走进原子核
第1节 走进原子核
He
• 5．三种射线的特点： ．三种射线的特点： • α射线：电离能力很强，穿透能力很弱，一 射线：电离能力很强，穿透能力很弱， 射线 张薄纸就能挡住
•
β射线：电离能力较弱，穿透能力很强，能 射线：电离能力较弱，穿透能力很强， 射线 穿透几毫米厚的铝板
•
γ射线：电离能力很弱，穿透能力最强，能 射线：电离能力很弱，穿透能力最强， 射线 穿透几厘米厚的铅板
原子核， 原子核，它放出的粒子与反冲核在云室中形成的 径迹是两个相内切的圆，圆的直径之比为 ∶ ， 径迹是两个相内切的圆，圆的直径之比为7∶1， 那么碳14的衰变方程为下面的那一个？ 那么碳 的衰变方程为下面的那一个？ 的衰变方程为下面的那一个
0 • A．14 C → 1 e + 14 B ．6 5
粒子， 粒子 粒子 Si ）和y粒子，则x粒子
B．质子 正电子； ． 正电子； D．中子 电子 ．
t 1 T • 3．衰变公式：N = N 0 ( ) ．衰变公式： 或 m = m0 ( 1 ) T 2 2 • 4．放射性元素衰变的快慢由核本身的因素决定 ， 与原 ． 放射性元素衰变的快慢由核本身的因素决定，
t
子核所处的物理状态或化学状态无关
• 作业： 作业： • 练习 练习1 在匀强磁场中，有一个原来静止的碳14 在匀强磁场中，有一个原来静止的碳
0 −1
• 例题 铀238是α放射性的，它放出一个 粒子后 例题1 放射性的， 是 放射性的 它放出一个α粒子后 变成了什么？ 变成了什么？写出衰变方程
• 例题 例题2
也是有放射性， 钍234也是有放射性，它放出一个 粒子 也是有放射性 它放出一个β粒子
后变成什么？ 后变成什么？写出衰变方程
第1节 走进原子核
14
[解析] (1)镭核中的质子数等于其原子序数，故质子数为 88， 中子数 N 等于原子核的质量数 A 与质子数 Z 之差，即 N＝A－Z＝226 －88＝138.
(2)镭核所带电荷量： Q＝Ze＝88×1.6×10－19 C≈1.41×10－17 C. (3)核外电子数等于核电荷数，故核外电子数为 88. [答案] (1)88 138 (2)1.41×10－17 C (3)88
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A [原子序数相同(即核电荷数、质子数相同)而质量数不同(即 核子数不同)的元素互为同位素．]
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课堂小结 1.物质发射射线的性质称为放射性．放射性元素自发地发出射线的现 象，叫作天然放射现象. 2.原子核由质子和中子组成.1919 年卢瑟福用 α 粒子轰击氮原子核获 得了质子，1932 年查德威克证实了中子的存在. 3.1896 年，法国物理学家贝可勒尔发现天然放射现象，揭开了人们 研究原子核结构的序幕.
