驻马店市2014-2015学年高一第一学期期终考试——化学
高一化学上学期期中考试试卷分析报告
2014-2015学年度第一学期期中考试化学试卷及成果分析报告本人本学期授高一全年级、高二（3）班，、高三（2）班的化学课教学工作，期中考试已于上周五告一段落，现就我所授班级的化学试卷及成果分析如下：一、试卷分析本次考试是由任课老师自主命题，高一年级考查的是中学化学必修1第一、二章的内容，包括15个单项选择（占30分），5个填空题（占15分），3个试验题（占30分）和两个计算题（占25分）。
内容量小，试题难度偏小，主要考察基础学问的驾驭状况。
高二年级考查的是中学化学选修3第一、二章的内容，包括20个选择题（占40分），5个填空题（占25分），4个推断题（占30分），一个计算题（占5分）。
内容量适中，试题较简洁，均为课本上的基础学问，难度偏小，主要考察基础学问的驾驭状况。
高三年级考查内容为第一轮复习内容，即中学化学必修1的全部内容和必修二第一章节的内容，包括15个单项选择（占30分），5个填空题（占34分），2个推断题（占21分）和一个计算题（占15分）。
试卷题目简洁，题量适中，以基础为主，试卷根据高考标准拟定，留意考察学生对理论学问的深化理解和应用，不仅仅是停留在考察学问的记忆层次。
二、成果数据分析现将所任课班级此次考试成果列表如下：三、反映问题结合卷面的结果看出三个年级的学生普遍存在的问题是，基础学问驾驭不够扎实、思维不严谨、表达实力差、学问网络性不够、动手实力差、缺乏规范意识等问题，大部分学生没有记清晰而失分严峻，主要表现为1、基本概念不重视。
如物质的量的有关计算，阿伏伽德罗的相关概念，元素周期表的相关规律性改变，简洁短周期元素在周期表中的位置，碱金属元素的化学性质等，都是上课时反复强调过的基础学问，很多学生没有花时间去记忆而导致解题失误。
2、计算过程不规范。
3、试验题一向是学生解答化学试题的“瓶颈”，学生实际操作少，对试验流程不熟识，运用方法就更生疏了。
4、重点学问没有驾驭，如物质的量计算，肯定浓度氯化钠溶液的配制等。
2014-2015学年度上学期期中考试高一化 学试卷
2014-2015学年度上学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题（本题共25小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1、对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是（）2、2A 32B 32g/molC 16D 16 g/mol3．已知元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）4．下列物质属于电解质的是（）A．KNO3 B．N2 C．Cu D．C2H5OH5．下列物质中含有自由移动的Cl－的是()A. KClO3溶液B．NaCl晶体C．液态HCl D．熔融的KCl6．意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列说法正确的是（）A．一个O4分子由2个O2分子构成 B．O4 是一种单质C．O4是混合物 D．O4是一种化合物7．在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B．Na2CO3 = 2Na＋＋CO32－C．MgCl2 =Mg2++2Cl2－D．Ba(OH)2 =Ba2++（OH）2－8、下列实验仪器不能直接用于加热．．．．．．．．的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．量筒9、已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A. 2 mol H2O中含有N A个水分子B. 1 g氢气含有N A个H2C. 1 mol Zn与过量稀盐酸反应生成N A个氢气分子D. 32 g CH4中含有 5 N A个原子10．一定条件下发生反应2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2↑,由此可推断，下列相应结论不正确．．．的是（）A．I2具有氧化性B．该反应属于氧化还原反应C．氧化剂是KClO3 D．I2是还原剂11．下列说法正确的是()。
2014-2015学年上学期高一化学期中考试试卷
2014-2015学年上学期高一化学期中考试试卷相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Cu:64 一、单项选择题（2*20=40分） 1．食盐分散到酒精中形成直径在1nm ～ l00nm 之间的超细粒子，这样的分散系是（ ）A ．悬浊液B ．溶液C ．胶体D ．乳浊液 2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的：（ ） A ．硝酸，乙醇，氯化钠 B ．硝酸，烧碱，纯碱C ．硫酸，纯碱，胆矾D ．盐酸，熟石灰，苛性钠 3．下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应 Ｃ．置换反应 Ｄ．复分解反应 4．下列叙述正确的是（ ）A ．1mol SO 42- 的质量是96 gB ．1mol H 2O 的质量是18 g/molC ．CO 2的摩尔质量是44 gD ．HCl 的相对分子质量是36.5 g/mol 5．下列操作与所用仪器(或试剂)一定匹配的是 ：（ ）A ．分液～长颈漏斗B ．蒸馏～冷凝管C ．萃取～乙醇D ．溶解～水6.U 23592是重要的工业原料。
下列有关U 23592的说法正确的是（ ） A ．U 23592原子核中含有92个中子 B ．U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素D ．U 23592与U 23892为同一核素7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A C ．标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A D ．常温常压下，44g CO 2含有的原子数为3N A 8．下列操作中正确的是 （ ）A ．用25 m L 量筒量取4.0 mol /L 的盐酸5.62 m LB ．用托盘天平称取5.57 g KCl 固体C ．配制450 m L 0.2 mol/L H 2SO 4溶液时应选用500 m L 容量瓶D ．容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏9．下列有关化学实验操作正确的是（ ）A B C D10. 在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是： （ ）A. 过滤B. 萃取C. 蒸发D. 先过滤后蒸馏11．136C 与147N 具有相同的（ ）A ．质子数B ．中子数 Ｃ．电子数 Ｄ．质量数12．能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（ ）A ．BaCl 2B ．NaOHC ． AgNO 3D ．Ba(OH)213.下列溶液中的c (Cl -)与100m L 1mol ·L -1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等 A ．300m L 1mol ·L -1 氯化钠溶液 B ．150m L 2mol ·L -1 氯化铵溶液 C ．75m L 3mol ·L -1 氯化钙溶液 D ．10m L 1.5mol ·L -1 氯化钡溶液 14．氧离子的结构示意图是：（ ）15．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A. Na +和Li +B. CO 和CO 2C. H 2O 和H 3O +D. NO 和CO 16．下列说法正确的是（ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．只含有一种元素的物质一定是单质C ．胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D ．化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应。
