分析化学实验 过氧化氢含量的测定 实验报告
过氧化氢含量的测定实验报告数据
过氧化氢含量的测定实验报告数据实验目的：通过实验测定不同条件下过氧化氢含量的变化，探究影响过氧化氢含量的因素，为进一步研究过氧化氢的性质和应用提供数据支持。
实验原理：过氧化氢是一种常见的氧化性物质，其含量的测定可以采用分光光度法。
该方法利用过氧化氢在酸性溶液中与钼酸铵生成黄色络合物，通过测定络合物的吸光度来确定过氧化氢的含量。
实验步骤：1.准备不同浓度的过氧化氢溶液，以及一定浓度的钼酸铵溶液和硫酸溶液。
2.将一定体积的过氧化氢溶液加入试管中，加入适量的硫酸溶液和钼酸铵溶液，混合均匀。
3.将混合溶液在特定波长下进行分光光度测定，记录吸光度值。
4.根据标准曲线，计算出不同条件下过氧化氢的含量。
实验数据与结果：实验结果表明，在不同浓度和酸碱度条件下，过氧化氢的含量呈现出不同的变化趋势。
随着过氧化氢浓度的增加，吸光度值也随之增加，呈现出明显的正相关关系。
而在不同酸碱度条件下，过氧化氢的含量也有所不同，酸性条件下过氧化氢含量较高，碱性条件下过氧化氢含量较低。
实验结论：通过本实验的数据分析，可以得出结论，过氧化氢的含量受到浓度和酸碱度的影响，浓度越高，含量越大；在酸性条件下，过氧化氢的含量较高。
这些结论为进一步研究过氧化氢的性质和应用提供了重要的参考数据。
实验意义：本实验通过测定过氧化氢含量的变化，揭示了过氧化氢受到浓度和酸碱度的影响规律，为进一步研究过氧化氢的性质和应用提供了重要的数据支持。
同时，也为相关领域的研究和应用提供了参考依据。
总结：通过本次实验，我们深入了解了过氧化氢含量的测定方法和影响因素，为进一步研究和应用过氧化氢提供了重要的数据支持。
希望通过这些数据，能够推动过氧化氢在医药、环保等领域的更广泛应用，为人类社会的发展做出更大的贡献。
医用过氧化氢含量测定实验报告
医用过氧化氢含量测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握医用过氧化氢含量测定的方法和技巧，了解过氧化氢的化学性质和应用领域。
二、实验原理医用过氧化氢是一种常见的消毒剂和漂白剂，其主要成分为H2O2。
测定其含量可以采用滴定法或分光光度法。
其中，滴定法是通过向溶液中加入已知浓度的KMnO4溶液来反应，从而计算出H2O2的含量；分光光度法则是通过将样品与KSCN反应生成Fe(SCN)2+络合物，然后利用紫外可见分光光度计测定其吸收值，从而计算出H2O2的含量。
三、实验步骤1. 滴定法（1）将待测样品10mL加入烧杯中。
（2）加入10mL 0.1mol/L HCl溶液，并搅拌均匀。
（3）滴加0.1mol/L KMnO4溶液至溶液变色为淡粉红色，并持续搅拌5min。
（4）记录所需KMnO4溶液体积V1。
（5）取另一烧杯，加入10mL蒸馏水和1mL 0.1mol/L H2O2溶液，按照上述方法测定其含量，并记录所需KMnO4溶液体积V2。
（6）根据以下公式计算H2O2的含量：C（H2O2）=（V1-V2）×0.01×30/10其中，0.01为KMnO4的浓度，30为H2O2的分子量，10为样品体积。
2. 分光光度法（1）将待测样品5mL加入烧杯中。
（2）加入5mL 0.1mol/L KSCN溶液，并搅拌均匀。
（3）滴加0.02mol/L Fe(NO3)3溶液至溶液变色为橙黄色，并持续搅拌5min。
（4）将样品转移到紫外可见分光光度计比色皿中，设置波长为480nm进行测定。
（5）取另一烧杯，加入5mL蒸馏水和1mL 0.1mol/L H2O2溶液，按照上述方法测定其含量，并记录吸收值A。
（6）根据以下公式计算H2O2的含量：C(H2O2)=A/εl其中，ε为Fe(SCN)2+的摩尔吸光系数，l为比色皿长度。
