广东省惠州市高二上学期期中化学试卷D卷
广东省惠州市高二上学期期中化学试卷
广东省惠州市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于能量转换的认识不正确的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能C . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D . 白炽灯工作时，化学能主要转化为光能2. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（）A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2OC . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2OD . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑3. （2分） (2017高二上·佛山期中) 一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（）A . 容器内每减少1mol A2 ，同时生成2mol AB3B . 容器内每减少1mol A2 ，同时消耗3mol B2C . 混合气体总质量不变D . 容器内的气体密度不再改变4. （2分） (2018高二上·承德月考) 常温下，pH=10的强碱溶液与pH=3的强酸溶液混合，所得混合液的pH=5，则强酸与强碱的体积比是（）A . 11:1B . 9:1C . 1:9D . 1:115. （2分） (2018高一上·和平期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中: K+、Na+、HCO3-、ClO-B . 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中: Na+、H+、SO42- 、I-C . 0.1mol/L的Na2SO3溶液中: K+、H+、NO3-、Cl-D . c(H+)/c(OH-)=1的溶液中: Na+、Ba2+、NO3-、Cl-6. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列叙述正确的是（）A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7. （2分）(2019·湖南模拟) 下列反应中，能量变化与图一致的是（）A . 木炭燃烧B . 过氧化钠与水反应C . 氢氧化钠溶液与盐酸反应D . NH4Cl晶体与Ba（OH）2·8H2O晶体反应过程8. （2分） (2015高二上·银川月考) 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A . c（OH﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）B . c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（B﹣）＞c（H+）C . c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D . c（OH﹣）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）9. （2分）在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ．当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是（）A . SO2为0.4 mol•L﹣1 ， O2为0.2 mol•L﹣1B . SO2为0.25 mol•L﹣1C . SO2和SO3均为0.15 mol•L﹣1D . SO2为0.4 mol•L﹣110. （2分）在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A . 加少量盐酸B . 加热C . 加少量醋酸钠晶体D . 加少量水11. （2分）在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A . 5%B . 10%C . 15%D . 20%12. （2分） c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A . 整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸B . 反应所需时间：醋酸＞盐酸C . 参加反应的锌质量：盐酸＞醋酸D . 开始，反应速率：盐酸＞醋酸13. （2分） (2016高三上·青海期中) 下列说法与盐类水解无关的是（）A . Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作B . NaHSO4溶液显酸性C . 铝盐可用作净水剂D . TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO214. （2分）下列关于各种消毒剂的使用方法中，恰当的是（）A . 漂白粉、漂粉精可用于饮用水及餐具等的消毒B . 福尔马林可用于食品的消毒，如浸泡海鲜，使其不易变质C . 药用酒精可用于食物及饮用水消毒D . 过氧乙酸无须稀释可直接使用消毒，不会对人体造成伤害15. （2分）(2017·大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水，溶液中减少B . 将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ，溶液中的减小16. （2分）下列说法正确的有（）项①汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物②分子组成为CH2F2或C2H6O的有机物都不存在同分异构体现象③牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法④pH=2的醋酸溶液中加入0.01mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH会变小⑤实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同⑥常温下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的电离程度相同⑦向0.1mol•L﹣1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生⑧AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后均不能得到溶质固体．⑨钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同⑩向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡后白色固体逐渐溶解，NH4+水解出的H+与Mg（OH）2电离出的OH﹣结合导致Mg（OH）2溶解．A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项二、填空题 (共5题；共32分)17. （6分） (2015高三上·黑龙江期中) SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________．（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣），n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣）91：91：11：91PH8.27.2 6.21表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：________a．c（Na﹣）=2c（SO ）+c（HSO ）b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是________．②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：________．18. （11分）甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．（1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.0410.2700.012由表中数据判断反应I为________热反应（填“吸”或“放”）．某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从表中选择）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3 k J/mol则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=________kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72‾）时，实验室利用如图装置模拟该法：①N电极的电极反应式为________．②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：Cr2O72‾+________Fe2++________═________Cr3++________Fe3++________（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10-5mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=________．（已知，Ksp=6.4×10-31 ， lg2=0.3）19. （4分） (2018高二上·雅安期末) 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
广东省惠州市高二上学期化学期中考试试卷
