2021年高考化学考点14有关铝化合物反应的图象必刷题
高一化学必修1铝的图像专题
高一化学《铝的化合物》图像专题1.四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的分析：(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示.(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示.图1图2 图3图4(3)向MgCl2，AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示.(4)向MgCl2，AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示.思考：1.根据三个图像填空：图A中，n(H+)∶n(Al3+)=.图B中，若已知原溶液中含有Mg2+.则可推出：n(Mg2+)∶n(Al3+)=.图C中，若已知原溶液中含有H+和Mg2+，则可推导出：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=.2.向含MgCl2，AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表：1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是() A.Mg 2+，Al 3+，Fe 2+ B.H +，Mg 2+，Al 3+ C.H +，Ba 2+，Al 3+D.只有Mg 2+，Al 3+2.向Fe 2(SO 4)3和Al 2(SO 4)3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量.下列图象中，能正确表示上述反应的是()3.向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体)，生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合如图的是() 选项 A B C D 甲 Al 2(SO 4)3 NaAlO 2 AlCl 3 Ca(OH)2 乙NH 3HClNaOHCO 24.向含Al 2(SO 4)3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是() A.图中C 点铝元素存在形式是2AlO -B.向D 点溶液中通人CO 2气体，立即产生白色沉淀C.原混合液中c ∶c (AlCl 3)=1∶2D.OA 段反应的离子方程式为：3Ba 2++2Al 3++8OH −+324SO -===3BaSO 4↓+22AlO -+4H 2O5.把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L 的HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积(mL)变化的关系如图所示. 下列说法中正确的是()A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸，碱或盐中B.c 值越大，合金中Al 的含量越高C. b 值越大，合金中Mg 的含量越高D.假设c =25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应6.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A.向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的Ba(OH)2，NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L-1的稀H2SO4B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L-1和0.3 mol·L-1的AlCl3，NH4Cl混合液中加入0.1 mol·L-1的稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水7.Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-.现有三份等物质的量浓度，等体积的MgCl2，ZnCl2，AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2，ZnCl2，AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是()A.③②①B.③②④C.③⑤①D.③⑤④8.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()A. B. C. D.9.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是()A.原合金质量为0.92gB.标准状况下产生氢气896mLC.图中V2为60mLD.图中m值为1.56g10.已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()A. B. C. D.11.把NaOH，MgCl2，AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示(1)A点的沉淀物的化学式为______________，理由是_______________________________________；(2)原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是_____ g，NaOH的质量是______g；(3)C点HCl溶液的体积为___________mL.。
高考化学铝元素重要图象
铝元素重要图象现将与铝元素相关的重要图象分析如下，供参考。
1. 向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量 原理：↓=+-+33)OH (Al OH 3Al （先）O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+--（后）现象：先沉淀后溶解。
图1图象1的特点：图象通过坐标原点，且横坐标上的比值为“3：1”，A 点坐标为（3n ，n ）。
2. 向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液直至过量 原理：O H 2AlO OH 4Al 223+=+--+（先）↓=++-+3223)OH (Al 4O H 6AlO 3Al （后）现象：开始没有沉淀产生，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。
图2图象2的特点：横坐标上的比值为“3：1”，A 点坐标为（4n ，4n ）。
3. 向NaAlO 2溶液中滴加HCl 溶液直至过量原理：↓=+++-322)OH (Al O H H AlO （先）O H 3Al H 3)OH (Al 233+=+++（后）现象：先沉淀后溶解。
图3图象3的特点：图象通过坐标原点，横坐标上的比值为“1：3”，A 点坐标为（n ，n ）。
4. 向盐酸溶液中滴加NaAlO 2溶液直至过量原理：O H 2AlH 4AlO 232+=+++-（先） ↓=++-+3223)OH (Al 4O H 6AlO 3Al （后）现象：首先没有沉淀，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。
