广东省深圳市2018届高三第一次调研考试理综化学试题+Word版含解析
广东省深圳市2018届高三第一次调研考试理综化学试题1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. 牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B. 油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C. 纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D. 氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化【答案】B............点睛：本题主要考查物质的性质及应用，掌握相关物质的性质、发生的反应类型和用途是解答本题的关键，本题的易错点是A项，利用牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐是原电池原理，利用电解原理进行金属防腐的方法叫外加电流的阴极保护法。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3N AB. 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N AC. 0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2N AD. 0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5N A【答案】D【解析】A. Na2O2和Na2O均是由两个阳离子和一个阴离子构成的离子化合物，所以0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总物质的量为0.3mol，个数为0.3N A，故A错误；B. 乙醇溶液中除乙醇外，水也含氢原子，10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，故乙醇含有0.6mol氢原子，水的质量为10g−4.6g=5.4g，物质的量为0.3mol，故水含有0.6mol氢原子，则此溶液中含有氢原子的物质的量为1.2mol，个数为1.2N A，故B 错误；C. 因N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，0.2molN2和0.6mol H2不能完全转化为NH3，转移的电子数目小于1.2N A，故C错误；D. 因1molHCHO和1mol C2H2O3完全燃烧消耗O2的物质的量均为1mol，所以0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2的物质的量为0.5mol，分子数目为0.5N A，故D正确；答案选D。
点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟练掌握相关的计算公式、物质结构特点、可逆反应特点等是解题的关键，本题的易错点是C项，解题时要注意N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，0.2molN2和0.6mol H2发生反应时，不能完全转化为NH3，转移电子的数目应小于1.2N A。
3. 关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A. a、b、c的分子式均为C8H8B. a、b、c均能与溴水发生反应C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D. a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)【答案】C【解析】A. a、b的分子式为C8H8，c的分子式为C8H10，故A错误；B. b分子是立方烷，不能与溴水发生反应，a、c分子中均含有碳碳双键，可以和溴水发生反应，故B错误；C. a分子中的苯环和碳碳双键均为平面结构，因单键可以旋转，所以a分子中的所有原子可以处于同一平面，b、c分子中均含有饱和碳原子，所以b、c分子中的所有原子不可能处于同一平面，故C正确；D. b分子是立方烷，是一种对称结构，每个碳原子上有一个氢原子，其一氯代物只有1种，a的一氯代物有5种，c的一氯代物有7种，故D错误；答案选C。
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时,0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是A. 原子半经: XB. X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C. Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族D. 四种元素中，W元素的非金属性最强【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，说明Q是一元强碱，则Q为NaOH，X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，则W 为Cl元素，Y、Z、W形成的常用作生活中的消毒剂和漂白剂的化合物是NaClO。
A. 原子半径Na＞Cl＞O＞H，故A错误；B. H和O两种元素形成的化合物H2O2中，既含有极性键又含有非极性键，故B正确；C. Y是O元素、Z是Na元素、W是Cl元素，O与Na不在同一周期，O与Cl不属于同一主族，故C错误；D. 在这四种元素中，O元素的非金属性最强，故D错误；答案选B。
5. 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。
连通电路后，下列说法正确是A. 电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B. 气体Y为H2C. pq膜适宜选择阳离子交换膜D. 电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X【答案】D【解析】用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，根据装置图可知，该电解池的左侧为NaOH溶液，右侧为H2SO4溶液，说明M电极为阴极，水电离的H+在M电极上得电子生成H2，电极反应式为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中间隔室的Na+通过mn膜进入装置左侧区域与生成的OH－结合生成NaOH，N电极为阳极，水电离的OH－在N电极上失电子生成O2，电极反应式为：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中间隔室的SO42－通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4。
A. 根据上述分析可知，M为阴极，则a为负极、b为正极，a电极的反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A错误；B. N电极的反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H+，气体Y为O2，故B错误；C. 因中间隔室的SO42－通过pq膜进入装置右侧区域与生成的H+结合生成H2SO4，则pq膜应选择阴离子交换膜，故C错误；D. 65gZn的物质的量为1mol，当消耗65gZn时，转移电子的物质的量为2mol，M电极的反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反应式可知，当转移2mol 电子时，生成H2的物质的量为1mol，故D正确；答案选D。
点睛：本题综合考查原电池和电解池的相关知识，试题难度较大，明确各电极发生的反应，进而推断电解池的阴、阳极和原电池的正、负极是解答本题的关键，本题的易错点是A项电极反应式的书写，解题时要结合电解质溶液的酸碱性和题中所给的已知方程式书写a极的电极反应式。
6. 实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。
