电解池高考题
高三化学电解池试题答案及解析
高三化学电解池试题答案及解析1.类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水【答案】C【解析】A、氯化铝是分子晶体，不能电解氯化铝制取铝单质，错误；B、酚羟基具有酸性，可以与氢氧化钠溶液反应，但醇羟基不可以，错误；C、二氧化碳、二氧化硫溶于水生成的酸都比盐酸弱，所以都不能与氯化钙反应，正确；D、氧化亚铁与硝酸反应除生成盐和水外，还有氮的氧化物，错误，答案选C。
【考点】考查化学中类比方法的判断2.甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。
甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是A．CuSO4B．MgSO4C．Al（NO3）3D．Na2SO4【答案】A【解析】以Pt为电极电解盛有AgNO3溶液，总方程式是：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3;乙池电极析出0.24g金属，则乙池也应该是不活泼的金属的盐溶液。
则只有CuSO4溶液符合题意，乙池选项是A.。
【考点】考查电解原理的应用的知识。
3.随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。
下列有关说法中正确的是（）A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂B．钯电极B连接的是电源的负极C．钯电极A的电极反应式为：N2+6e—+6H+==2NH3D．当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH3生成【答案】C【解析】A、在电解法合成氨的电解池中不能用水作电解质溶液的溶剂，原因是新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气，A不正确；B、钯电极B产生氢离子，应该是氢离子放电，作阳极，因此钯电极B连接的是电源的正极，B不正确；C、钯电极A是阴极，氮气得到电子合成氨气，电极反应式为：N2+6e—+6H+＝2NH3，C正确；D、没有注明气体的状态，因此不能计算氨气的体积，D不正确，答案选C。
电解池的高中试题及答案
电解池的高中试题及答案一、选择题1. 在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
下列关于电解池的说法中，正确的是（）。
A. 阳极是正极，阴极是负极B. 阳极是负极，阴极是正极C. 阳极是正极，阴极是正极D. 阳极是负极，阴极是负极答案：B2. 电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B3. 在电解池中，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
下列关于电解池的描述中，错误的是（）。
A. 电解质溶液中的阳离子向阴极移动B. 电解质溶液中的阴离子向阳极移动C. 阳极上发生氧化反应D. 阴极上发生氧化反应答案：D二、填空题4. 电解池中，阳极上发生______反应，阴极上发生______反应。
答案：氧化；还原5. 电解池中，电解质溶液中的阳离子向______移动，阴离子向______移动。
答案：阴极；阳极三、简答题6. 描述电解池中电解质溶液的作用。
答案：电解质溶液在电解池中起到导电的作用，同时提供阳离子和阴离子参与电极反应。
7. 解释为什么电解水时，与电源正极相连的电极上会产生氧气。
答案：在电解水的过程中，水分子在阳极（与电源正极相连的电极）上失去电子，发生氧化反应，生成氧气和氢离子。
氧气在阳极上生成，因为阳极是氧化反应发生的场所。
四、计算题8. 已知电解水时，每分钟通过电解槽的电量为2库仑，求电解水1小时产生的氢气和氧气的体积比。
答案：根据法拉第定律，电解水时，每2法拉第电量（即2×96500库仑）可以产生1摩尔气体。
因此，每分钟产生的气体摩尔数为2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
1小时内产生的气体摩尔数为60分钟×2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
由于水分子电解时，2摩尔氢气对应1摩尔氧气，所以产生的氢气和氧气的体积比为2:1。
2024年高考化学总复习：电解池(附答案解析)
2024年高考化学总复习：电解池一．选择题（共20小题）1．（2023•广州一模）以熔融盐（CaCl2、NaCl）为电解液，以石墨为阳极，电解TiO2和SiO2获取电池材料TiSi，下列说法正确的是（）A．阳极上SiO2被还原B．阴极发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．电解时，阳离子向阳极移动D．理论上每生成1molTiSi电路中转移8mol电子2．（2023•湖北模拟）如图为电解法处理含有Cl﹣、的酸性废水的工作示意图。
已知在铁的化合物的催化机理中，H+吸附到b电极表面获得电子形成活性H再参与反应。
下列说法错误的是（）A．起催化作用的是Fe（Ⅲ）B．b极的电极反应式为：10H+++8e﹣＝+3H2OC．阳极附近的pH变小D．废水处理过程中Cl﹣浓度基本不变3．（2023•安国市模拟）三室膜电渗析分离硫酸锂并回收酸碱的装置示意图如图，下列说法正确的是（）A．酸碱的浓度：进等于出B．右侧电极的电极反应式为2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑C．装置工作一段时间后，n（a）：n（b）＝2：1D．右侧离子交换膜为阴离子交换膜4．（2023•南通模拟）双极膜是一种离子交换膜，在电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH﹣，并分别向两极移动。
一种用双极膜电解法制取NaBrO3和丁二酸的装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．b极应与直流电源的负极相连B．a极上的电极反应为HOOCCH＝CHCOOH+2H+﹣2e﹣═HOOCCH2CH2COOH C．外电路中每转移1mol电子，双极膜中有1mol水解离D．电解一段时间后，若溶液中Br﹣不足，则b极处可能有H2产生5．（2023•厦门模拟）Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。
下列说法错误的是（）A．阳极电极反应式为2C2H5O﹣+H2﹣2e﹣═2C2H5OHB．阴极区生成氨的反应为LiNH2+C2H5OH═C2H5OLi+NH3↑C．理论上，若电解液传导3molH+，最多生成标准状况下NH322.4LD．乙醇浓度越高，电流效率越高（电流效率＝×100%）6．（2023•南昌一模）双极膜在电场作用下可以提供OH﹣和H+。
高二化学电解池试题答案及解析
高二化学电解池试题答案及解析1.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过【答案】C【解析】：装置①中阳极上氯离子放电生成氯气，故A错；装置②是电镀装置，待镀铁制品作阴极，应与电源负极相连，故B错；装置③闭合电键后，a极是负极，因此外电路电子由a极流向b极，故C对；装置④的离子交换膜只允许阳离子、水分子自由通过，故D错。
【考点】原电池、电解池2.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl【答案】B【解析】电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，NaOH在阴极区生成，Cl2在阳极区生成，按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置，若将阳极置于上方，则氯气一生成即逸出，不能与NaOH反应。
