氧化铝与二氧化硅在高温下的反应
电热铝硅合金的冶炼原理
【 白德奎 ， １ 】 朱霞萍 ， 王艳艳 ， 曾美兰． 氧化锰 、 氧化 铁、 氧化 铝 对砷 （ 的 吸 附行 为研 究叨岩 矿测 Ⅲ） ． 试 ，０ ０ （ ） ５ ６ ２ １ ， １５ － ０ ０ － － ． ［韩秀山． ２ ］ 铝柱撑 蒙脱． 实现工业化 生产 矿产 石
Ａ Ｇ Ｔ ＡＨ— ｏ ＝ Ｔ△ 一 （ ｌ ２ ８ ．１ ； １４ ８－ ２ Ｔ ＝ ） ５
６ ０这一反应中，我们认为铝硅合金中铝含量 Ｃ 正常温度下恒 为负值 ， ￣Ｏ反应能 自发 不 应超 过 ７％， ＳＡ＞３ （ １ｉ ． ，， ＡＧ ＜ ， ２ 即 ￣ ｌ ９Ａ／＜ ５ ） ０ Ｓ ２ ７ 否则 △ △ Ｈ＿ Ｓ ３３ ７０ ５ ０ Ｔ Ｔ△ ：１ ９ Ｏ． ８ ５５ 进行 ， Ｃ １ Ｏ－ Ｏ， 如 ＋／ ￣ ２ － Ｃ 就无 法避免炭 化物的生成 。最理想 的合金含铝 当 ＡＧ ０ ，－０ａ ，在 此 温度 以 下 ％ 时 Ｔ ２３℃ △ＧＴ △Ｈ Ｔ 一 １ ２ ７ — ６ ２ ， ｏ ＝ － △Ｓ ８ ７ ８ ． Ｔ 正常温 量是在 ５ －４ １ ５ ９６ ％，这—含量能保证 Ａ 、 具有最 ｌｉ Ｓ ＡＧｒ ， 不能进行 。 ￣０反应 ＞ 度 下也 为负值 ， 自发进行反应 。 会 低 的活度 ， 炭化物 生成的可能性最小 ， 氧化铝具 （ ２ ｌ ￣９ ｏ ｈ — Ｃ ２ Ａ￣ ， ＝ Ｃ ６ ０ Ｔ ） Ｏ Ｃ Ａ （ ｓ日Ｏ－ｉ ２ （５ １ １０ ， 熔 点 以 有最低 的初 始反应温度 。 ２ ｉ ２ Ｏ（ ２℃～４０ ：硅 ） ＋ Ｓ ｓ ） （
Ｃｈｉ ａ Ｎｅ Ｔｅ ｈｎ ｏｇ ｅ ｎｄ Ｐｒ ｄ ｔ ｎ ｗ ｃ ｏｌ ｉ ｓ ａ ｏ ｕｃ ｓ
高中化学反应方程式总结
高中化学反应方程式总结化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu碱性氧化物+酸--------盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O酸性氧化物+碱--------盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O酸+碱--------盐+水盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O酸+盐--------另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑碱+盐--------另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl高一化学方程式总结硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑木炭还原氧化铜:2CuO+C(高温)2Cu+CO2↑氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaC l 氧化物的反应a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob)氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Od)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oe)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClb)钠与氧气反应：2Na+O2△Na2O2过氧化钠c)过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Fe及化合物的化学反应方程式a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=高温=F3O4+4H2↑b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Od)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCle)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Al及其化合物的化学反应方程式a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Od)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oe)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2Of)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2Og)硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Oj)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2H Cl=2NaCl+H2SiO3↓e)次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑f)氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Og)氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oh)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3N及其化合物的反应方程式a)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NOb)一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2c)二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOd)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3e)三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4氨及其反应方程式a)氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2Oc)氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑d)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑e)硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2Og)氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HClh)硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2OS及其化合物的化学反应方程式a)SO2+CaO=CaSO3b)