乙炔的实验室制法实验报告
实验10乙炔的制备及性质探究
乙炔的制备原理
反应原理: CaC₂ + 2H₂O→Ca(OH)₂ + CH≡CH↑(乙炔） 反应特点：剧烈、放出大量的热。
（会有大量泡沫产生）
乙炔的装置
实验室制法：
注意事项
1 检查气密性 2点燃前要验纯 3 反应速率的控制 4 防止泡沫堵塞导气管 5 如何使液体顺利滴入烧瓶中 6 洗气瓶组装注意事项，作用 7 防止塑料胶管折住堵塞。
乙炔的性质验证
1 可燃性 2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃）
火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很 （>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔 焰。
2 被KMnO4氧化
能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 C₂H₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄=2CO₂+ K₂SO₄ +2MnSO₄+4H₂O
乙炔的应用
聚乙炔导电塑料 (1) 导电塑料在电子、电器领域中作集成电路、 晶片、传感器护套等精密电子元件生产过程 中使用晶片载体、薄膜袋等。 (2) 导电塑料用于防爆产品的外壳及结构件， 如：煤矿、油船、油田、粉尘及可燃气体等 场合中使用的电器产品外壳及结构件。 (3)中、高压电缆中使用的半导电屏蔽
实验10 乙炔的制备及性质探究
白河高级中学 化学探究社
生பைடு நூலகம்中的乙炔气体
1 乙炔氧切割钢板
2 乙炔气趣味爆炸
乙炔气的性质
纯乙炔为无色芳香气味的 易燃气体。 而电石制的乙炔 因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、 砷化氢而有毒，并且带有特殊 的臭味
因此，工业上是在装满石 棉等多孔物质的钢瓶中，使多 孔物质吸收丙酮后将乙炔压入， 以便贮存和运输。乙炔钢瓶的 颜色一般为乳白色，橡胶气管 一般为黑色。
乙炔性质实验报告
乙炔性质实验报告
《乙炔性质实验报告》
实验目的：
通过实验观察乙炔的性质，了解其化学特性和反应过程。
实验材料：
乙炔气体、氧气气体、火柴、试管、燃烧器、安全眼镜、手套。
实验步骤：
1. 将一根试管中装入适量的乙炔气体。
2. 使用燃烧器将试管中的乙炔气体点燃。
3. 观察乙炔气体燃烧的现象，并记录下所观察到的变化。
4. 将另一根试管中装入适量的氧气气体，并使用火柴点燃。
5. 观察氧气气体燃烧的现象，并记录下所观察到的变化。
6. 将两根试管中的气体混合，并使用火柴点燃。
7. 观察混合气体燃烧的现象，并记录下所观察到的变化。
实验结果：
1. 乙炔气体燃烧时产生了明亮的火焰，燃烧过程中伴有爆炸声。
2. 氧气气体燃烧时产生了明亮的火焰，燃烧过程中没有爆炸声。
3. 混合气体燃烧时产生了非常明亮的火焰，燃烧过程中伴有剧烈的爆炸声。
实验结论：
通过实验观察可知，乙炔气体具有较高的燃烧性能，燃烧时产生的火焰明亮而伴有爆炸声。
混合乙炔气体和氧气气体燃烧时，火焰更加明亮且伴有剧烈的爆炸声，说明乙炔气体与氧气气体的燃烧反应更为剧烈。
结语：
本实验通过观察乙炔气体的性质和与氧气气体的燃烧反应，深入了解了乙炔的化学特性和反应过程，为今后的化学实验和研究提供了重要的参考。
乙炔的实验室制法
练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体， 在空气中含有2.5%~80%（体积分数）的乙炔， 点火时会引起爆炸。试问，在乙炔与空气形成 的混合气体中，爆炸最剧烈时，乙炔的体积分 数为多少？
二、氧炔焰
火焰温度达3000℃以上，可用于切割、 焊接金属
C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJ CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ 为何乙炔火焰温度最高？
三、乙炔的分子结构：
乙炔气体可以使溴水或酸性高锰酸钾褪色，说明 乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃。
1800 1.20 812
2C和2H在同 一直线上
乙炔结构小结
1、 的键能和键长并不是C-C的，容易断裂，有一个键较稳定。
