银川市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷新版
宁夏回族自治区银川一中2022至2023学年高二上学期期中考试化学试题附解析答案完整版
银川一中2022/2023学年度(上)高二期中考试化 学 试 卷一、选择题（每题2分共50分）1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是()A.B.23233HCO H O CO H O --+++ 324NH H O NH OH +-++ C. D. 22S H O HS OH---++ 4232NH H O NH H O H+++⋅+ 2．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．0.1mol/L 溶液中含有数小于0.1N A43NH NO 4NH +B ．1L 0.1mol/L 氨水中含有的OH -数目为0.1N A C ．含N A 个CO的Na 2CO 3溶液中，Na +数目大于2N A23-D ．一定条件下，将1molN 2与3molH 2充入一密闭容器内充分反应后容器内气体分子数小于2N A 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．c(H +) /c(OH -) =10-12的溶液中： NH 4+、Ba 2+ 、Cl -、NO 3-B ．透明的溶液中：K +、Na +、SO 42-、MnO 4-C ．能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+ 、K +、NO 3-、SO 42-D ．由水电离的 c(OH -)=1×10-10 mol∙L -1 的溶液中：K + 、Na +、NO 3-、Al 3+4．下列说法不正确的是()A ．测得0.1 mol·L －1的一元酸HA 溶液pH ＝3.0，则HA 一定为弱电解质B ．25℃时，将0.1 mol·L -1的NaOH 溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH ＝11.0C ．0.1 mol·L -1的HA 溶液与0.1 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合所得溶液pH 一定等于7.0D ．25℃时，将0.1 mol·L -1的HA 溶液加水稀释至pH ＝4.0，所得溶液c(OH －)＝1×10-10 mol·L -15．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn ，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn(溶液，红色)H +(溶液)+In -(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终 能使指示剂显黄色的是( )A ．NaClO(固体)B ．盐酸C ．NaHSO 4溶液D ．NaHCO 3溶液6．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。
银川市第六中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题及答案
绝密★启用前银川六中2022—2023学年第一学期高二年级期中考试化学试题注意事项：1．本试卷共24题，满分100分。
考试时间为100分钟。
2．答案写在答题卡上的指定位置。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 K-39 Fe-56一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1.在单质的晶体中，一定不存在( )A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用2.下列有关分子的叙述正确的是( )A．双原子分子AB一定是极性分子B．三原子分子AB2一定是非极性分子C．四原子分子AB3一定是极性分子D．AB n型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则AB n一定是非极性分子3.下表为第三周期元素X和Y的各级电离能数据，单位是kJ⋅mol−1。
下列判断正确的是( )X的金属性弱于YB．Y与强酸和强碱均能反应产生氢气C．X和Y在周期表中均属于p区元素D．X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形4.能够用键能解释的是( )A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，硫酸难挥发5.下列说法不正确的是( )A．H2O和H2S都是共价化合物，后者沸点高B．NaOH和K2SO4的化学键类型相同，均属于离子化合物C．N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大6.无机含氧酸可用通式(HO)n XO m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。
一般而言，该式中m越大，酸性越强。
下列各无机含氧酸中酸性最强的是（）A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO47.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高C．N、O、F元素的第一电离能依次增大D．F、Cl、Br元素的电负性依次减小8.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键C．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转D ．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键9. 用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )A ．H 2O 与BeCl 2为角形（V 形）B ．CS 2与SO 2为直线形C ．SO 3与CO 32−为平面三角形D ．BF 3与PCl 3为三角锥形 10. 下列各组粒子不能互称为等电子体的是( )A ．CO 和N 2B ．O 3和SO 2C ．CO 2和N 2OD ．N 2H 4和 C 2H 411. 金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为d ，用N A 表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M 表示金的摩尔质量。
银川市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷(测试)
银川市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·台州月考) 在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。
能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（）A . ①⑤B . ①③C . ②⑤D . ③⑤2. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g） 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：（）已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。
下列说法正确的是A . 550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总3. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。
下列说法正确的是（）A . 该反应的正反应的△H＞0B . 升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态C . 反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)D . 达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c4. （2分） (2016高二上·广州期中) 已知一定温度下合成氨反应：N2+H2═2NH3 （每生成2mol NH3放出92.4kJ 的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2 ，达平衡时放出热量为Q1 ，②通入2mol N2和6mol H2 ，达平衡时放出热量为Q2 ，则下列关系正确的是（）A . Q2＞2 Q1B . Q1=92.4 kJC . Q1＜Q2＜184.8 kJD . Q1=Q2＜92.4 kJ5. （2分） (2016高二上·温州期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5mol•L﹣1 ． mim﹣1B . v（B）=0.3mol•L﹣1 ． mim﹣1C . v（C）=0.8mol•L﹣1 ． mim﹣1D . v（D）=1.0mol•L﹣1 ． mim﹣16. （2分）在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（）A . 3B . 4C . 5D . 67. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。
宁夏银川市高二上学期化学期中考试试卷
宁夏银川市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。
下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（）A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小2. （2分）(2015·海南模拟) 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A . HCl→Cl2→HClO→NaClOB . Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O33. （2分） (2016高二下·黔南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NAB . 2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO﹣个数小于NAC . 28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NAD . 2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA4. （2分）常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。