显然，应将阳极置于下方，阴极置于上方，下方阳极生成的氯气通过溶液时即可很好地被阴极生成的NaOH吸收。
反应为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。
还应注意的是图中电极a、b是电源的电极而非电解池的电极。
与电解装置上方阴极相连的a为电源的负极，则b为正极。
【考点】电解原理的应用3.下列叙述正确的是A．在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应B．实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1C．用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑D．在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH保持不变【答案】C【解析】A．在原电池的正极上发生的是还原反应，在电解池的阳极上发生的是氧化反应，错误；B．实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为1∶1，错误；C．用铜作电极电解稀硫酸，由于Cu是活性电极，电极本身失去电子，发生氧化反应，所以可能发生反应：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，正确；D．在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，实质就是电解水，由于溶液的浓度增大，所以溶液pH减小，错误。
高三化学电解池练习题
高三化学电解池练习题在化学学习中，电解池是一个重要的概念。
掌握电解池的基本原理和运用方法对于高三学生来说十分关键。
本文将通过化学电解池的练习题，帮助同学们更好地理解和掌握这一知识点。
练习题1：利用电解池的原理，写出下列反应的电解方程式：a) 在氯化钠溶液中，电解生成氯气和金属钠。
b) 在稀硫酸溶液中，电解生成氢气和氧气。
c) 在铜（II）硫酸溶液中，电解生成铜金属和SO4^2-离子。
练习题2：在以下电解池中，给出化学方程式和标准电位的表达式。
a) 锌-铜电池b) 银-镍电池c) 铝-镁电池练习题3：根据电解池的原理和化学知识，回答以下问题：a) 电解池中，阴极和阳极的作用分别是什么？b) 电解质是什么？为什么在电解池中需要添加电解质？c) 如何判断该电解质是否适用于某个电解池？练习题4：下列关于电解池的说法中，哪些是正确的？哪些是错误的？对于错误的说法，请进行修正。
a) 阳极是电解质被氧化的地方。
b) 阳极是电子流出的地方。
c) 金属会在电解质溶液中离子化。
练习题5：电解池与电池有何不同？举例说明。
练习题6：将下列物质进行分类，归属于电解质或非电解质：氢氧化钠、蔗糖、氯化铜、硝酸铵。
练习题7：为了保护冶金中的金属制品，常常要对它们进行电镀处理。
请描述电镀的原理以及常用的电镀方法。
练习题8：能否利用铝作为铜的负电极，铜作为正电极构建电解池？为什么？练习题9：什么是电解质溶液？什么是非电解质溶液？请给出例子。
练习题10：电解池技术在实际生活中有着广泛的应用。
请举例说明电解池在以下方面的应用：a) 冶金b) 制氢c) 电镀d) 制取氢氧化钠本文通过练习题的形式，考察了高三化学电解池相关的基本知识点。
希望同学们通过解答这些问题，加深对电解池的理解和应用能力。
同时，推荐同学们多进行实验探究，实践出真知，进一步巩固所学的知识。
祝愿同学们在化学学习中取得优异的成绩！。
高三化学电解池试题答案及解析
高三化学电解池试题答案及解析1.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性【答案】B【解析】A、电解食盐水得到的是氯气、氢气、氢氧化钠，不会得到钠单质，错误；B、煤油的密度小于水，在溶液的上层，可以起到隔绝空气的作用，将吸有氢氧化钠的胶头滴管伸入硫酸亚铁的液面以下在挤出氢氧化钠，防止亚铁离子被空气中的氧气氧化，可以生成并观察氢氧化亚铁的颜色，正确；C、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，氢氧化钠过量，则开始生成偏铝酸钠，而不是氢氧化铝沉淀，错误；D、根据装置图可知，碳酸氢钠的受热温度较高，而碳酸钠的温度较低，不能比较二者的稳定性，将二者互换位置后可比较，错误，答案选B。
【考点】考查对实验方案的评价2.碳及其化合物有广泛应用。
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。
阳极反应式为，可能发生副反应有。
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为。
（3）向75 mL 4 mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。
①写出该反应的离子方程式：。
（只用一个离子方程式表示）②该吸收溶液中离子浓度大小排序为。
（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ•mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= —566.0kJ•mol-1③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3= —90.8kJ•mol-1计算甲醇蒸气的燃烧热＝。
（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应。
混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：0 5 min10 min15 min20 min25 min，该温度下，平衡常数= 。
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题Word版含答案及解析
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题1、如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是A. 充电时，导线上每通过1mole—，理论上左室电解液质量减轻12gB. 充电时，外加电源的正极与Y相连C. 放电时，Li由左向右移动D. 放电时，正极的电极反应式为Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO4【答案】A【解析】A．充电时，左室电极反应式为：Mg2++2e-=Mg，导线上每通过1mol电子，电解液质量减轻12g，同时右侧极室将有1molLi+移向左室，使电解液质量增加7g，所以左极室溶液质量共减轻12g-7g=5g，A项错误；B．充电时，外加电源的正极与该电池的正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，B项正确；C．放电时，溶液中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，C项正确；D．放电时，右边是正极，发生还原反应，电极反应式为： Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO，D项正确。
42、科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。
