2019年湖南省株洲市高考化学一模试卷解析版
第1页，共18页
2019年湖南省株洲市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 下列说法都来自某手机收到的微信，你认为无科学性错误的是（ ）
①铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；
②某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解了更多的 CO2；
③氮肥中的氮含量按照 N 元素的含量来计算的，但磷肥中的磷含量以及钾肥中的钾含量分别 是按照 P2O5、K2O 的含量来计算的；
④用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物。
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③
【答案】B
【解析】解：①铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的，不是金属铅，故①错误；
②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故②错误；
③磷肥中的磷含量按有效磷P2O5计算，钾肥中的钾按养分K2O计算，所以氮肥中的氮含量按照 N 元素的含量来计算的，但磷肥中的磷含量以及钾肥中的钾含量分别 是按照 P2O5、K2O 的含量来计算的，故③正确；
④纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相似，纯毛织物的主要成分是蛋白质，与羽毛相似，前者燃烧有烧纸的气味，后者燃烧有烧焦羽毛的气味，故④正确；
故选：B。
①铅笔芯的主要成分是粘土和石墨；
②．亚硫酸容易被空气中氧气氧化生成硫酸；
③一般物质的某元素含量直接按元素的含量计算，但磷肥中的磷含量按有效磷P2O5计算，钾肥中的钾按养分K2O计算；
④蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味；
本题考查化学与生活的关系，题目难度不大，掌握常见物质的组成、俗名、性质为解答关键，注意酸雨成分的化学性质。
2. 下列说法正确的是（ ）
A. Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质
B. 只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42-
C. 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D. BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
【答案】C
【解析】解：A．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．只有在溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42-，故B错误；
C．电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度，离子带电荷数有关，与电解质强弱无关，故C正确；
D．电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，溶于水的部分完全电离，为强电解质，故D错误；
故选：C。
A．氯气为单质；
B．熔融状态下硫酸氢钾电离产生钾离子和硫酸氢根离子；
C．电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度，离子带电荷数有关； 第2页，共18页 D．电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关。
本题考查了物质分类，电解质性质，明确电解质、非电解质、强电解质、弱电解质基本概念是解题关键，注意电解质强弱划分依据为电离程度，题目难度不大。
3. 中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间 成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说 法中不正确的是（ ）
A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上
B. 由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水
C. 由于氢键的存在，沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
D. 由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构
【答案】C
【解析】解：A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确；
B．乙醇与水分子间存在氢键，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，故B正确；
C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
D．氢键具有方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构，故D正确；
故选：C。
A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多；
B．乙醇与水分子间存在氢键，增加乙醇在水中的溶解度；
C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键；
D．氢键具有方向性和饱和性。
本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响。
4. 研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的稳定结 构。在一个三硫化四磷分子中含有的P-S共价键个数是（ ）
A. 6 个 B. 7 个 C. 8 个 D. 9 个
【答案】A
【解析】解：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构，P 元素可形成 3 个共价键，S元素可形成 2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为=9 个，其中一个硫形成二个P-S共价键，则三个硫形成6个P-S共价键。
故选：A。
P的最外层有5个电子，形成3个单键可达8电子稳定结构，S的最外层为6个电子，形成2个单键可达到8电子稳定结构，以此解答。
本题考查物质结构中的化学键数目的计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及原子核外电子的排布，难度不大。
5.