广东省惠州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（）A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO32. （2分） (2019高三上·南阳月考) 下列图示实验合理的是（）A . 图1为证明非金属性强弱S>C>SiB . 图2为制备少量氧气C . 图3为配制一定浓度硫酸溶液D . 图4为制备并收收集少量NO2气体3. （2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . HCl→H2B . CO2→COC . Fe2O3→FeD . Br－→Br24. （2分） (2016高一下·荆州期中) 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列说法不正确的是（）A . 将碳块磨成粉末可加快反应速率B . 增加碳的质量可加快反应速率C . 升高温度可加快反应速率D . 容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变5. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列表示正确的是（）A . 从物质分类角度看，纯碱属于碱B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2 中 O 的化合价为﹣1 价D . 钾原子的原子结构示意图：6. （2分）下列有关化学与生产、生活的说法中,错误的是（）。
A . 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B . “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去7. （2分） (2019高一上·温州期中) 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol③12C原子的摩尔质量是12g或bNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16A . ①③④B . ②③④C . ①②④D . ①②③8. （2分）短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②a﹣b=n﹣m③原子半径：X＞Y＞Z＞W ④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣⑤简单阴离子的还原性：W＞ZA . ①②③B . ①⑤C . ①③④⑤D . ②③④⑤9. （2分） (2016高二上·溧水期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B . 硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓C . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O10. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B . Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C . H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D . Ag+、K+、NO3﹣、Na+11. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NAB . 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC . 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD . 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间12. （2分） (2018高二上·北京期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n(CO2)/molT10.70——T2——0.25下列说法错误的是（）A . 上述信息可推知：T1＜T2B . T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16C . T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D . T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小13. （2分）用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法,石灰水能保存鲜蛋的原理是（）①石灰水具有强碱性,杀菌能力强②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应,生成碳酸钙薄膜,起保护作用③石灰水是电解质溶液,能使蛋白质盐析④石灰水能渗入蛋内,中和酸性物质A . ①②B . ③④C . ②④D . ①③14. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/molC . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ15. （2分） (2020高一下·奉化期中) 实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。
广东省惠州市化学高二上学期期中试题及解答参考
广东省惠州市化学高二上学期期中模拟试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于无机物的是：A、CH4（甲烷）B、C2H5OH（乙醇）C、H2O（水）D、NH3（氨）2、下列关于物质的量的说法正确的是( )A.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，用符号mol表示，它表示的是物质所含粒子的多少B.1mol任何物质都含有N A个基本单位C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1mol氖气中含有N A个氖原子3、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）B. 乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）C. 丙烷（C3H8）和异丙烷（C3H8）D. 苯（C6H6）和甲苯（C7H8）4、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、离子键是由两个原子间的电子转移形成的B、共价键是由两个原子间共享一对电子形成的C、金属键是由金属原子间的电子云形成的D、氢键是一种特殊的离子键5、下列关于化学键的说法正确的是：A、所有的金属元素都能形成金属键。
B、离子键总是存在于金属和非金属之间。
C、共价键的形成一定是两个非金属原子之间。
D、所有的非金属元素都能形成共价键。
6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越长B、升高温度，反应速率一定增加C、降低浓度，反应速率一定减小D、增加压强，反应速率一定增加7、下列关于化学键的描述中，正确的是：A、共价键总是由两个非金属原子之间形成的。
B、离子键总是由金属原子和非金属原子之间形成的。
C、所有的金属和非金属之间都形成离子键。
D、离子化合物中只含有离子键，不含共价键。
8、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、所有金属元素都能形成金属键。
B、共价键只存在于非金属元素之间。
C、离子键是由于金属原子失去电子，非金属原子获得电子而形成的。
D、非极性共价键是由不同非金属原子间共用电子对形成的。
2025届广东省惠州市第一中学化学高二上期中综合测试试题含解析
2025届广东省惠州市第一中学化学高二上期中综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．着色剂---苯甲酸钠B．营养强化剂---粮食制品中加赖氨酸C．调味剂---亚硝酸钠D．防腐剂---柠檬黄2、同温同压下，具有相同分子数的气体一定具有（）A．相同的体积B．相同的质量C．相同的分子量D．相同的密度3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．60g二氧化硅晶体中含有2N A个硅氧键B．1mol SiO2中含有1mol SiO2个分子C．12g金刚石中含有2N A个碳碳键D．1mol石墨晶体中含有2N A个碳碳键4、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是①分子式为C10H18O3②易溶于水③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应⑥所有的原子可能共平面A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部不正确5、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是A．先加HCl再加Br2B．先加Cl2再加HBrC ．先加HCl 再加HBrD ．先加Cl 2再加Br 26、常温下，某溶液中由水电离出来的()+-13-1c H =110mol L ⨯⋅，该溶液不可能是 A ．NaOH 溶液 B ．醋酸溶液 C ．3NaNO 溶液 D ．氨水7、下列结论错误的是 ①微粒半径：K ＋>Al 3＋>S 2－>Cl － ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>PH 3>SiH 4③离子的还原性：S 2－>Cl －>Br －>I － ④氧化性： Cl 2>S ⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Mg<Ca<KA ．只有①B ．①③C ．②④⑤⑥⑦D ．①③⑤8、2017年，中外科学家团队共同合成T-碳。
2025届惠州市重点中学化学高二上期中教学质量检测模拟试题含解析
2025届惠州市重点中学化学高二上期中教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) ⇌3Z(g) + W(g) ΔH>0 的叙述正确的是A．升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小B．将W液化移走，则正反应速率增大，平衡向右移动C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小2、下列有关说法正确的是A．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源B．将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C．若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向3、在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的是：A．混合气体的密度不再改变B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时4、医用消毒酒精是质量分数为75%的乙醇溶液，乙醇的分子式为A．C2H4O2B．C2H6O C．C2H4O D．C2H6S5、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性CO通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出26、下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
