高二化学选修3第二章第三节分子的性质
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人教版选修3 第2章第3节分子的性质 键的极性和分子的极性、范德华力、氢键、溶解性和手性
雾凇是由过冷水滴凝结而成。 这些过冷水滴不是天上掉下来 的，而是浮在气流中由风携带 来的。当它们撞击物体表面后， 会迅速冻结。由于雾滴与雾滴 间空隙很多，因此呈完全不透 明白色。雾凇轻盈洁白，附着 物体上，宛如琼树银花，清秀 雅致，这就是树挂(又称雪挂)。
知识点三、氢键
概念解读
1、概念 一种特殊的分子间作用力 电负性很强的原子 如：F 、O、N
交流讨论
学习小结
1.判断分子极性的方法
2.范德华力、氢键对物质性质影响的 规律
(一1)定 由是 非非 极极 性性 键分 构子 成， 的如双H原2、 子O分2 等 子。(物1)理 范性 德质 华； 力组 ：成 影和 响结 物构 质相 的似 熔的 、物 沸质 点， 等
(2)由极性键构成的分子可能是极 随相对分子质量的增大，物质的熔、
范德华力。
把分子聚集在一起的作用力
知识点二、范德华力
数据解读
1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。 2、特征：①很弱，约比化学键能小1-2数量级； ②无方向性，无饱和性。 3、影响因素： ① M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大；
②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
2、分子内氢键
如：苯酚邻位上有-CHO -COOH、-OH和-NO2时，由氢键组成环的特殊结构
知识点三、氢键 氢键性质及应用
现象分析
1. 氢键的强弱 X—H ... Y—
X和Y的电负性越大，吸引电子能力越强，则氢键越强 如：F 电负性最大，得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键
氢键强弱顺序： F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N
Na2O2
NaOH
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件
碰撞理论
碰撞理论是研究分子反应 速率的理论模型之一，认 为分子间的碰撞是引发反 应的必要条件。
分子反应的活化能与反应速率
活化能
活化能是分子从基态跃迁到活化 态所需的能量，是决定分子反应
速率的重要因素。
温度与反应速率
温度升高，分子动能增加，有利于 分子发生有效碰撞，从而提高反应 速率。
催化剂与反应速率
拉曼光谱
物质分子对入射光的散射所产 生的光谱，可以用来研究分子
振动和转动能级。
分子光谱在研究分子结构中的应用
确定分子结构
01
通过分析分子光谱，可以确定分子的组成、化学键的类型和数
目等信息。
测定分子几何构型
02
通过分析分子光谱，可以确定分子的几何构型，如直线型、平
面型、四面体型等。
研究分子振动和转动
分子的形状
直线型
立体构型
对于由两个原子构成的分子，其形状 通常为直线。例如，氮气(N2)分子为 直线型。
对于由更多原子构成的分子，其形状 可能更加复杂，具有立体构型。例如 ，甲烷(CH4)分子为正四面体型。
平面三角形
对于由三个原子构成的分子，其形状 可能为平面三角形。例如，水分子为 V型，即平面三角形。
催化剂可以降低活化能，提高分子 反应速率，缩短达到平衡所需时间 。
分子反应的方向与限度
热力学稳定性
热力学稳定性是描述分子在热力 学条件下稳定性的性质，稳定性 越高的分子越不容易发生反应。
化学平衡
化学平衡是描述化学反应达到平 衡状态时各物质浓度的关系，平 衡常数是衡量化学平衡的重要参
数。
反应选择性
在多步反应中，某些中间产物可 能不稳定或不易分离，导致最终 产物与预期不同，选择性越高，
2019高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件
C．脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHO
D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
2020/6/2
六、无机含氧酸分子的酸性
把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 • n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 • n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 • n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（
高二化学选修3 第二章分子结构与性质
2020/6/2
复习回忆： 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么 因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力 不同造成的。 同种非金属元素原子间形成的共价键是非 极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价键是 极性键 2020/6/2
2020/6/2
五、手性
观察一下两组图片，有何特征？
2020/6/2
一对分子，组成和原子的排列方式完全相同 ，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维 空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称 手性异构体。有手性异构体的分子称为手性 分子。中心原子称为手性原子。
2020/6/2
五、手性