下列说法正确的是A. ②、④中均可盛装碱石灰B. 加热的顺序为③、①、⑤C. ①、③、⑤中均发生氧化还原反应D. 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧【答案】D【解析】由装置图可知，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，用装置②除去CO2中混有的H2O(g)，CO2与碳粉加热反应生成CO，用装置④除去剩余的CO2，CO与CuO固体加热反应生成CO2和Cu，最后进行尾气处理除去剩余的CO。
A. ②中若盛装碱石灰，会把CO2和H2O(g)一并除去，因此②中应盛装P2O5等干燥剂，装置④的作用是除去剩余的CO2，所以装置④中可盛装碱石灰，故A错误；B. 因碳粉会和空气中的氧气、水蒸气等在加热时发生反应，所以应先加热装置①，待整个装置中充满CO2时，再加热③和⑤，故B错误；C. 装置①中发生的是NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2的反应，该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，③中发生的反应为C＋CO22CO、⑤中发生的反应为CO＋CuO Cu＋CO2，这两个反应中均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D. 处理尾气CO通常采用点燃的方法，使CO燃烧生成无污染的CO2，故D正确；答案选D。
7. 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是A. 曲线L1表示和-lgc(HC2O4-)的关系B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D. 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水减小【答案】A【解析】A. H2C2O4是二元弱酸，在溶液中发生两步电离：H2C2O4HC2O4－＋H＋、HC2O4－C2O42－＋H＋，K a1=、K a2=，－lgK a1=－lg=－[lg+lgc(HC2O4－)]、－lgK a2=－lg=－[lg+lgc(C2O42－)]，因K a1＞K a2，则－lgK a1＜－lgK a2，即－[lg+lgc(HC2O4－)]＜－[lg+lgc(C2O42－)]，所以曲线L1表示和－lgc(HC2O4－)的关系，故A正确；B. 曲线L2表示和-lgc(C2O42-)的关系，据图可知，－lgK a2=－lg=－[lg+lgc(C2O42－)]=2+3=5，则K=10-5，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5，故B错误；C. 由上述分析可知，HC2O4－a2发生电离的平衡常数K a2=10-5，HC2O4－发生水解反应的平衡常数K h===10-12，K a2＞K h，即HC2O4－的电离程度大于水解程度，所以在NaHC2O4溶液中c (Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-) >c(H2C2O4)，故C错误；D. 由K a1=可得：=，向0.1mol /LH2C2O4溶液中加入少量水，K a1不变，c(H+)减小，则=增大，故D错误；答案选A。
8. 某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。
请回答下列可题:I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为__________________。
(2)C的作用为_______________。
(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______________。
(4)乙同学用改进后的装置进行实验。
①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为__________________。
②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为________________。
广东省深圳市2018届高三年级第一次调研考试化学试题(含答案)
2018届高三深圳一模理科综合化学试题2018.37.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B.油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C 纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D.氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化8.设N A为阿伏德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3N AB.10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N AC.0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2N AD.0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5N A9.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A.a、b、c的分子式均为C8H8B. a、b、c均能与溴水发生反应C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D. a、b、c的一氯代物中，有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时.0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是A.原子半经: X<Y<Z<WB.X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C.Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族D.四种元素中，W元素的非金属性最强11.银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。
连通电路后，下列说法正确是A.电池的a 极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B.气体Y 为H2C pq膜适宜选择阳离子交换膜D.电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X12.实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。
深圳市达标名校2018年高考一月调研化学试卷含解析
深圳市达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。
下列说法不正确的是（）A．石墨2极与直流电源负极相连B．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+C．H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动D．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：12．乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为()A．20 B．24 C．25 D．773．X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（）A．Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2B．X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小C．Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点D．X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．医用“纳米银外用抗菌凝胶”外用于皮肤后，能够缓释放出纳米银离子，抑制并杀灭与之接触的病菌并有促进皮肤愈合的作用B．银是首饰行业中常用的金属材料，纯银由于太软，因此，常掺杂其他组分(铜、锌、镍等)，标准首饰用银的银含量为92.5%，又称925银C．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰5．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S气体生成。
