元素常见化合价教学提纲
化合价讲义
辅导讲义一、教学目标：1、掌握化合价的重要知识点2、能熟练解答有关化合价的各类题型二、上课内容：1、化学式课后作业讲解2、化合价重要知识点回顾3、经典题、常考题、常错题的训练及讲解三．课后作业：1、见针对训练四、家长签名（本人确认：孩子已经完成“课后作业”）__________________二、化合价（一）重要知识点回顾：1、化合价：元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
不同元素相互结合时，都有其固定的原子个数比。
化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
2、化合价的对象是元素而不是物质。
3、单质中元素的化合价为___________。
4、化合物中元素正负化合价的代数和为________。
（化合价法则）5、化合价与离子符号表示方法的区别：元素化合价离子电荷位置写在元素符号________方写在元素符号________角形式正负号在前，数值在后，数字为1不能省略正负号在后，电荷数在前，数字为1省略实例Na+、Al3+、S2-6、常见元素和根的化合价：元素和根的符号常见的化合价元素和根的符号常见的化合价K Cl -1、+1、+5、+7Na Br -1Ag OCa S -2、+4、+6Mg C +2、+4Ba Si +4Cu +1、+2 N -3、+2、+3、+4、+5Fe +2、+3 P -3、+3、+5Al +3 OH-Mn +2、+4、+6、+7 NO3-Zn SO42-H CO32-F -1 NH4+7、化合价一般规律：①化合价有正价和负价。
②在化合物里：氧元素通常显__-2__价；氢元素通常显________价；氯元素通常显_______价。
③金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显_______，非金属元素显_______。
④一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。
8、关于化合价的计算：①根据元素的化合价及化合价法则，写出化合物的化学式：◆已知化合物中Al为+3价，SO4为-2价，写出它们形成化合物的化学式．②根据化合价法则及化学式，写出元素的化合价。
化合价教案
化合价教案(总7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--课题4 化学式与化合价一、教学目标1．知识与技能(1)、了解常见元素及原子团的化合价；(2)、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式；(3)、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成；(4)、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2．过程与方法：(1)、通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用；(2)、通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力；3．情感、态度与价值观：(1)、通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲；(2)、通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
二、教学资源分析本课题安排在第四单元的最后一部分，包括“什么是化学式”、“化合价”和“有关相对分子质量的计算”这三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。
虽然有元素符号知识作为基础，但仍是初三化学学习中的知识分化点。
本课题的内容比较抽象，教材首先讲述了化学式的概念，以学生最熟悉的纯净物——水为例，介绍了化学式表示的意义；接着介绍化合价知识，并以推求五氧化二磷的化学式为例讲解推求的步骤和方法，在此基础上，介绍化学式的读法；最后是有关相对分子质量的计算。
课程标准对这些内容要求不高，故教学中不需要任意扩展与加深。
