水质pH及电导率的测定
水质 电导率的测定作业指导书
水质电导率的测定便携式电导率仪法《水和废气检测分析方法》（第四版增补版）1、方法依据及适用范围1.1 本方法依据是便携式电导率仪法《水和废气检测分析方法》（第四版增补版），本方法能力验证应随标准更新而更新。
1.2 本方法适用于水质电导率的测定。
2、方法原理由于电导是电阻的倒数，因此，当两个电极插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R，根据欧姆定律，温度一定时，这个电阻值与电极的间距L（cm）成正比，与电极的截面积A（cm2）成反比。
即：R=ρL/A。
由于电极面积A和间距L都是固定不变的，故L/A是一常数，称电导池常数（以Q表示）。
比例常数ρ称作电阻率。
其倒数1/ρ称为电导率，以K表示。
S=1/R=1/ρQＳ表示电导度，反映导电能力的强弱。
所以，Ｋ＝QＳ或Ｋ＝Q／Ｒ。
当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。
3、样品采集和保存按照《污水监测技术规范》（HJ91.1-2019）、《水质河流采样技术指导》（HJ/T52-1999）、《地下水环境监测技术规范》（HJ/T164-2004）的相关要求进行水质样品的采集和保存最好现场测定。
否则，应在采样后把样品保持在0～4℃，并在采样后6小时之内进行测定。
4、使用方法4.1开机（1）.将仪器电源插头插入有良好接地的电源插座；（2）打开电源开关，接通电源，预热30min。
4.2校准（1）仪器使用前必须进行校准；（2）校准过程：将“选择”开关指向“检查”，“常数”补偿旋钮指向“1”刻度线，“温度”补偿旋钮指向“25”度线，调节“校准”调节旋钮，使仪器显示100.0µS/cm，至此校准完毕。
4.3测量（1）在电导率测量过程中，应正确选择电导电极常数，可以获得较高的测量精度，厂家推荐的匹配表表如下：（2）电极常数的设置方法如下:目前电导电极的电极常数为0.01、0.1、1.0、10四种不同类型，一般制造厂会将具体的电极常数值贴在每支电极上，使用时根据电极所标示的电极常数调节仪器面板“常数”补偿调节旋钮到相应的位置。
水质简分析操作规程
水质简分析操作规程水质简分析操作规程一、实验目的本实验旨在通过对水样的简单分析，判断水质的优劣，并根据结果评估其适用于特定用途的能力。
二、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、pH计、电导率测定仪、溶氧仪、温度计等。
2. 试剂：指示剂、标准溶液、缓冲溶液等。
三、实验步骤1. 准备水样从待测水源中采集适量的样品，并使用玻璃瓶或塑料瓶保存。
2. pH值检测（1）根据实验室条件设置pH计，并对其进行校准。
（2）将待测水样倒入干净的容器中，将pH电极插入水样中，记录pH值。
3. 电导率测定（1）根据实验室条件设置电导率测定仪，并对其进行校准。
（2）将待测水样倒入电导率测定仪的测量池中，启动测定，并记录电导率值。
4. 溶氧测定（1）根据实验室条件设置溶氧仪，并对其进行校准。
（2）将待测水样倒入溶氧仪的测量池中，启动测定，并记录溶氧值。
5. 温度测定（1）使用温度计对待测水样的温度进行测定，并记录结果。
6. 分光光度测定（1）根据实验要求选择适当的试剂，并进行所需的反应。
（2）使用分光光度计检测所得反应产物的吸光度，并记录结果。
7. 数据处理及分析根据所得数据，进行数据处理和分析，综合评估水质的优劣。
四、注意事项1. 实验操作前，检查仪器是否正常工作，并进行必要的校准。
2. 操作过程中，应严格按照安全操作规程进行，注意防护措施，避免发生意外。
3. 确保实验用具的清洁卫生，尽量避免污染样品。
4. 操作过程中，注意根据具体情况选择适当的试剂和测定方法。
5. 记录实验过程中的实验条件、操作方法和观察结果，确保数据的准确性和可靠性。
6. 实验结束后，清洗仪器设备，并归还到指定的位置。
五、实验结果的判定及意义根据实验所得的数据和分析结果，可以对水质的优劣进行判断，并评估其适用于特定用途的能力。