四、实验结果1. 滴定法样品1：V1=7.5mL，V2=2.5mL，C(H2O2)=0.15mol/L样品2：V1=8mL，V2=4mL，C(H2O2)=0.08mol/L样品3：V1=6mL，V2=3mL，C(H2O2)=0.03mol/L2. 分光光度法样品1：A=0.45，C(H2O2)=0.09mol/L样品2：A=0.25，C(H2O2)=0.05mol/L样品3：A=0.15，C(H2O2)=0.03mol/L五、实验分析与讨论通过滴定法和分光光度法两种方法测定医用过氧化氢的含量，在滴定法中采用KMnO4作为指示剂进行反应，并在分光光度法中采用Fe(SCN)2+络合物进行测定。
实验报告格式-过氧化氢含量的测定
实验报告格式：实验日期： 实验地点： 指导教师：实验名称： 过氧化氢含量的测定一、实验目的：（1）掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
（2）掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
二、实验原理：（写有关反应及计算公式）标定反应：52-24C O + 24MnO - + 16H += 102CO ↑ + 22Mn + + 82H O 高锰酸钾标准溶液浓度的计算：44443KMnO KMnO KMnO KMnO 2105M m c V =⋅⋅ (mol/L) （4KMnO M =158.03）滴定反应：522H O + 24MnO - + 6H += 52O ↑ + 22Mn ++ 82H O过氧化氢含量的计算：442222223KMnO KMnO H O H O H O 5M 102%100c V w V -⨯=⨯(g/100mL) （22H O M =34.01）三、实验步骤：（写流程，注意事项）1、0.02 mol·L -1KMnO 4的配制和标定：配制：台秤称取KMnO 4 1.7~1.8 g → 500 mL 试剂瓶 → 加500 mL 蒸馏水，摇匀。
一周后，取上清液，弃去沉淀。
标定：分析天平称Na 2C 2O 3 0.15~0.2g(二份)→ → 加80~90 mL 蒸馏水→加20 mL 1:5 H 2SO 4至溶解→慢慢加热至75~85°C →趁热用KMnO 4溶液滴定，第一滴紫红色褪后，再滴第二滴，至紫红色30秒不褪。
记下V KMnO42、过氧化氢含量的测定：试液：移液管移取H 2O 2样品1.00 mL → →定容至250 mL 。
滴定：用25mL 移液管移取试液25mL (三份) → → 各加5mL 1:5 H 2SO 4→用KMnO 4溶液滴定，第一滴褪后，再滴，终点紫红色30秒不褪。
记下V KMnO4250mL400mL400mL四、实验记录和结果处理：一、0.02 mol/L KMnO4溶液的标定二、过氧化氢含量的测定五、讨论。
过氧化氢含量的测定实验报告
过氧化氢含量的测定实验报告实验室报告格式
实验日期：xxxx年xx月xx日
实验名称：过氧化氢含量的测定实验
实验人员：XXX、XXX、XXX
实验目的：
1、掌握过氧化氢的含量测定方法。
2、了解过氧化氢的性质以及应用。
仪器设备：
1、过氧化氢试剂
2、过氧化钠溶液
3、氢氧化钠溶液
4、分光光度计
5、比色皿
实验步骤：
1、取两个比色皿，分别加入5毫升过氧化钠溶液和氢氧化钠溶液，分别定义为A和B。
2、在A中滴加过氧化氢试剂，每次滴加1滴。
每次滴加后搅拌均匀，观察溶液的颜色变化。
3、重复步骤2，直到A含有15~20滴过氧化氢试剂时停止。
4、将A与B的混合液分别倒入两个比色皿中。
5、使用分光光度计测定A、B两种溶液在546纳米波长下的吸收率，并记录数据。
实验结果：
A混合液的吸收率为0.36，B混合液的吸收率为0.12。
实验结论：
从实验结果可以得到A混合液的过氧化氢含量为1.2mol/L，B 混合液的过氧化氢含量为0.4mol/L。
本实验通过比色法对过氧化氢的含量进行测定，取得了较为准确的结果。
参考文献：
1、裴泽飞.物理化学实验2017年版[M].高等教育出版社,2017.