则对（）A . 高碘酸和碘酸都是强酸B . 高碘酸和碘酸都是弱酸C . 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸5. （2分）室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（）A . 一定小于7B . 一定等于7C . 一定大于7D . 无法判断6. （2分） (2020高二下·桂林期中) 对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g),减小压强对反应产生的影响是（）A . 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动7. （2分） R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
银川市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
银川市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）(2015·上饶模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O2. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列说法正确的是（）A . 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B . 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO －)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)C . pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②D . 某温度时水的离子积常数KW＝10－12 ，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L 混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶113. （2分）下列叙述中，正确的是①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素13153Ⅰ和13755Cs，前者比后者少8个中子⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属（）A . ①⑤⑥⑦B . ②③⑤⑦C . ③④⑤⑥D . ②⑤⑥⑧4. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 下列能正确表示热化学方程式中△H的含义的是（）A . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H（中和热）B . H2SO4（浓）+NaOH（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H（中和热）C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H （燃烧热）D . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H（燃烧热）5. （2分）已知下列热化学方程式：Zn（s）+ O2（）=ZnO（s）；△H=﹣351.1kJ/molHg（l）+ O2（g）=HgO（s）；△H=﹣90.7kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A . △H=﹣1141.8kJ/molB . △H=+260.4kJ/molC . △H=+441.8kJ/molD . △H=﹣260.4kJ/mol6. （2分）下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A . 用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B . 容量瓶用于配制准确物质的量浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C . 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D . 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上7. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3溶液C . 向水中加入NaOH溶液D . 将水加热到100℃，使pH=68. （2分） (2017高二上·淄博期中) 常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中不变D . 溶液中不变9. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（）A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB . KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C . KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点10. （2分） (2018高三下·双流月考) 为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。
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银川市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B . 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C . 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D . 非活化分子也有可能发生有效碰撞2. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH3 NO HNO3②浓HCl Cl2 漂白粉③MgCl2（aq）无水MgCl2 Mg④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al．A . ①④⑤B . ①③⑤C . ②③④D . ②④⑤3. （2分） (2018高一上·西城期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 2 g H2所含原子数目为NAB . 64 g SO2中含有的原子数为3 NAC . 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD . 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA4. （2分）下列食物属碱性食物的是（）A . 面包B . 葡萄C . 鸡蛋D . 大米5. （2分）已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的时，其电离程度将增大到原溶液电离度的倍，现有pH=1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH（）A . 等于2B . 在3～4之间C . 等于3D . 在2～3之间6. （2分） (2018高二上·北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A . 反应混合物的浓度B . 反应物的转化率C . 正、逆反应的速率D . 反应体系的压强7. （2分）下列说法错误的是（）A . 原子半径：F＜Mg＜KB . 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOHC . 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D . 稳定性：PH3＞H2S＞NH38. （2分）同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．测得数据如表：下列叙述不正确的是（）A . 容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）B . 容器（1）、（2）中反应达平衡时压强相等C . 容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJD . 若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n （NH3）＜0.6 mol9. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列说法正确的是（）A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 所有需要加热的化学反应都是吸热反应C . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径10. （2分）水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是（）A . △H＞0，△S＜0B . △H＜0，△S＞0C . △H＞0，△S＞0D . △H＜0，△S＜011. （2分） (2019高一上·萧山期末) 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A . 150 mL 3 mol·L－1的NaClOB . 50 mL 1 mol·L－1的NH4ClC . 150 mL 1 mol·L－1的NaClD . 200 mL 1.5mol·L－1的CaCl212. