公开课 铁铜及其化合物的应用
铁铜的化合物及应用教案
铁铜的化合物及应用教案
铁铜的化合物及应用
铁铜是化学元素，可以与其他元素形成不同的化合物。
以下是铁铜的一些常见化合物及其应用：
1. 氧化铁铜（FeCuO）：氧化铁铜是由铁、铜和氧元素组成的化合物。
它可以用作磁性材料、涂料和颜料。
2. 氯化铁铜（FeCuCl）：氯化铁铜是一种含铜氯化物，可以用作染料、胶体溶剂和印染剂。
3. 硝酸铁铜（FeCu(NO3)3）：硝酸铁铜是一种黄色晶体粉末，可以用作氧化剂和催化剂。
4. 碳酸铁铜（FeCuCO3）：碳酸铁铜是一种蓝色的粉末，可以用作涂料和颜料。
5. 硫酸铁铜（FeCuSO4）：硫酸铁铜是一种广泛应用的化合物，可以用于工业、农业和制药工业。
它可以用作电解脱盐、兽药、杀菌剂和漂白剂。
6. 醋酸铁铜（FeCu(C2H3O2)4）：醋酸铁铜是一种常用的颜料，可以用于涂料、印刷油墨和塑料。
此外，它还可以用作催化剂和离子交换树脂。
总体来说，铁铜的化合物具有广泛的应用。
从颜料和涂料到电解和制药，在许多工业中都需要使用铁铜化合物。
同时，铁铜的化合物还可以用作催化剂和溶剂，这对于其他工业，如化学工业和制药工业，也是非常重要的。
铁、铜及其化合物的应用
学生回答
（允许讨论）
边阅读教材资料、边讨论
培养阅读、查阅资料的能力、团结协作能力
1、铁在氯气中燃烧；
2、铁与盐酸反应；
3、铁与硫酸铜溶液反应；
4、铜与硝酸银溶液反应；
5、
复习回忆
明确任务
回答：银白色、磁铁、紫红色
导热导电、延展性
观看图片
学生写方程式比赛
比一比！谁写得正确！写得快！写得多！
温故知新
明确目标、有的放矢
培养观察能力
归纳总结能力
培养兴趣、
增强自豪感
提高学习兴趣、活跃课堂气氛、培养合作精神
⑤铜盐能杀死细菌，并抑制藻类生长，故游泳馆常用做消毒剂，稀的该溶液还能治疗病。
3．某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为_____________。处理过程中需要定期添加的原料是______________________。
2、铁、铜及其化合物的应用
1．如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分
提纯所用试剂
（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质
（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质
（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质
P74边阅读教材资料、边讨论
2.①在配置Fe2+溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，原因是；
反应的离子方程式为。
②为除去废水中的Fe2＋，常加将废水中的Fe2+氧化，再调节值使Fe3+转化为除去。
用毛笔蘸取少量30％的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。
【高中化学】铁、铜及其化合物的应用ppt
请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出 氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 1.铁与盐酸反应 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与硫酸铜溶液反应 4.铜与硝酸银溶液反应 5. 6. 、 、 ; ; ; ; ; .
二、铁铜的化学性质
铁
与非金属
铜
2Cu+O2 == 2CuO Cu+Cl2 == CuCl2 不反应 Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
课题：铁、铜及其化合物的应用
课题：铁、铜及其化合物的应用
【学习目标】
1.掌握铁、铜及其化合物的重要性质及应用；
2.学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+ ； 3.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化； 4.学会科学的探究方法。
一、铁铜的物理性质
金属
应
用
物理性质
铁
银白色 , 有金属光泽 ; 1. 纯铜的导电性仅次于银， 建材;炊具;铸件; 2. 能被磁体吸引; 但比银便宜得多，所以当 制具特性的铁合金 ; 3. 是电和热的良导体; 制磁铁等。 今世界一半以上的铜用于 1g纯铜可拉成 3000m细 具有良好的延展性。 4. 电力和电讯工业上。 铜丝或压延成面积为 图片 10m2几乎透明的铜箔
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
点燃
点燃
△
与盐酸 与盐溶液
Fe+2H+==Fe2++H2↑ Fe+Cu2+==Fe2++Cu
三、 Fe2+、Fe3+的相互转化
《铁、铜及其化合物的应用》教案
《铁、铜及其化合物的应用》教案闽侯一中化学组赵铭一、教学目标知识目标：1、复习铁、铜的物理及化学性质，学习铁、铜及其化合物新的化学性质。
2、掌握Fe3+检验方法，理解Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
能力目标：1、引导学生积极参与实验探究，学习实验探究的基本过程和一般方法；提高实验操作的基本技能，同时促进自主学习、合作学习、探究学习。
2、通过列表比较和图示联系，学习科学的思维方法和学习方法。
情感目标：1、培养学生积极，严谨的学习态度，及客观分析问题的良好学习品质。
2、加强合作交流和语言表达，培养健康和谐个性。
二、教学设计：围绕三维目标，采用分组讨论，分组实验，合作交流等形式引导学生自主学习、合作学习、探究学习。
（1）引导学生从生活常识发现铁、铜两者在性质上的差异。
（2）从已有的金属及其化合物知识迁移出铁、铜及其化合物可能具有的化学性质。
