九年级人教版化学复习课件 专题七 化学计算题
(2)解：设样品中氯化钠的质量为x，参加反应的硝酸
银质量为y
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
58.5 170
143.5
x
y
2.87 g
58.5 x 170 y
=
=
143.5 2.87g 143.5 2.87g
x＝1.17 g y＝3.4 g
3.4
用去硝酸银溶液的质量为 20% ＝ 17 g
10
a
根据实验数据计算： (1)表中a的数值为___3_.2________。 (2)样品中碳酸钙的质量分数为____6_8_%______。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。
（3）解：设第一次加入的10克稀盐酸中溶质的质量
为x，则有：
CaCO3 ＋ 2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
(2)解：设样品中碳酸钾的质量为x
K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋CO2↑＋H2O
138
44
x
4.4 g
138 = x x＝13.8 g
44 4.4g
样品中氯化钾的质量为 100 g－13.8 g＝86.2 g
则样品中氯化钾的质量分数为 86.2g×100%＝86.2%
100g
答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%。
68
32
8.5%×x
0.8 g
68 = 8.5% x x＝20 g
32 0.8g
反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为 3.3g 15%
×100%＝ 2.2%
20g + 3.3g - 0.8g
答：反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。
考向三 坐标曲线类(2016黔西南州15、黔东南州14， 2015黔东南州15、铜仁27)
分数)；
③不纯物质的总质量＝ 纯净物的质量 纯度
＝ 纯净物的质量 。 1-杂质的质量分数
3.有关溶液的相关计算 (1)相关计算公式 溶质质量分数＝ 溶质质量 ×100%；溶液质量＝
溶液质量 溶质质量＋溶剂质量；
浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的
质量×稀溶液中溶质的质量分数(溶液稀释)
(2)反应物或生成物溶质质量分数的计算 ①溶质质量、溶液质量的确定 溶质质量——通过化学方程式计算得出； 反应前溶液质量(或样品溶液质量)——反应物溶液质 量题目一般会给出； 反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－生 成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不溶性固 体杂质的质量； ②通过溶质质量分数计算公式，即可得到反应物或 生成物的溶质质量分数。
=
x 270g
270 g x＝30
g
答：需要氢气的质量为30 g。
3. (2014毕节)将100 g氯化钾样品(含有碳酸 钾杂质)加入到50 g盐酸中，样品完全反应， 产生的气体全部逸出，得到145.6 g溶液。请 计算：
(1)产生气体的质量为____4_._4____g。 (2)样品中氯化钾的质量分数(精确至0.1%)。
73
10 g－7.5 g
x
73 = x 100 10g - 7.5g
x＝1.825 g 盐酸中溶质的质量分数为 1.825g 100%＝18.25%
10g
答：盐酸中溶质的质量分数是18.25%。
5. (2016南宁)硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。 取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一 定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实 验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：
Ba(OH)2＋(NH4)2SO4=== BaSO4↓＋2H2O＋2NH3↑
132
233
y
23.3 g
132 = y 233 23.3g
y＝13.2 g
b．生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一 次产生沉淀或气体的质量，然后用后面相邻两次产生 沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量 进行比较；若两者相等，则加入的物质完全反应，若 质量不相等，则加入的物质有剩余。 ②进行计算：反应结束前生成物的数据(或数据之和) 可以代入计算，而反应结束后生成物的数据不能代入 计算。
实验次序
123
滴入Ba(OH)2溶液的质量/g 20 40 60
生成气体的质量/g
0.85 m 2.55
试分析并计算：[已知：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O＋2NH3↑]
(1)表格中m的值为_1_.7_0__g。 (2)实验所用氢氧化钡溶液中溶质
的质量分数。
(3)该氮肥中(NH4)2SO4的质量分数。 (计算结果精确至0.1%)
专题七 化学计算题
望谟县第五中学 周爱军
类型一 有关化学式的计算
计算公式：
例如：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原 子质量分别为a、b，则有：
(1)AxBy中A、B两种原子个数比为x∶y。 (2)AxBy的相对分子质量为ax＋by。 (3)AxBy中A、B两种元素的质量比为ax∶by。 元((素45))Am的xg质BAy量中xB分Ay中元数A素为元的素a质xb的量yb质y分量×数为1为0m0%ga。xaaxbxayxb×y 1×001%00，%B)。
2. (2016茂名)乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)常用作食品、 饮料的调香剂。请完成下列问题： (1)乙酸乙酯由___三_____种元素组成。 (2)一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧三种原子的个 数比为_2_∶__4_∶__1_(最简整数比)。 (3)乙酸乙酯中碳元素的质量分数为__5_4_.5_%___(计算结 果精确到0.1%)。
