聚焦四大化学平衡常数
平衡常数
高考热点—四大平衡常数自从新课程引人平衡常数以后，化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数以及水的离子积常数等四大平衡常数就成为高考的热点，倍受命题者的青睐.一、化学平衡常数1.概念:对于一定温度下的可逆反应，无论反应物的起始浓度如何，反应达平衡状态后，生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数即该反应的化学平衡常数.用符号K表示. 2.书写: (l)同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数. (2)稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中. (3)非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中. (的若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商). 3.注意点(l)化学平衡常数K只与温度有关;固体或纯液体的浓度看作“1”，不代人公式. (2)化学平衡常数表示可逆反应进行的程度.K值越大，表示反应进行得越完全;K值越小，表示反应进行得越不完全. (3)反应的平衡常数是指某一指定的反应，若反应方向改变，则K改变.若反...... (专题8·化学平衡常数解题策略化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。
化学平衡常数的引入，对判断化学平衡移动方向带来了科学的依据。
平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关系，是反应限度的最根本的表现。
平衡常数的使用，从定量的角度解决了平衡的移动。
一、化学平衡常数在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。
生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。
化学平衡常数的计算公式为：对于可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）二、化学平衡常数意义1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。
高中化学四大平衡常数
（2013上海）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOH、HCN、H2CO3电离平衡常数(25℃) Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32B．2HCOOH+CO3-2-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗 NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中 所含离子总数前者小于后者
c(CH3COOH。 )
Fe3+(aq)+ 3OH-(aq),
3+ 3 溶度积常数 Ksp = c(Fe )• c (OH )
。
注意：固体（S），纯液体（l）的浓度一般情况
下都看作是一个常数
2、平衡常数的意义： (1)平衡常数K的大小能说明反应进行的程度 （也叫反应的限度）。
K值越大，表明反应进行得越 完全 ； K值越小，表示反应进行得越 不完全 。
QC ＜K ，V正 ＞ V逆，反应向 正方向 进行
QC ＝K ，V正＝ V逆，反应向 平衡 进行 QC ＞K ，V正 ＜ V逆，反应处于 逆方向 状态
二、常考的题型 1、化学平衡常数
①直接利用表达式求K ②利用K来求转化率 ③利用Qc与K的关系来判断反应进行的方向 ④利用K与温度的变化规律来判断△H ⑤利用方程式之间的转化关系求K的变化关系
2、电离平衡常数
①直接求电离平衡常数 ②利用电离平衡常数比较酸碱性的强弱，从而判 断一些相关的方程式的正确与否
已知HClO:Ka=3.0 × 10-8 ， H2CO3 :Ka1=4.3 × 10-7 ，Ka2 =5.6 × 10-11 ,写出往NaClO 溶液中通入少量CO2 时的化学反应方程 式： _________________________________。
聚焦高考热点-平衡常数的计算
聚焦高考热点——平衡常数相关计算2014《考试说明》解读1、了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
了解水的电离、离子积常数。
3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。
一、平衡常数表达式1、化学平衡常数N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）平衡常数K=2、电离平衡常数CH3COOH CH3COO－＋H＋电离平衡常数K=3、水解常数CH3COO－＋H2O CH3COOH+OH-水解常数Kh=4、溶度积常数AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）特别提醒：1、平衡常数表达式均可类比气体反应平衡常数。
2、上述四大常数计算中浓度均为微粒的平衡浓度。
3、四大常数只受温度影响，催化剂、压强变化、浓度变化、溶液混合等不影响四大常数。
二、利用平衡常数解决平衡移动问题1、常见气体反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）将容器压缩一半体积，用平衡常数判断平衡移动。
若浓度商Qc>K，平衡逆向移动。
若浓度商Qc=K，平衡不移动。
若浓度商Qc<K，平衡正向移动。
2CH-+3、沉淀溶解平衡若离子积Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出。
若离子积Qc=Ksp，溶液饱和。
若离子积Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。
【例1】0.9mol/L醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10-5 mol/L。
在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol/L。
向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol/L，以上三种金属离子中能生成沉淀的有。
Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17Ksp［Cd(OH)2］=2.5×10-14Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10-11解析：Ksp［Zn(OH)2］最小，优先考虑Zn2+沉淀，Zn(OH)2离子积>Ksp，Zn2+能沉淀。