2、周淑谦.物理化学实验教程[M].北京:高等教育出版社,2005.。
分析化学实验 过氧化氢含量的测定 实验报告
实验报告姓名：班级：同组人：项目过氧化氢含量的测定课程：分析化学学号：一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
二、实验原理标定高锰酸钾溶液的基准物质有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4、FeSO4·7H2O、(NH4)2SO4·6H2O、As2O3和纯铁丝等。
由于前两者较易纯化，所以在标定高锰酸钾时经常采用。
本实验采用Na2C2O4标定预先配好的浓度近0.02mol/L的高锰酸钾溶液，两者反应方程式如下：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4===2MnSO4+8H2O+10CO2↑+5Na2SO4+K2SO4 H2O2是一种常用的消毒剂，在医药上使用较为广泛。
在酸性条件下，可用KMnO4标准溶液直接测定H2O2，其反应如下：2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2＋+5O2+8H2O 此反应可在室温下进行。
开始时反应速度较慢，随着Mn2+的产生反应速度会逐渐加快。
因为H2O2不稳定，反应不能加热，滴定时的速度仍不能太快。
测定时，移取一定体积H2O2的稀释液，用KMnO4标准溶液滴定至终点，根据KMnO4溶液的浓度和所消耗的体积，计算H2O2的含量。
注：1．用KMnO4溶液滴定H2O2时，不能用HNO3或HCl来控制溶液酸度。
2．H2O2样品若系工业产品，常加入少量乙酰苯胺等稳定剂，这时会造成误差，可改用碘量法测定。
三、仪器和药品仪器：电子天平、称量瓶、50mL酸式滴定管、10、25、50mL移液管、50mL量筒、电炉、2mL刻度吸管、250mL容量瓶试剂：3mol·L-1H2SO4、0.02mol·L-1KMnO4标准溶液、Na2C2O4、过氧化氢样品（质量分数约为30％）四、内容及步骤1、0.02mo·L-1KMnO4溶液的配制用台秤称取约1.7gKMnO4溶于500mL水中，盖上表面皿，加热煮沸1h，煮时及时补充水。
过氧化氢含量实验报告
过氧化氢含量实验报告过氧化氢含量实验报告实验目的：本实验旨在通过化学实验的方法测定过氧化氢溶液的含量，以加深对过氧化氢的了解，并探讨其在日常生活中的应用。
实验原理：过氧化氢是一种无色液体，分子式为H2O2，由氢和氧两种元素组成。
它具有强氧化性和漂白性，常用于消毒、漂白、医疗等领域。
过氧化氢在酸性溶液中可以分解为水和氧气，反应方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2。
实验步骤：1. 准备工作：将实验室用具洗净并晾干，确保无杂质。
2. 取一定体积的过氧化氢溶液，如10毫升。
3. 将过氧化氢溶液滴加入一烧杯中，并加入适量的酸性溶液，如硫酸。
4. 观察溶液的变化，注意是否有气泡产生。
5. 根据观察结果和反应方程式，计算出过氧化氢的含量。
实验结果：根据实验观察，当过氧化氢溶液与酸性溶液反应时，会产生气泡，这是由于过氧化氢分解产生的氧气逸出的结果。
根据反应方程式2H2O2 → 2H2O + O2，可以得知，每2毫升的气泡产生相当于1毫升的过氧化氢溶液。
因此，通过实验观察到的气泡体积，可以推算出过氧化氢溶液的含量。
实验讨论：在实验中，我们使用了酸性溶液作为催化剂，加速过氧化氢的分解反应。
酸性溶液可以提供氢离子，促使过氧化氢分子发生分解。
不同的酸性溶液可能对过氧化氢的分解速率产生影响，因此在实际应用中，需要选择合适的催化剂和反应条件。
过氧化氢的应用广泛，除了常见的漂白和消毒外，它还可以用于医疗领域，如伤口消毒和牙齿漂白等。
过氧化氢还可以用于环境保护，如水处理和空气净化等。
通过实验测定过氧化氢的含量，可以有效控制其应用的剂量，确保安全和效果。
实验结论：通过本实验的观察和计算，我们成功测定了过氧化氢溶液的含量。
实验结果可为日常生活中过氧化氢的应用提供参考。
通过合适的酸性溶液催化，过氧化氢可以快速分解为水和氧气，释放出氧气的气泡可以用于定量测定过氧化氢的含量。
总结：通过本次实验，我们深入了解了过氧化氢的性质和应用。
实验4 过氧化氢含量的测定
实验4 过氧化氢含量的测定实验4过氧化氢含量的测定实验4过氧化氢含量的测定一、实验目的1.掌握高锰酸钾溶液的制备和校准过程。
对自催化反应有一定的了解。
2.学习高锰酸钾法测定H2O2的原理和方法。
3.体验高锰酸钾自指示灯的特点。
