初三化学期中试卷带答案

初三化学期中试卷带答案

考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1.下列实验操作错误的是（ ）

A ．检查装置的气密性

B ．过滤

C ．液体的量取

D ．稀释浓硫酸 2.下列物质的化学式、俗称与类别完全对应的是（ ）

A ．Na 2CO 3纯碱碱

B ．NaHCO 3小苏打盐

C ．Na （OH ）火碱碱

D ．CaO 熟石灰氧化物

3.下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A ．氧气用于医疗急救 B ．干冰用于人工降雨 C ．铜、铝用于制作导线 D ．汽油用于衣物除油

4.下图为汞元素的信息，下列说法正确的是

A ．汞的核电荷数为80

B ．汞属于非金属元素

C ．汞的相对原子质量为200.6g

D ．在化学反应中，汞原子容易得到电子 5.下列实验现象中，描述正确的是

A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成

B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热

C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底

6.下列物质中，属于纯净物的是

A．海水 B．水 C．空气 D．石灰水

7.下列物质属于化合物的是（）

A．空气 B．氧气 C．食盐水 D．二氧化锰

8.决定元素种类的是原子的

A．电子总数 B．中子数 C．质子数 D．最外层电子数

9.日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是

A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花

B．自行车轮胎在烈日下爆裂

C．牛奶放置时间过长结块

D．玻璃杯打碎

10.下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（）A．硫酸钾 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾

二、填空题

11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题．

（1）丙物质的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用结晶方法．（3）t

1

℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t

3

℃所得溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．

（4）t

3

℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：①加入甲物

质g；②降温到℃．

12.根据下列图示实验装置回答问题。

写出图中标有序号仪器的名称：① ；② 。 写出实验室制取CO 2的化学方程式： 。

要制取干燥的氧气所选择的装置的连接顺序为 （填装置序号）。 实验室制取气体时，选择发生装置应考虑的因素有 （填序号）。 ①反应的条件 ②气体的密度 ③反应物的状态 ④气体的溶解性 13.溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。 （1）下表是KNO 3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）。

①上表中的两种物质在20℃时，___________的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时该物质的饱和溶液的质量分数__________________（不要求计算）；

②若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在___________之间；

③请写出一种将KNO 3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法______________________；

④从NaCl 溶液中得到NaCl 晶体的方法是_________________________。

（2）请根据下列实验和上述溶解度数据回答问题：（已知水的密度约为1g ／cm 3）

I ．③中溶液的质量为_________g ；一定属于不饱和溶液的是_________（填数字序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是_________。 Ⅱ．析出晶体的质量为__________________。 A ．25g B ．（w+25）g C ．（w+50）g

14.（2012•南充）材料的发展和应用，推动了社会的进步．铁、铜、棉花、聚乙烯塑料中人们生活和生产中常见的材料． ①上述材料中，属于天然有机高分子的是 ．

②铁是世界上使用最广的金属，工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性把铁从铁的矿石中还原出来．请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式

③为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及的化学反应方程式 ． 15.新制Cu(OH)2与肼（N 2H 4）反应可制备纳米级Cu 2O ，同时放出N 2，向红色的Cu 2O 固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体。

（1）生成Cu 2O 反应的化学方程式中，Cu 2O 的化学计量数为2，其化学方程式为 ；

（2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为 。 16.奥运会田径比赛场上发令枪响后我们看到升起一股白烟，请你写出产生白烟的化学方程式： ，其反应基本类型是 。 17.现有 ① 冰水共存物 ②液氧 ③ 四氧化三铁 ④ 雨后洁净的空气 ⑤ 硬水 ⑥ 水银⑦高锰酸钾 ⑧氯化钾共八种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同）________ ，属于单质的有 ________ ，属于氧化物的有 ________ 。

18.右图表示发生某化学反应前、后的微观示意图，根据图示回答：

（1）反应前容器中有 种单质分子；

（2）参加反应的各反应物分子个数比为 ；

（3）由“”

