实验失败9. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列说法错误的是（）A . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B . 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C . 2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D . 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸10. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C . 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法11. （2分） (2018高二下·广州期中) 环境问题是当今社会大家关注的重大问题。
下列因果关系错误的是（）A . 粉尘较多的环境——易患(诱发)肺病B . NO2和SO2排入大气中——导致酸雨C . 汽车尾气(含氮的氧化物等)——造成光化学烟雾D . 滥用化肥及含磷洗衣粉——重金属元素污染水土12. （2分） (2016高三上·河北期中) 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（）容器温度/k物质的起始浓度/mol•L﹣1物质的平衡浓度/mol•L﹣1c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）Ⅰ400 0.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A . 该方应的正反应吸热B . 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C . 达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍D . 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大13. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（）A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ，黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)14. （2分） (2016高一下·怀仁期末) NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A . v（O2）=0.225 mol•L﹣1min﹣1B . v（H2O）=0.375 mol•L﹣1min﹣1C . v（N2）=0.125 mol•L﹣1min﹣1D . v（NH3）=0.250 mol•L﹣1min﹣115. （2分） (2016高二上·宜春期中) 某一反应物的浓度是2mol•L﹣1 ，经过4min后，它的浓度变成1.68mol•L﹣1 ，则在这4min内它的平均反应速率为（）A . 0.2 mol•L﹣1min﹣1B . 0.1 mol•L﹣1 min﹣1C . 0.04 mol•L﹣1 min﹣1D . 0.08 mol•L﹣1 min﹣116. （2分）下列说法不正确的是（）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C . 所有的燃烧反应都是放热的D . 热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数17. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】﹣氧气燃料电池”的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . 氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B . 电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大C . 当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2LD . 二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：（CH3）2O﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+18. （2分）(2018·辽宁模拟) 锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI。
下列说法正确的是（）A . 该电池放电时，锂电极发生还原反应B . 该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiIC . P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电D . 该电池工作时，碘离子移向正极19. （2分） (2017高一下·娄底期中) 100mL 6mol•L﹣1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa 溶液⑤Na2SO4固体．A . ①②③B . ②③④C . ①②④D . ③④⑤20. （2分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A . v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B . v（A2）=30mol•L﹣1•min﹣1C . v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D . v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣121. （2分）(2020·嘉定模拟) 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变化关系如图所示。
下列判断正确的是（）A . 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B . 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C . 升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应正反应是吸热反应D . 25℃时，该反应的平衡常数K=2.222. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③23. （2分）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 体系的温度D . 气体的总物质的量24. （2分） (2016高二上·广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（）A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂25. （2分） (2017高二下·湖北期中) 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4•10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（）A . 电解后溶液质量减少（m+36）gB . 原溶液中Na2SO4的质量分数为C . 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H2D . 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4•10H2O晶体仍为m g二、填空题 (共4题；共27分)26. （7分）(2016·平昌模拟) 硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．（1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3 ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/（m3•s）．②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是________，其理由是________．③已知在25℃，101kPa时：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol请写出用NH3脱除NO的热化学方程式________（2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为________．②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为________．③按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2________L．（用含a、b的代数式表示）27. （9分）某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按如图所示装置进行实验．序号A B烧杯中的液体1Mg Al稀H2SO42Pt Pt NaOH溶液3Pt Pt熔融的Na2CO34Pb PbO2稀H2SO4（1）第1组实验中的负极是________．正极的电极反应式为________．若将烧杯中的液体换为NaOH溶液，则负极为________．该电极的电极反应式为________．（2）第2组实验中，向A、B极附近分别通入H2和O2 ，则负极的电极反应式为________．正极区溶液的PH值________（填变大、减小或不变）．（3）第3组实验中，向A极附近通入CO，向B极附近通入CO2及O2的混合气体，则正极的电极反应式为________ （4）第4组实验中，总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ，则正极的电极反应式为________．该电池工作时，如果正极材料质量增加96克，理论上在外电路通过得电子数目为________．28. （5分）如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极________；负极________．该装置将________能转化为________能．（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________．29. （6分）研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂．该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是________．（若能，不必回答原因）（2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H2O2）试管ⅠⅡⅢ滴加试剂5滴0.1mol•L﹣1FeCl35滴0.1mol•L﹣1CuCl25滴0.3mol•L﹣1NaCl 产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生由此得到的结论是________，设计实验Ⅲ的目的是________．（3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是________和________（按反应发生的顺序写）．参考答案一、选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、填空题 (共4题；共27分) 26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、。