1教学策略分析在前面的学习中，学生已具有了有关元素符号的知识，用元素符号来表示某种元素，学生兴致很高；那么，对于物质能否用专门的符号来表示呢?学生对此的求知欲望很强。
但最基本的元素、原子团化合价的记忆却又是那么枯燥乏味，因此，教师要充分发挥学生的主观能动性，以试编口诀、讨论交流、活动探究等多种形式活跃课堂气氛，提高教学的效率。
2教学重、难点重点：化合价知识及其应用、有关相对分子质量的计算。
化学式与化合价》——教案
化学式与化合价》——教案否则就会出现错误。
接下来我们就来研究一些常见元素的化合价和原子团的化合价，以便正确地书写化学式。
在研究化合价和原子团的化合价时，我们可以采用小组比赛的方法，调动学生的主动性，让他们积极参与到背诵化合价的活动中来。
同时，我们也可以运用练纠错的方法，让小组成员互帮互助进行多重训练，以提高学生的记忆和理解能力。
在教学过程中，我们要重点教授化合价的理解、化学式的书写以及利用化合价写化学式的方法。
同时，我们还要让学生了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
最后，我们还要让学生能够看懂某些商品的标签或说明书上标示的物质成分和含量，以提高他们的实际应用能力。
在引入部分，我们可以让一位学生在黑板上写出一些物质的化学式，然后其他学生在笔记本上写下来，以帮助他们理解化学式的概念。
在教学过程中，我们应该注重温故知新，启发学生的研究热情，让他们觉得化学式是可以简单明了的表示物质的。
最后，我们要及时总结本节课的内容，让学生更好地掌握化学式和化合价的相关知识。
除了依据实验结果来写化学式，我们还可以利用元素化合价来推导化学式。
化合价是什么？如何利用元素化合价来推导化学式？我们可以通过看课本第79页的图4-11来回答这些问题。
化学式有以下几个意义：1.化学式可以表示一种物质，例如H2O可以表示这种物质是什么。
2.化学式可以表示该物质的一个分子，例如H2O还可以表示一个水分子。
3.化学式可以表示该物质由哪几种元素组成，例如H2O 表示水中含有氢氧两种元素。
4.化学式可以表示该物质的一个分子有哪几种原子构成，例如H2O表示一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。
在化学式中，H表示氢元素或1个氢原子，2H表示2个氢原子，H2表示氢气这种物质或1个氢分子或每个氢分子由两个氢原子组成，2H2表示2个氢分子。
通过例题，学生可以获得化学式的相关知识，教师可以进行总结并进行有效练，进一步探究化学式的书写与什么有关。
初三化学化合价教案
初三化学化合价教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九年级化学上册《一些常见元素和根的化合价确定化合价的注意点》教案、教学设计
1.设计具有针对性的课后作业，让学生巩固所学知识。
2.鼓励学生查阅资料，了解化合价在生活中的应用。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，如原子结构、化学键等，为本章节的学习奠定了基础。但在确定化合价方面，学生可能还存在以下问题：对化合价的概念理解不够深入，对化合价规律的记忆不够熟练，以及在应用化合价知识解决实际问题时缺乏技巧。针对这些情况，教师在教学过程中应注重以下几点：
（三）情感态度与价值观
1.培养学生热爱化学，对化学现象充满好奇心，激发他们学习化学的兴趣。
2.培养学生严谨的科学态度，让他们认识到化学知识在实际生活中的重要作用。
3.引导学生关注环境保护，从化学角度认识到合理利用资源、防止污染的重要性。
在教学过程中，教师应以学生为主体，关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，使他们在轻松愉快的氛围中掌握化学知识。
5.设想五：加强课堂互动，提高学生的参与度。
-鼓励学生提问，充分调动他们的学习积极性。
-教师适时给予反馈，让学生感受到自己的进步，激发他们进一步学习的兴趣。
6.设想六：注重课后辅导，帮助学生巩固所学知识。
-设计富有针对性的课后作业，让学生在课后巩固化合价知识。
-利用网络平台，为学生提供答疑解惑的机会，使他们在学习过程中得到及时帮助。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
