郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷
郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一下·深圳期中) 工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2 Hg＋SO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。
其流程如图，下列说法不正确的是（）A . 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸B . HgS＋O2 Hg＋SO2属于置换反应C . 含汞烟气必须处理达标后才能排放D . 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放2. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列说法正确的是（）A . SiO2与酸、碱均不反应B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性3. （2分）下列说法正确的是（）A . 漂白粉的有效成分是氯酸钙B . 将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色C . 将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料4. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列实验操作错误的是（）A . 用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B . 洗涤沉淀时，应在过滤器中加入洗涤液浸没沉淀，过滤,并重复2到3次C . 抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶支管口倒出D . 用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管5. （2分）(2018·贵阳模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NAB . 52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NAC . 标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2NAD . 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-的总数为0.1NA6. （2分） (2019高一上·长春月考) “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中所用之“法”是指（）A . 萃取B . 渗析C . 蒸馏D . 过滤7. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（）A . 0.8molNaCl所含离子数B . 标准状况下5.6L CO2所含原子数C . 1L1 mol•L﹣1盐酸溶液所含H原子数D . 10g氖气所含原子数8. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是（）A . 同质量、不同密度的和COB . 同温度、同压强、同体积的和C . 同体积、同密度的和D . 同质量、同体积的和9. （2分）在10﹣9m～10﹣7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是（）A . 纳米铜是一种新型单质B . 纳米铜颗粒比普通铜更难与氧气发生反应C . 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类相同D . 纳米铜无需密封保存10. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 盐酸中：K+ 、Mg2+、Fe2+、MnO4-B . NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-C . FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-D . NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-11. （2分） (2016高一上·成都期中) 离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A . Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B . Ca（HCO3）2与Ba（OH）2溶液反应C . Ca（HCO3）2与与澄清石灰水反应D . NH4HCO3与澄清石灰水反应12. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A . Ca2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . K+、Na+、SO32﹣、NO3﹣C . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . NH4+、Na+、Cl﹣、CO3213. （2分） (2017高一上·天津期末) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（）A . 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB . 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C . 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3D . 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应14. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . 酸溶液中Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣K+ Fe3+B . 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C . 0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D . 0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣15. （2分）有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是（）A . 第二份得到的反应后固体是纯净物B . 第1份混合物中NaOH的质量分数更大C . 根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D . 第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量16. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列关于氯水的说法正确的是（）A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B . 光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气C . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D . 氯水放置数天后pH将变大17. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）A . Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B . Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3C . Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3D . Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH18. （2分）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 稀硝酸二、解答题 (共9题；共44分)19. （5分） (2016高一下·惠安期末) 写出下列反应方程式：（1）实验室制氯气：________;（2）氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：________;（3）铜与稀硝酸的反应：________;（4）碳与浓硫酸的反应：________;（5）铜投入三氯化铁溶液中：________．20. （6分）若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）应选用的容量瓶规格为：________mL，应称量NaOH________g，称量NaOH固体时，应该选用________（填“小烧杯”或“滤纸”）装着药品进行称量．（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________ ．A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡B、准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解C、将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将________，你将如何处理？________．21. （2分） (2015高一上·兴国月考) 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3 ，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的是（）A . 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B . 维生素C具有还原性C . 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D . 青菜中含有维生素C22. （4分） (2016高三上·日喀则期中) 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O．根据题意完成下列小题：①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是________→________（填化学式）．②该反应的氧化产物是________（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量________．