2014-2015---年高一(上)期中化学试卷
2014-2015---年高一(上)期中化学试卷2014-2015学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011•天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．解答：解：A．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故A错误；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故B错误；C．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D．碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故D正确．故选AB．点评：本题考查实验中常见事故的正确处理方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷考点：化学试剂的分类．专题：化学实验常用仪器．分析：根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A选；B．甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B不选；C．酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C不选；D．白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D不选．故选A．点评：本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键．4．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A．分液漏斗 B．漏斗C．蒸发皿D．长颈漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可．解答：解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏，故A正确；B．漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故B错误；C．蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故C错误；D．长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故D错误．故选A．点评：本题考察了常见仪器的使用，难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．5．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答．解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选D．点评：本题考查混合物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）①四氯化碳②汽油③酒精这三种溶剂能萃取碘水中的碘的是（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．7．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐B．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾C．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．分根据概念进行判断：析：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．解答：解：A、水银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、苛性钠是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质；冰即固态的水，是氧化物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故C错误；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误．故选A．点评：本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．8．（3分）（2013秋•漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．9．（3分）（2008秋•宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．N aCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；答：B aS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析：A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法中正确的是（）A．H2的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol C．H2的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：注意摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g．解答：解：A、H2的摩尔质量是2g/mol，故A错误；B、H2的摩尔质量是2g/mol，故B正确；C、H2的质量不确定，需要给出物质的量等条件才可计算氢气的质量，故C错误；D、1摩尔H2的质量是2g，故D错误．故选：B．点评：本题考查了质量和摩尔质量的概念和单位问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．980 ml，114.7g B．500ml，58.5gC．1000 ml，117 g D．1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．13．（3分）（2011秋•福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．A gNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．14．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成判断．解答：解：相同条件下，气体的气体摩尔体积相等，则等物质的量的氢气和氮气在标准状况下的体积相等，由n=可知，物质的量相等时，分子数、原子数相等，由于M（H2）≠M（N2），则等物质的量时二者的质量不等．故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意相关物质的量的相关计算公式的运用．15．（3分）（2013秋•泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．16．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．A g+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．M g2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．