2019高考化学(人教)二轮编练习题(4)含解析
2023届高三化学二轮复习物质结构与性质高考真题过关全国卷练习题
物质结构与性质高考真题过关一、选择题1、（2018年，全国Ⅰ卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价2、（2019年，全国Ⅰ卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构3、（2018年，全国Ⅱ卷）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸4、（2019年，全国Ⅱ卷）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱5、（2020年，全国Ⅱ卷）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构6、（2021年，全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
2019年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N APO−数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是A ．AB ．BC ．CD ．D 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的物质的量浓度B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)<Ksp (p)<K sp (q)C ．向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D ．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动7．分子式为C 4H 8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）A ．8种B ．10种C ．12种D．14种二、推断题8．环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
2019年高中化学第三章第二节第2课时pH的计算练习(含解析)新人教版选修4
第2课时pH的计算选题表基础过关(20分钟)1.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol·L-1,则该溶液的pH可能是( D )A.4B.7C.8D.11解析:由题意知,由水电离产生的c(H+)=1×10-11m o l·L-1,小于1×10-7mol·L-1,即水的电离被抑制,该溶液可能显酸性,也可能显碱性。
若溶液显酸性,则溶液中c(OH-)=1×10-11 mol·L-1,溶液中c(H+)==1×10-3 mol·L-1,pH=3;若溶液显碱性,则溶液中c(OH-)==1×10-3 mol·L-1,pH=11。
2.25 ℃下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸溶液和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为( D )A.a=b=1 000B.a=b>1 000C.a<bD.a>b解析:在溶液中,HCl电离是不可逆的,而CH3COOH的电离是可逆的,存在电离平衡,若a=b,稀释后的CH3COOH溶液pH<5,若使CH3COOH溶液pH=5,就必须继续加水稀释,即a>b。
3.常温下,将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( B )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4解析:常温下,将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.06 mol/L 硫酸溶液等体积混合,硫酸过量,则反应后溶液中c(H+)=m o l/L=0.01 mol/L,所以溶液的pH=2.0,故选项B正确。
4.(2018·陕西铜川模拟)室温下,关于pH=3的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( B )A.等体积的两溶液,盐酸导电能力强B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl-)<c(CH3COO-)C.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低D.中和等体积等浓度的NaOH溶液,醋酸溶液消耗的体积多解析:pH=3的盐酸和醋酸溶液中离子浓度相同,导电性相同,A错误;相同pH的盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大,稀释过程中,醋酸会进一步电离,所以c(Cl-)<c(CH3COO-),B正确;酸性溶液稀释,溶质离子浓度均减小,但OH-浓度会增大,C错误;相同pH的盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大,中和相同量的NaOH溶液,消耗的醋酸溶液体积少一些,D错误。
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应(含解析)
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应（含解析）一、单选题1．（2022·山东济宁·高三期中）下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"【答案】A【解析】A．“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草，涉及到燃烧过程，为氧化还原反应，A正确；B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，B错误；C．由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化还原反应，C错误；D．“金柔锡柔，合两柔则刚”这里指的是合金，不涉及化学反应，D错误；故本题选A。
2．（2022·陕西·汉中市龙岗学校高三阶段练习）下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是A．用SO2的水溶液吸收Br2B．用锌块防止钢铁船体腐蚀C．用FeCl3溶液腐蚀铜板D．用铁粉防止FeSO4溶液氧化【答案】C【解析】A．用SO2的水溶液吸收Br2，S元素的化合价升高，被氧化，利用其还原性，选项A错误；D．是化合反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D不符合；答案选A。
6．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高三开学考试）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，A错误；B．在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，B错误；C．电子转移数目和方向与反应事实吻合，C正确；D．在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，D 错误。
综合练习卷4-11 高二化学人教版(2019)选择性必修2(含解析)
综合练习卷4-11-- 高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．3NH 中的一个H 原子被OH -取代可形成羟胺()2NH OH ，被2NH -取代可形成肼()24N H 。
