物质结构与性质全套课件(第一章原子结构与性质)
远 高
（2）能级
在多电子原子中，同一能层的 电子能量可以不同，还可以把 它们分成能级。
表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
【学与问】
1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层 的序数（n）间存在什么关系？ 2.不同的能层分别有多少能级，与能层的序数（n）间存 在什么关系？ 3.英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数是否 相同？
周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”， 这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化， 这些电子称为价电子。 在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀 有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子 数是相等的。 主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电 子数
[案例练习] 1、以下能级符号正确的是 A. 6s B.2d C.3f D.7p
2、下列能级中轨道数为5的是 A.s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级
3、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低 (1)1s,3d (2) 3s,3p,3d (3)2p,3p,4p
2.电子排布式
用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布 的电子数。
光谱分析的应用
①通过原子光谱发现许多元素。 如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中 有特征的篮光和红光。 又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发 现了稀有气体氦。
②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存 在与含量等。
五、电子云与原子轨道
宏观物体的运动特征： 思考：
可以准确地测出它们在某一时刻所处的
小结：核外电子排布规则 1.能量最低原理
2.泡利不相容原理 3.洪特规则
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
【案例练习】 1、有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能 用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电 子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核 外空间单位体积内电子出现的机会多
表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
三、构造原理与电子排布式
1.构造原理： 随原子核电荷 数递增，绝大 多数原子核外 电子的排布遵 循如右图的排 布顺序，这个 排布顺序被称 为构造原理。
构造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 核 外 电 子 填 充 顺 序 图
位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。
1.核外电子运动的特征
⑴ 核外电子质量小(只有9.11×10-31 kg),运动空 间小（相对于宏观物体而言）,运动速率大(近光 速)。 ⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 ⑶无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少(概率)。
常把电子出现的概率约为90%的空间 圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为 原子轨道。
各能级包含的原子轨道数：
（1）ns能级各有1个原子轨道；
（2）np能级各有3个原子轨道；
（3）nd能级各有5个原子轨道；
（4）nf能级各有7个原子轨道；
3.原子轨道----电子云轮廓图
电子云形状
①s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电 子出现的机会相同； ②p电子云呈哑铃形 (或纺锤形)； ③d电子云是花瓣形；
短 种元素 第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期
第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
由短周期和长周期共同构成的族（0族除 主族：
外），ⅠA~ⅦA共七个主族
族
副族： 完全有长周期元素构成的族（第Ⅷ族
除外），ⅠB~ⅦB共七个副族
（纵行）
第VIII 族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
ⅠB中间 稀有气体元素
0族： 主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数
相应元素的族序数排列从左到右依次为：ⅠA、ⅡA、 ⅢB～ⅦB、Ⅷ、ⅠB～ⅡB、ⅢA～ⅦA、0族
第一章 原子结构与性质
化学研究的是构成宏观物体的物质
一、研究物质的组成与结构 二、研究物质的性质、变化、合成 二者的关系如何？ 结构决定性质、性质反映结构
原子结构 分子结构 晶体结构
结 构 决定
性质
第一节 原子结构
一、开天辟地—原子的诞生
1、原子的诞生
