物化第一章练习题
物化1-4章练习题答案
第一章热力学第一定律1、热力学第一定律的数学表示式只能适用于（2）（1）理想气体（2）封闭体系（3）孤立体系（4）敞开体系2、一封闭体系，当状态从A到B发生变化时经历二条任意的不同途径，则（3）（1）Q1=Q2（2）W1=W21（3）Q1-W1=Q2-W2(4) ∆U=0 A 2 B3、25 C时有反应C6H6(l)+7.5O2=3H2O(l)+6CO2(g)，若反应中各物质均可视为理想气体，则其 ∆H与 ∆U之差约为（ 1 ）（1）-3.7kJ (2)1.2 (3)-1.2 (4)3.74、若已知H2O(l)及CO(g)在298K时的标准生成焓 ∆fH o m分别为-242及111kJ.mol-1，则反应H2O(l)+C(s)=H2(g)+CO(g)的反应热为（ 4 ）kJ(1)-353 (2)-131 (3)131 (4)3535、已知25︒C时反应的½H2 (g)+½Cl2(g)=HCl(g) ∆H为-92.5kJ，则此时反应的∆U（ 4 ）（1）无法知道（2）一定大于∆ H （3）一定小于 ∆H （4）等于 ∆H6、1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放出热量3264kJ，则其等压燃烧热Qp约为（ 4 ）kJ(1)3268 (2)-3265(3)3265(4)-32687、已知反应H2(g)+½O2=H2O(g)+的∆ H，下列说法中，何者不正确？( 2 )(1) ∆H是H2O(g)的生成热(2) ∆ H是H2(g)的燃烧热(3)∆ H与反应的 ∆U数值不等（4） ∆H是负值8、已知反应CO(g)+ )+½O2=CO2(g)的 ∆H，下列说法中何者是不正确的？( 1 )(1) ∆H是CO2(g)的生成热(2) ∆H是CO(g)的燃烧热(3) ∆H与反应的 ∆U数值不等（4）∆ H是负值9、 H=Qp 的适用条件是（ 4 ）(1)可逆过程 (2) 理想气体(3) 等压的化学反应 (4)等压只作膨胀功10、反应在298K时CH3CHO(g)=CH4(g)+CO(g)的 ∆H为-16.74kJ.K-1，并从各物质的Cp值可知反应 ∆ Cp的值为16.74J.K-1，则该反应的反应热为零时，反应温度约为（ 1 ）(1)1298K (2)1000K (3)702K (4)299K11、3mol单原子理想气体，从初态T 1 =300K，P1=1atm反抗恒定的外压0.5atm作不可逆膨胀，至终态T2=300K，P2=0.5atm 。
物化第一章思考+练习题答案
第一章 思考题答案1. 状态改变，状态函数不一定改变，状态参量一定改变。
状态函数改变了，状态和状态参量一定改变。
2. （1）为均匀体系；（2）、（3）、（4）为非均匀体系。
3. T ，p ，n 甲，n 乙，n 水为一组状态参量；最多有5个独立可变的宏观性质，最多有4个独立可变的强度性质。
4. 热力学能是体系内部一切能量的总和，包括分子内部运动的能量。
H 2与N 2分子的内部结构不同，因此在相同温度下1molH 2与1molN 2具有不同的热力学能，但两种气体恒温混合时总热力学能不变，这是因为分子间没有相互作用的势能，整个体系的能量仅包括分子的平动能与分子内部能量的总和。
5. 因为Q =U -W ，且有W =-p d V =- (nRT /V )d V ，d U =C V d T ，所以Q =C V d T +(nRT /V )d V ，则20V C Q V TV∂∂==∂∂∂， 但是2(/)0Q nRT V nR T VTV∂∂==≠∂∂∂；这说明Q 不是全微分。
因为Q /T =(C V /T )d T +(nR /V )d V ，所以2V (/)(/)0C T Q T V TV ∂∂==∂∂∂， 且 2(/)(/)0Q T n R V T V T∂∂==∂∂∂；故（Q /T ）是全微分。
6. （1）等于闭合曲线围成的图形面积；（2）等于曲线A →C →B 下曲边梯形面积的负值； （3）等于曲线A →C 下曲边梯形面积的负值。
7. 终态位置应位于B 、C 之间。
不能，只有可逆过程才可图示，不可逆过程不能图示。
8. Q = -10kJ ，W =-51kJ ，故∆U = -61kJ ；因为p ∆V =1kJ ，所以∆H =∆U + p ∆V = -60kJ 。
若电池短路，∆U 、∆H 同上，W =p ∆V =-1kJ ，Q =∆U - W = -60kJ 。
9. （1）,11m p p m p HT mV T H V T p C p C T ∂∂∂==-=--∂∂∂⎡⎤⎛⎫⎛⎫⎛⎫ ⎪⎢⎥⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎣⎦μJ-T ,,10m p m p mRT bV C p C =--=-⎡⎤<⎢⎥⎣⎦，故节流膨胀后温度上升。
物理化学章节习题
