铝及其化合物知识点
铝及其化合物知识点
△点燃△铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族镁原子核外有三个电子,在化学反应中,容易失去最外层的三个电子,显+3价; 二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属,硬度和密度小,具有良好的导电导热性和延展性;在空气中具有很好的耐腐蚀性;2、化学性质：1与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧; 4Al+3O 2=========2Al 2O 3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触;2与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4＝3Cu+Al 2SO 433与某些氧化物反应—铝热反应：2Al+Fe 2O 3==2Fe+Al 2O 3 铝热剂现象：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成; 试一试：写出Al 分别与MnO 2、V 2O 5的反应方程式4与沸水微弱反应：2Al+6H 2O=========2AlOH 3+3H 2↑ 5与酸反应：：2Al+6HCl======2AlCl 3+H2↑ 2Al+3H 2SO 4======Al 2SO 43+3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化;某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化; 6与碱反应:２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:2AlOH 3+NaOH========NaAlO 2+2H 2O三、铝的重要化合物 1、氧化铝Al2O31物理性质：白色固体、熔点高2054℃、不溶于水,不与水化合;常作耐火材料;刚玉的主要成分是Al 2O 3,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石; 2化学性质：2O—得6×e化合价降低,被还原,得6e —化合价升高,被氧化,失①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石Na 3AlF 6降低其熔点; 2Al 2O 3=========2Al+3O 2↑②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝AlOH 31物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质,不溶于水,有强的吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素;2化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定,受热易分解; △2AlOH 3＝Al 2O 3＋2H 2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法;AlOH 3具有两性的原因：H ++AlO 2—+H 2OAlOH 3Al 3++3OH — 注意：1氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸HAlO3; 2氢氧化铝与酸碱反应时,弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的; 3、明矾：KAlSO 42·12H 2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐;四、Al 3+、AlO 2—的性质 一Al 3+的性质1、AlCl 3中逐滴加入氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=AlOH 3↓+3NH 4+用Al 3+制取AlOH 3用弱碱更合适2、AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量①方程式：Al 3++3OH —=AlOH 3↓AlOH 3+OH —=AlO 2-+2H 2O②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失 ③图像：nNH 3·H 2O/molnAlOH 3/mol②AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 电解③AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H 2OKAlSO 42=K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O=====AlOH 3胶体+3H +△3、向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液 ①有关反应：Al 3++4OH —=AlO 2—+2H 2OAl 3++3AlO 2—+6H 2O=4AlOH 3↓②现象：开始无沉淀生成,后来白色沉淀逐渐增加,最后沉淀量不变 ③图像：二AlO 2—的性质1、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量 离子方程式： 图像：2、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 离子方程式：①AlO 2—＋H +＋H 2O=AlOH 3②AlOH 3＋3H +=Al 3+＋3H 2O图像：3向含有H ＋的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量 离子方程式：①AlO 2—＋4H +=Al 3+＋2H 2O②Al 3+＋3AlO 2—＋6H 2O=4AlOH 301234n HCl /molnAlOH 3/moln CO 2/molnAlOH 3/mol011/2nAlOH 3/mol3+/molnNaOH/molnAlOH 3/mol01234①2AlO 2—＋CO 2少量＋3H 2O=2AlOH 3＋CO 32－ ②AlO 2—＋CO 2足量＋2H 2O=AlOH 3＋HCO 3—图像：例题：将某质量的镁铝合金溶解在500mL 盐酸中,然后取出10mL 溶液用1mol/LNaOH 溶液滴定,产生沉淀质量与碱溶液的关系如下图;求： 1合金中镁和铝的物质的量之比；2盐酸的物质的量浓度假设反应后溶液体积不变;一.Mg 、Al 的化学性质1．