双氧水中H2O2含量的测定——高锰酸钾法
高锰酸钾溶液的标定及双氧水中过氧化氢含量的测定
高锰酸钾溶液的标定及双 氧水中过氧化氢含量的测定
五、 实验记录与数据处理
（1）高锰酸钾标准溶液的标定表格类似酸碱标定（自行设计）。
（2）过氧化氢含量的测定：
高锰酸钾溶液的标定及双 氧水中过氧化氢含量的测定
六、 实验注意事项
（1）H2O2试样若是工业产品，用高锰酸钾法测定 不合适，因为产品中常加有少量乙酰苯胺等有机化合物 作稳定剂，滴定时也将被KMnO4氧化，引起误差。此 时应采用碘量法或硫酸铈法进行测定。
该反应的速度较慢，可采用增大非计量反应物的浓度、升高温 度及加入催化剂等方法来加快反应速度，本实验在强酸性（1 mol·dm-3的H2SO4）、75～85 ℃温度下反应，产物Mn2+为反应 的催化剂。
过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾 定量氧化，其反应方程式为
室温时，开始反应缓慢，随着Mn2+的生成而加速。H2O2加热 时易分解，因此在室温下反应，滴定时通常加入Mn2+作催化剂。
高锰酸钾溶液的标定及双 氧水中过氧化氢含量的测定
四、 实验步骤
（1）高锰酸钾标准溶液的配制和标定
称取1.6 g高锰酸钾于烧杯中，加蒸馏水600 mL，煮沸15 min （保持最终约500 mL），放置一周后，过滤，备用。
准确称取105 ℃下干燥过的草酸钠0.14~0.18 g，加入30 mL1 mol·dm-3H2SO4使其溶解，于水浴或电热板上加热至75~85 ℃，用待标定高锰酸钾溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，且30 s 不褪色，即为终点。平行测定三份，按下式计算KMnO4的浓度。
（2）如果高锰酸钾溶液洒出，要尽快清除。 （3）高锰酸钾溶液要用玻砂漏斗过滤，或取用上 层清液。
高锰酸钾溶液的标定及双 氧水中过氧化氢含量的测定
高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告
高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告实验报告：高锰酸钾法测定双氧水的含量一、实验目的：本实验旨在通过高锰酸钾法测定溶液中双氧水的含量。
二、实验原理：高锰酸钾法是一种常用的测定溶液中氧化还原反应的方法，其反应原理如下：双氧水与高锰酸钾反应生成氧气和高锰酸根离子：2KMnO4 + 5H2O2 → K2MnO4 + 2MnO2 + 8H2O + 5O2根据反应过程中氧气的生成量可以确定溶液中双氧水的含量。
三、实验步骤：1. 准备所需试剂和仪器：高锰酸钾溶液、硫酸溶液、稀硫酸溶液、稀硝酸溶液、酚酞指示剂、滴定管和烧杯等。
2. 取一定体积的含双氧水溶液（如10 mL）放入烧杯中。
3. 在另一烧杯中加入适量的硫酸溶液，并加入稀硝酸作为催化剂。
4. 将高锰酸钾溶液逐滴加入烧杯中，同时加入少量酚酞指示剂。
5. 观察烧杯中溶液变色情况，当溶液由无色变为粉红色时停止滴加。
6. 记录下滴加的高锰酸钾溶液体积，即可计算出溶液中双氧水的含量。
四、实验结果与计算：根据实验步骤的记录数据，我们可以进行计算，具体计算公式如下：V(H2O2) × M(H2O2) × V(KMnO4) = n(O2) × M(O2) × V(H2O2)其中，V(H2O2)为双氧水溶液的体积，单位为 mL；M(H2O2)为双氧水的摩尔质量，单位为 g/mol；V(KMnO4)为高锰酸钾溶液的体积，单位为 mL；n(O2)为反应生成的氧气的物质的量，单位为 mol；M(O2)为氧气的摩尔质量，单位为 g/mol；V(H2O2)为双氧水溶液的体积，单位为 mL。
通过计算，我们可以得到溶液中双氧水的含量。
五、实验注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免溶液的飞溅和接触皮肤、眼睛等敏感部位。
2. 确保实验仪器和试剂的干净，以避免实验结果的误差。
3. 高锰酸钾溶液需要逐滴加入，以免过量溶液导致实验结果的失真。
六、实验结论：通过高锰酸钾法测定双氧水的含量，我们能够准确得到溶液中双氧水的含量。
测定双氧水实验报告
一、实验目的1. 学习使用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量。
2. 掌握氧化还原滴定的基本原理和操作步骤。
3. 了解实验误差分析及数据处理方法。
二、实验原理过氧化氢（H2O2）在酸性条件下与高锰酸钾（KMnO4）发生氧化还原反应，反应方程式如下：\[ 2MnO_4^- + 5H_2O_2 + 6H^+ = 2Mn^{2+} + 5O_2↑ + 8H_2O \]根据反应方程式，1摩尔的高锰酸钾可以氧化5摩尔的过氧化氢。