(× ) (√ ) (× ) (√ ) (象是( )
A．电离现象
B．光电效应现象
C．天然放射现象
D．α 粒子散射现象
C [电离现象是核外电子脱离原子核的束缚，光电效应是核外
电子跃迁，α 粒子散射现象也是在原子核外进行的，没有涉及原子核
内部的变化，只有天然放射现象是在原子核内部发生的．]
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4．某种元素具有多种同位素，能反映这些同位素的质量数 A 与 中子数 N 关系的是图 ( )
B [质量数等于质子数与中子数之和，因此当中子数 N 增大时， 质量数 A 也会增大，选项 A、D 错误；又因为中子数 N 为零时，质 子数不为零，所以质量数 A 不为零，选项 B 正确，C 错误．]
高中物理选修3-5第四章第01节 走进原子核
12 6
C
表示碳原子核
有6个质子，质量数为12
(即有6个中子)
例2 镭的原子序数是88，原子核质量数是226。试问：
(1) 镭核中有几个质子？几个中子？
(2) 镭核所带电荷量是多少？
(3) 若镭原子呈中性，它核外有几个电子？
(4)2 2 8 R 88
a
是镭的一种同位素，让 2 2 8 R 88
a
和2 2 6 R a 以相同速 88
在放射性现象中放出的射线是什么东西呢？ 它们除了能穿透黑纸使照相底片感光的性质以外， 还有些什么性质呢？
这些射线带不带电呢？
天然放射现象
放射性物质发出的射线有三种：α射线、β射线、γ射线
α射线
根据射线的偏转方向和磁场方向的关系可以确定， 偏转较小的一束由带正电的粒子组成，我们把它叫做α 射线。科学家们研究发现，每个α粒子带的电荷量是电 子电荷量的2倍，质量是氢原子质量的4倍。进一步研究 表明 ，α粒子就是氦原子核。
由于α粒子带电，质量又比较大，通过气体时很容易 把气体分子中的电子剥离，使气体带电。由于与物质中的 微粒作用时会损失自己的能量，α粒子的穿透能力较差， 在空气中只能前进几厘米，用一张纸就能把它挡住。
γ射线
中间不发生偏转的那束射线叫做γ射线，研究表明， γ射线的实质是一种波长极短的电磁波，它不带电，是 中性的。
1932年英国物理学家查德威克发现了中子
mn 1.67492861027 Kg
原子核的组成
质 子 和 中 子10－1源自 m中子 质子统称核子
原子核中的三个整数
X 质量数 A
（核）电荷数 Z
元素符号
（1）核子数：质子和中子质量相差很小，统称为核子。
走进原子核-粤教版选修3-5教案
走进原子核-粤教版选修3-5教案一、教材分析本教案是针对粤教版选修3-5中的“走近原子核”这一章节进行设计的。
本章围绕原子核的组成、稳定性、放射现象以及核能等方面进行了详细的讲解。
因此，在教学过程中应该注重学生对核的认知和理解，同时加强实践操作的环节，让学生真正体验到核的神秘与复杂。
二、教学目标1.能够正确描述原子核的组成结构和质子、中子的特点；2.能够解释原子核紧密结合的原因及其稳定性；3.能够了解放射现象的基本特征和分类，以及放射性的应用；4.能够对比核聚变和核裂变的异同点，并且了解核能的基本原理；5.能够通过实验操作，观察核的实际变化过程，提高核理论知识运用能力。
三、教学内容1. 原子核的组成原子核是原子的中心部分，由质子和中子构成。
在这一部分教学中，需要强调质子和中子的特点及其在核内的分布情况，同时，指出原子核是电中性的，不能直接参与化学反应。
2. 原子核的稳定性核的稳定性与核内质子和中子的比例有关。
在这一环节中，需要让学生了解什么是核力，以及核力是如何维持质子和中子之间的相互作用，使得核能够维持稳定的状态。
3. 放射现象放射现象指的是放射性核素在衰变过程中所释放的辐射。
学生需要明确放射源和辐射源的概念，了解三种放射性（α、β、γ）的特征，同时也需要提高学生的安全意识，注意到放射性辐射的危害。
4. 核能学生需要了解核聚变与核裂变的异同点，并且学习核能的基本原理。
同时，通过实验操作，加深学生对这一领域的认知和理解。
四、教学方法1.讲授法：针对核理论知识的基本讲解，让学生理解原子的基本组成结构、核的稳定性以及放射现象的基础知识。
2.实验操作法：通过实验环节，让学生亲身体验核的变化过程，并且加深理解核的稳定性、放射性以及核能的内在原理。
3.案例分析法：结合实际应用，让学生了解放射性的应用领域，同时也提醒学生注意放射性辐射的危害性。
五、实施步骤1. 阶段一-导学环节讲授根据课程的教学内容和学生的需要，设计有针对性的导学环节，让学生对本课内容有一个初步的了解和认知。
走进原子核
(1)半衰期：放射线元素的原子核有半数发生衰变需要的时间。
五、衰变的快慢
t T1
m/g 10
T1
2
氡半衰期为3.8天
1 2 m M( ) 2
氡的衰变曲线
镭半衰期为1.6×103年 铀半衰期为4.5×109年
5
2.5 1.25 0 3.8
3.8 3.8
7.6
11.4 3.8
t/d
(2)半衰期长短 由原子核自身因素决定，与原子所处的物理、化学状态 及周围环境温度无关。
电子流
o 1
e
-e
较强
较强
0.9c c
高频电磁波 γ 射线 （光子流）
γ
不带电 最弱 最强
1、质子的发现 卢瑟福 1919年
2、中子的发现
1932年，查德威克
中子首先是卢瑟福预言了其存在， 而小居里夫妇最先做出这一实验， 发现了中子，但小居里夫妇没有 注意到卢瑟福的预言，当初认为 它是一种波长极短的电磁波.
