2019届8月百千联考化学(金太阳)
绝密★启用前高三化学考试(考试时间:90分钟试卷满分:100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64 Ba 137 Pb 207第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。
下列说法错误．．的是A.液态二氧化碳灭火剂可扑灭一般的起火,也适用于金属起火B.常用高温和紫外线对医疗器械进行消毒,是因为高温和紫外线可使蛋白质变性C.膨化食品中禁止使用含铝的食品添加剂,是因为铝元素会危害人体健康D.家庭装修时用植物生态涂料代替传统墙面涂料,有利于健康及环境保护2.臭氧已成为夏季空气污染的元凶,地表产生臭氧的机理如图所示。
下列说法正确的是A.NO是反应③的催化剂B.O3、O是反应的中间体C.反应①②③均是氧化还原反应D.产生臭氧的化学方程式为3O22O33.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.7.8 g Na2S溶于水,所得溶液中S2-的数目为0.1N AB.22.4 L(标准状况)D2O含有的中子数为10N AC.0.1 mol蔗糖完全水解生成葡萄糖的分子数为0.2N AD.0.1 mol Fe 与足量稀硝酸充分反应,转移的电子数为0.3N A4.实验室欲从含MgBr2的卤水中提取Br2,下列操作未涉及的是5.6.下列关于有机化合物的说法正确的是A.甘油属于油脂B.C4H10O有4种同分异构体C.纤维素、氨基酸都是天然高分子化合物D.淀粉可用于生产葡萄糖和乙醇8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Z的最低负价之和与Y的最低负价相等;X是短周期主族元素中原子半径最大的,Y的最外层电子数是次外层的一半,四种元素的最外层电子数之和等于Z的核电荷数。
下列说法正确的是A.W的原子半径比Y的大B.X的氢化物为共价化合物C.常温常压下Y的单质为气态D.W的最简单氢化物能与Z的单质发生置换反应9.一种从硝酸铵废水中回收硝酸和氨的装置如图所示。
下列说法错误．．的是A.阴极的电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-B.N-从原料室迁移到阳极室,阳极室溶液的pH减小C.阳极产生气体的分子数与迁移到阴极室的N数目相同D.膜M、膜N依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜10.香料Z的一种合成路线如下。
下列说法正确的是X Y ZA.①、②均是取代反应B.X分子中所有原子处于同一平面内C.Y和Z均能与溴水和NaOH溶液反应D.X、Y、Z均能与酸性KMnO4溶液反应11.实验室用HCl和O2制备氯气并检验氯气性质的装置如图所示。
下列说法正确的是A.①、②中盛放的试剂依次为浓盐酸、浓硫酸B.管式炉中发生反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.实验结束时先停止加热,关闭K,再从④中拿出导管D.装置Q(贮气瓶)可用于贮存NH312.银锌电池在商业、宇航、潜艇、核武器等领域有广泛应用。
一种从正极片(含Ag、Ag2O、石墨及Cu等)中回收银的流程如下:下列叙述错误．．的是A.滤液a中含有Na+、Cu2+、H+等阳离子B.AgCl用氨水溶解时发生的反应为AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC.滤液c可浓缩结晶得到Zn(NO3)2D.向滤渣d中加稀硫酸可溶解其中过量的Zn13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中增大B.向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中减小C.将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中-不变D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(N)=c(Cl-)+c(HC-)+c(C-)14.某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、S-、S-、I-、N-中的几种离子,为确定其组成,取三份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离,I-能被酸性高锰酸钾溶液氧化为I-):(1)第一份:滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去(2)第二份:加入过量稀盐酸,始终没有气泡逸出(3)第三份:加入氯化钡溶液,产生白色沉淀下列说法不正确．．．的是A.溶液中不可能含有N-B.溶液中不可能含有Fe2+C.溶液中不可能含有Fe3+D.溶液中不可能含有S-第Ⅱ卷(必考题43分+选考题15分,共58分)【必考题】二、(本题包括4小题,共43分)15.(11分)实验室以MnO2、KClO3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下:Ⅰ.MnO2的氧化(3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O)Ⅱ.CO2的制取(CaCO3+2HCl CO2↑+CaCl2+H2O)Ⅲ.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等回答下列问题:(1)实验前称取2.5 g KClO3、5.2 g KOH、3.0 g MnO2并充分混合。