构成的物质 （填“一定”、“不一定”或“一定不”）是该反应的催化剂；

（4）反应前后没有变化的粒子有 （填序号）。 ①

② ③

④ ⑤ ⑥ ⑦

⑧

19.选择合适物质，将其序号填入对应空格中：A 铜绿；B 碳酸氢铵；C ．氧气；D ．氮气；E ．二氧化碳；F ．金刚石；G ．高锰酸钾

（1）空气中含量最多的气体是______； （2）自然界中最硬的物质，可以用来划玻璃的是_______；

（3）一种化肥，受热易分解_______； （4）紫黑色固体，常用来制氧气_______；

（5）光合作用的原料之一，可以做温室气体肥料_______；（6）绿色固体，加热时变黑______。

20.（3分）向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。 （1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是__________。

（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是____________，滤出的固体物质是________________。

三、探究题

21.如下图A所示，取一个大烧杯，在里面装入约1/2的细沙；烧杯一边的细沙中，插入高低不同的两支蜡烛；将截取瓶底的大口饮料瓶做成简易漏斗，取三张用石蕊溶液染成紫色的干燥小纸条，将一张干燥的和一张润湿后的纸条（润湿后仍为紫色）粘在简易漏斗的内壁，将另一张纸条润湿后，粘在简易漏斗的外壁，将漏斗插入细沙的另一边。按下列各步骤继续实验，并回答有关问题。

（1）如图A，用以收集满二氧化碳的集气瓶（集气瓶的容积与简易漏斗内容积相当）向漏斗内慢慢倒入气体，可以观察到的实验现象

是（填字母）；

A．漏斗内干燥的纸条变成红色，漏斗内、外壁湿润的纸条都不变色B．漏斗外壁上湿润的纸条变成红色，漏斗内干燥及湿润的纸条都不变色C．漏斗内壁上湿润的纸条变成红色，漏斗内干燥的纸条和外壁湿润的纸条都不变色

由此现象能够得出的结论是

。

（2）如图B所示，快速点燃两支蜡烛。（3）如图C所示，将漏斗向上慢慢提起至下端高于烧杯口，可以观察到的实验现象是

，根据此现象能够得出的结论

是

22.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。⑴写出试管②中碳酸钠与氢

氧化钙反应的化学方程式：

⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液

的成分又进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？

【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；

小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；

小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；

你认为还可能是（写一种猜想）。

【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。

【反思拓展】①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外

还需考虑

；

②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？

23.根据下图所示实验，回答问题。（1）实验A中观察到的现象是，说明相同条件下，CO

2

的密度比空气大，且。

（2）实验B中只有铜片上的白磷燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件

是。

（3）实验C中红磷要过量，其目的是，红磷燃烧的化学方程式是。

24.某同学探究动物的呼吸作用，如图所示实验装置足以维持实验中小白

鼠的生命活动，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响，经数小时后

发现U形管的液面A处_________，B处____________。实验结束后，将

燃着的木条伸入放小白鼠的瓶中，发现_____________。该实验说明动物

吸入_____ _，呼出______________ 。

25.如图所示，指出A、B、C处出现的现象，并写出化学方程式。

(1)图中实验装置的目的是 。 (2)写出以下几处发生的现象，并写出化学方程式。 A ： ， 。 B ： ， 。 C ： ， 。

四、实验题

26.（4分）某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg 3N 2，设计了如下方案进行验证。

步骤l ：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。

步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1／5左右。 步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。

（1）步骤2的目的是 。

（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 （选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。

（3）根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式： 。

27.如图所示，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量的氧气，下列现象正确的是

A ．气球缩小，红墨水左移

B ．气球缩小，红墨水右移

C ．气球胀大，红墨水右移

D ．气球胀大，红墨水左移

28.实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题： 注 射 器

（1）实验室用A 、B 装置都可以制取氧气，用B 装置制取氧气的化学方程式是： 21 ；B 装置还可以用来制取 22 ，该反应的化学方程式是： 23 。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C 做气