1.复习导入：通过提问方式复习已学的原子结构、化学键等知识，为新课学习打下基础。例如：“同学们，我们已经知道原子由什么组成？原子之间如何形成化学键？”
2.情境创设：展示一些日常生活中的化学现象，如铁生锈、燃烧等，引导学生思考这些现象与元素化合价之间的关系。
3.提出问题：引导学生思考如何确定一个元素的化合价。例如：“同学们，你们知道铁在生锈过程中，铁的化合价是多少吗？”
化合价知识点归纳
化合价知识点归纳一、化合价的定义。
1. 化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，它反映了原子之间相互化合的数目关系。
例如，在水（H₂O）中，氢原子与氧原子化合的数目比为2:1，我们就说氢的化合价为+1价，氧的化合价为 - 2价。
二、化合价的表示方法。
1. 在元素符号的正上方用“+n”或“-n”来表示元素的化合价，其中n为整数。
例如，镁元素的化合价为+2价，表示为{+2}{Mg}；氯元素的化合价为 - 1价，表示为{-1}{Cl}。
三、常见元素的化合价。
1. 金属元素。
- 钾（K）、钠（Na）、银（Ag）通常显+1价。
- 镁（Mg）、钙（Ca）、钡（Ba）、锌（Zn）通常显+2价。
- 铝（Al）通常显+3价。
- 铜（Cu）有+1价（亚铜离子，如Cu₂O中的铜）和+2价（铜离子，如CuO中的铜）。
- 铁（Fe）有+2价（亚铁离子，如FeCl₂中的铁）和+3价（铁离子，如FeCl₃中的铁）。
2. 非金属元素。
- 氢（H）通常显+1价，但在与金属形成的氢化物（如NaH）中显 - 1价。
- 氧（O）通常显 - 2价，但在过氧化物（如H₂O₂）中氧元素显 - 1价。
- 氮（N）有 - 3价（如NH₃）、+2价（如NO）、+4价（如NO₂）、+5价（如HNO₃）等。
- 碳（C）有 - 4价（如CH₄）、+2价（如CO）、+4价（如CO₂）等。
- 氯（Cl）有 - 1价（如HCl）、+1价（如HClO）、+3价（如HClO₂）、+5价（如HClO₃）、+7价（如HClO₄）等。
四、化合价的规律。
1. 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
例如，在CaCl₂中，钙元素显+2价，氯元素显 - 1价，（+2）+2×（ - 1）=0。
2. 单质中元素的化合价为零。
因为单质是由同种元素组成的纯净物，原子间没有电子的得失或偏移，如氧气（O₂）中氧元素的化合价为0，铁（Fe）中铁元素的化合价为0。
3. 一般情况下，金属元素显正价，非金属元素显负价，但在非金属氧化物中，氧元素显负价，另一种非金属元素显正价，如在CO₂中，碳元素显+4价，氧元素显 - 2价。
化合价教学设计
(1)通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲；
(2)通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
【教学重点】
一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式
【教学难点】
化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式
四、教学方法
根据老师提供的化学式进行思考交流。
1、命名时根不读出来
2、表示多个根时要加括号
培养学生的语言组织能力和概括能力
检测目标
1.写出下列物质的化学式
（1）氯化钠（2）氯化镁（3）氧化钙
（4）氧化铝（5）硫酸钾（6）氢氧化钙
（7）氢氧化镁（8）硫酸铵（9）碳酸钠
（10）碳酸钙
2、冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为（）
A．0B．+2
C．+4D．+6
3、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”消毒剂,比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合
价为( )
A.0B.+2C.+3D.+6
板书设计
化学式与化合价（第二课时）
一、什么叫化合价
元素的原子之间形成化合物时所表现出来的这种性质叫做化合价，有正价有负价之分
化合价
+1
