人教版化学第一节硫及其化合物教学课件
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5.1硫及其化合物(第一课时)课件人教版必修第二册
切
问
近
思
少量SO2通入澄清石灰水： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
足量SO2通入澄清石灰水： 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
思考2
1、SO2气体不断通入澄清石灰水中，会视察到怎样的现象？ 先产生白色沉淀，后沉淀消失。
2、能用澄清石灰水确定某气体一定是CO2吗？
博
学
笃
志
思考3
切
问
近
思
1、SO2气体通入BaCl2溶液中有什么现象？若将SO2通入FeCl3与 BaCl2的混合溶液中会有何现象？解释二者的差异。 SO2通入BaCl2中无现象，通入混合溶液中产生白色沉淀。 因为SO2不能与BaCl2反应产生BaSO3沉淀， SO2与Fe3+反应生成SO42—，所以得到白色沉淀BaSO4。 2、SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中有什么现象？表现了SO2的什么性质？
不能，可能是CO2，也可能是SO2，或是二者混合气体。 要确定，必须先排除SO2的可能性。
博
学
笃
志
二 、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物通性 2、SO2的氧化性
得4e-
切
问
近
思
+4
0
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
失4e-
3、SO2的还原性
O2、X2（Cl2、Br2、I2）、H2O2、酸性高锰酸钾、Fe3+溶液
博
学
笃
志
切
问
近
思
硫原子容易得到两个电子，表现出较强的非金属性。 但非金属性弱于相邻的O和Cl。
博
5.1 第1课时 硫和二氧化硫(教学课件)人教版高中化学必修一
2.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法
正确的是 ( B )
四、SO2的用途
3.请素列化举合你物知中道我的们常已见经的学漂习白了剂许:
多具有漂白性的物质。
（1）请列举你知道的常见的漂白剂：
_____________________________________________________
防止 H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2+
_________________________________________________。
(5)为检验产物中铁元素的价态,对D溶液进行的实验操作最好是
加入煮沸的 KSCN溶液,若溶液变红色,证明产物中有Fe3+ ;若溶液
______________________________________________________
火山爆发时,熔岩喷涌、浓烟滚滚,
不仅释放出巨大的能量,而且产生许多
有刺激性气味的有毒气体,形成强酸性
火山湖,在火山湖水中及其附近没有生
命存活。造成火山如此危险的原因是什
么?
一、硫
硫单质
阅读教材,总结 S 单质的物理性质。
溶解性
俗称
硫黄
颜色状态
黄色晶体
水中
酒精中
难溶
微溶
CS2中
易溶
一、硫
硫有多种同素异形体,如:正交硫和斜方硫。回顾 S 在周期表中的
小试牛刀
判断下列反应是否为可逆反应。
（1）是
（2）不是
四、SO2的用途
阅读教材,归纳 SO2 的用途。
SO2 可以漂白纸浆、毛、丝等;可用于杀菌消毒;可用作食品添加剂。
四、SO2的用途
正确的是 ( B )
四、SO2的用途
3.请素列化举合你物知中道我的们常已见经的学漂习白了剂许:
多具有漂白性的物质。
（1）请列举你知道的常见的漂白剂：
_____________________________________________________
防止 H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2+
_________________________________________________。
(5)为检验产物中铁元素的价态,对D溶液进行的实验操作最好是
加入煮沸的 KSCN溶液,若溶液变红色,证明产物中有Fe3+ ;若溶液
______________________________________________________
火山爆发时,熔岩喷涌、浓烟滚滚,
不仅释放出巨大的能量,而且产生许多
有刺激性气味的有毒气体,形成强酸性
火山湖,在火山湖水中及其附近没有生
命存活。造成火山如此危险的原因是什
么?