图4图象4的特点：横坐标上的比值为“1：3”，A 点坐标为（4n ，4n ）。
5. 向NaAlO 2溶液中通入CO 2气体至过量原理：222CO O H 3AlO 2++-（少量）-+↓=233CO )OH (Al 2 222CO O H 2AlO ++-（足量）-+↓=33HCO )OH (Al现象：产生的沉淀逐渐增多，且最终沉淀不溶解。
图5图象5的特点：图象通过坐标原点，先上升后平行（平行于横坐标）。
6. 向AlCl 3溶液中滴加氨水原理：+++↓=⋅+43233NH 3)OH (Al O H NH 3Al 现象：产生沉淀逐渐增多，达到最大值后保持不变。
2020-2021高考化学铝及其化合物推断题的综合热点考点难点及答案
2020-2021高考化学铝及其化合物推断题的综合热点考点难点及答案一、铝及其化合物1．工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图：请回答下列问题：（1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式___。
（2）沉淀C的化学式___，颜色为___，写出它的一种用途___。
（3）操作I、操作II、操作III的名称为___，这个过程用到的玻璃仪器有烧杯、___。
（4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有___(写出3种，填化学式)，用此法制取铝的副产品是___(写出2种，填化学式)。
（5）氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上为什么不用熔点较低的氯化铝而用熔点更高的氧化铝为原料电解制铝？___。
【答案】Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O Fe2O3红棕色作颜料（或炼铁）过滤漏斗、玻璃棒 NaOH、CaO、CO2 Fe2O3、O2氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。
氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝【解析】【分析】铝土矿中含有氧化铝和氧化铁，向铝土矿中加入NaOH溶液，发生反应Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，氧化铁不溶，然后过滤，得到溶液B为NaOH、NaAlO2混合溶液，沉淀C为Fe2O3；向溶液B中通入CO2，发生反应2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、2OH-+CO2=CO32-+H2O，然后过滤得到沉淀Al(OH)3和Na2CO3溶液，向溶液中加入CaO，发生反应Na2CO3+CaO+H2O═2NaOH+CaCO3↓，然后过滤，将NaOH循环利用；将Al(OH)3加热得到Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，据此分析解答。
【详解】(1)根据上面的分析，铝土矿中加入NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；(2)根据上述分析，沉淀C为Fe2O3，氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，除了用于金属冶炼以外，还可用作顔料，故答案为：Fe2O3；红棕色、作颜料(或炼铁)；(3)实现固体和液体的分离采用过滤法，操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是过滤操作，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；(4)煅烧碳酸钙得到CaO和CO2，B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸钠转化为碳酸钙需要CaO，所以CaO和CO2能循环利用，溶液E中的氢氧化钠也能循环利用；根据流程图和上述分析，操作Ⅰ所得的Fe2O3和电解熔融Al2O3得到的O2为副产品，故答案为：NaOH、CaO和CO2；Fe2O3和O2；(5)氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。
专题14 有关铝化合物反应的图象 2021届高考化学一轮复习
专题14有关铝化合物反应的图象1．某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀关系如图，则下列说法正确的是()A．横坐标为0-50mL时，所有反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．B点生成沉淀的总物质的量0.02molC．若往C点的溶液中加入足量盐酸，沉淀将全部溶解D．H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为：2:2:12．NH4Al(SO4)2·12H2O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。
某兴趣小组同学用氧化铁、铝粉、镁条和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验，步骤如下：(1)下列有关说法中正确的是_________。
A．“滤液1”中含有K+、Mg2+、Cl-B．“滤渣1”和“滤渣2”中含有相同的物质C．“过滤1”可用倾析法，以缩减实验时间D．将“滤液3”蒸干并灼烧，可得纯碱(2)用NaOH溶解“滤渣1”时，可以采用_________的方式提高浸出率(写出3条)。
(3)向“滤液2”中通入足量的CO2，写出相应的离子反应方程式__________________。
(4)由“滤渣3”制备铵明矾，经过如下步骤：a→g→_________→h(依次填入正确的序号)a．加硫酸溶解b．抽滤c．加入蒸发皿中d．降温结晶e．蒸发至表面出现晶膜f．配制饱和硫酸铵溶液g．将硫酸铝溶液转移至蒸发皿h．洗涤、干燥(5)①根据各物质的溶解度曲线(见下图)，在80℃时，用一定浓度的硫酸溶解“滤渣3”时，最适宜的硫酸浓度为_________。
A．3mol/L(1.20g/mL)B．6mol/L(1.34g/mL)C．9mol/L(1.49g/mL)D．18mol/L(1.84g/mL)②所需硫酸用量的简便确定方法是__________________。
2020-2021高考化学——铝及其化合物推断题的综合压轴题专题复习附答案解析
2020-2021高考化学——铝及其化合物推断题的综合压轴题专题复习附答案解析一、铝及其化合物1．Al2O3是铝的重要化合物，有着广泛的应用。
以下是Al2O3的实验室制备流程图。
根据题意回答下列问题：（1）实验室制备过程中，废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是_____；A试剂是____________（填物质名称）。
（2）两条途径中有一条明显不合理，它是_______（填“途径1”或“途径2”），合理的方案是______。
（3）某同学从多、快、好、省的原则考虑，认为综合途径1和2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，该同学的实验设计流程是（模仿上面流程图设计）__________。
（4）若要从滤液中得到NaCl晶体，其实验操作是_____。
