铬元素
cr元素知识点总结
cr元素知识点总结1. 铬元素的基本性质铬的化学符号为Cr，原子序数为24，原子量约为51.996g/mol。
它是一种银白色的金属，呈有抗腐蚀性，且极具韧性。
铬对空气、水和大多数化学物质都具有较好的稳定性，因此被广泛应用在不锈钢制品中。
2. 铬元素的历史铬元素首次由法国化学家Vauquelin于1797年发现于铬铁矿中。
他最初称该元素为“红铁矿中的冶金物”，直到后来被证实为新的金属元素，并得到了命名。
铬的名称来源于希腊文“chroma”，意为颜色，因此铬元素也因其离子的不同氧化态呈现出多种颜色而而闻名。
3. 铬元素的物理性质铬是一种具有高熔点和沸点的金属，其熔点高达1907°C而沸点超过2671°C。
此外，铬的密度为7.15g/cm^3，硬度介于5.5-6.8之间。
铬具有较高的电阻率和导热率，因此也被用来制造高温和高强度的合金材料。
4. 铬元素的化学性质铬元素典型地表现出多价态性质，主要以二价和六价态出现在化合物中。
其二价离子（Cr2+）通常呈绿色，而六价离子（Cr6+）则呈橙红色。
铬元素在化合物中的稳定性使其成为一种理想的防腐蚀材料，广泛应用于不锈钢和电镀工业中。
5. 铬元素的应用铬的主要应用是制造不锈钢和合金。
不锈钢中添加了约12%的铬，可使其耐腐蚀性大幅提高。
此外，铬还被广泛应用于电镀、化工、制药和油漆工业。
铬酸盐也被用作媒染剂和颜料，如铬黄、铬绿等。
6. 铬元素的环境影响尽管铬在工业上有许多应用，但它的排放与环境影响也备受关注。
铬元素在六价态时具有较强的毒性，因此在工业生产和废水处理过程中需严格控制其排放。
此外，铬也以不同形式存在于土壤和水中，对生物体产生潜在的危害。
7. 铬元素的健康影响六价铬被认为对人体健康有害。
例如，吸入六价铬粉尘可能引起呼吸系统疾病，长期暴露可能使人易患呼吸道癌症。
因此，相关部门需要严格监控工作场所中铬化合物的浓度，以减少对工人的健康危害。
总结：铬元素是一种具有独特性质和广泛应用的金属元素。
体内铬元素的作用
体内铬元素的作用
1.调节血糖：铬元素可以增强胰岛素的作用，促进葡萄糖的吸收和利用，从而降低血糖水平。
2. 改善代谢：铬元素可以促进脂肪和糖的代谢，降低血脂和胆固醇水平，预防心血管疾病。
3. 提高能量水平：铬元素可以促进酵素的活动，增加能量的产生和利用，从而提高身体的能量水平。
4. 延缓衰老：铬元素可以减少自由基的产生，防止细胞老化和氧化损伤，延缓衰老过程。
5. 提高免疫力：铬元素可以增强身体的免疫力，降低感染的风险和疾病的发生率。
总之，铬元素对人体健康有很多重要的作用，尤其是对血糖和代谢方面的调节作用，对于预防和治疗糖尿病、肥胖症等疾病具有重要意义。
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铬
铬元素符号Cr，银白色金属，在元素周期表中属ⅥB族，铬的原子序数24，原子量51.996，体心立方晶体，常见化合价为+3、+6和+2。
1797年法国化学家沃克兰(L.N.Vauquelin)在西伯利亚红铅矿（铬铅矿）中发现一种新元素，次年用碳还原，得金属铬。
因为铬能够生成美丽多色的化合物，根据希腊字chroma（颜色）命名为chromium。
化学性质铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。
与空气接触则很快变成绿色，是因为被空气中的氧气氧化成绿色的Cr2O3的缘故。
Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑4CrCl2 + 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。
2Cr + 6H2SO4 =Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。
在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。
铬与稀硫酸反应。
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑物理性质铬是重要的合金元素。
铬以金属铬和铬铁形式加入钢与合金中。
银白色金属，质极硬，耐腐蚀。