（3）通过信息提示，演示实验实验学会Fe3+、Fe2+检验方法，认识Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
（4）引导学生尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”知识网络，同时进行相应的课堂练习，加深对氧化还原反应，离子反应的理解。
三、教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
四、教学难点：Fe3+、Fe2+的性质及相互转化。
五、实验仪器药品：（1）Fe片、Fe粉、Cu片、Cu粉、0.1mol.L-1 FeCl3溶液、0.1mol.L-1FeCl2溶液、 KSCN 溶液、新制氯水、稀硝酸、1℅H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、30℅FeCl3溶液。
（2）棉签、试管若干、烧杯、洗瓶、小药匙、砂纸、胶头滴管。
六、教学过程：铁、铜及其化合物的应用一、铁、铜的应用与物理性质二、铁、铜及其化合物的化学性质引导学生从已有的金属及其化合物知识迁移出铁、铜及其化合物可能具有的化学性质。
1、铁、铜的化学性质2、Fe 3+的 检验方法。
通过信息提示，演示实验学会Fe 3+ 、Fe 2+检验方法。
高中化学《铁、铜及其化合物的应用》教学设计及反思
《铁、铜及其化合物的应用》的教学案例一、设计思想课程标准中对元素化合物的处理，突破了传统的物质中心模式，而是从学生已有的生活经验出发，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，提倡“从生活走进化学，从化学走向社会”，突出化学的社会价值。
本堂课的教学设计以此为理论基础和指导思想。
以探究“葡萄糖酸亚铁糖浆”中是否含有Fe2+为明线，Fe2+、Fe3+的性质及相互转化为暗线。
通过问题设置的层层深入，引发学生的探究欲望，激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变，提高课堂教学的实效性。
二、教材分析本节课内容选自苏教版化学1专题3第二单元第二部分，主要内容包括：Fe、Cu、Fe2+与Fe3+的性质、转化以及铁铜化合物的应用。
《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的基本要求是：“通过生产生活中的应用实例和实验探究，了解Fe、Cu、Fe2+、Fe3+的性质，Fe2+、Fe3+的相互转化，了解铁、铜及其化合物的重要应用。
”可见，二价铁和三价铁的相互转化是本节课的重点与难点，在教学中应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发现新问题，设计实验方案，解决新问题，将探索引向深入。
并启发学生运用已学的氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
通过生产、生活中的应用实例和实验探究，总结亚铁化合物和铁的化合物相互转换的知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
从而使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统。
三、学情分析1、学生已有的认知水平和能力基础：学生在初中的学习中，已经了解了铁铜的物理性质和部分化学性质（铁与稀硫酸、硫酸铜等反应）。
在高一前面的学习中对氧化还原反应原理已经有一定的认识，实验的操作技能也有一定的基础，对如何进行探究性实验也有初步了解。
2、本课学习中学生可能遇到的困难和问题：亚铁离子和三价铁离子转化、亚铁离子检验的实验设计和实验操作。
铁铜及其化合物的应用
铁、铜及其化合物的应用各位评委大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题三、第二单元《铁、铜的获取及应用》第二节铁、铜及其化合物的应用，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。
一、教材分析铁、铜及其化合物的应用是在铝及其化合物学习之后，向学生介绍的另外两种重要的可从矿物中得到的基础材料。
学习本节内容，可为以后更好的学习其他金属的性质以及各种反应和规律打下良好的基础。
“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一,通过这部分内容的学习,可以加深巩固“从自然界获取铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用；本部分知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的模式，而是从熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“他们在自然界如何存在？人类如何获取这些物质”的思考，进而产生探究的欲望。
这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释与解决与化学有关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。
并且通过“铁三角”的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。
7．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。
8．了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的认识和比较，体会学习元素化合物知识的一般方法。
高中化学铁、铜及其化合物的应用公开课精品课件
环节一：铁树黄化探病因
百科： 喜光，喜铁元素，稍耐半阴。 喜肥沃湿润和微酸性的土壤。
缺Fe
叶绿素 难合成
补Fe
铁树
黄化病
环节一：铁树黄化探病因
一代铁肥
环节二：铁肥研制路漫漫
离子检验方案设计
Q1：铁肥中所含的铁元素是+2价还是+3价？ 怎么检验？
无机铁盐
➢ 颜色？ ➢ NaOH？ ➢ KSCN?