氯酸钾需过量,其原因是;熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外,还需要的硅酸盐质仪器有。
(2)为了体现绿色化学理念,某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化” 实验装置。
在大试管中装入块状CaCO3,并关闭K2,向长颈漏斗中加入一定量6 mol·L-1的盐酸;向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。
①实验时,不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取,这是因为。
②为了充分利用CO2,实验开始时需关闭(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”,下同),其余均打开;待“气球1”中收集到足够多的CO2时,关闭,其余均打开。
③三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3,该反应的离子方程式为。
16.(9分)H3AsO3(亚砷酸,三元弱酸)是冶炼砷合金和制造半导体的原料。
回答下列问题:(1)亚砷酸与盐酸反应可生成AsCl3,AsCl3的电子式为;向亚砷酸溶液中加入过量的石灰水可得到白色沉淀,该沉淀的化学式为;向亚砷酸溶液中加入金属锌和盐酸可得到砷的最简单气态氢化物,该反应的离子方程式为。
(2)向H3AsO3溶液中通入稍过量的H2S,可发生复分解反应得到黄色液体,证明该分散系属于胶体可用的简单方法是。
(3)H3AsO3水溶液中含砷的各物种的分布分数与pH的关系如图所示。
①Na3AsO3常用作普通分析试剂、杀虫剂及防腐剂等。
Na3AsO3溶于水中发生水解的主要离子方程式为。
②反应H3AsO3H++H2As-的lg K= 。
17.(11分)氢气可用于脱除水体中的硝态氮、烟气中的氮氧化物及硫的氧化物等。
回答下列问题:(1)Vorlop K.D.等最早用PdCu/Al2O3作催化剂可直接用H2将地下水(弱碱性)中的N-还原为N2。
该反应的离子方程式为。
(2)在CoMo/Al2O3催化下H2可还原烟气中的SO2,有关热化学方程式如下:SO2(g)+3H2(g)H2S(g)+2H2O(l) ΔH=-295.0 kJ·mol-1;SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l) ΔH=-146.9 kJ·mol-1;则SO2(g)+2H2(g)S(s)+2H2O(l) ΔH= kJ·mol-1。
(3)已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的正反应速率v=kc m(NO)·c n(H2),k为速率常数。
则m= ,当起始浓度c(NO)=5 mol·L-1, c(H2)=4 mol·L-1,该反应的正反应速率v= mol·L-1·s-1。
②若在恒温恒容密闭容器中进行该反应,能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号)。
a.气体总压强不再随时间而变化b.气体的密度不再随时间而变化c.v正(NO)=v正(H2O)d.单位时间内断裂键的数目是断裂键的数目的2倍③研究表明,该反应的历程如下:第一步:2NO(g)N2O2(g) 快速平衡第二步:N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) 慢反应第三步:N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g) 快反应可以近似认为第二步不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是(填标号)。
a.第一步达到平衡时,正反应速率常数k1等于逆反应速率常数k-1b.整个反应速率v=k3c(N2O)·c(H2)c.第二步中N2O2与H2碰撞100%有效d.第二步反应的活化能较高e.反应的中间产物有N2O2和N2O18.(12分)一种用草酸泥渣(含73.75% PbC2O4、24.24% PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如下:回答下列问题:已知:①PbC2O4完全分解的化学方程式为PbC2O4PbO+CO↑+CO2↑。
②PbCrO4难溶于水。
(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是。
(2)用Na2CO3将PbSO4转化为PbCO3的目的是;若在水溶液中进行PbSO4(s)+C-(aq)PbCO3(s)+S-(aq),该反应的平衡常数K=[已知K sp(PbCO3)=6.4×10-14,K sp(PbSO4)=1.6×10-8]。
(3)步骤Ⅲ“水洗”的目的是;步骤Ⅵ“合成”时发生反应的化学方程式为。
(4)“步骤Ⅶ”包含的实验操作有。
(5)某工厂用10 t该草酸泥渣制备PbCrO4,最终得到9.69 t产品,Pb元素的转化率为(精确到小数点后2位)。
【选考题】三、(本题包括2小题,每小题15分,只能选择一题作答)19.(15分)(物质结构与性质)氟的单质及其含氟化合物用途非常广泛。
回答下列问题:(1)BF3常用作有机反应的催化剂,下列B原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为、。
(填标号)(2)NH4HF2(氟氢化铵)固态时包含的作用力有(填标号)。
