原电池.赛教
高中化学人教版选修四第41课《原电池》讲解稿
高中化学人教版选修四第41课《原电池》讲解稿一、引言本课我们将学习原电池的相关知识。
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于我们的日常生活和工业生产中。
二、原电池的构成和工作原理原电池由两个半电池和电解质组成。
半电池分为阳极和阴极，电解质则负责传递离子。
当阳极和阴极通过电解质相连时，化学反应会导致电子在电路中流动，产生电流。
三、原电池的种类1. 干电池干电池是一种常见的原电池，它使用固态或半固态的电解质。
干电池具有体积小、重量轻、使用方便等特点，广泛应用于电子设备、玩具等领域。
2. 燃料电池燃料电池是一种利用化学能直接转化为电能的装置。
它使用可燃性物质（如氢气、甲醇等）作为燃料，通过与氧气发生反应产生电能。
燃料电池具有高能量转化效率、环保等优点，在汽车、航空航天等领域有着广泛的应用前景。
四、原电池的应用1. 电子设备原电池广泛应用于各种电子设备，如手持式电子产品、遥控器、闹钟等。
干电池由于便携性好且寿命较长，成为这些设备的常用电源。
2. 交通工具燃料电池作为一种新型的清洁能源装置，被广泛应用于汽车、船舶、飞机等交通工具。
燃料电池车辆具有零排放、低噪音等特点，有望成为未来交通工具的主流。
五、总结原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在我们的生活和工业生产中扮演着重要角色。
通过学习本课，我们了解了原电池的构成和工作原理，以及干电池和燃料电池的种类和应用领域。
希望同学们能够将所学知识应用到实际生活中，进一步加深对原电池的理解。
谢谢！。
人教版选修四原电池 教案
课题：第四章电化学基础第一节原电池盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
盐桥可使由它连接的两溶液保持电中性。
[现象]（1）电流表指针发生偏转，根据指针偏转方向，可以判断出锌片为负极、铜片为正极。
（2）铜片上有铜析出，锌片则被溶解。
（3）取出盐桥，指针回到零点，说明盐桥起了沟通电路的作用。
[讲]发生上述现象的原因是由于锌比铜活泼，容易失去电子变成Zn2＋进入溶液，电子通过导线流向铜片，硫酸铜溶液中的Cu2＋从铜片上获得电子变成铜原子沉积在铜片上。
由于电子从锌片流到铜片，所以锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应。
锌片（－）：Zn-2e-＝Zn2＋氧化反应；铜片（＋）：Cu2＋＋2e-＝Cu 还原反应总反应式：Cu2＋＋Zn＝Cu＋Zn2＋[讲]一定时间后，溶液会因带电离子的积累（ZnSO4溶液中的Zn2＋离子过多，CuSO4溶液中的SO42-离子过多）而阻碍电子的转移。
但有盐桥存在，允许溶液中离子迁移，以中和过剩的电荷，起了沟通电路的作用，使传递电子的反应能继续进行。
于是，锌和CuSO4的氧化还原反应的化学能转变成外电路上电子流动的电能。
一、原电池工作原理锌片（－）：Zn-2e-＝Zn2＋氧化反应；铜片（＋）：Cu2＋＋2e-＝Cu 还原反应总反应式：Cu2＋＋Zn＝Cu＋Zn2＋[讲]从分析铜--锌原电池的组成可以看出，原电池是由两个半电池组成的。
锌和锌盐溶液组成一个半电池，铜和铜盐溶液组成另一个半电池。
中间通过盐桥连接起来。
组成半电池的导体叫电极，失去电子的电极为负极，得到电子的电极为正极。
不参加电极反应的电极叫惰性电极，如铜电极。
[过渡]根据铜--锌原电池的组成，如何利用一个现有氧化还原反应设计成为原电池？两个半电池组成原电池的工作原理强还原性物质做负极，向外电路提供电子；强氧化性物质做正极，从外电路得到电子二、设计原电池1、基本方法：从理论上讲，可自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池，还原剂在负极上发生氧化反应，失去的电子通过导线转移到正极上，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，从而形成闭合回路，外电路中则有电流产生。
第四章第一节《原电池》【教学PPT课件 高中化学优质课】
电流 电流
正极
2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应
阳离子
负极液
阳离子
阴离子
阳离子
盐桥
正极液
沟通内电路，形成 闭合回路。
平衡电荷，使两电解 质溶液保持电中性。
对比学习，体验创新成果
A
A
Zn 盐桥
Cu
Zn
Cu
稀硫酸
ZnSO4溶液 稀H2SO4
【思考】改进后的原电池装置有什么优点？
选修四化学反应原理
第四章《电化学基础》
第一节 原电池
手 机 又 没 电 了 ！
环节一、创设情景，复习引入 一、原电池
1、定义：原电池是___将__化__学__能___转__化__为__电___能_的装置。 2、构成原电池的条件 （1）两极： 有两活泼性不同的电极
（可以是金属与金属或金属与非金属）
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是 Cu ；
电解质溶液Y是 AgNO3溶液 电极反应为 2Ag+ + 2e- = 2Ag
；
X电极上发生的电极反应为 Cu - 2e- = Cu2+；
(3)外电路中的电子是从 铜 电极流向 银
电极。
05:54:30
2、下列装置不能形成原电池的是（B C）
（2）一液：有电解质溶液且两电极要插入电解质溶液中 （3）一回路： 形成一条闭合回路
（4）一反应： 能自发进行的氧化还原反应
本质
