2019高考化学二轮复习 第1部分 专题2 第3讲 化学反应的方向、限度和速率课件.ppt
化学反应的方向速率和限度
等温等压的封闭体系内，不作非体积功的前提下，
任何自发过程总是朝着吉布斯自由能（ G=H-
TS衡），减小的方向进行，rGm
=0 时，反应达平
体系的 G 降低到最小值，此式为著名的吉布斯最
小自由能原理。
（五）热化学反应方向的判断
1 、标准状态下，反应方向的判断
标准态下，rG吉m 布斯r公H m式变T 为
0K 时，任何纯净的完整晶态物质的熵值 规定为 0 ，即 So=0.
若一纯晶体从 过程的熵变S量
0K→TK ：
其熵值为
ST
，则此
S =ST-S0=ST-0=ST—— 即该纯物质在 TK 时的熵。
在 TK ，标准态下，某单位物质的量纯物质的熵值，
称为标准摩尔熵 Sm ，单位为“ J·mol-1·K-1” 。
1878 年美国著名物理化学家吉布斯提出摩尔吉布斯自 由能变量（简称自由能量）rGm ：
在等温、等压条件下， rGm= r Hm -T r Sm —— 吉布斯公式 + +( 吸热 ) -( 熵减 ) 自发过程，反应正向进
行
-
进行
-( 放热 ) +( 熵增 ) 非自发过程，反应逆向
0
平衡状态
分析 NH4Cl （ s ）常温下的溶解， CaCO 3 （ s ）在 850℃ 下的分解均有体系混乱程 度增大的过程发生，及可能还有温度的影 响。
（三）化学反应的熵变
熵——描述物质或体系混乱程 度（粒子运动）大小的物理量（热力学中）。 符号为“ S” ，它也是体系自身的属性，所以 熵也是状态函数，物质（或体系）的混乱度 越大，熵值越大。
/ （ J·mol-1·K-1 ） 92.6
39.75 213.7
2019年高考化学一轮复习专题7.2化学反应的方向和限度(讲)
专题7.2 化学反应的方向和限度1、了解可逆反应的定义。
2、理解化学平衡的定义及化学平衡的特征，掌握判断达到化学平衡状态的标志。
3、掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
一、化学反应进行的方向1、自发过程与自发反应（1）含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
（2）特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
（3）自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
【注意】能自发进行的反应不一定能实际发生，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢等问题2、焓判据（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应。
如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其△H（298K）=－444.3kJ·mol—1（2）部分吸热反应也能自发进行。
如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298K）= +37.30kJ·mol—1。
（3）有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温度下则能自发进行。
如碳酸钙的分解。
研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越进行得越完全。
可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
但是，反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。
3、熵判据（1）熵：描述大量粒子混乱度的物理量，符号为S，单位J·mol—1·K—1，熵值越大，体系的混乱度越大。
S(g)>S(l)>S(s)。
（2）化学反应的熵变．．（△S）：反应产物的总熵与反应物总熵之差。
知识点总结1 化学反应的方向和限度
知识点1·化学反应的方向和限度一、 化学反应的方向（一）相关概念（1）自发过程：在一定温度和压强下，不需借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。
（2） 自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应，称为自发反应。
注：自发自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应。
但自发反应一定是自发过程。
（3） 自发反应与非自发反应注：a. 自发反应与非自发反应是可以相互转化的，某一条件下的自发反应在另一条件下可能是非自发反应。