观察记录 实验现象
环节二：铁肥研制路漫漫
蒸馏水 溶解
二代铁肥
实验探究亲Fe2+能被生物体
有效吸收。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q2：如何将“一代铁肥”(废铁屑)升级为 “二代铁肥”(亚铁盐)？
Fe H2SO4 Fe CuSO4
Fe
Cl2
环节二：铁肥研制路漫漫
Fe2+
铁肥提效还原有功
Fe3+
提供试剂： 氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
实验4： 往4号试管中加 一小包脱氧剂粉末 或一颗“神奇药片”， 振荡，观察现象。
环节三：学以致用探新知
研究性课题： 从印刷电路板 的废液中回收 Cu和FeCl3。
模型认知
利用化学思想解决问题的一般方法：
发现 问题
设计 方案
实验 探究
解决 问题
谢谢
Cl2 H2O2
Fe3+
O2
提供试剂：
实验3： 往3号试管中
氯水，双氧水， KSCN溶液，食品脱氧剂。
滴加5-6滴氯水 或双氧水，振荡，
观察现象。
环节二：铁肥研制路漫漫
Q3：你认为亚铁伴侣应具备什么性质， 为什么？ 还原性物质 防止Fe2+被氧化
【校级公开课】铁、铜及其化合物的应用 教学设计
【校级公开课】第2单元课时2铁、铜及其化合物的应用教学设计一、学习目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路主要采用网络信息技术与化学教学相结合，构建“基于数据的化学课堂个性化移动”教学模式。
让学生利用网络及个人移动终端——平板，课前教师推送微课视频让学生完成预习任务，课堂提出与生活密切相关的补铁药物说明书中的问题引入新课，激发学生的学习兴趣，带着问题，引导学生回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，从而找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，同时，采取学生讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过根据教师提供的信息，由学生小组讨论，利用平板自主设计实验方案，实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，并用平板从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学用具：教室要求：智慧教室、移动学习终端——教师平板和学生平板、网络支持实验药品：0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、铁粉、新制氯水、双氧水、KMnO4溶液、淀粉KI试纸五、教学过程【新课引入】展示小资料：铁是生物体必需元素之一，例如，人体血液中的血红蛋白和肌肉中的肌红蛋白具有输送和贮存氧的功能，它们都是有Fe（Ⅱ）卟啉组成的。
人体因铁的缺乏会引起贫血症。
【讲述】铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。
铁铜以及化合物的运用PPT教学课件
考虑因 素
农业区位的选择
农业类 型单位 产值
从单位产值看，由高到低的顺序一般是：花卉> 乳牛>塘鱼>果园>粮棉
距城镇越近，地价越高，农业生产成本越高；城 地价 镇周围宜布局单位产值高的农业类型，如：花卉
业、乳畜业、禽蛋业、蔬菜业等
需水量
需水量大的花卉业等应接近河流、湖泊等水资源 丰富的地方
交通运 鲜花需要保鲜，鲜奶容易变质，乳牛业、花卉业
②便于__合_理__有__效____地安排农业生产活动。 ③市场适应性强，__经__济_收__入______稳定。
5．商品谷物农业 (1)概念：是一种以生产_小_麦__、__玉__米____等谷物 为主，产品面向___市_场______的农业地域类型。
(2)特点：生产____规_模__大___、机械化水平高。 (3)分布：主要分布在____美__国_、加拿大、阿根
4.了解工业联系与工业集聚，理解工业地域的形成。 5.结合实例说明工业生产活动对地理环境的影响。
热点预测
1.结合热点区域或典型案例，分析影响农业和工业的区位因 素，进行农业和工业布局的选择、评价。
2.以区域地形、气候、农作物分布图为切入点，考查世界和 我国主要的农业地域类型的生产特点及形成条件。
3.结合粮食问题和“建设社会主义新农村”等，提供大量图 文信息，考查我国农业生产特点、存在问题和发展方向。 4.结合“中部崛起”“西部大开发”和“节约型社会”等热 点问题，考查区域工农业发展的条件评价、区域可持续发
社会经济 ___市_场_、交通运输、__政__策、劳动力、
条件
土地价格、___资__金_、管理等
技术条件
冷藏、良种、化肥、机械
3.主导因素的阶段变化 (1)古代：____自__然___因素对农业区位的影响最 为重要。 (2) 现 代 ： __社__会__经_济____ 条 件 和农__业_技__术______ 条件对农业区位的影响越来越突出。
铁铜及其化合物的应用(上课课件)
③Fe、Cu与酸的反应
HCl、稀H2SO4： Fe+2H＋ = Fe2++H2↑
常温下 钝化 浓H2SO4、浓HNO3：
△
Fe /Al
Cu+2H2SO4 (浓)= CuSO4 + SO2 ↑ +H2O Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
不溶于水的红褐色固体
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 2O △ Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
转化
4Fe(沉淀先变成灰绿色，后成为红褐色
铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生 虫，治疗皮肤病。
2、铜的化合物
Cu(OH)2 不稳定，受热易分解 （不溶于水的蓝色固体）
）
D. FeSO4
2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在 试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ C ）
A. 加入Cu
C. 加入Fe 粉
B. 通入Cl2
D. 加入KSCN
3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ C ） A．BaCl2溶液 C．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 D．Fe(NO3)3溶液
9（2011）在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢 化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相 对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反 应中生成物没有全部列出，反应条件未列出） Cu H 2S SO2 O2 （1）B的化学式为 （2）A的电子式为 （3）反应①的化学方程式为 （4）反应②的离子方程式为 O2 SO3 H 2O H2SO4 。 。
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Fe 3+ 立即产生 红褐色沉淀
只有氧化性 与KSCN反应 显血红色
特性
无
2、如何检验Fe2+ 与 Fe3+?