下列实验操作完全正确的是（ ）
编号 实验 操作
A 制取纯净的用铁作阴极、石墨作阳极电解煮沸过的 NaOH 溶液（液面上 覆盖第3页，共18页 Fe（OH）2 一层苯）
B 证明SO2具有氧化性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中
C 排除碱式滴定管尖嘴 部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压 玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D 取出分液漏斗中的上 层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】解：A．制取纯净的Fe（OH）2，Fe与电源正极相连，作阳极，Fe失去电子，故A错误；
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡，故C正确；
D．分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端管口倒出，故D错误；
故选：C。
A．制取纯净的Fe（OH）2，Fe与电源正极相连，作阳极；
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，S元素的化合价升高；
C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠；
D．分液时避免上下层液体混合。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应、实验操作、电解原理、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
6. 下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-
B. c（Ca2+）=0.1mol•L-1的溶液中：NH4+、C2O42-、Cl-、Br-
C. 加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
D. 含大量HCO3-的溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+
【答案】D
【解析】解：A．pH=1的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O72-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ca2+、C2O42-之间反应生成草酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．加入铝粉放出大量H2的溶液呈酸性或强碱性，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．C6H5O-、CO32-、Br-、K+之间不反应，都不与HCO3-反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选：D。
A．该溶液呈酸性，酸性条件下重铬酸根离子能够氧化乙醇；
B．草酸根离子与钙离子反应；
C．该溶液呈酸性或碱性，铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
D．四种离子之间不反应，都不与碳酸氢根离子反应。 第4页，共18页 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
7. “聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中一定正确的是（ ）
①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子；
②1mol乙物质最多能与4molH2发生加成反应；
③1mol丙物质可与2mol钠完全反应，生成22.4L氢气；
④甲、乙、丙三种物质都能够使酸 性高锰酸钾溶液褪色
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，涉及醇、烯烃的性质，注意③为解答易错点，题目难度不大。
【解答】
①甲物质中含有碳碳双键，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，故错误；
②乙中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol乙物质最多能与4molH2发生加成反应，故正确；
③丙中-OH能和Na反应，且-OH与Na以1：1反应，1mol丙物质可与2mol钠完全反应，生成1mol氢气，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，无法计算氢气体积，故错误；
④含有碳碳双键的有机物、醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以这三种物质都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
故选：B。
8. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y 原子的核外内层电子数相同。 X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分离法来生产 Y 的单质，W、Z 同族。下列说法中不正确的是（ ）
A. 由 Y 与 Z 组成的化合物中都只含有离子键
B. 这些元素的原子半径大小为 W＜Y＜X＜Z
C. Y 与 W 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. Y 的氢化物与 Y 的最高价氧化物对应水化物可能生成盐
【答案】A
湖南省株洲市2019-2020学年高考模拟化学试题(市模拟卷)含解析
湖南省株洲市2019-2020学年高考模拟化学试题（市模拟卷）
一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知椭圆C：222210xyabab的左、右焦点分别为1F，2F，点11,Pxy，11,Qxy在椭圆C上，其中1>0x，10y，若22PQOF，1133QFPF，则椭圆C的离心率的取值范围为（ ）
A．610,2 B．0,62
C．2,312 D．0,31
【答案】C
【解析】
【分析】
根据22PQOF可得四边形12PFQF为矩形, 设1PFn,2PFm,根据椭圆的定义以及勾股定理可得22242cmnnmac,再分析mntnm的取值范围,进而求得222443232cac再求离心率的范围即可.
【详解】
设1PFn,2PFm,由1>0x,10y,知mn,
因为11,Pxy,11,Qxy在椭圆C上,222PQOPOF,
所以四边形12PFQF为矩形,12QFPF；
由1133QFPF,可得313mn,
由椭圆的定义可得2mna,2224mnc①,
平方相减可得222mnac②,
由①②得2222242cmnmnmnnmac；
令mntnm,
令3,13mvn, 所以1432,3tvv,
即222443232cac,
所以22222233accac,
所以22223113eee,
所以214232e,
解得2312e.
故选：C
【点睛】
本题主要考查了椭圆的定义运用以及构造齐次式求椭圆的离心率的问题,属于中档题.