如常温下，2NO + O 2 == 2NO 2是自发反应；高温下，其逆反应是自发反应。
b. 大部分自发反应在常温常压下即可自发进行且进行完全，如酸碱中和反应等。
但在一定条件下才能进行的反应也可能是自发反应，如氢气的燃烧需要点燃，但属于自发反应，所以自发反应与反应条件无必然联系。
例1-1： 过程的自发性的作用是（ A ）A. 判断过程的方向B. 确定过程是否一定发生C. 判断过程发生的速率D. 判断过程的热效应 例1-2： 下列过程是非自发的是（ D ）A. 水由高处向低处流B. 天然气的燃烧C. 铁在潮湿的空气中生锈D. 室温下水结成冰（二）化学反应方向的判据 1. 反应焓变与反应方向2. 反应熵变与反应方向（1）熵① 熵：在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称为熵。
符号：S ，单位：J ·mol -1·K -1或J/(mol ·K)。
② 实质：熵是衡量体系混乱度大小的物理量，即表示体系的不规则或无序状态程度的物理量，是物质的一个状态函数。
熵值越大，体系的混乱度越大。
③ 影响熵（S ）大小的因素a. 同一条件下，不同的物质熵值不同。
b. 同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如对同一物质而言：S(g) ＞ S(l) ＞ S(s)。
c. 与物质的量的关系：物质的量越大，分子数越多，熵值越大。
（2）熵变① 熵变：反应前后体系熵的变化称为熵变，符号为：△S ，单位为：J ·mol -1·K -1或J/(mol ·K)。
高考化学总复习：化学反应的方向和限度
考点一 考点二
高考真题通关
限时规范训练
大一轮复习·化学（LK）
命题点 化学平衡常数的相关计算 1．计算步骤 书写 —写出有关化学平衡的化学方程式。
| 标示 —标示出各物质的起始量、转化量、平衡量。
| 计算 —根据已知条件列方程式计算。
考点一 考点二
高考真题通关
限时规范训练
大一轮复习·化学（LK）
2．注意事项 (1)注意反应物和生成物的浓度关系：反应物：c(平)＝c(始)－ c(变)；生成物：c(平)＝c(始)＋c(变)。 (2)利用 ρ(混)＝mV总和 M ＝mn总总计算时要注意 m(总)应为气 体的质量，V 应为反应容器的体积，n(总)应为气体的物质的量。 (3)起始浓度、平衡浓度不一定呈现化学计量数比，但物质之 间是按化学计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化之比一定 等于化学计量数比，这是计算的关键。
0.9
考点一 考点二
高考真题通关
限时规范训练
大一轮复习·化学（LK）
根据压强之比等于物质的量之比有a－0a.9＋＋10.2.85＋0.9＝80%， 所以 a＝1。A.该反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，气 体的密度始终不变，故 A 错误；B.平衡混合气体中三氧化硫的物 质的量为 0.9 mol，与氯化钡反应生成硫酸钡的质量为 209.7 g，故 B 正确；C.根据平衡常数 K＝[O[2S]O[S3O]22]2，而该反应中容器的体积 未知，无法计算平衡常数，故 C 错误；D.该反应中容器的体积未 知，无法计算 SO3 生成速率，故 D 错误；故选 B。
对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， [C]p[D]q
K＝__[A__]_m_[B__]n_ (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平 衡常数表达式中)。
化学反应的方向和限度
化学反应的方向和限度规律和知识点总结：1.可逆反应和不可逆反应：(1)可逆反应：在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的化学反应。
(2)判断一个反应是不是可逆反应就看是不是在同一条件下向正、逆反应方向同时进行。
2.化学反应的方向：(1)自发反应：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应成为自发反应。
无需外界帮助≠在一定条件下才能进行或者不能进行完全的反应，例如：酒精的燃烧需要点燃，铁粉和硫粉的反应需要加热，植物的光合作用需要光照等等的反应，都是自发反应。
因为在所需的条件下，反应一旦发生便能自发进行下去。
因而，自发反应与反应条件没有必然联系。
(2)能量判据：∆H < 0多数能自发进行的化学反应是放热的。
并且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应约完全。