通过测定反应中消耗的高锰酸钾的量，可以计算出双氧水中过氧化氢的含量。
三、实验器材1. 高锰酸钾溶液（0.02mol/L）2. 硫酸（1:1）3. 双氧水样品4. 酚酞指示剂5. 容量瓶（50ml）6. 移液管（5ml）7. 烧杯8. 电子天平9. 滴定管10. 洗瓶11. 酒精灯12. 试管四、实验药品1. 高锰酸钾（分析纯）2. 硫酸（分析纯）3. 双氧水样品（分析纯）五、实验步骤1. 准备高锰酸钾溶液：称取0.9818g高锰酸钾，溶解于100ml去离子水中，转移至100ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
2. 准备硫酸溶液：将浓硫酸（1:1）稀释至100ml，摇匀。
3. 准备酚酞指示剂：称取0.1g酚酞，溶解于10ml无水乙醇中，摇匀。
4. 称取0.5g双氧水样品，溶解于10ml去离子水中，转移至50ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
5. 将0.5ml双氧水溶液转移至锥形瓶中，加入1ml硫酸溶液和2滴酚酞指示剂。
6. 用移液管吸取10ml高锰酸钾溶液，置于滴定管中。
7. 将锥形瓶置于酒精灯上加热，待反应进行时，缓慢滴加高锰酸钾溶液。
8. 当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止加热。
9. 记录消耗的高锰酸钾溶液体积。
六、实验现象1. 双氧水样品与硫酸溶液混合后，溶液呈现无色。
2. 在加热过程中，溶液逐渐变为浅红色，且半分钟内不褪色。
七、实验结果根据实验步骤，消耗高锰酸钾溶液体积为9.5ml。
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量过氧化氢是一种常见的化学物质，广泛应用于医学、化学、生物学、农业和工业等领域。
测定过氧化氢的含量是非常重要的，可以用于检测食品、化妆品、洗涤剂等产品中过氧化氢的含量，还可以用于医学研究和环境监测。
本文将介绍一种常用的方法——高锰酸钾法——用于测定过氧化氢的含量。
高锰酸钾法是一种水溶液中氧化还原反应，其原理是过氧化氢和高锰酸钾在酸性条件下反应，产生的氧气可以通过量的测定来确定过氧化氢的含量。
以下是高锰酸钾法的具体步骤：1.准备试剂高锰酸钾(KMnO4)、硫酸、无水磷酸2.样品的制备将待测样品放入试管中, 添加足量的酸性底物，使样品溶解，酸性底物为硫酸、无水磷酸或者其它适用的试剂。
3.称量测量称取0.2g的高锰酸钾,加入500ml容量瓶中，用去离子水稀释到500ml.4.稀释样品5.反应将稀释过的样品加入比高锰酸钾溶液体积少的硫酸中，振荡混合均匀，然后滴加高锰酸钾溶液，使其颜色变为淡红色。
稍加停顿，如果颜色继续变浅，则再滴几滴高锰酸钾溶液，直到溶液变为粉红色。
6.计算过氧化氢含量测量反应后溶液的体积，计算反应消耗的高锰酸钾的体积(V),用公式(V×KMnO4/C)V 的结果即为过氧化氢的含量。
其中C为高锰酸钾的浓度。
高锰酸钾法较为简单，但其有如下限制：1. 反应的过程是一个间接测量，使误差较大。
用高锰酸钾法测量糖类、酮类、苯酚等能被氧化的物质时，易产生假阳性或假阴性结果。
2. 对样品中的杂质十分敏感，有可能造成假阳性或者假阴性的结果。
高锰酸钾法需要注意的事项有：1.浓度过高时，稀释应注意随之变化，严格按照应有的计算比例才可使用。
2.样品应严禁受到紫外线和阳光照射，以免过氧化氢被降解。
3.体积的读数应精确，否则会影响结果的准确性。
总之，高锰酸钾法是测定过氧化氢含量的一种简单而有效的方法。
在使用时，需要注意样品制备和试剂配制的精确性，以及反应过程的控制和数据的准确性，才能得到准确的结果。
实验5 双氧水中H2O2含量的测定(高锰酸钾法)-1
实验5 双氧水中H2O2含量的测定(高锰酸钾法)-1实验目的：通过高锰酸钾法测定双氧水中H2O2含量。
实验原理：H2O2与高锰酸钾(KMnO4)反应可以产生氧气(O2)和锰离子(Mn2+)：2KMnO4 + 3H2O2 → 2MnO2 + 2KOH + 2H2O + 3O2通过高锰酸钾消耗掉H2O2来测定H2O2的含量。
由于H2O2的浓度较低，为了使浓度测量准确，需要采用高锰酸钾标准溶液进行滴定。
高锰酸钾标准溶液的浓度可以使用草酸溶液进行标定。
草酸的化学式为H2C2O4，在水中可以进行如下反应：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O实验步骤：1. 标定高锰酸钾(KMnO4)溶液的浓度取出约0.2 g草酸标准样品，将其溶解于约100 mL去离子水中。
将草酸溶液加入100 mL锥形瓶中，加入10 mL H2SO4溶液和一小片蒸发器，用热板将草酸溶液加热至沸腾，使草酸完全分解。
之后，降低热板温度，使溶液温度恢复到常温。