C a2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Ca2+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣分别与OH﹣结合生成水、水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（10分）（2014秋•淅川县校级期中）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．蒸发结晶法E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C （2）分离四氯化碳与水的混合物E（3）分离汽油和煤油A（4）分离碘水中的碘单质B（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）可溶性固体与水分离，可利用蒸发法分离．解答：解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，选择蒸发法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．18．（12分）（2014秋•淅川县校级期中）①N原子的摩尔质量是14g/mol，1.5mol HNO3约含有 4.5N A个氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是0.05 mol．②22克CO2的物质的量为0.5mol，含氧原子的物质的量为1mol，该气体在标准状况下的体积为11.2 L．考点：物质的量的相关计算．分析：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；根据微粒的化学式，结合n==计算相关物理量；②根据n===计算相关物理量；解答：解：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，M（N）=14g/mol，1.5molHNO3约含有4.5molO 原子，N（O）=4.5N A，含0.6molH的C6H12O6的物质的量是=0.05mol，故答案为：14g/mol；4.5N A；0.05；②n（CO2）===0.5mol，含氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，该气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：0.5；l；1；11.2；点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．19．（6分）（2014秋•淅川县校级期中）按要求写出方程式．（1）碳酸钡固体中滴加盐酸，现象是固体溶解有气体生成，写出其离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 写出对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应．解答：解：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，观察到固体溶解有气体生成，故答案为：固体溶解有气体生成；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应的意义，题目难度不大．20．（6分）（2014秋•淅川县校级期中）25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，产生H2的物质的量为0.025摩尔，在标准状况下体积为0.56升，生成硫酸锌的物质的量为0.025摩尔．考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据n=cV计算硫酸的物质的量，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒计算氢气的物质的量，根据V=nV m计算氢气的体积，根据硫酸根守恒计算硫酸锌的物质的量．解答：解：n（H2SO4）=0.025L×1mol/L=0.025mol，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒：n（H2）=n（H2SO4）=0.025mol，故V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，根据硫酸根原子守恒：n（ZnSO4）=n（H2SO4）=0.025mol，故答案为：0.025；0.56；0.025．点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意利用守恒法计算．21．（18分）（2014秋•淅川县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒胶头滴管，药匙．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．考点：蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；据此即可解答；（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；②根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；③根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；（4）根据公式c=来确定实验误差的原因和结果．解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒胶头滴管，药匙；②需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，不影响溶质的物质的量以及溶液的体积，所以浓度不变；故答案为：无影响；②定容时，若眼睛俯视，溶液的体积偏小，会造成溶液浓度偏大；故答案为：偏高；点评：本题考查化学实验的基本操作知识，配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大．。
2014-2015期中考试化学试卷(附答案)
2014-2015学年第一学期期中考试试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 N：14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项）1．对危险化学品要在包装标签上印刷警示性标志。
装运氢氧化钠固体的包装箱上应贴的图标是（）A B C D2．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（）A．分液B．蒸馏C．萃取D．过滤3．下图分别表示四种化学实验基本操作，其中操作正确的是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏4．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解也无气体逸出，则该溶液中（）A．一定有SO42- B．一定是Ag+C．可能有SO42-或Ag+D．可能有CO32-5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L 6．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molH2中含有的氢原子数为2N AB．22.4L氧气所含的氧原子数为2N AC．常温常压下，28g氮气所含的分子数为2N AD．2g氢气所含的氢原子数为N A7．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，三种物质类别相同的是（）A．Na、K2O、HNO3B．CO2、CaCO3、NaOHC．SO2、SO3、H2SO4D．NaOH、Mg (OH) 2、Cu (OH) 28．