（5）得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，请设计实验检验杂质：（写出所需试剂、实验步骤和结论）_________。
（6）现有含Na2CO3杂质的Al2O3样品，为了测定Al2O3的纯度，请你设计实验方案，列出计算式：_____（式中含有a、b等字母）。
【答案】除去铝材表面的油腻稀盐酸途径2 将稀盐酸改成通入过量CO2蒸发结晶、趁热过滤、干燥取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有取样品质量为b，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag。
计算式为：106a 1-197b【解析】【分析】从废铝材中提取氧化铝，途径1先用稀盐酸反应生成氯化铝，再与Na2CO3溶液发生双水解生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝；途径2氧化铝先与氢氧化钠生成偏铝酸钠，再与盐酸生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝，据此分析解答。
【详解】（1）废铝材料先用Na2CO3溶液浸洗的目的是除去铝材表面的油腻，A为稀盐酸，故答案为：除去铝材表面的油腻；稀盐酸；（2）途径2不合理，因为盐酸的量不好控制，改进的方法是将稀盐酸改成通入过量CO2，故答案为：途径2；将稀盐酸改成通入过量CO2；（3）综合途径1和2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“Al2O3”，应该用铝材先分别生成氯化铝和偏铝酸钠，两者再发生双水解生产氢氧化铝，流程为：；（4）氯化钠的溶解度受温度影响小，若要从若要从滤液中得到NaCl晶体，操作为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥；（5）得到的Al2O3中可能含有Na2CO3杂质，检测的方法为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有，故答案为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3,反之则没有；（6）现有含Na2CO3杂质的Al2O3样品，为了测定Al2O3的纯度，可采用方案为：取样品质量为b，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag；BaCO3沉淀质量为ag，则n(BaCO3)=ag197g/mol=a197mol=n(Na2CO3)，则m(Na2CO3)=a197mol 106g/mol=106ag197，Na2CO3的纯度=106a197b，Al2O3的纯度=106a1-197b；故答案为：取样品质量为m，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag；计算式为：106a1-197b。
与铝有关的反应图像分析
与铝有关的图像分析一、向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液 O ～A 段：()Al OH Al OH 333+-+=↓A ～B 段：()Al OH OH AlO H O 3222+=+--从图1不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足；二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。
图1二、向强碱溶液中滴入铝盐溶液：先无沉淀，当Al 3+全部转化为AlO 2-时，再加入铝盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是()Al OH 3。
如图3所示：图3发生反应的离子方程式为： O ～A 段：Al OH AlO H O 32242+--+=+A ～B 段：()AlAlO H O Al OH 3223364+-++=↓三、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液（I ）向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到()()n Aln NH H O 33213+=：·：时，产生最大沉淀量如图4所示。
图4（II ）向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图5所示，离子反应方程式为：()3332334NH H O Al Al OH NH ·+=↓+++图5由图4与图5不难看出，氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的。
四、向偏铝酸盐溶液中滴入强酸当()()n AlO n H 211-+=：：时，产生最大沉淀量，继续滴入强酸，沉淀逐渐溶解。
如图6所示。
图6五、向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成()Al OH 3沉淀，继而马上被盐酸溶解，反应方程式为：42232H AlO Al H O +-++=+继续滴加的NaAlO 2则与Al3+发生水解反应，离子方程式为：()Al AlO H O Al OH3223364+-++=↓沉淀量的变化可用图7表示。
图7六、向NaAlO2溶液中通入CO2由于产生的()Al OH3沉淀不溶解在碳酸中，产生的沉淀不消失，如图8所示。
高考化学压轴题专题复习—铝及其化合物推断题的综合含答案解析
高考化学压轴题专题复习—铝及其化合物推断题的综合含答案解析一、铝及其化合物1．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式固体B__；沉淀C__；沉淀D__；溶液E___。
（3）写出①、②、③、④四个反应的化学方程式或离子方程式①__；②___；③___；④__。
【答案】过滤 Al2O3Al2O3、Fe2O3Fe2O3K2SO4、(NH4)2SO4 Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl2Al(OH)3加热Al2O3＋3H2O【解析】【分析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4，然后结合物质的性质及化学用语来解答。
【详解】(1)溶液和沉淀的分离利用过滤；(2)由上述分析可知B为Al2O3，C为Al2O3、Fe2O3，D为Fe2O3溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4；(3)反应①为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反应②为Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；反应③为NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl；反应④为2Al(OH)3加热Al2O3＋3H2O。
高三化学一轮复习镁铝图像练习含答案
镁铝图像及计算一．选择题1.下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥2.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水⑦碘溶于酒精配成碘酒A．②④B．①③ C．⑤⑥ D．④⑦3“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。