Na
+2
Mg
+3
Al
-1
F
-2
O
小结
离子符号和化合价的表示方法不同：
离子：数字在前，“+”“-”号在后；写在右上角。
初中化学化合价教案
初中化学化合价教案初中化学化合价教案优秀5篇我们也将会学习如何将所学知识应用于实际生活中，并培养良好的价值观和道德品质。
下面是作者为大家整理的初中化学化合价教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初中化学化合价教案（精选篇1）一、教学目标【知识与技能】了解化学式的含义，掌握化学式的意义。
【过程与方法】在学习如何依照规律书写常见单质和简单化合物的化学式的过程中，通过讨论交流，活动探究，提高用所学的知识解决实际问题。
【情感态度与价值观】增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。
二、教学重难点【重点】知道化学式的含义。
【难点】知道化学式及其中所含数字所表示的微观含义。
三、教学过程环节一：导入新课【教师引导】我们在之前已经了解了元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?带着这个疑问我们进入今天的内容。
环节二：新课讲授1.化学式的概念【教师投影】氧气O2、氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH、盐酸HCl、稀硫酸H2SO4、硫酸钡BaSO4。
【教师提问】这些用元素符号表示的式子有什么共同的特征?【学生回答】用元素符合和数字表示。
【教师引导】我们把这种用元素符号和数字表示的式子叫化学式。
2.化学式的意义【教师提问】刚才那些化学式都表示了什么意义呢?【学生回答】表示了一种物质。
【教师提问】如何理解化学式是表示物质组成的式子?【教师投影】水的微观图【学生回答】从图中可以看出H2O可以表示水这种物质。
【教师引导】以水为例，说说化学式H2O的各种意义。
【学生回答】表示水这种物质，由两种物质组成，由氢氧两种原子够成。
【教师引导】(1)表示一种物质：水;(2)表示该物质的元素组成：由氢元素、氧元素组成;(3)表示物质的一个分子：一个水分子;(4)表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
【教师提问】符号H、2H、H2、2H2表示什么意义?【学生回答】H：氢元素或一个氢原子;2H：2个氢原子;H2：氢气(一种物质)、一个氢分子(由2个氢原子构成);2H2：2个氢气分子。
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锡Sn+4
【Sn4+】四价锡化合物如SnO2、SnCl¬4等可溶于过量强碱●熔点较低，常用来制备合金，如青铜（传统的青铜是铜锡合金）、焊锡等
+2
【Sn2+】亚锡化合物如SnCl2、SnSO4等有还原性；溶于过量强碱
铅Pb+4
【Pb4+】四价铅化合物如Pb(CH3COO)4、PbO2等；Pb3O4含有+2和+4价的铅。有强氧化性●铅和酸反应生成二价铅化合物，四价铅则难达到●质软的金属●有毒●熔点较低，常用来制合金●可以防护放射线●在空气中生成致密的碱式碳酸铅氧化膜
-3砷化物(如AsH3、K3As等)活泼金属砷化物和水反应产生H3As
其他As4S4等
锑Sb+5【SbO3-】
【SbF6-】等SbF5、HSbF6、SbCl5、锑酸盐等SbF5或锑和氟构成的阴离子有极强的酸性●熔点低，有多种同素异形体，但只有灰锑最稳定●用作合金、半导体●有毒
+3【Sb3+】Sb2O3、SbCl3等
钾K+1
【K+】钾化合物如KCl、KNO3等焰色为紫色（混有Na+时会为黄色，透过蓝色钴玻璃才能看到紫色）●银白色活泼金属，可以和水反应，比钠更剧烈，保存在煤油中●熔点比水低、密度、硬度小●强还原剂●在空气中燃烧生成K2O2和KO2●钾钠合金用作核反应堆的冷却剂
铷Rb
铯Cs+1
【Rb+】
【Cs+】铷、铯化合物如RbCl、CsCl等铷的焰色为浅紫色，铯的焰色为天蓝色●铷是银白色金属，铯是略带金黄色光泽的金属，熔点低，和水极其猛烈地反应●铯可以在空气中自燃●强还原剂
+4
【CO32-】
【HCO3-】等CO2、CS2等
其他金属碳化物中碳显负价（如CaC2等）；有机物一般不讨论碳的化合价负价的碳化合物有还原性