广东省惠州市高二上学期化学期中考试试卷
广东省惠州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高二上·惠来月考) 下列说法中正确的是（）A . 化学反应速率既有正值，又有负值。
B . 测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率C . 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。
D . 不能用固体和纯液体表示化学反应速率2. （2分）某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A . 增大反应物浓度B . 减小反应容器的体积C . 增大生成物浓度D . 升高反应温度3. （2分） (2019高一下·吉林期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 天然气是一种清洁的化石燃料B . 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C . 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理4. （2分） (2019高二上·吉林月考) 已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol。
下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB . ①的反应热为221kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5. （2分） (2018高二上·临泽期中) 已知:①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-a kJ/mol②CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g)ΔH=-b kJ/mol③H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g)ΔH=-c kJ/mol④H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(l)ΔH=-d kJ/mol下列叙述错误的是（）A . 由上述热化学方程式可知d>cB . H2的燃烧热为d kJ/molC . CH3OH(g)= CO(g)+2H2(g) ΔH=(b+2c-a)kJ/molD . 当CO和H2的物质的量之比为1∶2,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出Q kJ热量,则混合气中CO的物质的量为Q/(b+2c)mol6. （2分） (2018高三上·伊春期中) 下列热化学方程式书写正确的是（）A . C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0klB . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kl/molC . S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=-296.8kl/molD . 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kl/mol7. （2分） (2016高二上·西湖期中) 一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为（）A . 1.2mol/（L•min）B . 1.8 mol/（L•min）C . 0.6mol/（L•min）D . 2.4mol/（L•min）8. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1 ，下列说法正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1C . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3:2:1D . 在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的9. （2分） (2016高二上·徐州期末) 对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3 ，下列说法错误的是（）A . 使用合适的催化剂可以增大反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 增大压强不影响反应速率D . 增大N2浓度可以增大反应速率10. （2分）在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）现有下列状态：①C的浓度不变②H2O和H2的浓度相等③恒温时，气体压强不再改变④绝热时反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变其中不能表明反应已达到平衡状态的是（）A . ①②B . ①⑦C . ③⑥D . ④⑤11. （2分） (2018高二上·临泽期中) 已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1,下列叙述错误的是（）A . 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出a kJ的热量B . 2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时吸收a kJ的热量C . 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量小于a kJD . 1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)时放出0.5a kJ的热量12. （2分） (2018高一下·长春期末) 在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H2 2NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是（）A . v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B . v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C . v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1D . v(H2)=0.005 mol·L-1·s-113. （2分） (2019高二下·安平期末) 对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol 的叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol14. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
广东省高二上学期期中化学试卷D卷
广东省高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”。
下列说法不正确的是（）A . 回收废旧电池B . 加强控制燃放烟花爆竹法规C . 停止使用含铅汽油D . 将工厂烟囱加高，减少周围大气污染2. （2分） (2016高一下·习水期中) 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑．下列说法正确的是（）A . 水的分解反应是放热反应B . 氢气是一次能源C . 使用氢气作燃料将会增加温室效应D . 在这一反应中，光能转化为化学能3. （2分） (2016高一下·长春期中) 在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A . （c﹣a﹣b）kJB . （a+b﹣c）kJC . （2c﹣a﹣b）kJD . kJ4. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D . 铁遇冷的浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀6. （2分） (2016高一下·吴中期中) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B . 断开化学键的过程会放出能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 氧化反应均为吸热反应7. （2分） (2015高二上·大方期末) 下列叙述正确的是（）A . 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B . 铁板上镀锡属于电化学防护C . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D . 将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀8. （2分） (2016高二下·包头期中) 根据如图所示的装置，判断下列说法正确的是（）A . 该装置中a极为负极B . 当装置中某一块铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48 LC . 该装置中b极的电极反应式是：H2﹣2e﹣=2H+D . 一段时间后，左边装置中溶液pH减小9. （2分） (2017高二上·万州期末) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＞Q2D . 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ10. （2分） (2017高二上·广东期中) 只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（）A . 如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 如图说明NO2的转化率b＞a＞cC . 如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度D . 如图说明生成物D一定是气体11. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A . 通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ，负极区溶液pH降低D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12. （2分） (2018·泰州模拟) 某新型光充电电池结构如图。