例如，根据pH值可以判断水样的酸碱性质；根据电导率可以初步了解水样的盐分含量；根据溶氧测定可以判断水样中的氧气含量；根据分光光度测定可以判断水样中某种成分的含量等。
水质检测电导率标准
水质检测电导率标准水质检测是保障饮用水安全的重要环节，而电导率是水质检测中常用的指标之一。
电导率是指水中导电离子的浓度和种类所决定的电导率。
水中的电导率与其中的溶解物质浓度有直接关系，因此可以通过测定水的电导率来判断水质的优劣。
本文将对水质检测中电导率的标准进行介绍，以便更好地了解和掌握水质检测的相关知识。
首先，水质检测电导率的标准是根据国家相关标准制定的。
在我国，水质检测电导率的标准主要参考《地表水环境质量标准》（GB3838-2002）和《地下水质量标准》（GB/T14848-93）等国家标准。
这些标准对于水质检测中电导率的测定方法、测定范围、评价标准等方面都有详细规定，确保了水质检测的准确性和可比性。
其次，水质检测电导率的标准是根据不同的水体类型和用途进行分类的。
一般来说，地表水和地下水的电导率标准是不同的，因为它们的溶解物质组成和浓度有所不同。
此外，不同用途的水（如饮用水、工业用水、农业灌溉水等）对电导率的要求也有所不同。
因此，在进行水质检测时，需要根据具体情况选择相应的电导率标准进行参考。
另外，水质检测电导率的标准还受到季节和地域等因素的影响。
由于不同季节和地域的水质特点有所差异，因此在进行水质检测时，需要考虑这些因素对电导率标准的影响。
例如，在雨季和旱季，水质中的溶解物质浓度会有所变化，因此电导率标准也会有所不同。
最后，水质检测电导率标准的制定是为了保障水质安全和环境保护。
通过严格的电导率标准，可以及时发现水质问题，并采取相应的措施进行处理，以保障人民群众的饮用水安全，同时保护水资源和生态环境。
因此，水质检测电导率标准的制定和执行对于维护社会稳定和可持续发展具有重要意义。
总之，水质检测电导率标准是水质检测工作中的重要依据，它的制定和执行对于保障水质安全和环境保护具有重要意义。
在进行水质检测时，需要严格遵守相关的电导率标准，以确保水质检测结果的准确性和可比性，从而更好地保障人民群众的健康和生活质量。
水质 电导率的测定
水质电导率的测定水质的电导率是指单位体积内水的导电能力，也是评价水体中溶解物质含量的重要指标。
测定水质的电导率可以帮助我们了解水体中的污染程度以及水质的纯净程度。
下面将介绍一种常用的测定水质电导率的方法。
首先，我们需要准备一些实验器材，包括导电仪、电导率电极、蒸馏水、被测水样等。
导电仪是用来测量电导率的仪器，电导率电极是用来与水样接触并进行导电测量的电极。
接下来，我们需要进行实验前的准备工作。
首先，将电导率电极用蒸馏水进行彻底的清洗，以确保测量结果准确无误。
此外，还需要校准导电仪。
校准导电仪可以提高测量结果的准确性，确保我们所测量的值可靠可信。
实验开始前，需要获取被测水样。
被测水样可以是自来水、河水、湖水等等。
首先，将被测水样搅拌均匀，以保证测量结果的准确性和代表性。
然后，将电导率电极完全浸入水样中，等待一段时间，让电导率电极与水样达到热平衡。
当电导率电极与水样达到热平衡后，可以开始测量电导率。
首先，将导电仪打开，按照仪器说明进行操作。
通常，导电仪会显示出被测水样的电导率数值。
接下来，将仪器的电极插入水样中，确保电极完全浸泡在水样中，等待一段时间，至导电仪显示数值稳定。
为了确保测量结果准确，可以进行多次测量并取平均值。
如果多次测量结果相差较大，则可能存在其他因素干扰测量准确性，需要重新进行试验或者分析原因。
测定完毕后，需要对测量结果进行分析和解读。
根据国家标准或相关规定，可以将测得的电导率值与相应的标准进行比对，从而评估水质的好坏。
如果电导率值较高，则说明水质中的溶解物质含量较高，可能存在污染或电导度较高的溶解性盐类。
总之，测定水质的电导率是一种直观、快速、经济的方法，可帮助我们评估水体的污染程度和纯净程度。
通过电导率测量，我们可以了解水质的基本情况，并作出相应的措施来保护水资源，维护我们的健康和环境的可持续发展。