将高锰酸钾溶液慢慢滴入瓶中，直到草酸溶液颜色变为淡红色，持续搅拌1-2分钟。
记录加入的高锰酸钾溶液用量V1，以及高锰酸钾标准溶液的浓度C1。
2. 测定双氧水中H2O2的含量将双氧水样品取出一定体积(例如5 mL)，用10倍体积的去离子水稀释，加入10 mL H2SO4溶液，加入高锰酸钾标准溶液，直到溶液变为淡紫色，在稳定搅拌1分钟后，记录加入的高锰酸钾溶液用量V2。
计算双氧水样品中H2O2的浓度C2。
H2O2浓度(C2) = (V1 - V2) × C1 / V × f其中，V为双氧水样品的初始体积(单位为mL)，f为稀释倍数。
实验注意事项：1. 双氧水样品应当避免直接暴露在阳光下，以避免H2O2降解。
2. 测量前需要确保草酸样品完全溶解，并且草酸完全分解。
3. 高锰酸钾溶液滴定时，应当缓慢进行，避免过量加入高锰酸钾溶液。
试验四高锰酸钾法测定双氧水含量
1
一、实验目的
1.掌握高锰酸钾滴定液的配制方法和保存条件。 2.掌握用草酸钠做基准标定高锰酸钾溶液浓度的原理、方法及 滴定条件。 3.学会使用自身指示剂指示终点的方法。 4.了解H2O2的性质和液体样品的取样方法。 5.熟悉有色溶液的滴定管读数方法。 6.掌握用KMnO4滴定法测定H2O2含量的原理和滴定方法。 2
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用于标定KMnO4的溶液的基准物质有：Na2C2O4、 H2C2O4.2H2O、As2O3、硫酸铁铵和纯铁丝等，其中Na2C2O4最 为常用。 Na2C2O4不含结晶水，易精制。标定反应如下： 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该反应的速度较 慢，开始滴定时加入KMnO4的溶液不能立即褪色，但一经反应 生成Mn2+后，Mn2+对该反应有催化作用，反应速度加快。终点
KMnO4滴定液浓度CKMnO4(mol/L)
KMnO4滴定液平均浓度(mol/L)
绝对偏差 平均偏差
相对平均偏差
8
2、H2O2含量的测定
H2O2溶液体积（mL）
KMnO4滴定液 记录V（mL）
V终 V始 V
H2O2的含量 （%）
含量 平均值
精密度
d
d
Rd
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
9
二、实验原理
市售KMnO4试剂常含有少量MnO2和其它杂质，如硫酸 盐、氯化物及硝酸盐等， KMnO4氧化能力强，还易和水中 的有机物、空气中的尘埃及氨等还原性的物质作用析出 MnO2沉淀；因此只能采用间接法配制。KMnO4能自行分 解：4 KMnO4+2H2O= 2MnO2↓+4KOH+3O2↑， 该分解反应的速度较慢，但能被MnO2↓所加速，见光测分 解的更快。为了得到稳定的高锰酸钾溶液，须将溶液中析 出的MnO2↓滤掉，并至棕色瓶中保存。
双氧水中过氧化氢的测定_高锰酸钾法
双氧水中过氧化氢的测定_高锰酸钾法
高锰酸钾法可以用来测定双氧水中的过氧化氢，这是一种常用而有效的分析方法。
它可以用来精确地测量双氧水中过氧化氢含量。
双氧水是一种混合氢氧自由基，其中包含大量双性阴离子（HSO2-）、单性阴离子（OH-）等。
过氧化氢（H2O2）是一种活性氧物质，可与HSO2-来回反应，并通过Fenton反应可以氧化其它有机物质，具有重要的促进环境反应的功能，因此双氧水中过氧化氢的浓度是决定环境影响程度的一个重要指标。
双氧水中过氧化氢的测定，采用高锰酸钾法是一种常用的方法，它可以有效地测定双氧水中 H2O2 的浓度，以满足水质检测工作的要求。
该方法是利用高锰酸钾发氧过程中所产生的酸和金属离子在变色过程中，并通过终点滴定法测定仪器进行测定。
具体的实验操作如下：首先，根据要检测的双氧水样品，利用适量高锰酸钾作为氧化剂，将样品中的过氧化氢与它发生反应；其次，通过酸-金属变色滴定法来测定样品中过氧化氢的浓度；最后，将变色的液体用终点滴定法（也称标准滴定法）测定仪，完成终点滴定后，进行多次测定，用平均值替代，得出样品中过氧化氢的浓度。
高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的优点在于具有快速、准确度高以及操作简便等优势。
它不但可以检测双氧水中过氧化氢的含量，而且还可以测定双氧水中其它水质参数，像总氧、水温、电导率 PHS 值等。
整个高锰酸钾法检测双氧水中过氧化氢的流程简单，而且对操作的要求也不高，而且对操作者的经验要求也不高，成果也非常可靠，这些都使得它成为检测双氧水中过氧化氢含量的一种常用方法。
实验5 双氧水中H2O2含量的测定(高锰酸钾法)-1
实验五
双氧水中H2O2含量的测定 （高锰酸钾法）
一、目的要求：
1. 了解KMnO4标准溶液的配制和标定方法。