体发生装置，其优点是

24 。

（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号） 25 。 （4）选择气体的发生装置时，应该考虑的因素有： 26 。甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的发生装置是（填序号） 27 。 29.（12分）下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：

（1）装置C 由导管、 和 （填仪器的名称）组成。

（2）实验室用H 2O 2和MnO 2制取O 2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填序号，下同）；若用KClO 3和MnO 2制取O 2时，则选用的发生装置是 。

（3）实验室制取二氧化碳，选用的发生装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。将产生的二氧化碳气体通入F 中，看到的现象是：_______________________________。

（4）实验室制取H 2应选用的收集装置是 或 。（填序号） 30.实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题：

（1）图中标有①②的仪器名称：①____________；②_____________。 （2）写出用装置A 制取氧气的一个化学方程式______________________；A 装置中试管口略向下倾斜的目的是____________________________。 （3）某同学用C 装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是____________。

（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选用图中

__________和__________来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法是______________________________。

（5）实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，需选用的发生装置为__________，收集装置为___________。

五、计算题

31.（3分）某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g 钢样品和30.0 g 稀盐酸（足量）放入质量为130.0 g 烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：

（1）计算这种钢样品中铁的质量分数。（最后结果精确到0.1%） （2）某钢厂欲冶炼1120 t 这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 32.生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣4．3%，钢含碳量为0．03%﹣2%）。将一块质量为5．8g 的铁合金放入烧杯中，

再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0．2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0．1%）

六、简答题

33.为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如表：

分析表中数据，完成下列问题：

（1）表中m=______；

（2）反应总共产生气体的质量为多少？（写出计算过程）

（3）若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水．反应结束后大烧杯中氢元素的质量为______g．

34.(4分)某趣味实验如图所示。向A中加入固体二氧化锰和过氧化氢溶液后，B中可观察到的现象是(1)___________________________，产生这种现象的原因是(2)________，用(3)_____________替代二氧化锰和过氧化氢也能产生同样现象。

参考答案

1 .B

【解析】A 检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；B 、过滤时滤纸紧贴玻璃棒，中间不留气泡，漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，倾倒液体时要用玻璃棒引流，烧杯与玻璃棒接触，同时注意液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧贴三层滤纸处，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁．C 、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；D 、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散； 选B 2 .B

【解析】解：A 、Na 2CO 3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物属于盐，其化学式、俗称与类别不能完全对应．

B 、NaHCO 3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，其化学式、俗称与类别完全对应．

C 、NaOH 是氢氧化钠的化学式，其化学式书写时无需加括号，俗称火碱、烧碱、苛性钠，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，其化学式、俗称与类别不能完全对应．

D 、CaO 是氧化钙的化学式，俗称生石灰，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式、俗称与类别不能完全对应． 故选B ． 3 .A

【解析】A 、氧气用于急救病人，利用氧气的供给呼吸的性质，属于化学性质，故A 正确

B 、用干冰来冷藏食品是利用了干冰升华时能吸收热量，从而使得环境的温度降低，干冰的这种性质不需要通过化学变化表现出来，属于干冰的物理性质；

C 、铜丝作导线，导电过程没有发生化学变化，此项错误．

D 、汽油用于清洗油污是利用了汽油能溶解油污，是物理性质，故选项错误． 4 .A 【解析】

试题分析：由图示可知，A. 汞的核电荷数为80，故A 正确； B.汞最外层电子数为2，小于4个，为金属元素，故B 错误；C.相对原子质量的单位为1，不是g ，故C 错误； D 汞原子最外层电子数为2，小于4个，在化学反应中，汞原子容易失去最外层电子，从而达到相对稳定结构． 考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图 5 .B 【解析】

试题分析：A ．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成，是错误的叙述，产生无色无味的气体；B ．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热，是正确的叙述；C ．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成，是错误的叙述，产生白烟；D ．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底，是错误的叙述，铁丝在空气中不燃烧；故答案选择B