考向四 标签类、实物/流程图类(2015黔西南 州14)
标签类计算题是以标签的形式给出某种物质 的相关信息，解答此类题时，挖掘图中的有效 信息是解题的关键。
7. (2012毕节)如图是配制好的硝酸银溶液，请根 据标签上的文字信息进行计算：
(1)该硝酸银溶液中溶剂的质量为__8_0_g。 (2)取一包氯化钠固体样品放入烧杯中加入水完全 溶解，然后向烧杯中滴加上述溶液至完全反应， 过滤、洗涤、烘干，称得沉淀2.87 g，计算： ①氯化钠固体样品中含氯化钠多少克？ ②用去的硝酸银溶液的质量是多少？
对于坐标图像与溶质质量分数的综合计算题的解答，一 般为从图像中找一个“量”代入化学方程式中，找“量 ”的方法一般有三个：
①拐点对应的横坐标(多乘以溶质质量分数再代入)； ②拐点对应的纵坐标(多为气体或沉淀质量，可直接代 入)； ③起点与拐点对应的坐标差(起点不从原点开始)。
6. 铜仁市地处武陵山区，石灰石资源丰富， 某课外小组同学取该样品12.0 g于烧杯中， 向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量 分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸溶 液的质量(用X表示)和烧杯中剩余固体质量 (用Y表示)如图所示(石灰石的主要成分是碳 酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应)。请回答 下列问题：
答：①氯化钠样品中含氯化钠1.17 g。
②用去的硝酸银溶液的质量是17 g。
考向五 综合类计算(2016安顺14) 8. 用Ba(OH)2溶液测定某种氮肥中(NH4)2SO4的质量分 数(杂质溶于水，但不参加反应)。实验如下：称取该氮
肥20 g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba(OH)2溶 液，生成气体及沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关 系如下所示：
考向二 表格类(2016铜仁27、黔南州16，2015黔南州 16，2014黔东南州15、铜仁27)
表格类计算题主要针对多组实验数据，每次加入的反 应物是等量的反应。解答表格类计算题的步骤如下：
①寻找恰好完全反应的点。 a．生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数 据，分析最后一次反应产生的气体或沉淀的质量是否与 前面相等，若相等，本次加入物质恰好完全反应；若不 相等，本次加入的物质有剩余。
CaCO3 高温 CaO＋CO2↑
100
56
100 t
x
56 100
=
x 100吨
x＝56吨
答：可生产56吨生石灰。
2. (2015贵阳)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。
若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270 g，则需要
氢气的质量是多少？
解：设需要氢气的质量为x
点燃
2H2＋O2
2H2O
4
36
x
4 36
针对训练
考向一 )
1.(2016毕节)工业上常用煅烧石灰石的 方法制取生石灰和二氧化碳，现有质量 分数为80%的石灰石125吨，则可生产 多少吨生石灰？
解：石灰石中碳酸钙的质量为125吨×80%＝100吨
设高温煅烧100吨碳酸钙可生产生石灰的质量为x。
(2)“代入量”(相对分子质量×分 子前系数)与相对分子质量多成倍
数关系
(3)找“量”的方法
①直接代入法：如把生成的↑(气体)或↓(沉淀) 的质量代入化学方程式中
②不纯化纯法：如把溶液的质量转化成溶质
(3) 的质量代入化学方程式中
找 “量”
的
③找差量法：根据质量守恒定律，把反应前 后总质量的差量代入化学方程式中
2. 有关不纯物质的计算 (1)排除杂质干扰，确定反应物与生成物，不纯 物质的质量不能直接代入化学方程式中。 (2)相关计算公式 ①纯度(不纯物质中某一纯净物的质量分数)＝
该纯净物的总质量 ×100%; 不纯物质的总质量
②纯净物的总质量＝不纯物质的总质量×纯度(
质量分数)＝不纯物质的总质量×(1－杂质的质量
4. (2016黔南州)小芳同学采用如下方法测定石灰石
中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10 g，把40 g
稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(石灰
石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐
酸反应)。
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
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九年级化学化学中考计算专题复习课件
的质量（m）与反应时间（t）的关系，如下图所示。烧杯连
同药品的起始质量为200.0g。反应方程式为：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑ ， 回答下列问题：
（1）当NaHCO3和硫酸溶液恰
m/g
好反应时，所需时间约为 5s 。
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰 好反应时，所产生的CO2 质量为 6.6g 。
计算：（1）8g样品中含杂质多少克？
（2）样品中的CaCO3的质量分数？ （3）下表中m的数值应为多少？
序号 1 2 3 4
加稀盐酸质量（g） 10
10 10 10
剩余固体质量（g） 5.5
m 1.2 1.2
再 见
47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与
盐酸反应。)
XXX儿童咀嚼片
①生成二氧化碳的质量。
（60片装）
②稀盐酸中溶质的质量分数。
[主要成分]碳酸钙、维生素D [功效]补钙
③钙片标签中碳酸钙的含量是否准确？[规格]2.5g/片
每片中含：
碳酸钙≥1.24g.