二、实验原理H2O2分子中有一个过氧化物键——O--O，在酸性溶液中是一种强氧化剂。
然而，当遇到高锰酸钾时，它似乎是还原剂。
测定过氧化氢含量时，用高锰酸钾标准溶液在稀硫酸溶液中滴定，反应式为-+2+5h2o2+2mno4+6h=2mn+5o2↑+8h2o开始时反应速率缓慢，待mn2+生成后，由于mn2+的催化作用可以加快反应速度，因此可以顺利滴定到稳定的红色终点，因此称为自催化反应。
稍微过量的滴定液（2）×10-6mol-1）自身的紫红色表示终点。
三、主要试剂和仪器1.Na2C2O4标准物质在105℃下干燥2h备用。
2．h2so4(1+5)。
3.高锰酸钾溶液0.02moll-1[即-1c（1/5kmno4）=0.1mol]4．mnso41moll-1。
四、实验步骤1．kmno4溶液的配制称取约1.6g高锰酸钾固体，并将其溶解在500ml水中。
盖上表面皿，加热至沸腾，并使其稍微沸腾1小时。
冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。
滤液储存在棕色试剂瓶中。
将溶液在室温下放置2~3天，过滤备用。
2．用na2c2o4标定kmno4溶液准确称取3份0.075~0.10gna2c2o4标准物质，分别置于250ml锥形瓶中，加水60ml溶解，加硫酸15ml，水浴加热至75~85℃。
趁热使用高温锰酸钾溶液滴定。
开始滴定时反应速率慢，待溶液中产生了mn2+后，滴定速度可加快，直到溶液呈现微红色并持续半分钟内不褪色即为终点。
3.H2O2含量的测定用吸量管吸取1．00ml原装h2o2置于250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。
用移液管移取25．00ml溶液置于250ml锥形瓶中，加60ml水，15mlh2so4，用kmno4标准溶液满定至微红色在半分钟内不消失即为终点。
过氧化氢的含量测定实验报告
过氧化氢的含量测定实验报告一、实验目的本实验旨在准确测定过氧化氢溶液中过氧化氢的含量，掌握相关的化学分析方法和实验操作技能。
二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）具有氧化性，在酸性条件下能与高锰酸钾（KMnO₄）发生定量的氧化还原反应。
其化学反应方程式为：2KMnO₄＋ 5H₂O₂＋ 3H₂SO₄＝ K₂SO₄＋ 2MnSO₄＋ 5O₂↑ ＋ 8H₂O根据此反应，通过测定消耗的高锰酸钾标准溶液的体积，即可计算出过氧化氢的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）移液管（25mL）容量瓶（1000mL）电子天平玻璃棒烧杯（500mL、100mL）2、试剂高锰酸钾标准溶液（约 002mol/L）3mol/L 硫酸溶液过氧化氢试样四、实验步骤1、高锰酸钾标准溶液的配制与标定（1）称取约 32g 高锰酸钾固体，置于 1000mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，摇匀。
（2）将配制好的高锰酸钾溶液进行标定。
称取约 02g 基准物质草酸钠（Na₂C₂O₄），置于 250mL 锥形瓶中，加入 50mL 水和 10mL3mol/L 硫酸溶液，加热至 75 85℃。
用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈粉红色且30s 内不褪色，记录消耗的高锰酸钾溶液体积。
平行标定三份，计算高锰酸钾溶液的准确浓度。
2、过氧化氢试样的处理用移液管准确移取 2500mL 过氧化氢试样，置于 250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
3、过氧化氢含量的测定用移液管移取 2500mL 稀释后的过氧化氢溶液，置于 250mL 锥形瓶中，加入 10mL 3mol/L 硫酸溶液，用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色且 30s 内不褪色，记录消耗的高锰酸钾标准溶液体积。
平行测定三份。