a.离子键b.σ键c.π键d.氢键(3)由反应2F2+2NaOH OF2+2NaF+H2O可制备OF2。
OF2的空间构型为,氧原子的杂化方式是。
(4)CsF是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的born-Haber循环计算得到。
由图(a)可知,Cs原子的第一电离能为kJ·mol-1,键的键能为kJ·mol-1,CsF的晶格能为kJ·mol-1。
高二化学金太阳联考试题
高二化学金太阳联考试题一、选择题（每题2分，共20分）下列物质属于纯净物的是：A. 氧气B. 河水C. 空气D. 铁矿石下列反应中属于分解反应的是：A. 氢气 + 氧气→水B. 碳酸钙→氧化钙 + 二氧化碳C. 甲烷 + 氧气→二氧化碳 + 水D. 锌 + 硫酸→硫酸锌 + 氢气下列关于分子和原子的说法中，不正确的是：A. 分子和原子都可以构成物质B. 分子可以再分，原子不能再分C. 分子和原子都在不断运动D. 分子和原子间都有一定的间隔下列实验操作中，正确的是：A. 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B. 将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部C. 将块状固体药品直接丢入试管中D. 用天平称量时，用手直接拿取砝码下列物质中，属于氧化物的是：A. 高锰酸钾B. 氧气C. 水D. 氯化钠下列关于元素周期表的说法中，不正确的是：A. 元素周期表共有7个横行，即7个周期B. 元素周期表共有18个纵行，即18个族C. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找半导体材料D. 在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示C. 化学反应速率越大，反应现象就越明显D. 化学反应速率与反应现象无关下列物质溶于水，温度显著升高的是：A. 硝酸铵B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 蔗糖下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液一定是无色透明的B. 均一、稳定的液体一定是溶液C. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓D. 溶液是由溶质和溶剂组成的下列实验能成功的是：A. 用过滤的方法分离食盐水和泥沙的混合物B. 用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气C. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸D. 用加水的方法鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体二、填空题（每题2分，共20分）1.写出下列物质的化学式：（1）水 ________（2）二氧化碳 ________（3）硫酸铜 ________（4）氢氧化钙 ________2.在化学反应中，反应前后________不变，________不变，________不变。
2019金太阳联考试题与答案汇总!2020高考复习资料参考
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1．蛋白质（和多肽）：氨基酸经脱水缩合形成多肽，各种元素的质量守恒，其中 H、O 参与脱水。
每个氨基酸至少 1 个氨基和 1 个羧基，多余的氨基和羧基来自 R 基。
①氨基酸各原子数计算：C 原子数＝ R 基上 C 原子数＋ 2；H 原子数＝ R 基上 H 原子数＋ 4；O 原子数＝ R 基上 O 原子数＋ 2；N 原子数＝ R 基上 N 原子数＋ 1。
②每条肽链游离氨基和羧基至少：各 1 个；m 条肽链蛋白质游离氨基和羧基至少：各m 个；③肽键数＝脱水数（得失水数）＝氨基酸数－肽链数＝n—m ；④蛋白质由 m 条多肽链组成：N 原子总数＝肽键总数＋m 个氨基数（端）＋ R 基上氨基数；＝肽键总数＋氨基总数≥肽键总数＋ m 个氨基数（端）；O 原子总数＝肽键总数＋ 2（ m 个羧基数（端）＋ R 基上羧基数）；＝肽键总数＋ 2×羧基总数≥肽键总数＋ 2m 个羧基数（端）；⑤蛋白质分子量＝氨基酸总分子量—脱水总分子量（—脱氢总原子量）＝na —18 （ n—m）；2．蛋白质中氨基酸数目与双链DNA （基因）、 mRNA 碱基数的计算：① DNA 基因的碱基数（至少）：mRNA 的碱基数（至少）：蛋白质中氨基酸的数目＝6： 3：1；②肽键数（得失水数）＋肽链数＝氨基酸数＝ mRNA 碱基数 /3＝（ DNA ）基因碱基数 /6；③ DNA 脱水数＝核苷酸总数— DNA 双链数＝ c—2 ；mRNA 脱水数＝核苷酸总数— mRNA 单链数＝ c—1；④ DNA 分子量＝核苷酸总分子量—DNA 脱水总分子量＝（ 6n）d—18（c—2）。
2019届安徽省金太阳联考新高考原创考前提分密卷(一)化学试卷