第一章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A.W =0，Q <0，∆U <0B.W <0，Q <0，∆U >0C.W <0，Q <0，∆U >0D. W <0，Q =0，∆U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A.Q＝0, W ＝0, ∆U ＝0B.Q＝0, W <0, ∆U >0C.Q >0, W <0, ∆U >0D.∆U ＝0, Q＝W ≠03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (∂U/∂T)V＝0B. (∂U/∂V)T＝0C. (∂H/∂p)T＝0D. (∂U/∂p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其∆U 和∆H 的值一定是：( )A.∆U >0, ∆H >0B.∆U ＝0, ∆H＝0C.∆U <0, ∆H <0D.∆U ＝0，∆H 大于、小于或等于零不能确定。
5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A.Q >0, ∆H＝0, ∆p < 0B.Q＝0, ∆H <0, ∆p >0C.Q＝0, ∆H ＝0, ∆p <0D.Q <0, ∆H ＝0, ∆p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.∆H1表示无限稀释积分溶解热C.∆H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）∆H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
物化各章习题-基本概念(上册)
第一章 气体的pVT 性质一、选择题1.在温度恒定为25℃，体积恒定为25dm 3的容器中，含有0.65mol 的理想气体A ，0.35mol 的理想气体B 。
若向容器中再加入0.4mol 的理想气体D ，则B 的分压力p B （ ），分体积V B *（ ）。
(A)变大；(B)变小；(C)不变；(D)无法确定2.由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统,总压p=p A +p B ,,V=V A *+V B *，n=n A +n B ，下列各式中，只有式（ ）是正确的(A) p B V B *=n B RT ；(B) pV A *=nRT ；(C) p B V=n B RT ；(D) p A V A *=n A RT3.(1)在一定的T,P 下(假设高于波义尔温度TB)：V m (真实气体)（ ）V m (理想气体)；(2) 在n ，T ，V 皆为定值的条件下p （范德华气体）（ ）p （理想气体）；(3) 在临界状态下，范德华气体的的压缩因子Z C （ ）１(A)＞；(B)＝；(C)＜；(D)不能确定４.已知Ａ(g)和B(g)的临界温度之间的关系为:T c (A)>T c (B);临界压力之间的关系为:p c(A)<p c (B),则A,B 气体的范德华常数a 和b 之间的关系必然是 a(A)( )a(B) ; b(A)( )b(B)。
(A)＞；(B)<；(C)=；(D)不能确定5.在一个密闭的容器中放有足够多的某纯液态物质,在相当大的温度范围内皆存在气、液两相平衡。
当温度逐渐升高时液体的饱和蒸气压p*( ),饱和液体的摩尔体积 V m (l)( );饱和蒸气的摩尔体积V m (g)( );△V=V m (g)-V m (l)(A)变小;(B) 变大 ;(C) 不变; (D)无一定变化规律6.在t=-50℃,V=40dm 3的钢瓶内纯氢气的压力p=12.16×106Pa ,已知氢气的临界温度为-239.9℃,此时钢瓶内氢气的相态必然是( )。
物理化学第1章练习
第 一 章 练 习班级： 姓名： 学号： 得分一. 单项选择题1.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是 ( )A．T，p，Q B．m，Q p，VC．T，p，U D．T，p，W2.H2和O2在绝热的钢瓶中反应生成水，在该过程中 ( )A．ΔH=0 B．ΔU=0 C．ΔT=0 D．Δp=03.反应H2(g)+O2(g)=H2O(g) 的恒压热效应为ΔH，则该反应热为 ( )A．H2(g)的燃烧热B．H2O(g)的生成热C．H2O(l)的生成热D．H2O的生成热4.在等压下，进行一个反应 A + B → C，若 ∆r H m > 0，则该反应一定是 ( )A．吸热反应 B．放热反应 C．温度升高 D．无法确定5.热力学第一定律仅适用于什么途径 ( )A．同一过程的任何途径 B．同一过程的可逆途径C．同一过程的不可逆途径 D．