金属钠公开课ppt课件
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金属钠-PPT课件
钠与熔融状态的盐反应
• 通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；
若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼
的金属，如：
• 4Na＋TiCl4
高温 =====
4NaCl＋Ti
•
Na＋KCl
高温 =====
NaCl＋K↑
(制取金属钾，因
为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而
逸出)
四、钠的用途
制Na2O2 高压钠灯
【课前链接】
【思考】为什么金属元素大多以化合态形式存在？ 【练习】画出钠的原子结构示意图。由原子结构 示意图推测钠可能具有什么样的化学性质？
Na
+11 2 8 1
钠有较强的还原性
【影视桥段】钠与水的爱情
【科学求真】
1.男生倒入池中的是何物？ 2.此桥段是否有夸大嫌疑？为何会引发爆炸？
第三章 第一节 金属的化学性质
课
堂
练
习
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C）
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放
出又有白色沉淀的是（D）
A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将 钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ D）
实验：切割钠
从以下三个方面观察现象
①小刀切？ ②切面颜色? ③放置后切面颜色变化?
切割钠
现象
用小刀切
说明
质软
新切面银白色
有金属光泽
切开后放置切 面变暗
化学反应方程式
被空气氧化
4Na+O2=2Na2O（白色）
《金属钠的性质》课件
钠的导电性和导热性
总结词
钠具有良好的导电性和导热性，导电性能与铜接近。
详细描述
钠是一种金属元素，具有金属的通性。在固态下，钠的自由电子较多，因此具有 良好的导电性。同时，钠在固态下也能快速传递热量，表现出良好的导热性。其 导电性能与铜接近，在金属元素中位列前茅。
PART 02
金属钠的化学性质
钠与非金属的反应
PART 04
金属钠的应用
钠在工业上的应用
钠在工业上主要用于制造氢氧化 钠、氢气和氯气等化工原料。
钠可用于电镀、石油精炼、钢铁 热处理和机械加工等工业领域。
钠还可以用作某些化学反应的催 化剂和助剂，如合成橡胶、塑料
等高分子材料。
钠在科学研究中的应用
钠在科学研究领域主要用于合成高分子材料、催化剂和药物等。
详细描述
钠的外观呈银白色，具有强烈的 金属光泽。在空气中，钠的表面 会迅速氧化，形成暗灰色或黑色 的氧化钠。
钠的熔点、沸点和密度
总结词
钠的熔点较低，沸点适中，密度小于水且具有较好的流动性。
详细描述
钠的熔点为97.81°C，沸点为882.9°C。在标准状况下，钠的密度为0.97g/cm³ ，小于水的密度。因此，钠具有良好的流动性，易于加工和操作。
钠的氧化态为+1，在金属活动 性序列中位于氢之前。
钠是活泼金属，容易失去电子 成为正离子，具有还原性。
在电化学反应中，钠作为阳极 参与反应，释放电子并被氧化 。
PART 03
金属钠的存在和制备
钠的存在形式
01
钠元素以化合物的形式广泛存在 于自然界中，如食盐（氯化钠， NaCl）等。
02
在地壳中，钠是丰度较高的元素 之一，主要以硅酸盐和碳酸盐的 形式存在。
金属钠的课件(精品) PPT
(2)和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2Na + S
N研磨a2S
实验探究1
（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油， 在玻璃片上用小刀切去一端的表层，向一只盛有 水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块 金属钠投入烧杯中，观察实验现象。
金属钠浮在水面上
浮
小于水的密度，0.97g/cm3
取用钠时注意事项： ①远离火源。 ②镊子、小刀、滤纸要干燥。 ③多余钠及时放回煤油中。 ④取出的钠用滤纸吸干表面的煤油。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
钠(Na)——金属
原子结构特点: 最外层电子数少
决定
化学性质特点： 易失电子
易被氧化 易发生氧化反应
具有还原性
在空气中加热金属Na观察钠是否很易熔化？比 较常温和点燃条件下， Na与O2反应的产物相同 吗？
探究实验：将水加入Na2O2的试管中,并将带火星 的木条放在管口,随后滴入几滴酚酞试液
实验
溶液呈红色
探究实验：将水加入Na2O2的试管中,并将带火星 的木条放在管口,随后滴入几滴酚酞试液
现象：
（1）带火星的木条复燃； （2）试管外壁热；
原因：
有O2生成 反应放热
（3）滴加酚酞，溶液呈红色 振荡后溶液褪色
钠元素在自然界以化合态形式存在，主要 形式是NaCl 钠的化合物有很多，用途也很广泛.本节 介绍：Na2O和Na2O2, Na2CO3和NaHCO3
退出
知识回顾
初中生石灰有哪些化学性质？
碱性氧 化物
CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+CO2=CaCO3
金属钠公开课PPT课件
失去2×e-
例：2N0 a
+
+1
2H2O
==
+1
2NaOH
+
0
H2
还原剂
氧化剂
得到2×e-
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1
？ 价，这是因为
.