与非金属反应1与O 2反应;常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁、铝都有抗腐蚀的性能;镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO;4Al+3O 22Al 2O 3 2与卤素单质、硫等反应;Mg+Cl 2MgCl 22Al+3Cl 22AlCl 32Al+3S Al 2S 3用于工业制备Mg+S MgS③集气瓶底部都要放一些细纱,以防止集气瓶炸裂; 2．与H 2O 反应Mg 、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O MgOH 2+H 2↑2A1+6H 2O 2A1OH 3+3H 2↑3．与酸反应置换出H 2Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2,其中铝在冷浓H 2SO 4,冷浓硝酸中发生钝化现象;所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸;4．与某些氧化物反应1镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C特别提醒：“CO 2不能助燃”的说法是不全面的,CO 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂,而对K 、Ca 、Na 、Mg 等可燃物却是助燃剂;2铝热反应：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属,如：V 、Cr 、等; 特别提醒：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物,金属氧化物可以是：Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5、MnO 2等;②铝热反应的特点是反应放出大量的热,使生成的金属呈液态; ③要使用没有氧化的铝粉,氧化铁粉末要烘干;④KClO 3作为引燃剂,也可以用Na 2O 2代替;实验时可以不用镁条点燃,而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃;5．与碱反应特别提醒：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧,而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧;镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO3Mg+N 2Mg 3N 22Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热,发出耀眼的白光;利用镁的这种性质来制造照明弹; nAlO 2—/molnAlOH 3/mol01/41/23/41镁不与碱反应,铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O 2NaAlO 2+4H 2O+3H 2↑ 二.氢氧化铝1．物理性质：A l OH 3是几乎不溶于水的白色胶状固体,具有吸附性; 2．化学性质①与酸反应：AlOH 3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 离子反应方程式：AlOH 3+3H +＝Al 3+＋3H 2O ②与碱反应：AlOH 3＋NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 离子反应方程式：AlOH 3＋OH ＝NaAlO 2+2H 2O 3．AlOH 3的制取①铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水,而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱溶液,不溶于弱碱溶液②偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO 2的方法制取AlOH 3; 当CO 2不足或适量时：2AlO 2＋CO 2＋3H 2O ＝2AlOH 3↓＋CO 32 当CO 2过量时：AlO 2＋CO 2+2H 2O ＝AlOH 3↓＋HCO 34．AlOH 3的用途：由于A l OH 3具有吸附性,既能凝聚水中悬浮物,又能吸附色素,因此A l OH 3可作净水剂和色素吸附剂;特别提醒：1制取AlOH 3也可用铝盐与强碱作用,但应严格控制加入碱的量,因为强碱过量会使制得的AlOH 3转化为偏铝酸盐;2一般不用强酸,因为强酸的量控制不当会使制得的AlOH 3溶解;例1使溶液中Ba 2+、Mg 2+、Al 3+、Ag +、Cu 2+分步逐一沉淀析出,加入下列试剂的顺序正确的是A ．NaCl →Na 2S →Na 2SO 4→NaOH →HNO 3B ．H 2SO 4→HCl →H 2S →NaOH →CO 2C ．HCl →H 2SO 4→H 2S →NaOH →CO 2D ．Na 2S →Na 2SO 4→NaCl →NaOH →HCl解析SO 42能同时除去Ba 2+和Ag +,S 2能同时除去Ag +和Cu 2+,所以不能放在第一位,排除BD ；AC 相比,在加入前四种试剂后,Al 3+以AlO 2形式存在,加酸可使AlO 2以AlOH 3形式沉淀;但HNO 3量不好控制,所以最好的选项为C;答案C规律总结解除杂题应注意①除杂试剂的选择;本题要求将离子分步逐一除去,所以试剂要一一对应：Ba 2+～SO 42,Mg 2+～OH,Ag +～Cl,Cu 2+～S 2,②除杂的顺序;为了将杂质除干净,除杂试剂一般是过量的,这样势必引入新杂质;所以后续的除杂试剂在去除对应杂质的同时,还要有将前一过量除杂试剂清除的作用;例2用铝箔包装金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为标准状况A ．O 2和H 2的混合气体B ．C ．大于D ．