按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（）A．食盐水溶液、牛奶、果冻B．白糖水、食盐水、云雾C．矿泉水、泥水、豆浆D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆9．“纳米技术是当今科学研究的前沿之一，l纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．所得分散系不稳定B．一定能形成溶液C．不能透过滤纸D．有丁达尔效应10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光线D．用石膏或盐卤点制豆腐11．下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．熔融硫酸钡能导电，所以硫酸钡是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质12．下列物质混合后，不能发生离子反应的是（）A．Na2CO3溶液与稀盐酸B．CuSO4溶液与BaCl2溶液C．稀H2SO4与NaCl溶液D．稀HNO3与Ba(OH)2溶液13．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Zn2+、Al3+、NO3-、Cl-B．Na+、Ca2+、OH-、NO3-C．H+、K+、Cl-、CO32-D．Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-14．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化15．在反应MnO2＋4HCl = MnCl2十2H2O＋Cl2↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A. 2∶1B. 1∶2C. 3∶1D. 1∶3二、双项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
2014-2015学年度上学期期中高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期中高一化学试卷（含答案）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1.150°C时，碳酸铵完全分解为气态混合物，(NH4)2CO3===2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，其密度为相同条件下氢气的（）A．8倍B．10倍C．12倍D．14倍2.阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（）A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比3.标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．O2 B.N2C.Cl2D.SO24.下列各组离子，能在pH=1的无色透明溶液中大量共存的是（）A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、HCO3-、NO3-C.Na+、Cu2+、Cl-、NO3-D.Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-－5.下列电离方程式错误的是（）A.Na2CO3==2Na++CO32-B.H2SO4==2H++SO42-C.MgCl2==Mg2++Cl2-D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-6.下列离子方程式中，正确的是（）A.碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应Ca＋HCO3＋OH-===CaCO3↓＋H2OB.稀盐酸和碳酸钙反应CO32-＋2H+ ===CO2↑ ＋H2OC.Fe粉与FeCl3溶液反应Fe＋Fe3+===2Fe2+D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O7.不能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的是（）A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2OB．NaHCO3＋HCl＝NaCl ＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3＝2KNO3＋CO2↑＋H2O8.离子方程式H+＋OH-===H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓ ＋NaNO3C. 3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2D. MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑10.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是（）A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化11.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。
河南省驻马店地区高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
河南省驻马店地区高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 空气、氮气、胆矾B . 稀盐酸、液态氧、碘酒C . 干冰、铁、氯化氢D . 氧化钙、白磷、石灰水2. （2分） (2018高一上·九江期中) 在25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入氮气,右室充入H2与O2的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃H2、O2混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前H2与O2的体积比可能是（）A . 3:1B . 4:5C . 2:1D . 7:23. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（）A . 6：5B . 3：2C . 15：2D . 3：14. （2分）(2020·西城模拟) 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 铁粉有还原性可作吸氧剂B . 生石灰能与水反应可作干燥剂C . 福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂D . 明矾能水解形成胶体可作净水剂5. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列各溶液中，Cl－浓度最大的是（）A . 2 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液B . 1 L 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液C . 1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液D . 1 L 2 mol·L－1的KClO3溶液6. （2分）(2019·蚌埠模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。
河南省驻马店地区高一上学期化学期中考试试卷C卷(新版)