电荷数 Z(质子数)
14 7 2、中子的发现 1932年，查德威克9 4
1、质子的发现
卢瑟福 1919年
N He O H 4 12 1 Be 2 He 6 C 0 n
4、β衰变
A Z
X Y He A 0 Y 1e ZX
4 2
A 4 Z 2 A Z 1
质子 Z 个 原子核
A Z
X
中子（A－Z）个
氢原子核(H)最简单，它就是一个质子， 氦原子核(He)是由2个质子和2个中子组成 锂原子核(Li)是由3个质子和4个中子组成 铍原子核(Be)由4个质子和5个中子组成， ……
质量数A ＝Z(质子数) ＋N(中子数)
第一节走进原子核
二、原子核的组成
从1911年，卢瑟福提出的原子核式结构 1911年 起到1932 1932年初步完成对原子核组成的正确认 起到1932年初步完成对原子核组成的正确认 识，经历了21年 。 经历了21年 21 质子的发现： 1、质子的发现： 1919年 卢瑟福用a粒子轰击氦核时， 1919年，卢瑟福用a粒子轰击氦核时，发 现了一种新粒子， 现了一种新粒子，这种粒子带有一个单位的正 电荷，其质量与氢原子的质量相近。 电荷，其质量与氢原子的质量相近。随后人们 又用类似的方法从氟、 又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中打出 了同样的粒子，人们把这种粒子命名为质子， 了同样的粒子，人们把这种粒子命名为质子， 并由此可以断定，质子是原子核的组成部分 是原子核的组成部分。 并由此可以断定，质子是原子核的组成部分。
人们通过什么现象或实验发现原 子核是由更小的微粒构成的？ 子核是由更小的微粒构成的？
人们认识原子 人们认识原子 核的结构就是 从天然放射性 开始的。 开始的。
探测射线 的方法
虽然放射线看不见，但是我们可以根据一些现象 虽然放射线看不见， 来探知放射线的存在，这些现象主要是： 来探知放射线的存在，这些现象主要是：
明确这些关系！ 明确这些关系！ 离子
正电
质子 原子核 原子 电子 中子
负电
分子
不带电
原子核的组成 原子核的组成
原子核的组成
质子 中子
统称核子 统称核子 元素符号 质量数 （核）电荷数
A Z 235 92
X U
10－14m
1 1
Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4 2
He
质量数 = 电荷数＋中子数 电荷数＋ 电荷数 = 电子数 = 原子序数
三、补充内容
高中物理第四章原子核第一节走进原子核课件粤教选修35粤教高中选修35物理课件
题意，故 B 正确，A、C、D 不符合题意．
答案：B
第十七页，共三十一页。
2．最早发现天然放射现象的科学家为( )
A．卢瑟福
B．贝克勒尔
C．爱因斯坦
D．查德威克
答案：B
第十八页，共三十一页。
拓展二 原子核的组成
1．人们用 α 粒子轰击多种原子核，都打出了质子， 说明了什么问题？
提示：质子是原子核的组成部分． 2．绝大多数原子核的质量数都大于其质子数，说明 了什么问题？ 提示：原子核由质子和中子组成，原子核的质量数是 其质子数加中子数．
第二十页，共三十一页。
2．中子的发现． (1)卢瑟福的预言． 1920 年卢瑟福提出了一种大胆的猜想：原子核内除 了质子外，还存在一种质量与质子的质量大体相等但不带 电的粒子，并认为这种不带电的中性粒子是由电子进入质 子后形成的． (2)查德威克的发现．
查德威克验证了他的老师卢瑟福 12 年前的预言，原
第十三页，共三十一页。
4．放射性元素的种类． (1)自然界中原子序数大于 83 的所有元素，都能自发 地放出射线；原子序数小于等于 83 的元素，有的也具有 放射性． (2)虽然具有天然放射性的元素的种类很多，但它们 在地球上的含量很少．
第十四页，共三十一页。