小于解析Na 与水反应放出H 2,并且生成NaOH,铝能与NaOH 溶液反应,也生成H 2,故最后收集到的气体是这两部分H 2总和,显然比Na 单独反应产生的H 2多;2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑2A1+6H 2O 2A1OH 3+3H 2↑ 若铝箔足量,共生成H 2：＋＝V H 2＝×／L ＝;答案C规律总结铝和强碱溶液反应,不是铝直接和碱反应,而是铝先和强碱溶液中的水反应生成AlOH 3,然后AlOH 3再和强碱反应生成偏铝酸盐; 三．镁铝及其化合物的转化关系图 1.镁的知识主线上图的1～13中的有关化学方程式如下：①2Mg+O2=2MgO②3Mg+N2===Mg3N2③Mg+Cl2====MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑④MgCl2====Mg+Cl2↑⑤MgO+H2O===MgOH2⑥MgOH2===MgO+H2O⑦MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O⑧MgCl2+2NaOH=MgOH2↓+2NaCl⑨MgCO3===MgO+CO2↑⑩MgCO3+H2O===MgOH2+CO2↑⑪Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3↑⑫MgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O⑬MgSO4+2NaOH=MgOH2↓+Na2SO42.铝的知识主线上图1～12的有关化学方程式如下：①4Al+3O2=2Al2O3②2Al2O3====4Al+3O2↑③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑⑤2AlOH3====Al2O3+3H2O⑥Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O⑦AlCl3+3NH3·H2O+AlOH3↓+3NH4Cl⑧AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O⑨NaAlO2+CO2+2H2O=AlOH3↓+NaHCO3⑩AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O⑪2KAlSO42+6NH3·H2O=2AlOH3↓+K2SO4+3NH42SO4例3用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧,充分反应后生成固体产物最多可能有A．3种B．4种C．5种D．6种解析镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同;在空气中燃烧时,镁除与氧气,氮气化合生成MgO和Mg3N2外,还能与空气中CO2发生置换而生成炭黑C;但在瓷坩埚里高温煅烧时,镁除发生上述反应外,还会与坩埚中的SiO2发生置换反应而生成硅：SiO2+2Mg2MgO+Si,此外,在高温下MgO还可能与酸性氧化物SiO2发生化合反应生成少量的MgSiO3,这样生成的固体最多可能有5种;答案为C;1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是、SO42-、Na+、K++、ClO-、Na+、NO3-、Na+、NO3-、K+、Ba2+、Cl-、NH4+点燃点燃熔融电解△△△△熔融电解加热2、两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1：2,则第一份与第二份铝屑的质量比为A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4、将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为,则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁6、下列用途主要是体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧7、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是A.铝是还原剂,其氧化产物是AlOH是氧化剂,其还原产物是H2C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂是氧化剂,Al被氧化8、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是9、向NaAlO2溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀,随后沉淀又逐渐溶解,该气体是、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．AlO2B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+11、常温下能用铝制容器盛放的是A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12、下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银13、一块镁铝合金溶于盐酸后,再加入过量NaOH溶液,所得的溶液中主要存在的离子是－、OH－、Na＋、Cl－＋、OH－、Al3＋、Cl－－、OH－、Mg2＋、Cl－＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－14、下列有关合金的说法,错误的是A.青铜是人类历史上使用最早的合金,至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的,用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15、下列离子方程式书写错误的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2AlOH4-+H2↑OH3溶于NaOH溶液中：AlOH3+OH-=AlOH4-AlOH4溶液中通入足量的CO2：2AlOH4-+CO2=2AlOH3↓+CO32-+H2O粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlOH4-+H2O16、下列关于AlOH3的性质的叙述错误的是OH3是难溶于水的白色沉淀OH3能吸附水中的悬浮物OH3能溶于氨水OH3属于两性氢氧化物17、既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的物质是OH18、在使溶液中的AlO 2-完全转化成AlOH 3,应选择的最好试剂是、某强酸性溶液中,可以大量共存的是 A ．