维生素D 100 I
[食用方法]嚼食，每日一片
5%）=1064t
设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
112
x
1064t
160 112 x 1064t
x=1520t
赤铁矿石质量为：1520t÷80％＝1900t 答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900t。
5：综 合 计 算
1. 将10g质量分数为20％的苛性钠溶液与20g质量分数为10
％的硫酸溶液混合反应后，往剩余液体中滴入石蕊试液后,
九年级人教版化学讲义： 计算题-教师版
计算题考点一、有关化学式的计算【考点扫描】1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的代数和。
2、计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比就是化学式中各原子的相对原子质量代数和的比值。
3、计算化合物中某元素的质量分数某元素质量分数=%100⨯⨯物质的相对分子质量原子的个数元素的相对原子质量4、某元素质量与物质质量之间的换算某元素质量=某元素的质量分数×物质的质量★有关化学式计算的考点归纳1、历年中考的热门考点归纳如下：以CO(NH 2)2为例①计算物质的相对分子质量：12+16+（14+1×2）×2=60②化合物中的各原子的个数比：C ：H ：O ：N=1：4：1：2★★此处C 、H 、O 、N 切忌对应顺序颠倒③各元素的质量比：C ：H ：O ：N=（12×1）：（1×4）：（16×1）：（14×2）=3：1：4：7④计算物质中某元素的质量分数：N%=60214⨯×100%≈46.7%．⑤某元素质量与物质质量之间的换算、某物质在混合物中的百分比2、得分的关键如下：①注意计算的准确性②单位的换算③计算结果的精确度（看清题目是否要求保留几位小数）【例题精讲】1科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5ON ）．请你完成下列问题：（1）丙烯酰胺（C 3H 5ON ）的相对分子质量为；（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比为；（3）氢元素的质量分数为。
【解析】（1）丙烯酰胺的相对分子质量是12×3+1×5+16+14＝71．故填：71；（2）丙烯酰胺中碳元素、氧元素的质量比＝（12×3）：16＝9：4．故填：9：4；（3）丙烯酰胺（C3H5ON）中氢元素的质量分数＝≈7%．故填：7%．2如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：（1）这种分子的化学式为；该物质是白酒的主要成分，化学名称为。
(人教版中考化学专题复习课件)《计算题》
20
20
20
20
烧杯中剩余物 的质量(g)
39.92
59.84
79.80
99.80
化学
第2部分 专题七 计算题
• (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为__0_._2_0___ g。
• (2)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程)
化学
第2部分 专题七 计算题
解：设 20 g 黄铜粉末中锌的质量为 x。
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为 93.3%。
化学
第2部分 专题七 计算题
• (3)将烧杯内剩余物质过滤，所得滤液的质量为 __5_8_._5___g。
化学
第2部分 专题七 计算题
•类型 2 表格数据类
• 技巧点拨 关于表格类计算，一般有三种形式：① 给出反应前后各物质的质量，计算时先利用质量守 恒定律计算反应生成的沉淀或气体的质量，然后再 计算。②给出随着加入某一反应物的质量增加，另 一反应物(或某种生成物)的质量变化情况，答题时要 找出恰好完全反应的点，判断反应物的过量情况或 加入一定量的某一反应物消耗另一种反应物的量。 ③给出几种不同的反应情况，答题时，先找出恰好 完全反应的一组数据，然后再进行计算。
过程，结果精确到0.1%)
解：设固体混合物中氯化铁的质量为 x，恰好完
全反应时生成氯化钠的质量为 y。
FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓
162.5
175.5 107
x
y 21.4 g
化学
第2部分 专题七 计算题来自116027.5＝21x.4 g，x＝32.5 g
117057.5＝21.y4 g，y＝35.1 g
化学
第2部分 专题七 计算题
初中化学计算题PPT课件
=〔20%(d1+d2)+10%(d2-d1) 〕÷(d1+d2) ×100%
=20%+ 〔10%(d2-d1) 〕÷(d1+d2) ×100%
SO2 1g50%0.5g 5
SO3 1g60%0.6g 6 所含氧元素的质量 5:比 6选为 B。
.
