新教材鲁科版高中化学必修第二册精品课时练习：第三章第三节第2课时乙酸
第2课时乙酸
等级性测试
1．下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是( )
A．乙酸 B．乙醇 C．乙酸乙酯 D．水
解析：选B。
乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题述中的任何反应，水只能与金属钠反应，只有乙醇符合题设条件。
2．(2019·西安高一测试)对实验室制备溴苯和乙酸乙酯两个实验的叙述正确的是( ) A．必须加热B．反应类型不同
C．产物都能溶于水D．必须用催化剂
解析：选D。
实验室制取溴苯需要Fe做催化剂，制取乙酸乙酯需要浓硫酸做催化剂。
制取溴苯时不用加热，两个反应都是取代反应，产物溴苯、乙酸乙酯都难溶于水。
3．若将转化为，可使用的试剂是( )
A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
解析：选A。
—COOH和—OH均可与Na发生置换反应，可实现转化；醇羟基与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反应。
4．有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是( ) A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
B．M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1
C．M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
解析：选C。
1 mol M与Na完全反应时—COOH、—OH各消耗1 mol Na，A项正确；1 mol —COOH消耗1 mol NaHCO3，—OH与NaHCO3不反应，B项正确；1 mol —COOH 消耗1 mol OH－，—OH与OH－不反应，C项错误；M中既含有—OH，又含有—COOH，所以既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，D项正确。
5．(2019·龙华高一期末)羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是( )
- 1 -。
高中化学鲁科版必修2习题： 第3章第3节第2课时 乙酸 习题2含解析
1．(双选)下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是()A．乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体B．乙酸和乙醇在一定条件下能发生酯化反应C．乙酸是无色、无味的液体D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸解析：选BD。
乙酸虽然是弱酸，但其酸性比碳酸的酸性强，能与CaCO3反应放出CO2，A错；乙酸是无色、有刺激性气味的液体，C错；乙酸分子中只有—COOH上的氢可以电离出H＋，其他氢不能电离，故CH3COOH为一元酸，D正确。
2．如图是某有机分子的填充模型，黑色球是碳原子，白色球是氢原子，灰色球是氧原子。
该物质不具有的性质是()A．与氢氧化钠溶液反应B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应D．使紫色石蕊试液变红解析：选B。
由填充模型可知，该物质是CH3COOH，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，能与NaOH溶液反应，能与醇发生酯化反应，故只有B项符合题意。
3．下列物质不可用来鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的是()A．金属钠B．CuOC．石蕊试液D．Na2CO3溶液解析：选A。
常温下，CuO和Na2CO3只与乙酸反应，不与乙醇反应；乙酸能使紫色石蕊试液变红而乙醇不能。
4．食醋是一种生活必备的食品调味剂。
好奇的小明分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的是()A．锌粉B．小苏打粉末C．食盐粉末D．滴加了酚酞的红色NaOH溶液解析：选C。
乙酸是食醋的主要成分，乙酸可与锌、小苏打反应放出气体，与NaOH发生中和反应而使滴加了酚酞的红色NaOH溶液颜色变浅或退色。
5．苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。
苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为(1)苹果醋的分子式为________。
(2)1 mol 苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。
(3)苹果醋可能发生的反应是________。
A．与NaOH溶液反应B．与石蕊试液作用C．与乙酸在一定条件下酯化D．与乙醇在一定条件下酯化解析：(1)由ACV的结构简式不难看出其分子式是C4H6O5。
高中化学 第三章第三节第2课时 乙酸课后提升练习(含解析)鲁科版必修2
乙酸[学习·理解]1．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是( )A．金属钠B．溴水C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊溶液答案 B解析A项，钠与乙酸反应快于钠与乙醇的反应，苯不与Na反应；B项，溴水与乙醇、乙酸互溶，与苯萃取而使水层颜色变浅，B项不能；Na2CO3溶液与乙酸放出CO2气体，与乙醇混溶，与苯分层，C项可区分；紫色石蕊溶液与乙酸混合变红，与乙醇混溶，与苯分层，D项可区分。
2．下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是( )A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水退色C．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体D．乙酸能与金属钠反应放出氢气答案 B解析碳氧双键不能与溴水发生加成反应，B错误。