广东省惠州市高二上学期期中化学试卷
广东省惠州市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2019高一下·湖州期中) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是（）A . 溶液中c（CO32﹣）增大B . 水的电离程序不变C . KW（水的离子积）将变小D . 溶液的碱性增强3. （2分）(2017·西城模拟) 25℃时，0.1mol•L﹣1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A . 3种溶液中pH最小的是①B . 3种溶液中水的电离程度最大的是②C . ①与②等体积混合后溶液显酸性D . ①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）4. （2分） (2018高二上·福州期末) 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）A . 混合气体的颜色不再改变B . 混合气体的压强不再改变C . 单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键D . 混合气体的密度不再改变5. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（）A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl﹣、COB . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CI﹣C . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OH﹣═H2O+CO2↑6. （2分）(2016·分宜模拟) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透．遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）A . 相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应7. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11 ，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于（）A . 10B . 10＋lg2C . 10＋2×lg2D . 10－2×lg28. （2分）在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g） 3Y（g）+Z（g），达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A . 3.4 molB . 1.2molC . 2.8 molD . 4mol9. （2分）t℃时，某平衡体系中含有X，Y，Z，W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=．有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B . 增大压强，各物质的浓度不变C . 升高温度，平衡常数K增大D . 增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动10. （2分）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1 ，则反应的△H＜0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ，达到平衡前v（正）＞v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%11. （3分）在一定恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件达新平衡，其反应过程如图．下列说法中错误的是（）A . 0～t2时，v正＞v逆B . t2时刻改变的条件可能是加催化剂C . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡD . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ12. （2分） (2016高二下·南阳期末) 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始= Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H＞0B . 图中Z的大小为a＞3＞bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小13. （2分）常温下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L 氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。
广东省高二上学期期中化学试卷D卷
广东省高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列表述中合理的是（）A . 在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值B . 把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C . 用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D . 太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置2. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列物质中，属于电解质的是（）A . Na2SO4B . 乙醇C . CO2D . O23. （2分） (2018高二上·兰州期中) 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2 O7 2-（橙色）+H2O ⇌ 2H++2CrO4 2-（黄色）①向 2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴6 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4 ，溶液由黄色变为橙色。
②向 2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2 O7 2-+14 H++ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) +6Fe3++7H2 O。
下列分析正确的是（）A . 实验②能说明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+B . 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡C . CrO4 2-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D . 稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小4. （2分） (2015高二上·青海期末) 已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10﹣12 ， MgF2的Ksp=7.42×10﹣11 ，下列判断正确的是（）A . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF25. （2分） (2018高一上·北京期末) 常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . OH-、Na+、K+、HCO3-B . H+、Na+、SO32-、MnO4-C . Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D . K+、Fe3+、NO3-、H+6. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法错误的是（）A . 已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1 ，则S（s）+O2（g）═SO2（g）反应放出的热量小于293.23 kJ/molB . 含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C . 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D . 若△H1＜△H2+△H3 ，则2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）为放热反应7. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥少量MgSO4固体A . ①②③⑤B . ③C . ③④⑥D . ③⑤8. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列实验事实不能得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB . 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH﹣═NH3•H2OC . CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD . CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O10. （2分）(2018·崇明模拟) 物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A . 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B . 两溶液中氢氧根离子浓度均为 mol/LC . 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D . 与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同11. （2分） (2018高二上·长春期中) 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