K H C O C a C l 32+-+-、、、 B ．A l O C O N a K 232--++、、、C ．N a M g N O S O 2342++--、、、D ．C a N a M g N O 223+++-、、、 20、下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是 A ．氢氧化铝与盐酸反应：()A l O H 3H A l 3H O 32+=+++ B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A l O 2O H 2A l O H O 2322+=+-- C ．碘化钾溶液中滴入溴水：2I B r I 2B r 22--+=+D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：()A l O H 3O H A l O 3H O 322+=+--21、以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是A ．将氧化铝溶于水;B ．将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水;C ．将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液;D ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸;22、L 的NaCl 溶液与L 的AlCl 3溶液中Cl －离子浓度之比为 A ．5∶1 B ．5∶3 C ．1∶3 D ．5∶223、下列物质的溶液中,通入过量的CO 2,发生化学反应,但不会析出沉淀的是 A ．Na 2SiO 3 B ．NaAlO 2 C ．Na 2CO 3 D ．NaOH24、向含有1molKAlSO 42的溶液中加入适量的BaOH 2溶液,使SO 42-恰好转化为沉淀,此时生成的AlOH 3的物质的量是 A ．1mol B ． C ． D ．0 25、处理铝锅垢应采用A ．浓HNO 3B ．浓盐酸C ．浓乙酸D ．浓NaOH 溶液26、往L 的AlCl 3溶液中加入金属钾,完全反应后恰好只形成KCl 和KAlO 2溶液;加入钾的物质的量是 A ．2.5m 10m o l 4⨯- B ．5.0m 10m o l 4⨯-C ．7.5m 10m o l4⨯-D ．m 10m o l⨯-3 27、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的A ．熔点低B ．不易锈蚀C ．硬度大D ．密度小28、将amol 钠和amol 铝一同投入mg 足量水中,所得溶液密度为dg/cm 3,该溶液的百分比浓度为A ．82a 46a m %+ B ．8200a46a 2m %+ C ．8200a 46a m %+ D ．8200a69a m%+29、我国最新报道的高温超导体中,铊是组成成分之一,已知铊与铝是同族元素,关于铊的判断有错误的是A ．铊是质软的银白色的金属B ．铊能生成+5价化合物C ．铊能置换出盐酸中的氢D ．铊能与氧气发生反应 30、有关Al 与NaOH 溶液的反应的说法中,正确的是 A ．铝是还原剂,其氧化产物是AlOH 3 B ．NaOH 是氧化剂,其氧化产物是H 2 C ．铝是还原剂,H 2O 和NaOH 都是氧化剂 D ．H 2O 是氧化剂,Al 被氧化31、常温下,向下列物质①过氧化钠②磷酸钡③硫化钠④偏铝酸钠⑤氯化铝 中分别加入水后充分搅拌,则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的 是A ．⑤①③④②B ．⑤②①③④C ．⑤①④③②D ．②⑤①③④32、铝在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制;铝在下列使用场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用食品和苏打作食品膨化剂⑧用AlOH 3制胃药药片⑨制防锈油漆A 、①②④⑤⑥⑦⑧B、②⑤⑥⑦⑨C、②④⑤⑥⑦⑧D、③④⑤⑥⑦⑧33、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成Vml 混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和,直至过量;下列表示氢氧化钠溶液加入的体积X 与溶液中沉淀物的量Y 的关系意图中正确的是34、有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物,其中A 、B 、C 、D 都是含Al 元素的化合物,F 是一种气体,在标准状况下,F 的密度是相同条件下空气密度的倍;化合物间的发生如下反应： ①A 、B 、C 、D 的化学式分别为：A 、B 、C 、D ;②1molC 和2molE 在水溶液中发生反应的化学方程式为 ,其中氧化剂是 ,氧化产物是 ;③已知C 溶液和D 溶液混合后,也有白色沉淀B 析出,其化学方程式为 ;35、有六瓶白色固体,它们是()()A l O N a N O B a O H M g C l N H S O 23322424、、、、和无水C u S O 4,现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别,根据以下实验步骤,请在空格内填写须加入的试剂,填写检出物质时须与实验现象上下对应;1待检物水检出物质①实验现象②+⎧⎨⎪⎩⎪2待检溶液③检出物质④实验现象⑤+⎧⎨⎪⎩⎪3待检溶液⑥检出物质⑦实验现象⑧+⎧⎨⎪⎩⎪36、某无色透明溶液跟金属Al 反应,放出H 2;试判断下列离子：Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、SO 42－、CO 32－、HCO 3－、OH －、NO 3－,下列两种情况何者能存在于此溶液中 1当生成Al 3+时,可能存在 ; 2当生成AlO 2－时,可能存在 ;1.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是2-、Na+、K+、SO4-+、ClO-、Na+、NO3-、K+、Na+、NO3+、Ba2+、Cl-、NH42.两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1：2,则第一份与第二份铝屑的质量比为A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为A.