下列说法正确的是A ．3NH 的键角比2H O 小B ．基态N 原子核外有5种不同能量的电子C ．2NH OH 难溶于水D ．2NH OH 中N 和O 原子都采取3sp 杂化2．下列说法正确的是A ．电子排布不同的两种氮原子：①①，能量E E >①②B ．焰火、霓虹灯光、激光、苂光、LED 灯光等，与原子核外电子跃迁吸收能量有关C ．若以E 表示某能级的能量，则E(5s)E(3d)E(4p)>>D ．三氯乙酸的酸性强于三氟乙酸3．下列说法正确的是A ．2H 是双原子分子，4CH 是五原子分子，这是由共价键的方向性决定的B ．并非所有的共价键都有方向性C ．2CO 与2SO 的空间结构都是由共价键的饱和性决定的D ．s s σ—键与s p σ—键的对称性相同4．下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是A ．3AsH 平面三角形 3sp 杂化B ．3H O +平面三角形 2sp 杂化 C ．2H Se V 形 3sp 杂化 D ．2-3CO 三角锥形 3sp 杂化 5．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是 A ．该分子中N 、O 、F 的第一电离能由大到小的顺序为F ＞N ＞OB ．该分子中不可能所有原子处于同一平面C ．该分子中所有N 原子都为sp 3杂化D ．1 mol 该分子中含σ键数目为15N A6．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是A ．SO 2、CO 2都是直线形的分子B ．2H O 键角为120°，O 3键角为180°C ．BF 3和PCl 3都是三角锥形的分子D ．AlCl 3、SO 3都是平面三角形的粒子7．下列物质性质排序错误的是A ．酸性：33F CCOOH>CH COOHB ．沸点：C ．熔点：22CaF >CaBrD ．稳定性：24H O>CH 8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的2p 能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y 元素基态原子中电子的运动状态有8种，Z 元素的焰色试验为黄色，W 元素的原子最外层电子排布式为n 1n 2ns np --。
2019年高考化学二轮专题化学中的常用计量(含解析)
2019年高考化学二轮专题：化学中的常用计量一、单选题1. 下列说法正确的是：（）A. 1摩尔任何物质在标准状况下都是22.4升B. 同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同C. 标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升D. 同温同压下，相同体积的H2、O2，其质量比为1:16【答案】 D【解析】 A、标准状况下1摩尔任何物质的体积都约为22.4升，该物质必须为气体，选项A不符合题意；B.气体分子中含有原子数不一定相等，则同温同压下，相同体积气体所含原子个数不一定相同，选项B不符合题意；C.标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，选项C不符合题意；C.同温同压下，相同体积的H2、O2具有相同的物质的量，则其质量比=摩尔质量成正比=2g/mol：32g/mol=1：16，选项D符合题意；故答案为：D。
2. 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个CO2 ③6.4g CH4④0.5mol HCl，下列关系错误的是（）A. 体积大小：④＞③＞①＞②B. 原子数目：③＞①＞④＞②C. 密度大小：②＞④＞①＞③D. 质量大小：④＞③＞②＞①【答案】D【解析】①氨气的物质的量为6.72L/22.4L·mol－1=0.3mol，②CO2的物质的量为1.204×1023/6.02×1023=0.2mol，③甲烷的物质的量为6.4g/16g·mol－1=0.4mol，④HCl的物质的量为0.5mol，A、标准状况下，Vm相同，物质的量越大，体积越大，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A不符合题意；B、①中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②中原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，③中原子的物质的量为0.4mol×5=2mol，④中原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则原子数目③＞①＞④＞②，故B不符合题意；C、由ρ=M/Vm可知，标准状况下，Vm相同，摩尔质量越大，则密度越大，密度大小为②＞④＞①＞③，故C不符合题意；D、①中质量为0.3mol×17g·mol－1=5.1g，②中质量为0.2mol×44g·mol－1=8.8g，③中质量为6.4g，④中质量为0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，则质量大小为④＞②＞③＞①，故D符合题意；故答案为：D。
2019年高考全国卷化学试题解析(全国卷3套)
8.硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
2019年全国卷化学试题解析
全国卷Ⅰ
全国卷Ⅱ
全国卷Ⅲ
2019年全国卷Ⅰ化学试题解析
1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是
A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
2.关于化合物2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是
A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应
C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯
【答案】B
【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。
高考化学二轮复习 大题突破一 化学反应原理综合高考真题(含解析)-人教版高三全册化学试题
大题突破一化学反应原理综合1．(2019·全国卷Ⅰ)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题：(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钻CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO________H2(填“大于”或“小于”)。
(2)721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为________(填标号)。
A．<0.25 B．0.25C．0.25～0.50 D．0.50E．>0.50(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。
该历程中最大能垒(活化能)E正________eV，写出该步骤的化学方程式_____________________________________________。
(4)Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的p H2O和p CO相等、p CO2和p H2相等。
计算曲线a 的反应在30～90 min 内的平均速率v (a)＝________kPa·min －1。
467℃时p H 2和p CO 随时间变化关系的曲线分别是________、________。
489℃时p H 2和p CO 随时间变化关系的曲线分别是________、________。
2019年高考全国卷2,理综化学试题(含答案)