考点：物质的燃烧现象的描述

6 .B

【解析】有一种物质组成的物质叫做纯净物，海水、空气、石灰水都是

多种物质组成的混合物，而水是一种物质，属于纯净物。故选B

7 .D

【解析】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；

B、氧气由一种元素组成，属于单质，故B错；

C、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故C错；

D、二氧化锰是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故D正确．

故选D．

8 .C

【解析】略

9 .C

【解析】

试题分析：冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花；自行车轮胎在烈日

下爆裂；玻璃杯打碎这三个变化中都是属于物质的状态和形态的改变，

过程中没有产生新的物质，属于物理变化。故选C．

考点：物质的变化10 .C

【解析】

试题分析：含有铵根离子的肥料和碱性物质可以反应能生成氨气，所以

氯化铵与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味气体。熟石灰是一种碱，显碱性，不能与铵态氮肥混合使用．氯化铵是铵盐，不能熟石灰混合使用。故选C。

考点：铵态氮肥的检验

11 .（1）减小；（2）蒸发溶剂；（3）不变；（4）①20；②t

2

．

【解析】

试题分析：（1）丙物质的溶解度随温度的升高而减小；

（2）乙的溶解度受温度影响不大，所以若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用蒸发溶剂的方法；

（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，t

1

℃时，将甲物质的饱和溶液升

温到t

3

℃，溶质、溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶质的质量分数不变；

（4）t

3

℃时甲的溶解度是50g，所以将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可加入甲

物质20g，t

2

℃时其溶解度变为30g，所以还可将温度降至t

2

℃使其变为

饱和溶液

考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶

液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的

关系．

点评：本题难度不大，主要考查了溶解度、溶解度曲线的意义，掌握相关知识并能结合题意分析解答是解决问题的关键．

12 .（1） ①长颈漏斗 ② 水槽；（2）CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑；（3）AD 或BFD;（4） ①③ 【解析】

试题分析：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：①长颈漏斗，②水槽；（2）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O ；（3）如实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，需要在加热的条件下来制取氧气，故选择A 装置来制取，收集较干燥的氧气，气体通过盛有浓硫酸的F 装置，用D 装置利用向上排空气法收集；（4）实验室制取气体时，选择发生装置应考虑的因素有反应物状态、反应条件．

考点：实验室制取气体、检验、化学方程式的书写

13 .（1）①NaCl 或氯化钠36/136×100％②20℃-40℃③加入硝酸钾固体（或恒温蒸发溶剂或降低温度）④蒸发结晶（2）I ．131.6；①；②③⑤Ⅱ．A 【解析】

试题分析：上表中的两种物质在20℃时，NaCl 或氯化钠的溶解度较大；表示该温度时该物质的饱和溶液的质量分数=36/(100+36)*100%；若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃-40℃之间；将KNO 3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法入硝酸钾固体（或恒温蒸发溶剂或降低温度）从NaCl 溶液中得到NaCl 晶体的方法是蒸发结晶；因为此温度时硝酸钾的溶解度是31.6克，所以③中溶液的质量为131.6g ；一定属于不饱和溶液的是①；溶质的质量分数一定相等的是②③⑤，因为三种

溶液的溶质相同，温度相同，所以溶解度相同，即溶质的质量分数相同。 溶液②在变为饱和溶液的过程中还要6.6克的溶质，所以W 得质量是6.6克，因为此时的溶解度恰好是31.6克，所以第三次加入的25克溶质经过加热完全溶解后，再降温到20℃后，就会全部结晶析出，所以析出晶体的质量为25克。

考点：溶解度及其溶质的质量分数 14 .①棉花；②3CO+Fe 2O 3

2Fe+3CO 2；③Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑（或

Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4合理即可）；

【解析】①由材料的分类可知铁、铜属于金属单质是金属材料，棉花属于天然纤维，聚乙烯塑料属于有机合成高分子材料．

②一氧化碳和氧化铁在高炉中反应会生成铁与二氧化碳，其方程式为：3CO+Fe 2O 3

2Fe+3CO 2；

③由于铁的金属活动性在氢前，而铜的金属活动性在氢后，所以可采用两者与稀硫酸反应的方法判断其金属活动性，能反应产生气泡的金属活动性强，不能反应的活动性较弱，也可采用铁与硫酸铜溶液反应，铁能置换出铜，所以金属的活动性铁＞铜，涉及的方程式为：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑和Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4．