25
结构
钠的原子结构
Na
Na＋
性质
易失去e-
最外层只有一个电子
容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。
.
26
二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
视频
.
13
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪 亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生 成淡黄色固体
.
14
钠保存在煤油中
议一议：钠能否保存在水中
液体是煤油
金属钠比煤油重
.
15
实验探究3
向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞溶液， 然后将一小块(约绿豆粒般大小)金属钠投 入水槽中，观察实验现象。
视频
.
16
实验现象
28
【巩固练习】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水
灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
.
29
【巩固练习】
3.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象 的叙述中错误的是（ C ） A．钠浮在液面上 B．有气体产生 C．水溶液变为红色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
钠及其重要化合物公开课 PPT
二、碱金属元素 1. 物理性质
颜色
导电导热 性
密度 熔沸点
银白色 (铯略带 金色光泽)
良好
Li→Cs：呈增 大趋势，
但ρ(K)<ρ(Na)
逐渐 降低
2. 化学性质
――Li→Li2O
碱 金 属
与O2反应―N―a→Na2O、Na2O2 ――K→K2O、K2O2、KO2
单 质
―R―b→更复杂的氧化物
与H―2―O→反应碱的＋顺氢序气逐、渐且剧按烈原子序数增大
(2)制取Na2CO3的方法 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，利用
NaHCO3比NH4HCO3的溶解度小，使NaHCO3从溶液中析出： (工业制法－侯氏制碱法)
NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
知识点一 钠的性质
1.Na 原子结构
电子式： Na· ，原子结构示意图：
，最外层
电子只有一个，极易 失 电子，而达到稳定结构，形成阳
离子 Na＋，钠的 还原 性极强，而钠离子 氧化 性极弱。
2.位置与存在 钠元素位于周期表第 三 周期 ⅠA 族。自
然界中钠只能以化合态形式存在，主要为 钠盐 。
3. 物理性质
钾与水反应的化学方程式为2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。
1．过氧化钠的强氧化性 过氧化钠中的氧是－1价，介于氧的两种稳定化合价(0价和 －2价)之间，因此Na2O2既可表现氧化性，也可表现还原性， 当Na2O2遇到还原性物质(如S2－、Fe2＋、SO32－等)时，Na2O2表 现出强氧化性。
过氧化钠
Na2O2 －1
金属钠公开课(课堂PPT)
与氯气、硫等很多非金属直接化合。
钠
与 1）与氯气反应：
氯
气 反
2Na+Cl2=2NaCl
现象：黄色火焰，产生大量白烟
8
(2) 钠和硫的反应: 在研钵中把钠与硫粉混合研磨——轻微爆炸。
2Na+S=Na2S
9
【巩固练习1 】
4 、下列叙述中，错误的是（ B ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠是强还原剂
以观察到的现象是 （ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，
在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
16
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术， 其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。
Fe+ SO4
Cu+ FeSO4
金属钠与硫酸铜溶液作用，会不会也可以 置换出铜单质呢？
根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)金属钠的变化现象：熔化成小球，在水和煤油之间上下窜动。 (2)U形管中溶液的颜色：变红， 说明有 碱 生成。 (3)铜丝的变化现象：铜丝表面黑色的氧化铜变成红色， 说明有 还原性气体 生成。
24
6
二、钠的化学性质
实验探究二
将一小块金属钠放在石棉网上加热， 观察现象。
实验现象：
钠在空气中受热后，先熔化成闪亮 的小球，然后剧烈的燃烧，产生黄 色的火焰，生成淡黄色的固体。
2Na结+论O：2=点N燃a条2O件2下（,N条a与件空：气加中热的O）2剧过烈氧反化应。钠
7
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能
2Na++2OH-+H2 ↑
钠
与 1）与氯气反应：
氯
气 反
2Na+Cl2=2NaCl
现象：黄色火焰，产生大量白烟
8
(2) 钠和硫的反应: 在研钵中把钠与硫粉混合研磨——轻微爆炸。
2Na+S=Na2S
9
【巩固练习1 】
4 、下列叙述中，错误的是（ B ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠是强还原剂
以观察到的现象是 （ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，
在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
16
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术， 其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。
Fe+ SO4
Cu+ FeSO4
金属钠与硫酸铜溶液作用，会不会也可以 置换出铜单质呢？
根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)金属钠的变化现象：熔化成小球，在水和煤油之间上下窜动。 (2)U形管中溶液的颜色：变红， 说明有 碱 生成。 (3)铜丝的变化现象：铜丝表面黑色的氧化铜变成红色， 说明有 还原性气体 生成。
24
6
二、钠的化学性质
实验探究二
将一小块金属钠放在石棉网上加热， 观察现象。
实验现象：
钠在空气中受热后，先熔化成闪亮 的小球，然后剧烈的燃烧，产生黄 色的火焰，生成淡黄色的固体。
2Na结+论O：2=点N燃a条2O件2下（,N条a与件空：气加中热的O）2剧过烈氧反化应。钠
7
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能
2Na++2OH-+H2 ↑
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【巩固练习5 】
把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶 液中，现象是[ D ]
A. 置换出金属铜 B. 产生气体，置换出金属铜 C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体，生成蓝色沉淀
【课后思考】
1、 钠与稀盐酸能否反 应？如果能，反应速率 会比钠与水反应的快吗？ 为什么？
钠的应用
1、制备Na2O2 2、原子反应堆的导热剂 3、高压钠灯
嘶嘶消无踪，留下一片红。
二、钠的化学性质
2. Na与水反应
化合价升高，失去e-
Na + H2O
NaOH +XH2↑
化合价降低，得到e-
2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2 ↑
【巩固练习2 】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
课堂小结
一、钠的物理性质
银白色有金属光泽的固体，硬度小，密度小，熔 点低，导电导热性良好
二、钠的化学性质
1 与非金属反应
重点
2 与水反应
3 与CuSO4溶液反应
45页：（合作探究讲练互动-即时演练）课堂演 练当堂达标3。
46页：课后作业知能强化3.
