水质pH及电导率的测定
水质简分析操作规程
水质简分析操作规程水质简分析操作规程一、实验目的本实验旨在通过对水样的简单分析，判断水质的优劣，并根据结果评估其适用于特定用途的能力。
二、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、pH计、电导率测定仪、溶氧仪、温度计等。
2. 试剂：指示剂、标准溶液、缓冲溶液等。
三、实验步骤1. 准备水样从待测水源中采集适量的样品，并使用玻璃瓶或塑料瓶保存。
2. pH值检测（1）根据实验室条件设置pH计，并对其进行校准。
（2）将待测水样倒入干净的容器中，将pH电极插入水样中，记录pH值。
3. 电导率测定（1）根据实验室条件设置电导率测定仪，并对其进行校准。
（2）将待测水样倒入电导率测定仪的测量池中，启动测定，并记录电导率值。
4. 溶氧测定（1）根据实验室条件设置溶氧仪，并对其进行校准。
（2）将待测水样倒入溶氧仪的测量池中，启动测定，并记录溶氧值。
5. 温度测定（1）使用温度计对待测水样的温度进行测定，并记录结果。
6. 分光光度测定（1）根据实验要求选择适当的试剂，并进行所需的反应。
（2）使用分光光度计检测所得反应产物的吸光度，并记录结果。
7. 数据处理及分析根据所得数据，进行数据处理和分析，综合评估水质的优劣。
四、注意事项1. 实验操作前，检查仪器是否正常工作，并进行必要的校准。
2. 操作过程中，应严格按照安全操作规程进行，注意防护措施，避免发生意外。
3. 确保实验用具的清洁卫生，尽量避免污染样品。
4. 操作过程中，注意根据具体情况选择适当的试剂和测定方法。
5. 记录实验过程中的实验条件、操作方法和观察结果，确保数据的准确性和可靠性。
6. 实验结束后，清洗仪器设备，并归还到指定的位置。
五、实验结果的判定及意义根据实验所得的数据和分析结果，可以对水质的优劣进行判断，并评估其适用于特定用途的能力。
例如，根据pH值可以判断水样的酸碱性质；根据电导率可以初步了解水样的盐分含量；根据溶氧测定可以判断水样中的氧气含量；根据分光光度测定可以判断水样中某种成分的含量等。
水质检测电导率标准
水质检测电导率标准水质检测是保障饮用水安全的重要环节，而电导率是水质检测中常用的指标之一。
电导率是指水中导电离子的浓度和种类所决定的电导率。
水中的电导率与其中的溶解物质浓度有直接关系，因此可以通过测定水的电导率来判断水质的优劣。
本文将对水质检测中电导率的标准进行介绍，以便更好地了解和掌握水质检测的相关知识。
首先，水质检测电导率的标准是根据国家相关标准制定的。
在我国，水质检测电导率的标准主要参考《地表水环境质量标准》（GB3838-2002）和《地下水质量标准》（GB/T14848-93）等国家标准。
这些标准对于水质检测中电导率的测定方法、测定范围、评价标准等方面都有详细规定，确保了水质检测的准确性和可比性。
其次，水质检测电导率的标准是根据不同的水体类型和用途进行分类的。
一般来说，地表水和地下水的电导率标准是不同的，因为它们的溶解物质组成和浓度有所不同。
此外，不同用途的水（如饮用水、工业用水、农业灌溉水等）对电导率的要求也有所不同。
因此，在进行水质检测时，需要根据具体情况选择相应的电导率标准进行参考。
另外，水质检测电导率的标准还受到季节和地域等因素的影响。
由于不同季节和地域的水质特点有所差异，因此在进行水质检测时，需要考虑这些因素对电导率标准的影响。
例如，在雨季和旱季，水质中的溶解物质浓度会有所变化，因此电导率标准也会有所不同。
最后，水质检测电导率标准的制定是为了保障水质安全和环境保护。
通过严格的电导率标准，可以及时发现水质问题，并采取相应的措施进行处理，以保障人民群众的饮用水安全，同时保护水资源和生态环境。