1932年勒梅特首次 提出了现代宇宙大 爆炸理论
7s 6s
7p 6p 6d
7 6
5s
4s
5p
4p
5d
4d
5f
4f
5 4
3s
2s 1s
3p
2p
3d
3
2 1
构造原理中排布顺序的实质
-----各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns<np<nd<nf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s<2s<3s<4s； 2p<3p<4p; 3d<4d 3)不同层不同能级可由下面的公式得出: ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数) 4)能层和形状都相同的原子轨道的能量相同。 2px=2py=2pz
（3）可见各周期所含元素的种数等于相应能 级组中各轨道中最多容纳的电子数之和
周期 元素种数 相应能级组中所含能级 电子最大容量数
1 2 3 4 5 6
7
2 8 8 18 18 32 未完
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 未完
2 8 8 18 18 32 未满
课后作业： 1、根据构造原理，写出1~28号元素基态 原子的电子排布式。 2、29号元素Cu的电子排布式为 [Ar]3d104s1 ，为什么不是[Ar]3d94s2
第二节 原子结构与元素性质
一、元素周期表的结构
1. 知识回顾
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
吸收光谱
能 量 最 低
基态 原子
吸收能量
释放能量
激发态 原子
能 量 较 高
发射光谱
光谱：按一定次序排列的彩色光带
3.原子光谱
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的 光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱 或发射光谱，总称原子光谱。
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
光谱分析： 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱 线来鉴定元素，称为光谱分析。
2．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子 排布的方式正确的是（ ）
A
B
C
D
3、下面是s能级p能级的原 子轨道图，试回答问题：
⑴s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形， 每个p能级有 个原子轨道。 ⑵s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径 与什么因素有关？是什么关系？
碱金属 原子 序数
锂
周期
基态原子的电子排布
3 11 19
二 三 四 五 六
1s22s1或[He]2s1 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或[Xe]6s1
二、能层与能级 二、能层与能级
1、原子的构成
原子
{ 核外电子
原子核
{ 中子
质子
2、能层与能级 （1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不 同的，按电子的能量差异，可以将核 外电子分成不同的能层。
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同： 离核远近：近 能量高低：低
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
原子结构示意图
Li:
+3
电子排布式
Li: 1s22s1
))
2
1
如： Na：1s22s22p63s1 简化为 [Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀有气体 元素Ne的核外电子排布相同
[案例练习] 4、你能根据构造原理，写出下列基态原 子的电子排布式 （1）N （2）Ne （3）Ca 5.下列各原子或离子的电子排布式错误的 是（ ） A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2- 1s22s22p6 C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p2
钠
钾
铷
37
55
铯
碱金属元素基态原子的电子排布
2.原子的电子排布与周期的划分
(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第 一周期外)是碱金属, 最外层电子排布为ns1,每一周期的最 后一种元素都是稀有气体, 这些元素的最外层电子排布除 He为1s2 外,其余都是ns2np6. (2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素 的能层数.
【思考与交流】
1.写出溴和氪的电子排布式，它们的最外 层有几个电子？ 2.电子排布式的书写可以简化，如可以把 钠的电子排布式写成 [Ne]3s1 试问：你能 仿照钠原子的简化电子排布式写出第8号元 素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简 化电子排布式吗？
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物质结构与性质PPT课件(上课用)
2、同种类的原子在质量、形状和性质 上完全相同，不同种类的原子则不同
3、每一种物质都是由它自己的原子构 成。单质是由简单原子组成，化合物 是由复杂原子组成。复杂原子的质量 等于组成它的简单原子的质量总和。
3．1897年，英国科学家汤姆生发现了电
子。
枣糕/葡
萄干布
丁模型
原子是一个平均分配着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷， 从而形成中性原子