对于该反应的说法一定正确的是 A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3 B ．AuS －既作氧化剂又作还原剂C ．每生成2.24 L 气体，转移电子数为0.1molD ．反应后溶液的pH 值降低 6．下列说法正确的是A ．常温下，向0.1mol·L -1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)减小B ．反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C ．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属 7．下列过程中，共价键被破坏的是 A ．木炭吸附溴蒸气 B ．干冰升华 C ．葡萄糖溶于水D ．氯化氢溶于水8．蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T 细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。
2018年广东高考_理综化学试题(卷)与答案(word)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe 56I1277．硫酸亚铁锂（LiFePO）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧4硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质褪色C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为 18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N AD ．1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3Cl 分子数为 1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A ．与环戊烯互为同分异构体B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D 生成 1 mol C 5H 12 至少需要 2 mol H 212．主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。
【全国大联考】【广东(新课标Ⅰ)】广东省深圳市2018届高三第一次调研考试理综化学试题(解析版)
【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般第I卷（选择题）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B．油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C．纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化【答案】B【解析】A．进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连，构成电解池的阴极，钢铁受到保护，这种保护方法叫做外加电流的阴极保护法，故A错误；B．在油脂进行皂化反应后的混合溶液中加入食盐，高级脂肪酸盐的溶解度降低发生盐析，经过搅拌、静置、过滤后分离出高级脂肪酸盐，故B正确；C．人体内无纤维素酶，所以纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，故C错误；D．氨气作工业制冷剂的原理是先将氨气液化，液氨在汽化时吸收大量的热，使环境温度降低，故D错误；答案选B。
点睛：本题主要考查物质的性质及应用，掌握相关物质的性质、发生的反应类型和用途是解答本题的关键，本题的易错点是A项，利用牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐是原电池原理，利用电解原理进行金属防腐的方法叫外加电流的阴极保护法。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3N AB．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N AC．0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2N AD．0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5N A【答案】D【解析】A．Na2O2和Na2O均是由两个阳离子和一个阴离子构成的离子化合物，所以0.1molNa2O2和Na2O 的混合物中含有的离子总物质的量为0.3mol，个数为0.3N A，故A错误；B．乙醇溶液中除乙醇外，水也含氢原子，10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，故乙醇含有0.6mol氢原子，水的质量为10g−4.6g=5.4g，物质的量为0.3mol，故水含有0.6mol氢原子，则此溶液中含有氢原子的物质的量为1.2mol，个数为1.2N A，故B错误；C．因N2和 H2合成NH3的反应是可逆反应，0.2molN2和0.6mol H2不能完全转化为NH3，转移的电子数目小于1.2N A，故C错误；D．因1molHCHO 和1mol C2H2O3完全燃烧消耗O2的物质的量均为1mol，所以0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2的物质的量为0.5mol，分子数目为0.5N A，故D正确；答案选D。
深圳市2018届高三年级第一次模拟考试理综正文
绝密★启用前深圳市2018届高三年级第一次调研考试理科综合能力测试2018.3本试题卷共16页，共38题（含选考题）。
全卷满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号写在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 0 16 F 19 S 32 K 39 Fe 56 Ni 59 Zn 65第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在许多生物实验中都需要用到酒精，下列相关叙述错误的是A.进行绿叶中色素的提取时，若一次加入大量的无水乙醇，会导致收集到的滤液绿色过浅B.在低温诱导植物染色体数目变化的实验中，需用体积分数为95%的酒精冲洗洋葱根尖上的卡诺氏液C.在脂肪的鉴定实验中，体积分数为50%的酒精的作用是溶解组织中的油脂D.调查土壤中小动物的丰富度，采集的小动物可以放入体积分数为70%的酒精溶液中2.细胞的新陈代谢能够在温和条件下有序地进行离不开酶，下列有关酶的说法错误的是A.加热和酶都能加快H202分解的速率，但作用机理不同B.酶遇双缩脲试剂呈紫色C.酶通过形成酶一底物复合物来催化化学反应D.高温、强酸、强碱都会导致蛋白酶的空间结构改变而失活理科综合试卷第1页（共16页）3.各种杀伤细胞对被感染细胞进行攻击并导致其死亡，是通过诱导其细胞凋亡来实现的。
广东省深圳市高级中学2018届高三上学期第一次月考理科综合化学试题Word版含解析
深圳市高级中学2018届高三第一次月考理科综合（化学）1. 下列说法不正确的是A. 大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质B. Na2S具有还原性，因此可作为工业废水汞离子沉淀剂C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【答案】B2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，64gCu与足量稀硫酸充分反应，生成气体为22.4LB. 20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10N AC. 向含有FeI2溶液中通入适量氯气，当1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数3 N AD. 27gAl与足量浓硝酸在常温下反应，转移的电子数为3N A【答案】B【解析】A、Cu与足量稀硫酸不反应，故A错误；B、20gD2O与20gH218O的物质的量均为20g/20g·mol-1=1mol，分子均含10个中子，含有的中子数均为10N A，故B正确；C、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I－，当有1mol Fe2＋被氧化时转移N A个电子；2mol I －被氧化时转移2N个电子；FeI2的物质的量没有给定，该反应转移电子的数目至少为3N A，故AC错误；D、l与足量浓硝酸在常温下发生钝化，故D错误；故选B。
3. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确．．的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、由现象得不出结论，比较金属性可从最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、或金属间置换反应来比较，故A错误；B、H2O2溶液与酸化的硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应，生成Fe3＋催化H2O2分解产生O2，溶液中有气泡出现，故B错误；C、Cu与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色，故C正确；D、氢氧化钠溶液过量，不存在沉淀的转化，不能比较溶度积的大小，故D错误；故选C。
2018届高三调研考试理综化学试题及答案
秘密★启用前2018届高三年级调研考试试题理 科 综 合考试时间：2018年1月24日9:00—11:30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题 共21小题，共126分一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C. 日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO 3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 A. 蒸馏 B . 蒸发 C . 结晶 D . 溶解9. 有机物M 、N 、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A. M 的名称是3－甲基－丁烷 B . Q 能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应 C. Q 的所有碳原子一定共面 D. N 的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 10. 已知：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B 、C 、D 中的试剂是足量的)。
下列说法中正确的是A. 乙、丙、丁中依次盛装Ba(NO 3)2溶液、品红溶液、NaOH 溶液B. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K 1和K 2，缓缓通入N 2C. 若乙中盛装BaCl 2溶液，可检验产物SO 2D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN ，溶液变红色11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2，科学家设计如下装置实现了“太阳能－电能－化学能”转化，总反应式为2CO 2＝2CO+O 2。
下列说法正确的是A. 该装置中Y 电极为阴极B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 人体呼出的气体参与X 电极的反应：CO 2+2e －+H 2O ＝CO+2OH －D. 反应过程中，Y 电极附近电解质溶液的碱性增强12. 不同周期的前20号元素A 、B 、C 、D ，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A 和B 可以形成两种常见液态化合物。
(完整word版)2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析(可编辑修改word版)
2018 年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：正极片碱溶下列叙述错误的是NaAlO2溶液含LiFePO4滤渣H2SO4/HNO3含Li、Fe、P 等滤液碱溶炭黑等滤渣沉淀滤液Na2CO3含锂沉淀A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.N A是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A乙醇、冰醋酸浓硫酸D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl 分子数为1.0N A【答案与分析】B。
盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A的羟基，C错误；CH4与CL2 在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4，则生成物中含有的CH3Cl 少于1mol，D 不对。
广东省深圳中学2018届高三上学期第一次阶段性检测化学试题Word版含解析
广东省深圳中学2018届高三上学期第一次阶段性检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Sn 1191. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂B. SO2可用于制作葡萄酒的添加剂C. 食盐可用作食品调味剂和防腐剂D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英【答案】A【解析】A、还原铁粉可用作食品包装袋内的还原剂，生石灰可用作食品包装袋内的干燥剂，选项A不正确；B、二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂，选项B正确；C、食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项C正确；D、根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，选项D正确。
答案选A。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol H2O2中含有的阴离子数为N AB. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2 N AC. 22.4 L（标准状况）Cl2与Na2SO3溶液完全反应转移电子数目为N AD. pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1 N A【答案】B.........3. 某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A. 1 mol 该有机物含有 6 mol 碳碳双键B. 1 mol 该有机物完全燃烧可生成9 mol H2OC. 1 mol 该有机物可电离生成2 mol H+D. 1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应【答案】D【解析】A、苯环不含碳碳双键，该有机物没有碳碳双键，选项A错误；B、该有机物的分子式为C16H16O5，1 mol 该有机物完全燃烧可生成8 mol H2O，选项B错误；C、该有机物所含羧基和酚羟基本结构，对应的酸均为弱酸，则1 mol 该有机物电离生成的H+少于2 mol，选项C 错误；D、该有机物含有二个苯环，1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应，选项D正确。
(完整版)2018年广东高考理综化学试题及答案(word)(可编辑修改word版)
注意事项：2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D 生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212.主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。