因此，水质检测电导率标准的制定和执行对于维护社会稳定和可持续发展具有重要意义。
总之，水质检测电导率标准是水质检测工作中的重要依据，它的制定和执行对于保障水质安全和环境保护具有重要意义。
在进行水质检测时，需要严格遵守相关的电导率标准，以确保水质检测结果的准确性和可比性，从而更好地保障人民群众的健康和生活质量。
水质 电导率的测定
水质电导率的测定水质的电导率是指单位体积内水的导电能力，也是评价水体中溶解物质含量的重要指标。
测定水质的电导率可以帮助我们了解水体中的污染程度以及水质的纯净程度。
下面将介绍一种常用的测定水质电导率的方法。
首先，我们需要准备一些实验器材，包括导电仪、电导率电极、蒸馏水、被测水样等。
导电仪是用来测量电导率的仪器，电导率电极是用来与水样接触并进行导电测量的电极。
接下来，我们需要进行实验前的准备工作。
首先，将电导率电极用蒸馏水进行彻底的清洗，以确保测量结果准确无误。
此外，还需要校准导电仪。
校准导电仪可以提高测量结果的准确性，确保我们所测量的值可靠可信。
实验开始前，需要获取被测水样。
被测水样可以是自来水、河水、湖水等等。
首先，将被测水样搅拌均匀，以保证测量结果的准确性和代表性。
然后，将电导率电极完全浸入水样中，等待一段时间，让电导率电极与水样达到热平衡。
当电导率电极与水样达到热平衡后，可以开始测量电导率。
首先，将导电仪打开，按照仪器说明进行操作。
通常，导电仪会显示出被测水样的电导率数值。
接下来，将仪器的电极插入水样中，确保电极完全浸泡在水样中，等待一段时间，至导电仪显示数值稳定。
为了确保测量结果准确，可以进行多次测量并取平均值。
如果多次测量结果相差较大，则可能存在其他因素干扰测量准确性，需要重新进行试验或者分析原因。
测定完毕后，需要对测量结果进行分析和解读。
根据国家标准或相关规定，可以将测得的电导率值与相应的标准进行比对，从而评估水质的好坏。
如果电导率值较高，则说明水质中的溶解物质含量较高，可能存在污染或电导度较高的溶解性盐类。
总之，测定水质的电导率是一种直观、快速、经济的方法，可帮助我们评估水体的污染程度和纯净程度。
通过电导率测量，我们可以了解水质的基本情况，并作出相应的措施来保护水资源，维护我们的健康和环境的可持续发展。
因此，掌握水质电导率的测定方法非常有指导意义，希望大家能够认真学习并应用于实际生活中。
化验室水质电导率测定操作规程
化验室水质电导率测定操作规程一、引用标准GBT6908-2018锅炉用水和冷却水分析方法-电导率的测定二、方法提要溶解于水的酸、碱、盐电解质在溶液中解离成正负离子，使电解质溶液具有导电能力，其导电能力的大小可用电导率表示。
电解质溶液的电导率，通常是用两个金属片(即电极)插入溶液中，测量两极间电阻率的大小来确定；电导率是电阻率的倒数，S=1∕P(S-为电导率，单位□S∕cm,P一为电阻率)。
由欧姆定律R=P1/S可知，当电极截面积S(CnI2),极间距离1(CnI)为定值时，只有测得两电极间的电阻R(Q)就可确定电阻率P的大小。
从而计算出电导率的大小。
电导率的单位为西/厘米(S∕cm),在水分析中常用它的百万分之一即微西/厘米(μS∕cm)表示水的电导率。
溶液的电导率与电解质的性质、浓度、溶液温度有关。
一般情况下溶液的电导率是指25℃时的电导率。
三、仪器和试剂1、电导仪：测量范围为常规范围。
2、电导电极：实验室常用的电极为白金电极或销电极，每一电极有各自的电极常数。
它可分为下列三类:即O.IcmT以下,0.1~1.Ocm-I及1.0~IOcm-Io3、温度计：实验室测定时精度为0.1℃,非实验测定时精度为0.5℃。
4、ImO1/1氯化钾标准溶液：称取在105C干燥2小时的优级纯氯化钾(或基准试剂)74.246g,用新制备的II级试剂水(20±2°C)溶解后移入I1容量瓶中并稀释至刻度，混匀。