铝的密度小,熔点较低B.铝在空气中燃烧,放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为,则混合物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁6.下列用途主要是体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧7.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是A.铝是还原剂,其氧化产物是AlOH3是氧化剂,其还原产物是H2C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂是氧化剂,Al被氧化8.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是9.向NaAlO2溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解,该气体是镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+A．AlO211.常温下能用铝制容器盛放的是A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12.下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银13.将一块镁铝合金溶于盐酸后,再加入过量NaOH溶液,所得的溶液中主要存在的离子是－、OH－、Na＋、Cl－＋、OH－、Al3＋、Cl－－、OH－、Mg2＋、Cl－＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－14.下列有关合金的说法,错误的是A.青铜是人类历史上使用最早的合金,至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的,用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15.下列离子方程式书写错误的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2AlOH4-+H2↑OH3溶于NaOH溶液中：AlOH3+OH-=AlOH4-AlOH4溶液中通入足量的CO2：2AlOH4-+CO2=2AlOH3↓+CO32-+H2O粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlOH4-+H2O16.下列关于AlOH3的性质的叙述错误的是OH3是难溶于水的白色沉淀OH3能吸附水中的悬浮物OH3能溶于氨水OH3属于两性氢氧化物17.既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的物质是OH18.在使溶液中的AlO2-完全转化成AlOH3,应选择的最好试剂是题号123456789111121314答案A B D C C C D D A A B D A C题号15161718答案B C ABC。
铝及铝的化合物知识点总结
铝及铝的化合物知识点总结1。
铝的氧化物中，最稳定的是Al2O3，最活泼的是Al3O4。
铝能与热浓HCl反应生成氢气和氯化铝；也能与过量的NaOH反应，生成偏铝酸钠。
2。
一水合铝离子是最常见的无机离子。
3。
一水合铝离子与水反应时，没有明显的催化剂作用，它是在水溶液中反应的。
当加热至高温时，会发生分解，产生偏铝酸和氢气。
4。
在常温下，硫酸铝是一种无色、透明的晶体；但当温度升高到约327 ℃时，它变为淡黄色，在热的浓硫酸中则为黄绿色。
在干燥空气中风化。
3。
铝是轻金属之一，在自然界中不存在游离态的铝单质，铝的重要化合物有氧化铝、氯化铝等，如高温下煅烧氧化铝生成偏铝酸钠，熔融时生成氧化铝等，可用来制备铝盐，也可作干燥剂等。
4。
铝的化学性质很活泼，极易与其他元素化合，形成多种合金。
如铝镁合金、铝铜合金等。
铝镁合金是以镁为主要合金元素，铝为强化元素的轻金属合金。
这类合金的共同特点是：密度小、比强度和比刚度高，但耐蚀性较差，铸造性能好。
如飞机结构件、铆钉、锻件、粉末冶金制品、铝基复合材料等。
5。
铝是银白色轻金属，密度较小，具有延展性。
它能和水发生反应，放出氢气，在加热或加压下能和大部分非金属元素反应，生成多种化合物，如氢氧化铝、碱式碳酸铝、偏铝酸钠、三氯化铝等。
此外，铝还能与酸反应，在干燥空气中能风化。
6。
铝有两种同素异构体： a)顺式异构体，与水作用，放出氢气； b)反式异构体，与水作用，吸收氢气。
7。
氢氧化铝与氢氧化钠、硫酸铝溶液混合，受热会产生胶状沉淀。
8。
三氧化二铝易溶于水，通过加热分解而得到一水合氧化铝，可用于净水，也可用做食品添加剂。
9。
铝的熔点为660 ℃，沸点为861 ℃，凝固点为660 ℃。
10。
铝粉的表面覆盖着氧化膜，并形成一层致密的氧化铝薄膜，使铝表面对红外线、紫外线及电离辐射的反射率达80%，故铝是优良的光反射材料。
11。
铝片在空气中加热至660 ℃，开始氧化，生成四氧化三铁。
铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强2、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
高三化学知识点铝及其化合物
高三化学知识点铝及其化合物
下面整理了高三化学知识点铝及其化合物，希望大家能把觉得有用的知识点摘抄下来，在空余时间进行复习。
1.铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al+3O22Al2O3
2.铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2uarr;
2Al+6H+=2Al3++3H2uarr;
3.铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2uarr;
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2uarr;
4.铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(引发条件、反应现象?)
5.镁在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO22MgO+C(现象?)
