乙炔的实验室制法教学内容
乙炔教学设计
乙炔的实验室制法教学设计李传兰【教学目标】知识与技能：1.了解乙炔的实验室制法。
2．了解气体制备实验的总体思路。
3.初步掌握气体制备装置的选择和气体性质的实验验证。
过程与方法：1.以乙炔在生活中的用途——电石灯引入课题；2.实验验证乙炔的化学性质；情感、态度、价值观：工业上用的氧炔焰切割，照明用的乙炔灯等都是乙炔在生产和生活中的应用，激发学生学习乙炔的实验室制法的兴趣。
●教学重点：气体制备装置的选择。
●教学难点：气体性质的实验验证设计。
●教学过程复习旧知（分四组，一二三四组分别回答1,2,3,4，这一轮回答对了，每组基分均为两分）1,乙炔的结构分子式实验式结构式结构式电子式分子空间构型2.乙炔的物理性质：颜色气味状态密度（比空气的密度略）溶解性3. 乙炔的化学性质4.乙炔的用途：①氧炔焰可用于②制塑料(填高分子名称)新课导入：乙炔俗称电石气。
它是用电石和水反应产生的。
我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。
本节课我们就来讨论和学习乙炔的实验室制法以及实验验证化学性质。
五．乙炔的实验室制法（预习成才之路P33-34知识点二）气体制备总体思想装置连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体今天重点学习根据反应原理（试剂状态和反应条件）选择发生装置。
介绍补充阅读1,2.播放实验室制乙炔的视频板书1. 原理及现象：2.装置：固+液→气（类似于制）探究一：这是固体与液体不加热制气体的装置，怎样改进能达到随制随停的目的？探究二：在上图导气管口套一个橡皮管，再加一个止水夹或者在上图导气管口加一个活塞就可以随制随停。
启普发生器及简易装置就可以随制随停。
能否用启普发生器制乙炔？为什么？探究三：若要控制乙炔产生的速率，如何从装置上改进？探究四：若要控制乙炔产生的速率，如何从试剂上改进？探究五：为了防止大量泡沫堵塞导气管口，应采取什么措施？3.除杂探究六：⑴、今天你制得的乙炔真的是没有气味的吗？这种有特殊难闻臭味的气体是什么？⑵、H2S对本实验有影响吗？为什么？如何除去？4.收集（学生回答）5.注意事项（学生归纳）【能力提升】为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙炔的制备的实验报告
一、实验目的1. 了解乙炔的制备方法及原理。
2. 掌握电石与水反应制备乙炔的实验操作。
3. 熟悉实验过程中气体的收集、检验及纯度判断。
二、实验原理乙炔（C2H2）是一种无色、无臭、易燃的气体，是重要的有机合成原料。
实验室制备乙炔通常采用电石（CaC2）与水反应的方法。
反应方程式如下：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：电石瓶、烧杯、试管、铁夹、酒精灯、导管、集气瓶、橡皮塞、试管架、镊子、酒精灯、滴管、玻璃棒等。
2. 试剂：电石、水、硫酸铜溶液、1,1,2,2-四溴乙烷、AgNO3溶液、高锰酸钾溶液。
四、实验步骤1. 将电石放入烧杯中，加入适量的水，观察反应现象。
2. 反应过程中，将产生的乙炔气体通过导管导入集气瓶中。
3. 用镊子夹取少量电石，加入硫酸铜溶液中，观察现象。
4. 将1,1,2,2-四溴乙烷加入AgNO3溶液中，观察现象。
5. 将少量乙炔气体加入高锰酸钾溶液中，观察现象。
五、实验现象与结果1. 电石与水反应时，产生大量气泡，有明显的热量放出，溶液呈碱性。
2. 乙炔气体被收集在集气瓶中，无色、无味、易燃。
3. 电石与硫酸铜溶液反应，溶液颜色变深，有沉淀生成。
4. 1,1,2,2-四溴乙烷与AgNO3溶液不反应，溶液无明显变化。
5. 乙炔气体使高锰酸钾溶液褪色。
六、实验分析1. 电石与水反应生成乙炔气体，反应过程中产生大量热量，溶液呈碱性。
这是因为电石与水反应放出大量热量，使水分子分解，生成氢气和氢氧根离子，溶液呈碱性。
2. 乙炔气体无色、无味、易燃，可被收集在集气瓶中。
3. 电石与硫酸铜溶液反应，生成CuS沉淀，溶液颜色变深。