不同过程的任何途径6.理想气体在可逆等温过程中 ( )A．内能增加B．内能不变C．内能下降D．熵增大7.对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近？( )A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压8.下列各物理量中，哪一组皆属体系的强度性质？( )A．H、V m B．C p 、T C．V m、T D．V、ρ9.一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出 ( )A．气体膨胀所做的功 B．气体内能的变化C．气体分子的质量 D．热容的大小10.在1 个标准压力下，当10-3 m3气体从0℃升温到273℃时，其体积将变为 ( )A．2.5 ×10-3 m3B．2.0 ×10-3 m3C．3.0 ×10-3 m3D．0.5 ×10-3 m311.体系经过一个循环过程以后，其焓的变化 ( )A．一定为零B．一定为正值C．一定为负值D．一定是温度的函数12.对于理想气体自由膨胀过程，下列哪一组描述是正确的？( )A．W>0 Q=0 ΔU<0 ΔH=0B．W=0 Q=0 ΔU=0 ΔH>0C．W=0 Q=0 ΔU=0 ΔH=0D．W>0 Q=0 ΔU=0 ΔH=013.体系的下列各物理量中哪个不是状态函数？( )A．H B．G C．Q v D．U14.热力学第一定律的数学表达式只适用于 ( )A．理想气体B．封闭体系C．孤立体系D．敞开体系15.下述说法中，哪一种不正确 ( )A．焓是体系能与环境进行交换的能量B．焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C．焓是体系状态函数D．焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等16.下列物理量中哪一个是系统的容量性质？( )A．T B．p C．U D．V m17.任何循环过程的内能变化 ( )A．一定为零B．一定为正值C．一定为负值D．一定是温度的函数18.体系的下列各物理量中哪个不是状态函数 ( )A．H B．G C．W D．U19.摩尔气体常数R的取值是 ( )A．82.06 L·atm·K-1·mol-1B．8.314 J·K-1·mol-1C．1.987 cal·atm·K-1·mol-1D．0.082 cal·K-1·mol-120.体系的下列各物理量中哪个是强度量? ( )A．H B．G C．H m D．V21.体系的下列各物理量中哪个不是强度量 ( )A．T B．p C．H D．U m22.体系的下列各物理量中哪个是状态函数? ( )A．Q B．W C．T D．Q p23.在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么 ( )A．Q > 0，W > 0，∆U > 0B．Q = 0，W = 0，∆U < 0C．Q = 0，W = 0，∆U = 0D．Q < 0，W > 0，∆U < 024.下述说法中，哪一种不正确? ( )A．焓是体系能与环境进行交换的能量B．焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C．焓是体系状态函数Ｄ．焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等二. 多项选择题1.反应热效应等于反应过程热的条件是反应在 ( )( )A．等容条件下进行B．等压条件下进行C．等温、等压无其它功的条件下进行D．等温有其它功的条件下进行E．等温、等容、无其它功的条件下进行2.对于理想气体的内能有如下理解,其中正确的是( )( )A．状态一定,内能一定B．对应于某一状态,其内能是可直接测定的C．对应于某一状态,内能只有一个值,不可能有两个或两个以上数值D．状态改变时,内能一定跟着改变E．体系的体积一定,内能一定3.公式ΔU=W,适用于 ( ) ( )A．封闭体系的一切热力学过程B．化学反应体系的一切热力学过程C．孤立体系D．敞开体系E．封闭体系,绝热对外作功的过程4. 理想气体向真空膨胀的过程,实际上是 ( ) ( )A ．等温不可逆过程B ．绝热不可逆过程C ．等温可逆过程D ．等压不可逆过程E ．绝热可逆过程三. 判断对错1. 因 ΔH ＝Q p ，所以只有等压过程才有 ΔH 。
物理化学(第一章)作业及答案
每次物理化学作业及答案§1.1 热力学基本概念第一周(1) 练习1“任何系统无体积变化的过程就一定不对环境作功。
”这话对吗?为什么?答：不对，应该是无体积变化的过程,系统就一定不对环境作体积功。
系统和环境之间交换能量的方式,除体积功外,还有非体积功,如电功,表面功等.2“凡是系统的温度下降就一定放热给环境，而温度不变时则系统既不吸热也不放热。