因此，掌握水质电导率的测定方法非常有指导意义，希望大家能够认真学习并应用于实际生活中。
化验室水质电导率测定操作规程
化验室水质电导率测定操作规程一、引用标准GBT6908-2018锅炉用水和冷却水分析方法-电导率的测定二、方法提要溶解于水的酸、碱、盐电解质在溶液中解离成正负离子，使电解质溶液具有导电能力，其导电能力的大小可用电导率表示。
电解质溶液的电导率，通常是用两个金属片(即电极)插入溶液中，测量两极间电阻率的大小来确定；电导率是电阻率的倒数，S=1∕P(S-为电导率，单位□S∕cm,P一为电阻率)。
由欧姆定律R=P1/S可知，当电极截面积S(CnI2),极间距离1(CnI)为定值时，只有测得两电极间的电阻R(Q)就可确定电阻率P的大小。
从而计算出电导率的大小。
电导率的单位为西/厘米(S∕cm),在水分析中常用它的百万分之一即微西/厘米(μS∕cm)表示水的电导率。
溶液的电导率与电解质的性质、浓度、溶液温度有关。
一般情况下溶液的电导率是指25℃时的电导率。
三、仪器和试剂1、电导仪：测量范围为常规范围。
2、电导电极：实验室常用的电极为白金电极或销电极，每一电极有各自的电极常数。
它可分为下列三类:即O.IcmT以下,0.1~1.Ocm-I及1.0~IOcm-Io3、温度计：实验室测定时精度为0.1℃,非实验测定时精度为0.5℃。
4、ImO1/1氯化钾标准溶液：称取在105C干燥2小时的优级纯氯化钾(或基准试剂)74.246g,用新制备的II级试剂水(20±2°C)溶解后移入I1容量瓶中并稀释至刻度，混匀。
放入聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃瓶中，密封保存。
5、0.1mo1∕1氯化钾标准溶液：称取在105C干燥2小时的优级纯氯化钾(或基准试剂)7.4246g,用新制备的∏级试剂水(20±2C)溶解后移入I1容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。
放入聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃瓶中，密封保存。
6、0.O1mo1/1氯化钾标准溶液：称取在105C干燥2小时的优级纯氯化钾(或基准试剂)0.7440g,用新制备的I1级试剂水(20±2℃)溶解后移入I1容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。
水质分析方法
水质分析方法水质分析方法一、总溶解性固体的测定电导率仪直接测定，单位：PPm 水中悬浮物=总固体-总溶解性固体二、电导率的测定电导率仪直接测定三、PH的测定酸度计标定后直接测定四、碱度的测定1)方法提要：中和一升水至某一指定PH值时所需酸的毫克当量为碱度2) 试剂0.1N盐酸:取9毫升浓盐酸,稀释至1升容量瓶中到刻度,摇匀3) 标定:称取180℃烘干并冷却的基准碳酸钠0.15克,精确至0.0001克于250毫升三角瓶中,加入沸煮冷却的蒸馏水100毫升和4滴甲基橙用0.1N 盐酸滴至橙色4) 浓度计算W ×1000V×53 W:碳酸钠的重量,毫克 V:滴定消耗盐酸的体积 53:碳酸钠的当量5 水样的测定吸取50毫升水样于250毫升三角瓶,中加3滴酚酞在水样中出现红色,用 0.1N盐酸滴定红色消失(若不出现红色表示无酚酞碱度)在上述水样中在加入2滴甲基橙指示剂,水样出现黄色,用0.1N盐酸滴至橙红色为止6 计算(碳酸钙计) 毫克/升X＝P×N×1000×(100.08／2)V P:滴定时消耗的盐酸体积 N:盐酸标准溶液的浓度 V:水样的体积 100.08;碳酸钙的摩尔质量克／摩尔五、总硬度1方法提要在PH=10时EDTA和水中的钙镁离子生成稳定的络合物,指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成酒红色络合物,当用EDTA滴定终点时,EDTA自铬黑T的酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离,溶液变为兰色2试剂1)铬黑T指示剂:0.5克铬黑T＋100克氯化钠研细,贮于棕色瓶中2) 