6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
7.硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2Al(OH)3darr;+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3darr;+3NH4+
8.①、氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
②、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
9.偏铝酸钠溶液中加入酸
NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3darr;+NaCl
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3darr;
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3darr;+NaHCO3(CO2足量)。
铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结铝是一种轻巧、耐腐蚀、可回收的金属，具有广泛的应用。
本文将总结关于铝及其化合物的一些基本知识点。
1.铝的性质和用途：铝是一种银白色的轻金属，具有良好的导热性和导电性。
它的密度相对较低，比重约为2.7g/cm³。
铝在空气中不易被氧化，因为铝表面会生成一层致密的氧化铝膜，能够有效地防止进一步的氧化。
这使得铝具有优异的耐腐蚀性。
铝广泛应用于航空航天、运输、建筑、包装等领域，如飞机、汽车、建筑材料、饮料罐等。
2.铝和氧化铝：铝能与氧反应生成氧化铝（Al2O3）。
氧化铝是一种重要的陶瓷材料，具有高硬度、高熔点和良好的绝缘性能。
氧化铝常用于制作耐火材料、研磨材料、电子元件等。
3.铝的产出：铝是地壳中丰富的金属之一，其含量约为8%。
然而，铝在自然界中主要以氧化铝的形式存在，因此需要经过冶炼过程提取铝金属。
常用的铝冶炼方法包括电解法（Hall-Héroult法）和金属热还原法。
电解法是目前主要的铝生产方法，它利用电解质熔体（如氟化铝）将氧化铝还原成铝金属。
4.铝的合金：铝可以与其他金属形成合金，以提高其性能。
最常见的铝合金是铝和铜、锌、镁、硅等元素的合金。
铝合金具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性，并且在制造飞机、汽车、船舶等领域广泛应用。
5.铝化合物：除了氧化铝，铝还可以形成多种化合物。
一些常见的铝化合物包括氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）和碳酸铝（Al2(CO3)3）。
氯化铝是一种重要的催化剂，广泛应用于有机合成反应中。
硫酸铝广泛用于水处理、纸浆和皮革工业中的凝结剂。
碳酸铝是一种重要的无机盐，常用于制备其他铝化合物或作为中和剂和酸性土壤改良剂。
总之，铝是一种重要的金属材料，具有许多优良的性能和广泛的用途。
铝及其化合物在工业和日常生活中扮演着重要的角色。
铝及其化合物知识点78458
△ 点燃△ 铝 及 其 化 合 物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3铝热剂[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
[试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应:２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行:化合价降低，被还原，得6e —（1）化合价升高，被氧化，失6e —(2）Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
铝及其化合物知识点
△ 点燃△ 铝 及 其 化 合 物一、铝得结构:1、原子结构示意图：2、周期表中位置:第三周期ⅢＡ族镁原子核外有三个电子，在化学反应中,容易失去最外层得三个电子,显+3价。
二、铝单质得性质1、物理性质:银白色金属,硬度与密度小,具有良好得导电导热性与延展性。
在空气中具有很好得耐腐蚀性。
2、化学性质:(１)与非金属单质反应:A 、2Al+3Cl 2=＝＝=2Ａl Ｃl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4A ｌ+3O ２ =＝=＝===== 2Al 2O ３思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁得前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中得氧气反应生成致密得氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部得铝与空气接触。
(2)与盐溶液反应:2A ｌ+３CuSO 4 ＝３Cu ＋Al 2（SO 4)3(3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + F ｅ2O 3 == 2Fe ＋ Al 2Ｏ3铝热剂[现象]:发出耀眼得光芒、放出大量得热、有熔融物生成。
[试一试]:写出Ａl 分别与M ｎＯ２ 、V 2Ｏ5 得反应方程式(４）与沸水微弱反应:2Al+6H 2O ＝==＝＝==== 2A ｌ(ＯH)3 + ３H 2↑（5)与酸反应:：２A ｌ+６ＨCl ==＝=== 2ＡlCl ３＋Ｈ2↑2A ｌ+3H ２S Ｏ4 ====== Ａl ２(ＳO ４)3+ 3H 2↑注意:铝在冷得浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密得氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。
(６)与碱反应：２Ａｌ＋2ＮａOH ＋2H 2O=２NaAlO ２+3H 2↑ 反应得实质:分两步进行:（2)A ｌ(ＯH)3＋NaOH ======== NaAl Ｏ2＋2H 2O化合价降低,被还原,得6e —(1)化合价升高,被氧化,失6e —+4H 2O—得6×e —三、铝得重要化合物1、氧化铝(Al2Ｏ３)(1)物理性质：白色固体、熔点高(2０54℃) 、不溶于水,不与水化合。
高中化学铝及其化合物知识点
高中化学铝及其化合物知识点
高中化学铝及其化合物知识点
一、铝的基本性质
铝是一种具有典型金属性的轻金属，具有许多良好的物理化学性质，例如具有较高的导热性和电导率，低密度和良好的可塑性等。
二、铝的制备方法
1. 金刚砂法
2. 电解法
三、铝的氧化物——氧化铝
氧化铝是一种常见的氧化物，也是铝的重要产物。
它具有很高的熔点和硬度，在高温环境下能保持极好的稳定性。
四、铝的氢氧化物——氢氧化铝
氢氧化铝是一种白色无定形粉末，容易吸收水分，也是很常见的铝的化合物。
它常用于制备其他铝化合物，如氧化铝等。
五、铝与酸、碱的反应
铝在一定的条件下与酸发生反应，会产生氢气和相应的铝盐。
与碱的反应则会生成相应的铝盐和氢氧化铝。
六、铝的应用领域
1. 金属材料——铝合金
2. 化工领域——氢氧化铝生产
3. 医疗领域——生物医学器械制造