密度7.20克/cm3。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
镀在金属上可起保护作用。
历史简介铬是由法国化学家Nicholas Louis Vauquelin在巴黎于1798年发现的。
他被一种鲜红色的矿石吸引住了，其是于1766年在西伯利亚的金矿开采的，而且曾被归类于西伯利亚红铅。
知道它是铬铅矿，是铬酸铅的一种形式。
Vauquelin分析了它并确认它是一种铅矿石。
之后他将其溶解进了酸中，沉淀出铅，过滤掉之后，他把注意力集中到了留下的液剂上，他成功的从中独立出了铬。
因着迷于它在溶液中能产生的颜色的范围，他把它命名为chromium （铬），基于希腊词语chroma（颜色）。
他之后发现翡翠的绿色也是因为铬。
铬元素的功能主治
铬元素的功能主治1. 铬元素的概述铬（Cr）是一种重要的化学元素，属于过渡金属。
它的原子序数为24，原子量为51.9961。
铬元素具有许多重要的物理和化学性质，因此，在医学和工业中被广泛应用。
2. 铬元素的功能主治铬元素在人体内具有许多重要的功能，下面列举了一些主要的功能和治疗效果：• 1. 调节血糖水平–铬元素是糖代谢的重要组成部分，它参与调节胰岛素的活性，促进葡萄糖的利用。
适当的铬元素摄入可以提高胰岛素的敏感性，有助于控制血糖水平，预防和治疗糖尿病。
• 2. 促进脂肪代谢–铬元素能够增加脂肪酸氧化，促进脂肪代谢，减少体脂肪的积累。
适当的铬元素摄取可以帮助控制体重，预防和治疗肥胖症。
• 3. 提高能量代谢–铬元素参与能量代谢的调控，可以提高能量的利用效率，增加人体的能量水平，减轻疲劳感，提高体力和抵抗力。
• 4. 改善血脂水平–铬元素可以调节胆固醇和脂肪的代谢，降低血液中的胆固醇和三酸甘油脂的含量，保护心血管健康，预防高血压和心血管疾病。
• 5. 增强抗氧化能力–铬元素是一种重要的抗氧化剂，可以清除体内的自由基，减少氧化应激对人体的损害。
适当的铬元素摄取可以增强机体的抗氧化能力，预防和延缓多种疾病的发生。
• 6. 促进蛋白质合成–铬元素在细胞物质代谢中起着重要作用，参与蛋白质的合成和修复。
适量的铬元素摄取可以促进肌肉的生长和修复，增强机体的抵抗力。
•7. 改善心理健康–铬元素能够提高脑内5-羟色胺的水平，调节神经递质的平衡，改善心理状态，缓解抑郁和焦虑症状。
3. 铬元素的摄入途径为了获得足够的铬元素，我们可以通过以下几种途径进行摄入：• 1. 饮食补充–铬元素存在于很多食物中，如全谷物、坚果、绿叶蔬菜、家禽、鱼类等。
合理选择食物组合，摄入足够的铬元素。
• 2. 铬元素补充剂–如果饮食中铬元素摄入不足，可以考虑使用铬元素的补充剂，根据医生的建议合理使用。
4. 铬元素的副作用和注意事项虽然铬元素具有许多重要的功能和治疗效果，但过量摄入铬元素可能会产生副作用。
铬注意事项
铬注意事项铬是一种重要的金属元素，常用于制造合金、电镀等工业领域。
铬的化学性质活泼，具有很高的耐腐蚀性和硬度，但同时也存在一些注意事项需要我们了解和掌握。
以下是关于铬的注意事项：1. 铬的毒性：铬化合物中的六价铬（Cr(VI)）对人体具有一定的毒性。
吸入或长期暴露于六价铬会导致鼻咽癌、肺癌等疾病。
因此，在使用含六价铬的化学品时，必须采取严格的防护措施，包括佩戴防护面具、手套等，并确保有良好的通风条件。
2. 燃烧性：铬粉末或铬颗粒在遇到明火或高温时容易燃烧，产生烟雾和有毒气体。
因此，在处理铬粉末时，要注意避免火源接触，并将其储存在干燥、通风良好的地方。
3. 防护措施：在接触铬化合物或铬粉的过程中，务必采取适当的防护措施。
这包括穿戴化学防护服、戴上防护眼镜和呼吸器具等。
避免直接接触皮肤和眼睛。
4. 废弃物处理：废弃含铬的化学品或废弃物必须按照当地法律法规进行正确处理和处置。
不得将废弃物随意倾倒或排放到环境中，以免对环境和人体健康造成危害。
5. 防止铬污染：铬污染对环境和人体健康都有严重影响。
因此，在使用或处理铬化合物时，必须采取措施来防止铬污染的发生。
这包括合理使用、减少废弃物的产生，并通过适当的处理方法将铬化合物回收或处理掉。
6. 使用安全设施：在工业生产过程中，必须建立和遵守安全操作程序。
这包括设置必要的安全设施，如紧急洗眼器、清洁剂等，以应对意外情况。
7. 意外事件处理：在发生铬粉末燃烧、泄漏或意外事故时，应立即采取适当的应急措施，并报告相关部门。