2. 掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原 理和方法。
二、基本原理：
标定原理
滴定终点：淡红色
2MnO4-+ 5C2O42-+16H+ =2Mn2+ +10CO2+8H2O 紫色 无色
三、操作步骤： 双氧水中H2O2含量的测定：
1. 用吸量管移取5.00mL药用H2O2，于100mL 的容量瓶中，定容。 2. 用移液管移取稀释后（容量瓶中）的H2O2 20 mL于250 mL的锥形瓶中(不需要另外加 蒸馏水)，加6 mol/ol/L) 滴 定至溶液显淡红色（保持30 s不褪色）
在装满KMnO4的烧杯或滴定管，久置后， 其壁上常有棕色的沉淀，该沉淀是什么？ 怎样洗涤？
棕色的沉淀物是MnO2和MnO(OH)2 ，常 用酸性草酸洗液（草酸+浓盐酸）或盐酸 羟胺洗液洗涤。
待第一滴紫红色褪去后再滴加第二滴。
四、实验数据记录
H2O2 %(g/mL)
数据处理
2MnO4- + 5H2O2 +6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
V ( KMnO4 ) 5 c( KMnO4 ) M ( H 2O2 ) 2 1000 100% 20.00 V0 ( H 2O2 ) 100 单位：g / mL) 百分比浓度，结果一般保留到小数点后两位 (
滴定原理
2MnO4- + 5H2O2 +6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 无色 紫色 2×10-6 mol/L MnO4- 滴定终点：淡红色
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MnO4-反应，粉红色会逐渐消失。
1） 高锰酸钾溶液配制注意事项，溶解、过滤、储存等；
2） 高锰酸钾用滴定管，原因，读数时看液面的上切面
3） 标定用基准物质
4） 标定高锰酸钾：
A） 温度：室温下反应慢，要在70-85 oC下滴定;滴定毕，温度
不能低于60oC.温度高于90 oC，草酸部分分解；
H2C2O4 CO 2 CO H2O
注意事项
实验十七 氧化还原滴定 （一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
酸度：一般开始滴定时，溶液的酸度为0.5-1 mol/L，滴定终 了时，酸度均为0.2-0.5 mol/L；酸度不够容易生成MnO2·H2O 沉淀，酸度过高时，又会促使草酸的分解；
滴定速度：开始滴定的速度不宜太快，否则加入的高锰酸钾溶 液来不及与草酸根反应，在热的酸性溶液中发生分解，影响标 定的准确度；
实验原理
实验十七 氧化还原滴定 （一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血 液中加入一定量的H2O2，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完 后，在酸性条件下用标准KMnO4溶液滴定剩余的H2O2，就可以了解酶 的活性。
注意事项
实验十七 氧化还原滴定 （一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
基本实验
通过基本实验主要是训练学生从事化学研究最基本的 操作和技能，建立对化学研究的感性认识，初步掌握进行 化学实验的基本规律。
实验十七 化还原滴定
（一） 双氧水中H2O2含量的测定 ----高锰酸钾法
无机及分析化学实验
目的要求 实验原理 注意事项
目的要求
实验十七 氧化还原滴定 （一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
1.掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。 2.学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方法。
实验原理
实验十七 氧化还原滴定 （一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性 溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下：
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2 滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。 开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后， 由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。