一、硫
硫单质
阅读教材,总结 S 单质的物理性质。
溶解性
俗称
硫黄
颜色状态
黄色晶体
水中
酒精中
难溶
微溶
CS2中
易溶
一、硫
硫有多种同素异形体,如:正交硫和斜方硫。回顾 S 在周期表中的
小试牛刀
判断下列反应是否为可逆反应。
（1）是
（2）不是
四、SO2的用途
阅读教材,归纳 SO2 的用途。
SO2 可以漂白纸浆、毛、丝等;可用于杀菌消毒;可用作食品添加剂。
四、SO2的用途
【课件】第五章第一节硫及其化合物课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
（2）与非金属反应
氧化性与还原性
Fe +
0
S
=△
-2
FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光 发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何
异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + X2 +H2O=H2SO4 + 2HX
Na2O2+SO2=? 漂白粉的漂白原理： CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO SO2+H2O+Ca(ClO)2=
分别写出浓硫酸、稀硫酸与铁反应的方程式。
α-Fe2O3，α-Al2O3很致密，可以保护金属防止被继续 氧化，因此可以用铁铝制品运输浓硫酸。
【思考交流】
浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车 来运输浓硫酸？
常温下，浓硫 酸 让 Fe 、 Al 的 钝化
与非金属C、S反应
△
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物
1、与水反应 2、与碱性氧化物反应 3、与碱的反应
三、硫的氢化物（H2S）
1、物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略 2、化学性质：大，能溶于水（1:2.6），剧毒。
高一下期新人教版化学必修第一节硫及其化合物页PPT课件
②SO2 对大气的污染与防治
来源
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等
危害 危害人体健康，形成 酸雨(pH 小于 5.6)
治理 燃煤脱硫、改进燃烧技术、开发新能源
3.三氧化硫 (1)物理性质
熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为 液 态，标准状 况下为 固 态。
高一下期新人教版化学必修第一节硫 及其化 合物页P PT课件
(4)除了 Na＋、K＋、NH＋ 4 之外，一般金属硫化物都为沉淀， 如 FeS、CuS。
高一下期新人教版化学必修第一节硫 及其化 合物页P PT课件
高一下期新人教版化学必修第一节硫 及其化 合物页P PT课件
1.判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2018·全国卷Ⅱ)密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反
(4)SO2 和 CO2 的鉴别方法 ①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。 ②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液 褪色的是 CO2。 ③酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪 色的是 SO2，不能使它们褪色的是 CO2。 (5)SO2 对大气的污染与防治 ①形成酸雨的反应过程
应后分子总数为 2NA
(× )
(2)(2017·北京高考)SO2 通入含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液，产
生白色沉淀，说明 SO2 有还原性
(√ )
(3)(2017·北京高考)SO2 通入酸性 KMnO4 溶液，紫色溶液褪
色，说明 SO2 有漂白性
(× )
(4)(2016·海南高考)将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性 (× )
还原性 沉淀溶液中的 某些金属离子
新教材人教版高一下册必修二第一节硫及其化合物硫和二氧化硫教学课件
• 还原性：+4→+6
2SO2＋O2
催化剂
⇌△
2SO3
•
和酸性高锰酸钾反应，紫红色褪去。
二氧化硫
• 2.化学性质 • （2）价态：+4 • 还原性：+4→+6 • 氧化性：+4→0
2SO2＋O2
催化剂
⇌△
2SO3
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
硫化氢、氢硫酸： 无色，有臭鸡蛋气味气体，剧毒
二氧化硫
• 2.化学性质 • （3）特殊性质：漂白性
实验操作
实验现象
实验结论
溶液先变红，振荡后 SO2 具有_漂__白_性____， 褪色，加热后溶液颜 但生成的化合物
色恢复红色
_不_稳__定____
(2)归纳总结
① a．S与利使O2用 品H是2一漂 红O 种反白 溶酸应性 液性：鉴 褪氧__定 色化__，S物__O加_2_：_热__恢__复___红__色__的___气__体；是SO2
(4)CO2 和 SO2 的混合气体
气体为 CO2 和 SO2 的
新教材人教版高一下册必修二第一节 硫及其 化合物 硫和二 氧化硫p pt
二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较
漂白原因
SO2
新制氯水
SO2 能与某些有色物
Cl2 与 H2O 反应生成 的 HClO 具有强氧化
质结合生成不稳定
性，可以将有色物质
• 与碱反应： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O
如何鉴别CO2和SO2？
二氧化硫
• 2.化学性质 • （2）价态：+4 • 还原性：+4→+6
人教版教材《硫及其化合物》教学课件1
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（ ）
由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能确定是否含NaCl，则
还 原 性 ： H S + Cl = 2 HCl + S ↓ 18．【解答】解：（1）0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为： ＝24.5mol/L；
5SO2 +
2
M
n
O
4
+
2H2O
=
5
S
O
24
+
2Mn2+
+
4H+（通入高锰酸钾