具有手性的有机物，是因为含有手性碳 原子造成的。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原
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非极性分子
二、范德华力及其对物质性质的影响
把分子聚集在一起的作用力
又称范德华力
作用微粒 作用力强弱
意义
影响物质的化
化学键
相邻原子 作用力强烈 学性质和物理
之间
性质
影响物质的物
范德华力 分子之间 作用力微弱
理性质（熔、 沸点及溶解度
等）
人教版高中化学选修三课件：第二章 第三节 分子的性质(34张PPT)
键的极性和分子的极性
1．键的极性
2．分子的极性
3．键的极性和分子的极性的关系
[特别提醒] (1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。 (2)含有极性键的分子，若分子结构是空间对称的， 则为非极性分子，否则是极性分子。
现有五种分子：CS2、SiCl4、H2S、AsBr3、SeO3。 (1)属于非极性分子的有哪些？ (2)属于极性分子的有哪些？
第三节
[课标要求]
分子的性质
1．结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。 2．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。 3．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 4．结合实例说明“等电子原理”的应用。 5．举例说明分子间作用力对物质状态等方面的影响。
1．极性分子中一定有极性键，含有极性键的分子不一定是极性分 子。非极性分子中可能含有极性键，也可能含有非极性键。 2．物质的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。 3．分子之间存在氢键，使物质的熔、沸点升高。 4．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性 溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。 5．无机含氧酸的通式(HO)mROn，若成酸元素R相同，n值越大， 酸性越强。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)分子间作用力是分子间相互作用力的总称 (√ )
(2)分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使 物质的熔、沸点降低 (3)氢键属于分子间作用力 (√ ) (√ )
(4)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中( × ) (5)HF的沸点较高，是因为H—F键的键能很大 (× )
提示：(1)CS2、SiCl4、SeO3
(2)H2S、AsBr3
分子极性、非极性的判断 (1)化合价法判断 ABn型分子中，若中心原子A的化合价的绝对值等于 该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分 子，如下表：
高中化学选修3第二章第三节《分子的性质》第三课时
好好学习 天天向上
磷酸H3PO4>碳酸H2CO3
原因：磷酸Ka1=7.6×10-3，碳酸Ka1=4.17×10-7
若用通式R-H表示无氧酸，则其酸性的强弱主要取决于R的电负性。
如果R原子的电负性大，对氢原子的束缚力强，则 其酸性弱。
如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则 其酸性就强。
练习：比较下列物质的酸性强弱 （1）CH4、NH3、H2O、HF （2）HF、HCl、HBr、HI
若已知H3PO3（亚磷酸）为中强酸，H3AsO3（亚 砷酸）为极弱酸，试写出亚磷酸和亚砷酸的结构 简式
1. 利用元素周期律，只能判断最高价含氧酸的强弱； 2. 利用非羟基氧的个数，可粗略判断各种含氧酸的强弱； 3. 利用强酸制弱酸的反应，可判断两种酸的强弱； 4. 最精确的判断方法，是比较酸的电离常数Ka大小。 例如：磷酸H3PO4、碳酸H2CO3的酸性谁更强？
化学史上十大最美实验之首
十九世纪中叶 ， 巴斯德（Pasteur） 在显微镜下手工分离右旋和左旋酒 石酸盐(1848)。 这是人类历史上第一次成功地人工 分离光学异构体，并且是通过如此 具有艺术性的方式。是科学的美学 意义的绝佳体现。
2
安托万-洛朗·德·拉瓦锡 (Antoine Lavoisier) 著名的钟罩实验，拉瓦锡第 一次提出了氧化和燃烧学说 (1775)
2001 年 ， 诺 贝 尔 化 学 奖 授 予 三位用手性催化剂生产手性 药物的化学家。手性催化剂 只催化或者主要催化一种手 性分子的合成，可以比喻成 握手--手性催化剂像迎宾的主 人伸出右手，被催化合成的 手性分子像客人，总是伸出 右手去握手。这种的合成方 法被称为手性合成。手性合 成是当代化学的热点之一， 是 21 世 纪 化 学 研 究 的 重 要 领 域。
化学选修3第二章 第三节分子的性质
电荷分布均匀、对称的分子 非极性分子
或者：正电荷中心与负电荷中心重合
极性分子
电荷分布不均匀、不对称的分子 或者：正电荷中心与负电荷中心不重合
要对分子极性进行判断，也可用极性向量。极性向量的矢量和指向的一端， 说明该处负电荷更为集中，为极性分子。若矢量和为零，为非极性分子。
H Cl
δ+ δ-
H
Cl
共用电子对
∴ 整个分子电荷分布不均匀，水是极性分子
104.5º
F合 δ-
NH3
107º18' N—H键为极性键，N呈负电性
δ+
δ+
δ+
δ-
δ+ 120º
NH3为三角锥形分子，键的极性不能抵消，氮 原子为分子的负电荷中心所在，三个氢原子的 三角形中心是分子的正电荷中心所在。
∴ 整个分子电荷分布不均匀，NH3是极性分子
