高三二轮复习热点专题 离子方程式正误判断和书写
离子方程式书写和正误判断专题训练2013.3.13题组分类训练判断离子方程式正误并改正第Ⅰ组1．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2＋+2H＋+H2O2 ═ Fe3＋+2H2O 2．浓硝酸跟金属铜反应 Cu+4H＋+2NO3－=Cu2＋+2H2O+2NO2↑3．金属钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH−+H2↑4．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－==Cl2↑＋Mn2＋＋H2O5．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O6.在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+10H+===2Mn2+ +3O2↑+8H2O7．浓烧减溶液中加入铝片：Al+2OH－+ 2H2O＝[Al(OH)4]－+H2↑8．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋小结感悟：_________________________________________________________________ 第Ⅱ组1．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S2．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O3．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S＝CuS↓+2H+4．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO5．SO2气体缓慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O26.向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO-37．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu+2Na+8．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2OH-9.Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。
10.实验室制氨气：Ca(OH)2 +2NH4+Ca2+ +2NH3↑+2H2O；11.H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O。
12.CuSO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓。
小结感悟： _________________________________________________________________第Ⅲ组1．Fe3＋的检验：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓2．Na2S溶液呈碱性：S2-＋H2O＝HS－＋OH－3．明矾净水：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+4．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－5．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋6.氢硫酸呈酸性：H2S2H++S2－小结感悟：_________________________________________________________________ 第Ⅳ组1．大理石与稀盐酸反应：CO32−+2H+==CO2↑+H2O2．氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3OH−==Fe(OH)3↓3．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+ +CO32−==CaCO3 4．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O5．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑6．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑7．氯气与水反应：Cl2 +H2O =2H++Cl－+ClO－8．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－==Al(OH)3↓9．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑10．硫化亚铁跟稀硫酸反应：FeS＋2H＋ Fe2＋＋ H2S↑11．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3—=H2O+CO2↑12．饱和石灰水跟硝酸：Ca(OH)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O13．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH－==H2O14.过氧化钠与水反应：2O22-＋2H2O＝4OH－＋O2↑小结感悟：_________________________________________________________________第Ⅴ组1．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－== CO32－＋H2O2. 氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+3. 向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+4．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-5．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 ＝CaCO3↓＋2HClO6．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5-OH + CO32- == C6H5O- + HCO3-7．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO8. 向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O9．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－10．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋ 2H2O 11．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br212．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+ ＋2OH－＋NH4+ ＋HCO3－=== BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O13．