离子反应练习
离子反应练习
第二节 离子反应(时间：38分钟 满分：100分)一、选择题(共40分)1．下列反应能用离子反应方程式表示的是 ( ) A ．向石灰水中加入过量的小苏打溶液 B ．煅烧石灰石制取生石灰 C ．氯化氢遇到氨而生成白烟 D ．铜片投入到含有硝酸钾的盐酸中解析：A 项：石灰水即Ca(OH)2的溶液，Ca(OH)2完全电离生成Ca 2＋和OH －，小苏打溶液即NaHCO 3溶液，NaHCO 3完全电离生成Na ＋和HCO －3，HCO －3又部分电离即HCO －3 H ＋＋CO 2－3，它们混合后发生的反应中有沉淀CaCO 3生成，属于离子反应；B 项是固相反应，C 项是气相反应，均不是水溶液中的反应，不属于离子反应；D 项：含有KNO 3 的盐酸中含有H ＋和NO －3，即相当于硝酸，Cu 可与HNO 3发生离子(氧化还原)反应；所 以A 、D 两个反应均可用离子方程式表示。
答案：AD2．下列说法正确的是 ( ) A ．电解质只有在水溶液中才能电离，溶液才能导电B ．强电解质在水溶液中能够完全电离，弱电解质在水溶液中不能完全电离，所以强电 解质水溶液的导电能力比弱电解质水溶液的强C ．电解质溶液导电的过程即是电解的过程D ．因为电解质溶液导电，所以电解质才可以电离解析：A 项，典型的离子化合物均可在熔融条件下电离出自由移动的离子；B 项，电解 质溶液导电能力与电解质强弱没有直接关系；D 项，电解质的电离是电解质溶液导电的 前提。
答案：C3．下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是 ( ) A ．25°C ，c (OH －)c (H ＋)＝1010的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、NO －3、SO 2－4 B ．加铝粉产生氢气的溶液中：Al 3＋、AlO －2、Cl －、Mg 2＋C ．含有大量Cu 2＋的溶液中：Ca 2＋、Fe 3＋、HCO －3、NO －3D ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－10mol/L 溶液中：Ba 2＋、Na ＋、NO －3、Cl －解析：A 项，溶液呈强碱性，亚铁离子不能大量存在；B 项，铝离子与偏铝酸根离子在 水溶液中不能大量共存，若溶液呈酸性，AlO －2不能共存；若溶液呈碱性，Al 3＋不能大量 共存；C 项，含大量铜离子的溶液一定呈酸性，在酸性溶液中HCO －3不能大量存在，且 Fe 3＋与HCO －3发生彻底双水解；D 项，四种离子在酸性或碱性溶液中都能大量共存。
(化学)化学离子反应练习题20篇及解析
D．当2a＜b≤4a时，Fe2＋完全反应，部分NH4＋反应生成NH3·H2O，所以可能发生离子反应3NH4＋+2Fe2＋+7OH－═2Fe(OH)2↓+3NH3·H2O，正确，D不选。
D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。
【详解】
A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；
B．同时生成了两种沉淀，B正确；
C．两边电荷不守恒，C错误；
D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；
答案选B。
2．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．红褐色固体 全部溶于氢碘酸：
B．水杨酸溶于 溶液中：
C．将等浓度的 溶液与 液按体积比2:3混合：
D．洁厕灵(含 )与84消毒液混合后产生氯气：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe3+会氧化I-得到I2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I-+6H+===2Fe2++6H2O+I2，A选项错误；
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．H2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O H3O++HS-，故A错误；
B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；
高中一年级上学期化学《离子反应》配套练习
离子反应 配套练习1．离子方程式BaCO 3＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O ＋Ba 2＋中的H ＋不能代表的物质是①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA ．①②③B ．③④⑤C ．②④⑤D ．②③④ 2．（2020·甘肃省灵台一中高一期中）能用H +＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是 A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中3．下列离子方程式书写正确的是A ．金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出：22Mg 2H 2Cl =MgCl H +-+++↑B ．氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成：2424SO BaS Ba =O -++↓C ．碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出：2322Na CO 2H =2Na CO H O ++++↑+D ．向氢氧化钠溶液中通入过量22232CO :CO 2OH =CO H O --++4．关于离子方程式Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓的说法正确的是A ．可表示CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B ．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C ．离子方程式中的OH －可代表弱碱或强碱D ．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀5．不能用离子方程式 CO 23-+2H +═CO 2↑+ H 2O 表示的反应是A ．Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+CO 2↑+H 2OB ．NaHCO 3+HCl═NaCl+CO 2↑+H 2OC ．K 2CO 3+H 2SO 4═K 2SO 4+CO 2↑+H 2OD ．K 2CO 3+2HNO 3═2KNO 3+CO 2↑+H 2O6．离子方程式Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓可能表示( )①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A ．①②B ．①②④C ．②③D ．①②③7．X 、Y 、Z 三种物质有如图所示转化关系，其中X 与稀盐酸不反应：(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式： X ，Y ，Z ，试剂甲 ，试剂乙 。
离子反应的练习题
离子反应的练习题离子反应是化学反应的一种重要形式，它描述了溶液中离子之间的相互作用和转化过程。
理解和掌握离子反应对于化学学习至关重要。
下面将给出一些离子反应的练习题，帮助大家巩固对离子反应的理解。