2．数列na满足*212nnnaaanN，且1239aaa，48a，则5a（ ）
2019-2020学年株洲市第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年株洲市第二中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据有机物的分子式可知，C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种，分别是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；
答案选B。
2．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50~60℃）、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是（ ）。
A．配置混酸 B．硝化反应
C． D．蒸馏硝基苯
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．浓硫酸密度较大，为防止酸液飞溅，配制混酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故A项错误；
B．制备硝基苯时，反应温度为50~60℃，为控制反应温度应用水溶加热，故B项错误；
C．硝基苯不溶于水，分离硝基苯应用分液的方法分离，故C项正确；
D．蒸馏硝基苯时，为充分冷凝冷凝水应从冷凝管下端进，故D项错误。
故选C。
3．下列实验操作能达到实验目的的是 A．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质
B．证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2
C．探究铁的析氢腐蚀
D．测定双氧水分解速率
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 胶体粒径在于1-100nm之间，可以透过滤纸，故无法用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质，A错误；
B. 二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸的还原产物为二氧化硫，蔗糖的氧化产物为二氧化碳，均可以使澄清石灰水变浑浊，B错误；
C. Fe的析氢腐蚀是要在强酸性条件下进行的，该图探究的为Fe的吸氧腐蚀，C错误；
D. 该装置可以测定一定时间内氧气的生成量，进而计算出双氧水的分解速率，D正确；
【精品高考化学】2019年湖南省长沙市高考化学一模试卷+答案
1 / 18
2019年湖南省长沙市高考化学一模试卷
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境
B．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
C．加入锌粉反应的离子为Cu2+
D．“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO
2．（6分）下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验装置 现象 结论
A
装置Ⅲ中有浅黄色沉淀 苯和浓溴水发生取代反应
B
高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有不饱和烃 2 / 18
C
盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体 制备乙酸乙酯
D
甲醚有气泡 鉴别乙醇与甲醚（CH3OCH3）
A．A B．B C．C D．D
3．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18g氨基（﹣ND2）中含有的电子数为10NA
B．一定质量的乙烷与22.4L（标准状况）Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C﹣Cl键的数目为2NA
C．用惰性电极电解100mL0.1mol•﹣1L的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA
D．n（H2SO3）和n（HSO3﹣）之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA
4．（6分）叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10]（ZW）2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW﹣含有相同的电子数。下列说法错误的是（ ）
A．X的最高价氧化物可作耐火材料
株洲市2014届高三第一次统测化学试题
化学试题 第 1 页 共 6 页 绝密★启用前
株洲市2014届高三年级教学质量统一检测（一）
化 学
（时量：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.网络神曲 “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是
A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污
B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2
C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌
2.下列说法中一定正确的是
A. 所有的酸性氧化物均不能与酸反应
B．由于SO2具有较强的还原性，所以不能用浓硫酸来干燥SO2气体
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
D．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁的腐蚀
3.下列实验操作不正确．．．的是
4.下列关于有机化合物的说法正确的是
A．苯与甲苯都属于芳香烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙三醇（甘油）
D．甲醛在一定条件下可以发生加聚反应，生成聚甲醛（俗称“人造象牙”） 5.右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是
A．原子半径：Se＞C1＞S B．还原性：Se2-＞S2-＞C1-
C. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBr D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
化学试题 第 2 页 共 6 页 6.下列离子方程式书写正确的是
A. 少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
湖南省株洲市高考理综-化学一模考试试卷C卷
第 1 页 共 7 页 湖南省株洲市高考理综-化学一模考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共6题；共12分)
1. （2分） (2019高一上·福建期末)
下列溶液露置在空气中质量会变轻的是(不考虑溶剂挥发)（ ）
A . 澄清石灰水
B . Na2SO3溶液
C . NaOH溶液
D . 浓硫酸
2. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . 反应过程a有催化剂参与
B . 该反应为吸热反应
C . 改变催化剂，可改变该反应的活化能
D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
3. （2分） (2019高一上·中山期末) 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）
物质 杂质 试剂 方法
A 二氧化碳 二氧化硫 饱和碳酸钠溶液 洗气
B 氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤
C 二氧化硅 氧化铝 氢氧化钠溶液 过滤 第 2 页 共 7 页 D
铜
氧化铜
稀硝酸
萃取
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2019高二上·汉中期末) 分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种（ ）
A . 4
B . 5
C . 6
D . 7
5. （2分） (2019高二上·宁城期末) 下列叙述正确的是（ ）
A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42-)＝c(NH4+)
湖南省株洲市高考理综-化学一模考试试卷
第 1 页 共 11 页 湖南省株洲市高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共15题；共30分)
1.
（2分）
(2019·长宁模拟) 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（ ）
A . 有无色气体放出
B . 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解
C . 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解
D . 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成
2. （2分） 在美化环境时要用到大量盆栽鲜花，为保证鲜花盛开，经常施用S﹣诱抗素制剂．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是（ ）
A . 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B . 含有苯基、羟基、羰基、羧基
C . 含有羟基、羰基、羧基、酯基
D . 含有碳碳双键、苯基、羟基、羰基
3. （2分） 在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2
kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系,若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是（ ）
A . 加催化剂 第 2 页 共 11 页 B .