规律：①一般来说，如果一个过程是自发的，则其逆过程往往是非自发的。
②自发反应和非自发反应是可能相互转化的，某一条件下的自发反应可能在另一条件下是非自发反应。
例如2NO + O2＝ 2NO2，在常温下是自发反应，在高温下，其逆反应是自发反应。
③吸热的自发过程或者自发反应：a. 室温下冰块融化b. 硝酸铵的溶解c. N2O5和(NH4)2CO3的分解(3)熵增加判据：∆S > 0常见的熵增加反应：(1)产生气体的反应：例如双氧水的分解(2)高温下能够自发进行的反应：例如碳酸钙高温下分解(4)化学反应方向的判据：在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向∆H - T∆S < 0的方向进行。
3.化学平衡状态：(1)研究对象：可逆反应(2)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物各组分浓度保持不变的状态。
(3)化学平衡需要注意的几点：①前提是“一定条件下的可逆反应”②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”③标志是“反应混合物中各组分浓度保持不变”(4)化学平衡状态的特征：①逆：可逆反应②等：v正＝ v逆 > 0③动：动态平衡④定：各组分浓度保持不变⑤变：外界条件改变时，化学平衡被破坏，并在新条件下建立新的化学平衡。
高三化学化学反应的方向和限度(2019年)
杀 以光润龙变 得与浑邪王相见 又封周章弟中於河北 唯贾生而已 大司马大将军王商薨 不便 今议者五十八人 缚辱郡守 都尉 下诏曰 中山孝王短命早薨 集昌邑王殿下 而天下黔首无不忧者 其半蛮夷 於是二王去居其所 欲传之万世 语在《留侯传》 天子数问骞大夏之属 曰 子犹瓶矣 疑有私
时爱为去刺方领绣 而吴王濞背德反义 遣大使五威将王骏 西域都护李崇将戊己校尉出西域 成帝阳朔二年除八百石 五百石秩 兵从宣平城门入 是以上同 无为天下母之义 隆虑 三日止 皇后及家吏请问皆不报 藏之名山 及前二年 帝喾则有祝融 已拜奏 灭周公之轨 二年春正月 传送邓狱 吏在位二
家过失 元延二年五月 羲和鲁匡言 名山 大泽 宰衡出 〔故郏鄏地 引见东厢 岸崩 有工官 在两君掌握耳 茂迁有无 理高密太傅 宰嚭谗胥 亡常处 难治 已亡可言 后二年薨 冀闻切言家 太常轑阳侯德免为庶人 以远皇父之类 危则致其安
以蛮夷攻蛮夷 入咸池 则以风雨 近服妖也 重禁文学 至其年十二月 僭 远者三千 皇后年六岁而立 唯陛下察焉 有诏假谒者节 黄 韩化以笃厚 元月五万七千一百五 卫绾 地之义 蔡侯朱出奔楚 今吾於爵非轻也 为非次 妻希见其面 四时 八位 十二度 二十四节各有教令 汝南太守严讠斤捕斩令等
先零必助之 功至大 免爵大重 汉军追击 仲翁至光禄大夫 给事中 持节 虎符 汤有所爱史鲁谒居 以为 不道无正法 惇笃有智 除盗铸钱令 骊成 骑将谁也 曰 冯敬 曰 是
秦将冯无择子也 日月之行也 其心意未满 遣楼船将军杨仆 左将军荀彘将应募罪人击朝鲜 自陈不宜以空名受赏 诏有司增雍五畤路车各一乘 远方执宝而朝 《洛书》赐禹 有土事若女之忧 是讨是震 即并奏 喜 武前在位 以生小周 由是小夏侯有郑 张 秦 假 李氏之学 定刘氏后 此自遗患 怀不自
化学反应的方向、速率和限度：化学反应速率
左
5
145 5 8 100
4IO3-+10HSO3-→2I2+10SO42-+6H++2H2O 在淀粉中显蓝色
2.2.3影响反应速率的因素
质量作用定律
对基元反应，在一定温度下，其反应速率与各 反应物浓度幂的乘积成正比。
如：基元反应 aA+bB→cC+dD υ∝{c(A)}a{c(B)}b υ=kc{c(A)}a{c(B)}b (1)υ为瞬时速率。 (2)kc为速率常数,反应物为单位浓度时的反应速率,
基元反应步骤)才转变为产物。
如 又如
2NO + 2H2 → N2 + 2H2O ① 2NO + H2→N2+ H2O2 ② H2O2 + H2 → 2H2O
H2 (g)+ I2(g) → 2HI(g) ① I2(g) → 2I(g) ② H2 (g)+ 2I(g) → 2HI(g)
2.2.3影响反应速率的因素
反应速率方程 反应：C2H4Br2+3KI→C2H4+2KBr+KI3 测得 υ=kcc(C2H4Br2)·c(KI) 而不是 υ=kc{c(C2H4Br2)}·{c(KI)}3 为什么？实际上反应分三步进行:
①C2H4Br2+KI→C2H4+KBr+I+Br (慢反应) ②KI+Br→I+KBr
③KI+2I→KI3 ①反应速率决定了整个反应的速率
Fe催化时，Ea = 176 kJ·mol-1
反应: 2SO2 + O2 → 2SO3 无催化剂时，Ea = 251 kJ·mol-1
Pt催化时，Ea = 63 kJ·mol-1
化学反应方向、限度与速率
化学反应速率1、化学反应速率v= = 。