这是因为硫酸铜溶液中的Cu2+与电石反应生成的S2-结合，生成CuS沉淀。
4. 1,1,2,2-四溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，与AgNO3溶液不反应。
5. 乙炔气体容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色。
这是因为乙炔气体中的碳碳三键具有较高的还原性，能够还原高锰酸钾，使其褪色。
《乙炔》 教学设计
《乙炔》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解乙炔的分子结构特点。
（2）掌握乙炔的物理性质和化学性质。
（3）理解乙炔的实验室制法及注意事项。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对乙炔性质的学习，培养学生的类比推理能力和知识迁移能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对乙炔的学习，激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）通过了解乙炔在生产生活中的应用，让学生认识到化学与生活的紧密联系，增强学生的社会责任感。
二、教学重难点1、教学重点（1）乙炔的分子结构和化学性质。
（2）乙炔的实验室制法。
2、教学难点（1）乙炔的加成反应原理。
（2）乙炔实验室制法中反应条件的控制。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、新课导入通过展示一些与乙炔相关的图片或视频，如乙炔在焊接中的应用、乙炔燃烧的火焰等，引起学生的兴趣，从而引出本节课的主题——乙炔。
2、知识讲解（1）乙炔的分子结构利用球棍模型展示乙炔的分子结构，让学生直观地了解乙炔分子中碳原子的成键方式和空间构型。
讲解乙炔分子中存在碳碳三键，其键能较大，但也比较活泼。
（2）乙炔的物理性质通过实验展示或直接描述，让学生了解乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体。
（3）乙炔的化学性质①氧化反应a 可燃性：让学生观察乙炔燃烧的实验现象，如火焰明亮、伴有浓烟等，引导学生分析产生这些现象的原因，从而得出乙炔燃烧的化学方程式。
b 使酸性高锰酸钾溶液褪色：进行实验演示，让学生观察到酸性高锰酸钾溶液褪色的现象，从而说明乙炔具有还原性。
②加成反应通过多媒体动画展示乙炔与溴水、氢气等发生加成反应的过程，帮助学生理解加成反应的原理和特点。
让学生书写相关的化学反应方程式，并进行练习巩固。
（4）乙炔的实验室制法①实验原理：讲解用碳化钙（CaC₂）与水反应制取乙炔的化学方程式。
《乙炔实验室制取》课件
数据记录与处理
提供实验数据记录表，指导实 验人员记录实验数据并进行处
理，以便分析实验结果。
04
实验室制取乙炔的步骤
实验前的准备
实验材料
电石、饱和食盐水、烧杯、导管、集气瓶。
实验设备
烧杯夹、橡皮管、乳胶管、橡皮塞、烧瓶。
实验试剂
硫酸、氢氧化钠溶液。
实验操作步骤
步骤一
将电石放入装有饱和食 盐水的烧瓶中，塞紧橡
详细描述
实验室制取乙炔的反应条件是在常温常压下进行，不需要特殊的温度和压力控制。此外，反应介质为水，因此需 要保证水的纯度和清洁度，以避免杂质对反应产生影响。同时，为了使反应顺利进行，需要将碳化钙研磨成粉末 状，增加其与水的接触面积。
03
实验室制取乙炔的装置
实验装置图
实验装置图展示
包括各个组件的名称和连接方式 ，使读者对整个实验装置有直观 的认识。
结果可靠性评估
通过多种手段对实验结果 的可靠性进行评估，确保 结果的准确性。
误差分析
系统误差分析
分析实验过程中可能引入的系 统误差来源，如仪器误差、操Leabharlann 作误差等。随机误差分析
分析实验过程中可能引入的随 机误差来源，如环境因素、测 量仪器的不确定性等。
误差传递
根据误差来源，分析误差对实 验结果的影响程度，为后续减 小误差提供依据。
实验操作注意事项
在实验过程中，要保持实验室内通风良好，避免有害气体对实验人员造成危害 。同时，要确保实验材料和设备的质量和可靠性，避免发生意外事故。