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Oc)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2Of)二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3g)浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑h)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2Oi)硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2Oa)NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Ob)浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑c)稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑硅Si的反应方程式冶炼纯硅c)硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2△SiCl4 SiCl4+2H2高温==Si(纯)+4HCl氯的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2HCl=H2+Cl22NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClSi(粗)+2Cl2=SiCl4C+2Cl2=CCl4Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3【练习】KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:A.6:1B.1:6C.3:1D.5:1选D1个Cl由-1到-1，未变。
氧化铝与氢氧化钠溶液反应
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2SiO3↓氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将F e氧化三价Fe )氯气与氯化亚铁反应：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃或光照 2HCl氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO氟气与水反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO+ H2O氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO+ H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2 + 6NaOH△5NaCl + NaClO3 + 3H2O碘气与铁反应: Fe + I2 点燃FeI2碘气与锌反应: Zn + I2 点燃ZnI2氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O（工业上制备漂白粉;漂白粉成分：C aCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl + O2↑硫与氧气反应：S ＋O2 点燃SO2二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3(可逆反应)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3二氧化硫与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 + O2 △2CaSO4二氧化硫与氧化钠反应: SO2 + Na2O = Na2SO3二氧化硫与碳酸氢钠反应: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O二氧化硫与高锰酸钾在水中反应: 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4亚硫酸分解：H2SO3= H2O ＋SO2↑(可逆反应)双氧水分解: 2H2O2MnO2 2H2O + O2↑浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4+ 2H2O + SO2↑氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑+ H2O氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+ HCl↑碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3+H2O+CO2↑氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4+ 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl钠与氧气反应1: 4Na ＋O2 = 2Na2O金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na ＋O2 △Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O ＋H2O = 2NaOH钠于氯气反应: 2Na ＋Cl2 点燃2NaCl火焰为黄色，产生大量白烟钠与硫反应: 2Na ＋S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3 ＋O2↑（Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂）过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2＝Na2CO3钠与水反应:2Na ＋2H2O = 2NaOH＋H2↑钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3＋2HCl（过量）= 2NaCl＋H2O ＋CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3（过量）＋HCl = NaHCO3＋NaClNaHCO3Na2CO3之间能相互转化NaHCO3→Na2CO3①固体加热；②溶液加NaO H 溶液Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O ＋CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。
氧化铝与氢氧化钠溶液反应