3．下列有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是( )①醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽②熏醋可一定程度上防止流行性感冒③醋可以除去水壶上的水垢④用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味A．①③ B．②④ C．①④ D．②③答案 A解析醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，体现了乙酸的酸性；水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，乙酸的酸性比碳酸强，所以可以与水垢反应，体现出乙酸的酸性；熏醋主要是利用了其杀菌消毒的特性；做鱼的时候一般要放料酒，除去鱼的腥味。
4．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( )①C2H5OH ②CH3COOH溶液③H2OA．①>②>③ B．③>①>②C．③>②>① D．②>③>①答案 D解析Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，CH3COOH部分电离，溶液显酸性，H2O只有极微弱的电离，显中性，故反应速率②>③，所以反应速率大小为②>③>①，故选D。
高中化学鲁科版必修2练习：第3章第3节第2课时乙酸含解析
第 3 章重要的有机化合物第3 节饮食中的有机化合物第 2课时乙酸1．以下物质都能与Na 反响放出 H2，其产生 H 2速率摆列次序正确的选项是()①C25②3溶液③NaOH 溶液H OH CH COOHA．① >②>③B．② >①>③C．③ >①>②D．② >③ >①分析： NaOH 溶液中含 H2O ，Na与2O反响比与 2 5反H CHOH应强烈，反响速率③>①。
CH 3COOH溶液中含有CH 3COOH ，Na与 CH 3COOH 反响比与 H 2O 反响强烈，反响速率②>③，故可知反应速率摆列次序为② >③>①。
答案： D2．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和 Na2CO3溶液的液面上获取无色油状液体，以下表达正确的选项是()A．浓硫酸与乙醇发生反响B．乙醇能够所有反响C．反响前的混淆液中应加入碎瓷片D．导气管口应插入液面以下逆反响，反响物不可以所有反响，导气管口应位于液面上方，C 项正确。
答案： C3．苹果酸是一种常有的有机酸，其构造简式为，苹果酸可能发生的反响是()①与 NaOH 溶液反响②与石蕊试液反响变红③与金属钠反响放出气体④必定条件下与乙酸酯化⑤必定条件下与乙醇酯化A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤答案： D4．实验室制乙酸乙酯 1 mL 后，沿器壁加入紫色石蕊溶液0.5 mL ，这时石蕊溶液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡 )。
对可能出现的现象，表达正确的选项是() A．石蕊层仍为紫色，有机层无色B．石蕊层为 3 层环，由上而下呈红、紫、蓝 3 种颜色C．石蕊层有两层，上层为紫色，基层为蓝色D．石蕊层为 3 层环，由上而下呈蓝、紫、红 3 种颜色答案： B5．将 1 mol 乙醇 (此中的羟基中的氧用18O标志)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充足反响。
新教材 鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题 含解析
鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第3章 简单的有机化合物 第3节 第2课时 乙酸
[深化拓展] 乙酸乙酯的制备 (1)实质。 酯化反应的实质是酸脱羧基中的羟基,醇脱羟基中的氢形成水,余下的部分 结合生成酯。
+H—OCH2CH3
+H2O
(2)用酒精灯加热的目的是加快反应速率,使生成的乙酸乙酯及时蒸出,从
而提高乙酸的转化率。
(3)加热前,大试管中常加入几片碎瓷片,目的是防暴沸。若在实验开始后 忘记加入碎瓷片,则应立即停止加热,待溶液冷却后再补加碎瓷片。 (4)导气管末端通到饱和Na2CO3溶液的液面上,不能插入液面下,目的是防 倒吸。 (5)浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。加入浓硫酸可以缩短达到平衡所需 时间并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。 (6)饱和碳酸钠溶液的作用。 ①与挥发出来的乙酸发生反应,生成可溶于水的乙酸钠,便于闻乙酸乙酯的 香味。 ②溶解挥发出来的乙醇。 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使溶液分层,便于得到酯。
实验步骤 ②连接好装置。
③用酒精灯小心均匀地加热,将产生的蒸气经导管通到饱和
Na2CO3溶液的液面上 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的 油状液体
香味
生成,且能闻到
实验结论 乙酸在浓硫酸并加热的条件下与乙醇反应生成了乙酸乙酯
(2)定义:像乙酸和乙醇这样生成 酯和水 的反应称为酯化反应。 (3)特点:酯化反应是可逆反应,反应进行得比较缓慢。
[自我检测] 判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2。( √ ) 2.乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。( √ ) 3.纯的乙酸又称为冰醋酸,说明常温下乙酸为冰状的固体。( × ) 4.乙酸和乙醇都能与金属钠反应放出氢气,二者都是非电解质。( × )
化学鲁科版必修2课下练习：第3章第3节 饮食中的有机化合物 第2课时 Word版含解析
第2课时 乙酸1．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是( )A ．乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体B ．乙酸和乙醇在一定条件下能发生酯化反应C ．乙酸是无色、无味的液体D ．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸2．下列物质中能表现出与乙酸性质相似的物质是( )3．下列说法错误的是( )A ．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B ．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高C ．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应D ．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的4．