氨-氯化铵缓冲液PH=10：称取67.5克氯化铵溶于300毫升水中, 加入570毫升氨水,在用水稀释一升3 ) 0.01摩尔EDTA溶液:3.72克EDTA-Na2溶于一升水中摇匀4)钙标准溶液0.01mol/L:称取110℃烘干1小时基准碳酸钙1.0008克(±0.0001)克溶于15毫升盐酸中(1＋4)用水稀释一升标定:吸取20毫升钙标准溶液于250毫升锥形瓶中,加入80毫升蒸馏水,加入5毫升PH=10氨缓,加入少许铬黑T,用EDTA溶液滴至兰色5)EDTA-Na2浓度:0.01×20 V1－V0 0.01:钙标准溶液浓度 20:吸取的毫升数 V0 : 空白消耗的毫升数(空白不用做,加入铬黑T已显兰色) V1 :样品消耗的毫升数6)水样的测定吸取50毫升水样于250毫升锥形瓶中,加入5毫升氨缓混均,加入一小勺铬黑T指示剂,用EDTA溶液滴至由紫红-兰色 7)计算(碳酸钙计) 毫克/升X＝P×N×1000×100.08 V P:滴定时消耗的EDTA体积 N:EDTA标准溶液的浓度 V:水样的体积 100.08;碳酸钙的摩尔质量克／摩注意:若水样中有铁,铝离子干扰测定,加入1:1三乙醇胺1-3毫升掩蔽若水样中有返色现象将水样用中速滤纸干过滤。
水质分析-水温、pH和电导率的测定方法
pH值测定
• 天然水的pH值多在6-9范围内； • 天然饮用水的pH 值要求在6.5-8.5之间，如pH异常，说明
受到污染； • 工业用水的pH值必须保持在7.0-8.5之间，以防止金属设备
和管道被腐蚀 • pH计、酸度计、离子活度计都可测定pH值，测量方法不
• 样品采集：水样用250ml聚乙烯瓶装至溢满，上岸后立即到实验 室测定
渤海夏季海水pH 值年际时空变化
• 收集渤海断面1978~2010 年历年8 月海水pH 值、 海水温度和大连站8 月降水量观测资料,结果表明 渤海夏季海水pH 值年际变化范围为7.86~8.30,尚 在适宜水生物生长的范围；
水质分析 水温、pH和电导率的测定
2014.3
水温的重要性
• 不同鱼类适应生长的水温不同 • 水温影响着化学、生物化学反应和反应速
率（赤潮、水华） • 水温对水的密度、黏度、蒸汽压等也都有
直接的影响
2008.2.27 澎湖寒潮导致死鱼
• 福建省近岸海域水温周日变化主要与太阳辐射、气温有关， 最大日较差4.82℃，发生在夏季表层。
粒径直径的三种方法
a-定向直径 b-定向面积等分直径 c-投影面积直径
分析表明，同一颗粒的dF>dA>dM
（2）筛分法
筛分直径：颗粒能够通 过的最小方筛孔的宽度
目数 孔径 mm
以1英寸（25.4mm）宽
4
5
度的筛网内的筛孔数表
8 2.5
示，因而称之为‘目数’ 10 2
一般来说，目数×孔径 （微米数）＝15000
温度校准
• 当温度不是25 oC时，需要进行校准 • 温度下降，溶液的粘度增加，离子迁移阻力增大，电导降
水质电导率检测标准
水质电导率检测标准水质电导率检测标准主要包括以下内容：1.范围本标准规定了水中电导率测定方法的原理、仪器、试剂、操作步骤和结果表述。
本标准适用于水中电导率的测定，以检测水中的导电能力。
2.原理本方法采用电导率仪，通过电导电极测量水中的电导率。
电导率仪是一种测量溶液中离子浓度的仪器，通过测量溶液中不同离子的导电能力来计算溶液的电导率。
3.仪器和试剂电导率仪、电导电极、恒温水浴、温度计、玻璃杯、称量纸、电子天平等。
4.操作步骤（1）将电导电极放入恒温水浴中，保温10分钟以上。
（2）用称量纸称取适量水样，放入玻璃杯中。
（3）将电导电极插入水样中，轻轻搅拌水样，使电极与水样充分接触。
（4）将温度计放入水样中，记录温度。
（5）等待10分钟后，读取电导率仪上的读数，并记录。
（6）根据温度对电导率进行修正，得到最终结果。
5.结果表述根据测定的电导率和温度，计算出溶液的电导率。
如果需要，可以根据电导率计算出溶液中的离子浓度。
6.注意事项（1）在测定过程中，要保证温度变化不大于±0.2℃。
如果温度变化较大，需要重新测定。