河南省驻马店地区高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价．A . ②⑤B . ①③C . ①⑤D . ②③④2. （2分） (2018高三上·吉林期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）A . 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目是NAB . 1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为0.09NAC . 氢原子数为0.4NA的CH3OH 分子中含有的电子数为1.8NAD . 常温下，2L 0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同3. （2分）同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是（）A . X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B . X可能是N2 ， Y可能是CH4C . X气体的密度小于Y气体的密度D . 充气后A气球质量比B气球质量大4. （2分）(2017·桂林模拟) 下列说法正确的是（）A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣C . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法D . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加5. （2分） (2017高一上·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1B . 一个钠原子的实际质量约等于gC . 1.5mol O2的体积约为33.6LD . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L6. （2分） (2019高二上·宁波月考) 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，四氯化碳所含的分子数为B . 甲醇所含共用电子对数目为C . 甲基所含的电子数为D . 现有由丁烯、环丙烷组成的混合气体共，其原子总数为7. （2分） (2016高一上·西湖期中) 核内中子数为N的R2+ ，质量数为A，则ngR2+所含电子的物质的量是（）A . molB . molC . molD . mol8. （2分） (2015高一上·运城月考) 实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A . 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长B . 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C . 定容时俯视刻度线D . 洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分9. （2分） (2016高一上·六安期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Fe3+B . Mg2+C . Fe2+D . Na+10. （2分） (2017高一上·临川期中) NA表示阿伏伽德罗常数。
河南省驻马店地区高一上学期期中化学试卷(I)卷(新版)
河南省驻马店地区高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A . 硫磺B . 高锰酸钾C . 氢气D . 乙醇2. （2分） (2019高一下·南宁期中) 下列有关实验操作、现象和解释或结论有不正确是（）选项实验操作现象解释或结论A 少量的Fe粉中加入稀HNO3 ，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色证明氧化性：Cl2>Br2 ，但不能证明氧化性：Br2>I2C向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀则溶液有氯离子A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）减小C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 漂白粉、石英都属于纯净物4. （2分）(2017·顺义模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列各组物质的分类正确的有（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A . 5个B . 4个C . 3个D . 2个6. （2分） (2019高一下·吉林月考) 某元素的一种同位素X的原子质量数为A ，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）A . molB . molC . molD . mol7. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 如果a g某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（）A .B .C .D .8. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列物质属于电解质的是（）A . 氨气B . Br2C . BaSO4D . 氢氧化钠溶液9. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 将一定质量Fe2O3和Al2O3的混合固体溶解在200mL 0.1mol·L-1的过量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,则NaOH溶液的浓度为（）A . 0.4 mol·L-1B . 0.2 mol·L-1C . 0.1 mol·L-1D . 0.8 mol·L-110. （2分）某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl ﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.03mol/LB . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+C . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=3：1：10D . 原溶液一定存在Cl﹣11. （2分） (2019高二下·应县期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，8g甲烷中含C-H键数目为0.4NAB . 标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0.5NAC . 1L0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NAD . 7.8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA12. （2分） (2018高三上·大港期中) 下列说法正确的是（）A . 在pH=1的溶液中可能含大量离子：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－B . 二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪为无色C . 等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D . 将标况下6.72LCl2通入400mL1mol/L FeBr2溶液中，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br213. （2分） (2018高一上·南阳期中) 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中氯离子的物质的量约为（）A . 