四大平衡常数公式
四大平衡常数公式嘿，咱们今天来好好聊聊这“四大平衡常数公式”！先来说说化学平衡常数吧。
这玩意儿在化学反应中可有着重要的地位。
想象一下，你在实验室里捣鼓着各种化学试剂，想要知道反应进行的程度到底咋样，这时候化学平衡常数就派上用场啦。
比如说合成氨的反应，N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃，通过化学平衡常数 K = [NH₃]² /([N₂][H₂]³) ，咱们就能清楚了解反应达到平衡时各种物质的浓度关系。
我记得有一次给学生们做实验演示，就是关于这个合成氨的反应。
我小心翼翼地把氮气和氢气按照一定比例混合放入反应容器中，然后控制好温度和压力。
学生们那一双双好奇的眼睛紧紧盯着实验仪器，我心里既紧张又兴奋，就怕实验出岔子。
当最后通过检测计算出平衡常数的时候，看到学生们恍然大悟的表情，我心里别提多有成就感了！再说说水的离子积常数。
这可是跟咱们日常生活息息相关的哟！Kw = [H⁺][OH⁻]，表示在一定温度下水中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是个定值。
比如在常温下，Kw 约等于 1×10⁻¹⁴。
记得有一回，我在课堂上讲这个知识点，有个调皮的学生就问我：“老师，那我们喝的水里也有这么多离子吗？”我笑着回答他：“当然啦，只是浓度很小，对咱们身体没什么影响。
”这一下，大家都对这个看似抽象的概念有了更真切的认识。
还有电离平衡常数，它能告诉我们弱电解质在溶液中电离的程度。
就拿醋酸来说吧，CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺，电离平衡常数 Ka 就能反映出醋酸电离的情况。
曾经有个学生总是搞不明白为什么弱电解质不能完全电离，我就给他打了个比方：“这就好比你跑马拉松，一开始精力充沛冲得很快，但后面累了速度就慢下来，不可能一直保持全速跑到底。
弱电解质电离也是这样，开始能电离一部分，后面就‘跑不动’啦。
”这形象的比喻让他一下子就明白了。
最后是沉淀溶解平衡常数。
它能帮助我们判断沉淀的生成和溶解。
四大平衡常数
物料守恒
Kb=10-6/5.5=1.8×10-5
3、混合溶液中求电离平衡常数 特别提醒：电离平衡常数公式在混合溶液中同样适用。 【例题3 】在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的 盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）用 含a的代数式表示NH3· H2O的电离常数Kb。
3、四大常数只受温度影响，催化剂、压强变化、浓
度变化、溶液混合等不能影响四大常数。
二、利用平衡常数解决平衡移动问题
1、常见气体反应 N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）
将容器压缩一半体积，用平衡常数判断平衡移动。
压缩一半
利用浓度商Qc和平衡常数判断平衡移动
N2（g）＋3H2（g） 压缩前 压缩后 2NH3（g）
1、化学平衡常数 N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）
平衡常数K=
2、电离平衡常数 CH3COOH 电离平衡常数K=
c2 (NH3) c(N2) c3(H2)
CH3COO－＋H＋
c(CH3COO－) c (H＋) c (CH3COOH)
3、水解常数
CH3COO－＋H2O CH3COOH+OH-
【例题2 】25℃下5.5mol/L的氨水的PH=11，求该温度 下NH3· H2O的电离常数Kb？ 电离平衡常数Kb=
c(OH－) c (NH4＋) c (NH3· H2O)
c(OH-)=10-3 mol/L c(NH4+) =10-3 －10-11≈ 10-3 mol/L c(NH3· H2 O)=5.5－10-3 ≈5.5 mol/L
c(CH3COOH) c (OH-) 水解常数Kh= c (CH3COO-)
水解常数参见选修四P58《科学视野》
高考化学专项突破(六) 四大平衡常数及其应用
1 x 2x
1mol
25.0%,正确;C项,因为是恒压体系,T ℃时,CO2、CO的体积分数均为50%,故
充入等体积的CO2和CO,平衡不移动,错误;D项,Kp=
p2 (CO)=
p(CO2 )
( p总 96%)2 p总 4%
=23.04p总,错误。
1.随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成 为研究的重点。
KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2 O4 、C2 O24 三种微粒的物质的量分 数(δ)与溶液pH的关系如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.pH=1.2的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)
B.pH=2.7的溶液中:
c2 (HC2O4 ) c(H2C2O4 ) c(C2O42
2.在一定温度下,向2 L密闭容器中充入3 mol CO2和2 mol H2,发生反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。
(1)已知温度为T ℃时,该反应的平衡常数K1=0.25,则该温度下反应 12 CO
(g)+ 12 H2O(g) 12 CO2(g)+ 12 H2(g)的平衡常数K2=
(2)
cd 2 ab4
=
xy 2 mn4
解析 (1)H2的体积分数随温度的升高而增加,这说明升高温度平衡向
逆反应方向移动,即正反应是放热反应。升高温度正、逆反应速率均增
大,平衡常数减小,反应物的转化率减小。
(2)相同温度时平衡常数不变,则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系
式为 cd 2 = xy2 。 ab4 mn4
c(HSO3 )
2023年高考生物专题复习突破《四大平衡常数》知识点总结
2023年高考生物专题复习突破《四大平
衡常数》知识点总结
本文档旨在对生物学中的《四大平衡常数》知识点进行总结，
帮助2023年高考生物科目的复。
以下是相关知识点的概述：
1. 水的离子产生平衡常数（Kw）
- 水的离子产生平衡常数（Kw）是指在特定温度下，水中自动
离解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的反应的速率常数乘积。
- Kw的值在不同温度下略有变化，但在常温下约为1.0 x 10^-14。
- Kw = [H+][OH-]，其中[H+]表示氢离子的浓度，[OH-]表示氢
氧根离子的浓度。
2. 酸性解离常数（Ka）