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 烯烃。
4、乙炔是最简单的炔烃。
答案：
用电石和水反应制取的乙炔常闻到有恶臭气味是因为在电石中含有少量硫化钙砷化钙磷化钙等杂质跟水作用时生成h将乙炔气体点燃观察火焰颜色及燃烧情况将乙炔气体通入溴水中将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中点燃2coo1561kjch点燃2co点燃2co乙炔气体可以使溴水或酸性高锰酸钾褪色说明乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷 化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
实验室制备乙炔方程式
实验室制备乙炔方程式实验室制备乙炔方程式介绍乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体，分子式为C2H2。
在化学工业中，乙炔是一种重要的原料，主要用于生产乙烯、丙烯等化学品。
此外，乙炔也可以用于焊接和切割金属。
实验室制备乙炔的方法有很多种，其中比较常见的是钙碳酸和水反应制备。
该方法简单易行，且成本较低。
实验步骤1. 准备材料制备乙炔所需的材料包括钙碳酸（CaC2）、水（H2O）、漏斗、试管、橡皮塞等。
2. 加入水将少量水加入漏斗中，并将漏斗放置在试管口上。
然后将试管中加入适量的钙碳酸粉末。
3. 发生反应当钙碳酸与水接触时，会发生剧烈反应，生成乙炔气体和氢氧化钙沉淀。
反应方程式如下：CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)24. 收集乙炔气体将漏斗中的水放出，使试管中的乙炔气体充满试管。
然后用橡皮塞封住试管口，并将试管倒置于水中。
由于乙炔比空气轻，因此它会上升到试管顶部，形成一个气泡。
5. 检验纯度为了检验制备的乙炔气体是否纯净，可以点燃一小部分乙炔气体。
如果火焰呈现蓝色，则说明制备的乙炔气体较为纯净。
注意事项1. 制备乙炔时要注意安全，避免发生意外事故。
2. 由于钙碳酸和水反应时会产生大量的热量，因此在制备过程中要注意温度控制，避免过度加热导致反应失控。
3. 制备完毕后，应及时清理实验设备，并妥善处理废弃物品。
结论实验室制备乙炔是一种简单易行、成本较低的方法。
通过钙碳酸和水反应可以制备出纯净的乙炔气体，并且该方法不需要使用昂贵的设备和试剂。
在实验过程中，要注意安全和温度控制，避免发生意外事故。
乙炔的制备的实验报告
一、实验目的1. 了解乙炔的制备方法及原理。
2. 掌握电石与水反应制备乙炔的实验操作。
3. 熟悉实验过程中气体的收集、检验及纯度判断。
二、实验原理乙炔（C2H2）是一种无色、无臭、易燃的气体，是重要的有机合成原料。
实验室制备乙炔通常采用电石（CaC2）与水反应的方法。
反应方程式如下：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：电石瓶、烧杯、试管、铁夹、酒精灯、导管、集气瓶、橡皮塞、试管架、镊子、酒精灯、滴管、玻璃棒等。
2. 试剂：电石、水、硫酸铜溶液、1,1,2,2-四溴乙烷、AgNO3溶液、高锰酸钾溶液。
四、实验步骤1. 将电石放入烧杯中，加入适量的水，观察反应现象。
2. 反应过程中，将产生的乙炔气体通过导管导入集气瓶中。
3. 用镊子夹取少量电石，加入硫酸铜溶液中，观察现象。
4. 将1,1,2,2-四溴乙烷加入AgNO3溶液中，观察现象。
5. 将少量乙炔气体加入高锰酸钾溶液中，观察现象。
五、实验现象与结果1. 电石与水反应时，产生大量气泡，有明显的热量放出，溶液呈碱性。
2. 乙炔气体被收集在集气瓶中，无色、无味、易燃。
3. 电石与硫酸铜溶液反应，溶液颜色变深，有沉淀生成。
4. 1,1,2,2-四溴乙烷与AgNO3溶液不反应，溶液无明显变化。
5. 乙炔气体使高锰酸钾溶液褪色。
六、实验分析1. 电石与水反应生成乙炔气体，反应过程中产生大量热量，溶液呈碱性。
这是因为电石与水反应放出大量热量，使水分子分解，生成氢气和氢氧根离子，溶液呈碱性。
2. 乙炔气体无色、无味、易燃，可被收集在集气瓶中。
3. 电石与硫酸铜溶液反应，生成CuS沉淀，溶液颜色变深。
这是因为硫酸铜溶液中的Cu2+与电石反应生成的S2-结合，生成CuS沉淀。