HCl 分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键 ∴ Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性， 极性向量矢量和指向Cl原子，使整个分子的电荷分布不均匀 ∴ HCl 为极性分子
以极性键结合的双原子分子为极性分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2 分子中，共用电子对不偏向，为非极性键 极性向量矢量和为零，电荷分布均匀，为非极性分子
冰晶体中水分子间的氢键
液态HF中的分子间的氢键，表示为F—H···F。是所有氢键种类中能
量最大，最为牢固的氢键。这一方面能使HF的沸点（19.54°C）， 在VIIA族元素的氢化物中位列最高；另一方面，可以解释通过测定 相对分子质量的实验，发现实测的HF分子量比我们已知的分子量要 大的原因：也是因为氢键使HF相互缔合，形成(HF)n 这种缔合分子。
或者：正电荷中心与负电荷中心重合
极性分子
电荷分布不均匀、不对称的分子 或者：正电荷中心与负电荷中心不重合
要对分子极性进行判断，也可用极性向量。极性向量的矢量和指向的一端， 说明该处负电荷更为集中，为极性分子。若矢量和为零，为非极性分子。
H Cl
δ+ δ-
H
Cl
共用电子对
∴ 整个分子电荷分布不均匀，水是极性分子
104.5º
F合 δ-
NH3
107º18' N—H键为极性键，N呈负电性
δ+
δ+
δ+
δ-
δ+ 120º
NH3为三角锥形分子，键的极性不能抵消，氮 原子为分子的负电荷中心所在，三个氢原子的 三角形中心是分子的正电荷中心所在。
∴ 整个分子电荷分布不均匀，NH3是极性分子
HCl 分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键 ∴ Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性， 极性向量矢量和指向Cl原子，使整个分子的电荷分布不均匀 ∴ HCl 为极性分子
以极性键结合的双原子分子为极性分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2 分子中，共用电子对不偏向，为非极性键 极性向量矢量和为零，电荷分布均匀，为非极性分子
冰晶体中水分子间的氢键
液态HF中的分子间的氢键，表示为F—H···F。是所有氢键种类中能
量最大，最为牢固的氢键。这一方面能使HF的沸点（19.54°C）， 在VIIA族元素的氢化物中位列最高；另一方面，可以解释通过测定 相对分子质量的实验，发现实测的HF分子量比我们已知的分子量要 大的原因：也是因为氢键使HF相互缔合，形成(HF)n 这种缔合分子。
人教版高二化学选修3教学案：第二章 第三节 分子的性质含答案
1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。
2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。
3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。
4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。
5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
细读教材记主干1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。
2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。
3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。
非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。
4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。
若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。
5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。
6．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。
[新知探究]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
[名师点拨]分子极性的判断方法只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等[对点演练]1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HFA．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④ D．以上均不对解析：选C ①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，C项正确。
高中化学_选修三_第二章_第三节_分子的性质_课件_新人教版
-188.1 -34.6 58.8 184.4 （1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德 华力越 大 ，熔、沸越 高 。
四卤化碳的熔 沸点与相对原 子质量的关系
结构式
化学式 CH4O C2H6O C3H6O
相对分子质量 32 46 60
沸点 /℃ 64 78 97
（1）CH3OH（甲醇）
第三节 分子的性质
知识回顾
问题1、写出H2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。
电子式
结构式
电子式
结构式
问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？ 即共用电子对是否偏移?