下列说法错误的是A. 电池放电时，钠发生氧化反应B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－= 2HCO3－+ H2↑C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料【答案】C【解析】【详解】A.根据图示可知Na电极失去电子，变Na+，所以电池放电时，钠失去电子，发生氧化反应，A正确；B.在正极上，CO2、H2O（碳酸电离产生的H+）获得电子，发生还原反应，产生HCO3-、H2，电极反应式是：2CO2 +2H2O+2e-= 2HCO3- + H2↑,B正确；C.23gNa的物质的量是1mol，根据电子守恒，产生H2的物质的量为0.5mol，则其在标准状况下的体积为V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C错误；D.通过该装置可以吸收二氧化碳，减少温室效应，同时产生电能，和氢气，产生了清洁能源的燃料——氢燃料，D正确。
高考化学知识点复习《电解池原理与应用》十年真题汇总含答案
高考化学知识点复习《电解池原理与应用》十年真题汇总含答案NH(g)的装置示意图如下。
1．【2022年海南卷】一种采用2H O(g)和2N(g)为原料制备3下列有关说法正确的是A．在b电极上，被还原B．金属Ag可作为a电极的材料C．改变工作电源电压，反应速率不变D．电解过程中，固体氧化物电解质中不断减少【答案】A【解析】由装置可知，b电极的N2转化为NH3，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b为阴极，电极反应式为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，a为阳极，电极反应式为2O2-+4e-=O2，据此分析解答；A．由分析可得，b电极上N2转化为NH3，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，即N2被还原，A正确；B．a为阳极，若金属Ag作a的电极材料，则金属Ag优先失去电子，B错误；C．改变工作电源的电压，电流强度发生改变，反应速率也会改变，C错误；D．电解过程中，阴极电极反应式为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，阳极电极反应式为2O2-+4e-=O2，因此固体氧化物电解质中O2-不会改变，D错误；答案选A。
2．【2022年6月浙江卷】通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的Li CO和23MnO，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。
电解2过程中溶液的体积变化忽略不计)。
下列说法不正确．．．的是A ．电极A 为阴极，发生还原反应B ．电极B 的电极发应：2+-+222H O+Mn -2e =MnO +4HC ．电解一段时间后溶液中2+Mn 浓度保持不变D ．电解结束，可通过调节pH 除去2+Mn ，再加入23Na CO 溶液以获得23Li CO【答案】C【解析】A ．由电解示意图可知，电极B 上Mn 2+转化为了MnO 2，锰元素化合价升高，失电子，则电极B 为阳极，电极A 为阴极，得电子，发生还原反应，A 正确；B ．由电解示意图可知，电极B 上Mn 2+失电子转化为了MnO 2，电极反应式为：2H 2O+Mn 2+-2e -=MnO 2+4H +，B 正确；C ．电极A 为阴极， LiMn 2O 4得电子，电极反应式为：2LiMn 2O 4+6e -+16H +=2Li ++4Mn 2++8H 2O ，依据得失电子守恒，电解池总反应为：2LiMn 2O 4+4H +=2Li ++Mn 2++3MnO 2+2H 2O ，反应生成了Mn 2+，Mn 2+浓度增大，C 错误；D ．电解池总反应为：2LiMn 2O 4+4H +=2Li ++Mn 2++3MnO 2+2H 2O ，电解结束后，可通过调节溶液pH 将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D 正确；答案选C 。
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电解池高考真题练习1．下列说法正确的是( ) A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈(2012·江苏)B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀(2011·江苏) C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应(2011·江苏)D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加(2010·江苏) 2．(2012·自贡四诊)下列电极反应式与出现的环境相匹配的是( )。
3．(2013·甘肃五市模拟)关于如图所示①、②两个装置的叙述评价正确的是( )。
4题图4．镍锌电池具有绿色环保、大电流、性能好等优点，是电动玩具和数码产品的理想电源，如图是其工作原理示意图。
下列说法正确的是( )。
A．a为电池负极，电池放电时发生还原反应B．电池放电时，负极附近区域pH升高C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2－2e－＋2OH－===2NiOOH＋2H2OD．电池充电时，总反应为Zn＋2NiOOH＋H2O===ZnO＋2Ni(OH)2 5．(2010·北京，6)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )。
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋6．(2013·盐城模拟)用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。
则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有( )。
①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变⑥该溶液的浓度可能减小A．三种B．四种C．五种D．六种7．图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。
下列判断正确的是( )。
A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．Z中溶液的pH不断减小D．溶液中的SO42－向Cu电极定向移动8．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。
当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：(1)甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH的电极的电极反应式为______________________________________________(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，乙池中发生反应的总电极反应式为_____________________ ___________________________________________________。
(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)，丙池中________(填“C”或“D”)极析出________g铜。
(4)若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；丙池中溶液的pH将________。