2019 年全国卷Ⅱ理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150一、选择题：本题共13 个小题，每小题 6 分。
共78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天热高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He 含有的中子数为1N A- 1 磷酸钠溶液含有的B．1 L 0.1 mol ·L3PO 数目为0.1N A 43+转移的电子数为6N A C．1 mol K 2Cr2O7 被还原为CrD．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y 单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X 的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层的乙烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2 的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊盐酸黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变 D 向盛有FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加 1 滴KSCN 溶液11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4 溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4 Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH) 2+CO2 CaCO3↓+H2OC．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O 2↑D．向Mg(OH) 2 悬浊液中滴加足量FeCl3 溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH) 2+2FeCl3 2Fe(OH) 3+3MgCl 212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2023-2024学年高二化学真题汇编((人教版2019)分子的空间构型及杂化类型的判断(解析版)
题型01分子的空间构型及杂化类型的判断1．（天津市滨海新区2022-2023学年高二下学期期中）下列说法正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点依次升高B ．4CH 、4CCl 都是含有极性键的非极性分子C ．2CS 、2H O 、2H 都是直线形分子D ．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇【答案】B【解析】A ．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高，但HF 分子间存在氢键，加强了分子之间的作用力，导致其熔、沸点比HI 还高，则HCl 、HBr 、HI 、HF 的熔、沸点依次升高，A 错误；B ．CH 4中只含有C-H 极性键，CCl 4中只含有C-Cl 极性键，但CH 4、CCl 4的空间结构均为正四面体形，分子结构对称，正电中心和负电中心重合，都是非极性分子，则CH 4、CCl 4都是由极性键构成的非极性分子，B 正确；C ．CS 2、H 2都是直线形分子，但H 2O 是V 形(或角形)分子，C 错误；D ．醇分子中含有亲水基羟基，物质分子中所含的羟基数目越多、烃基碳原子数目越少，物质在水中的溶解性就越强，所以在水中的溶解性：乙二醇>乙醇>戊醇，D 错误；故选B 。
2．（山西省忻州一中忻州实验中学校2022-2023学年高二下学期期中）磷是人体中含量较高的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛，下列说法正确的是A ．红磷与白磷(结构如图所示)互为同位素B ．基态磷原子的价层电子排布式为232s 2p C ．白磷分子中磷原子的杂化方式为3sp D ．白磷分子含有的化学键类型为范德华力【答案】C【解析】A ．红磷与白磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A 错误；B ．磷元素的原子序数为15，基态磷原子的价层电子排布式为3s 23p 3，故B 错误；C ．白磷分子中磷原子的价层电子对数为4，则分子中磷原子的杂化方式为sp 3杂化，故C 正确；D ．白磷分子中含有的化学键为非极性共价键，故D 错误；故选C 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019高考化学（人教）二轮编练习题（4）含解析【一】选择题1、以下说法中，不正确的选项是()A、乙烯使溴的CCl4溶液褪色的化学方程式是CH2===CH2＋Br2―→CH3CHBr2B、石油的催化裂化既能提高汽油的产量，又能提高汽油的质量C、石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样D、异丁烷与正丁烷互为同分异构体解析：A项，生成物应为CH2BrCH2Br，不正确。
石油催化裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量；裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C正确。
异丁烷与正丁烷互为同分异构体，D正确。
答案：A以下结论正确的选项是()A、v1>v2>v3B、v3>v2>v1C、v1>v3>v2D、v2>v3>v1解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v 3。
答案：A3、以下有关仪器使用方法或实验操作正确的选项是()A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D、用容量瓶配溶液时，假设加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体解析：A项，容量瓶的精确度受温度的影响，不能烘干，错误；B项，使用酸式滴定管时为减小误差，首先用蒸馏水洗净，然后用标准酸液润洗，正确；C项，用待滴定溶液润洗锥形瓶，会多消耗标准液，使结果偏高，错误；D项，容量瓶加水加多后吸出，会吸出溶质，使结果偏低，错误。
答案：B4．以下物质的保存方法正确的选项是()A、氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B、液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中C、氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处D、硅酸钠溶液密封保存在带玻璃塞的玻璃瓶中解析：玻璃中含有SiO2，可与氢氟酸反应生成SiF4，故氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，A项错误；液溴具有强氧化性，易腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞，B项错误；氯水中含有HClO，见光或受热易分解，故常贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处，C项正确；硅酸钠溶液俗称水玻璃，具有较强的黏性，易将玻璃塞和玻璃瓶黏在一起，故应选择橡胶塞，D项错误。
答案：C5．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