113.人生的目的有二：先是获得你 想要的 ；然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ，健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数 学使人 周密， 自然哲 学使人 精邃， 伦理学 使人庄 重，逻 辑学使 人善辩 。—— 培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考 ，劳动 的结果 ，我们 认识了 世界的 奥妙， 于是我 们就真 正来改 变生活 了。— —高尔 基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下 苦功， 三个字 ，一个 叫下， 一个叫 苦，一 个叫功 ，一定 要振作 精神， 下苦功 。—— 毛泽东
110.每天安静地坐十五分钟·倾听你 的气息 ，感觉 它，感 觉你自 己，并 且试着 什么都 不想。 ――[艾 瑞克·佛洛姆]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
3、每一种物质都是由它自己的原子构 成。单质是由简单原子组成，化合物 是由复杂原子组成。复杂原子的质量 等于组成它的简单原子的质量总和。
3．1897年，英国科学家汤姆生发现了电
子。
枣糕/葡
萄干布
丁模型
原子是一个平均分配着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷， 从而形成中性原子
113.人生的目的有二：先是获得你 想要的 ；然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ，健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数 学使人 周密， 自然哲 学使人 精邃， 伦理学 使人庄 重，逻 辑学使 人善辩 。—— 培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考 ，劳动 的结果 ，我们 认识了 世界的 奥妙， 于是我 们就真 正来改 变生活 了。— —高尔 基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下 苦功， 三个字 ，一个 叫下， 一个叫 苦，一 个叫功 ，一定 要振作 精神， 下苦功 。—— 毛泽东
110.每天安静地坐十五分钟·倾听你 的气息 ，感觉 它，感 觉你自 己，并 且试着 什么都 不想。 ――[艾 瑞克·佛洛姆]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
物质结构与性质PPT课件
4。分子结构怎样影响物质的性质？
实验区高考物质结构考试要求（试题举例）
物质结构和元素周期律必考要求 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式） 的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变 规律与原子结构的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变 规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质 递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
苏教版 高中课程 标准实验教科书
学科性选修模块《物 质结构与性质》模块的 学习目标与教学内容分析
《物质结构与性质》学习内容
物质结构 原子 核外电子运动 状态和排布
共价分子
共价键 几何构型 离 子 晶 体 晶 格 能
晶体 分 子 晶 体 分 子 间 作 用 力 原 子 晶 体 金 属 晶 体 原 子 化 热 堆 积 方 式
例3 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为 －78℃，沸 点为59℃；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后 可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 A. E是一种非金属元 B. 在ECln中E与Cl之间形成共价键 C. E的一种氧化物为EO2 D. E位于元素周期表的IVA族
σ、π
原子半 周期律 配位键 的本质， 径 分子空间 键极性 元素性 构型的推 化合价 质递变 测 电离能 规律及 其原因 分子构型、极性对 电负性 物质性质的影响
分子的极 性
教材内容要目
化学原子结构与性质课件
2023化学原子结构与性质课件CATALOGUE目录•引言•原子的构成•原子核外电子排布•原子光谱•元素周期表•化学键与分子结构•原子团与离子团•化学反应速率与化学平衡01引言本课件适用于高中化学课程，旨在帮助学生了解原子结构和性质的基本概念。
课件内容包括原子的构成、原子核外电子排布、化学键等基础知识。
课程简介1学习目标23理解原子的基本结构及其与元素周期表的关系。
掌握原子核外电子排布规律和电子云的密度、方向。
理解化学键的种类和特点，能够判断共价键和离子键的形成过程。
第一讲原子结构与元素周期表第四讲化学键与分子结构第二讲原子核外电子排布规律第五讲共价键的形成与特点第三讲电子云与原子轨道第六讲离子键的形成与特点课程大纲02原子的构成03同位素具有相同质子数和不同中子数的原子互为同位素，它们具有不同的原子质量。
原子质量01原子质量单位原子质量通常以原子质量单位（amu）来衡量，一个原子质量单位等于1.67x10^-27千克。
02原子核质量由于电子质量极小，可忽略不计，因此原子质量可近似等于原子核质量。
原子序数与核电荷数核电荷数核电荷数（N）是指原子核所带的正电荷数，由于质子数等于核外电子数，因此核电荷数等于质子数。
电中性由于原子核与核外电子所带电荷相反，数量相等，因此整个原子是电中性的。