放入聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃瓶中，密封保存。
5、0.1mo1∕1氯化钾标准溶液：称取在105C干燥2小时的优级纯氯化钾(或基准试剂)7.4246g,用新制备的∏级试剂水(20±2C)溶解后移入I1容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。
放入聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃瓶中，密封保存。
6、0.O1mo1/1氯化钾标准溶液：称取在105C干燥2小时的优级纯氯化钾(或基准试剂)0.7440g,用新制备的I1级试剂水(20±2℃)溶解后移入I1容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。
水质分析-水温、pH和电导率的测定方法
pH值测定
• 天然水的pH值多在6-9范围内； • 天然饮用水的pH 值要求在6.5-8.5之间，如pH异常，说明
受到污染； • 工业用水的pH值必须保持在7.0-8.5之间，以防止金属设备
和管道被腐蚀 • pH计、酸度计、离子活度计都可测定pH值，测量方法不
• 样品采集：水样用250ml聚乙烯瓶装至溢满，上岸后立即到实验 室测定
渤海夏季海水pH 值年际时空变化
• 收集渤海断面1978~2010 年历年8 月海水pH 值、 海水温度和大连站8 月降水量观测资料,结果表明 渤海夏季海水pH 值年际变化范围为7.86~8.30,尚 在适宜水生物生长的范围；
水质分析 水温、pH和电导率的测定
2014.3
水温的重要性
• 不同鱼类适应生长的水温不同 • 水温影响着化学、生物化学反应和反应速
率（赤潮、水华） • 水温对水的密度、黏度、蒸汽压等也都有
直接的影响
2008.2.27 澎湖寒潮导致死鱼
• 福建省近岸海域水温周日变化主要与太阳辐射、气温有关， 最大日较差4.82℃，发生在夏季表层。
粒径直径的三种方法
a-定向直径 b-定向面积等分直径 c-投影面积直径
分析表明，同一颗粒的dF>dA>dM
（2）筛分法
筛分直径：颗粒能够通 过的最小方筛孔的宽度
目数 孔径 mm
以1英寸（25.4mm）宽
4
5
度的筛网内的筛孔数表
8 2.5
示，因而称之为‘目数’ 10 2
一般来说，目数×孔径 （微米数）＝15000
温度校准
• 当温度不是25 oC时，需要进行校准 • 温度下降，溶液的粘度增加，离子迁移阻力增大，电导降
水质电导率检测标准
水质电导率检测标准水质电导率检测标准主要包括以下内容：1.范围本标准规定了水中电导率测定方法的原理、仪器、试剂、操作步骤和结果表述。
本标准适用于水中电导率的测定，以检测水中的导电能力。
2.原理本方法采用电导率仪，通过电导电极测量水中的电导率。
电导率仪是一种测量溶液中离子浓度的仪器，通过测量溶液中不同离子的导电能力来计算溶液的电导率。
3.仪器和试剂电导率仪、电导电极、恒温水浴、温度计、玻璃杯、称量纸、电子天平等。
4.操作步骤（1）将电导电极放入恒温水浴中，保温10分钟以上。
（2）用称量纸称取适量水样，放入玻璃杯中。
（3）将电导电极插入水样中，轻轻搅拌水样，使电极与水样充分接触。
（4）将温度计放入水样中，记录温度。
（5）等待10分钟后，读取电导率仪上的读数，并记录。
（6）根据温度对电导率进行修正，得到最终结果。
5.结果表述根据测定的电导率和温度，计算出溶液的电导率。
如果需要，可以根据电导率计算出溶液中的离子浓度。
6.注意事项（1）在测定过程中，要保证温度变化不大于±0.2℃。
如果温度变化较大，需要重新测定。
（2）在使用电导率仪时，要保证电极干净、无污垢，否则会影响测定结果。