05:54:29
1、
影片中的原电池发生的反应是？
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn + 2H+ = H2↑ + Zn2+
选修四 原电池教案
选修四原电池教案教案标题：选修四原电池教案教案目标：1. 了解原电池的基本原理和结构；2. 掌握原电池的工作原理和使用方法；3. 学习原电池的优缺点及其在实际应用中的作用；4. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
教案内容和步骤：一、导入（5分钟）1. 引入话题：请学生回顾一下我们上节课学过的电池的种类和工作原理。
2. 提问：你们知道原电池是什么吗？它有什么特点和应用场景？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍原电池的定义和基本原理：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质组成。
2. 介绍原电池的结构：正极、负极和电解质的组成和作用。
3. 讲解原电池的工作原理：正极和负极之间的化学反应产生电子流动，从而产生电能。
4. 分析原电池的优缺点：稳定性高、容量大、使用寿命长，但成本较高，对环境有一定的影响。
三、实验操作（30分钟）1. 实验前准备：准备好所需的实验器材和材料，包括原电池、导线、灯泡等。
2. 实验步骤：a. 连接电路：将正极和负极分别与导线连接，将导线的另一端连接到灯泡上。
b. 观察实验现象：打开开关，观察灯泡是否亮起。
c. 讨论实验结果：为什么灯泡会亮起？这是原电池的作用吗？3. 实验总结：总结实验结果并与知识讲解中的内容进行对比和分析。
四、拓展延伸（10分钟）1. 提出问题：除了原电池，还有哪些其他类型的电池？它们有什么不同？2. 小组讨论：学生分小组讨论并汇报各自的研究结果。
3. 教师点评：对学生的回答进行点评和指导。
五、作业布置（5分钟）1. 作业要求：请学生在家自行查找一种实际应用中使用原电池的例子，并写一篇短文进行描述。
2. 提示：可以考虑家用电器、电子设备或其他领域的应用。
教案评价：本教案通过导入、知识讲解、实验操作、拓展延伸和作业布置等环节，旨在帮助学生全面了解原电池的基本原理、结构和工作原理，并培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
教案设计合理，步骤清晰，能够引导学生主动参与学习，提高他们的学习兴趣和学习效果。
苏教版高中化学原电池教案
苏教版高中化学原电池教案
学科：化学
年级：高中
教材版本：苏教版
课题：原电池
教学目标：
1.了解原电池的基本原理和构成。
2.掌握原电池的工作原理及其在生活中的应用。
3.培养学生的实验操作能力和思维能力。
教学重点：
1.原电池的构成和工作原理。
2.原电池在生活中的应用。
教学难点：
1.原电池内部化学反应的理解。
2.不同类型原电池的区别和应用。
教学准备：
1.实验设备和材料：电池、导线、灯泡等。
2.教学课件和其他教学辅助工具。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简单介绍原电池的概念和作用，引发学生对原电池的兴趣。
二、讲解原电池的构成和原理（15分钟）
1.介绍原电池的构成：正极、负极、电解液。
2.讲解原电池的工作原理：化学能转化为电能。
三、进行实验（20分钟）
1.让学生分组进行实验，观察不同种类的电池和其工作原理。
2.让学生通过实验探究原电池内部化学反应的过程。
四、讨论应用（10分钟）
1.讨论原电池在生活中的应用。
2.让学生思考如何合理使用原电池，节约资源。
五、总结（5分钟）
学生回顾本节课的内容，总结原电池的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）
布置相关阅读作业，让学生进一步了解原电池的知识。
人教选修4《原电池》教学设计
WORD整理版2013年邵阳市高中化学教师教学素养大赛教学设计评比《原电池》教学设计模块：人教版选修4《化学反应原理》课题：第四章第一节《原电池》授课人：李峰屹（绥宁县第二中学）时间： 2013年12月16日高中化学新课程（人教版）选修4第四章第一节《原电池》教学设计绥宁县第二中学李峰屹一、教材分析与学情分析1、教材分析：在人教版教材必修2中以铜锌单液电池模型为载体，简单介绍了原电池的工作原理和形成条件；在选修4《化学反应原理》的第四章第一节中以双液电池模型为载体，深化认识原电池原理和形成条件；随之，第二节《化学电源》则在此基础上介绍实用化学电池及其工作原理。
因此，本节课在教材内容上起着承上启下的作用。
2、学情分析：【认知基础】对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。
【局限认识】氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
【发展方向】通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能力。
从单液电池模型到双液电池模型，学生的知识和能力层次需要进行一次较大的跨越。
因此，本节课的关键是寻找学生的“最近发展区”，帮助学生主动思考，突破认识的局限性，完成对原电池原理及形成条件的认知跨越。
二、教学目标与教学策略：1、教学目标设计【知识与技能】深入理解原电池的工作原理；完整的认识原电池的形成条件；学会书写电极反应式和电池总反应方程式；能根据反应设计简单的原电池。