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性 HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
思 考
1、键的极性的判断依据是什么？
二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义：分子存在的作用力，称为范德华力。 请分析下表中数据
分子 范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol) HCl 21.14 431.8 HBr 23.11 366 HI 26.00 298.7
2.特点：范德华力很弱 ，约比化学键能小1～2个数量级 。
共用电子对无偏向 共用电子对是否 （电荷分布均匀） 有偏向或偏离 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀） 非极性键 极性键
2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因 素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成 的。即键合原子的电负性不同造成的。 同种原子:非极性键 3、判断方法 不同原子:极性键
（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2 共价键 分子 。
（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体， CI4是固体的原因。 它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子 质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 分子间作用力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH
人教版 高二化学(上册)选修3 第二章 分子的性质ppt
归纳：1.分子是否有极性判断方法：
（1）根据共价键的极性和分子的空间构型判断
过程：先看分子中键的极性，再看分子的空间构型是否对称。
（2）判断ABn型分子的极性： 根据中心原子最外层电子是否全部成键即是否有
孤电子对来判断 没有孤电子对的为非极性分子，有孤电子对的为
极性分子
2.常见分子的构型及分子的极性
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
(H-O-O-H)
非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 非极性键 极性键
根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
(二)分子的极性
（3）解释：CH4及CF4是气体而CCl4（液体） CI4是固体的原因。
它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力 随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大， 分子间作用力越大。
电负性— 元素的原子在分子中吸引键合电子的能力
问题2.
共价键按照不同的分类标准有哪些类型？
分类标准
类型
共用电子对数 单键、双键、三键
电子云重叠方式 σ键、π键
共用电子对是否偏移 极性键、非极性键
非极性键 共用电子对无偏移（电荷分布均匀）
极性键 共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）
问题3.
共用电子对是否有偏向或偏离是由什么 因素引起的呢?
的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级 尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一 个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起 20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁 虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙 体之间的范德华力。
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高二化学选修3 第二章分子结构与性质
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1
复习回忆： 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么 因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力 不同造成的。 同种非金属元素原子间形成的共价键是非 极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价键是
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4
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
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5
O
C
F1
F合=0
O
C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 是非极性分子
F2
180º
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6
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，不对称，
是极性分子
F1
F2
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104º30＇
7
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，是极性 分子
107º18'
BF3：
F3
120º
平面三角形，对称， 是非极性分子
F1
F’
F2 完整版课件ppt
8
H
H
H
109º28' C
H
正四面体型 ，对称结构，是非极性分子
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9
1、常见分子的构型及分子的极性
10
思考与交流
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11
小结：
键的极性 键角 决定 分子的空
间结构
决定 分子的 极性
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12
2、判断ABn型分子极性的经验规律：
若中心原子A的化合价的绝对值等于 该元素原子的最外层电子数，则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子：
子团各不相同，那么该碳原子称为手性 碳原子，记作﹡C 。
注意：也有一些手性物质没有手性碳 原子
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22
具有手性碳原子的有机物具有光学活性．
（1）下列分子中，没有光学活性的是______，
含有两个手性碳原子的是________．
A．乳酸
CH
—CHOH—COOH
3
B．甘油 CH2OH—CHOH— CH2OH
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18
现象：
碳，难溶于水。
“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非 极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
水和甲醇相互 溶解，氢键存 在增大了溶解 性
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19
五、手性
观察一下两组图片，有何特征？
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等）