这包括紧急撤离人员、阻止火势蔓延以及进行正确的清理和处理。
8. 操作规范：对于接触铬的工作人员，应接受相关培训，了解铬的性质和注意事项。
在操作过程中，必须严格按照操作规范和安全指导进行操作，防止事故的发生。
总之，铬的使用具有一定的风险和注意事项，必须严格掌握和遵守相关安全措施，保证人员安全和环境保护。
在任何情况下，安全第一，预防为主。
如果出现任何问题或疑问，应随时向专业人士咨询和寻求帮助。
铬族元素——精选推荐
铬族元素Cr(Ⅵ)(酸性)：强氧化性。
Mo(Ⅵ)(酸性)：弱氧化性。
W(Ⅵ)(酸性)：弱氧化性。
Cr(Ⅵ)稳定性：酸性溶液 > 碱性溶液。
Cr(Ⅲ)(酸性)最稳定。
Mo(Ⅵ)稳定性：酸性溶液 > 碱性溶液。
W(Ⅵ)稳定性：酸性溶液 > 碱性溶液。
W(Ⅵ)(酸性)最稳定。
Cr2+：蓝⾊。
Cr3+：绿⾊。
CrO42-：黄⾊。
Cr2O72-：橙⾊。
Cr(OH)3：灰蓝⾊胶状沉淀。
⼀、铬元素名称：铬。
元素符号：Cr。
原⼦序数：24。
在周期表中的位置：第四周期ⅥB族。
电⼦排布式：[Ar]3d54s1。
化合价：配合物：-3，-2，-1，0，+1。
单质：0。
化合物：+2，+3，+4，+5，+6。
1.铬单质化学式：Cr。
物理性质：钢灰⾊固体，具有⾦属光泽，硬⽽脆（硬度最⼤的⾦属），耐磨，熔点⾼。
化学性质： ①⾦属的通性： 与⾮氧化性酸反应： 与稀盐酸反应（类⽐Fe）：化学⽅程式：Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑。
离⼦⽅程式：Cr + 2H+ = Cr2+ + H2↑。
与稀硫酸反应（类⽐Fe）：化学⽅程式：Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑。
离⼦⽅程式：Cr + 2H+ = Cr2+ + H2↑。
②还原性： 与氧化性酸反应： 与浓硫酸反应：化学⽅程式：2Cr + 6H2SO4(浓) =△= Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O。
离⼦⽅程式：2Cr + 6H2SO4(浓) =△= 2Cr3+ + 3SO42- + 3SO2↑ + 6H2O。
③常温下，铬遇冷的浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸、王⽔发⽣钝化。
⽤途：①⾦属表⾯镀层（镀铬）（俗名：克罗⽶）。
②合⾦钢（不锈钢：含铬量12％~18％，含镍量8％的钢）。
2.亚铬盐 ①还原性： 与氧⽓反应（类⽐FeCl2）：化学⽅程式：4CrCl2 + O2 + 4HCl = 4CrCl3 + 2H2O。
离⼦⽅程式：4Cr2+ + O2 + 4H+ = 4Cr3+ + 2H2O。
铬的化学元素
铬的化学元素
铬是一种重要的化学元素，属于第24周期元素，其元素符号为Cr，原子序数为24，原子质量为51.9961。
铬具有高密度、耐磨、韧性和耐腐蚀性，因此得到了广泛的应用。
铬是一种稀土元素，它的原子在晶体中具有正方形，自身表面具有金色的微量光泽，在大气中能被吸得非常深。
它是一种奥氏体结构的金属元素，其原子半径为128 pm。
它在普通温度下为固态，具有相当高的熔点。
由于铬的特性，它成为一种常见的合金材料。
例如，钢铁合金中添加铬能增加材料的强度，耐磨性和抗腐蚀性。
还可以用于制造电器部件，例如开关、电线、连接器和线圈等，以及许多其他化学应用。
除了上述的工业应用外，铬还在医学上有广泛的应用。
如果将铬肥料添加到土壤中，有助于植物吸收铬元素，促进植物的生长。
此外，铬还可以作为一种营养补充剂，能够有效促进人体健康。
总之，铬是一种重要的化学元素，它具有许多用途，包括工业应用和医学应用。
铬具有金属光泽，耐腐蚀性，韧性和耐磨性，因此得到了广泛的应用。
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副族元素-铬及其化合物
系列三副族金属专题4 铬及其化合物一．铬单质铬的单质是高熔点（只比碳低）和高沸点的重金属。
室温下化学性质稳定，潮湿空气中也不会被腐蚀，因此常被用于制作不锈钢和镀铬。
铬也是金属中硬度最大的。
金属铬可以通过铬铁矿FeCr2O4制取，用焦炭还原就可制得铬铁合金。