23. （9分）（1）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，XO4﹣、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：________（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是________ ．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目________ ．（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：________ +________ +H2SO4→________+________ +________ （填化学式）②反应中1mol氧化剂得到________ mol电子．24. （6分） (2016高一上·吉安期末) 铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛．（1） FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为________（2）用废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下：①步骤I温度不能太高的原因是________②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3•H2O+8HNO34Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O第一个反应的氧化剂是________笫二个反应每生成1molNH4NO3，转移的电子数是________③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为________④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为________（填字母）a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亚铁 d．硝酸．25. （3分）氮的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为________（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为________（3）肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________26. （5分） (2017高一上·宿迁期末) 现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属元素．它们之间能发生如下反应（图中部分反应产物和反应条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：H________、I________；（2）写出反应③的化学方程式：________；写出反应⑤的离子方程式：________；写出反应⑦的离子方程式：________．27. （4分） (2017高一上·蕲春期中) 根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：①还原剂是________，还原产物是________．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________．③当有2mol HNO3参加反应时，电子转移的物质的量是________mol．参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、答案：略17-1、18-1、二、解答题 (共9题；共44分) 19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、22-1、23-1、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、27-1、。
郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷(考试)
郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2018高一上·白城月考) 下列现象与胶体的性质无关的是（）A . 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D . 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象2. （2分） (2018高一下·宜昌期末) 下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 煤的汽化和液化C . 石油的分馏D . 石油的裂化和裂解3. （2分） (2018高一下·厦门期末) 下列属于金属材料的是（）A . 钛合金B . 生物陶瓷C . 聚四氟乙烯D . 钢化玻璃4. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列仪器名称错误的是（）A . 蒸发皿B . 圆底烧瓶C . 容量瓶D . 量简5. （2分） (2016高一上·温州期末) 如图所示的实验仪器名称是（）A . 分液漏斗B . 锥形瓶C . 蒸馏烧瓶D . 烧杯6. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A . ①和②B . ①和③C . ③和④7. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A . 着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B . 调味剂——亚硝酸钠、味精C . 防腐剂——氯化钠、柠檬黄D . 营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸8. （2分）(2018·徐州模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . 浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂B . Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C . Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化D . 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件9. （2分）(2018·广安模拟) 化学与生产生活密切相关。
郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷(考试)
郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。
关于该粉末的叙述正确的是（）A . 一定含有Fe元素B . 一定含有Mg元素C . 一定禽含有Cu元素D . 一定含有Al元素2. （2分）下列有关金属的说法中不正确的是（）A . 纯铁比生铁抗腐蚀性强B . 青铜、不锈钢、硬铝都是合金C . 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D . 人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血3. （2分） (2016高一上·东方期中) 在物质分类中，前者包括后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化合物、非电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系4. （2分）“用纸层析法分离铁离子和铜离子”的实验中，最后一步是将该实验中所用的滤纸条进行氨熏，该操作可以将（）A . 铁离子和铜离子分离开来B . 铁离子和铜离子均转化为难溶的氢氧化物C . 流动相和固定相分离D . 被分离的组分呈现不同的颜色5. （2分） (2018高一上·红桥期末) 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A . 1∶1B . 4∶3C . 2∶3D . 3∶46. （2分）(2018·南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3B . S SO2 BaSO3C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OD . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO37. （2分）下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（）A . Na＋、Ca2＋、SO、Cl－B . H＋、Mg2＋、CO、S2－C . K＋、Mg2＋、SO、NOD . K＋、Na＋、NO、SO8. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）9. （2分） (2018高三上·安平期中) 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
郑州市高一上学期期末化学试卷A卷
郑州市高一上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）列有关说法正确的是（）A . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B . 活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C . H+、K+、S2﹣、Br﹣能在Fe（OH）3胶体中大量共存D . AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的2. （2分）下列药品中属于天然药物的是（）A . 阿司匹林B . 青霉素C . 抗酸药D . 麻黄碱3. （2分） (2018高一上·湖北期末) 在Al2 (SO4 )3 、K2 SO4 和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2- )等于0.2 mol/L,当加入等体积的0.2 mol/L 的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中K + 的物质的量浓度为（）A . 0.2 mol/LB . 0.25 mol/LC . 0.45 mol/LD . 0.225 mol/L4. （2分）在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A . Cu 2+B . Fe 3+C . Fe 2+D . H +5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B . 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D . 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I-6. （2分）有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（）A . 