特别提醒： 如果一种元素具有放射性，那么不论它 是以单质的形式存在，还是以某种化合物的形式存在，放 射性都不受影响．也就是说，放射性与元素存在的状态无 关，放射性仅与原子核有关．因此，原子核不是组成物质 的最小微粒，原子核也存在着一定结构．
第十九页，共三十一页。
1．质子的发现． (1)1919 年，卢瑟福用 α 粒子轰击氮原子核，结果从 氮核中打出了一种粒子，并测定了它的电荷量与质量， 知道它是氢原子核，把它叫作质子(p)，后来人们又从其 他原子核中打出了质子，故确定质子是原子核的组成部 分． (2)质子带正电荷，电荷量与一个电子所带电荷量相 等，质子的质量为 mp＝1.672 6×10－27 kg.
第四章第一节走进原子核
第四章第一节走进原子核第四章原子核第一节走进原子核[A级抓基础]1．(多选)在人类认识原子与原子核结构的过程中，符合物理学史的正确选项是()A．查德威克通过实验证实了卢瑟福关于中子的猜想是正确的B．汤姆生首先提出了原子的核式结构学说C．贝克勒尔首先发现了天然放射现象D．卢瑟福首先发现了质子和中子解析：查德威克通过实验证实了卢瑟福关于中子的猜想是正确的，A正确；卢瑟福发现的质子并提出了核式结构模型，B错误；贝克勒尔发现了天然放射现象，说明原子核有复杂结构，C正确；卢瑟福首先发现了质子，查德威克发现中子，D错误．答案：AC2．下列属于核子的是()A．电子B．α射线C．原子D．中子解析：质子和中子统称为核子．电子、α射线、原子不属于核子，故ABC错误；中子属于核子，故D正确．答案：D3．(多选)某种元素的原子核符号为A Z X，则()A．原子核的质子数为Z，中子数为A－Z核内除质子外还有不带电的中子存在，所以选项C正确．答案：C6．下列说法正确的是()A．质子和中子的质量不等，但质量数相等B．质子和中子构成原子核，原子核的质量数等于质子和中子的质量总和C．同一种元素的原子核有相同的质量数，但中子数可以不同D．中子不带电，所以原子核的总电量等于质子和电子的总电量之和解析：质子和中子的质量不等，但质量数相等，故A正确；质子和中子构成原子核，原子核的质量数等于质子和中子的质量数的总和，故B错误；同一种元素的原子核有相同的质子数，但中子数可以不同，故C错误；中子不带电，所以原子核的总电量等于质子总电量，故D错误．答案：A7．若用x代表一个中性原子的核外电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，则对23490Th 的原子来说()A．x＝90，y＝90，z＝234 B．x＝90，y＝90，z＝144C．x＝144，y＝144，z＝90 D．x＝234，y＝234，z＝324解析：在23490Th中，左下标为质子数，左上标为质量数，则y ＝90；中性原子的核外电子数等于质子数，所以x＝90；中子数等于质量数减去质子数，z＝234－90＝144.B项正确．答案：B。
第四章第一节走进原子核
第四章原子核第一节走进原子核[A级抓根底]1．(多项选择)在人类认识原子与原子核构造的过程中，符合物理学史的正确选项是()A．查德威克通过实验证实了卢瑟福关于中子的猜测是正确的B．汤姆生首先提出了原子的核式构造学说C．贝克勒尔首先发现了天然放射现象D．卢瑟福首先发现了质子和中子解析：查德威克通过实验证实了卢瑟福关于中子的猜测是正确的，A正确；卢瑟福发现的质子并提出了核式构造模型，B错误；贝克勒尔发现了天然放射现象，说明原子核有复杂构造，C正确；卢瑟福首先发现了质子，查德威克发现中子，D错误．答案：AC2．以下属于核子的是()A．电子B．α射线C．原子D．中子解析：质子和中子统称为核子．电子、α射线、原子不属于核子，故ABC错误；中子属于核子，故D正确．答案：D3．(多项选择)某种元素的原子核符号为A Z X，那么()A．原子核的质子数为Z，中子数为A－ZB．原子核的质子数为Z，核子数为AC．原子核的质子数为A，中子数为ZD．