广东省惠州市惠港中学2025届化学高二上期中经典试题含解析
广东省惠州市惠港中学2025届化学高二上期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质的归类，完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D2、下列说法正确的是（）A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C．若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mlD．常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下K sp（BaSO4）＞K sp（BaCO3）3、下列有关实验的说法不正确的是（）A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增强B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32﹣+2H+═ SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率C．中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大D．实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒4、下列说法正确的是A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL 1mol∙L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1N AB．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．0.1L 3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3 N A6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2OB．少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+C．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2OD．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O7、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+ N2(g)+3CO2(g) ΔH =x kJ·mol-1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ·mol-12K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3= c kJ·mol-1；则x为()A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b8、根据图所示，下列说法正确的是( )A．该反应的化学方程式可以表示为：2A + B 2CB．反应至2 min时，B转化了4 molC．2 min后，该反应达到平衡状态，A和B不再反应D．A的转化率为75%9、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是A．容器内的压强不再改变B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C．SO2的转化率不再改变D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等10、下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是( )A．D与C不能形成化合物B．D的最高正价与B的最高正价相等C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>AD．D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于811、中和热的数值是57.3kJ/mol。
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广东省惠州市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·浙江期中) 在Na+浓度为1.0 mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。
下列说法错误的是（）A . 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-B . 在100mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5gC . 为确定原溶液中是否含有Cl- ，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液D . 原溶液一定存在K+ ， c(K+)可能为1.5 mol•L-12. （2分） (2018高三上·和平期末) 对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（）A . 图①中，若P1>P2 ，则该反应在较低温度下有利于自发进行B . 图②中，若T2>T1 ，则△H<0 且a+b=c+dC . 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率3. （2分）(2017·银川模拟) 化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A . 明矾可用于水的杀菌，消毒B . 盐卤可用于制豆腐C . 目前加碘食盐主要添加的是KIO3D . 在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数4. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列有关物质性质或用途的说法不正确的是（）A . 乙醇能够使蛋白质变性，75%（体积分数）的乙醇溶液可用于医疗消毒B . 乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的抗冻剂C . 光照时乙烷与氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D . 乙酸（CH3COOH）与硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物5. （2分） (2015高一上·运城月考) 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 8：96. （2分）下列有关中和热的说法正确的是（）A . 中和热的热化学方程式：H+（l）+OH﹣（l）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/molB . 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C . 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D . 若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH﹣的物质的量相等，则所测中和热数值更准确7. （2分）(2016·静宁模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2 ，转移的电子数目为3.75NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA8. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙与醋酸反应: CaCO3-+ 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2OB . FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液: Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ↓C . 用碳酸钠溶液吸收少量 SO2：2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32-D . 稀硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓9. （2分）下列对一些氢化物的沸点的比较中，错误的是（）A . H2O＞H2Te＞H2Se＞H2SB . HF＞HI＞HBr＞HClC . SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3D . H2O＞NH3＞HF＞CH410. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列关于元素周期表的描述正确的是（）A . 有7个周期，18个族B . 第IA族元素也称为碱金属元素C . 元素种类最多的族为第IIIB族D . 第七周期若排满，最多可排50种元素11. （2分） A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变．下列各种化合物中符合这种条件的是（）A . 乙酸和甲酸甲酯B . 乙烷和乙醛C . 甲醛和麦芽糖（C12H22O11）D . 和12. （2分） (2017高一下·娄底期中) 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）A . 