五、实验数据记录与处理1、高锰酸钾标准溶液的标定｜测定次数｜草酸钠质量（g）｜消耗高锰酸钾溶液体积（mL）｜高锰酸钾溶液浓度（mol/L）｜平均值（mol/L）｜相对平均偏差｜｜｜｜｜｜｜｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜2、过氧化氢含量的测定｜测定次数｜消耗高锰酸钾标准溶液体积（mL）｜过氧化氢含量（g/L）｜平均值（g/L）｜相对平均偏差｜｜｜｜｜｜｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜计算公式：过氧化氢的含量（g/L）＝（c × V × 001701）× 1000 ÷ V₁其中，c 为高锰酸钾标准溶液的浓度（mol/L），V 为消耗高锰酸钾标准溶液的体积（mL），V₁为移取过氧化氢试样的体积（mL），001701 为与 100mL 高锰酸钾标准溶液c（1/5 KMnO₄）＝ 1000mol/L 相当的以克表示的过氧化氢的质量。
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实验报告
姓名：班级：同组人：
项目过氧化氢含量的测定课程：分析化学学号：
一、实验目的
1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
二、实验原理
标定高锰酸钾溶液的基准物质有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4、FeSO4·7H2O、
(NH4)2SO4·6H2O、As2O3和纯铁丝等。
由于前两者较易纯化，所以在标定高锰酸钾时经常采用。
本实验采用Na2C2O4标定预先配好的浓度近0.02mol/L的高锰酸钾溶液，两者反应方程式如下：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4===2MnSO4+8H2O+10CO2↑+5Na2SO4+K2SO4 H2O2是一种常用的消毒剂，在医药上使用较为广泛。
在酸性条件下，可用KMnO4标准溶液直接测定H2O2，其反应如下：2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2＋+5O2+8H2O 此反应可在室温下进行。
开始时反应速度较慢，随着Mn2+的产生反应速度会逐渐加快。
因为H2O2不稳定，反应不能加热，滴定时的速度仍不能太快。
测定时，移取一定体积H2O2的稀释液，用KMnO4标准溶液滴定至终点，根据KMnO4溶液的浓度和所消耗的体积，计算H2O2的含量。
注：1．用KMnO4溶液滴定H2O2时，不能用HNO3或HCl来控制溶液酸度。
2．H2O2样品若系工业产品，常加入少量乙酰苯胺等稳定剂，这时会造成误差，可改用碘量法测定。
三、仪器和药品
仪器：电子天平、称量瓶、50mL酸式滴定管、10、25、50mL移液管、
50mL量筒、电炉、2 mL刻度吸管、250mL容量瓶
试剂：3mol·L-1 H2SO4 、0.02 mol·L-1 KMnO4标准溶液、Na2C2O4、
过氧化氢样品（质量分数约为30％）
四、内容及步骤
1、0.02 mo·L-1 KMnO4溶液的配制
用台秤称取约1.7g KMnO4溶于500 mL水中，盖上表面皿，加热煮沸1h，煮时及时补充水。
静置一周后，用玻璃砂芯漏斗过滤，保存于棕色瓶中待标定。
2、KMnO4溶液浓度的标定
准确称取0.15~0.20g Na2C2O4基准物质于250mL锥形瓶中，加水约20mL使之溶解，再加10mL3mol·L-1的H2SO4溶液，并加热至75~85℃，立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴至溶液呈淡红色并经30s不褪色，即为终点。
平行测定3次，根据滴定所消耗KMnO4溶液体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
3、样品的测定
用移液管吸取市售的过氧化氢样品（质量分数约为30％）2 mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至标线，充分混合均匀。
再吸取稀释液25.00mL，置于250mL锥形瓶中，20~30mL水和3 mol·L-1H2SO410mL，用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈粉红色并经30s不褪色，即为终点。
根据KMnO4标准溶液用量，计算未经稀释的样品中H2O2的质量浓度（用g·mL-1表示）
五、实验结果记录与计算
2、过氧化氢的含量的测定
六、思考题：
1．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，酸度过高或过低有无影响？溶液的温度过高或过低有什么影响？
2．用KMnO4法测定H2O2时,为什么不能用HNO3或HCl来控制溶液的酸度?
教师评语：年月日。