Qc为浓度商K为平衡常数
课时精练07化学平衡常数(原卷版)
课时精练07 化学平衡常数1．对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，其化学平衡常数的表达式为()A．K=c(Fe3O4)•c(H2)c(Fe)•c(H2O)B．K=c(Fe3O4)•c4(H2)c(Fe)•c4(H2O)C．K=c4(H2O)c4(H2)D．K=c4(H2)c4(H2O)2．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是()A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．升高温度，K增大3．已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)K1S(s)+O2(g)SO2(g)K2则在该温度下反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()A．K1+K2B．K1K2 C．K1·K2D．K1K24．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是( )A．缩小容器体积B．降低体系温度C．保持体积不变，充入O2D．使用合适的催化剂5．已知反应2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H2⇌2NH3的平衡常数为( )A．4B．2C．1D．0.56．常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：反应①：O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1反应②：[O]+O32O2 ΔH<0 平衡常数为K2总反应：2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K下列叙述正确的是( )A．降低温度，K减小B．K=K1+K2C．增大压强，K2减小D．适当升温，可提高消毒效率7．某可逆反应a A(g)+b B(g)c C(g)在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。
保持温度不变，将方程式的书写做如下改变，则ΔH和K的数值相应变化正确的是()A．写成2a A(g)+2b B(g)2c C(g)，ΔH值、K值均增加了一倍B ．写成2a A(g)+2b B(g) 2c C(g)，ΔH 值增加了一倍，K 值保持不变C ．写成c C(g) a A(g)+b B(g)，ΔH 值、K 值变为原来的相反数D ．写成c C(g)a A(g)+b B(g)，ΔH 值变为原来的相反数，K 值变为原来的倒数8．在相同的温度下，已知反应：①N 2(g)+O 2(g)2NO(g)的平衡常数K =3．84×1011；②2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)的平衡常数K =3．10×1026。
化学平衡常数
化学平衡常数一、化学平衡常数在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。
生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。
化学平衡常数的计算公式为：对于可逆反应：mA（g）＋ nB（g）pC（g）＋ qD（g）二、化学平衡常数意义1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。
（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
（2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。
（3）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。
K＞105反应较完全，K＜10-5反应很难进行。
（4）K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。
正反应是吸热反应，升温，K值增大；正反应反应放热，升温，K值减少。
2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。
3、水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L－1），因平衡常数已归并，故不必写出。
非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中三、平衡常数与平衡移动的关系判断反应是平衡状态还是向某一方向进行浓度商Q c = K c体系处于化学平衡 Q c＜K c反应正向进行 Q c＞K c反应逆向进行四、化学平衡常数表达式的书写（1）CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）K =（2）3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）K =（3）Cr2O72－（aq）+H2O（l）2CrO42－（aq）+2H+（aq）K =（4）CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）K =（5）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）K1 =（6）2NH3（g） N2（g）+3H2（g）K 2=（7）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）K 3=同一温度下，K1、K 2、K 3的数值关系为：五、化学平衡常数的简单计算例1．已知在800 K时，反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），若起始浓度c （CO）=2 mol/L，c（H2O）=3 mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。
化学平衡常数化学反应进行的方向测试卷及答案
化学平衡常数化学反应进⾏的⽅向测试卷及答案化学平衡常数化学反应进⾏的⽅向A组基础题组1.反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)12H2(g)+12I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )A.K1=2K2B.K1=K22C.K1=1K22D.K1=12K22.炼铁⾼炉中发⽣的基本反应之⼀为FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。
下列说法不正确的是( )A.升⾼温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增⼤B.将⾼炉加⾼后,达到平衡时平衡常数增⼤C.将矿⽯粉碎不能使平衡常数增⼤D.平衡常数越⼤,尾⽓中CO含量越少,CO2含量越多3.可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加⼊⼀定量的O2。
下列说法正确的是(K为平衡常数,Q c为浓度商)( )A.Q c不变,K变⼤,O2转化率增⼤B.Q c不变,K变⼤,SO2转化率减⼩C.Q c变⼩, K不变,O2转化率减⼩D.Q c增⼤,K不变,SO2转化率增⼤4.(2016河北⽯家庄联考)⼀定条件下,将3 mol A和1 mol B两种⽓体混合于容积为2 L的密闭容器中,发⽣反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。
