物质的量 气体摩尔体积测练题及详解

物质的量气体摩尔体积一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分) 1．(2013届汕头市高三一模)下列说法正确的是() A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键B．标准状况下，1.12 L NH3中含有0.05 mol e－C．常温常压下，11.2 L CO2中含分子的物质的量小于0.5 mol D．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na＋物质的量为1 mol【解析】A项，含有22 mol共价键；B项，n(e－)＝1.1222.4mol×10＝0.5 mol；C项，常温常压下，11.2 L气体的物质的量小于0.5 mol；D项，未告诉体积，无法确定n(Na＋)。

【答案】 C2．(2013届北京西城区高三期末)下列说法正确的是() A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH＋4的数目相等C．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数之比均为2∶1【解析】乙烯和丙烯的最简式均为CH2，等质量的两物质中含有的C相同，A错。

NH4Cl是强电解质而NH3·H2O是弱电解质，等体积、等浓度的NH4Cl 溶液和稀氨水中，前者所含NH＋4的数目多，B错误。

过氧化钡(BaO2)中，阴阳离子个数之比为1∶1，Ba(OH)2中，阴阳离子个数之比为2∶1，故D错误。

【答案】 C3．(2013届肇庆市高三二模)用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A．标准状况下，11.2 L乙烯含有的极性共价键数为N AB．常温下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC．16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD．含有1 mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A【解析】乙烯含的极性共价键为C—H键，每个乙烯分子中含有4个，故0.5 mol 乙烯中的极性共价键数为2N A，故A错；“5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体”为11.2 L，若为标准状况下且不反应，含有的分子数为0.5N A，而是“常温下”且两种气体反应，故B错；BaO2固体中含有的阴离子为O2－2，16.9 g BaO2固体为0.1 mol，故C正确；一个氢氧化铁胶体粒子含有多个Fe(OH)3，故D错。

【答案】 C4．(2013届郑州市高中毕业年级第一次质量检测)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3N AB．将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol·L－1 C．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AD．常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为N A【解析】 1 mol Al3＋含有的核外电子数为10N A，A项错误；B项溶液的体积不是1 L，不正确；1 mol Cl2与足量铁反应，转移电子数为2N A，C项错误。

【答案】 D5．(2013届潮州市二模)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①20 g D2O含有的电子数为10N A②11.2 L O2和CO2的混合气体中含有氧原子的个数为N A③1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A④在标准状况下22.4 L SO3的物质的量为1 mol⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥0.1 mol OH－含0.1N A个电子⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑥⑦B．①②④C．①③⑤D．④⑤⑥【解析】②未指明气体所处的状况；④标况下SO3不是气体；⑥0.1 mol OH －含1 mol电子；⑦转移电子数为N A。

【答案】 C6．(2013届山东省实验中学高三质检)设N A为阿伏加德罗常数的数值，若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为1n N A，则下列各化学量不相等的是() A．消耗H2O和D2O的物质的量B．同温同压下生成气体的体积C．反应后所得溶液中溶质的质量分数D．参加反应的钾的质量【解析】由关系式2K～2H2O～H2～2e－和2K～2D2O～D2～2e－可知：只要完全反应转移的电子数相等，消耗H2O和D2O的物质的量就相等；同温同压下，生成H2和D2的体积相等；参加反应的钾的质量相等。

【答案】 C二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分)7．(2011·江苏高考)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是() A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3N AB．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A【解析】A项，1 mol甲醇中的C—H键数为3N A，正确；B项，溶液的体积未知，故不可以进行计算；C项，标况下己烷不是气态物质，故不正确；D 项正确。

【答案】AD8．(2013届揭阳市高三一模)N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是() A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH＋4的物质的量相同【答案】AD三、非选择题(本大题共4小题，共64分)9．(16分)在标准状况下，2.8 g CO和8.8 g CO2的混合气体。

(1)混合气体的总物质的量为________。

(2)混合气体的摩尔质量为________，平均相对分子质量为________。

(3)混合气体的密度为________。

【解析】(1)n(CO)＝2.8 g28 g·mol－1＝0.1 mol，n(CO2)＝8.8 g44 g·mol－1＝0.2 mol，n(总)＝0.1 mol＋0.2 mol＝0.3 mol。

(2)M＝2.8 g＋8.8 g0.3 mol＝38.7 g/mol，平均相对分子质量为38.7。

(3)V＝0.3 mol×22.4 L/mol＝6.72 Lρ＝2.8 g＋8.8 g6.72 L＝1.726 g/L。

【答案】(1)0.3 mol(2)38.7 g/mol38.7(3)1.726 g/L10．(16分)(2013届河北省石家庄市高三质检)某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种，为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比，现进行如下实验。

实验Ⅰ：(1)无色气体为________。

(2)该固体混合物的成分为________。

实验Ⅱ：取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液，并向该混合溶液中通入一定量的Cl2，测得溶液中几种阴离子(分别用A－、B－、C－表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。

(3)a＝(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为____________。

【解析】(1)加入过量的NaOH浓溶液，并加热，产生的无色气体只能是NH3。

(2)有无色气体NH3生成，该固体混合物中含有NH4I；白色沉淀久置无明显变化，说明该固体混合物中含有MgBr2；根据无色溶液加适量盐酸→白色沉淀，加过量盐酸→沉淀溶解、无气泡产生，推出有AlCl3。

(3)由表分析可知，A－为Cl－、B－为Br－、C－为I－，加入2.8 L Cl2，即0.125 mol Cl2，根据反应关系式：Cl2～2Br－，Cl2～2I－0．05 mol0.1 mol(0.125－0.05)mol a mol得a＝0.15。

(4)由题意：n(Cl－)＝1.25 mol－0.125 mol×2＝1 mol，n(Br－)＝1.5 mol，n(I－)＝0.15 mol＋0.125 mol×2＝0.4 mol。

则n(AlCl3)∶n(MgBr2)∶n(NH4I)＝[n(Cl－)/3]∶[n(Br－)/2]∶n(I－)＝13mol∶1.52mol∶0.4 mol＝20∶45∶24。

【答案】(1)NH3(2)NH4I、MgBr2、AlCl3(3)0.15(4)n(AlCl3)∶n(MgBr2)∶n(NH4I)＝20∶45∶2411．(16分)(1)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D 物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。

(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。

【解析】(1)依据质量守恒定律，m(E)＝(20 g＋14 g)－(8.8 g＋3.6 g)＝21.6 g则M(E)＝m(E)n(E)＝21.6 g0.2 mol＝108 g·mol－1(2)Na2X～2Na＋～X2－[46＋A r(X)] g 2 mol12．4 g0.4 mol则[46＋A r(X)]g12.4 g＝2 mol0.4 mol则A r(X)＝16，X为O元素，其他各项由此而求出。

【答案】(1)108 g·mol－1(2)62 g·mol－16216Na2O12．(16分)某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。

部分实验步骤：①装好实验装置。

②________。

③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热。

⑥测量收集到的气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

回答下列问题。

(1)实验步骤的第②步是________。

(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。