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe )氯气与氯化亚铁反应：Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃或光照2HCl氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO氟气与水反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2 + 6NaOH △5NaCl + NaClO3 + 3H2O碘气与铁反应: Fe + I2 点燃FeI2碘气与锌反应: Zn + I2 点燃ZnI2氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工业上制备漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑硫与氧气反应：S ＋O2 点燃SO2二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3(可逆反应)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3二氧化硫与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 + O2 △2CaSO4二氧化硫与氧化钠反应: SO2 + Na2O = Na2SO3二氧化硫与碳酸氢钠反应: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O二氧化硫与高锰酸钾在水中反应: 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4亚硫酸分解：H2SO3 = H2O ＋SO2↑(可逆反应)双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑+ H2O氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑+ HCl↑碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3+H2O+CO2↑氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl钠与氧气反应1: 4Na ＋O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na ＋O2 △Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O ＋H2O = 2NaOH钠于氯气反应: 2Na ＋Cl2 点燃2NaCl 火焰为黄色，产生大量白烟钠与硫反应: 2Na ＋S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2 ＋2H2O = 4NaOH ＋O2↑过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 ＋2CO2 = 2Na2CO3 ＋O2↑（Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂）过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2＝Na2CO3钠与水反应: 2Na ＋2H2O = 2NaOH ＋H2↑钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 ＋2HCl（过量）= 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3（过量）＋HCl = NaHCO3 ＋NaClNaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热；②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 ＋H2O ＋CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。
氧化铝与二氧化硅强度_概述说明以及解释
氧化铝与二氧化硅强度概述说明以及解释1. 引言1.1 概述本文旨在探讨氧化铝和二氧化硅的强度相关性，并比较其性能和应用领域。
氧化铝和二氧化硅是常见的陶瓷材料，在工业生产、建筑材料以及电子设备等领域广泛应用。
了解它们的强度特性对于合理选择、设计和使用这些材料具有重要意义。
1.2 文章结构本文分为五个部分进行论述。
首先是引言部分，概述文章内容及结构。
其次是氧化铝强度部分，介绍了氧化铝的基本信息以及其力学性能。
然后是二氧化硅强度部分，详细说明了二氧化硅的特点和力学性能。
接着进行比较与分析，对比两种材料的异同点，并解释造成差异的原因。
最后是结论部分，总结全文主要观点和结论。
1.3 目的本文旨在通过研究和分析，深入了解氧化铝与二氧化硅的强度特性，并明确它们在实际应用中的选择依据和考虑因素。
通过对两种材料进行比较与分析，可以帮助读者更好地理解它们的优势、弱点以及适用领域。
此外，本文也旨在为材料科学领域的研究工作提供参考和指导，促进材料技术的发展和应用。
2. 氧化铝强度：2.1 概述氧化铝：氧化铝（Al2O3），也被称为刚玉，是一种常见的无机物质。
它具有高硬度、高熔点和优异的耐磨性，在工程应用中广泛使用。
氧化铝可分为晶体型和非晶体型两种结构，其中晶体型的氧化铝在强度方面表现出更好的性能。
2.2 氧化铝的力学性能：氧化铝具有优异的力学性能，表现出高强度和硬度。
它的抗拉强度通常在100到400兆帕之间，取决于氧化铝材料的制备工艺和晶体结构。
此外，氧化铝还具备较高的屈服强度和压缩强度。
在正常温度下，最大屈服强度可达200至400兆帕。
2.3 影响氧化铝强度的因素：氧化铝的强度受多个因素影响，以下是其中几个主要因素：- 晶体结构：晶体型氧化铝比非晶体型表现出更好的力学性能。
- 晶粒尺寸：较小的晶粒尺寸通常意味着更高的强度。
- 纯度：高纯度的氧化铝材料具有更好的力学性能。
- 制备工艺：不同的制备工艺会对氧化铝的强度产生影响。
混凝土的水泥熟料烧成原理
混凝土的水泥熟料烧成原理一、引言混凝土是建筑中常用的一种材料，它的主要成分是水泥、砂、石和水。
其中水泥是混凝土中最重要的一种原材料，它能够让混凝土变得坚固耐用。
水泥是由熟料、石膏和矿物质混合而成的，其中熟料是水泥的主要成分。
那么，水泥熟料是如何烧成的呢？下面将对水泥熟料烧成的原理进行详细介绍。
二、水泥熟料的组成水泥熟料是由多种矿物质混合而成的。
其中主要的成分包括石灰石、粘土、石膏、铁矿石等。
石灰石是水泥熟料的主要成分，它的化学式为CaCO3，含有大量的钙元素。
粘土是水泥熟料的辅助成分，它含有较多的铝元素和硅元素。
石膏则是水泥熟料中的调节剂，它能够调节水泥熟料的硫酸盐含量，使得水泥熟料的性能更稳定可靠。
三、水泥熟料烧成的过程1. 原料的预处理在水泥熟料的烧成过程中，首先需要对原料进行预处理。
预处理的目的是去除原料中的杂质和水分，使得原料更加纯净。
预处理的方法主要有破碎、磨粉、筛分等。
2. 造粒在水泥熟料的烧成过程中，需要将原料造成合适的颗粒大小。
颗粒大小的合理控制能够提高水泥熟料的热传导性能，使得熟料的烧成更加均匀。
造粒的方法主要有湿法造粒和干法造粒两种。
3. 熟料的烧成熟料的烧成是水泥熟料制备过程中最为重要的一步。
熟料的烧成需要在高温下进行，烧成温度一般在1300℃左右。