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列化学用语正确的是（）A . 蔗糖的分子式：C12H24O12B . 氯化铵的电子式：C . HClO的结构式：H—Cl—OD . 四氯化碳的比例模型：13. （2分）已知Zn(s)＋H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A . 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B . 上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C . 该反应的化学能可以转化为电能D . 反应物的总能量高于生成物的总能量14. （2分）下列说法不正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）B . 中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3C . 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）D . 1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY），则HX为强酸15. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2 ，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A . 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)+α(NO2)=1B . 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2 ，又达到平衡时，NO2的体积分数增大C . 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大D . 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ)＝Q(Ⅱ)16. （2分） (2017高一下·永州期末) “保护环境”是我国的基本国策之一．下列做法不应该提倡的是（）A . 采取低碳、节俭的生活方式B . 严禁排放未经处理的有毒工业废水C . 经常使用一次性筷子、塑料袋等D . 按照规定对生活废弃物进行分类放置17. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．A . ①②⑤B . ②④C . ①③D . ①③⑤二、综合题 (共1题；共6分)18. （6分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol﹣1 则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=________kJ•mol﹣1（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反应平衡常数表达式K=________②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H________0（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比[]，则K将________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是________ ．A．二氧化碳的浓度B．容器中的压强C．气体的密度D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO）=________ ．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9]．三、实验题 (共2题；共16分)19. （8分） (2017高三上·重庆开学考) 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。
银川市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷(考试)
银川市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·武进期中) 合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），已知H﹣H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N﹣H键能为39IkJ/mol，则该反应的反应热△H为（）A . 1471kJ/molB . ﹣1471kJ/molC . 93kJ/molD . ﹣93kJ/mol2. （2分） (2016高一下·乐清期中) 分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系中正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H1＜△H3＜△H2C . △H1＞△H2=△H3D . △H1=△H2＜△H33. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化B . 金属铜导电，故金属铜是电解质C . 自发反应都是熵增大的反应D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大4. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关5. （2分）(2018·新疆模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化B . 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>T1C . 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水D . 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系6. （2分） (2017高一下·绛县期中) 对于可逆反应M+N⇌Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是（）A . M、N全部变成了QB . M、N、Q三种物质的浓度一定相等C . 反应已经停止D . 反应混合物各成分的百分组成不再变化7. （2分） (2018高一下·盐城期末) 已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。
银川市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
银川市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二下·临川期中) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH．A . 全对B . 全错C . ③④⑤D . ③④⑥2. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 在物质分类中常存在包含关系，如图A包含B。
下列关系中不属于前者包含后者的是（）A . 脂环化合物；B . 取代反应；卤代烃水解C . 芳香烃；苯的同系物D . 分子结构的鉴定方法；红外光谱、核磁共振氢谱3. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 乙烷的分子式：CH3CH3B . CH4分子的球棍模型：C . 乙醛结构简式：CH3COHD . 乙烯的结构简式：CH2=CH24. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D . 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体5. （2分） (2015高二下·于都期中) 下列有机物命名正确的是（）A . 3，3﹣二甲基丁烷B . 3﹣甲基﹣1﹣戊烯C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣戊烯D . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷6. （2分） (2017高二上·南昌期末) 下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）A . 苯是无色带有特殊气味的液体B . 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C . 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D . 苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应7. （2分） (2015高二上·重庆期末) 某有机物A的分子式为C4HxCly ，其中x+y=10，已知该有机物有9种同分异构体（不考虑立体异构），则X可能为：①2，②3，③8，④10．下列组合正确的是（）A . ①③B . ①②C . ②③D . ②④8. （2分）下列事实，不能用氢键知识解释的是（）A . 水和乙醇可以完全互溶B . 溴化氢比碘化氢稳定C . 水的熔点比干冰的熔点高D . 液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式9. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列除杂方案错误的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二下·深圳期中) 根据下列合成路线判断反应类型正确的是（）A . A→B的反应属于加成反应B . B→C的反应属于酯化反应C . C→D的反应属于消去反应D . D→E的反应属于加成反应11. （2分）下列试剂中，能和乙醇发生酯化反应的是（）A . 钠B . 高锰酸钾C . 乙酸D . 氧气12. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列有关化学用语表示不正确的是（）A . 乙烯的分子式:C2H4B . 甲烷分子的比例模型:C . 乙醇的结构式:CH3CH2OHD . 环已烷的实验式:CH213. （2分）对（商品名称为氟里昂﹣12，一种限制使用的制冷剂，类似于甲烷的结构）的叙述正确的是（）A . 有两种同分异构体B . 是烷烃C . 只有一种结构D . 有四种同分异构体14. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) “绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。