相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合 2Fe2+ +2I- +2Br2 = 2Fe3+I2+4Br2-14．碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋ + 2Cl－15．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液 NH+4+OH-=NH3·H2O16．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液Ba2+ +OH- +H++SO42- = BaSO4↓+H2O17．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH＋4+OH―△NH3↑+H2O18．过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H＋+3NO―3==Fe3＋+3NO2↑+3H2O小结感悟：_________________________________________________________________ 高考回放1.（2012·江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O2. （2012·海南）能正确表示下列反应的离子方程式为(有两个正确选项) （）A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 3. （2012·四川）下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+△3＋+3NO2↑+3H2O4.（2012·全国）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +CO32-=CaCO3 ↓+2OH-C. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-==ClO-+ Cl-+ H2OD. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+ =2Fe3++3H2 ↑5. （2012·北京）下列结实实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6.（2011•全国新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O7、（2010·江苏高考）下列离子方程式表达正确的是（）A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2OC．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O8.（2010·海南高考）能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-3+ 2H+ =H2O + CO2↑C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2-3 D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I29.(2010·新课标全国卷)下表中评价合理的是 ( )10.（2010·天津高考）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( )A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4-+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2O 11.（2010·全国）能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑12.（2010·四川）下列离子方程式书写正确的是 （ ）A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH - =2BaSO 4+AlO 2-+2H 2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H += Fe 2++2H 2OC.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4++OH -=NH 3·H 2OD.向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O --+−−→+ 13.（2009·广东）下列离子方程式正确的是 （ ）A.向盐酸中滴加氨水：H ++OH -=H 2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H ++2NO 3-====3Cu 2++2NO ↑+4 H 2OD.向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32- +2Cl 2+3H 2O = 2SO 32-+4Cl -+6H +书写反应的离子方程式1. 生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）的反应醋酸与氢氧化钠反应盐酸与氨水反应硝酸与氢氧化铝反应稀硫酸通氨气硫酸与氢氧化钡溶液反应碳酸氢钠与氢氧化钠反应硫酸氢钠与氢氧化钠反应石灰水与盐酸反应石灰乳与盐酸反应氧化铁与硫酸醋酸钠与硫酸氯化铵与稀氢氧化钠溶液Al2O3溶于NaOH溶液中二氧化硅与氢氧化钠反应FeCl3溶液中加入KSCN溶液2. 生成沉淀的反应氯化铁氨水氯化铝与少量氢氧化钠溶液氯化铝与过量氢氧化钠溶液氯化铝与过量氨水氯化银悬浊液滴加碘化钾溶液3. 生成气体的反应碳酸氢钠与盐酸反应碳酸钠与盐酸反应碳酸钙加盐酸硫化亚铁与稀硫酸硫酸铵与浓氢氧化钠溶液CO2通入碳酸钠溶液4.与量有关的反应氢氧化钠通入少量CO2气体氢氧化钠通入少量CO2气体澄清石灰水中通入少量的CO2气体澄清石灰水中中通入过量的CO2气体次氯酸钙溶液中通入少量的CO2气体次氯酸钙溶液中通入过量的CO2气体把过量的CO2通入四羟基合铝酸钠溶液中把CO2通入过量的四羟基合铝酸钠溶液中碳酸氢钠加过量氢氧化钙碳酸氢钠加少量氢氧化钙硫酸氢钠加过量氢氧化钡硫酸氢钠加少量氢氧化钡硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性把盐酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中至过量把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液FeBr2溶液与少量Cl2反应FeBr2溶液与足量Cl2反应。
高中化学：离子方程式的书写或正误判断
一、试剂用量不同，离子方程式不同1、关于酸式盐与量有关的离子方程式一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。
如果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。