原子序数原子序数（Z）是原子核中的质子数，等于核电荷数，也等于核外电子数。
原子半径是指原子核与核外电子之间的距离。
原子半径与离半径原子半径相同元素的原子之间由于共价键的形成而使相邻两个原子的半径之和减小，该半径称为共价半径。
共价半径离半径是指两个相同元素的原子之间的距离，在离子键中，由于电子的转移而使两个原子的距离增大。
离半径03原子核外电子排布指在原子核外，各个电子具有特定的能量状态，它们之间互不相容，相互排斥。
泡利不相容原理当电子排布在同一个能级时，它们会倾向于分布在不同的轨道上，以降低电子之间的相互作用。
洪特规则电子排布时，会优先填充能量较低的轨道，以使整个原子的能量最低。
物质结构与性质第一章原子结构与性质 ppt课件
ppt课件
4
二二、、能能层与层能与级能级
1、原子的构成
{ { 原子Leabharlann 原子核 核外电子质子 中子
ppt课件
5
2、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不 同的，按电子的能量差异，可以将核 外电子分成不同的能层。
ppt课件
6
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
ppt课件
32
泡利不相容原理
电子排布式 Li: 1s22s1
电子排布图
1s 2s
用一个□表示一个原子轨道，
在□中用“↑”或“↓”表示该轨道
上排入的电子。
ppt课件
33
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C：1s22s22p2
ppt课件
34
子的电子排布式
（1）N
（2）Ne
（3）Ca
5.下列各原子或离子的电子排布式错误的 是（ ）
A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2- 1s22s22p6 C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p2
ppt课件
15
【思考与交流】
1.写出溴和氪的电子排布式，它们的最外 层有几个电子？ 2.电子排布式的书写可以简化，如可以把 钠的电子排布式写成 [Ne]3s1 试问：你能 仿照钠原子的简化电子排布式写出第8号元 素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简 化电子排布式吗？
核
7s
7p
7
外
6s
6p
6d
6
原子结构与性质课件
通过α粒子散射实验提出原子的核式 结构模型，即原子中心有一个带正电 的原子核，电子绕核运动。
汤姆生枣糕模型
发现电子并提出类似“枣糕”的原子 模型，即电子像“枣子”一样镶嵌在 原子内部。
原子核与电子云概念
原子核
位于原子中心的带正电的粒子， 由质子和中子构成。质子数决定 元素的种类，中子数影响元素的 同位素。
元素周期表结构与特点
01
02
03
周期
元素周期表有7个横行， 每一横行代表一个周期， 共7个周期。
族
元素周期表有18个纵行， 分为16个族（7个主族、7 个副族、第8族和0族）。
特点
元素周期表反映了元素性 质的周期性变化，即元素 的性质随着原子序数的递 增而呈现周期性的变化。
周期表中元素性质递变规律
晶体中粒子间相互作用力
离子键ห้องสมุดไป่ตู้
正负离子间的静电吸引力。
共价键
原子间通过共用电子对形 成的化学键。
分子间作用力
包括范德华力和氢键，范 德华力是分子间的瞬时偶 极相互作用，氢键是分子 间特殊的相互作用力。
晶体性质如熔点、硬度等比较方法
熔点比较
硬度比较
离子晶体>原子晶体>分子晶体，金属晶体 的熔点差异较大。
元素金属性、非金属 性
同一周期中，从左到右，随着原 子序数的递增，元素的金属性递 减，非金属性递增；同一族中， 由上而下，随着原子序数的递增， 元素的金属性递增，非金属性递 减。
03
化学键与分子间作用力
离子键、共价键和金属键形成条件及特点
01
离子键形成条件
活泼金属与活泼非金属元素之间，通常通过得失电子形成离子键。特点：
水污染与原子结构
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
17
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
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开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
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开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
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能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
《物质结构与性质》课件
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
学习目标
• 进一步认识原子核外电子的分层排布 • 知道原子核外电子能层分布及其能量
关系
• 知道原子核外电子能级分布及其能量 关系
• 能用符号表示原子核外的不同能级， 了解原子结构的构造原理，能用构造 原理认识原子的核外电子排布 能用 电子排布式表示常见元素（1～36号） 原子核外电子的排布
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
学习目标
• 进一步认识原子核外电子的分层排布 • 知道原子核外电子能层分布及其能量
关系
• 知道原子核外电子能级分布及其能量 关系
• 能用符号表示原子核外的不同能级， 了解原子结构的构造原理，能用构造 原理认识原子的核外电子排布 能用 电子排布式表示常见元素（1～36号） 原子核外电子的排布
化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；