4. 轻工业——食品包装、建筑材料
七、铝在环境中的影响
铝的大量排放对环境和生态系统造成了很大的负担，铝在水体中的存在会导致生态系统的异常变化和动植物死亡。
同时，铝的废弃物也会污染土地和空气，对人类健康造成不良影响。
八、铝及其化合物的安全问题
铝及其化合物存在一定的安全问题，长期接触铝化合物会对人体神经系统产生影响，增加患上老年痴呆症等疾病的概率。
总之，对于高中化学学生而言，学习铝及其化合物的知识点是非常重要的，理解这些知识将有助于他们更好地掌握化学基础理论，从而为未来更深入地研究化学打下坚实的基础。
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铝及其化合物一、铝的构造：1、原子构造表示图：2、周期表中地点：第三周期Ⅲ A族镁原子核外有三个电子，在化学反响中，简单失掉最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，拥有优秀的导电导热△性和延展性。
在空气中拥有很好的耐腐化性。
2、化学性质：（1）与非金属单质反响：A、2Al+3Cl2====2AlCl3B、铝在空气中迟缓氧化，在氧气中点燃激烈焚烧。
点4Al+3O2=========2AlO3思虑：在金属开朗性次序中铝排在铁的前方，那为何铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐化呢？铝与空气中的氧气反响生成致密的氧化膜并坚固地覆盖在铝表面，阻挡了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反响：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3（3）与某些氧化物反响—铝热反响：2Al+Fe O==2Fe+Al3铝热剂[现象]：发出刺眼的光辉、放出大批的热、有熔融物生成。
[试一试]：写出Al分别与△MnO2、V2O5的反响方程式4）与开水轻微反响：2Al+6H2O=========2Al（OH）3+3H2↑5）与酸反响：：2Al+6HCl======2AlCl3+H2↑2Al+3H 2SO4======Al2(SO4)3+3H2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，进而阻挡内部金属进一步发生反响，这类现象称为钝化。
（6）与碱反响:２Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑化合价高升，被氧化，1）2Al+6H2O======2Al(OH)3+3H2↑失6e—反响的本质:分两步进行: 化合价降低，被复原，(2 ）Al(OH)3+NaOH ========NaAlO2+2H2O失2×32Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO+3H2↑得6×三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。
常作耐火资料。
刚玉的主要成分是Al2O3，此中把含少许铬元素的刚玉称为红宝石；含少许的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但因为氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中增添冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
电解2Al2O3=========2Al+3O2↑②与酸反响：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O③与碱反响：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O既能与酸反响又能与碱反响生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al（OH)3）1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，能够吸附水中的悬浮物和各样色素。
2）化学性质：①不稳固性：氢氧化铝不稳固，受热易分解。
△2Al(OH) 3 ＝Al2O3＋2HO 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2HO③Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO Al(OH)3拥有两性的原由：H++AlO2—+H2O Al(OH)3Al 3++3OH—注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。
氢氧化铝与酸碱反响时，弱酸弱碱是不可以把氢氧化铝溶解的。
3、明矾：KAl(SO4)2·12H2O复盐的观点:由两种不一样的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-△Al3++3H2O=====Al(OH)3（胶体）+3H+四、Al3+、AlO2—的性质（一）Al3+的性质1、AlCl3中逐滴加入氨水：Al3++3NH·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更适合n[Al(OH)3]/moln(NH3·H2O)/2、AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过度？3+ —①方程式：Al +3OH=Al(OH)3↓—-Al(OH)3+OH=AlO2+2HO②现象：白色积淀先增添再减少最后消逝③图像：n[Al(OH)3]/mol0123n(NaOH)/3、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液①相关反响：Al +—+2H2O+4OH=AlO2Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓②现象：开始无积淀生成，此后白色积淀渐渐增添，最后积淀量不变③图像：n[Al(OH)3]/mol0 1/12 1/6 1/4（二）AlO2—的性质n(Al3+)/mo1、向含有AlO2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过度离子方程式：＋CO2少许＋2＋2－①2AlO233HO=2Al(OH)C O图像：②A lO＋CO2足量＋2＋32()2HO=Al(OH)HCOn[Al(OH)3]/moln(CO2)/01/22、向含有AlO2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过度离子方程式：①AlO2—＋H+＋H2O=Al(OH)3②Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O图像：n[Al(OH)3]/moln(HCl)/mo0 1 2 33）向含有H＋的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过度离子方程式：①AlO2—＋4H+=Al3+＋2H2OAl3+＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3图像：n[Al(OH)3]/moln(AlO2—)/m0 1/4 1/2 3/4例题：将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，而后拿出10mL溶液用1mol/LNaOH溶液滴定，产生积淀质量与碱溶液的关系以以下图。