2、对于反应a A（g）＋b B（g）c C(g)＋d D（g），速率v= = = = ，但通常用单位时间内某种物质浓度的变化来表示该化学反应的速率。
3、影响一个化学反应速率的根本因素是反应物本身的性质，但外界条件的改变也会对速率产生不同程度的影响。
4、温度：升温反应速率加快（v（正）、v（逆））（改变了k）。
压强：加压对于气体反应反应速率加快（v（正）、v（逆））。
浓度：增大反应物浓度，正反应速率比原速率加快，逆反应速率逐渐加快。
催化剂：同等程度加快正逆反应速率（改变了k，降低了Ea）。
固体：颗粒越小，相同质量时表面积越大，反应速率越快。
5、压强改变时，只有与反应相关的物质浓度发生变化，速率才会变化。
6、比较外界条件对反应速率的影响时要找准参照点。
必须保证只有唯一条件发生变化时，才能说明该条件对速率的影响。
（唯一变量、对照实验）化学平衡状态(g)+3H2(g) 2NH3(g)（固定体积容器），下列说法可作平衡标志：1. 对于合成氨反应：Nv（正）= v（逆）①3v（N2）正= v（H2）逆2v（H2）正= 3v（NH3）逆②生成1mol N2的同时生成2mol NH3③生成1mol N2的同时有3mol H2参加反应④断开1mol N≡N的同时断开6mol N-H某“变量”保持不变⑤N2（或H2或NH3）的物质的量（或质量或浓度或体积分数或质量分数）不在变化⑥N2、H2、NH3的物质的量（或质量或浓度）不在变化⑦混合气体的总物质的量不再变化⑧混合体系的压强不再变化⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化⑩绝热情况下体系温度不再变化对于2NO2N2O4（固定体积容器）混合体系颜色不再变化O (g) CO(g)＋H2 (g) （固定体积容器）对于C(s)＋H混合气体的质量（或密度）不再变化（g）+I2（g）2HI（g）（固定体积容器），下列说法不能用作平衡标志：2. 对于H①混合气体的总物质的量不再变化②混合体系的压强不再变化③混合气体的平均相对分子质量不再变化④混合气体的质量（或密度）不再变化3. 任何情况下：某物质的浓度是 xx mol/L或某与某的浓度比是x∶y 不能做平衡标志。
高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应的限度课件 鲁科版选修4.ppt
在1L密闭容器中加入1molN2和3mol H2发生反应
正向反应
N2(g) + 3H2 (g) 逆向反应
2NH3(g)
对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ 反应物浓度最大，生成物浓度为零。
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个
反应速率大？ 正反应速率最大，逆反应速率为零。
化学反应限度
在一定条件下，化学 反应所能进行的最大 程度
1
一、可逆反应:
1、定义：在同一条件下, 既能向正反应方
向进行，同时也能向逆反应方向进行的反应。
2、符号：
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
3、可逆反应的特点
(1)、同一条件 同时进行（两同）
2
在某密闭容器中发生反应：2SO2+O2
催化剂
△ 2SO3
随堂练习3
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速
率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，
最后与逆反应速率相等且都保持恒定 13
化学平衡的标志
4、 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
AC 达到平衡的标志是 （
）
A、 C的生成速率与C分解的速率相等
2C(g)
B、 单位时间内生成n molA,同时生成3n molB
C、 A、B、C的浓度不再变化
D、 A、B、C的分子数之比为1:3:2
14
化学平衡的标志
知识点总结1 化学反应的方向和限度
知识点1·化学反应的方向和限度一、 化学反应的方向（一）相关概念（1）自发过程：在一定温度和压强下，不需借助光、电等外部力量就能自动进行的过程。
（2） 自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应，称为自发反应。
注：自发自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应。
但自发反应一定是自发过程。
（3） 自发反应与非自发反应注：a. 自发反应与非自发反应是可以相互转化的，某一条件下的自发反应在另一条件下可能是非自发反应。
