富含在海水中的元素氯2

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随堂练习
1、自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出
售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（ Ｃ ）
Ａ、酚酞试液 Ｂ、FeCl2溶液 Ｃ、AgNO3溶液 Ｄ、NaOH溶液 ２、向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀
的是（ Ａ、Ｃ ）
Ａ、氯水
I2
物理性质：
碘是一种紫黑色固体，易升华， 碘蒸气呈紫色。碘单质遇淀粉变 蓝
卤素单质在水中的溶解度 都不大， 但却易溶于 四氯化碳、苯、汽油、酒精 等有机溶剂。
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Cl2 单质颜色 黄绿色 水溶液颜色 浅黄绿色
Br2 红棕色 橙色
四氯化碳 溶液颜色 苯溶液颜色
黄绿色 黄绿色
橙红色 橙红色
Br
I
随核电荷数增大，电子层数逐 渐增多，原子半径逐渐增大。
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根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、溴、 碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性
决
原子结构
定
性质
相同点：最外层都有7个e-
核电荷数逐渐增大 不同点：
电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
F2、Cl2、Br2、I2的化学 性质相似，都有氧化性
逐渐减弱 逐渐增强
8、单质和水反应的能力 逐渐减弱
卤素离子的检验：
加硝酸酸化的硝酸银溶液……
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练习：Cl2通入下列物质中有何现象?
1、干燥有色布条 3、石蕊试液 5、NaBr溶液 7、AgNO3溶液
2、湿润有色布条 4、KI淀粉液 6、FeCl2溶液
8、Na2CO3溶液
9、Na2SO4溶液
圈铁夹)、酒精灯、石棉网、 烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻 璃导管。 ◘ 组装过程。
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发生装 置的组 装过程 的动画
放好铁架台,根 据酒精灯外焰 的高度确定铁 圈和石棉网的 位置,最后固定 组合装置
结7 束
净化装置
粗进细出
液态试剂 长进短出
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固态试剂
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（3）净化装置
先用饱和食盐水吸收氯气中 混有的氯化氢气体;再用浓 硫酸干燥氯气。 装配原则:先洗气后干燥、 气体从长导管进短导管出。
干燥剂选择原则：被干 燥气体不能与干燥剂反应 饱和食盐水
浓硫酸
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收集装置
（4）收集装置：用向上排空气法
验满：
①观察法(黄绿色)； ②湿润淀粉KI试纸，其原理是：
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)
电解
2NaCl + 2H2O ===2NaOH +H2↑ +Cl2↑ 阳极
(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属钠)
电解
2NaCl(熔） === 2Na + Cl2↑
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五、Cl-的检验
稀盐酸
NaCl溶液 Na2CO3溶液
自来水 蒸馏水
实验现象
加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后
高温持续加热
△
（缓慢反应，且反应进 行得不完全）
H2 + I2
2HI
很不稳定
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暗 光照 5000C 不断加热 H2+X2=2HX ( X=F、Cl、Br、I ）
结论：与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱,反应越来
越难进行，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低
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Cl2＋2KI===2KCl＋I2， 置换出的I2遇淀粉变蓝色；
③湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色．
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尾气的处理
说明A：吸收溶解速度B不很快，溶解C 度也不很大的气D体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可以点燃处理，选用D。
7
7
7
7
主要化
合价
-1
-1,+1,+3,+5,+7 -1,+1,+3,+5,+7 -1,+1,+3,+5,+7
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淡黄绿色气体，剧毒 深红棕色液体
紫黑色固体
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卤1、素卤单素质单物质理物性理质性的质变的化变规化律规律
单质 颜色 状态 密度
F2 Cl2 Br2
I2
浅黄 浅绿黄 色
黄黄绿绿色色深深棕红红色
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
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实验室用下列装置制备干燥纯净的氯气,所 需药品及各接口的连接顺序是：
浓盐酸
MnO2
浓硫酸
饱和 食盐水
NaOH溶液
ECDABHGF
视频：实验室制氯气
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四．氯气的工业制法
元素得e-的能力逐渐减弱， F2 Cl2 Br2 I2的氧化性逐渐减 弱
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（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I-
还原性逐渐增强
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三、卤素单质的化学性质总结
（1） + 金属 1．氯、溴、 （2） + H2 碘 的相似性 （3） + H2O
单质碘的氧化性弱于氯和溴。
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（2）卤素与氢气的反应
单质 反应条件
化学方程式
生成氢化物稳 定性
F2
冷暗处爆炸
H2 + F2 2HF
很稳定
Cl2
光照或点燃 （光照爆炸）
光照
H2 + Cl2 2HCl
稳定
Br2
5000C高温
（缓慢化合）
5000C
H2 + Br2 2HBr
较不稳定
I2
紫紫黑黑色色
气绿气色体 气 体 棕液液色体体 固固体体
体增 大 增 大
熔沸点 升 高升 高
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Br2
1、物理性质
溴是深红棕色液体，有刺激性气味 密度比水大 能溶于水，但溶解度较小，易挥发， 溴蒸气红棕色
保存方法：棕色试剂瓶，用水 液封，用玻璃塞不能用橡皮塞
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2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
结论：氧化性：Cl2＞Br2 Cl2 ＞I2 还原性： Br- ＞Cl- Ｉ- ＞Cl-
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Br2 + 2KI = 2KBr +I2 结论：氧化性 氯 ＞ 溴 ＞ 碘
思考：F2能否从NaCl或NaBr溶液中置换 出Cl2或Br2？
CO32_+2H+=CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓
（白色）
Ag++Cl_=AgCl↓
（白色）19
七、成盐元素—卤素
F
核电荷 2 数
原子结 构示意
图
9
+9 2 7
Cl 17
+17 2 8 7
Br
I
35
53
+35 2 8 18 7
+53 2 8 18 18 7
最外层
பைடு நூலகம்电子数
解释或化学方程式
白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
浑浊 无明显变化
不溶解
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
不溶解
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
溶解并产生气泡 2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
浑浊
自来水含有少量Cl_
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（3）与水反应
2F2 + 2 H2O → 4HF+ O2(特例）
Cl2 + H2O Br 2 + H2O I 2 + H2O
HCl+ HClO HBr + HBrO HI + HIO
结论：F2、Cl2、Br2、I2都能与与水反应，剧 烈程度逐渐减弱。
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（4）与NaOH溶液反应
X2 + 2NaOH → NaX+ NaXO+H2O (X---Cl、Br、I)
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5.卤素单质间的置换反应
[实验4-9] 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再 注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水 层颜色的变化。
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复习有关阴离子的检验
阴离子 检验试剂 主要实验现象 离子方程式
SO42- 稀盐酸 BaCl2溶液
生成不溶于稀 盐酸的白色沉 淀
Ba2++SO42_=BaSO4↓
（白色）
CO32- 盐酸、澄清石 灰水
Cl_
稀HNO3
AgNO3溶液
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生成能使澄清 石灰水变浑浊 的无色气体 CO2 生成不溶于稀 硝酸的白色沉 淀