05
实验室制取乙炔的实验结 果与讨论
实验结果
实验数据记录
在实验过程中，记录了反应温度、压 力、气体流量等数据，以及实验中观 察到的现象。这些数据将用于后续的 分析和误差评估。
乙炔的实验室制法
通过实验结果可以看出，使用电石与 水反应可以成功制备乙炔气体。
实验中收集到的乙炔气体体积与理论 值基本一致，表明实验操作正确，实 验条件控制得当。
误差分析
误差来源一
温度和压力测量误差。由于实验中使用的温度计和压力计 存在一定的误差，导致计算得到的乙炔质量存在误差。
误差来源二
反应物称量误差。在实验过程中，由于称量电石和水的质 量存在一定的误差，可能导致实验结果偏离理论值。
用于连接各器具，便于操作。
03
CATALOGUE
实验步骤
实验前准备
实验器材
准备实验所需的所有器材，如烧瓶、导管、冷却 器、电解池等，确保其清洁干燥。
试剂
准备足量且纯度高的食盐和氧化钙，确保实验过 程中能够持续提供足够的电解质。
安全措施
穿戴实验服、护目镜和化学防护手套，确保实验 过程中的安全。
实验操作流程
分析实验数据，得出实验结论，并与 理论值进行比较，评估实验的准确性 和可靠性。
04
CATALOGUE
实验结果与讨论
实验结果展示
实验中收集到的乙炔气体体积为230毫升，经过温度和压力的测量，计算得到乙 炔的质量为0.12克。
在实验过程中，观察到反应混合物呈现深红色，表明反应进行得较为剧烈。
结果分析
实验注意事项
实验前应检查实验装置的气密性，确 保实验过程中不会发生气体泄漏。
在加热过程中，应控制温度和压力， 避免过高的温度和压力导致实验装置 损坏或爆炸。
在实验过程中，应保持室内通风良好 ，以防止气体积累导致空气污染。
在实验结束后，应先关闭加热源，再 关闭气体出口阀，以防止气体倒流导 致实验装置内部压力过高。
乙炔的实验室制法
乙炔的制备及性质实验报告
乙炔的制备及性质实验报告实验目的本实验旨在通过实验方法制备乙炔，并对其性质进行初步观察和分析。
实验原理乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
其制备方法主要有以下两种： 1. 乙炔的制备可以通过乙烯的部分氧化反应得到。
在适当的催化剂存在下，乙烯与空气中的氧气发生反应，生成乙炔。
2. 另一种方法是通过碳酸钙与酸的反应制备乙炔。
碳酸钙与酸反应生成二氧化碳和水，而二氧化碳与过量的碳酸钙反应生成乙炔。
实验步骤实验材料•乙烯气体•空气•碳酸钙（CaCO3）•酸（如盐酸）•试管•导管实验步骤1.实验室准备工作：–预先准备好所需实验材料。
–建议在通风良好的环境下进行实验，以确保安全。
2.方法一：乙烯的部分氧化制备乙炔–将乙烯气体导入试管中。
–在试管中加入适量的催化剂（如氯化铜等）。
–用导管将空气导入试管中，与乙烯反应。
–观察试管内是否产生气体，并判断其性质。
3.方法二：碳酸钙与酸反应制备乙炔–在试管中加入适量的碳酸钙。
–加入适量的酸（如盐酸）。
–观察试管内是否产生气体，并判断其性质。
4.性质观察：–观察乙炔气体的颜色、气味等性质。
–观察乙炔气体是否燃烧，并记录燃烧现象。
–注意安全，避免过量使用乙炔和火源。
实验结果与讨论经过实验操作，我们成功制备了乙炔气体。
根据观察和记录，我们可以得出以下结论： - 乙炔气体是无色的，并具有刺激性气味。
- 乙炔气体在火源的作用下可以燃烧，产生明亮的火焰。
- 乙炔燃烧时产生的火焰温度较高，可应用于某些高温实验或工业中。
然而，本实验中使用的方法只是制备乙炔的两种常见方法之一。
乙炔的制备过程还有其他更复杂的方法和工艺，如通过炼油厂的乙烯制备和工业生产中的炼焦炉等。
实验总结通过本实验，我们了解了乙炔的制备方法和初步观察了其性质。
乙炔作为一种重要的化学原料，在化学实验和工业生产中具有广泛的应用。
在实验操作中，我们要注意安全，避免过量使用乙炔和火源，并在通风良好的环境下进行实验。
乙炔实验室制取33837ppt课件
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象 是 溴的CCl4溶液褪色 ，乙炔发生了加成 反应
.