【过程与方法】通过桔子电池实验活动体验建构原电池模型的过程；通过Zn-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法；体会控制变量在科学探究中的应用。
【情感态度与价值观】通过介绍电池发展史，激发学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源的关键作用；通过双液电池模型的建构，渗透对立统一的辩证唯物主义思想。
【教学重点】原电池工作原理和形成条件【教学难点】氧化还原反应完全分开在两极发生(分池、分液)2、教学策略设计教师引导下的学生实验探究与模型建构相结合：3、教学用品：多媒体电脑及投影设备、灵敏电流计、导线、原电池容器两个、铜丝、铝线、铜片、锌片、盐桥、培养皿、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、氯化钠溶液、桔子、滤纸、吸管若干（仪器药品按4名学生一组准备）。
高中化学 《原电池》精品教案 新人教版选修4
Cu 第四章 电化学基础第一节 原电池一、探究目标体验化学能与电能相互转化的探究过程二、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】§4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】(铜锌原电池)【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H +)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。
【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生： Zn+2H +=Zn 2++H 2↑讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。
显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。
所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。
化学原电池市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案
化学原电池教案一、教学目标：1. 了解原电池的定义和由来；2. 掌握原电池的组成、工作原理和应用；3. 积累一定的实验经验，培养实验设计和数据处理的能力；4. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重点：1. 原电池的组成和工作原理；2. 原电池的应用。
三、教学难点：1. 原电池的工作原理；2. 如何设计一次实验。
四、教学准备：1. 实验器材：锌片、铜片、硫酸、鳄梨酸溶液；2. 实验仪器：电流表、导线、电池座、电阻丝。
五、教学过程：【导入】学生观察教师手中的一个小装置：“这是一个原电池，你们见过吗？它是由两种金属和一个电解质组成的，你们猜猜看它可以起到什么作用？”【理论讲解】教师简要介绍原电池的定义：“原电池是一种通过化学反应将化学能转化为电能的装置。
”然后讲解原电池的组成和工作原理。
A. 组成：原电池通常由两种金属和一个电解质组成。
其中，一种金属在电解质中发生氧化反应产生电子，称为负极（也称为阳极）；另一种金属在电解质中发生还原反应释放电子，称为正极（也称为阴极）。
B. 工作原理：原电池的工作原理基于金属离子在电解质中的移动。
负极的金属离子通过电解质向正极移动，而正极的金属离子则通过电解质向负极移动。
这样，负极就失去了电子，正极则获得了电子，从而形成了电流。
【实验操作】A. 实验一：铜锌电池的制作1. 学生分成小组，每组准备一台铜锌电池的制作装置。
2. 将一块锌片和一块铜片依次插入两个瓶中的溶液中，锌片插入硫酸溶液，铜片插入鳄梨酸溶液。
3. 用导线将两个瓶子连接，将电流表连接到导线两端。
4. 观察电流表的读数，并记录下来。
5. 依次更换锌片和铜片的位置，再次观察并记录电流表的读数。
B. 实验二：测量原电池的电动势1. 将铜片和锌片分别插入两个瓶中的溶液中，连接电池座和电阻丝。
2. 调整电阻丝的长度，使其和电流表连接，并记录下电流表的读数。
3. 使用不同长度的电阻丝进行测量，记录下电流表的读数。
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学以致用*格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体
健康，脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开 怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而 洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金 的—这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈 钢做的—这是一次车祸后留下的痕迹。令人百 思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头 痛，夜间失眠，心情烦躁……
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2. 如图装置中，a金属的活泼性在氢以前，b为碳棒。 下列说法不正确的是（ C ）
A. a极上发生氧化反应，b极上发生还原反应，