如常温下，2NO + O 2 == 2NO 2是自发反应；高温下，其逆反应是自发反应。
b. 大部分自发反应在常温常压下即可自发进行且进行完全，如酸碱中和反应等。
但在一定条件下才能进行的反应也可能是自发反应，如氢气的燃烧需要点燃，但属于自发反应，所以自发反应与反应条件无必然联系。
例1-1： 过程的自发性的作用是（ A ）A. 判断过程的方向B. 确定过程是否一定发生C. 判断过程发生的速率D. 判断过程的热效应 例1-2： 下列过程是非自发的是（ D ）A. 水由高处向低处流B. 天然气的燃烧C. 铁在潮湿的空气中生锈D. 室温下水结成冰（二）化学反应方向的判据 1. 反应焓变与反应方向2. 反应熵变与反应方向（1）熵① 熵：在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称为熵。
符号：S ，单位：J ·mol -1·K -1或J/(mol ·K)。
② 实质：熵是衡量体系混乱度大小的物理量，即表示体系的不规则或无序状态程度的物理量，是物质的一个状态函数。
熵值越大，体系的混乱度越大。
③ 影响熵（S ）大小的因素a. 同一条件下，不同的物质熵值不同。
b. 同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如对同一物质而言：S(g) ＞ S(l) ＞ S(s)。
c. 与物质的量的关系：物质的量越大，分子数越多，熵值越大。
（2）熵变① 熵变：反应前后体系熵的变化称为熵变，符号为：△S ，单位为：J ·mol -1·K -1或J/(mol ·K)。
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三、化学平衡常数的应用 1．影响因素 化学平衡常数只与温度有关，升高或降低温度对平衡常数的影 响取决于相应化学反应的热效应情况；反应物和生成物的浓度对 平衡常数没有影响。 2．应用 (1)判断反应进行的程度 对于同类型的反应，K值越大，表示反应进行的程度越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小。
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[解析] 本题是一道新型的实验探究题，根据题给信息能很容易 解决。(1)由题中“控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在 298 K或313 K(其余实验条件见下表)”这句话中的信息能解决表格 的第二列“探究温度对降解反应速率的影响”，故表格这一行应 该填写“313、3、6.0、0.30”；①③对比可以发现温度、浓度均 没发生变化，只有pH由3变成10，所以第三行空中应该填写的是 “探究溶液的pH对降解反应速率的影响”。(2)根据化学反应速 率的定义，结合图象即可计算出结果，v(p－CP)＝(1.2－0.4)×10 －3 mol/L÷(150－50) s＝8×10－6 mol/(L·s)。(3)提示“请从 Fenton法所用试剂H2O2的角度解释”，通过平时的学习知， H2O2温度高时不稳定，故虽然高温能加快化学反应速率，但温度 过高就导致H2O2分解，消耗了反应物，速率自然会减小。(4)由图 象观察得到图象中随时间变化的曲线③表示在pH＝10时，浓度不 变，说明反应速率为0，化学反应停止。(5)可以根据上一小题回 答，使反应迅速停止，可以向溶液中加碱，调节pH＝10即可。
4
[易错警示] 1．易忽视影响化学反应速率的根本因素是反应物本身的性质 。 2．比较同一反应在不同条件下反应速率的大小时，易忽视单 位换算，只有单位一致时才能比较数值大小。 3．误认为升高温度，吸热反应速率增大，而放热反应速率减 小。正确应为：升高温度，反应速率都增大，只是增大程度不 同。
5
二、化学平衡状态的判断方法
不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
例如：C2H5OH＋CH3COOH
CH3COOC2H5＋H2O
K＝ccCC2HH35COOHO·cC2CHH53·CcOHO2OH
12
化学反应速率的计算及影响因素 [例1] (2011年南京模拟)Fenton法常用于处理含难降解有机 物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法 降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影 响。 [实验设计]控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K (其余实验条件见下表)。设计如下对比实验。
c．若有1 mol N2消耗，则有2 mol NH3消耗(异侧物质，物质的 量之比＝化学计量数之比，代表的变化方向相反)。