该合金可用作制取不锈钢的原料。
FeCr2O4 + 4C===== Fe + 2Cr + 4CO。
如果要制取不含铁的铬单质，可将铬铁矿与碳酸钠强热而成为水溶性的铬酸盐（其中铁转换为不溶性的Fe2O3），进一步用水浸取、酸化使重铬酸盐析出。
接着加热还原而变为Cr2O3，再用铝等还原就可得到金属铬。
二、铬的化合物铬元素的常见价态为＋6、＋3、＋2。
在酸性介质中，Cr2＋具有强的还原性，＋6价铬(Cr2O2－7、CrO2－4)具有强氧化性，Cr3＋的还原性较弱，只有用强氧化剂才能将Cr3＋氧化成Cr2O2－7，在碱性介质中，CrO2－4稳定性强。
1．Cr(Ⅲ)的还原性(1)Cr3＋在酸性条件下是稳定的，但在碱性条件下能氧化成CrO2－4，2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－===2CrO2－4＋8H2O。
(2)在碱性溶液中，亚铬酸盐(CrO－2)可以被H2O2或Na2O2氧化成铬酸盐2CrO－2＋3H2O2＋2OH－===2CrO2－4＋4H2O，2CrO－2＋3Na2O2＋2H2O===2CrO2－4＋6Na＋＋4OH－。
2．Cr(Ⅲ)的氧化性在酸性溶液中，Cr2O2－7具有强氧化性，但在碱性溶液中CrO2－4的氧化性要弱的多Cr2O2－7＋3SO2－3＋8H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O，Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，Cr2O2－7＋6Cl－＋14H＋===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O，Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
铬(Ⅲ)最重要的化合物是K2Cr2O7，在水溶液中Cr2O2－7和CrO2－4存在下列平衡：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O(黄色)(橙红色)在碱性溶液中，[Cr(OH)4]－可以被H2O2氧化为CrO2－4，在酸性溶液中CrO2－4转变为Cr2O2－7。
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1780 年, 由 Nicholas Louis Vauquelin (法国,巴黎)
发
发现并分离出。
现
自然界没有游离状态的铬，主要的
用于制不锈钢，汽车零件，工具，
来
用
矿物是铬铁矿｛Chromite
磁带和录像带等。
源
途
[Fe,Mg(CrO4)]｝
状态：硬质，脆的灰色过渡金属。
物
熔 点(℃):1857 沸 点(℃): 2672
人体中含量 肝/p.p.m.: 0.02 - 3.3
生
器官中: 肌肉/p.p.m.: 0.024 - 0.84
物
血/mg dm-3 : 0.006 - 0.11
数
日摄入量/mg: 0.01 - 1.2
据
骨/p.p.m.: 0.1 - 0.33 人(70Kg)均体内总量/mg: 14
晶
理
密度: 7.19 g/cm³
体
性
比 热/J/gK : 0.45
结
质
蒸发热/KJ/mol : 344.3 熔化热/KJ/mol: 16.9
构
导电率/106/cm :0.0774 导热系数/W/cmK:0.937
化 学 性 质
丰 度 滞留时间/年: 10 000 太阳(相对于 H=1×1012):5.13 × 105 地 海水中/p.p.m. 质 地壳/p.p.m.: c.100 大西洋表面:1.8 × 10-4 太平洋表面:1.5 × 数 10-4 据 大气/p.p.m.（体积）: 大西洋深处: 2.3 × 10-4 太平洋深处:2.5 × 10-4
元素 铬
名称
元素符号 英文名称
Cr Chromium
原子 24
序数
相对原子量 (12C = 12)
51.9961
原子半径(计算值)/pm: 128 原
原子体积/cm3/mol: 7.23 子
共价半径/Å:1.18 结
电子构型: [Ar]3d54s1 构
离子半径/Å:0Βιβλιοθήκη 52 氧化态:3,6,2电子 模型