（3）在测定过程中，要避免水样中的气泡影响测定结果。
（4）如果水样中含有杂质或悬浮物，需要先进行过滤或离心处理，以避免影响测定结果。
总之，水质电导率检测标准是保证水质安全的重要手段之一。
通过本标准的实施，可以有效地检测出水中的导电能力，判断水质的好坏，为保障人类健康和生态环境提供科学依据。
电导率、水中悬浮物、废水PH、浊度等试验
实验一水和废水pH的测定一、实验目的1、了解pH值的定义；2、掌握玻璃电极法测定水样pH值的原理及方法。
二、实验组织运行要求根据本实验的特点、要求和具体条件，采用分组实验的方法，每组六位学生，便于学生互相讨论和监督。
三、实验原理玻璃电极法测定水样的pH值是以PH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，与被测水样组成工作电池，再用pH计测量工作电动势，由pH计直接读取pH值。
四、实验条件1、仪器（1）酸度计或离子计。
（2）玻璃电极、饱和甘汞电极或复合电极。
2、试剂（1）标准缓冲溶液的配制标准缓冲溶液按表2-2规定数量称取试剂，溶于25℃水中，在容量瓶内定容至1000ml。
表2-2 标准缓冲溶液的制备大约溶解度；②在110～130℃烘2～3h；③必须用新煮沸并冷却的蒸馏水（不含CO2）配制；④别名草酸二氢钾，使用前在（54±3）℃干燥4～5h。
（2）五种标准溶液a.酒石酸氢钾（25℃饱和）；b.邻苯二甲酸氢钾，0.05mol/L；c.磷酸二氢钾，0.025 mol/L；磷酸氢二钠，0.025 mol/L；d.磷酸二氢钾，0.008695 mol/kg；磷酸氢二钠，0.03043 mol/ kg；e.硼砂，0.01 mol/ kg。
这里溶剂为水。
五、实验步骤1、采样：按采样要求，采取具有代表性的水样。
2、仪器校准：操作程序按仪器使用说明书进行。
a.测定标液与水样（两者温差应在±1℃之内）温度，并将一起温度补偿旋钮调至该温度上。
b.用标准缓冲溶液校正一起，采用二点校正法，具体步骤请参阅仪器分析有关内容。
3、样品测定：先用蒸馏水冲洗电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入样品中，小心摇动烧杯或进行搅拌，以加速电极平衡，静置，待读数稳定时记下pH值。
注意事项1、测量结果的准确度，首先取决于标准缓冲溶液PH标准值的准确度，因此，应按GB 11076—89《pH测量用缓冲溶液制备方法》制备、保存缓冲溶液。
水质指标化验方法
水质指标化验方法常见的水质指标包括水温、pH值、总溶解固体（TDS）、电导率、溶解氧、五日生化需氧量（BOD5）、化学需氧量（COD）、氨氮、亚硝酸盐氮、铅、镉、重金属等。
下面将介绍一些常见水质指标的化验方法。
1.水温的测定：水温通常使用温度计进行测量，将温度计插入水中，待温度计读数稳定后记下水温。
2.pH值的测定：pH值是水样酸碱程度的一个指标，常用的测定方法有玻璃电极法和试纸法。
玻璃电极法需要使用专业的pH计进行测定，而试纸法则通过将试纸浸入水中，根据试纸上显示的颜色来判断pH值。
3.总溶解固体（TDS）和电导率的测定：TDS是水中所有溶解物质的总量，电导率则是水样导电性的指标，通常与TDS相关。
两者的测定方法可以使用电导仪进行测定，读取仪器上的数值即可得到TDS值和电导率。
4.溶解氧的测定：溶解氧是水体中的氧气含量，可以使用溶解氧仪进行测定。
溶解氧仪利用电化学原理，通过测量氧气的电极电流来判断溶解氧含量，读取仪器上的数值即可得到溶解氧值。
5.五日生化需氧量（BOD5）的测定：BOD5是水中微生物在5天内生化分解有机物所需的氧量，常用来评估水体中的有机物质含量。
BOD5的测定方法需要在5天内对水样进行培养和测定，通常使用BOD瓶和溶氧仪进行实验。