思维拓展
（1）用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰的原因
乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下：
C2H6（g）+7/2O2（g点）燃
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4） D．Li2C2水解生成 （ C2H. 2）
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气
有液体反应物，反 固体和液体混合
应需要加热，例如：制气，例如：氢气、
氯气
二氧化碳等
.
(3)装置：固液不加热型
+Βιβλιοθήκη 2CO+7H2
2CO2（g）+3H2O（l）
ΔH=-1 600kJ/mol
C2H4（g）+3O2（g）点燃 2CO2（g）+2H2O（l）
ΔH=-1 411kJ/mol
C2H2（g）+5/2O2（g点）燃
2CO2（g）+H2O（l）
ΔH=-1 300kJ/mol
乙炔燃烧所需的氧气最少，生成的液态水也最少，因
此，用来提高氧气温度和使水汽化所需热量最少，总的
启普发生器
.
气体收集装置
收集比空气重的气体 收集难溶或微溶于水 收集比空气轻的气体 例如：氧气、氯气 的气体例如：氧气、 例如：氢气、氨气
氢气、 一氧化碳
.
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
教案乙炔的制备
乙炔得制备适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域沪教版适用地区课时时长(分钟) ６0知识点乙炔得制备学习目标1、掌握乙炔得制备方法；2、掌握乙炔得得性质；3、了解乙炔得用途;学习重点 1.掌握乙炔实验室制法。
2.掌握乙炔重要得化学性质与用途。
学习难点 1.结构与性质得本质联系,乙炔得实验室制法得探究。
学习过程一、实验目得1.掌握乙炔得制备方法;2.掌握乙炔得得性质;３、了解乙炔得用途；二、实验试剂及仪器仪器:止气夹,双孔胶塞, 单孔胶塞, 水槽,导气管,试管,尖嘴导管, 酒精灯,医用针管药品：电石,体积比为20﹪得乙醇溶液, 酸性高锰酸钾溶液, 溴水.三、实验步骤１、实验装置图如图所示2.⑴先按上图将乙炔发生装置、除杂装置与气体收集装置连接好, 并检查气密性。
⑵向除杂装置中装入Ｃu ＳO4溶液。
⑶向发生装置得试管中加入适量电石(约4小颗)。
用医用针管吸2＼3得２0﹪乙醇溶液,排出针管中得空气.然后将针管插入胶塞, 实验开始应缓慢推下针管活塞。
四、反应原理实验室中,乙炔就是由电石与水作用制得得,反应式如下:ＣａC2+2H2O→C2Ｈ2+Ｃa（OH）2。
工业电石中常含有硫化钙、磷化钙与砷化钙等杂质, 它们与水作用可以生成硫化氢、磷化氢与砷化氢等恶臭、有毒得还原性气体,它们不仅污染空气, 也干扰乙炔得性质实验。
五、收集气体方法１、1.排水集气法六、现象１、反应很剧烈,有大量得气泡生成,很快就收集得到一试管无色得乙炔气体了,但反应还在继续, 产生很多气体, 来不及收集就排放到空气中造成浪费了2.可以闻到臭鸡蛋味.七、注意事项⑴针管中得空气应注意排除尽, 否则乙醇溶液将会漏进试管中,使得反应不容易控制.八、⑵点燃乙炔时要注意安全, 防止爆炸。
九、⑶大家在实验过程中要注意安全, 注意观察实验现象并做相应得记录。
十、实验室制备乙炔得几个问题1.大家注意观察ＣuSO4溶液中有什么生成?就是什么物质？答、有黑色沉淀产生,就是ＣuS沉淀。
乙炔的制备实验报告
乙炔的制备实验报告实验目的：1.了解乙炔的化学性质和物理性质；2.学习乙炔的制备方法。