9．(2013·苏北四市联考)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。
Fe(OH)3沉淀有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。
阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。
此时，应向污水中加入适量的________(填序号)。
a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOH e．CH3CH2OH(2)电解池阳极的电极反应式分别是①________________；②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。
(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________________________________________________________。
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
已知负极的电极反应式：CH4＋4CO32－－8e－===5CO2＋2H2O。
①正极的电极反应式为____________________________________________。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。
为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是______________________________________________________________。
(5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4________ L(标准状况)。
10、（2011·北京卷）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（4）电解所用的盐水需精制去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－（c(SO42－)＞c(Ca2＋)）。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有④经过程Ⅲ处理，要求盐水中 c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。
11、（2011·四川卷）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。
硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
请回答下列问题：（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________________________________________________________。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________________________________。
（3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为：NiO(O H)＋MH充电Ni(OH)2＋M[来源:学§科§网Z§X§X§K]放电①电池放电时，负极的电极反应式为____________________________________。
②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。
若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________________________________12．在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：(1)电源电极X名称为______________．(2)pH变化：A__________，B__________，C_______________.(填“增大”“减小”或“不变”)(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL.则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)．(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为____________(设电解前后溶液体积无变化)．高考题组典型练习(一)电解精炼铜、废液中铜的提取1．(2013·上海，16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物(二)电镀2．(2013·山东理综，15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( ) A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用(三)氯碱工业、电解制氢3．(2013·北京理综，26)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。
(1)溶液A的溶质是。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。
用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________________________________________________________________________。
高考题组二电解规律及有关计算4．(2013·大纲全国卷，10)用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( ) A．CuSO4B．H2OC．CuO D．CuSO4·5H2O5．(2013·全国理综Ⅰ，28)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：①电源的N端为________极；②电极b上发生的电极反应为________________________________________________________________________；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积。
④电极c的质量变化是__________g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_____________________________________________________________________；乙溶液_____________________________________________________________________；丙溶液_____________________________________________________________________；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？高考题组三金属的电化学腐蚀与防护6．(2013·浙江理综，10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。