2 min末该反应达到平衡,⽣成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。
下列判断正确的是( )A.该条件下此反应的平衡常数约为0.91B.2 min内A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)C.B的转化率为60%D.混合⽓体的密度不再改变时,该反应不⼀定达到平衡状态5.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:下列有关叙述不正确的是( ) A.该反应的化学⽅程式是CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在⼀定体积的密闭容器中加⼊CO 2和H 2各1 mol,5 min 后温度升⾼到830 ℃,此时测得CO 为0.4 mol 时,该反应为平衡状态D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:c (CO 2)3c (CO )=c (H 2O )5c (H 2),判断此时的温度是1 000 ℃ 6.FeCl 3溶液与KSCN 溶液混合时存在下列平衡:Fe 3+(aq)+SCN -(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)。
高考总复习-高三化学一轮复习考点优化设计(第五辑)：考点六十四 化学平衡常数 含解析
聚焦与凝萃1．理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算；2．利用化学平衡常数判断反应方向.解读与打通常规考点化学平衡常数1．概念：在一定温度下,一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值，用符号K表示.2．表达式：对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B（g)p C(g)＋q D(g）,在一定温度下达到平衡时:K＝错误!3．意义：（1）K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
（2）K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
（3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
注意:（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
（2）表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。
(3）对于一个具体的可逆反应,平衡常数K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关.（4）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关.如正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
（5)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度看视为常数，是固定不变的，不能代入平衡常数表达式中。
（6）稀溶液中进行的反应,如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中。
(7）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度,K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应,升高温度，K值减少.4．化学平衡常数K的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志：K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。
反之，则相反。
一般地，K＞105时，该反应就进行得基本完全了.可以说,化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
（2)可以利用K值做标准，判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动方向：(Q：浓度积)对于可逆反应a A（g)＋b B(g）c C（g）＋d D(g),在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q＝错误!＝Q c，Q c错误!（3）利用K值可判断反应的热效应:若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。
【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第二章 第二节浓度、压强对化学平衡的影响
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第3课时浓度、压强对化学平衡的影响课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大,化学反应速率一定改变,平衡一定移动解析化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后v(正)≠v(逆)。
答案B()A.H 2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)2(g)2CO(g)解析对于反应前后气体分子数目不变的反应,改变压强对平衡无影响。
答案A,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等,则在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是()A.a中大B.b中大b一样大 D.无法判断解析氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应,气体的压强越大,氮气的转化率越大,随着反应的进行,a容器内气体的压强不变,b容器内气体的压强减小,a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强,所以a容器中氮气的转化率大。
答案Am A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)=2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变,增大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是()A.2、6、3、5B.1、3、2、2、2、2 D.3、1、2、1答案C,反应a A(g)b B(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向逆反应方向移动B.物质A的转化率减小C.物质B的质量分数增大D.a>b,体积扩大一倍,压强减小,若平衡不移动,则B的浓度应为原来的50%,而实际为A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是,即a<b。