下列物质中，能与醋酸发生反应的是( )①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜A ．①③④⑤⑥⑦B ．②③④⑤C ．①②④⑤⑥⑦D ．全部 5．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是( )(1)乙酸的电离，是①键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂(3)在红磷存在时，Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH ＋Br 2――→红磷CH 2Br —COOH ＋HBr ，是③键断裂 (4)乙酸变成乙酸酐的反应： ，是①②键断裂A．(1)、(2)、(3) B．(1)、(2)、(3)、(4)C．(2)、(3)、(4) D．(1)、(3)、(4)6．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象C．当反应发生后，振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管会有气泡产生D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇7．下列物质中，在一定条件下既能跟乙醇反应，又能跟乙酸反应的是( )A．Cu B．CuO C．CaCO3 D．NaHCO38．一定质量的有机化合物和足量金属钠反应，可得气体V1 L，等质量的该有机化合物如果与适量的纯碱溶液反应，可得气体V2 L。
高中化学鲁科版必修2习题：第3章第3节第2课时乙酸习题含解析
[基础达标 ]1．以下对于乙酸的表达中，正确的选项是()A ．乙酸分子式是C2H 4O2，有 4 个氢原子，不是一元酸B．乙酸和钠反响比乙醇和钠反响迟缓C．乙酸属于有机物，是非电解质D．鉴识乙酸和乙醇的试剂能够是碳酸氢钠溶液分析：选 D 。
乙酸分子中只有一个羧基，故乙酸是一元酸；乙酸和钠反响比乙醇和钠反应强烈；乙酸能电离，是电解质；乙酸和碳酸氢钠溶液反响产生CO2气体，而乙醇和碳酸氢钠溶液不反响。
2．既能与 Na、 NaOH 反响，又能与Na2CO3反响的有机物是 ()A ． NaHSO4B ．乙醇C．乙酸 D ．盐酸分析：选 C。
NaHSO 4、盐酸都是无机物，乙醇只与 Na 反响。
3．酯化反响属于 ()A ．中和反响B ．离子反响C．取代反响 D ．加成反响分析：选 C。
酯化反响是酸跟醇反响生成酯和水的反响，详细说就是酸中的—OH被醇中的— OR 所取代，故属于取代反响。
4．用分液漏斗能够分别的一组混淆物是()A ．乙醇和乙酸B ．乙醇和水C．醋酸和水 D ．苯和水分析：选 D 。
此题考察物质的溶解性及分别方法，用分液法分别互不相溶、分层的两种液体，故 D 切合。
5．以下物质中，可一次性鉴识乙酸、乙醇、苯和氢氧化钡溶液的是()A ．金属钠B ．溴水C．碳酸钠溶液 D ．无色酚酞试液分析：选 C。
乙酸与 Na2CO3溶液反响放出CO2气体，乙醇与碳酸钠溶液互溶无现象，苯不溶于水在Na 2CO3溶液上层，氢氧化钡溶液与Na 2CO3溶液反响产生白色积淀。
6．如图为实验室制取少许乙酸乙酯的装置图。
以下对于该实验的表达中，不正确的选项是()A ．向 a 试管中先加入浓硫酸，而后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管 b 中导气管下端管口不可以浸入液面的原由是防备实验过程中产生倒吸现象C．当反响发生后，振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管会有气泡产生D．试管 b 中饱和 Na2CO3溶液的作用是汲取随乙酸乙酯蒸出的少许乙酸和乙醇分析：选 A 。
高中化学鲁科版必修2练习：第3章第3节第2课时乙酸Word版含解析
C2H5OHNaOH CH 3COOHNa2CO3课堂演练NaCH3COOHH2O当堂达标H2NaOHH2Na H2O C2H5OH CH3COOH CH3COOH Na H2O答案：C3 .苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为1IOOC—CH—CH2—COOHOH ，苹果酸可能发生的反应是（）①与NaOH溶液反应②与石蕊试液反应变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A .①②③B.①②③④C .①②③⑤D .①②③④⑤答案：D4. 实验室制乙酸乙酯1 mL后，沿器壁加入紫色石蕊溶液0.5mL ,这时石蕊溶液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡）。
对可能出现的现象，叙述正确的是（）A .石蕊层仍为紫色，有机层无色B.石蕊层为3层环，由上而下呈红、紫、蓝3种颜色C .石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色D.石蕊层为3层环，由上而下呈蓝、紫、红3种颜色答案：B5. 将1 mol乙醇（其中的羟基中的氧用18O标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。
下列叙述不正确的是（）A .生成的水分子中一定含有18OB.生成的乙酸乙酯中含有18OC .可能生成45 g乙酸乙酯D .不可能生成90 g乙酸乙酯解析：酯化反应原理是“酸脱羟基醇脱氢”。
答案：A高中化学⑴(2) Na2CO3 D N a z CO sD OH⑴O浓硫酸ICHKOOHYH£H2OH「=^ CH3—C-O^C2H5+H2O课后作业知能强化时间：40分钟[A级基础巩固]基础题I1下列有机反应的类型归属正确的是（）①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制备环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制备硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷A .①⑤属于取代反应B.②④属于聚合反应C .②③⑥属于加成反应D .③④⑤属于氧化反应解析：答案：A2.下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是（）A .乙酸B.乙醇C .乙酸乙酯D .水解析：乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题述中的任何反应，水只能与金属钠反应，只有乙醇符合题设条件。
高中化学鲁科版必修2学案：第3章第3节第2课时乙酸含解析
第2课时乙酸[ 课标要求 ]1．认识乙酸的构成、物理性质和主要应用。