B. 碳棒上有气体逸出 C. 导线上有电流，电流方向从a到b D. 反应后a极质量减少
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3. X、Y、Z都是金属，把X和Z浸入到硝酸溶液中，Z的表
面有H2析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、 Z三种金属的活动性顺序为( C ) A．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z B．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X
2、电极反应 把电子流出的一极称为负极 Zn片： Zn Cu片： 2H++2eZn2++2eH2↑ Zn
A Cu
( 氧化反应 )
( 还原反应 ) 稀H2SO4
把电子流入的一极称为正极
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A 3、原电池的工作原理
Zn 较活泼的金属失去电子发生氧化反应， Cu
电子从活泼金属沿外电路流向不活泼的金属。
电子流向：负极 电流流向： 正极 正极 负极 稀H2SO4
原来这两种不同金属片含于口中， 与唾液中的电解质 她的病因是什么？能为她开一个处方吗？ 接触， 形成了 “微电池” ， 这种微弱的电流连续地、 长时间地剌激格林太太的神经末梢， 打乱了神经系统 15 的正常秩序， 引起了一系列的变化。
1、原电池：通过氧化还原反应将化学能转变为电能的装置。
2、原电池的工作原理 较活泼的金属失去电子发生氧化反应， 电子从活泼金属沿外电路流向不活泼的金属 电子流向：负极 电流流向： 正极
正极 负极
3、形成原电池的条件 ①有两种活动性不同的金属（或石墨）作电极。 ②电极材料均插入电解质溶液中 ③形成闭合电路
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家庭作业
自制水果电池
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1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C A
Cu Cu
)
A Zn Cu
A
稀H2SO4 A Zn Cu
B
酒精 A Zn Cu
C
稀H2SO4
D
稀H2SO4 稀H2SO4
养学生辩证唯物主义的观点。
【重·难点】：化学能与电能的转化即原电池的工作原理
2
你知道吗？
1、“即热饭盒”的原理是什么？ Mg+ 2H2O ==== Mg(OH)2 + H2
2、“铝热反应”为何能焊接钢轨？ 释放大量热能，生成液态铁，焊接钢轨。 能量转化：化学能→热能
3
A
Zn
Zn
Cu
Cu
实验 步骤 稀H2SO4
第2课时
化学反应为人类提供能量
制作者：铁路自立中学
郑小侠
1
【知识与技能】:
1.了解化学键与能量之间的密切联系,化学反应中能量变化的原因。 2.初步了解铜锌原电池的工作原理 【过程与方法】：通过研究性课题调查研究的方法培养实践和创新能力。 【情感态度与价值观】：通过学习,进一步了解自然界中能量的变化,培
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A Zn Cu
总反应的离子反应方程 式：
得到2e－被还原
H2SO4
Zn + 2H+ ==== Zn2+ + H2↑
失去2e－被氧化
氧化还原反应
6
板书：
• 一、原电池
1、定义：通过氧化还原反应将化 学能转变为电能的装置。
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电子 电流
Zn2+
H+ Zn2+ H+ H+ O42-
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二、探究形成原电池的条件
负极：较活泼的金属。 正极：较不活泼的金属或石墨。
条件一：活泼性不同的两个电极。
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条件二：电极需插进电解质溶液中。
12
条件三：必须形成闭合回路。
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你知道吗？
生活中的电池就是利用原电池原理工作的。
干电池（一次电池）：日常用的锌锰电池 。 电池 分类
蓄电池（二次电池）：手机用镍氢电池、锂电池。 燃料电池：多用于航天、军事领域。
稀H2SO4 铜片上 无气泡
H2SO4
现象
锌片上 产生气泡 锌与稀硫酸反应 Zn+2H+==== Zn2++H2↑
结论 或解释
铜与稀硫
酸不反应
? ?
4
• 1.你观察到了什么现象？你能从中得出什么 结论？ • 2.请你尝试用氧化还原的知识分析锌片，铜 片上发生反应的情况。
• 3.电子在外电路的流向是怎样的？
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4.某电池反应的离子方程式是 Zn+2H+====Zn2+ +H2↑,
该反应的原电池正确组合的是（ BD ）
A 正极 负极 电解质溶液 Zn Cu CuCl2 B Cu Zn 稀H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Fe Zn HCl
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