6.化学需氧量（COD）的测定：COD是水样中的有机污染物含量的一个指标，常用来评估水体的有机污染程度。
COD的测定方法使用化学反应进行氧化，常用的方法有高温火焰直接测定法和高温反流消解法。
7.氨氮和亚硝酸盐氮的测定：氨氮和亚硝酸盐氮是水体中的两种常见氮污染物，可以使用分光光度法或化学反应法进行测定。
8.重金属的测定：重金属是水质中的一类有害物质，常见的有铅、镉、汞等。
重金属的测定方法一般采用原子吸收光谱法或荧光光谱法进行测定。
以上是一些常见的水质指标化验方法，不同的指标要求使用不同的仪器和试剂。
对于水质监测人员来说，掌握这些化验方法并进行准确的测定，可以保证水质指标的准确性，为水质评估提供可靠的数据依据。
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实地采集水样pH值测定记录表 实地采集水样 值测定记录表
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数
pH
平均值
四、 注意事项 测量结果的准确度， （1）测量结果的准确度，首先决定于标准缓冲溶 pH标准值的准确度 因此，应按GB11076 89《 标准值的准确度。 GB11076液pH标准值的准确度。因此，应按GB11076-89《pH 测量用缓冲溶液制备方法》制备、保存缓冲溶液。 测量用缓冲溶液制备方法》制备、保存缓冲溶液。 应按规范选择、 （2）应按规范选择、处理和安装玻璃电极和甘贡 电极。 电极。 测定水样的pH值最好在现场进行，否则， pH值最好在现场进行 （3）测定水样的pH值最好在现场进行，否则，应 在采样后把样品保持在0 4℃，并在采样后6h 6h之内 在采样后把样品保持在0-4℃，并在采样后6h之内 进行测定。 进行测定。
pH值是最常用的水质指标之一，天然水的pH值 值是最常用的水质指标之一，天然水的 值 值是最常用的水质指标之一 多在6-9范围内 饮用水pH值要求在 范围内； 值要求在6.5～ 之间 之间； 多在 范围内；饮用水 值要求在 ～8.5之间； 某些工业用水的pH值应保证在 值应保证在7.0-8.5之间，否则 之间， 某些工业用水的 值应保证在 之间 将对金属设备和管道有腐蚀作用。 将对金属设备和管道有腐蚀作用。 pH值和酸度、碱度既有区别又有联系。pH值表 值和酸度、 值和酸度 碱度既有区别又有联系。 值表 示水的酸碱性的强弱， 示水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水中所含 酸或碱物质的含量。水质中的pH值的变化预示了 酸或碱物质的含量。水质中的 值的变化预示了 水污染的程度。其pH值的测定方法有比色法和玻 水污染的程度。 值的测定方法有比色法和玻 璃电极法。 璃电极法。
实验二（ ）：电导法测定水质纯度 实验二（2）：电导法测定水质纯度 一、实验目的 1．掌握电导分析法的基本原理； 掌握电导分析法的基本原理； 2．学会用电导法测定水纯度的实验方法； 学会用电导法测定水纯度的实验方法； 3．掌握电导池常数的测量技术。 掌握电导池常数的测量技术。 二、实验原理 1.水质纯度的一项重要指标是水质的电导率的大小。 1.水质纯度的一项重要指标是水质的电导率的大小 水质纯度的一项重要指标是水质的电导率的大小。 电导率愈小，即水中离子总量愈小，水质纯度就高； 电导率愈小，即水中离子总量愈小，水质纯度就高； 反之，电导率愈大，离子总量愈大，水质纯度就低。 反之，电导率愈大，离子总量愈大，水质纯度就低。 普通蒸馏水的电导率约为3 10-6S·cm普通蒸馏水的电导率约为3～5×10-6S·cm-1，而去 离子水可达1 10-7S·cm离子水可达1×10-7S·cm-1。水溶液中的离子，在电 水溶液中的离子， 场作用下具有导电能力。导电能力称为电导（ 场作用下具有导电能力。导电能力称为电导（G）， 其单位是西门子（ ）。电导 与电阻R的关系为： 电导G 其单位是西门子（S）。电导G与电阻R的关系为：