4∶1B . 1∶1C . 4∶3D . 3∶47. （2分） (2018高二上·成都期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC . 标准状况下2.24L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2+OH－=HCO3－D . 碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应:HSO4- +Ba2+ +HCO3- =BaSO4↓+H2O+CO2↑8. （2分） X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2O2Na2CO3SO2Y FeCl2NaOH CO2Na2SO3Z Cl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4W FeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一上·广州期中) 如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（）A .B .C .D .10. （2分） (2019高二下·杭州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NAB . 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NAC . 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NAD . l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA11. （2分） (2016高一上·邢台期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO 、COB . 0.1mo l•L﹣1的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO 、Cl﹣C . 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中：K+NH 、I﹣、SCN﹣D . 0.1mol•L﹣1的盐酸中：Fe2+、Na+、Br﹣、NO12. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（）A . 单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深B . HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C . 单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H﹣X﹣OD . HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键13. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B . K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣C . Cl﹣、SCN﹣、Fe3+、H+D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣14. （2分） (2018高一上·惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A . ZnB . FeC . AlD . HCl15. （2分）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是（）A . NaCl、NaBr、Na2SO4B . NaCl、Na2SO4C . NaCl、Na2SO4、I2D . NaCl、NaI、Na2SO416. （2分）某溶液中存在5种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（）A . Fe2+B . Mg2+C . Cl﹣D . Ba2+二、非选择题 (共4题；共34分)17. （4分）写出下列总反应的离子方程式（1） 0.2mol/L Ca（HCO3）2与0.3mol/LNaOH等体积混合________;（2）向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸________;（3）向FeI2溶液中通入一定量Cl2，其中氧化剂与还原剂物质的量比为4：3________;（4）向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热，产物中Fe2+与Fe3+的物质的量比为1：1；NO与NO2物质的量比也为1：1________．18. （9分）(2016·新课标Ⅲ卷) 【[化学——选修2：化学与技术】聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为________．粉碎过筛的目的是________．（2）酸浸时最合适的酸是________，写出铁锈与酸反应的离子方程式________．（3）反应釜中加入氧化剂的作用是________，下列氧化剂中最合适的是________（填标号）．A．KMnO4 B．Cl2 C．H2 O2 D．HNO3（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则________．（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是________．（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=（n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L﹣1的标准NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为________．19. （9分） (2018高一上·桓台期末) 立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:（1）实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是________；（2）实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——________；（3）实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷新版
郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共48分)1. （2分）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O键能分别为436、496kJ•mol﹣1 ，则O﹣H键能为（）A . 222 kJ•mol﹣1B . 444 kJ•mol﹣1C . 462 kJ•mol﹣1D . 924 kJ•mol﹣12. （2分）下列烷烃中沸点最高的是（）A . CH4B . CH3（CH2）2CH3C . 2，2﹣二甲基丙烷D . 2，3﹣二甲基丁烷3. （2分） (2016高一下·茂名期末) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A . CaCl2B . KOHC . HClD . NH4 NO34. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（）A . 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B . 常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2C . 在0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大D . 原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂5. （2分）在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（）A . 64.8 gB . 73.2 gC . 68.6 gD . 75.8 g6. （2分）下列说法不正确的是A . 可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B . 过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C . 碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”D . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料7. （2分）与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A . 50mL 1mol•L﹣1 FeCl3溶液B . 25mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C . 50mL 2mol•L﹣1 KCl溶液8. （2分） (2016高一上·潮南期中) 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A . 1：1B . 1：6C . 2：3D . 3：29. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列说法错误的是（）A . 在共价化合物中不可能含有离子键B . 阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物D . 离子化合物中不一定含有金属元素10. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低B . 可用铁制容器储存稀硝酸C . SO2溶于水生成H2SO4D . SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀11. （2分） (2016高一下·绥化期中) 元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是（）A . 54.4%B . 45.6%C . 55%D . 45%12. （2分）下列物质的制备与工业生产实际相符的是（）A . N2 NO2 HNO3B . MnO2 Cl2 漂白粉C . 黄铁矿 SO2 SO3 稀硫酸D . 铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al13. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列方程式书写正确的是（）A . NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣B . H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C . CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2++CO32﹣D . CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣14. （2分）如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（）A . 浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B . 浓氨水和生石灰反应制取NH3C . 浓硝酸与铜反应制取NO2D . 过氧化钠固体和水反应制取O215. （2分）(2017·湖北模拟) 近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2 ，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是（）A . 太阳能最终转变为化学能B . CeO2是水分解的催化剂C . T＜1050℃时，CeO2﹣δ比CeO2稳定D . 两步反应均属于氧化还原反应16. （2分）将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（）A . b可能等于a、小于a或大于aB . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D . 参加反应的CO2体积为0.224aL17. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 向铁铜合金中加入过量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．则反应中消耗的NaOH溶液的体积是（）A . 150mlB . 180mlC . 200mlD . 250ml18. （2分） (2018高一上·应县期中) V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（mol/L）（）A . 125a/9VB . 125a/18VC . 125a/36VD . 125a/54V19. （3分） (2017高一上·上海期末) 下列关于化学键的叙述正确的是（）A . 全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键B . H2O中所有原子都满足八电子稳定状态C . 两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键D . CH4中所有的电子都参与形成共价键20. （3分） (2017高二上·茂名期中) 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏低的是（）A . 用粗盐代替NaCl固体B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水21. （2分） (2017高二下·驻马店期末) S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
郑州市语文高一上学期化学期末考试试卷A卷(测试)
郑州市语文高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列说法中不正确的是（）A . 铜丝燃烧法可确定有机物中是否存在氮、氯和硫等元素B . 减压分馏、常压分馏都是物理变化C . 甲烷与氯气在光照条件下反应是一个自由基型链反应D . 液化石油气、天然气都是混合物2. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 海水晒盐B . 煤的气化C . 石油裂化D . 氨溶于水3. （2分） (2017高一上·台州期中) 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4 ，其工艺流程如下：下列推断合理的是（）A . 甲为CO2；乙为NH3B . 由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取C . CO2可被循环使用D . 上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应4. （2分） (2016高三上·包头期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7 NAC . 标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA5. （2分） (2019高三上·池州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A . 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB . 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NAC . 将3 mol H2和1 mol N2混合充分反应后，容器内分子数等于2NAD . 标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA6. （2分）下列物质不属于毒品的是（）A . 吗啡B . 海洛因C . 盘尼西林D . 鸦片7. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列能产生“丁达尔效应”的分散系是（）A . 氢氧化铁胶体B . 硫酸溶液C . 食盐水D . 漂白粉8. （2分）下列的图示与对应的传述相符的是（）A . 表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化曲线B . 表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2 ，△H都会发生改变C . 曲线表示将氢氧化钠滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势D . 表示pH相同的盐酸与醋酸分别加入水中后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸9. （2分）常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19与曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石(Y3Fe5O12)均为铁氧体。
郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷
郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物品或设备：①水泥路；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。
所用材料含有SiO2的是（）。
A . ①②③④⑤⑦B . ①②⑦⑧C . ⑥⑧D . 全部2. （2分） Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等．下列有关说法正确的是（）A . 附着油污的晶体管可用碱液浸泡B . 光导纤维遇碱会影响光信号传输C . 工业上用S iO2热分解法冶炼硅D . 自然界中硅以游离态形式存在3. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 水银B . 钢铁C . 硬铝D . 黄铜4. （2分）(2016·上栗模拟) 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A . Ca2+、Na+、NO 、COB . Mg2+、Cl﹣、NH、SOC . K+、Cl﹣、HCO 、NOD . Ca2+、Na+、Fe3+、NO5. （2分）将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+ ，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（）A . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原B . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原C . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原D . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原6. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀醋酸与碳酸钠反应：CO ＋2H+ = CO2↑＋H2OB . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl―C . 铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H+ = Cu2+ ＋H2↑D . 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O7. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列实验方案、现象和结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解D U形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列叙述正确的是A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B . 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C . 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D . Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同9. （2分）下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是（）A . MnO2 CuO FeOB . (NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClC . AgNO3 KNO3 Na2SO3D . Na2CO3 NaHCO3 K2CO310. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）实验目的实验操作A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高三上·宜春期中) 将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（）A . Cu、Fe3+B . Fe2+、Fe3+C . Cu、Cu2+D . Cu、Fe2+12. （2分） (2015高二下·电白期中) 在120℃、1.01×105Pa时，某气态烃和足量的O2点燃完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体总体积没有发生变化的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 苯13. （2分）以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数约为0.5NAB . 