2017-2018学年安徽省滁州市定远县育才学校高一(普通班)下学期第一次月考化学试题

育才学校2017-2018学年度第二学期第一次月考高一化学试卷（普通班）命题人：
一．单项选择题（每题4分，共60分）
1．实验室保存试剂的方法正确的是（）
A．氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色试剂瓶中
B．Ca（OH）
2
溶液存在配磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
C．NaOH溶液存放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中
D．NaOH固体盛放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中
2．饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。

其主要目的是（）
A．提高水温，有利于金鱼生长
B．利用紫外线杀灭水中的细菌
C．增加水中氧气的含量
D．除去溶于水中Cl
2
，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活
3．用N
A
表示阿伏加罗常数的值，下列说法不确的是（）
A．7.1gCl
2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1N
A
B．1molNa与足量O
2反应，生成Na
2
O和Na
2
O
2
的混合物，钠失去电子数为N
A
C．常温常压下，32gO
2和O
3
的混合气体所含原子数为2N
A
D．标准状况下，足量Fe与22.4LCl
2反应，转移电子数为3N
A
4．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
A．碱性溶液：Na+、Ca2+、SO
42﹣、CO
3
2﹣
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO
3
﹣、SCN﹣
C．氯水溶液：H+、Fe2+、SO
4
2﹣、Cl﹣
D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH
4+、SO
4
2﹣、Cl﹣
5．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）
A．FeCl
2B．NaHCO
3
C．Cu（OH）
2
D．SiO
2
6．下列离子方程式书写正确的是（）
A．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO
2：CO
3
2﹣+2H+═CO
2
↑+H
2
O
B．Cl
2通入石灰乳中：Cl
2
+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H
2
O
C．AlCl
3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH
3
•H
2
O═AlO
2
﹣+4NH
4
++2H
2
O
D．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH﹣+SiO
2═SiO
3
2﹣+H
2
O
7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
（）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl
2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO
3
溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向氯水中加入NaHCO
3
粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl
2
溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
8．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．SiO
2
是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸
B．氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料
C．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
D．钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
9．下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO
42﹣+H++OH﹣=BaSO
4
↓+H
2
O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO
32﹣+2H+=CO
2
↑+H
2
O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO
2=CaCO
3
↓+H
2
O
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO
3﹣+H+=CO
2
↑+H
2
O
10．有五种化合物：①NaHCO
3，②Al（OH）
3
，③Al，④（NH
4
）
2
CO
3
，⑤Al
2
O
3
．，跟
盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）
A．五种B．四种C．三种D．二种
11．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（）
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽
B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置C中发生反应为Cl
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O
D．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色
12．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )。

A．两个反应都是置换反应 B．两个反应中的H
2
均作为还原剂
C．两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行 D．两个反应都是氧化还原反应
13．FeCl
3、CuCl
2
的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断
不正确的是（）
A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含Fe2+D．剩余固体中一定含铜
14．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试
15．将a克Fe
2O
3
、Al
2
O
3
样品溶解在过量的400mL 0.1mol•L﹣1的硫酸溶液中，然后
向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（）
A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.4 mol•L﹣1D．0.8 mol•L﹣1
二.填空题（每空2分，共32分）
16（12分）．在KClO
3+6HCl（浓）=KCl+3Cl
2
↑+3H
2
O反应中，
（1）氧化剂是，氧化产物是．
（2）写出该反应的离子方程式．．
（3）若有219gHCl参加反应，产生Cl
2
的体积（标况下）为 L，转移电子mol．
（4）Cl
2有毒，多余的Cl
2
通常用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：．
17（10分）．按照要求写出下列反应方程式：
（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO
2
，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是；
（2）实验室通常用MnO
2
与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是；如
有1molCl
2
生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol；
（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为；
18（10分）．已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。

试回答：
(1)写出F的化学式________，H的化学式___________________________________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式：
__________________________________________________________________ ______。

(3)向G溶液加入A的有关反应离子方程式：
__________________________________________________________________ ______。

(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：
__________________________________________________________________ ______。

三．计算题（8分）
19．已知实验室在加热条件下制取Cl
2的化学方程式为：MnO
2
＋4HCl(浓) MnCl
2
＋Cl
2↑＋2H
2
O。

现将8.7 g MnO
2
投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中
加热，充分反应后，求：
（1）标准状况下生成Cl
2
的体积。

（2）反应生成的MnCl
2
的质量为。

答案1-15CDDDC DDBDA DBBCD
16.（1）KClO
3，Cl
2
．
（2）ClO
3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl
2
↑+3H
2
O ．
（3）67.2 L， 5 mol．
（4）Cl
2+2OH﹣=ClO﹣+ClO﹣+H
2
O ．
17.（1）SiO
32﹣+2CO
2
+2H
2
O=H
2
SiO
3
↓+2HCO
3
﹣；
（2）MnO
2+4H+Mn2++Cl
2
↑+2H
2
O ； 2 mol， 2 mol；
（3）2Al+Ba（OH）
2+2H
2
O=Ba（AlO
2
）
2
+3H
2
↑；
18.答案：(1)Fe(OH)
3
AgCl
(2)4Fe(OH)
2＋O
2
＋2H
2
O===4Fe(OH)
3
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)3Fe＋4H
2O(g)=====
高温
Fe
3
O
4
＋4H
2
19.略。