题目一：酸碱反应试分析以下酸碱反应，并写出离子方程式：1. 氢氧化钠和盐酸的反应2. 氢氧化铝和硫酸钠的反应3. 氯化钠和硫酸铜的反应解答：1. 氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 氢氧化铝和硫酸钠的反应：Al(OH)3 + Na2SO4 → Al(OH)3 + Na2SO43. 氯化钠和硫酸铜的反应：NaCl + CuSO4 → NaCl + CuSO4题目二：氧化还原反应试分析以下氧化还原反应，并写出离子方程式：1. 铝和铁(III)氧化物的反应2. 锌和硫酸铜的反应3. 硫酸亚铁和氯化铜的反应解答：1. 铝和铁(III)氧化物的反应：2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe2. 锌和硫酸铜的反应：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu3. 硫酸亚铁和氯化铜的反应：FeSO4 + 2CuCl2 → FeCl2 + 2CuSO4题目三：沉淀反应试分析以下沉淀反应，并写出离子方程式：1. 氯化钡和硫酸铝的反应2. 溴化钠和硝酸银的反应3. 硫酸钠和氯化银的反应解答：1. 氯化钡和硫酸铝的反应：BaCl2 + Al2(SO4)3 → BaSO4↓ + 2AlCl32. 溴化钠和硝酸银的反应：2NaBr + AgNO3 → 2NaNO3 + AgBr↓3. 硫酸钠和氯化银的反应：Na2SO4 + 2AgCl → 2NaCl + Ag2SO4↓题目四：酸碱滴定反应已知一定量的盐酸溶液，滴定过程中滴加了若干体积的氨水，试问：1. 溶液中产生哪些离子？2. 当滴加到相当体积时，溶液中会出现什么现象？解答：1. 溶液中产生的离子有：H+、Cl-、OH-、NH4+。
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题1．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37Cl17B．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O2．下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓3．下列电离方程式中，错误的是（）HCO-A．NaHCO3= Na++3SO-B．H2SO4=2H++24C．NaHS=Na++H++S2－SO-D．NaHSO4=Na++H++244．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）A．K+ Na+ HCO3- SO42-B．OH- K+ Cu2+ NO3-C．K+ SCN- I- Na+D．K+ SO42- Na+ NO3-5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）A．阴离子的电子数为10B．阴阳离子个数比1:1C．属于离子化合物D．属于非电解质6．下列说法正确的是（）A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7．下列有关离子方程式书写错误的是（）A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+CO2-3+2H2OB．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2OC．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-38．下列叙述正确的是（）A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离B．固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成C．43NH NO电离时不产生金属离子，因此其不是盐D．4NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子9．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+ CO32— NO3—B．K+ Ba 2+ SO42— NO3—C．K+ Al3+ SO42— Cl—D．Fe3+ H+ Cl— SCN—11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+ Fe2+ Br- Cl-B ．SO 2-3 K + NH +4 Na +C ．K +Na +NO -3 HCO -3D ．K + S 2- SO 2-4 OH -12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．中性溶液中：3+Al 3+Fe 2-4SO -4ClOB ．加入铝粉生成2H 的溶液中：+Na -3HCO -3NO +4NHC ．无色溶液中：+K 2-4SO 2-27Cr O +NaD ．()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅平24SO -的溶液中：+4NH 2+Ca -Cl -3NO 二 填空题14．已知磷酸钠(Na 3PO 4)是电解质，在水溶液中能完全电离。
高二化学必修一离子反应专项练习题
高二化学必修一离子反应专项练习题
一、选择题
1. 下列哪个不是离子反应？
A. 盐酸与氢氧化钠反应
B. 铜与稀硫酸反应
C. 氯化钠与硫酸铜反应
D. 氢氧化钠与硫酸反应
2. 在下列反应中，不属于离子反应的是：
A. 氢氧化钠与盐酸反应
B. 碳酸钙与盐酸反应
C. 氢氧化铜与硫酸反应
D. 铁与稀硫酸反应
3. 下列哪个反应不属于离子反应？
A. 氢氧化钠与硫酸反应
B. 氢氧化钠与盐酸反应
C. 氢氧化钠与硫酸铜反应
D. 氢氧化钠与氯化铁反应
4. 在下列反应中，哪个是离子反应？
A. 氢氧化钠与硫酸反应
B. 氢氧化钠与盐酸反应
C. 氢氧化钠与硫酸铜反应
D. 氢氧化钠与氯化铁反应
5. 下列哪个反应不属于离子反应？
A. 氢氧化钠与硫酸反应
B. 氢氧化钠与盐酸反应
C. 氢氧化钠与硫酸铜反应
D. 氢氧化钠与氯化铁反应
二、填空题
1. 离子反应是指在反应中有______参与反应，生成______的过程。
2. 在离子反应中，反应物和生成物都要用______表示。
3. 盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：______。
4. 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：______。
5. 氢氧化铜与硫酸反应的离子方程式为：______。
三、解答题
1. 请写出氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式。
2. 请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
3. 请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的离子方程式。
4. 请写出氢氧化钠与氯化铁反应的离子方程式。
5. 请解释为什么铁与稀硫酸反应不属于离子反应。
离子反应练习题
离子反应练习题离子反应是化学反应中非常重要的一种类型，它涉及到离子的生成、消失和转化。
理解离子反应的基本原理和步骤对于化学学习至关重要。
下面是一些离子反应的练习题，帮助巩固相关的概念和应用。
在解答每个问题之前，请确保你已经掌握了离子的成对原则、离子的符号表示以及离子反应方程的写法。
题目一：给出以下离子反应，写出反应方程式。
1. 溴离子与银离子反应产生固态沉淀物。