例1、试写出相应的离子方程式：（1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合；（2）足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合；（3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中；（4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中；解析：（1）Ba2+、HCO3-都参与反应，而NaHSO4过量，所以Ba2+、HCO3-以1:2出现在离子方程式中，H+、SO42-按需要确定；（2）当Ba(HCO3)2足量时，离子方程式决定于NaHSO4的量，H+、SO42-只能以1:1出现，所以Ba(HCO3)2中HCO3-没有完全反应；（3）Ca2+与HCO3-以1:2出现；（4）按Ca(HCO3)2物质的量比NaOH多来考虑，则HCO3-与Ca2+只能以1:1出现。
答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2HCO3-==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O（2）H++SO42-+Ba2++HCO3-==BaSO4↓+CO2↑+H2O（3）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-（4）Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。
例2、写出下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应；（2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应；解析：NaOH与AlCl3反应生成的Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，它不会溶解在过量的AlCl3溶液中，却能溶解在过量的NaOH溶液中，生成偏铝酸钠。
离子反应方程式正误判断-2022届新高考化学二轮备考选择题(解析版)
2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点特训06 离子方程式正误判断（一）必备知识和方法1.离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
2. 离子方程式中的拆写原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
(4)微溶物的两种处理情况：当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式；当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。
(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。
3.离子反应的先后顺序(1)氧化还原型离子反应应抓住氧化性或还原性的强弱：确定氧化剂或还原剂强弱顺序，如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；根据强弱规律，判断反应顺序，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
(2)复分解型离子反应应判断反应产物与其他成分是否能大量共存。
如某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
离子方程式的书写与正误判断
离子方程式的书写与正误判断1. 溶液中的离子使用电离状态表示：在离子方程式中，溶液中的离子需要用电离状态来表示。
例如，氯化钠溶解在水中，可以写成Na+(aq) + Cl-(aq)。
正误判断1：铁(III)氯化物溶解在水中的离子方程式为Fe3+(aq) + Cl-(aq)。
正确。
铁(III)氯化物中存在Fe3+和Cl-这两种离子，故离子方程式中的表示也以这两种离子的电离状态为准。
2.不可电离的物质不出现在离子方程式中：离子方程式应只包括可电离的物质，即能在溶液中以离子形式存在的物质。
不可电离的物质不出现在离子方程式中。
例如，状态为固体的物质通常不被看作是离子。
正误判断2：氯化钠溶解在水中的离子方程式为NaCl(aq)。
错误。
离子方程式需要将氯化钠溶解为离子形式，正确的离子方程式为Na+(aq) + Cl-(aq)。
3.反应物和生成物的化学式需准确表示：离子方程式中反应物和生成物的化学式表示需准确无误。
反应物和生成物的化学式中需要包括所有的离子，并正确指明它们的电荷。
正误判断3：硝酸钙溶解在水中的离子方程式为Ca(NO3)2(aq)。
错误。
硝酸钙溶解后会生成Ca2+和NO3-离子，所以正确的离子方程式为Ca2+(aq) + 2NO3-(aq)。
4.注意存在的水分子：在水溶液中，水分子也可作为反应物或产生物存在。
在离子方程式中，水分子通常用H2O表示。
正误判断4：氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式为NaOH(aq) +HCl(aq)。
错误。
反应涉及到水的生成，正确的离子方程式为Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + N a+(aq) + Cl-(aq)。
5.参与反应的离子需平衡：离子方程式中，需要确保反应前后所涉及的离子总量相等，即离子方程式应满足电荷守恒原理。
正误判断5：二氧化硫和空气中的氧气反应的离子方程式为SO2(g)+O2(g)→SO3(g)。
高三二轮复习热点专题__离子方程式正误判断和书写
离子方程式书写和正误判断专题训练1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O2. 能正确表示下列反应的离子方程式为(有两个正确选项) （）A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 3. 下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+错误！未找到引用源。
化学离子方程式的书写,正误判断,离子共存
化学离⼦⽅程式的书写,正误判断,离⼦共存⼀、离⼦⽅程式离⼦⽅程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离⼦反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离⼦符号使⽤正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原⼦数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离⼦⽅程式中氧化剂得电⼦总数与还原剂失电⼦总数要相等）。
（5）明类型：依据离⼦反应原理，分清类型，总结⽅法技巧。
（6）检查细：结合书写离⼦⽅程式过程中易出现的错误，细⼼检查。
⼆、离⼦共存1．由于发⽣复分解反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）有⽓体产⽣。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存。
（2）有沉淀⽣成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存。
（3）有弱电解质⽣成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能⼤量共存；⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存；NH4+与OH-不能⼤量共存。
*（4）⼀些容易发⽣⽔解的离⼦，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中，即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发⽣氧化还原反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）具有较强还原性的离⼦不能与具有较强氧化性的离⼦⼤量共存。