其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。
当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。
以下说法不正确的是( )A．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1B．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3C．当银针变黑时，所检验的物质有毒D．银针验毒时，Ag被氧化4.近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源比较丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础5.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）。
A: B: C: D:6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.7.向甲溶液中滴加（或通入）乙溶液（或气体），生成沉淀的质量与加入乙的关系符合下图的是（）A．向硫酸铝溶液中通入氨气B．向NaAlO2溶液中滴加盐酸C．向澄清石灰水中通CO2 D．向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液8.向100mL0.1mol．L﹣1的AlCl3溶液中，加入1mol．L﹣1的NaOH溶液VmL后，再滴加1mol．L﹣1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为（）A．10mL B.30mL C.40mL D.50mL9.Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-．现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是()A．③②①B．③②④C．③⑤① D．③⑤④10.某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
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考点十四有关铝化合物反响的图象1．向含Al2〔SO4〕3和AlCl3的混合溶液中逐滴参加1mol/LBa〔OH〕2溶液至过量，参加Ba〔OH〕2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，以下说法不正确的选项是A．原混合液中c〔SO42-〕：c〔Cl-〕=1：1B．向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al〔OH〕3D． AB段反响的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al〔OH〕3↓【答案】A答案选A。
2．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba〔OH〕2、NaAlO2的混合溶液中〔NaAlO2与CO2反响生成Al〔OH〕3〕，那么生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为A． B．C． D．【答案】D3．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl―等离子的溶液中，逐滴参加5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如以下图所示。
以下表达不正确的选项是A．x与y的差值为0.01 mol B．原溶液中c(Cl―)=0.75 mol·L-1C．原溶液的pH=1 D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1【答案】B【解析】由图象可知，x与y的差值即为Al〔OH〕3的物质的量，由Al〔OH〕3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物质的量为〔35-33〕mL×10-3L×5mol•L-1=0.01mol，即Al〔OH〕3的物质的量也为0.01mol，A正确；溶液中的阴离子只有Cl-，那么参加33mLNaOH溶液时，Cl-全部存在于NaCl中，那么Cl-的物质的量为33mL×10-3L×5mol•L-1=0.165mol，原溶液中c〔Cl-〕==0.825mol·L-1，B错误；0～4mL发生H+与氢氧化钠的反响，那么H+的物质的量为4mL×10-3L×5mol•L-1=0.02mol，c〔H+〕==0.1mol/L，原溶液的pH=1，C正确；由Al3+～Al〔OH〕3，那么n〔Al3+〕=0.01mol，4～30mL发生Mg2+、Al3+与氢氧化钠的反响生成沉淀，共消耗NaOH的物质的量为〔30-4〕mL×10-3L×5mol•L-1=0.13mol，Al3+消耗的NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，那么与Mg2+反响的NaOH的物质的量为0.13mol-0.03mol=0.1mol，由Mg2++2OH-═Mg〔OH〕2+〕=0.05mol，原溶液中n〔Mg2+〕：n〔Al3+〕=5：1，D正确。
2↓，n〔Mg4．将CO2气体缓缓地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如下图。
以下关于整个反响过程中的描述不正确的选项是．．．．．．．A． O~a段反响的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2OB． a~b段反响的离子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2OC． a~b段与c~d段所发生的反响一样D． d~e段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解【答案】C5．以下反响中，相关坐标图像错误的选项是〔〕【答案】B6．HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。
将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为A． B． C． D．【答案】B【解析】HCO3﹣先与OH﹣反响，再与AlO2﹣反响，而HCO3﹣与OH﹣反响生成CO32﹣后，Ba2+与CO32﹣生成沉淀，HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3﹣、1molOH﹣、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3+Ba〔OH〕2═BaCO3↓+H2O+KOH；HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O②，消耗2mol HCO3﹣、2molOH﹣〔OH﹣消耗完〕，没有沉淀生成．此阶段化学方程式为KHCO3+KOH═K2CO3+H2O〔此时KOH有2mol，原溶液中有1mol，反响①产生1mol〕；HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al〔OH〕3↓③，消耗1molHCO3﹣、1mol AlO2﹣〔AlO2﹣消耗完〕，生成1molAl 〔OH〕3沉淀．此阶段化学方程式为KHCO3+KAlO2+H2O═Al〔OH〕3↓+K2CO3。