4. 1,1,2,2-四溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，与AgNO3溶液不反应。
5. 乙炔气体容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色。
这是因为乙炔气体中的碳碳三键具有较高的还原性，能够还原高锰酸钾，使其褪色。
乙炔是制备实验报告
乙炔是制备实验报告
《乙炔是制备实验报告》
实验目的：通过乙炔的制备实验，掌握乙炔的制备方法和实验操作技巧。
实验原理：乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体，常用于焊接和切割金属。
乙
炔可以通过碳酸钙和石灰石的加热分解制备。
碳酸钙和石灰石在高温下分解生
成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与石灰石反应生成氧化钙和乙炔。
实验材料：碳酸钙、石灰石、试管、酒精灯、钳子、玻璃棒、水槽。
实验步骤：
1. 将碳酸钙和石灰石放入试管中，用钳子夹住试管。
2. 用酒精灯加热试管，使碳酸钙和石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳。
3. 将生成的氧化钙与石灰石反应，产生乙炔气体。
4. 用玻璃棒测定乙炔气体的性质，如易燃性和有毒性。
实验结果：通过实验操作，成功制备了乙炔气体。
乙炔气体呈无色，有毒且易燃。
在实验过程中，需要注意安全操作，避免乙炔气体泄漏引起事故。
实验结论：通过本次实验，我们掌握了乙炔的制备方法和实验操作技巧。
乙炔
是一种重要的工业气体，在金属加工和化工生产中有着广泛的应用。
在使用乙
炔时，需要严格遵守安全操作规程，确保实验过程安全可靠。
通过本次实验，我们深刻认识到实验操作的重要性，只有严格遵守实验操作规程，才能确保实验的顺利进行和实验结果的准确性。
希望通过今后的实验学习，能够更加熟练地掌握实验操作技巧，为今后的科学研究和工程实践打下坚实的
基础。
乙炔的制取和性质 实验报告单
实验：乙炔的制取与性质
一、实验目标
1.进一步提高实验室制取气体的实验能力。
2.通过实验加深对乙炔性质的认识。
二、实验准备
1.写出实验室制取乙炔反应的化学方程式。
2.用电石与水反应制取乙炔时，得到的乙炔中常混有硫化氢等杂质，可用
什么方法除去杂质？
3.为什么实验时常滴加饱和食盐水，而不直接滴加水？
4.分析比较甲烷、乙烯和乙炔的结构特点，你认为乙炔可能有哪些化学性
质？为什么？
5.实验用品
仪器：
药品：
其他：
三、过程与方法
三、问题交流
1. 试列表比较甲烷、乙烯和乙炔分别通入酸性高锰酸钾溶液后发生的实验现象，并从结构上说明能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质具有什么特点？
2. 为什么不可以使用启普发生器制取乙炔？。
乙炔的实验室制法
通过实验结果可以看出，使用电石与 水反应可以成功制备乙炔气体。
实验中收集到的乙炔气体体积与理论 值基本一致，表明实验操作正确，实 验条件控制得当。
误差分析
误差来源一
温度和压力测量误差。由于实验中使用的温度计和压力计 存在一定的误差，导致计算得到的乙炔质量存在误差。
误差来源二
反应物称量误差。在实验过程中，由于称量电石和水的质 量存在一定的误差，可能导致实验结果偏离理论值。
用于连接各器具，便于操作。
03
CATALOGUE
实验步骤
实验前准备
实验器材
准备实验所需的所有器材，如烧瓶、导管、冷却 器、电解池等，确保其清洁干燥。
试剂
准备足量且纯度高的食盐和氧化钙，确保实验过 程中能够持续提供足够的电解质。
安全措施
穿戴实验服、护目镜和化学防护手套，确保实验 过程中的安全。
实验操作流程
分析实验数据，得出实验结论，并与 理论值进行比较，评估实验的准确性 和可靠性。
04
CATALOGUE
实验结果与讨论
实验结果展示
实验中收集到的乙炔气体体积为230毫升，经过温度和压力的测量，计算得到乙 炔的质量为0.12克。
在实验过程中，观察到反应混合物呈现深红色，表明反应进行得较为剧烈。
结果分析
实验注意事项
实验前应检查实验装置的气密性，确 保实验过程中不会发生气体泄漏。
在加热过程中，应控制温度和压力， 避免过高的温度和压力导致实验装置 损坏或爆炸。
在实验过程中，应保持室内通风良好 ，以防止气体积累导致空气污染。
在实验结束后，应先关闭加热源，再 关闭气体出口阀，以防止气体倒流导 致实验装置内部压力过高。
乙炔的实验室制法