原子核的质子数为A，中子数为A－Z解析：A Z X的质量数为A，质子数为Z，质量数＝质子数＋中子数，所以中子数是A－Z，故A正确，C、D错误；核子数＝质子数＋中子数，那么核子数等于质量数，为A，故B正确．答案：AB4．据报道，放射性同位素钬166 67Ho可以有效治疗癌症，该同位素原子核内中子数是()A．32B．67C．99 D．166解析：根据原子核的表示方法得核外电子数＝质子数＝67，中子数为166－67＝99，故C对，A、B、D错．答案：CB级提才能5．卢瑟福料想到原子核内除质子外，还有中子的事实根据是()A．电子数与质子数相等B．原子核的质量大约是质子质量的整数倍C．原子核的核电荷数只是质量数的一半或少一些D．质子和中子的质量几乎相等解析：卢瑟福发现质子后，设想原子核只由质子组成，但核电荷数只是质量数的一半或少一些，这与假设相矛盾，因此他又设想原子核内除质子外还有不带电的中子存在，所以选项C正确．答案：C6．以下说法正确的选项是()A．质子和中子的质量不等，但质量数相等B．质子和中子构成原子核，原子核的质量数等于质子和中子的质量总和C．同一种元素的原子核有一样的质量数，但中子数可以不同D．中子不带电，所以原子核的总电量等于质子和电子的总电量之和解析：质子和中子的质量不等，但质量数相等，故A正确；质子和中子构成原子核，原子核的质量数等于质子和中子的质量数的总和，故B错误；同一种元素的原子核有一样的质子数，但中子数可以不同，故C错误；中子不带电，所以原子核的总电量等于质子总电量，故D错误．答案：A7．假设用x代表一个中性原子的核外电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表此原子的原子核内的中子数，那么对234 90Th的原子来说()A．x＝90，y＝90，z＝234 B．x＝90，y＝90，z＝144C．x＝144，y＝144，z＝90 D．x＝234，y＝234，z＝324解析：在23490Th中，左下标为质子数，左上标为质量数，那么y＝90；中性原子的核外电子数等于质子数，所以x＝90；中子数等于质量数减去质子数，z＝234－90＝144.B项正确．答案：B。
物理：_走进原子核_同步素材_粤教高中
4。
1 走进原子核知识要点一、电子的发现1、阴极射线：根据阴极射线在电场（或磁场）中的偏转，可知，阴极射线带负电。
2、汤姆生对阴极射线的研究（比荷的测定）(1）构造及原理阴极射线以一定速度通过复合场，做匀速直线运动，由粒子受力平衡，可知，即粒子在出复合场后，进入另一磁场，做匀速圆周运动，有,可得其中,E、B、B’、r都可以测定,则可确定阴极射线粒子的比荷。
（2）结论:阴极射线粒子的比荷是氢离子的近2000倍，不是电量很大就是质量很小，或二者兼而有之。
汤姆生研究认为是因为其质量很小。
该比荷与阴极材料、管内剩余气体种类无关，很可能是组成各类元素原子共有的一种更深层次的粒子。
汤姆生将其命名为电子3、密立根油滴实验（1）物体带电量是不连续的，都是一个数字的整数倍（2）基元电荷：（3）电子的电量为4、发现电子的意义打破了千百年来认为原子是组成物质的最小单元的学说，揭示出原子仍有内部结构。
二、原子核的核式结构模型1、汤姆生的“枣糕模型"正电荷均匀地分布在整个原子球内，一定数目的电子则“镶嵌” 在这个球体内或球面上。
2、α粒子散射实验卢瑟福等人用放射性物质放射出一束a粒子，被金箔散射后打到安装在显微镜前面的荧光屏上，可发出荧光，这样可以记录被散射到不同角度处的a粒子数.（1）按照汤姆生的枣糕模型，散射实验的预期结果是即a粒子不会发生大角度的偏转（2）α粒子散射现象绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进或只发生很小的偏转,但仍有少数α粒子发生了较大的偏转，并有极少数α粒子的偏转角超过了90°，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到l80°。