实验原理：乙炔（C2H2）是一种燃气，能够与空气形成爆炸性的混合物。
乙炔可以通过碱金属钙与水反应得到。
该反应可用以下方程式表示：CaC2+2H2O->C2H2+Ca(OH)2实验仪器和药品：1.试管架、试管夹、试管刷；2.试管（耐高温的）；3.钙炉；4.钙石（CaC2）；5.水（H2O）。
实验步骤：1.在试管架上安装试管夹，并将试管刷清洗干净；2.将试管放入试管夹中；3.在试管中放入适量的钙石（CaC2），大约占试管容积的1/3；4.将试管架上调至恒温电炉的头盖下，确保试管能够受热；5.打开恒温电炉，调节到适当的温度（建议700℃-900℃）；6.当试管内的钙石加热到一定温度时，将试管倾斜，用试管口与水接触，钙石与水反应生成乙炔；7.注意观察试管中乙炔气体的颜色和反应情况；8.实验结束后，关闭恒温电炉，并等待试管冷却后，再取出试管并清洗。
实验结果和数据处理：在实验中，通过与水的反应，成功制备出了乙炔气体。
观察到乙炔气体呈现蓝色，且能够燃烧产生火焰。
根据实验步骤中提到的反应方程式，可得出乙炔制备的反应原理。
实验讨论：乙炔在制备过程中会有火焰的产生，需要注意安全。
在实验中使用的试管应选择耐高温的试管，并要确保试管架和试管夹的稳固性。
此外，实验时应注意恒温电炉的温度调节，以保证钙石加热到需要的温度。
实验结束后，试管要冷却后再进行清洗，避免试管的温度变化引起的爆炸危险。
结论：通过本次实验，成功制备出了乙炔气体。
乙炔是一种重要的化学原料，广泛应用于化工行业和实验室中。
乙炔气体有着独特的物理性质和化学性质，能够进行燃烧等多样化的反应。
实验所涉及的乙炔制备方法是一种传统的方法，有一定的安全风险。
在实际应用中，也有其他乙炔制备方法，如电弧法、氧乙炔火焰燃烧法等。
不同的制备方法适用于不同的实际需求，需要根据具体情况选择合适的制备方法。
乙炔制备的实验报告
乙炔制备的实验报告乙炔制备的实验报告引言：乙炔是一种重要的有机化合物，它在工业和实验室中都有广泛的应用。
本实验旨在通过乙炔制备的实验，探究乙炔的制备方法和其化学性质。
一、实验目的：1. 掌握乙炔的制备方法；2. 了解乙炔的化学性质。
二、实验原理：乙炔的制备主要有两种方法：碳酸钙法和乙醇法。
1. 碳酸钙法：碳酸钙与酸反应生成二氧化碳和水，其中二氧化碳与碳酸钙进一步反应生成氧化钙。
氧化钙与焦炭反应生成一氧化碳，二氧化碳和炉渣。
一氧化碳与水蒸气进一步反应生成乙炔。
2. 乙醇法：乙醇与浓硫酸反应生成乙烯，乙烯在高温下脱水生成乙炔。
三、实验步骤：1. 碳酸钙法：a. 取一定量的碳酸钙粉末放入干净的试管中；b. 加入适量的浓硫酸，注意慢慢滴加；c. 观察实验现象，收集产物。
2. 乙醇法：a. 取一定量的乙醇放入干净的试管中；b. 加入适量的浓硫酸，注意慢慢滴加；c. 在试管中加入少量的酒精灯火焰，观察实验现象。
四、实验结果：1. 碳酸钙法：a. 实验现象：加入浓硫酸后，试管内出现气泡，并有白色烟雾产生；b. 产物：气泡中的气体收集后燃烧，产生明亮的火焰。
2. 乙醇法：a. 实验现象：加入浓硫酸后，试管内出现气泡，并有酒精灯火焰变大的现象；b. 产物：试管中生成乙炔气体，酒精灯火焰变为明亮的火焰。
五、实验讨论：1. 碳酸钙法和乙醇法均能制备乙炔，但乙醇法更常用，因为碳酸钙法产生的气体中含有二氧化碳，需要进一步纯化；2. 乙炔是一种不稳定的气体，具有较高的燃烧温度和爆炸性，需要小心操作；3. 乙炔可用作焊接和切割金属的燃料，也可用于合成有机化合物。
六、实验总结：通过本次实验，我们成功制备了乙炔，并观察到了其独特的化学性质。
乙炔的制备方法多种多样，根据实际需要选择适合的方法。
在实验操作中，要注意安全，避免乙炔的泄漏和爆炸危险。
乙炔作为一种重要的有机化合物，在工业和实验室中有广泛的应用，对于进一步了解乙炔的性质和应用具有重要意义。