1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NAC . 常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NAD . 常温下，1 L 0.2 mol／L的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA14. （2分）下列检验离子的方法及现象描述正确的是（）A . 检验SO42﹣：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解B . 检验Cl﹣：确定无SO42﹣后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀，加入足量稀HNO3沉淀不溶解C . 检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色D . 检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红15. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3 ，②NO2 ，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A . ①＞②B . ①＜②C . ①=②D . 不能确定16. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列实验现象和结论相符的是（）操作及现象结论A溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－A . AB . BC . CD . D二、多选题 (共2题；共6分)17. （3分） (2018高二上·佛山月考) 下列气体有颜色的是（）A . SO2B . Cl2C . NH3D . NO218. （3分）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）A . AlB . Al2O3C . Na2CO3D . NaHCO3三、综合题 (共4题；共25分)19. （8分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
2024届郑州市化学高一第一学期期末达标测试试题含解析
2024届郑州市化学高一第一学期期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写不正确．．．的是A．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液混合：H+ +OH－＝H2O2、取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（）A．氯化钠受热挥发B．氯化钠受热分解C．钠离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁3、将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－浓度为1 mol∙L−1的溶液。
然后再向其中加入1 mol∙L−1的盐酸，到沉淀量最大时消耗盐酸80mL，则混合粉末中钠的物质的量是（）A．0.08mol B．0.05mol C．0.03mol D．0.04mol4、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．H2SO4的摩尔质量为98gB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AC．常温常压下，71gCl2含有的氯原子总数为2N AD．0.1mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol·L－15、用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中()A．只有Na＋B．可能有Na＋，可能有K＋C．一定有K＋D．一定有Na＋，也可能有K＋6、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系质，有关说法不正确的是A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．m g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46m gD．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大8、用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，现象为铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色，则下列说法错误的是A．蓝色废液为CuCO3B．器皿表面的红色为铜单质的颜色C．除铜绿过程中没发生氧化还原反应D．除铜绿过程中有气泡产生9、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧10、能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是A．KSCN 溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．盐酸11、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源A．①②③B．②③④C．①③⑤D．③④⑤12、下列反应必须加入氧化剂才能实现的是A．KMnO4→K2MnO4B．PCl3→PCl5C．CO2→CO32-D．NO3-→NO13、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为A．Cl－B．Ba2+C．Na+D．Mg2+14、分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液15、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体16、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子二、非选择题（本题包括5小题）17、A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。
郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷(测试)
郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·浙江期中) 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
下列说法正确的是（）A . 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B . 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好C . 关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D . 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好2. （2分） (2016高一上·射洪期中) 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（）A . 氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B . 干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C . 水、硫酸、熟石灰、氯化钾D . 氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐3. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 工业上粗硅的生产原理为2C+SiO2 Si+2CO↑，下列说法正确的是（）A . SiO2是氧化剂B . SiO2发生氧化反应C . C表现出氧化性D . C被还原4. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列说法错误的是（）A . 0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数约为3NAB . 从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol/LC . 配置0.5L 10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112LD . 10mL质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100mL，硫酸的质量分数为9.8%5. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）A . Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣B . Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C . Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣D . K+、Na+、HCO3﹣、CO32﹣6. （2分）(2016·浙江) 下列叙述不正确的是（）A . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B . 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C . 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D . 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线7. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（）A . FeS2 SO2 H2SO4B . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3C . CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2OD . 1 mol•L﹣1HCl（aq） Cl2 Ca（ClO）28. （2分） A,B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变．则A、B的组合不可能是（）A . C10H8和C6H8O3B . C2H2和C6H6C . C2H4和C3H6D . CH4和C2H49. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2015高一下·深圳期中) 向HNO3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ，有白色沉淀生成，此沉淀为（）A . FeSB . BaSO3C . BaSO4D . S11. （2分）无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