15 .（1）N 2H 4+4Cu(OH)2＝2Cu 2O+N 2+6H 2O ；（2）Cu 2O+2HCl ＝CuCl 2+Cu+H 2O 【解析】

试题分析：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变及书写化学方程式时注意的问题配平方程式为；N 2H 4+4Cu(OH)2＝2Cu 2O+N 2+6H 2O ；

氧化亚铜与稀盐酸反应时生成氯化铜、水和铜单质）Cu 2O+2HCl ＝CuCl 2+Cu+H 2O 。

考点：化学方程式的书写 16 .4P+5O 22P 2O 5 化合反应

【解析】

试题分析：发令枪的弹丸中含有红磷，红磷在空气中燃烧，生成一种白色固体（五氧化二磷），故能产生大量的白烟，其反应的化学方程式为4P+5O 22P 2O 5；由于该反应是两种物质反应，生成另外一种物质的反应，故属于化合反应。

考点：书写化学方程式，化学反应类型的判定

点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。 17 .④⑤；②⑥；①③ 【解析】

试题分析：①冰水共存物是由水一种物质组成，属于纯净物，由氢和氧两种元素组成，属于化合物，还属 于氧化物；②液氧是氧气的单质形式，只不过是氧气的液态形 式，属于单质；③四氧化三铁由一种物质组成，属于纯净物，由铁和氧两种元素组成，属于化合物，还属于氧化物；④雨后洁净的空气中含有氧气、氮气、二 氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；⑤硬水中不仅含有水，还含有钙镁化合 物，属于混合物；⑥水银是由汞一种物质组成属于纯净物，由汞元素一种元素组成属于单质；⑦高锰酸钾完全分解后的固体产物有锰酸钾和二氧化锰，属于混合 物；

⑧氯化钾由一种物质组成属于纯净物，由钾、氯二种元素组成，无氧元素，属于化合物而不是氧化物

考点：纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．

18 .（1）一种 （2）1:2 （3）不一定 （4）③④⑤⑥ 【解析】

试题分析：化学变化是生成新分子的变化，u 要反应前后相同的去掉。由反应的微观示意图可知，参加反应的分子有两种，分子个数比为1:2；单质分子是由同种原子构成的，故反应物中有一种是单质；

由于由“”构成的物质反应前后均有，故它可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂。

原子是化学变化中的最小粒子，由反应的微观示意图可知，化学反应前后没有发生变化的是③④⑤⑥ 。 考点：化学反应的微观过程 19 . D; F; B; G; E; A ． 【解析】

试题分析：（1）空气中含量最多的气体是D 氮气； （2）自然界中最硬的物质，可以用来划玻璃的是F 金刚石； （3）一种化肥，受热易分解B 碳酸氢铵； （4）紫黑色固体，常用来制氧气为G 高锰酸钾；（5）光合作用的原料之一，可以做温室气体肥料_E 二氧化碳；（6）绿色固体，加热时变黑A 铜绿。 考点：物质的性质和用途

20 .（1）Fe 2+或亚铁离子 （2）Ag +、Cu 2+和Fe 2+ Ag 【解析】

试题分析：根据金属的活动性强弱顺序：Fe>Cu>Ag ，故向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，先后反应反应：2AgNO 3+Fe==Fe(NO 3)2+2Ag ，2AgNO 3+Cu==Cu(NO 3)2+2Ag

（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，说明金属铁过量，则只发生了前面那一个反应，则滤液中的金属阳离子是Fe 2+或亚铁离子 （2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有AgNO 3，则金属Fe 和Cu 都全部反应，则滤液中的金属阳离子是Ag +、Cu 2+和Fe 2+；滤出的固体物质只有Ag

考点：金属的活动性，盐酸、稀硫酸的化学性质

21 .（1）C 水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳与水反应的生成物（碳酸）能使紫色石蕊溶液变成红色