在高温的条件下，原料中的矿物质会发生化学反应，生成新的矿物质。
4. 熟料的冷却熟料烧成后需要进行冷却。
冷却的目的是使得熟料均匀地冷却，避免出现因温度不均匀而导致的熟料开裂、变形等现象。
熟料的冷却方法主要有空气冷却和水冷却两种。
四、水泥熟料烧成的原理水泥熟料的烧成是一种复杂的化学反应过程。
在高温的条件下，原料中的石灰石和粘土会发生化学反应，生成新的矿物质。
具体来说，石灰石和粘土在高温下分别发生以下反应：（1）石灰石发生分解反应，生成氧化钙（CaO）：CaCO3 → CaO + CO2（2）粘土发生脱水反应，生成氧化铝（Al2O3）和二氧化硅（SiO2）：Al2O3·2SiO2·2H2O → Al2O3 + 2SiO2 + 2H2O在高温下，氧化钙和氧化铝、二氧化硅会发生以下反应，生成新的矿物质：（3）氧化钙和氧化铝、二氧化硅发生反应，生成三钙硅酸盐（C3S）：3CaO + Al2O3 + 3SiO2 → C3S（4）氧化钙和二氧化硅发生反应，生成二钙硅酸盐（C2S）：2CaO + 2SiO2 → C2S熟料的烧成过程中，还会产生大量的CO2气体。
(完整版)高一化学必背的化学方程式
1、钠在空气中燃烧：2Na + O2 == Na2O22、钠与氧气常温下反应：4Na + O2 == 2Na2O3、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑4、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu5、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2↑6、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑7、铝和盐酸溶液：2Al +6HCl==2AlCl3+3H2↑8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O210、碳酸钠溶液与盐酸第一步：Na2CO3 +HCl（少）= =NaCl +NaHCO3第二步：NaHCO3 +HCl = = NaCl+ H2O+CO2↑11、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+ H2O+CO2↑12、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = =2AlCl3 + 3H2O13、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O14、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO415、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O16、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O18、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O19、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl (制备氢氧化铁)20、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4(制备氢氧化亚铁)21、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
硅溶胶
硅溶胶的应用
文献：硅溶胶型壳经高温作用后的形态和强度变化
原料：硅溶胶、煤矸石粉砂 煤矸石是铝硅系的耐火材料，主要成分为SiO2和Al2O3，
另外还含有一些氧化物杂质成分。硅溶胶中的SiO2质 量分数为31.00%，硅溶胶中也含有质量分数为0.35% 的碱性氧化物Na2O。
表1 煤矸石粉砂的主要成分
量的水及羟基，因此硅溶胶的表达式为SiO2·nH2O。硅溶胶的胶体粒子 非常的小，所以有着相当大的表面积。胶体粒子是无色透明的，因此 不会影响覆盖物的本色。粘度较低，水能渗透的地方都能渗透，因此， 和其他物质混合时，分散性和渗透性都非常好。 化学性质： 当硅溶胶水分子被蒸发后，胶体粒子能牢固的附着在物体表面，粒子 间形成硅氧结合，是很好的粘合剂。由于硅溶胶具有较均匀的粒径范 围、较大的比表面积和较丰富的表面硅醇羟基，因此表现出很高的化 学活性。硅溶胶的胶粒之间可以相互作用发生脱水缩合成网状，也可 以与有些物体表面作用变成无机硅膜，因而在许多工业领域得到应用。
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硅溶胶的应用
当焙烧温度为1 000℃和 1 200℃时，型壳X射线 衍射分析图谱的物相衍 射峰重合，含量基本一 致，型壳的基本物相包 括莫来石、方石英、氧 化铝和玻璃相。
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硅溶胶的基本性质
当加热到110℃时，硅溶胶中的自由水已经完全失去，当 加热到140~220℃时，硅溶胶脱附物理吸附水。当温度升 高到400~700℃时，硅溶胶中二氧化硅粒子表面硅醇间缩 聚失水，即脱出化学吸附水，失水的硅凝胶变成了无定形 SiO2 。
硅溶胶化学均匀性好﹑纯度高﹑颗粒细﹑活性高、原料廉 价，且硅溶胶是阴离子骨架无机高分子化合物， 对铝离子 有特殊的反应能力与吸附作用。
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氧化铝与二氧化硅在高温下的反应
氧化铝与二氧化硅是两种重要的无机化合物，它们在高温下的反应被广泛研究和应用。
本文将简要介绍氧化铝与二氧化硅在高温下的反应。
一、氧化铝
氧化铝，化学式为Al2O3，是一种无色的晶体，硬度较高，耐热性好，是一种重要的
工程材料和电子材料。
氧化铝具有较好的化学稳定性，在许多酸、碱介质中都不易溶解，
因此广泛应用于耐酸碱、磨料、陶瓷、电子、光学等领域中。
二、二氧化硅
由于氧化铝和二氧化硅具有相似的化学性质和晶体结构，因此它们在高温下可以发生
一定的反应，从而形成一系列的复合型材料。
这种反应主要有以下几种形式：
1、熔盐法
氧化铝和二氧化硅在高温下可以被一些熔盐（比如碳酸钠、氯化钠等）熔化后混合，
然后在高温下反应，形成SiO2/Al2O3复合物。
这种方法主要适用于制备一些微细的粉末状复合材料。
2、溶胶-凝胶法
由于氧化铝和二氧化硅的物理和化学性质差异较小，因此可以采用溶胶-凝胶法将其
混合后制备成复合材料。
该方法可以控制反应温度和时间，使得合成的复合材料具有更好
的物理和化学性质。
3、高温反应法
在高温下，氧化铝和二氧化硅可以直接反应形成α-Al2O3/SiO2复合材料，在温度超
过1400℃时，可以得到纯Al2O3/SiO2复合材料。
该方法适用于制备一些高温稳定的复合
材料。
四、应用
SiO2/Al2O3复合材料的应用非常广泛，可以用于耐火材料、催化剂、磨料、电子材料、生物医学材料等领域。
特别是在精细化工、冶金制造、航空航天等领域的高温环境下，
SiO2/Al2O3复合材料的优异性能得到了广泛的应用。
总之，氧化铝和二氧化硅在高温下的反应被广泛研究和应用，主要通过熔盐法、溶胶
凝胶法和高温反应法得到SiO2/Al2O3复合材料，具有广泛的应用前景。