10
方法（2）关系量法：
SO2 2O SO3 3O
64
32 80
48
1
x1
y
x: y 5: 6
.
11
FeO FeO3/2 FeO4/3
例5.在FeO、Fe２Ｏ３、Fe３Ｏ４三种化 合物中，与等质量铁元素相结合的氧元 素的质量比为( A )
A.20% B.小于20% C.大于20% D.无法确定
解：设两种溶液的体积均为V。
则混合后溶液的溶质质量分数为
(Vd1×10%+Vd2×30%) ÷(Vd1+Vd2) ×100%
= (d1×10%+d2×30%) ÷(d1+d2) ×100%
=〔d1×(20%-10%）+d2×（20%+10%) 〕÷(d1+d2) ×100%
.
26
X=46g-46g=0
根据元素守恒，M中 一定含C，H元素，是 否含O，必须计算。
一定条件
解： M + O2 → CO2 + H2O
46?g 96g
88g
54g
＜ 参加反应的氧
气的质量=96g
反应后O元素质量 =88g×(32/44)+54g×(16/18） =112g
所以M中一定含有C,H.,O元素
解：设稀释后溶液中溶质的质量分数为x%
人教版九年级化学上册第7讲 化学计算ppt课件
期末提分练案
7．(2018·福建)(14 分)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并 转 化 为 乙 醇 (C2H5OH) 燃 料 ， 化 学 方 程 式 为 2CO2 ＋ 光照 3H2O=====C2H5OH＋3O2，研究显示，一升“人造树叶” 每天可从空气中吸收 968 g CO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？
期末提分练案
【 点 拨 】 由 题 意 可 知 ， 丙 烷 燃 烧 的 化 学 方 程 式 是 C3H8 ＋ 点燃
5O2 ===== 3CO2 ＋ 4H2O 。 甲 中 碳 、 氢 元 素 质 量 比 为 (12×3)∶(1×8)＝9∶2，故 A 错误；由图示可知，乙只含氧元 素，丙含碳、氧两种元素，元素组成不相同，故 B 错误；由方 程式可知，44 g 甲完全燃烧至少需 160 g 乙参加反应，故 C 正 确；由上述方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为 3∶4， 故 D 错误。 【答案】C
1. 你虽然没有完整地回答问题，但你能大胆发言就是好样的！
期末提分练案
解：设需要的氢气的质量为 x。
一定条件 N2＋3H2 ======= 2NH3
6
34
x
8.5 万吨
364＝8.5万x 吨 x＝1.5 万吨
可以减少排放 CO2 的质量为 1.5 万吨×5.5＝8.25 万吨。 答：可以减少排放 8.25 万吨 CO2。
【点拨】由葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)的化学式可知，它是由 碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故A正确；葡萄糖酸锌 中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：(12×12)∶(1×22)∶ (16×14)∶65＝144∶22∶224∶65，可见其中氧元素的质量 分数最大，故B错误；葡萄糖酸锌中，碳、氢元素的质量比 为：(12×12)∶(1×22)＝72∶11，故C错误；相对分子质量的 单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故D错误。 【答案】A
初三化学计算题中考复习.ppt
化学计算
利用化学式的计算
有关化学 式的计算
式量 化学式
元素质量比
元素质量分数
利用化学式的计算 例1
例1： （1）计算CuSO 4 5H 2O的式量。
例1
解（1）： CuSO4 5H2O的式量 64 32 16 4 5(1 2 16) 250
例1
（2）某物质的化学式时MCl3 式量为162.5， 求M的相对原子质量。
例2