2．掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反响的原理和实验操作。
1．乙酸的分子式为 C 2H 4O2，构造简式为CH 3COOH ，分子中的重要原子团为羧基(— COOH) 。
2．乙酸是一种弱酸： CH COOH CH COO－＋ H＋，其酸性比碳酸强，拥有酸的通33性，能使紫色石蕊溶液变红色，与开朗金属反响，与碱性氧化物反响，与碱反响，与盐反响。
3．酯化反响指酸和醇反响生成酯和水的反响，属于代替反响，乙酸和乙醇反响生成乙酸乙酯和水：浓硫酸CH 3COOH ＋ CH 3CH 2OH△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O。
乙酸的构造及酸性1．物理性质乙酸是食醋的主要成分，故乙酸俗称醋酸。
乙酸是一种有激烈刺激性气味的无色液体，沸点为 117.9 ℃，熔点为 16.6 ℃；当温度低于 16.6_℃时，乙酸就凝固成像冰同样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
2．分子构造分子式填补模型球棍模型构造简式重要原子团C 2H 4O2CH 3COOH羧基(— COOH)3．酸性乙酸在水中的电离方程式为CH 3COOH CH 3COO －＋ H ＋，是一元弱酸，拥有酸的通性。
反响现象或方程式石蕊溶液溶液变红色开朗金属2CH 3COOH ＋ 2Na―→ 2CH 3COONa ＋H 2↑(Na)碱 (NaOH)CH 3COOH ＋ NaOH ―→ CH 3COONa ＋ H 2O1．乙酸的分子式为C2H 4O2，它的构造式和构造简式又是如何的呢？提示：构造式： CHHHCOOH构造简式： CH 3COOH 。
2．如何设计一个简单实考证明乙酸的酸性强于碳酸？提示：可依据“ 强酸制弱酸” 的原理来设计实验，详细操作为将碳酸钠加入到乙酸溶液中，如有无色无味的气体产生，且通入澄清石灰水中有白色积淀生成，说明发生反响：2CH 3COOH ＋ Na 2CO 3 ===2CH 3COONa ＋ CO 2↑＋ H 2O，有CO 2放出，乙酸的酸性强于碳酸。
【步步高】高中化学 第三章 第3节 第2课时 乙酸课后作业 鲁科版必修2
第2课时乙酸一、乙酸的物理性质二、乙酸的分子组成和结构1．弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为________________________________________________________________________________________，其酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。
下列几个问题均能体现乙酸的酸性，请按要求完成问题：(1)乙酸能使紫色石蕊溶液变____色；(2)乙酸与Mg反应的化学方程式：________________________________________________________________________；(3)乙酸与Na2O反应的化学方程式：________________________________________________________________________；(4)乙酸与NaOH反应的化学方程式：________________________________________________________________________；(5)石灰石与乙酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
2．酯化反应(1)概念：________________________的反应。
(2)特点：①反应速率很慢，一般加入浓____________作催化剂并加热。
②反应是______的。
生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生水解反应生成乙酸和乙醇。
与醇分子中________结合成水，其余部分结合成酯。
形成C—O键，在乙醇中可用18O 原子作示踪原子，证明酯化反应的脱水方式。
④酯化反应又属于______反应。
知识点1 乙酸的性质1．下列物质中，能与乙酸发生反应的是( )①石蕊②乙醇③金属铝④氧化镁⑤碳酸钙⑥氢氧化铜A．①③④⑤⑥ B．③④⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．全部2．下列关于乙酸的说法中，不正确的是( )A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体B．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇3．下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是( )A．都能发生取代反应B．都能使紫色石蕊试液变红C．都能发生酯化反应D．都能和金属钠反应生成H24．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列正确的是( )①C2H5OH ②CH3COOH溶液③NaOH溶液A．①＞②＞③ B．②＞①＞③C．③＞①＞② D．②＞③＞①知识点2 酯化反应5．若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( )A．1种B．2种C．3种D．4种6．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是( )A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应7．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如右图，下列对该实验的描述错误的是( )A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率练基础落实1．下列说法错误的是( )A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙酸和乙醇有一种能消耗完2．下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是( )A．金属钠B．CuOC．石蕊试液D．碳酸钠溶液3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( ) A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂4．下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。