（3）低蜡烛先熄灭，随后高处的蜡烛熄灭，二氧化碳密度比空气大，不可燃也不支持燃烧 【解析】

试题分析：（1）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红的原理回答：二氧化碳和水都不具有酸性，故都不能使紫色石蕊变红色，但二氧化碳和水反应生成的碳酸是酸性物质，能使紫色石蕊变红色； （3）蜡烛先后熄灭的现象（低蜡烛先熄灭，随后高处的蜡烛熄灭），说明了二氧化碳在通常情况下不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大。 考点：二氧化碳的性质，酸碱指示剂及其性质，燃烧与燃烧的条件

点评：解答本题的关键是要审题与看图相结合，以便弄清题意，然后结合二氧化碳的性质进行分析；要从二氧化碳的密度，不燃烧和不支持燃烧，能和水反应等角度解答此题。

22 .Na 2CO 3＋Cu(OH)2=CaCO 3＋2NaCl ，NaOH 、Ca(OH)2，

[讨论]小明猜想不合理，因为Na 2CO 3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存 [实验设计]实验步骤：取样于试管中通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液） 实验现象：试管中出现白色浑浊

[实验分析]不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na 2CO 3有可能存在

[反思拓展] ①反应物是否有剩余 ②在废液中加酸至溶液的pH=7 【解析】略

23 .（1）蜡烛由低到高逐次熄灭 不燃烧也不支持燃烧 （2）温度要达到可燃物的着火点和需要接触氧气 （3）充分消耗空气中的氧气 4P+5O 2

2P 2O 5

【解析】

试题分析：（1）实验A 中观察到的现象是蜡烛由低到高逐次熄灭，说明相同条件下，CO 2的密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧。 （2）实验B 中只有铜片上的白磷燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是温度要达到可燃物的着火点并需要与氧气接触。

（3）实验C 中红磷要过量，其目的是充分消耗瓶内空气中的氧气，红磷燃烧的化学方程式是4P+5O 2

2P 2O 5

考点：二氧化碳的性质；燃烧的条件；燃烧法测定空气中氧气的体积分数。

点评：CO 2的密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧，可以用于灭火。 燃烧必须同时具备三个条件才可以：1、有可燃物；2、可燃物与氧气接触；3、温度达到可燃物的着火点。

燃烧法测定空气中氧气的体积分数，要保证红磷足量，装置不漏气，温度冷却到室温后再打开止水夹，才能保证实验成功。 24 .液面上升 液面下降 燃着的木条熄灭 氧气 二氧化碳

【解析】小白鼠呼吸吸收氧气呼出二氧化碳，氧气被小白鼠吸收掉，小白鼠因氧气缺乏，变的呼吸困难或死亡，石灰水吸收了二氧化碳变浑浊，故容器内气体压强也变小，U 形管内液面会有变化A 处上升B 处下降 25 .探究铁的冶炼原理

红色粉未变为黑色 3CO ＋Fe 2O 3＝＝2Fe ＋3CO 2 澄清石灰水变浑浊 CO 2＋Ca(OH)2＝＝CaCO 3↓＋H 2O 燃烧 火焰呈蓝色 2CO ＋O 2＝＝2CO 2 【解析】试题分析：根据装置图中试剂和仪器分析出本实验是一氧化碳还原氧化铁，用澄清石灰水检验并吸收二氧化碳，装置C 是对尾气一氧化碳进行处理。

（1）本实验为一氧化碳还原氧化铁，故实验装置的目的是：探究铁的冶炼原理。

（2）氧化铁被还原为铁，故现象为：红色粉未变为黑色。反应方程式：

； 二氧化碳与澄清石灰水生成不溶于水的碳酸钙，故现象为：澄清石灰水变浑浊。反应方程式：； 一氧化碳具有可燃性，燃烧时火焰为蓝色。反应方程式：

。 考点：本题考查一氧化碳还原氧化铁，书写化学方程式

点评：分析所观察到现象出现的原因，对实验现象做出正确判断，然后把可能的结果进行组合，这是解答本题的基本思路。 26 .（4分）（1）除去广口瓶内空气中的氧气（1分） （2）小于（1分） （3）2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2