2. 钾离子与氯离子反应产生溴浓溶液。
题目二：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出产生的沉淀物。
1. 钡离子与硫酸离子反应。
2. 铝离子与氢氧根离子反应。
题目三：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出反应条件。
1. 碳酸氢根离子与硝酸根离子反应。
2. 氧气离子与氢离子反应。
题目四：给出以下反应方程式，写出对应的离子反应式，并指出产物。
1. AlCl3 + NaOH →2. AgNO3 + BaCl2 →题目五：给出以下化学方程式，请根据反应物和产物确定离子反应方程式。
1. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3题目六：根据以下物质的化学式，写出每个物质所对应的离子。
1. NaCl2. Fe(NO3)23. Ca(OH)24. NH4OH题目七：在下列物质中，找到一个可以产生离子反应的化合物并写出其反应方程式。
1. ZnCl22. K2SO43. LiOH4. Al2(SO4)3题目八：根据离子的成对原则，判断下列离子化合物是否可溶于水，并写出可溶性规律。
1. NaCl2. AgNO33. PbSO44. K2CO3题目九：给出以下离子方程式，请写出对应的化学方程式。
1. 2Na+ + 2Br- → 2NaBr2. 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2题目十：根据以下方程式，确定产生离子反应的溶液并写出反应方程式。
1. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)2. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)这些离子反应练习题涵盖了离子的成对原则、离子反应方程式的书写和离子可溶性规律等知识点。
离子反应练习题
离子反应练习题离子反应练习题离子反应是化学中的重要概念，它描述了溶液中离子之间的相互作用。
通过练习离子反应题目，我们可以更好地理解离子反应的原理和应用。
本文将为大家提供一些离子反应练习题，并给出详细解答，希望能够帮助读者更好地掌握这一概念。
1. 钠离子和氯离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。
钠离子和氯离子反应生成氯化钠（NaCl）。
反应方程式如下所示：2Na+ + Cl- → 2NaCl2. 铜离子和硫化氢反应生成什么化合物？写出反应方程式。
铜离子和硫化氢反应生成硫化铜（CuS）。
反应方程式如下所示：Cu2+ + H2S → CuS + 2H+3. 铝离子和氧离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。
铝离子和氧离子反应生成氧化铝（Al2O3）。
反应方程式如下所示：2Al3+ + 3O2- → Al2O34. 钾离子和溴离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。
钾离子和溴离子反应生成溴化钾（KBr）。
反应方程式如下所示：K+ + Br- → KBr5. 钙离子和碳酸根离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。
钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙（CaCO3）。
反应方程式如下所示：Ca2+ + CO32- → CaCO3通过以上几道练习题，我们可以看到离子反应的基本原理：正离子与负离子之间的电荷吸引作用使它们结合成新的化合物。
离子反应的方程式中，正离子的电荷数目必须与负离子的电荷数目相等，以保持电中性。
除了上述的基本离子反应，还存在一些复杂的离子反应。
下面我们来看几个例子。
1. 铁离子和氰化物离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。
铁离子和氰化物离子反应生成氰化铁（Fe(CN)6^4-）。
反应方程式如下所示：Fe3+ + 6CN- → Fe(CN)6^4-2. 铜离子和氢氧根离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。
铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）。
反应方程式如下所示：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)23. 铵离子和硫酸根离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。
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离子反应练习题一、胶体性质1、下列关于胶体和溶液的说法中，不．正确的是()A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解2、下列溶液中不会出现丁达尔现象的分散系是（）①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴加饱和FeCl3溶液⑥皂化锅内硬脂酸钠水溶液A．②④B．③④C．②④⑥D．④3、能证明胶粒比溶液中溶质直径大的实验是（）A．电泳B．丁达尔现象C．布朗运动D．渗析4、关于溶液和胶体溶液的比较，叙述正确的是（）A．溶液和胶体溶液都是由分散质和分散剂组成的分散系B．溶液呈电中性，胶体带有电荷C．溶液微粒能透过滤纸而胶体微粒不能透过滤纸D．在外电场作用下溶液的溶质微粒一定向两极移动而胶体微粒一定向某一极迁移5．下列叙述正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔现象B．硅酸胶体带负电荷C．在Fe(OH)3胶体中加入饱和MgSO4溶液，使胶体聚沉，这是因为发生了化学反应D．蛋白质溶液发生盐析，是可逆的6．某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏溶液易发生聚沉，而加入食盐水或Na2SO4不易发生聚沉，下列有关叙述正确的是（）A．此胶体粒子带正电荷B．此胶体粒子带负电荷C．遇BaCl2或硅酸溶胶可发生聚沉D．Na+使此胶体聚沉效果不如Ca2+、Mg2+7．土壤胶体粒子主要带负电荷，分别含氮质量相同的下列肥料施用后，肥效最差的是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4HCO3D．NH4Cl二、电离概念1．下列说法正确的是()A．电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离C．共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电能力一定比一元酸、一元碱的导电能力强2. 下列物质中属于电解质的是()①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤3. 下列物质分类正确的是()A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物4. 下列叙述正确的是()A．纯碱和烧碱都属于碱B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸5. 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()A．X一定是电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物6．下列物质在水溶液中能够全部电离的是()A．H2O B．NH3·H2OC．CH3COONH4D．CH3COOH7．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液8．下列关于电解质说法正确的是()A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质9．下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电10．下列物质分类正确的是()A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物11．下列说法正确的一组是()。