（2）在使用电导率仪时，要保证电极干净、无污垢，否则会影响测定结果。
（3）在测定过程中，要避免水样中的气泡影响测定结果。
（4）如果水样中含有杂质或悬浮物，需要先进行过滤或离心处理，以避免影响测定结果。
总之，水质电导率检测标准是保证水质安全的重要手段之一。
通过本标准的实施，可以有效地检测出水中的导电能力，判断水质的好坏，为保障人类健康和生态环境提供科学依据。
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4.电导分析法的特点：电导分析法具有极高的灵敏 度，但由于溶液的电导并不是某一个离子的特性， 溶液的电导是存在于溶液中所有各种离子单独电导 的总和，只能测量离子的总量，而不能鉴别和测定 某离子及其含量，因此其选择性很差。
③ pH标准缓冲溶液丙(pH=9.180,25℃）:称取饱和 溴化钠（或氯化钠加蔗糖溶浓、室温）共同放置在干 燥器中平衡两昼夜的硼砂（Na2B4O7.10H2O）3.80g， 溶于水并在容量瓶中稀释1L。 (4) 监测步骤 ①采样
在小河适当的部位选择取样的位置，用500ml塑料 瓶盛取适量的河水，洗瓶内三次，然后盛满河水，拧 紧瓶盖，带回实验室作为实验样品。 采集的水样应 该在当场用浓硫酸调pH=2.0，以防止微生物的生长。
上， ③片刻后，观察试纸颜色，并与标准色卡对照，确
定水样的pH值。
2、玻璃电极法 （1）测定原理 玻璃电极法是利用饱和甘汞电极为参比电极，以
玻璃电极为指示电极，与被测水样组成工作电池， 再用pH计测量工作电动势，由pH计直接读取pH值。 其特点：玻璃电极法测pH准确、快速，受水体色度、 浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度等因素的 干扰少。 （2）仪器
2．水样电导率的测定 用待测水样洗涤电导池，按上述分别测量离子交换
水，自来水的电导。
五、数据记录与处理
试样
电导（1）
电导（2）
电导（3）
电导平均
0.02mol/LKCl 自来水
离子交换水
4.48 mΩ-1 335µΩ-1 6.15µΩ-1
4.49 mΩ-1 336µΩ-1 6.20µΩ-1
4.50 mΩ-1 339µΩ-1 6.20µΩ-1
六、测量注意事项 (1) 电解质溶液的电导率随温度的变化而改变,因 此,在测量时应保持被测体系处于恒温条件下。 (2) 电极接线不能潮湿或松动,否则会引起测量的 误差。 七、问答题 1．新制备的蒸馏水放入电导池后，为什么应立即 测定？ 答：空气中的二氧化碳会溶解在水中生成HCO3－ 1和CO32-，使蒸馏水的电导率增大。
将铂黑电导电极插入电导池中，加入待测的KCl溶 液，以溶液淹没电极为宜调节电极位置。置电导池于 25°C恒温水槽中，将电极导线接到电导仪上。待恒 温水槽的温度显示屏显示的温度差几度达到25°C时， 将电导仪的开关扳至“ON”及“校正”位置，调节校 正旋钮使电指针指在满标度。待达到25°C时，将开 关扳至“测量”档，进行测量。测量时，可调节量程 选择开关各档，使指针落在表盘内。测量完毕后，将 开关扳至“OFF”档。
三实验方法 1、比色法 （1）测定原理
比色法是利用pH试纸简单的粗略测定方法。常用的 pH试纸有两种，一种是广泛pH试纸，可以测定的pH范 围为1～14；另一种是精密pH试纸，可以比较精确的测 定一定范围的pH值。 （2）测定步骤
①取一条试纸剪成4～5块，放在干净干燥的玻璃板 上，
②用干净的玻璃棒分别沾少许待法制得的纯水各有何优点？ 说明如何制备高纯水。
答：①蒸馏法制纯水的优点：水质电阻率较低，能 除去水中非挥发性的杂质。
②离子交换法制得的纯水优点：产量高，成本低， 除去离子的能力强，电导率很低，制得的水纯度比 蒸馏水高。 ③高纯水制备的工艺流程如下： 源水→过滤→活性炭过滤器（或有机大孔树脂吸附 器）→反渗透器（或电渗析器）→阳离子交换柱→ 阴离子交换柱→混和离子交换柱→有机物吸附柱→ 紫外灯杀菌器→精密过滤器→高纯水使用点。
4.48 mΩ-1 337µΩ-1 6.18µΩ-1
θ=к/G=0.0027685S·cm-1/4.48 mΩ-1 =0.618cm-1