14
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的本质： 是一种静电作用，是除范德华力外的另一种 分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与 范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、 键能。 氢键的表示：
表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。
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15
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的种类：
分子内氢键 （不属于分子间作用力）
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一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和 右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这 对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。 中心原子称为手性原子。
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21
五、手性
具有手性的有机物，是因为含有手性碳 原子造成的。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原
C．脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHO
D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
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23
六、无机含氧酸分子的酸性
把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 • n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 • n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 • n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 • n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。
常见分子
键角
分子构型
分子类型
双原 子分
H2、Cl2 无
子 HCl 无
直线型 直线型
非极性 极性
三原 CO2 180º 直线型
子分
子 H2O 104º30' 折线型
非极性 极性
四原 NH3 107º18' 三角锥型 极性
子分 子 BF3
120º 平面三角形 非极性
五原 子
CH4
109º28 ' 正四面体型 非极性 完整版课件ppt
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某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强
度与酸中的非羟基氧原子数n有关；n越大，
酸性越强：n=0 →弱酸；n=1→中强酸；
n=2→强酸；n=3 →超强酸。
已知：硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸 （H3PO3）是中强酸 （1） 写出这两种酸的结构
式：
、
。
（2）写出亚磷酸和过量的NaOH溶液反应的
PCl3、CCl4、CS2、SO2
非极性分子 完整版课件ppt
13
二、范德华力及其对物质性质的影响
把分子聚集在一起的作用力
又称范德华力
作用微粒 作用力强弱
意义
影响物质的化
化学键
相邻原子 作用力强烈 学性质和物理
之间
性质
影响物质的物
范德华力 分子之间 作用力微弱
理性质（熔、 沸点及溶解度
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遍存在的 原子与另一分子中电
作用力
负性很强的原子之间 的作用力
过共用电子 对形成的化 学键
作用微粒 强弱
分子之间
分子间或分子内氢原子 相邻原子之 与电负性很强的F、O、间
N之间
弱
较强
很强
对物质性 质的影响
范德华力 越大，物 质熔沸点 越高
对某些物质(如水、 氨气)的溶解性、 熔沸点都产生影响
物质的稳定 性
极性键
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2
练习与巩
固
1．含有非极性键的离子化合物 是( )
A. NaOH
B .Na2O2
C.NaCl
D .NH4Cl
2．下列元素间形成的共价键中，极性
最强的是 ( )
A.F―F B.H―F
C.H―Cl D.H―O
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3
一、键的极性和分子的极性 2、极性分子与非极性分子 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合
化学方程式：
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六、无机含氧酸分子的酸性
练习：比较下列含氧酸酸性的强弱 H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO HBrO HIO HClO3 HClO4
分子间氢键 （属于分子间作用力）
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16
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键对物质熔沸点影响： 分子间氢键使物质熔沸点升高
氢键对物质溶解度的影响： 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键 使溶质溶解度增大。
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17
小结：
范德华力
氢键
共价键
已经与电负性很强的 原子之间通
定义
分子间普 原子形成共价键的氢
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1
复习回忆： 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么 因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力 不同造成的。 同种非金属元素原子间形成的共价键是非 极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价键是
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4
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
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5
O
C
F1
F合=0
O
C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 是非极性分子
F2
180º
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6
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，不对称，
是极性分子
F1
F2
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104º30＇
7
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，是极性 分子
107º18'
BF3：
F3
120º
平面三角形，对称， 是非极性分子
F1
F’
F2 完整版课件ppt
8
H
H
H