”这结论正确吗?举例说明之。
答:不正确。
系统的温度下降，内能降低,可以不放热给环境.例如: (13页例1-4) 绝热容器中的理想气体的膨胀过程,温度下降释放的能量,没有传给环境,而转换为对外做的体积功.而温度不变时则系统既不吸热也不放热。
不对, 等温等压相变过程，温度不变,但需要吸热(或放热), 如一个大气压下，373.15K 下，水变成同温同压的水蒸汽的汽化过程，温度不变，但需要吸热。
3在一绝热容器中盛有水，其中浸有电热丝，通电加热。
将不同对象看作系统，则上述加热过程的Q或W大于、小于还是等于零?⑴以电热丝为系统Q<0; W>0；⑵以水为系统; Q>0;W=0；⑶以容器内所有物质为系统Q=0; W>0；⑷将容器内物质以及电源和其它一切有影响的物质看作整个系统。
Q=0;W=0.4在等压的条件下，将1mol理想气体加热使其温度升高1K，试证明所作功的数值为R。
证明：∵等压过程则P1=P2=P e∴W=-p(V2-V1)=-p[ nR(T+1)/p- nRT/p]= -p×(nR/p)= -R51mol理想气体，初态体积为25dm3，温度为373.2K，试计算分别通过下列四个不同过程，等温膨胀到终态体积100dm3时，系统对环境作的体积功。
(1)向真空膨胀。
(2)可逆膨胀。
(3)先在外压等于体积50dm3时气体的平衡压力下，使气体膨胀到50dm3，然后再在外压等于体积为100dm3时气体的平衡压力下使气体膨胀到终态。
(4)在外压等于气体终态压力下进行膨胀。
物理化学第一章练习题
热力学第一定律练习题一、选择题1. 下列叙述中不具有状态函数特征的是（）(A) 体系状态确定后，状态函数的值也确定(B) 体系变化时，状态函数的改变值只由体系的始终态决定(C) 经循环过程，状态函数的值不变(D) 状态函数均有加和性2. 下列叙述中，不具有可逆过程特征的是（）(A) 过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢(B) 沿原途径反向进行时，每一小步体系与环境均能复原(C) 过程的始态与终态必定相同 (D) 过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功3. 下列叙述中正确的是（）(A) 物体温度越高，说明其内能越大 (B) 物体温度越高，说明所含热量越多(C) 凡体系温度升高，就肯定是它吸收了热 (D) 凡体系温度不变，说明它既不吸热也不放热4. 下列四种理想气体物质的量相等，若都以温度为T1恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）(A) He (B) H2(C) CO2(D) SO35. 将H2（g）与O2（g）以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（）(A) △T＝0 (B) △p＝0 (C) △U＝0 (D) △H＝06. 下列关于焓的描述中，正确的是（）(A) 因为△H＝Q p，所以焓就是恒压热 (B) 气体的焓只是温度的函数(C) 气体在节流膨胀中，它的焓不改变(D) 因为△H＝△U＋△(pV)，所以任何过程都有△H＞0的结论7. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪几种?8. 下述哪一种说法错误?(A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量(B) 只有在某些特定条件下,焓变ΔH才与体系吸热相等(C) 焓是状态函数(D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量9. 1 mol 373 K，pθ下的水经两个不同过程变成373 K，pθ下的水气：(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发。
这两个过程中功和热的关系为：(A) －W1> W2Q1> Q2(B) W1< W2Q1< Q2(C) W1= W2Q1= Q2(D) W1> W2Q1< Q210. 已知：Zn(s)+(1/2)O2→ZnO，Δc H m=351.5 kJ·mol-1；Hg(l)+(1/2)O2→HgO，Δc H m= 90.8 kJ·mol-1。
《物理化学》第一章气体复习题.doc.docx
第一章练习题一、单选题1.理想气体状态方程pV=nRT 表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是（ C）A 、波义尔定律、盖一吕萨克定律和分压定律B、波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律C、阿伏加德罗定律、盖一吕萨克定律和波义尔定律D、分压定律、分体积定律和波义尔定律2、在温度、容积恒定的容器中，含有A和 B 两种理想气体，这时A的分A A。