四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）B . X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C . 四种元素均可与氢元素形成18电子分子D . 四种元素中．Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强13. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+ ，能实现该反应的原电池是（）A . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B . 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C . 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D . 正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液14. （2分） (2017高一下·郑州期中) 下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A . 不同的化学反应，限度可能不同B . 可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度C . 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D . 催化剂不能控制化学反应的限度15. （2分）一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V正和逆反应速率V逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（）A . t3时刻，υ（正）＞υ（逆）B . t4时刻，υ（正）=υ（逆）C . t4时刻，反应达到最大限度D . t4时刻，反应停止16. （2分）下列反应中符合下图图象的是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣Q1 kJ•mo l﹣1 （Q1＞0）B . 2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2 kJ•mol﹣1 （Q2＞0）C . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1 （Q3＞0）D . H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H=+Q4 kJ•mol﹣1 （Q4＞0）二、非选择题 (共7题；共50分)17. （9分）(2018·保山模拟) 如图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O请回答：（1）甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为________。
（2）乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为________。
乙池中的总反应离子方程式为________，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。
18. （1分）下列操作中，错误的是________①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的试管加热时，液体的体积不能超过容积的③用酸式滴定管量取23.10mL溴水④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再趁热过滤，干燥的方法⑥取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热⑪用10mL量筒量取5.2mL浓硫酸；⑫用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物．19. （2分） (2016高二上·大连期中) 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g．则混合气中的烷烃的结构简式是________，物质的量是________．20. （8分） (2018高二上·普宁期末) 甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。
（1）已知反应CO（g）+2H2(g）= CH3OH(g) ∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：化学键H－H C－O C≡O H－O C－HE/（kJ.mol－1）436343x465413则x=________。
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如右图所示。
①a、b两点的反应速率：v(b)________v(a)（填“>”、“<”或“=”）。
②该反应的△S________0，图中的T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因是：I．此温度范围下的催化剂活性高；II．________。
④图中a点的压强平衡常数KP=________(KPa)－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ∆H1II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H2III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H3上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3 ，它们随温度变化曲线如下图所示。
则∆H1________∆H3（填“>”、“<”或“=”），理由是________。
21. （9分） (2016高三上·盘山期末) 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________．a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________．（3）图2表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________；Y电极上的电极反应式是________，检验该电极反应产物的方法是________．电解NaCl溶液的离子方程式是________．（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________．（5）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH﹣）的比值是________．22. （11分）能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：（1）．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）．阅读下图1，计算该反应的反应热△H=________kJ•mol﹣1 ．（2）．收集和利用CO2是环境保护的热点课题．500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，发生如下反应：CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）△H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图2所示．0～10min内v（H2）=________，A点含义是________．该反应平衡常数表达式K=________．（3）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0.030mol/L逐渐增大，经5min 又达到新平衡．T________（填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判断理由是________．（4）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动，判断理由是________．（5）电化学法处理SO2是目前研究的热点．利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图3所示．石墨1为________（填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为________．（6）若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为________．23. （10分） (2017高三上·昭通期末) 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol﹣1② CaSO4（s）+CO（g）⇌CaS（s）+CO2（g）△=﹣47.3kJ•mol﹣1反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H=________kJ•mol﹣1平衡常数K的表达式为________．（2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为________，理由是________，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）________ K（T2）（“＞”“=”或“＜”），理由是________（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3△H＜0①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的________时间段所示②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加SO2的物质的量（4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c （Na+）=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共7题；共50分)17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、。