к(自来水)=θG=0.618cm-1×337µΩ-1 =208.27µS·cm-1
к(离子交换水)=θG=0.618cm-1×6.18µΩ-1 =3.82µS·cm-1
三、实验仪器与试剂 1．DDS－11型电导仪，电导电极（光亮电极和铂黑 电极），电磁搅拌器，搅拌子，恒温水槽。 2．试剂：0.02mol/L KCl溶液，离子交换水，自来水。
四、实验步骤 1．电导池常数的测定 （1）将电导仪接上电源，开机预热。装上电导电极， 用蒸馏水冲洗几次，并用滤纸吸去水珠。 （2）将洗净的电导池用去离子水洗涤3次，再用 0.02mol/L KCl溶液润洗3次。
（3）测定水样的pH值最好在现场进行，否则，应 在采样后把样品保持在0-4℃，并在采样后6h之内 进行测定。
实验二（2）：电导法测定水质纯度 一、实验目的
1．掌握电导分析法的基本原理； 2．学会用电导法测定水纯度的实验方法； 3．掌握电导池常数的测量技术。 二、实验原理
1.水质纯度的一项重要指标是水质的电导率的大小。 电导率愈小，即水中离子总量愈小，水质纯度就高；
关系可用下式表示：
R= ρL/A
（1—2）
式中ρ称为电阻率，单位为Ω·㎝。电阻率的倒
数（1/ρ）称为电导率（K），由此，电导与电导
率关系可表示为：
G=KA/L=κ/θ （1—3）
式中θ称为电导池常数，是电极间距离（L）与
其面积（A）之比。一支电导电极池的常数为确
定值。
2.由上述公式可知，影响电导(G)的因素有电阻， 溶液的导电能力与溶液中的正负离子数目、离子所 带的电荷数、离子在溶液中的迁移速度等因素有关。
多在6-9范围内；饮用水pH值要求在6.5～8.5之间；
某些工业用水的pH值应保证在7.0-8.5之间，否则
将对金属设备和管道有腐蚀作用。
pH值和酸度、碱度既有区别又有联系。pH值表 示水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水中所含 酸或碱物质的含量。水质中的pH值的变化预示了 水污染的程度。其pH值的测定方法有比色法和玻 璃电极法。
②用洗上述塑料瓶的方法洗100ml 烧杯，然后取 近80ml的河水。 ③取下pH计上的保护套，将电极浸入烧杯内，约 4cm深。 ④轻轻搅动，直到显示读数稳定。
⑤在记录纸上记下该pH值。 按2）~4）的步骤测定三次pH值，计算平均pH值
实地采集水样pH值测定记录表
次数
pH
1 2 3 平均值
四、 注意事项 （1）测量结果的准确度，首先决定于标准缓冲溶 液pH标准值的准确度。因此，应按GB11076-89《pH 测量用缓冲溶液制备方法》制备、保存缓冲溶液。 （2）应按规范选择、处理和安装玻璃电极和甘贡 电极。
a、酸度计或离子计。b、玻璃电极（2支，其电 极响应斜率须有一定差别），饱和甘汞电极。
（3）试剂 标准缓冲溶液的配制
① pH标准缓冲溶液甲（pH4.008，25℃）： 称取先在110-130℃干燥2-3h的邻苯二甲酸氢 钾（KHC8H4O4）10.12g，溶于水并在容量瓶 中稀释至1L。
② pH标准缓冲溶液乙（pH6.865，25℃）： 分别称取先在110-130℃干燥2-3h的磷酸二氢 钾（KH2PO4）3.388g和磷酸氢二钠 （Na2HPO4）3.533g，溶于水并在容量瓶中稀 释至1L。
实验二（1）：水样pH值的测定 一、实验目的 1、掌握玻璃电极测量水质pH值的基本原理和测量 技术。 2、学会测定玻璃电极响应斜率，进一步加深对玻 璃电极响应特性的了解。 二、实验原理
pH值是溶液氢离子活度的负对数，即pH = logαH+
当溶液浓度很稀时，氢离子活度近似于氢离子浓度
[H+]
pH值是最常用的水质指标之一，天然水的pH值
反之，电导率愈大，离子总量愈大，水质纯度就低。 普通蒸馏水的电导率约为3～5×10-6S∙cm-1，而去 离子水可达1×10-7S∙cm-1。水溶液中的离子，在电 场作用下具有导电能力。导电能力称为电导（G）， 其单位是西门子（S）。电导G与电阻R的关系为：
G= 1/R
（1—1）
而导体的电阻与其长度（L）和截面积（A）的