向密闭容器中加入氩气
C .
降低温度
D .
增大反应物中NO的浓度
4. （2分） 下列各组离子，在溶液中能够大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）
A . Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣
B . K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3-
C . Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+
D . Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣
湖南省株洲市高考化学一模试卷B卷
第 1 页 共 15 页 湖南省株洲市高考化学一模试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共22题；共47分)
1.
（2分） (2019高二下·南宁期末) NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A . 该反应的氧化剂为HI
B . 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI
C . 该反应中每生成lmolI2转移2mol电子
D . 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒
2. （2分） 2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是（ ）
A . 核裂变是一种化学变化
B . 131I 与127I互为同素异形体
C . 131I 原子的中子数为78
D . 碘在周期表中位于第四周期ⅦA族
3. （2分） (2018高三上·东莞期末) FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是（ ）
A . 导管g的作用是增强装置的气密性 第 2 页 共 15 页 B .
试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C .
直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D . 出于简化装置的目的，F装置可拆除
4. （2分） (2019高二上·黄山开学考) 下列有关化学键的说法中错误的是（ ）
A . 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
B . 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
C . 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
2019届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷【含答案及解析】
2019届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
一、选择题
1.
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为淸洁能源
B．利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应
C．高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光异纤维
D．在医疗上.可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症
2. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是
3. 选项 I中的物质 II中收集的气体 III中的物质 A Cu和浓硝酸 NO NaOH溶液 B 浓盐酸和高锰酸钾 Cl 2 NaOH溶液 C 大理石和稀硫酸 CO 2
澄清石灰水 D 浓氨水和CaO NH 3 滴加酚酞的水
4. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L的CH 3 Cl中所含质子数为26N A
B．将100mL0.1mol/L的FeCl 3 溶液滴入沸水中可制得Fe(OH) 3 胶粒的数目为0.01N A
C．常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2N A
D．0.1molC 2 H 2 气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3 N A
5. X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中 X
元素原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则下列说法一定正确的是p
6. t-fami X Y Z W Q
A ． X 、 W 能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为 1:2 的化合物
B ． X 和 Z 只能形成一种离子化合物
湖南省株洲市凤凰中学2019年高三化学模拟试题含解析
湖南省株洲市凤凰中学2019年高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是 （ ）
A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．以上仪器均可
参考答案：
B
略
13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
参考答案：
C
根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。
3. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏低的是（ ）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失
D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数
参考答案： D
略
4. 3．（3分）下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（ ）
2022-2023学年湖南省株洲市第二中学高一上学期第三次月考化学试题
2022-2023学年湖南省株洲市第二中学高一上学期第三次月考化学试题
1. 可以用于蒸馏的仪器是
A． B． C． D．
2. 《如梦晋阳》烟花秀表演，将优美音乐和绚丽焰火酿为一体，而能使火焰呈现紫色的元素是
A．钾 B．钠 C．铜 D．钡
3. 下列关于焰色试验，说法错误的是
A．用煤气灯比用酒精灯好，因为煤气灯的焰色更浅一些
B．铂和铁的焰色为无色
C．观察钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃片是为了避免微量钠的干扰
D．铂丝或铁丝可以用盐酸洗，也可以用硫酸洗
4. 表中对于相关物质的分类全部正确的是
选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质
A 液氯 漂白粉
B 醋酸 浓硫酸 乙醇
C 赤铁矿 盐酸
D 胆矾 氯水
A．A B．B C．C D．D
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．在用氯酸钾和浓盐酸制取氯气的反应中，每生成3molCl 2 转移的电子数为5N A
B．S 2 和S 8 的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2N A
C．浓度为1mol/L的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 混合溶液中，N(CO )+N(HCO )+N(H 2 CO
3 )=N A
D．标准状况下，2.24L的CO和N 2 混合气体中含有的质子数为1.4N A
6. 对于反应，下列叙述正确的是
A． 只是氧化剂
B． 是还原产物
C．每生成1个的 转移6个电子
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1：5
7.
关于反应，下列说法不正确．．．的是
A．HCl是氧化产物
B． 既发生还原反应又发生氧化反应
C．被氧化的原子与被还原的原子的个数比2∶1
D．生成1molSi时，转移4mol电子
8. 下列说法正确的是
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；