三阶段消耗KHCO3的物质的量为1：2：1，也即KHCO3溶液体积比为1：2：1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1：1，第二阶段不生成沉淀，所以图象B符合，应选：B．7．以下反响过程符合如下图关系的是〔〕A．向Ba〔NO3〕2溶液中通入SO2气体至过量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C．向澄清石灰水中通入SO2气体至过量D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量8．以下实验与对应示意图的关系正确的选项是〔 〕 ABCD向NaAlO 2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向AlCl 3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba 〔OH 〕2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入CO 2至过量【答案】C2溶液中逐滴滴加盐酸，发生反响的离子方程式为AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O ，形成沉淀与沉淀溶解所消耗的盐酸的体积之比为1∶3·H 2O 碱性很弱，不能溶解Al(OH)3，B 错误；C.将Ba(OH)2溶液参加明矾中，S042-和Al 3+均能够形成沉淀，Al 3+先沉淀完全:2Al 3++6OH -+3Ba 2++3S042-=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓；再参加Ba(OH)2溶液，S042-继续沉淀，而Al(OH)3溶解，当S042-完全沉淀时，Al(OH)3恰好完全溶解:Ba 2++2OH -+2Al(OH)3+ S042-=BaSO 4↓+2 AlO 2- +4H 2O ，C 正确；2至过量，先形成沉淀，后沉淀溶解:Ca 2++CO 2+2OH -=CaCO 3↓+H 2O 、CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca 2++2HCO 3-，D 错误。
9．现有MgSO 4和AlCl 3混合溶液，向其中逐滴参加NaOH 溶液，得到沉淀的量与参加NaOH 溶液的体积如下图，原溶液中Cl －与SO 42－的物质的量之比为〔 〕A ． 1：6B ． 1：3C ． 6：1D ． 3：110．将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积〔标准状况下〕V(CO2)的关系，如以下图所示，以下说法中正确的选项是〔〕A．B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/LC． bc段的化学反响方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3D． cd段表示Al(OH)3沉淀溶解【答案】B11．以下图象正确的选项是( ) A． B．C． D．【答案】B12．向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所参加的溶液Y的体积(V)的关系如下图，那么X、Y分别为〔〕A B C DX NH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2Y Ba(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝【答案】A【解析】从图分析，开场参加Y溶液即产生氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝沉淀溶解，说明参加的Y为强碱，从A、C中选择，B、D错误。
参加Y产生氢氧化铝沉淀之后有一段沉淀量不变，说明溶液中有铵根离子与氢氧根离子反响，应选A。
13．以下示意图与对应的反响情况符合的是A．向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至过量C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至过量D．向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴参加盐酸至过量【答案】B14．向100 m L 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图。
那么以下说法中正确的选项是A． a点对应的沉淀只有BaSO4B． b点发生反响的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C． c点溶液呈碱性D． c点参加Ba(OH)2溶液的体积为200 mL【答案】C【解析】NH4Al〔SO4〕2物质的量为0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。
开场滴加同时发生反响为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al〔OH〕3↓，当Al3+-，即参加0.015molBa〔OH〕2，参加的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba〔OH〕2，生成BaSO4沉淀，发生反响为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需参加0.02molBa〔OH〕2-，Al3+-，生成Al〔OH〕3-恰好与NH4+完全反响，此时溶液中NH4+完全反响，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al〔OH〕3；继续滴加Ba〔OH〕2，Al〔OH〕3溶解，发生反响Al〔OH〕3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl〔OH〕3完全溶解，需再参加0.005molBa 〔OH〕2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。
那么A、由分析可知，从开场到a点，发生反响为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al〔OH〕3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al〔OH〕3，A错误；B、由分析可知，b点发生反响为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，B错误；C、由分析可知，c点溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，C正确；D、由分析可知，c点参加Ba〔OH〕2l=0.025mol，所以需要氢氧化钡溶液的体积为0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL，D错误。
15．假设图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。