2019届安徽省金太阳联考新高考原创考前提分密卷（一）化学试卷本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 F-19 Ca-40 Fe-56 Pb-207一、选择题：1.下列说法正确的是A. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2OB. 聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化C. 维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性D. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率【答案】D【解析】【详解】A.丝、毛织物主要成分是蛋白质，蛋白质含有碳、氢、氧、氮元素，还可能含有S、P等，N，P，S燃烧是会生成其各自的氧化物，故A错误；B.聚乙烯中没有不饱和键，故B错误；C.维生素C具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故C错误；D. 酶作催化剂，则人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，故D正确；故选D。
2019届安徽省金太阳联考新高考原创考前提分密卷(二)化学试卷
2019届安徽省金太阳联考新高考原创考前提分密卷（二）化学试卷本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。
下列说法错误的是A. 毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质B. 墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色C. 宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化D. 砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O【答案】D【解析】A、动物毛发主要成分是蛋白质，毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质，故A正确；B、碳的化学性质稳定，在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，故B正确；C、纸的原料是木材，主要成分是纤维素，宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”，纤维素在碱性条件下会水解，发生化学变化，故C正确；D、二氧化硅是原子晶体，硅原子和氧原子之间是单键，故D错误；故选D。
金太阳联考2019-2020学年高二下学期期末化学试卷(含答案解析)
金太阳联考2019-2020学年高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.目前，一些塑料制品所带来的“白色污染”十分严重．下列治理“白色污染”的措施正确的是()A. 将废弃塑料焚烧处理B. 向海洋倾倒塑料垃圾C. 直接将塑料垃圾填埋D. 限制使用塑料袋和一次性塑料餐具，并推广使用可降解的新型塑料2.下列各项中，表达正确的是A. 中子数为6的碳原子符号： 6CB. 乙炔分子的结构简式：C2H2C. 氟的原子结构示意图：D. 乙烯分子的球棍模型：3.配制250mL 0.1mol⋅L−1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是()A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理B. 定容时，仰视刻度线C. 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线4.下列说法中错误的是()A. 互为手性的两个分子，其结构相似，化学性质不同B. 在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C. CO2由极性键构成的非极性分子D. P4和CH4都是正四面体分子，其键角都为109°28′5.在下列溶液中，能大量共存的离子组是()A. 在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl−、HCO3−B. 加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3−、Cl−C. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN−、I−、K+、Br−D. 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+Na+AlO2−、CO32−6.一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。
下列说法不正确的是()A. 该物质含有3种官能团B. 该物质属于有机物C. 该物质属于多官能团化合物D. 该物质属于脂环烃7.下列方程式不正确的是()A. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2−+2MnO4−+3H2O=5NO3−+2Mn2++6OH−B. Cl2与H2O反应：C12+H2O⇌Cl−+H++HClOC. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42−刚好沉淀完全：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD. 向Na[Al(OH)]4溶液中通入过量的CO2气体，离子方程式为：[Al(OH)]4−+CO2=Al(OH)3↓+HCO3−8.某有机物的结构图，下列说法不正确的是()A. 能使Br2的四氯化碳溶液褪色B. 能发生酯化反应C. 该有机物的分子式C11H13O3D. 能与金属钠发生反应9.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A. 根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱B. 将过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强；将过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解)C. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解D. 37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解10.ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。