物质的 特性
决定
物质的 检验
Fe 与 Fe 的鉴别
鉴别方法 鉴别方法
2+ Fe 方法一 3+ Fe 方法二
3+
2+
Fe Fe
3+
加入氢氧化钠溶液， 生成红褐色沉淀 加入NaOH溶液，有白色 絮状沉淀生成，迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色
Fe
Fe2+
Fe3+
苹果也会生锈 ？
切开的苹果在空气中会生锈,你 注意过吗?你知道这是为什么吗?
实验员小章的困惑
昨日配置的硫酸亚铁 溶液的怎么变成了浅 黄色呢? 这是怎么回 事呢？该怎么办呢？
需要解决的问题 1、Fe2+ 与 Fe3+之间是如何相互转化的? 2、Fe2+ 与 Fe3+ 的性质有何不同? 3、如何检验 Fe2+ 与 Fe3+?
1、你知道多少Fe2+ 与 Fe3+的“闲闻逸事”?
Fe 与 Fe
项目
2+ Fe Fe
2+
3+
的性质比较
2+
Fe
Fe 3+3+
项目 溶液Leabharlann 颜色 项目2+ Fe Fe 2+ 浅绿色
3+ 3+ Fe Fe 棕黄色
2+ 白色沉淀 -灰绿 Fe 项目 与碱反应 色-呈红褐色 既有氧化性 氧化还原性 又有还原性
加入KSCN溶液， 呈血红色 加入KSCN溶液无色， 再加入氯水呈红色
2+
3、怎样才能实现Fe2+ 与Fe3+之间的相互转 化呢?为什么?
Fe
Fe2+
Fe3+
信息提示
双氧水（H2O2）:
双氧水是过氧化氢的水溶液，过氧化氢具有很 强的氧化性，漂白性，医学上常用3%的稀溶液 作消毒剂。
Fe2+与Fe3+之间的相互转换
讨论与思考 如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分 提纯所用试剂
（1）FeCl2中含少量FeCl3 （2）FeCl3中含少量FeCl2
（3）FeSO4中含少量CuSO4
足量铁粉 足量Cl2或氯水 足量铁粉
Fe3+和Fe2+的鉴别方法
鉴别方法 直 接 观 色 Fe2+ 浅 绿 色 不显红色 棕 血 Fe3+ 黄 红 色 色
显色 反应
的 利氧 用化 Fe3+性
与KSCN 与 铜 片 与 KI 淀 试 粉 纸
无明显现象
试纸不变蓝
Cu被腐蚀 溶液变绿色 试纸变蓝色
利用沉淀反应 与OH— 作用
白色沉淀--灰绿 立即产生红褐 色--呈红褐色 色沉淀
氯水 1、FeCl2溶液与 双氧水 淀粉－KI试纸 2、FeCl3溶液与
Cu
2+ 3+ Fe 与Fe 之间的相互转换
强氧化剂(Cl2、Br2、H2O2、HNO3) Fe2+ Fe3+ 还原剂(Fe、Cu、维C、I-)
1：切开的苹果应如何防止生锈呢？ 2:小王配制的硫酸亚铁溶液。为什么会变 成了浅浅的黄色的？ 你能验证你的想法吗？ 应该如何处理这瓶变黄的硫酸亚铁溶液呢？ （写出该反应的离子方程式） 你能告诉小王如何配置硫酸亚铁溶液吗?