G= 1/R （ 1 —1 ） 而导体的电阻与其长度（ 和截面积（ 而导体的电阻与其长度（L）和截面积（A）的 关系可用下式表示： 关系可用下式表示： R= ρL/A （ 1 —2 ） 式中ρ称为电阻率， ·㎝ 式中ρ称为电阻率，单位为 ·㎝。电阻率的倒 1/ρ）称为电导率（ ），由此 由此， 数（1/ρ）称为电导率（K），由此，电导与电导 率关系可表示为： 率关系可表示为： G=KA/L=κ/θ （1—3） 式中θ称为电导池常数，是电极间距离（ 式中θ称为电导池常数，是电极间距离（L）与 其面积（ 之比。 其面积（A）之比。一支电导电极池的常数为确 定值。 定值。
2.由上述公式可知，影响电导(G)的因素有电阻， 2.由上述公式可知 影响电导(G)的因素有电阻 由上述公式可知， 的因素有电阻， 溶液的导电能力与溶液中的正负离子数目、 溶液的导电能力与溶液中的正负离子数目、离子所 带的电荷数、离子在溶液中的迁移速度等因素有关。 带的电荷数、离子在溶液中的迁移速度等因素有关。 3.电导分析法：通过测量电解质溶液的电导(G)值， 3.电导分析法 通过测量电解质溶液的电导(G)值 电导分析法： 来确定物质含量的分析方法。 来确定物质含量的分析方法。测定溶液的电导实际 上是测定它的电阻。 上是测定它的电阻。 4.电导分析法的特点：电导分析法具有极高的灵敏 4.电导分析法的特点： 电导分析法的特点 但由于溶液的电导并不是某一个离子的特性， 度，但由于溶液的电导并不是某一个离子的特性， 溶液的电导是存在于溶液中所有各种离子单独电导 的总和，只能测量离子的总量， 的总和，只能测量离子的总量，而不能鉴别和测定 某离子及其含量，因此其选择性很差。 某离子及其含量，因此其选择性很差。
实验二（ ）：水样pH值的测定 水样pH 实验二（1）：水样pH值的测定 一、实验目的 掌握玻璃电极测量水质pH pH值的基本原理和测量 1、掌握玻璃电极测量水质pH值的基本原理和测量 技术。 技术。 学会测定玻璃电极响应斜率， 2、学会测定玻璃电极响应斜率，进一步加深对玻 璃电极响应特性的了解。 璃电极响应特性的了解。 二、实验原理 pH值是溶液氢离子活度的负对数 值是溶液氢离子活度的负对数， pH值是溶液氢离子活度的负对数，即pH = logαH+ 当溶液浓度很稀时， 当溶液浓度很稀时，氢离子活度近似于氢离子浓度 [H+]
三实验方法 1、比色法 （1）测定原理 比色法是利用pH试纸简单的粗略测定方法。常用的 比色法是利用pH试纸简单的粗略测定方法。 pH试纸简单的粗略测定方法 pH试纸有两种 一种是广泛pH试纸，可以测定的pH 试纸有两种， pH试纸 pH范 pH试纸有两种，一种是广泛pH试纸，可以测定的pH范 围为1 14；另一种是精密pH试纸， pH试纸 围为1～14；另一种是精密pH试纸，可以比较精确的测 定一定范围的pH pH值 定一定范围的pH值。 （2）测定步骤 ） ①取一条试纸剪成4～5块，放在干净干燥的玻璃板 取一条试纸剪成4 上， 用干净的玻璃棒分别沾少许待测水样于pH pH试纸 ②用干净的玻璃棒分别沾少许待测水样于pH试纸 上， 片刻后，观察试纸颜色，并与标准色卡对照， ③片刻后，观察试纸颜色，并与标准色卡对照，确 定水样的pH值。 定水样的pH值 pH
②用洗上述塑料瓶的方法洗100ml 烧杯，然后取 用洗上述塑料瓶的方法洗100ml 烧杯， 80ml的河水 的河水。 近80ml的河水。 取下pH计上的保护套 将电极浸入烧杯内， 计上的保护套， ③取下pH计上的保护套，将电极浸入烧杯内，约 4cm深 4cm深。 轻轻搅动，直到显示读数稳定。 ④轻轻搅动，直到显示读数稳定。 在记录纸上记下该pH值 ⑤在记录纸上记下该pH值。 ~4）的步骤测定三次pH值 计算平均pH值 按2）~4）的步骤测定三次pH值，计算平均pH值