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银川市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）(2017·大连会考) 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A . 该反应为放热反应，因此不必加热即可反应B . X能量一定高于MC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . Y能量一定高于N2. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 2molH和1molO结合生成1molH2O放出热量C . 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2 ，需要吸收131.3kJ的热量D . 反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+(a-b)kJ·mol-13. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol ﹣1 ，下列说法中正确的是（）A . 该反应中熵变小于0、焓变大于0B . 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑C . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行D . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行4. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）A . 减小压强B . 缩小体积C . 降低温度D . 增大氢气的浓度5. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率6. （2分） (2018高二上·北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O （g） H2（g）+CO2（g）△H>0。
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A . 升高温度B . 再加入2n mol H2C . 再加入n mol CO和n mol H2OD . 再加入2n mol CO2和2n mol H27. （2分） (2018高二下·房山期中) 某温度时,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，则此时c(OH-)为（）A . 0.5×10-7 mol/LB . 1×10-7 mol/LC . 2×10-7 mol/LD . 4×10-7 mol/L8. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液B . pH=7的溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液9. （2分）(2018·吉林模拟) 已知：①CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－a kJ·mol－1②CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH2=－b kJ·mol－1③H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol－1④H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH4=－d kJ·mol－1 下列叙述正确的是（）A . 由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4B . H2的燃烧热为d kJ·mol－1C . CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) ΔH=(a- b-2c)kJ·mol－1D . 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为 mol10. （2分） (2016高二下·平安期中) 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）若达到平衡的标志是（）A . C的生成速率与B的生成速率相等B . A，B，C的浓度不再发生变化C . 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD . A，B，C的分子数之比为1：3：211. （2分）在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用△H1和△H2表示：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2则（）A . △H2＞△H1B . △H1＞△H2C . △H1=△H2D . 无法确定12. （2分） (2019高一上·城中期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A . 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0B . 4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0C . H2(g)+I2(g) 2HI(g)ΔH>0D . 2A(g)+B(s) 2C(g)ΔH>013. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的△H增大14. （2分） (2017高二下·湖北期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；Ka•Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A . ①④B . ①②④C . ①②④⑤D . ①②③④15. （2分） (2018高一上·广州期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75 g食盐C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.516. （2分） (2020高三上·双辽期末) 25℃时，改变0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是（）A . 1gK1（H2SO3）＝－1.9B . pH＝3时，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）C . 反应H2SO3＋SO32－ 2HSO3－的lgK＝5.3D . pH＝7.2时，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）17. （2分） (2019高二上·长春期中) 常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A . 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④B . 向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多D . 水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④18. （2分） (2015高二上·丹东月考) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都减少，其方法是（）A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液二、解答题 (共7题；共44分)19. （1分） (2017高二下·湖北期中) 已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为________．20. （1分） (2016高二上·桓台期中) 在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO﹣+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是________ a．加入少量0.10mol•L﹣1的稀盐酸b．加热c．加水稀释至0.010mol•L﹣1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10mol•L﹣1的NaOH溶液．21. （3分） (2016高二上·九江期中) 在25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11，需加入pH=10的NaOH溶液________ mL；在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈________性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为________．22. （1分）100mL 0.1mol•L﹣1HCl与等体积0.15mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液混合，求pH值（写出过程）．________．23. （20分） (2016高二上·亭湖期中) 将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A （g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C 的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．（1） A在5min末的浓度是多少？（2） B的平均反应速率是多少？（3） D的平均反应速率是多少？（4） x值是多少？24. （6分）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。