溶液中溶液褪色） 还可被Fe3+、HNO3、H2O2、Na2O2等氧化
较弱氧化性： SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S ↓
1. SO2 化学性质 漂白性： 可使品红溶液褪色， 加热后，溶液恢复 红色。
例题
褪色 褪色
16．反应A2(g)+B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是
C. c(H+）/c(OH-）=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
水 溶 液 的 弱 酸 性 ： ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·mol-1
8. 下列说法不正确的是（ ） 2
2
23
（3）①由于Cu2O为砖红色，所以假设②一定不成立；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：
SO + 2NaOH = Na SO + H O （可使加酚酞的氢氧化钠溶液褪色） C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na＋，但并不能说明溶液中无K＋，因为检验K＋需通过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；
由②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，可知白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，不含Na2SO4，不能确定是否含NaCl，则
还 原 性 ： H S + Cl = 2 HCl + S ↓ 18．【解答】解：（1）0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为： ＝24.5mol/L；
5SO2 +
2
M
n
O
4
+
2H2O
=
5
S
O
24
+
2Mn2+
+
4H+（通入高锰酸钾
溶液中溶液褪色） 还可被Fe3+、HNO3、H2O2、Na2O2等氧化
较弱氧化性： SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S ↓
1. SO2 化学性质 漂白性： 可使品红溶液褪色， 加热后，溶液恢复 红色。
例题
褪色 褪色
16．反应A2(g)+B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是
C. c(H+）/c(OH-）=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
水 溶 液 的 弱 酸 性 ： ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·mol-1
8. 下列说法不正确的是（ ） 2
2
23
（3）①由于Cu2O为砖红色，所以假设②一定不成立；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：
SO + 2NaOH = Na SO + H O （可使加酚酞的氢氧化钠溶液褪色） C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na＋，但并不能说明溶液中无K＋，因为检验K＋需通过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；
新教材人教版《硫及其化合物》PPT课件1
不是可逆反应
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
从氧化还原角度预测SO2性质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
探 思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？ 究 有没有发生化学反应？其产物又是什么？
二 实验探究2 氧
化
pH试纸
硫
的
SO2的水溶液
化 学 性
+4
SO2 H2SO3 SO32-
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P2] 了解硫的物 理性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳（CS2）。
探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7
试纸呈红色
质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
(二) 5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)
SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
从氧化还原角度预测SO2性质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
探 思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？ 究 有没有发生化学反应？其产物又是什么？
二 实验探究2 氧
化
pH试纸
硫
的
SO2的水溶液
化 学 性
+4
SO2 H2SO3 SO32-
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P2] 了解硫的物 理性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳（CS2）。
探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7
试纸呈红色
质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
(二) 5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)
SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
5.1.1硫及其化合物课件人教版高一化学必修二
第1课时 硫和二氧化硫
素养目标
学法指导
1．认识单质硫的性质，特别是硫的 1．能运用原子结构模型学习硫单
化学性质，培养宏观辨识与微观探析 质的氧化性和还原性。能说明二
的能力
氧化硫的性质与应用之间的关系
2．通过实验探究，掌握二氧化硫的 2．做好对比学习，如二氧化硫和
物理性质及化学性质，特别是二氧化 二氧化碳的比较、二氧化硫与氯
[典例精练]