109º28' C
H
正四面体型 ，对称结构，是非极性分子
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9
1、常见分子的构型及分子的极性
10
思考与交流
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11
小结：
键的极性 键角 决定 分子的空
间结构
决定 分子的 极性
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12
2、判断ABn型分子极性的经验规律：
若中心原子A的化合价的绝对值等于 该元素原子的最外层电子数，则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子：
子团各不相同，那么该碳原子称为手性 碳原子，记作﹡C 。
注意：也有一些手性物质没有手性碳 原子
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22
具有手性碳原子的有机物具有光学活性．
（1）下列分子中，没有光学活性的是______，
含有两个手性碳原子的是________．
A．乳酸
CH
—CHOH—COOH
3
B．甘油 CH2OH—CHOH— CH2OH
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18
现象：
碳，难溶于水。
“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非 极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
水和甲醇相互 溶解，氢键存 在增大了溶解 性
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19
五、手性
观察一下两组图片，有何特征？
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等）
14
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的本质： 是一种静电作用，是除范德华力外的另一种 分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与 范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、 键能。 氢键的表示：
表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。
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15
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的种类：
分子内氢键 （不属于分子间作用力）
20
一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和 右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这 对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。 中心原子称为手性原子。
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五、手性
具有手性的有机物，是因为含有手性碳 原子造成的。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原
C．脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHO
D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
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六、无机含氧酸分子的酸性
把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 • n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 • n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 • n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 • n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。
常见分子
键角
分子构型
分子类型
双原 子分
H2、Cl2 无
子 HCl 无
直线型 直线型
非极性 极性
三原 CO2 180º 直线型
子分
子 H2O 104º30' 折线型
非极性 极性
四原 NH3 107º18' 三角锥型 极性
子分 子 BF3
120º 平面三角形 非极性
五原 子
CH4
109º28 ' 正四面体型 非极性 完整版课件ppt
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某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强
度与酸中的非羟基氧原子数n有关；n越大，
酸性越强：n=0 →弱酸；n=1→中强酸；
n=2→强酸；n=3 →超强酸。
已知：硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸 （H3PO3）是中强酸 （1） 写出这两种酸的结构
式：
、
。
（2）写出亚磷酸和过量的NaOH溶液反应的
PCl3、CCl4、CS2、SO2
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二、范德华力及其对物质性质的影响
把分子聚集在一起的作用力
又称范德华力
作用微粒 作用力强弱
意义
影响物质的化
化学键
相邻原子 作用力强烈 学性质和物理
之间
性质
影响物质的物
范德华力 分子之间 作用力微弱
理性质（熔、 沸点及溶解度
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遍存在的 原子与另一分子中电
作用力
负性很强的原子之间 的作用力
过共用电子 对形成的化 学键
作用微粒 强弱
分子之间
分子间或分子内氢原子 相邻原子之 与电负性很强的F、O、间
N之间
弱
较强
很强
对物质性 质的影响
范德华力 越大，物 质熔沸点 越高
对某些物质(如水、 氨气)的溶解性、 熔沸点都产生影响
物质的稳定 性
极性键
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2
练习与巩
固
1．含有非极性键的离子化合物 是( )
A. NaOH
B .Na2O2
C.NaCl
D .NH4Cl
2．下列元素间形成的共价键中，极性
最强的是 ( )
A.F―F B.H―F
C.H―Cl D.H―O
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3
一、键的极性和分子的极性 2、极性分子与非极性分子 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合
化学方程式：
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六、无机含氧酸分子的酸性
练习：比较下列含氧酸酸性的强弱 H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO HBrO HIO HClO3 HClO4
分子间氢键 （属于分子间作用力）
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三、氢键及其对物质性质的影响
氢键对物质熔沸点影响： 分子间氢键使物质熔沸点升高
氢键对物质溶解度的影响： 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键 使溶质溶解度增大。
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小结：
范德华力
氢键
共价键
已经与电负性很强的 原子之间通
定义
分子间普 原子形成共价键的氢