0.38molB . 0.19molC . 0.74molD . 1.5mol14. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是（）①0.3molNH3 ②标准状况下22.4L氯气③9mL H2O (4℃)④0.2mol H3PO4A . ①④③②B . ④③②①C . ②④③①D . ①④②③15. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列离子方程式式书写正确的是（）A . 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣D . 硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑16. （2分） (2015高三上·福建期中) 某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42﹣．取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL（标准状况）气体．在滤液中通入过量的CO2 ，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2．原溶液中K+的浓度为（）A . 0.08mol/LB . 0.04mol/LC . 0.02mol/LD . 0.01mol/L17. （2分）下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是：（）A . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2OB . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC . 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O18. （2分）已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。
河南省驻马店地区高一上学期期中化学试卷C卷(模拟)
河南省驻马店地区高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）中国著名药学家屠呦呦因制成了青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图，关于该物质的分类正确的是（）A . 单质B . 有机物C . 无机物D . 有机高分子化合物2. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . NaHCO3=Na++HCO3－B . KClO3＝K+＋Cl－＋3O2－C . Ca(NO3)2＝Ca2+＋2(NO3)2－D . 熔融状态下：NaHSO4=Na++H++SO42－3. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。
若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A . 还原性B . 氧化性C . 碱性D . 酸性4. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 反应:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中被氧化的元素是（）A . CB . HC . ND . Ca5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A . 89.6mLB . 112mLC . 168mLD . 224mL6. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 48gO2和O3的混合气体所含原子数为3NAB . 标准状况下，22.4L氮气含有的核外电子数为28NAC . 5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NAD . 20g49%的硫酸中，H2SO4分子数为0.1NA7. （2分）下列表示方法中，错误的是：（）A . 2mol氮B . 1molH2OC . 4molHD . 0.5molH2SO48. （2分）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 下列说法中正确的是（）A . 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B . 在1 L 2 mol•L﹣1 Fe（OH）3胶体中，含有的Fe（OH）3胶体粒子数为2NAC . 在Fe（OH）3胶体中滴入少量稀硫酸将有沉淀产生D . 淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去10. （2分） (2019高一下·宁波期中) 往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
驻马店市2014～2015学年度第一学期期终考试
高一化学参考答案
1-5 ACBCB 6-10 DBACD 11-15 BDADA 16 A
17．（7分）
（1）⑦⑧ ① ⑤⑦（每空1分）
（2）①2KNO 3+S+3C 点燃 K 2S+N 2↑+3CO 2↑ ② 3︰2 （每空2分）
18．（共11分）
（1）BaSO 4（2分）
（2）NO 3-、CO 32-、SiO 32-（2分）； 焰色反应
（1分） （3）方法一：用沾有湿润的红色石蕊试纸玻璃棒靠近集气瓶口检验，试纸变蓝证明是氨气。
方法二：用玻璃棒蘸浓盐酸或浓硝酸靠近集气瓶口，产生白烟，证明是氨气（2分）
（4）Fe(OH)3+3H +
=Fe+3H 2O （2分）
（5）3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+2H 2O （2分）
19．（14分）（1）Fe 、Cu （2分） 蒸发浓缩 冷却结晶（共2分）
（2）防止Fe 2+在存放过程中被氧化而变质（2分） D （2分）
（3）2Cu+2H 2SO 4+O 2= 2CuSO 4 +2H 2O （2分）
（4） ①50.0（2分） ②偏小 （2分）
20．（14分，每空2分）
（1）分液漏斗 D
（2）MnO 2+2Cl -+4H + Mn 2++2H 2O+Cl 2 ↑ 所产生的Cl 2不能完全被收集、利用。
（3） C
（4）产生白烟
（5）4Cl 2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO 3+4H 2O
21．（6分）（每小题3分，无计算过程不得分）
（1）解：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑（1分）
2 3
n(Al) (1.344 /22.4)mol （1分）
n(Al)= 0.04mol （1分）（2）依据题意可知：最后所得溶液的溶质为NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质。
（1分）n(NaCl)= n(NaOH)= 0.04mol
m (Al)=27g/mo l×0.04mol=1.08g
m (Mg)= 2.04g－1.08g=0.96g
n(Mg)= 0.96g÷24 g/mo l=0.04mol
n(HCl)= n(NaCl)+2n(Mg)+3n(AlCl3)
=0.04mol+2×0.04mol+3×0.04mol
=0.24mol （1分）c(HCl)= 0.24mo l÷120 m L×10-3L/ml
=2 mol/L （1分）答：（1）该镁铝合金中铝的物质的量为0.04mol。
（2）所用盐酸的物质的量浓度为2 mol/L。
（其他求法若合理、步骤详细亦可得分）。