2019届高三化学8月月考试题
××市一中2019届高三年级8月月考化学试题本试卷共3页，共21题；全卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题的作答：用黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 V 51Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂B．Na2FeO4能同时代替漂粉精和明矾进行水处理C．目前钛还不能大规模应用，不是储量少而是冶炼成本高D．添加含铂、铁、钾、铜等金属化合物使烟花呈现绚丽缤纷的颜色2.下列有关说法中正确的是（）A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A．2.4g镁在空气中完全燃烧，转移的电子数一定为0.2N AB．1 mol羰基与28g CO所含电子数均为14 N AC．38.4 g S2和S8的混合物所含硫原子数为1.2N AD．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N A4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．钠具有强还原性，高压钠灯填充钠蒸汽B．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．铁比铜金属性强，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液中： Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-B．石蕊呈蓝色的溶液中： I-、Cl-、NO3-、Na+C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．pH=1的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、SO42－6．下列反应可用离子方程式“ H+ + OH−= H2O”表示的是（）A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. HNO3溶液与KOH溶液混合C.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合7．O2F2可以发生反应：H2S + 4O2F2 = SF6 + 2HF + 4O2，下列说法正确的是（）A. 氧气是氧化产物B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4C. O2F2既是氧化剂又是还原剂D.标准状况下生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子8．海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。
2019年百校联考(三)试题·化学1-2页
注意事项：1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Ｃ1２Ｎ１４O16一、选择题（本大题共１０个小题。
每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。
）1．2019年两会落幕，在全国地级以上城市，全面开展垃圾分类工作，请你判断，下列垃圾没有回收利用价值的是A.废旧塑料瓶B.废旧金属C.废旧纸张D.渣土瓷片2.人的生命离不开氧气，保持氧气化学性质的粒子是A.OB.2OC.O2-D.O23.ClO2是一种安全的消毒剂，可用于自来水消毒。
ClO2中氯元素的化合价为A.+2B.+1C.＋4D.－44.规范操作是化学实验成功的保障，下列操作中正确的是大理石澄清石灰水ＣＯ２气体A B C D５.工业上通过电解饱和食盐水制烧碱，不可能得到的产物是A.NaHCO3B.NaOHC.Cl2D.H26.我国的茶文化历史悠久，茶叶中含有的咖啡因（化学式C8H10N4O2）有提神的作用。
有关咖啡因的说法正确的是A.它是一种氧化物B.碳元素的质量分数最高C.它的分子由24个原子构成D.它的相对分子质量为194g7.pH是水质检验的重要指标之一。
某工厂排出废水的pH=1.3，下列有关说法正确的是A.该废水能使无色酚酞溶液变红B.该废水中一定含有稀硫酸C.该废水若直接排放会腐蚀铸铁下水管道D.该废水可用于改良碱性土壤8.小明和爸爸在一次自驾旅游的午餐中，爸爸点餐情况如下，合理且营养相对均衡的是A.过油肉大米果汁B.炒鸡蛋面条汾酒C.凉拌菜馒头果汁D.红烧鱼大米汾酒9.除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法错误的是10.图表使信息更直观。