若在容器中再加入一定量的理想气体问P A 和A 的变化为：，分体积是 V C，V 是 P（C）A、P A和V A都变人B、P A和V A都变小C P A不变，V A变小D、P A变小， V A不变3、在温度 T、容积 V 都恒定的容器中，含有 A 和 B 两种理想气体，它的物质的量、分压和分体积分别为n A P A￥和1^ P B V B，容器中的总压为 P。
试判断&列公式屮哪个是正确的（ A ）A 、P A V= n A RTB、P A V= （ n A +n B）RT C、P A VA = n A RT D、P B V B= n B RT4、真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理（ C ）A 、高温、高压B、低温、低压C、高温、低压D、低温、高压5、真实气体液化的必要条件是（ B ）A 、压力大于P cB、温度低于T cC、体积等于v c D、同时升高温度和压力6. 在 273 K，101.325 kPa时，CC14(1)的蒸气可以近似看作为理想气体。
已知CC14(1)的摩尔质量为isig.mor1的，则在该条件下，CC14(1)气体的密度为(A )A 、6.87 g.dm-3B、dm-3C、6.42 g.dm'D、3.44 g dm-34.52 g.37、理想气体模型的基本特征是( D ) A 、分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器屮B、各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等C、所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量D、分子间无作用力，分子本身无体积8、理想气体的液化行为是：( A ) 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
气体的PVT 关系 自测题
1. T=400K ，V=2m 3的容器中装有2mol 理想气体A 和8mol 理想气体B ，则p B =( )
2. 恒温100℃，在一个带活塞的气缸中装有
3.5mol 的H 2O （g ），在平衡条件下，缓慢的压缩到（ ）kPa 时，才可能有水滴H 2O （l ）出现。
3. 在300K ，100kPa 下，某理想气体的密度为80.8275×10-3kg·m -3，则该气体的摩尔质量（）
4. 理想气体的微观特征是（ ），理想气体恒温下，=∂∂T m p
V )(（ ） 5. 一定量的范德华气体，在恒容条件下，=∂∂V T
p )(（ ） 6. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上特征为（ ）
7. 在一定温度条件下，压力增加，理想气体的pV m 值将 （增加、减小或不变）
8. 在一个密闭容器中放有足够多的某纯液态物质，在相当大的温度范围内能存在气液两相平衡，当T 升高时，液体的p*增大，则饱和液体的)(l V m （ ）；饱和蒸气的)(g V m （ ）；m V ∆=)(g V m -)(l V m ( ) (填增大或减小)
9. 已知H 2的临界温度为-239.9℃，临界压力为1.297×103kPa ，有一H 2钢瓶，在-50℃时，瓶中H 2的压力为12.16×103kPa ，则H 2一定是（ ）态
A 、气
B 、液
C 、气-液平衡
D 、无法判断
10．在温度恒定为100℃、体积为2cm 3的容器中含有0.035mol 的水蒸气，若向该容器中再加入0.025mol 的液态水，则容器中水的状态是（ ）
A 、气
B 、液
C 、气-液平衡
D 、无法判断
11. 实际气体能液化，则对温度的要求是（ ）
A. T ≤ T c
B. T ≥ T c
C. 只有T=T c
D. 以上都不对
12. 由A （g ）和B(g)形成理想混合系统，总压B A p p p +=，体积**B
A V V V +=，
B A n n n +=，则正确的为（ ）
A 、RT n V p
B B B =* B 、nRT pV A =*
C 、RT n V p B B =
D 、RT n V p A A A =*
13. 某真实气体的Z<1，则该气体（ ），V m,真( ) V m,理
A 、易被压缩 <
B 、难被压缩 >
C 、易液化 <
D 、难液化 >
14. 对临界点的描述，错误的是（ ）
A 、液相和气相的摩尔体积相同
B 、
C 、液相和气相的密度相同
D 、临界摩尔体积最容易测定 00c c 2m 2m =⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T T V p V p。