硅Si+4
【SiO32-】硅酸盐如Na2SiO3、硅酸、SiF4、氟硅酸盐等●半导体材料●用作电脑芯片●可以和碱反应放出氢气
+3SiHCl3
-4
【Si4-】某些硅化物如Mg2Si、Ca2Si等和水反应放出自燃性的硅烷
锂Li+1
【Li+】锂化合物如LiCl、LiOH、Li2O等焰色为深红色●银白色的活泼金属，可以和水反应●熔点比水高，密度很小●同位素6Li用在核反应堆内吸收中子●使用于电池内●在空气中燃烧生成Li2O●强还原剂
钠Na+1
【Na+】钠化合物如NaCl、Na2O2等焰色为黄色●银白色的活泼金属，可以和水反应，保存在煤油中●熔点比水低，密度、硬度小●和醇、酸反应放出氢气●在空气中燃烧生成Na2O2●强还原剂
镁Mg+2
【Mg2+】镁化合物如MgCl2、MgSO4等●银白色活泼金属，和沸水略有反应●在空气中燃烧生成MgO，也有Mg3N2生成●能在CO2等大多数气体中燃烧●和酸剧烈反应●强还原剂●军事上用作照明弹
钙Ca+2
【Ca2+】钙化合物如CaCl2、CaSO4、CaO等焰色为砖红色●银白色活泼金属，和水反应●密度比水大●在空气中缓慢氧化或燃烧生成CaO●强还原剂
+4NO2、N2O4等易歧化
+3【NO2-】亚硝酸及亚硝酸盐(如NaNO2)、N2O3等亚硝酸跟离子有致癌性
+2NO等
+1N2O等
-3
【NH4+】
【N3-】氨气、铵盐（如NH4Cl）、氮化物（如Na3N、Mg3N2等）NH3溶于酸；铵盐和碱反应生成NH3；活泼金属氮化物和水反应放出NH3，生成碱
其他【N3-】叠氮化物(如NaN3等)
元素常见化合价
元素常见化合价
【主要离子】例子该化合价的性质元素及单质的其他性质
氢H+1（主要）
【H+】在大多数化合物中，如HCl、H2O、NaHCO3、NH3等●有三种同位素：1H、2H(或D)、3H(或T)●单质有还原性●可燃●密度最小的气体●无色无味
-1
【H-】在活泼金属氢化物中及其衍生物，如NaH、KH、CaH2、KBH4等有强还原性，可以和水反应放出H¬2
+3【PO33-】等H3PO3、PCl3等
+1次磷酸(H¬3PO2)及其盐有强还原性
-3
【P3-】磷化物(如K¬3P等)
砷As+5【AsO43-】等砷酸及其盐、As2O5●有灰色类金属砷（灰砷）、黄砷、黑砷等多种同素异形体●可燃●大多数含砷化合物有剧毒●用作半导体
+3【AsO33-】等亚砷酸及其盐、As2O3
磷P+5（主要）
【PO43-】
【HPO42-】
【H2PO4-】等磷酸及其盐（如H3PO4、HPO3、K3PO4、NaH2PO4等）、P4O10、PCl5、POCl3等无显著氧化性●有红磷、白磷(P4)、黑磷等多种同素异形体●易燃，在空气中燃烧生成P4O10●白磷易自燃，剧毒，可溶于CS2●白磷烧伤应用硫酸铜溶液处理●用过白磷的仪器应灼烧●红磷受热升华，白磷熔化●和氧化剂混合易爆
锶Sr
钡Ba+2
【Sr2+】
【Ba2+】锶、钡化合物如SrCl2、BaSO4等锶的焰色为深红色，钡的焰色为黄绿色；Ba2+有毒●银白气中燃烧
硼B+3
【BO33-】大多数硼化合物如H3BO3、B2O3等
铝Al+3
【Al3+】
【AlO2-】(偏铝酸根)大多数铝化合物如Al2O3、NaAlO2等●银白色活泼金属，在空气中生成致密的氧化膜阻止进一步氧化●两性金属，可以和强酸、强碱反应●在浓硫酸、浓硝酸中钝化●高温下有强还原性，铝热反应的原料
+2（主要）
【Pb2+】二价铅化合物如PbO、PbCl2等
氮N+5
【NO3-】硝酸及硝酸盐(如KNO3)、N2O5等硝酸根离子酸化后具有强氧化性●无色无味的气体，不支持燃烧●化学性质稳定●高温或放电时和O2反应产生NO●和H2高温高压在有催化剂的条件下化合成NH3●游离态氮转化为化合态氮的过程叫做固氮●用作冷却、防腐、保护气体
铊Tl+1【Tl+】亚铊化合物如TlCl等剧毒●较软的银白色金属，和酸反应生成亚铊化合物●剧毒
+3【Tl3+】三价铊化合物如Tl2O3等剧毒；强氧化性
镓Ga
铟In+3
【Ga3+、In3+】大多数镓、铟化合物中●镓的熔点低于体温
碳C+2CO等有还原性●有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等●高温下有还原性，可以还原金属氧化物、CO2等●可以在纯氧中燃烧发出耀眼白光●同位素14C用于考古