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥液态的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥12．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是() A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸13．某同学在实验室中进行如下实验：A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn = Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应14. 离子方程式是重要的化学用语。
下列是有关离子方程式的一些错误观点。
请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl215．(1)请按要求填写空白：①硫酸铜电离方程式为。
②硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为。
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为。
在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为。
(3)完成下列反应的离子方程式：①KOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应。
②KOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应。
③Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应。
④足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应。
三、离子方程式判断1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O3．下列离子方程式正确的是()A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO3－C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH4＋＋CH3COO－＋H2O4．下列离子方程式正确的是()A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O1、碳酸氢镁与少量澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O2、向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－===NH3·H2O3、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O4、鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O5、将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NH＋46、向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O7、CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液8、NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝3∶1时，溶液中无HCO－39、钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑10、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓11、用食醋除去热水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O四、离子共存1．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋1．K＋、Cu2＋、OH－、NO－32．NH＋4、Na＋、Br－、SO2－43．Mg2＋、H＋、SiO2－3、SO2－44．使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、AlO－2、SO2－4、Cl－5．澄清透明溶液：Cr2O2－7、SO2－4、K＋、NO－36．pH＝0的溶液：Na＋、C2O2－4、Fe3＋、NO－27. pH＝1的溶液中：Cl－、CO2－3、SO2－3、Na＋8. 强酸性溶液中：NH＋4、NO－3、CH3COO－、K＋9. 含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO2－410. 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－五、其他1、某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、NO－3、OH－。
若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。
根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是()A．Na＋和NO－3来自同一工厂B．Cl－和NO－3一定来自同一工厂C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂D．SO2－4和OH－一定来自同一工厂2、已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2＋、H＋、Na＋、NH＋4、CO2－3、NO－3、OH－、SO2－4，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D 并进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。
试回答下列问题：(1)A的化学式是，判断理由是。
(2)写出其他几种物质的化学式：B______、C______、D______。
(3)写出实验③中有关反应的离子方。
3、有一混合物水溶液，可能只含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4，现分别每次取100 mL进行实验。
(1)向第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896 L(标准状况)；(3)向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量的盐酸洗涤后，剩2.33 g。