某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知 气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑 浊，持续通入，发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出 猜想。
[提出猜想] 猜想1：该气体为CO2； 猜想2：该气体为SO2； 猜想3：_______________________________。
[深化理解]
1．SO2与CO2性质对比
物理 性质
比较 气味 毒性
溶解性
SO2 有刺激性气味
有毒 易溶
CO2 无味 无毒 微溶
比较 与水的
反应
SO2 SO2＋H2O H2SO3
化
SO2气体通入澄清石灰水
学
中，先生成沉淀，当气体过
性 与碱的 量时沉淀又溶解：
质 反应 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓
【名师点拨】化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应， 向反应物方向进行的反应叫做逆反应。在同一条件下，既能向正反应方 向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
(2)还原性。
二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可被氧气氧化为 SO3：_____2_S_O__2＋__O__2_催_△化__剂__2_S_O__3 ________。
素养目标
学法指导
1．认识单质硫的性质，特别是硫的 1．能运用原子结构模型学习硫单
化学性质，培养宏观辨识与微观探析 质的氧化性和还原性。能说明二
的能力
氧化硫的性质与应用之间的关系
2．通过实验探究，掌握二氧化硫的 2．做好对比学习，如二氧化硫和
物理性质及化学性质，特别是二氧化 二氧化碳的比较、二氧化硫与氯
[典例精练]
某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知 气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑 浊，持续通入，发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出 猜想。
[提出猜想] 猜想1：该气体为CO2； 猜想2：该气体为SO2； 猜想3：_______________________________。
[深化理解]
1．SO2与CO2性质对比
物理 性质
比较 气味 毒性
溶解性
SO2 有刺激性气味
有毒 易溶
CO2 无味 无毒 微溶
比较 与水的
反应
SO2 SO2＋H2O H2SO3
化
SO2气体通入澄清石灰水
学
中，先生成沉淀，当气体过
性 与碱的 量时沉淀又溶解：
质 反应 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓
【名师点拨】化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应， 向反应物方向进行的反应叫做逆反应。在同一条件下，既能向正反应方 向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
(2)还原性。
二氧化硫在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可被氧气氧化为 SO3：_____2_S_O__2＋__O__2_催_△化__剂__2_S_O__3 ________。
第五章 第一节 硫及其化合物 第一课时 单质硫课件高一化学人教版(2019)必修第二册
2.从硫元素的价态：
－S2←氧――化―性――
0
S
―还――原―性→＋S4
3.根据元素周期表：预测氧化性的强弱
O S Cl
(2)硫的化学性质
△ Fe+S====FeS
氧化性
△
2Cu+S====Cu2S
△ H2+S====H2S
还原性
点燃 S+O2======SO2
硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一 般生成低价态硫化物。
环节一 创设情境，了解硫元素在自然界中的存在形式
H2S
SO3
H2SO4
H2SO3
SO2
S
CaSO4∙2H2O FeS2
与铁、砷、 Na2SO4∙10H2O
汞等元素化合
CuFeS2
自然界中硫元素的存在示意图
自然界的硫单质
印尼东爪哇外南梦， 卡瓦伊真火山喷出的气体 通过火山口内的喷气孔形 成硫黄，当地很多青壮年 男子冒险去火山口采硫黄 矿谋生。这些硫矿被运到 当地工厂加工，在硫化橡 胶、漂白糖等工业步骤中 使用。
化合价
+6
SO3
H2SO4
Na2SO4
+4
SO2
H2SO3
Na2SO3
0
S
-2
H2S
Na2S
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
物质类别
环节二：复习元素化合物的学习方法，自主探究硫的化学性质 小组讨论：根据物质类别、化合价和元素周期表推测单质硫的性质。
1.根据物质类别： 硫属于非金属元素。①可以与氧气、氢气等非金属反应 ②可以与金属反应；③可以与碱溶液反应
环节五 课堂小结
《硫及其化合物》PPT人教版课件
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合 物
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
考试要求
1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备 方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境 的影响。
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页 2020年高一下期新人教版化学必修2第 五章第 一节硫 及其化 合物课 件41页
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除杂： 除去二氧化碳中的二氧化硫的方法：
方法一： (1)转化法，通入饱和NaHCO3溶液：
方法二：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O
(2)氧化法：通入酸性KMnO4溶液等氧化性物质的溶液。
人教版化学第一节硫及其化合物课件P PT
人教版化学第一节硫及其化合物课件P PT
例一：
为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理
的是( A )
仪器：①洗气瓶 ②干燥管
药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A.①⑤
B.②⑤