彻底推翻了汤姆生的“枣糕模型”。
3、卢瑟福提出原子的核式结构模型（1）内容:原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。
带负电的电子在核外空间绕着核运动。
原子核带的正电荷数等于核外的电子数，所以整个原子是中性的。
电子绕核旋转所需的向心力就是核对它的库仑引力.（2）原子和原子核的大小原子的半径大约是10—10m，原子核的直径大约是10-15m～10—14m。
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线
C.α射线和β射线的轨迹是圆弧
D.如果在铅盒和荧光屏间再加一
个竖直向下的场强适当的匀强电
场，可能使屏上的亮斑只剩下b
2020/9/1
H
3 1
H
三、补充内容
你知道的微粒有哪些？
中子
质子
电子
原子 分子
离子
2020/9/1
明确这些关系！
离子
原子
原子核 电子Leabharlann 质子 中子正电 负电
分子
不带电
2020/9/1
思考与研讨
例1 关于天然放射现象，下列说法正确
的是: ( )BC
A、是玛丽*居里夫妇发现的
B、
首先说明了原子核不是单一的粒子
C、α射线是原子核自发放射的氦核，它的
2020/9/1
中子、质子的发现
1919年 卢瑟福用粒子轰击氮核，发现了质子。
1920年
原卢子瑟核福预由言质中子子组的成存？在
1932年 查德威得发现了中子。
2020/9/1
2020/9/1
α粒子轰击铍产生的不可见粒子是什么？
钋Ｐo
铍Ｂｅ
石蜡
查得威克
（1856~1940）
测量:
α粒子
不可见粒子
放射性
发射射线的性质
放射性元素
具有放射性的元素
天然放射性元素
大于83的元素
40 19
K
87 37
Rb
115 49
La
147 62
Sm
176 71
Lu
187 75
Re
原子序数小于83的一些天然元素也有具有 放射性。例：Na, P等。
放出射线后，元素的性质发生变化
2020/9/1
天然放射现象 放射性物质发出的射线有三种：
2020/9/1
探测射线
的方法
虽然放射线看不见，但是我们可以根据一些现象
来探知放射线的存在，这些现象主要是：
1、使气体电离
2、使照相底片感光
3、使荧光物质产生荧光
2020/9/1
天然放射性元素的原子核发出 的射线可使照相底片感光
照相底片
2020/9/1
铅盒
射 线
放射源
一、放射性的发现
天然放射现象：某些物质自发地放射出看不 见的射线的现象。
2020/9/1
2020/9/1
2020/9/1
前言
神秘的原子核内，究竟蕴藏 着什么样的奥秘呢？
我们已经知道，原子核的直径几乎只有原 子直径的万分之一。是否这就是最小的物体 了呢？在着小小的原子核内部，会不会仍然 有着复杂的结构？
2020/9/1
人们认识原子 核的结构就是 从天然放射性 开始的。
电荷的总和，所以原子核所带的电荷都是质子电 荷的整数倍，这个整数叫做原子核的电荷数。 • 质量数——原子核的质量等于核内质子和中子的 质量之和，质子和中子的质量几乎相等，所以原 子核的质量近似等于核子质量的整数倍，这个整 数叫做原子核的质量数，用A表示。
2020/9/1
原原子子核核的的组组成成
原子核的组成
1896年，法国科学家贝克 勒尔发现了铀的放射性现象。
发出不
可见的
天然放射现象 的发现说明原 子核具有复杂
射线 穿透黑 纸使底 片感光
2020/9/1
结构
放大了1000倍的铀矿石
1898年，波兰籍的法国科 学家居里夫人发现比铀强200万倍的放射性 元素镭和钋，1903年获诺贝尔奖。
2020/9/1
质子
统称核子
中子
元素符号
质量数 （核）电荷数
A Z