- 酸性解离常数（Ka）是指酸解离反应中产生的氢离子的浓度（[H+]）与酸的浓度（[HA]）之比的常数。
- Ka = [H+][A-] / [HA]，其中[H+]表示氢离子的浓度，[A-]表示酸根离子的浓度，[HA]表示未解离酸的浓度。
3. 弱碱性离子解离常数（Kb）
- 弱碱性离子解离常数（Kb）是指碱解离反应中产生的氢氧根离子的浓度（[OH-]）与碱的浓度（[B]）之比的常数。
- Kb = [OH-][HB+] / [B]，其中[OH-]表示氢氧根离子的浓度，[HB+]表示共轭酸的浓度，[B]表示碱的浓度。
4. 酸解离常数（Ka）、碱解离常数（Kb）和水的离子产生平衡常数（Kw）之间的关系
- Ka × Kb = Kw。
以上是对《四大平衡常数》知识点的简要总结。
希望这份文档能为2023年高考生物科目的复提供帮助。
请注意，本文档中的内容仅供参考，请自行确保准确性和可靠性。
祝您复习顺利！。
突破39 “四大平衡常数”的理解和应用-冲刺2019高考化学二轮复习核心考点特色突破 Word版含解析
冲刺2019年高考之化学二轮专题热点特色突破专题12 水溶液中的离子平衡 突破39 “四大平衡常数”的理解和应用一、【突破必备】1. “四大平衡常数”表达式HFH ＋＋F－K a ＝c ＋c－cCH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －K h ＝c3c－c 3COO－2. 溶液中“四大平衡常数”的有关计算及规律(1)Q c 与K 的关系二者表达式相同，若Q c ＜K ，平衡正向移动；若Q c ＝K ，平衡不移动；若Q c ＞K ，平衡逆向移动。
(2)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
升高温度，K a 、K b 、K w 、K h 均增大。
(3)K a 、K h 、K w 三者的关系式为K h ＝K w K a ；K b 、K h 、K w 三者的关系式为K h ＝K w K b。
(4)对二元酸的K a1、K a2与相应酸根离子的K h1、K h2的关系式为K a1·K h2＝K w ，K a2·K h1＝K w 。
(5)Q c 与K sp 的关系当Q c ＞K sp 时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；当Q c ＝K sp 时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；当Q c ＜K sp 时，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
(6)M(OH)n 悬浊液中Ksp 、Kw 、pH 间的关系 M(OH)n (s)M n+(aq)+nOH -(aq)3. 溶液中的“四大常数”使用常见的错误(1)K a 、K h 、K w 、K sp 数值不随其离子浓度的变化而变化，只与温度有关，K a 、K h 、K w 随着温度的升高而增大。
在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。
(2)K w 常误认为是水电离的c (H ＋)与c (OH －)的乘积。
(3)只有常温下水的离子积K w ＝1.0×10－14mol 2·L －2(4)误认为只要K sp 越大，其溶解度就会越大。
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聚焦四大化学平衡常数
作者：杨素平
来源：《中学课程辅导·教师教育（上、下）》2017年第14期
摘要：在《化学反应原理》中，我们学习了四个化学常数——化学平衡常数（K）、水的离子积常数（KW）、电离平衡常数（Ka或Kb）和溶度积常数（Ksp），它们有各自不同的定义、符号、表达式、意义和应用。
许多同学在使用时因概念理解不清而导致应用错误，下面我们一起来对其分析、比较，以求抛砖引玉。
关键词：化学；教学策略
中图分类号：G633.8 文献标识码： A 文章编号：1992-7711（2017）14-046-010
一、不同的概念
1.可逆反应——化学平衡常数（K）
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学破平衡时，生成物的浓度幂（以其化学计量数为指数）之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫作该反应的化学平衡常数，用K 表示。
化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。
一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大。
我们可以利用K值来判断反应是否平衡以及反应进行的方向。
如：可逆反应：I2（g）+H2（g） 2HI（g），在一定条件下达到平衡时，
K=[HI]2[H2]·[I2].
2.电解质溶液中——水的离子积常数（KW）
水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，还适用于任何酸性或碱性稀溶液。
如：室温下H2O H++OH-，KW=[ H+]·[ OH-]=10-14mol2·L-2
3.弱电解质——电离平衡常数（Ka或Kb）
在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时溶液中各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫作电离平衡常数，用K表示。
弱酸的电离平衡常数一般用Ka表示，弱碱Kb表示。
电离平衡常数是弱电解质的性质，是表示弱电解质电离程度的标志。
根据电离常数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势，Ka或Kb越大，电离程度越大。
4.难溶电解质——溶度积常数（Ksp）
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
二、相同的特点
1.四个常数都与物质的性质和温度有关，温度改变，数值改变。
浓度或压强的改变对它们无影响。
2.常数表达式中的的浓度都是平衡浓度，固体或纯液体不列入表达式。
三、应用展示
【例题】化学平衡常数（K）、水的离子积（KW）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要常数。
下列关于这些常数的说法中，正确的是（）
A.将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，则a=b
B.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
C.已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103
D.某温度下四种酸在冰醋酸中的电离常数如表：
【答案】C。