C.①③
D.①
④
人教版化学第一节硫及其化合物课件P PT
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例二：
下列实验能证明气体中存在SO2的是( D ) A.能使澄清石灰水变浑浊 B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.通入足量的NaOH溶液中，然后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 该沉淀溶于稀盐酸 D.通入新制氯水中，能使新制氯水退色，然后滴加BaCl2溶液有白色 沉淀生成
例三
下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是( D )
A.浓硫酸使胆矾晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸常温下与铝、铁都不反 D.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
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硫酸： 人教版化学第一节硫及其化合物课件PPT
物理性质：
无色、粘稠的油状液体、密度比空气大、易溶于水
特性： 吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他其他气体的水蒸气（碱性气体不能），液 体的水和结晶水,通常用作干燥剂。
脱水性：浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素按2∶1的比例脱出生成H2O。 将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，产 生大量白雾，放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O1112C＋11H2O， 2H2SO4(浓)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。
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二氧化硫与二氧化碳的检验 人教版化学第一节硫及其化合物课件PPT
二氧化碳的检验： 品红溶液不褪色使澄清石灰水变浑浊
二氧化硫的检验： 品红溶液褪色使澄清石灰水变浑浊使酸性的高锰酸钾溶液变浅或褪 色
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产生白色沉淀
SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2＋反应生成 BaSO4沉淀
产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性，可被H2S还原为S
溶液先变红，振荡 后 退 色 ， 再 加 热 后 ，SO2具有漂白性，但生成的无色化合物不稳定 溶液颜色恢复红色
在上实验操作中你能得出那些结论
①二氧化硫属于酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物反应、水反应； ②硫的化合价有₋2、0、₊4、₊6价，二氧化硫位于中间价态，所 以二氧化硫既有氧化性又有还原性。
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强氧化性：
与金属反应 ①与铜的反应
实验操作
实验现象
a试管中铜丝表面变黑，有气体逸出； b试管中的品红溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
实验结论
Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
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第五章化工生产中的重 要非金属元素
第一节 硫及其化合物
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《一》硫和二氧化硫
一丶硫 硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期、第VIA族。 硫原子的最外层电子有六个电子，在化学反应中容易得到2个电子， 形成﹣2价硫的化合物
(3)H2SO3不稳定，易分解，其酸性强于H2CO3。H2SO3既有氧化性，又有还原性，
能氧化
SO2的物质，均能将H2SO3氧化为H2SO4；H2SO3与H2S反应生成S和H2O，表
现其具有氧化性。
引入概念：
可逆反应：在同一条件下即能向正反应方向进行又能向逆方向反应进行的反应叫 做可逆反应。
ห้องสมุดไป่ตู้
例：二氧化硫与水反应 缺点：反应不彻底
②与铁的反应 常温下，铁、铝遇浓硫酸，金属表面形成一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。 与非金属反应 浓硫酸与碳反应的方程式是C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
硫酸根离子的检验
在三只试管中分别加入少量的稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入 几滴氯化钡溶液，观察均有白色沉淀再加入稀盐酸，震荡，观察现象装有碳酸 钡试管内的沉淀消失所前两个试管有硫酸根离子。
规律总结：
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小提示：
(1)二氧化硫具有较强还原性，可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、FeCl3、
HNO3、KMnO4、H2O2、Na2O2等)氧化，故二氧化硫以还原性为主。二氧化硫显示氧化
性的常见反应是与H2S的反应。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，而HClO、H2O2能漂白酸碱指示剂。
单质硫：（1）物理性质： 硫（俗称硫磺）淡黄色固体、不溶于水，质脆，易研成粉末， 微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（2）化学性质：
二、二氧化硫
1.物理性质： 无色，有刺激性气味，无色，密度比空气大，有毒，易溶于水 2.化学性质：（1）猜测二氧化硫有哪些性质
实验探究：
实验操作
实验现象 溶液颜色变红色
实验结论 SO2的水溶液显酸性
方法一： (1)转化法，通入饱和NaHCO3溶液：
方法二：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O