某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如下图装置( 夹持装置省略)首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从 U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。
实验现象：
1、钠浮在水面； 2、熔成一个闪亮的小球； 3、小球四处“游动”； 4、发出“嘶嘶”的响声； 5、小球逐渐消失； 6、溶液由无色变成红色。
现象 原因
浮
密度比水小
熔
钠的熔点低，且反应为放热反应
游
反应有气体产生
响
反应有气体产生，比较剧烈
消
与水反应剧烈，速率很快
红
生成碱（OH-）
顺口溜：钠在水上游，表面熔成球，
2Na结+论O：2=点N燃a条2O件2下（,N条a与件空：气加中的热O）2剧过烈氧反化应。钠
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能
与氯气、硫等很多非金属直接化合。
钠
与 1）与氯气反应：
氯
气 反
2Na+Cl2=2NaCl
现象：黄色火焰，产生大量白烟
(2) 钠和硫的反应: 在研钵中把钠与硫粉混合研磨——轻微爆炸。
根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)金属钠的变化现象：熔化成小球，在水和煤油之间上下窜动。 (2)U形管中溶液的颜色：变红， 说明有 碱 生成。 (3)铜丝的变化现象：铜丝表面黑色的氧化铜变成红色， 说明有 还原性气体 生成。
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各位观众 请注意！
故事开讲了！
新闻重现 ：
若干神秘“水雷”惊现珠江
话说在2011年11月11号，在一个阴雨绵绵，雨雾 缭绕的早上，在珠江河上（和尚），水面上飘着七个 白色的来历不明的金属桶。其中一只已经破损的铁桶 突然冒起一股白烟，又窜起亮黄色火苗，紧接着一声 巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打 捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后， 桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到 剧烈哎是地呀啥疼妈玩痛呀意，，呢于这？是他们又将其推入江里，一遇水，这 个桶就又爆炸了。
2Na+S=Na2S
【巩固练习1 】
4 、下列叙述中，错误的是（ B ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠是强还原剂
二、钠的化学性质
实验探究三
向一只盛有水的烧杯中滴加2-3滴酚 酞溶液，然后将一小块(约绿豆粒般大小 )金属钠投入烧杯中，观察实验现象。
对比观察实验一里放置在空气中的钠,表面 颜色的变化。
刚切割
一段时间后
现象:4N钠a表+O面2=由=光==亮2银N白a2色O（逐渐常变温暗）(白色)
实验结论：钠易被空气中的O2氧化。
二、钠的化学性质
实验探究二
将一小块金属钠放在石棉网上加热， 观察现象。
实验现象：
钠在空气中受热后，先熔化成闪亮 的小球，然后剧烈的燃烧，产生黄 色的火焰，生成淡黄色的固体。
【巩固练习4 】
5、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多），可
以观察到的现象是 （ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，
在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术， 其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
巩固练习3 】
金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实 验中，下列有关叙述或解释正确的是[ B ]
A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B．溶液呈红色是因为产物中有碱 C．钠在水面旋转是因为搅拌 D．没有反应的钠可用手拿出放入原瓶中
Fe+ CuSO4
Cu+ FeSO4
金属钠与硫酸铜溶液作用，会不会也可以 置换出铜单质呢？
二、钠的化学性质
实验探究五
将一小块(约绿豆粒般大小)金属钠投入 到一只盛有CuSO4溶液的烧杯中，观察 实验现象。
实验现象：
1、钠浮在CuSO4溶液上； 2、熔成一个闪亮的小球； 3、小球四处“游动”； 4、发出“嘶嘶”的响声； 5、小球逐渐消失； 6、蓝色溶液变蓝色沉淀。
钠
钠的原子结构
Na
结构
Na＋
易失去e-
性质
容易失去e-，表现还原性，做还原剂
一、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
硬度：
软
密度：比水小，比煤油大
熔沸点： 低
导电、传热性：良好
二、钠的化学性质
实验探究一
取一小块金属钠,用滤纸吸干 表面的煤油,用小刀切去一端的表 层,观察切面的颜色。
二、钠的化学性质