选项B，Zn H2 65 2
选项D
Hale Waihona Puke ，2 3AlH2
27 2 2 3
例2
为了产生2克氢气，加入物质的 质量不能大于56。
Zn 56
2 Al 27 2 18 56
3
3
答案选D
化学方程式计算 例3
例3：将一定质量的碳酸钙和铜 粉放在一个敞口容器中，加热煅 烧，使其完全反应，反应前后容 器的固体质量不变，求原碳酸钙 与铜的质量比。
化学方程式计算 例1
例1：某三价金属与盐酸反应， 生成m克氢气，同时它的质量减 少了w克，求该金属的相对原子 质量。
例1
解:设该金属的相对原子质量为x
2R 6HCl 2RCl3 3H2
2x
6
wg
mg
2x 6 wm
x 3w m
化学方程式计算 例2
例2：将56克不纯的铁粉与足量 的稀盐酸反应，生成2克氢气， 则铁中含有的杂质可能是： （A）碳和铁 （B）铁和锌 （C）铁和铜 （D）碳和铝
例3
解：设CaCO 3为x克，Cu为y克
高温
CaCO3 CaO CO2
100
44
x
x 44
100
例3
2Cu O2 2CuO 128 32
利用化学式的计算
有关化学 式的计算
式量 化学式
元素质量比
元素质量分数
利用化学式的计算 例1
例1： （1）计算CuSO 4 5H 2O的式量。
例1
解（1）： CuSO4 5H2O的式量 64 32 16 4 5(1 2 16) 250
例1
（2）某物质的化学式时MCl3 式量为162.5， 求M的相对原子质量。
例2
选项B，Zn H2 65 2
选项D
Hale Waihona Puke ，2 3AlH2
27 2 2 3
例2
为了产生2克氢气，加入物质的 质量不能大于56。
Zn 56
2 Al 27 2 18 56
3
3
答案选D
化学方程式计算 例3
例3：将一定质量的碳酸钙和铜 粉放在一个敞口容器中，加热煅 烧，使其完全反应，反应前后容 器的固体质量不变，求原碳酸钙 与铜的质量比。
化学方程式计算 例1
例1：某三价金属与盐酸反应， 生成m克氢气，同时它的质量减 少了w克，求该金属的相对原子 质量。
例1
解:设该金属的相对原子质量为x
2R 6HCl 2RCl3 3H2
2x
6
wg
mg
2x 6 wm
x 3w m
化学方程式计算 例2
例2：将56克不纯的铁粉与足量 的稀盐酸反应，生成2克氢气， 则铁中含有的杂质可能是： （A）碳和铁 （B）铁和锌 （C）铁和铜 （D）碳和铝
例3
解：设CaCO 3为x克，Cu为y克
高温
CaCO3 CaO CO2
100
44
x
x 44
100
例3
2Cu O2 2CuO 128 32
初三化学计算题中考复习.ppt
例3
解：设CaCO 3为x克，Cu为y克
高温
CaCO3 CaO CO2
100
44
x
x 44
100
例3
2Cu O2 2CuO 128 32
y
y 32
128
44 x 32 y 100 128
x 25 y 44
例3
说明： 化学方程式计算中，有无数据计 算、含杂计算、反向思维计算， 要反复练习这些类型的题目。
化学方程式计算 例1
例1：某三价金属与盐酸反应， 生成m克氢气，同时它的质量减 少了w克，求该金属的相对原子 质量。
例1
解:设该金属的相对原子质量为x
2R 6HCl 2RCl3 3H2
2x
6
wg
mg
2x 6 wm
x 3w m
化学方程式计算 例2
例2：将56克不纯的铁粉与足量 的稀盐酸反应，生成2克氢气， 则铁中含有的杂质可能是： （A）碳和铁 （B）铁和锌 （C）铁和铜 （D）碳和铝
例5
方法（2）关系量法：
SO2 2O SO3 3O
64
32 80
48
1
x1
y
x:y 5:6
例5
方法（3）用排除法解：
用直观一看便知，
SO
中含氧量比
3
SO
中含氧量多。
2
例5
所以相同质量的SO2和SO3中含 氧元素的质量的比值一定小于1。 而（C）（D）选项是大于1或等于1， 故为错误的。
NH4NO3 NH4HCO3 x 98.8kg
利用化学式的计算 例5
例5： 质量相同的SO2和SO3中， 所含氧元素的质量比是： (A)2 : 3 (B)5 : 6 (C)6: 5 (D)1:1