以下有关说法正确的选项是()A、该反应是加成反应B、苯酚和羟基扁桃酸是同系物C、乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D、常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应解析：A 项为醛基上碳氧双键的加成反应，正确；B 项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C 项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D 项，醇羟基不能与NaOH 反应。
答案：A6．肉桂酸是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。
工业上可通过以下反应制得：A 、肉桂酸的分子式为C9H8OB 、检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色C 、1 mol 肉桂醛完全燃烧消耗10.5 mol O2D 、肉桂醛分子中含有的官能团：醛基、碳碳双键解析：根据肉桂酸的结构式确定其分子式为C9H8O ，A 正确；检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛不能用酸性KMnO4溶液，因为肉桂醛中含有的碳碳双键和醛基也可以使酸性KMnO4溶液褪色，B 错误；根据肉桂醛的化学式可知，1 mol 肉桂醛完全燃烧消耗10.5 mol O2，C 正确；肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基，D 正确。
答案：B【二】非选择题1、工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g)。
(1)H —H 键的键能为436 kJ ·mol －1，N —H 键的键能为391 kJ ·mol －1，NN 键的键能是945.6 kJ ·mol －1，那么上述反应的ΔH ＝__________________。
(2)上述反应的平衡常数K 的表达式为：__________________________。
假设反应方程式改写为：12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝__________________(用K 表示)(3)在773 K 时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t 的关系如下表： t/min 0 5 10 15 20 25 30n(H 2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH 3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00①该温度下，假设向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol ·L －1、3 mol ·L －1、3 mol ·L －1，那么此时v 正________v 逆。
(填〝大于〞〝小于〞或〝等于〞)②由上表中的实验数据计算得到〝浓度—时间〞的关系可用以下图中的曲线表示，表示c(N2)－t 的曲线是________。
在此温度下，假设起始充入4 mol N2和12 mol H2，那么反应刚达到平衡时，表示c(H2)－t 的曲线上相应的点为________。
解析：(1)根据ΔH ＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)，知ΔH ＝945.6 kJ ·mol －1＋436 kJ ·mol －1×3－391 kJ ·mol －1×6＝－92.4 k J ·mol －1。
(2)该反应的平衡常数K ＝c2NH3c N2·c3H2，K1＝c NH3c 12N2·c 32H2＝[c2NH3c N2·c3H2]12＝K 12。
(3)①该温度下，25 min 时反应处于平衡状态，平衡时c(N2)＝1 mol ·L －1、c(H2)＝3 mol ·L －1、c(NH3)＝2 mol ·L －1，那么K ＝221×33＝427。
在该温度下，假设向同容积的另一容器中投入的N2、H2和NH3的浓度均为3 mol ·L －1，那么QC ＝c2NH3c N2·c3H2＝323×33＝19<K ，反应向正反应方向进行，故v 正大于v 逆。
②起始充入4 mol N2和12 mol H2，相当于将充入2 mol N2和6 mol H2的两个容器〝压缩〞为一个容器，假设平衡不移动，那么平衡时c(H2)＝6 mol ·L －1，而〝压缩〞后压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，故平衡时3 mol ·L －1<c(H2)<6 mol ·L －1，且达到平衡的时间缩短，故对应的点为B 。
答案：(1)－92.4 kJ ·mol －1(2)K ＝c2NH3c N2·c3H2K 12或K (3)①大于 ②乙 B2、假设在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH ＝－196.6 kJ ·mol －1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如以下图所示，那么在a 点时，反应________(填〝达到〞或〝未达到〞)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________ ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________。
答案未达到t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。
3．以下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、4 00 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填〝a〞或〝b〞)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。
(3)关于工业合成氨的反应，以下表达正确的选项是________(填字母)。
A、分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率B、使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C、上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。
(2)M点NH3的物质的量分数为60%；N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)起始物质的量浓度/mol ·L －1 5 15 0变化物质的量浓度/mol ·L －1 n 3n 2n平衡物质的量浓度/mol ·L －1 5－n 15－3n 2n NH3的物质的量分数为60%＝2n 20－2n ×100%，解得：n ＝154，那么从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝154 mol ·L －110 min＝0.375 mol ·L －1·min －1。
(3)及时分离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A 正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B 错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，那么M 、Q 、R 点平衡常数K 的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C 正确；答案为AC 。