θ=к/G=0.0027685S·cm-1/4.48 mΩ-1 =0.618cm-1 к(自来水 自来水)=θG=0.618cm к(自来水)=θG=0.618cm-1×337µΩ-1 =208.27µS·cm-1 к(离子交换水 离子交换水)=θG=0.618cm к(离子交换水)=θG=0.618cm-1×6.18µΩ-1 =3.82µS·cm-1
③ pH标准缓冲溶液丙(pH=9.180,25℃）:称取饱和 pH标准缓冲溶液丙(pH=9.180,25℃） 标准缓冲溶液丙(pH=9.180,25℃ 溴化钠（或氯化钠加蔗糖溶浓、室温） 溴化钠（或氯化钠加蔗糖溶浓、室温）共同放置在干 燥器中平衡两昼夜的硼砂（Na2B4O7.10H2O）3.80g， 燥器中平衡两昼夜的硼砂（Na2B4O7.10H2O）3.80g， 溶于水并在容量瓶中稀释1L 1L。 溶部位选择取样的位置， 500ml塑料 在小河适当的部位选择取样的位置，用500ml塑料 瓶盛取适量的河水，洗瓶内三次，然后盛满河水， 瓶盛取适量的河水，洗瓶内三次，然后盛满河水，拧 紧瓶盖，带回实验室作为实验样品。 紧瓶盖，带回实验室作为实验样品。 采集的水样应 该在当场用浓硫酸调pH=2.0，以防止微生物的生长。 该在当场用浓硫酸调pH=2.0，以防止微生物的生长。
五、数据记录与处理
试样 0.02mol/LKCl 自来水 离子交换水 电导（1） 4.48 mΩ-1 335µΩ-1 6.15µΩ-1 电导（2） 4.49 mΩ-1 336µΩ-1 6.20µΩ-1 电导（3） 4.50 mΩ-1 339µΩ-1 6.20µΩ-1 电导平均 4.48 mΩ-1 337µΩ-1 6.18µΩ-1
（3）试剂 标准缓冲溶液的配制 标准缓冲溶液甲（ ① pH标准缓冲溶液甲（pH4.008，25℃）： 标准缓冲溶液甲 ， ℃ 称取先在110-130℃干燥 称取先在 ℃干燥2-3h的邻苯二甲酸氢 的邻苯二甲酸氢 钾（KHC8H4O4）10.12g，溶于水并在容量瓶 ， 中稀释至1L。 中稀释至 。 标准缓冲溶液乙（ ② pH标准缓冲溶液乙（pH6.865，25℃）： 标准缓冲溶液乙 ， ℃ 分别称取先在110-130℃干燥 分别称取先在 ℃干燥2-3h的磷酸二氢 的磷酸二氢 钾（KH2PO4）3.388g和磷酸氢二钠 和磷酸氢二钠 （Na2HPO4）3.533g，溶于水并在容量瓶中稀 ， 释至1L。 释至 。
2、玻璃电极法 （1）测定原理 玻璃电极法是利用饱和甘汞电极为参比电极， 玻璃电极法是利用饱和甘汞电极为参比电极，以 玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池， 玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池， 再用pH计测量工作电动势 计测量工作电动势， 计直接读取pH值 再用 计测量工作电动势，由pH计直接读取 值。 计直接读取 其特点：玻璃电极法测pH准确 快速，受水体色度、 准确、 其特点：玻璃电极法测 准确、快速，受水体色度、 浊度、胶体物质、氧化剂、 浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度等因素的 干扰少。 干扰少。 （2）仪器 a、酸度计或离子计。b、玻璃电极（2支，其电 、酸度计或离子计。 、玻璃电极（ 支 极响应斜率须有一定差别），饱和甘汞电极。 ），饱和甘汞电极 极响应斜率须有一定差别），饱和甘汞电极。