(2)氧化法：通入酸性KMnO4溶液等氧化性物质的溶液。
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例一：
为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理
的是( A )
仪器：①洗气瓶 ②干燥管
药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A.①⑤
B.②⑤
C.①③
D.①
④
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例二：
下列实验能证明气体中存在SO2的是( D ) A.能使澄清石灰水变浑浊 B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.通入足量的NaOH溶液中，然后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 该沉淀溶于稀盐酸 D.通入新制氯水中，能使新制氯水退色，然后滴加BaCl2溶液有白色 沉淀生成
例三
下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是( D )
A.浓硫酸使胆矾晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸常温下与铝、铁都不反 D.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
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硫酸： 人教版化学第一节硫及其化合物课件PPT
物理性质：
无色、粘稠的油状液体、密度比空气大、易溶于水
特性： 吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他其他气体的水蒸气（碱性气体不能），液 体的水和结晶水,通常用作干燥剂。
脱水性：浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素按2∶1的比例脱出生成H2O。 将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，产 生大量白雾，放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O1112C＋11H2O， 2H2SO4(浓)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。
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二氧化硫与二氧化碳的检验 人教版化学第一节硫及其化合物课件PPT
二氧化碳的检验： 品红溶液不褪色使澄清石灰水变浑浊
二氧化硫的检验： 品红溶液褪色使澄清石灰水变浑浊使酸性的高锰酸钾溶液变浅或褪 色
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产生白色沉淀
SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2＋反应生成 BaSO4沉淀
产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性，可被H2S还原为S
溶液先变红，振荡 后 退 色 ， 再 加 热 后 ，SO2具有漂白性，但生成的无色化合物不稳定 溶液颜色恢复红色
在上实验操作中你能得出那些结论
①二氧化硫属于酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物反应、水反应； ②硫的化合价有₋2、0、₊4、₊6价，二氧化硫位于中间价态，所 以二氧化硫既有氧化性又有还原性。
人教版化学第一节硫及其化合物课件P PT
强氧化性：
与金属反应 ①与铜的反应
实验操作
实验现象
a试管中铜丝表面变黑，有气体逸出； b试管中的品红溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
实验结论
Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
人教版化学第一节硫及其化合物课件P PT
第五章化工生产中的重 要非金属元素
第一节 硫及其化合物
人教版化学第一节硫及其化合物课件P PT
《一》硫和二氧化硫
一丶硫 硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期、第VIA族。 硫原子的最外层电子有六个电子，在化学反应中容易得到2个电子， 形成﹣2价硫的化合物
(3)H2SO3不稳定，易分解，其酸性强于H2CO3。H2SO3既有氧化性，又有还原性，
能氧化
SO2的物质，均能将H2SO3氧化为H2SO4；H2SO3与H2S反应生成S和H2O，表
现其具有氧化性。
引入概念：
可逆反应：在同一条件下即能向正反应方向进行又能向逆方向反应进行的反应叫 做可逆反应。
ห้องสมุดไป่ตู้
例：二氧化硫与水反应 缺点：反应不彻底
②与铁的反应 常温下，铁、铝遇浓硫酸，金属表面形成一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。 与非金属反应 浓硫酸与碳反应的方程式是C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
硫酸根离子的检验
在三只试管中分别加入少量的稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入 几滴氯化钡溶液，观察均有白色沉淀再加入稀盐酸，震荡，观察现象装有碳酸 钡试管内的沉淀消失所前两个试管有硫酸根离子。
规律总结：
人教版化学第一节硫及其化合物课件P PT
小提示：
(1)二氧化硫具有较强还原性，可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、FeCl3、
HNO3、KMnO4、H2O2、Na2O2等)氧化，故二氧化硫以还原性为主。二氧化硫显示氧化
性的常见反应是与H2S的反应。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，而HClO、H2O2能漂白酸碱指示剂。
单质硫：（1）物理性质： 硫（俗称硫磺）淡黄色固体、不溶于水，质脆，易研成粉末， 微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（2）化学性质：
二、二氧化硫
1.物理性质： 无色，有刺激性气味，无色，密度比空气大，有毒，易溶于水 2.化学性质：（1）猜测二氧化硫有哪些性质
实验探究：
实验操作
实验现象 溶液颜色变红色
实验结论 SO2的水溶液显酸性