Mg 3N 2（2分，写一个方程式得1分）

【解析】略 27 .A 【解析】略

28 .21．2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 22．CO 2 23．2HCl + CaCO 3="==" CaCl 2 + H 2O+ CO 2 ↑ 24．便于控制反应速率；25． D ； 26．反应物的状态和反应条件； 27．A 【解析】略

29 .集气瓶、水槽 2H 2O 2 =====2H 2O + O 2 B A B

CaCO 3 +2HCl ="===" CaCl 2 +H 2O +CO2 C D 【解析】略

30 .（1）①长颈漏斗；②集气瓶（2）2KMnO 4K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑；防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。（3）集气瓶口未盖玻璃片或导管未伸到集气瓶的底部；（4）B ；C ；把燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。（5）B ；D 或E 【解析】略 31 .（1）98.2% （2）1964t 【解析】

试题分析：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl ===FeCl 2 +H 2 ↑，生成的氢气会逸散到空气中，减少的质量即为生成的氢气的质量，故生成的氢气的质量=11.4g+30g+130g-171.1g=0.4g ，依据质量守恒定律即可计算出样品中铁的质量。 设样品中铁的质量为x ， Fe + 2HCl ="==" FeCl 2 +H 2 ↑ 56 2 X 0.4g 56／x =2／0.4g X=11.2g

样品中铁的质量分数=11.2g ／11.4g ×100% =98.2% （2）设需要氧化铁的质量为y ， 3CO+ Fe 2O 32Fe+ 3CO 2

112

y 1120t×98.2% 160／y =112／1099.84t Y=1571.2t

需含氧化铁80%的赤铁矿的质量="1571.2t÷80%" =1964t 答：略

考点：有关化学方程式的计算 32 .生铁 【解析】

试题分析：设参加反应的铁的质量为x Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ 56 2 x 0．2g

x=5．6g

该铁合金中的含碳量为

×100%≈3．4%。

2%＜3．4%＜4．3%，故该铁合金是生铁。 答：该铁合金是生铁。

考点：根据化学反应方程式的计算 33 .（1）12.2；（2）0.24g ；（3）21

【解析】（1）分析表中数据，第一次和第二次引起的固体质量变化都是3.25g ，所以可以推测第三次也可能为3.25g ，但是如果第三次也是3.25g ，则剩余固体就应该为13.5g-3.25g=10.25g ，而现在数据中第四次依旧是12.2g ，说明第三次也剩余12.2g ，因为金属已经不足，确定m=12.2g ．参加反应的锌的质量为3.25g+3.25g+1.3g=7.8g 或者20g-12.2g=7.8g ； （2）设7.8g 锌完全反应生成的氢气的质量为x Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 65 2 7.8g x

x=0.24g

（3）若200g 稀盐酸中HCl 的质量为14.6g ，其余都为水．则水的质量为200g-14.6g=185.4g ．

HCl 的氢元素的质量为14.6g××100%=0.4g 水中的氢元素的质量为185.4g×

×100%=20.6g 。

反应结束后大烧杯中氢元素的质量为0.4g+20.6g=21g 。 34 .（1）导管口有水喷出

（2）过氧化氢在二氧化锰作用下产生氧气，使密闭容器内气压增大，大于外界大气压，

（3）氢氧化钠和水或锌和稀硫酸（合理即可）

【解析】二氧化锰和过氧化氢溶液混合后产生产生大量的气体，使密闭装置内气压增大，大于外界大气压，B 中尖嘴导管有“喷泉”产生；用锌与稀硫酸替代二氧化锰和过氧化氢也能产生同样现象．

故答案为：B 中尖嘴导管有“喷泉”产生；二氧化锰和过氧化氢溶液混合后产生产生大量的气体，使密闭装置内气压增大，大于外界大气压；锌与稀硫酸．