高考化学总复习 第七单元 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向教案
第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向一、化学平衡常数1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,该常数就是该反应的化学平衡常数。
2.表达式对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),化学平衡常数K=①。
式中A、B、C、D的浓度均为平衡浓度。
如在一定温度时,4 mol A在2 L的密闭容器中分解:A(g)2B(g)+C(g),达到平衡时测得已有50%的A分解成B和C,此温度下,该反应的平衡常数为②。
3.意义(1)K值越大(一定温度下),说明反应进行的程度③,反应物的转化率也④。
(2)一般认为,K>105时,反应就基本进行完全了。
4.影响因素K值的大小与物质的浓度、压强等无关,只随⑤变化而变化。
1.化学平衡常数是指某一具体反应化学方程式的平衡常数,若化学方程式中各物质的化学计量数等倍增大或减小,平衡常数也会改变。
2.正、逆反应的平衡常数互为倒数。
3.反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,因其浓度可看作“常数”而不代入公式,H2O的状态不是液态而是气态时,则需要代入平衡常数表达式。
4.代入平衡常数表达式的是平衡浓度,而不是任意时刻的浓度,更不能将物质的量代入。
二、化学反应的方向1.自发反应在给定的条件下,无须外界帮助,一经引发即自发进行的反应。
2.焓变与反应方向多数能自发进行的化学反应是⑥反应,但也有不少吸热反应能自发进行。
3.熵变与反应方向ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。
熵⑦有利于反应自发进行,而有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行。
4.反应方向的判断在恒温、恒压条件下,焓变和熵变共同决定反应的方向:ΔG=ΔH-TΔS1.自发反应、非自发反应是指该反应过程中是否有自发进行的倾向,而这个过程是否一定会发生则不能确定。
如C的燃烧是一个自发反应,但需借助外界条件点燃才能发生。
2.同一物质在三态时的熵值大小顺序一般为气态>液态>固态。
高中化学课时3 化学平衡常数试题
实蹲市安分阳光实验学校2-3 课时3 化学平衡常数知能位1.了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素。
2.了解平衡转化率的含义。
3.能够利用化学平衡常数进行简单计算。
情景切入.可逆反在一条件下不能进行完全，怎样才能量地描述化学反的限度呢？自主研习一、化学平衡常数1.义在一温度下，当一个可逆反达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反物浓度幂之积的比值，用符号K 表示。
2.表达式以化学反a A(g)+ b B(g) c C(g)+ d D(g)为例：K=)()()()(B Cb A Ca D Cd C c C （纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中）。
3.意义平衡常数的大小反映化学反可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明 反可以进行得越彻底。
4.影响因素（1）内因：反物的本身性质。
（2）外因：反体系的温度。
二、平衡转化率1.义物质在反中已转化的量与该物质总量的比值。
2.表达式对于反a A+b B c C+d D,反物A 的平衡转化率为：α(A)=)()()(00A C A C A C ×100%,式中c 0(A)和c (A)分别表示A 的初始浓度和A 的平衡浓度。
3.影响因素（1）初始浓度衡浓度（2）多种反物参加反时，提高一种物质的浓度，可以提高其他物质的转化率，而此物质本身转化率会降低。
4.意义反的平衡转化率表示在一温度和一起始浓度下反进行的限度。
课堂师生互动知识点1 化学平衡常数使用注意事项及用1.使用化学平衡常数注意的问题：（1）化学平衡常数只与温度有关，与反物和生成物的浓度无关。
（2）反物和生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
（3）化学平衡常数是指某一具体反的平衡常数。
①若反方向改变，则平衡常数改变。
②若方程式中各物质的化学计量数倍扩大或缩小，尽管是同一反，平衡常数也会改变。
如N 2+3H 22NH 3 K ′=a 则有2NH 3N 2+3H 2 K =1/a21N 2+23H 2NH 3K ″=a 212.化学平衡常数的用（1）判断平衡移动方向利用平衡常数可从量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。
化学反应平衡常数的变化和应用
化学反应平衡常数的变化和应用化学反应平衡常数（Kc）是描述在一定温度下，化学反应达到平衡时各生成物和反应物浓度比值的常数。
平衡常数的变化和应用是化学反应原理中的重要内容，对于中学生来说，理解和掌握这一知识点对于深入理解化学反应的本质和提高解决问题的能力具有重要意义。
一、平衡常数的变化1.温度对平衡常数的影响：根据勒夏特列原理，当系统达到平衡时，温度变化会导致平衡位置的移动，从而改变平衡常数。
一般来说，放热反应的平衡常数随温度升高而减小，吸热反应的平衡常数则随温度升高而增大。
2.浓度对平衡常数的影响：平衡常数Kc是浓度比值的表达式，但平衡常数本身与浓度无关。
在一定温度下，平衡常数固定不变，改变反应物或生成物的浓度会影响平衡位置，但不会改变平衡常数。
3.压强对平衡常数的影响：对于有气体参与的反应，改变压强会影响平衡位置，但对于平衡常数的影响不大。
因为压强变化导致的体积变化会同时影响到反应物和生成物的浓度，使得浓度比值（即平衡常数）基本保持不变。
二、平衡常数的应用1.判断反应进行的方向：根据浓度商Qc与平衡常数Kc的相对大小，可以判断反应进行的方向。
当Qc < Kc时，反应向正反应方向进行；当Qc >Kc时，反应向逆反应方向进行；当Qc = Kc时，反应达到平衡。
2.计算平衡浓度：已知反应的平衡常数Kc和初始浓度，可以通过平衡常数表达式计算出平衡时各物质的浓度。
3.确定反应限度：平衡常数Kc反映了反应进行的程度，Kc越大，反应限度越高，反应进行得越完全。
4.工业生产中的应用：在工业生产中，通过调整温度、浓度等条件，可以使平衡常数有利于产品生成，从而提高产率。
5.科学研究中的意义：平衡常数的研究对于揭示化学反应的本质、探讨反应机理以及设计新反应具有重要意义。
综上所述，化学反应平衡常数的变化和应用是化学反应原理中的重要知识点。
掌握这一知识点，有助于中学生更好地理解化学反应的本质，提高解决问题的能力。
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Qc为浓度商（离子积）：是指刚开始反应（但未反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度）
K为平衡常数：是指可逆反应达到平衡时体系各物质浓度幂次方之积之比。
在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同的名称：化学平衡常数(K)水的离子积常数（Kｗ）、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、溶度积(Ksp)。
Qc与K的相对大小可反映出体系是否为平衡状态：
Qc>K，过平衡状态，反应将逆向进行；
Qc=K，平衡状态；
Qc，未平衡状态，反应将正向进行。