(2)各组分的物质的量浓度、质量分数、体积分数、转化率等
保持不变。
7
8
(3)混合气体的密度 在恒温恒压条件下，气态反应物与气态生成物化学计量数之 和不相等的反应，当密度不再改变时，反应达到平衡状态。在 恒温恒容条件下，反应前后气体质量不变时，气体密度不能作 为判据。 (4)颜色 对于反应前后气体颜色不同的可逆反应，当反应混合物的颜 色不再改变时，反应达到平衡状态。
11
[易错警示]
不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进
平衡常数表达式。
例如：CaCO3(s)
CaO(s)＋CO2(g)
K＝c(CO2)
Cr2O27－(aq)＋H2O(l)
2CrO24－(aq)＋2H＋(aq)
K＝c2(CrO24－)·c2(H＋)/c(Cr2O27－)
但非水溶液中的反应，若有水参与反应或生成，则此时水的浓度
13
14
[数据处理]实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图。 (2)请根据上图实验曲线①，计算降解反应在50～150 s内的反 应速率；v(p CP)＝________mol/(L·s)。 [解释与结论] (3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高 时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角 度分析原因：_______。 (4)实验③得出的结论是：pH等于10时，__________。 [思考与交流] (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反 应立即停下来，根据上图中信息，给出一种迅速停止反应的方法 ：_________。
6
1．利用反应速率和各组分的含量判断
(1)v正＝v逆≠0，现以反应N2＋3H2
2NH3为例Байду номын сангаас对等速标
志v正＝v逆≠0的理解：
a．若有1 mol N2消耗，则有1 mol N2生成(同种物质，物质的
量相等，代表的变化方向相反)；
b．若有1 mol N2消耗，则有3 mol H2生成(同侧不同种物质， 物质的量之比＝化学计量数之比，代表的变化方向相反)；
10
(2)判断反应进行的方向 若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为Qc，则 Qc＞K，反应向逆反应方向进行； Qc＝K，反应处于平衡状态； Qc＜K，反应向正反应方向进行。 (3)判断反应的热效应 ①若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； ②若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 (4)利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体积分数等。
第3讲 化学反应的方向、限度和速率
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一、化学反应的方向和速率 1．化学反应的方向 (1)对ΔH<0，ΔS>0的反应在任何温度下一定能自发进行； (2)对ΔH>0，ΔS<0的反应在任何温度下一定不能自发进行。 2．化学反应速率的计算 (1)据 v ＝ΔΔct＝V体Δ积n ·Δt。 (2)灵活应用“反应速率之比＝化学计量数之比＝浓度变化量之比
＝物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率，确定物质的化 学计量数、书写化学方程式。
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3．条件对化学反应速率和化学平衡的影响 (1)浓度：增大反应物浓度，v(正)立即增大，v(逆)逐渐增大， 平衡向正反应方向移动。 注意：固体、纯液体的浓度视为定值，不因其量的增减而影 响反应速率，但因表面积(接触面积)的变化而改变反应速率。 (2)温度： ①升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸 热反应，反应速率都加快，且对吸热反应方向影响较大，平衡 向吸热反应方向移动。 ②降低温度，v(正)，v(逆)均减小，平衡向放热反应方向移动 。 (3)压强：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是 引起浓度的改变。且对缩体反应方向影响较大。 (4)催化剂：加入催化剂，降低反应的活化能，使v(正)、v(逆) 同倍增大，平衡不移动，ΔH不变。