2020年高三化学下学期二轮提升训练：离子方程式的书写和正误判断【方法指导、知识补漏、热点强化】
2020年高三化学下学期二轮提升训练：——离子方程式的书写与正误判断【知识补漏】一、离子方程式正误判断方法1．判断生成物对不对 (1)变价元素的生成物； (2)量不同时的生成物；(3)滴加顺序不同时的生成物等。
2．分析离子方程式平不平 (1)原子是否守恒； (2)电荷是否守恒；(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。
3．观察物质拆分准不准(1)易溶的强电解质拆，难溶或弱电解质不拆； (2)微溶物“清拆浊不拆”； (3)单质、氧化物、气体不拆； (4)浓H 2SO 4不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。
二、离子方程式的书写方法 1．由反应规律――→分析、推断反应物或生成物的化学式(1)酸性环境不出现OH－，同理碱性环境不出现H＋。
(2)涉及过量反应时，先将量少的反应物设为“1 mol”，再分析、确定过量反应物的物质的量以及产物的化学式。
2．正确地使用“===”和“”、“↑”和“↓”以及“△”等符号。
3．配平顺序：电子守恒―→原子守恒―→电荷守恒。
4．准确拆分。
三、识记“一溶、二序、三强弱”1．一溶：酸碱盐溶解性口诀钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞。
【注意】四种微溶物分别是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
难溶于稀强酸的有：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4。
2．二序①H＋电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO－3>H2SiO3、Al(OH)3>H2O，在形成这些弱酸时，越靠后的越优先，如在含有OH－、AlO－2、CO2－3的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH－>AlO－2>CO2－3。
②OH－电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶性氢氧化物>H2O，如在含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋>Al3＋>NH＋4>Al(OH)3。
2020年高三化学二轮专题重点突破：离子方程式的书写与正误判断【知识梳理、提升训练】
2020年高三化学二轮专题重点突破：——离子方程式的书写与正误判断【知识梳理】1．离子方程式正误判断的三个关键点(1)判断产物对不对①变价元素的产物(高价还是低价)。
②量不同时的产物(某反应物过量是否会与产物再反应)。
③滴加顺序不同时的产物。
(2)分析离子方程式平不平①原子是否守恒。
②电荷是否守恒。
③氧化还原反应中得失电子是否守恒。
(3)观察物质拆分准不准①弱不拆。
②不溶不拆。
③微溶物“清拆浊不拆”。
④单质、氧化物不拆。
⑤浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。
2．与量有关的离子方程式的书写方法先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为3．判断离子反应顺序(1)判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。
(2)判断离子反应顺序的方法①氧化还原型离子反应。
同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：a．确定氧化剂或还原剂强弱顺序。
如还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，氧化性Ag ＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋等。
b．根据强弱规律判断反应顺序。
同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
c．分步计算。
先判断过量，后计算。
②复分解型离子反应。
判断反应产物与其他成分是否能大量共存。
例如，某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若发生的反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
离子方程式的书写与正误判断
离子方程式的书写与正误判断一、离子方程式正误判断原则:正确的会写则判断时细心则不成问题。
①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
有些应该考虑到后续反应。
②式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
③号实际：“=”“”“→”“↑”“↓"等符号符合实际.④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应中还要遵循电子守恒）。
⑤明类型：依据离子反应原理,分清类型，总结方法技巧。
⑥检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
1、下列离子方程式中， 正确的是 （ ）A FeCl 2溶液中通入Cl 2： Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl －B ．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应 Ba SO BaSO 2424+-+=↓C ．铁跟三氯化铁溶液反应 Fe+Fe 3+=2Fe 2+D ．亚硫酸钠跟硫酸溶液反应 SO 2H H O SO 3222-++=+↑ 2、下列能发生的反应中, 离子方程式正确的是 （ )A ．硫酸与氢氧化钡溶液混合 H SO Ba OH BaSO H O 42242+-+-+++=↓+B ．碳酸钙和盐酸混合 CO 2H H O CO 3222-++=+↑C ．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl 2232+-+-++=++D ．氯化镁溶液中通入二氧化碳 Mg CO H O MgCO 2H 2223++++=↓+ 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混和加热 NH OH NH H O 432+-+↑+∆B ．溴化钠溶液中通入氯气 2Br Cl Br 2Cl 22--+=+C ．钠与水反应 Na 2H O Na H 2OH 22+=+↑++-D ．将少量二氧化硫通入烧碱溶液中 SO 2OH HSO 23+=--4、下列离子方程式错误的是 （ ）A ．硫酸铝溶液跟氨水反应 Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234+++=↓+·B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag Cl AgCl +-+=↓C ．氢氧化铜溶解于稀硫酸中 Cu(OH)2H Cu 2H O 222+=+++D ．碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液 Ca HCO OH CaCO H O 2332+--++=↓+ 5、下列离子方程式不正确的是 ( )A ．氢氧化钡溶液跟盐酸 OH H H O 2-++=B ．三氯化铁溶液跟过量的氨水 Fe 3NH H O Fe(OH)3NH 33234+++=↓+·C ．小苏打溶液跟烧碱溶液 HCO OH CO H O 3322---+=+D ．氯气通入冷水中 Cl H O Cl ClO 2H 22+=++--+ 6、下列离子方程式中不正确的是 （ ）A ．氨气通入稀硫酸溶液中 NH H NH 34+=++B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO CO H O 2HCO 23223++=--C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2OH 3Cl ClO H O 22+=++---D ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al 3AlO 6H O 4Al(OH)3223+-++=↓ 7、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．氨气通入醋酸溶液中 CH COO H NH CH COONH 3334-+++=B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H OH H O 2+-+=C ．碳酸钡溶于醋酸 BaCO 2H Ba H O CO 3222+=++↑++D ．金属钠跟水反应 2Na 2H O 2Na 2OH H 22+=++↑+-8、下列反应的离子方程式正确的是 ( ）A ．次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳 Ca 2ClO H O CO CaCO 2HClO 2223+-+++=↓+B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢（双氧水）H 2O 2溶液中Fe 2H O 4H Fe 4H O 22232+++++=+C ．用氨水吸收少量二氧化硫 NH H O SO NH HSO 32243·+=++- D ．硫酸铝溶液中加过量的氨水Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234+++=↓+·9.下列离子方程式不正确是 （ ） (A ）醋酸与氨水的反应 CH 3COOH+NH 3·H 2O=CH 3COO — + NH 4++ H 2O（B ）铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag +=Cu 2++Ag（C ）碳酸钙加入醋酸 CO 32-+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO —+H 2O(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: Fe 3++SCN -=[Fe(SCN ）］2+10.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）(A)硫化亚铁跟盐酸反应: FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑（B ）氯气跟水反应： Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO —(C ）钠跟水反应: Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2++SO 42—=BaSO 4↓11。
2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题三 离子反应 氧化还原反应(76张)
不守恒，正确的离子方程式为3NO2 + H2 O === 2H+ + 2NO−
3 ＋NO，B项错误；
________________________________________________；
＋H2O
(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中：
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
________________________________________________；
(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：
(11)Al和NaOH溶液的反应：
+ − + = − ＋3H2↑
__________________________________________________；
(12)AlCl3和过量氨水的反应：
+ + · = ↓ ++
3
2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+ + 4OH − == AlO2− ＋
2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
答案：A
3.[2020·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是(
)
A.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－
B.NO2通入水中制硝酸：22 + 2 === 2 + + 3− ＋
与CO2−
、SO
，Ag
4
4
3
3
②因发生氧化还原反应不能大量共存：具有氧化性的离子与具有还
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+【答案】D【解析】A、二者反应至中性时硫酸氢钠物质的量是氢氧化钡物质的量的2倍，与离子方程式不符，错误；B、次氯酸钠具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，生成氢氧化铁和氯离子，错误；C、亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，亚硫酸氢根离子也与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子和水，错误；D、将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合，盐酸稍过量，偏铝酸根离子与氢离子的物质的量符合1:1.5，溶液中既有氢氧化铝沉淀，又有铝离子，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－ +2BaSO4↓+ 2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O【答案】A【解析】A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，当硫酸根离子与钡离子反应完全生成硫酸钡沉淀时，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正确；B、硝酸具有强氧化性与亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子，错误；C、磷酸二氢铵中的磷酸二氢根离子也与过量的氢氧化钠反应生成磷酸根离子和水，错误；D、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热除发生中和反应外还发生水解反应，Br被-OH取代，错误，答案选A。