求：（1）合金中镁和铝的物质的量之比；（2）盐酸的物质的量浓度 (假定反响后溶液体积不变 )。
一. Mg、Al的化学性质1．与非金属反响（1）与O2反响。
常温下与空气中的O2反响生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐化的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO。
4Al+3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反响。
Mg+Cl2MgCl22Al+3Cl22AlCl32Al+3S Al2S3（用于工业制备）Mg+S MgS[特别提示]：①镁在空气顶用酒精灯火焰点燃即可焚烧，而铝在空气中需要高温点燃才能焚烧。
镁在空气中焚烧时有三个反响发生：2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO2MgO+C2②焚烧时都放出大批的热，发出刺眼的白光。
利用镁的这类性质来制造照明弹。
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防备集气瓶炸裂。
2．与H2O反响Mg、A1和冷水都不反响，但在加热条件下与水反响生成氢氧化物和氢气Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2A1+6H2O 2A1(OH)3+3H2↑3．与酸反响置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反响置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器储存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反响（1）镁与二氧化碳反响： 2Mg+CO22MgO+C[特别提示]：“CO2不可以助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多半可燃物是优秀的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反响：2Al+Fe2323O2Fe+AlO 铝热反响可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
[特别提示]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混淆物，金属氧化物能够是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。
②铝热反响的特色是反响放出大批的热，使生成的金属呈液态。
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
④KClO3作为引燃剂，也能够用Na2O2取代。
实验时能够不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混淆物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
5．与碱反响镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6HO 2NaAlO+4H2O+3H2↑二.氢氧化铝1．物理性质：Al(OH) 3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。
2．化学性质①与酸反响：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O离子反响方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O②与碱反响：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2HO离子反响方程式：Al(OH)3＋OH＝NaAlO2+2HO3．Al(OH)3的制取①铝盐与碱反响：实验室制取氢氧化铝时采纳过度的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反响是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液②偏铝酸盐与酸反响：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。
2当CO2不足或适当时：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO3当CO2过度时：AlO2＋CO2+2HO＝Al(OH)3↓＋HCO34．Al(OH)3的用途：因为Al(OH) 3 拥有吸附性，既能凝集水中悬浮物，又能吸附色素，所以Al(OH) 3 可作净水剂和色素吸附剂。
[特别提示]：（1）制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过度会使制得的Al(OH)3转变为偏铝酸盐。
（2）一般不用强酸，因为强酸的量控制不妥会使制得的Al(OH)3溶解。
[例1]使溶液中Ba2+、Mg2+、Al3+、Ag+、Cu2+分步逐个积淀析出，加入以下试剂的次序正确的选项是（）A．NaCl→Na2S→Na2SO4→NaOH→HNO3B．H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2C．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl2++2+2+[分析]SO能同时除掉Ba 和Ag，S能同时除掉Ag和Cu，所以不可以放在第一位，清除BD；AC对比，在加入前四种试剂后，Al3+以A lO2形式存在，加酸可使AlO2以Al(OH)3形式积淀。
但HNO3量不好控制，所以最好的选项为C。
[答案]C[规律总结]排除杂题应注意①除杂试剂的选择。
此题要求将离子分步逐个除掉，所以试剂要一一对应：2+2Ba～SO42+ +，Mg～OH，Ag～Cl，Cu2+～S2，②除杂的次序。
为了将杂质除洁净，除杂试剂一般是过度的，这样必然引入新杂质。
所此后续的除杂试剂在去除对应杂质的同时，还要有将前一过度除杂试剂消除的作用。
[例2]用铝箔包装金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完整反响后，用排水集气法采集产生的气体，则采集到的气体为（标准状况）（）A．O2和H2的混淆气体B．H2C．大于 2D．小于H2[分析]Na与水反响放出H2，而且生成NaOH，铝能与NaOH溶液反响，也生成H2，故最后采集到的气体是这两部分H2总和，明显比Na独自反响产生的H2多。
2Na+2H2O2NaOH+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑若铝箔足量，共生成H2：＋＝V（H2）＝×／L＝。