河南省高一上学期化学期末考试试卷A卷(考试)
河南省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法正确的是①受酸雨污染的湖泊，可用氢氧化钠中和②严格执行机动车尾气排放标准，有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A . ①②③B . ①④⑤C . ②③④D . ③④⑤2. （2分）化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 离子化合物和电解质属于交叉关系3. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 液态氯化氢B . 浓硫酸C . 熔融的KOHD . MgCl2晶体4. （2分）下列不属于盐的是（）A . NH4ClB . MgOC . Fe2（SO4）3D . NaHCO35. （2分）下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A . Na2CO3·10H2O、 Na2CO3B . 盐酸、液氮C . 石油、冰D . 碘酒、干冰6. （2分）以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）A . 二氧化硫B . 氮气C . 二氧化碳D . 一氧化氮7. （2分）下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 金属钠着火，立即用水扑灭B . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C . 皮肤上不慎沾上NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗D . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯8. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列相关实验能达到预期目的是（ ） 选项实验操作实验目的A ． 可逆反应FeCl3（aq ）+3KSCN （aq ）⇌Fe （SCN ）3（aq ）+3KCl （aq ）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl 固体，观察体系颜色的变化．验证浓度对化学平衡的影响B ． 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢．验证固体接触面积对化学反应速率的影响C ． 相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体．验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D ． 将SO2气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化 证明SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018·宿迁模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A .B .C .D .10. （2分） (2016高一下·湖北月考) 下列实验合理的是（ ）A . 得到红褐色沉淀B . 吸收氨气，并防止倒吸C . 制备并收集少量NO2气体D . 实验室制O211. （2分） (2015高一上·资阳期末) 在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是（）A . 该实验得到的NaCl中无其他任何杂质B . 检验所得NaCl中是否混有BaCl2 ，可用AgNO3溶液检验C . 该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤D . 除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序12. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NAB . 100mL 1mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD . 密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后分子总数为2NA13. （2分） (2016高一下·重庆期中) 根据下列事实：①X+Y2+═X2++Y；②Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；③由Y，W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e﹣═W，Y﹣2e2﹣═Y2+ ．可知X，Y，Z，W的还原性由强到弱的顺序是（）A . X＞Z＞Y＞WB . Z＞W＞X＞YC . Z＞X＞Y＞WD . Z＞Y＞X＞W14. （2分）为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH﹣═[Al （OH）4]﹣C . 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD . 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O16. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（）A . Na+、Mg2+、NO3-、Cl-B . Na+、K+、CO32-、NO3-C . K+、Ba2+、SO42-、Cl-D . Na+、K+、MnO4-、SO42-17. （2分）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B . 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D . 铁制菜刀生锈18. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A . 氧化剂被还原，还原剂被氧化B . 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C . 失电子难的物质，获得电子的能力一定强D . 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原19. （2分）下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNO2）性质的分析，不正确的是（）A . NaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色B . NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸C . NaNO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠D . NaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性20. （2分） (2019高三上·白城期中) 化学与社会、生活密切相关。
郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷
郑州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化氨溶液A . ①②B . ③C . ④D . 全部2. （2分）下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂B . SO2具有还原性，可用作漂白剂C . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D . 常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂3. （2分）当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③硅酸胶体④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是（）A . ①②B . ②③C . ②④D . ③④4. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHCO3 ．A . ①②③④B . ②③④C . ①③④D . ①②④5. （2分）下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A . 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液B . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C . 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液D . 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐6. （2分）(2017·黄陵模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数目为NAB . 0.1 mol羟基中所含电子数目为NAC . 28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NAD . 5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA7. （2分） (2020高一上·常德期末) 在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . CuO→CuB . H2O2→O2C . CaCO3→CO2D . FeCl2→FeCl38. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下（）A . 钠可能最多B . 铝铁不可能一样多C . 铝一定最多D . 无法判断9. （2分） (2017高二上·浦东期末) 不能由两种单质直接化合制成的物质是（）A . FeCl2B . Fe3O4C . FeSD . Al2O310. （2分） (2018高一上·台州月考) 将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝中的SO42-完全沉淀,需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3 :2 :1,则硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3∶2∶1B . 3∶6∶1C . 9∶3∶1D . 3∶1∶311. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。