X
10－14m
1 1
H
4 2
He
235 92
U
质量数 = 电荷数＋中子数
电荷数 = 电子数 = 原子序数
2020/9/1
同位素
•具有相同 质子数而中 子数不同的 原子,在元 素周期表中 处于同一位 置,因而互 称为同位素
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氢的同位素
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空气中的射程： 射线 5 cm β射线5 m γ射线100 m 2020/9/1
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利用什么方法可以将天然放射线分离开来，
并加以鉴别？
γ 电磁波
α
氦核
×××
× × × β 电子
×××
法一：利用磁场 2020/9/1 法二：利用电场
检验放射性射线的电性
γ射线
a射线
—
不带电的是γ射线
带正电是 a射线 带负电是 ß射线
穿透能力最弱
D、任何放射性元素都能同时发出三种射线
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例2、如图所示，铅盒A中装有
天然放射性物质，放射线从其右
端小孔中水平向右射出，在小孔
和荧光屏之间有垂直于纸面向里
a
的匀强磁场，则下列说法中正确 A
b
的有 ( AC)
A.打在图中a、b、c三点的依次
c
是α射线、γ射线和β射线
B.α射线和β射线的轨迹是抛物
质子
(1)这种不可见的粒子在电场、磁场中不偏转，表明它不 带电；
(2)测定其速度小于C/10,表明它不是γ射线;
(子3))质通量过相与当氢．核的碰撞,测定其质量mX≈mH，即与氢核(质
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原子核的组成
• 核子——质子和中子的统称。 • 质子数——原子核中的质子个数，叫做原子核的
质子数，用Z表示。 • 电荷数——原子核所带的电荷等于核内质子所带
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ß射线
+
电
放射性的特点、本质及其意义
• 特点：与元素所处的化学状态无关 • 本质：是原子核的性质，而不是原子的性质 • 意义：表明原子核是可以变化的，原子核也有其
内部结构.天然放射性现象的发现，打开了人们认 识原子核内部世界的窗口，而且，告诉人们原子 核可以自发地转变为另一种原子核。
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二、原子核的组成
从1911年，卢瑟福提出的原子核式结构起 到1932年初步完成对原子核组成的正确认识 ，经历了21年 。
1、质子的发现： 1919年，卢瑟福用a粒子轰击氮核时，发现 了一种新粒子，这种粒子带有一个单位的正电 荷，其质量与氢原子的质量相近。随后人们又 用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中打出了 同样的粒子，人们把这种粒子命名为质子，并 由此可以断定，质子是原子核的组成部分。
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天然放射线有哪几种？其性质如何？
α射线 β射线 γ射线
高速氦核流(24He) 高速电子流(0-1e) 高频电磁波（高能光子流）
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天然放射线的性质及其比较
氦核 +2
4 0.1c 最强 最弱
电子 光子
-1 1/184 0.9
0
c
0 无静止 c 质量
较强 较强 最弱 最强