初中化学专题复习《物质的分类》
电离时生成金属 (或铵根)离子和酸 根离子的化合物
盐=金属离子+酸根 不同 酸=H++酸根离子 碱=金属离子+OH- 离子或盐=铵根离 点 子+酸根离子
组成 一定含氢元素 特点
一定含氢、氧两种 一定含有非金属元 元素 素
返回
教学目标
课前热身
分类内容
课堂练习
中考链接Leabharlann ※易混概念：有机物和无机物
• 1.概念： 有机化合物：含 碳元素 的化合物，简称有机物。 无机化合物：不含 碳元素 的化合物，简称无机物。 • 2.注意： 有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的 化合物不一定是有机化合物，例如CO、 、 CO2 等含有碳元素的化合物就 化学式以CO3结尾 属于无机化合物。
O3混 合，金刚石和石墨混合等），可能属于混合物 ； 2、含不同种元素的物质不一定都是 化合物 ； 3、含有相同元素的物质不一定是同一种物质（如CO2、 CO及SO2、SO3等）。
返回
教学目标
课前热身
分类内容
课堂练习
中考链接
※易错概念氧化物
• 1.概念： 由 两 种元素组成，其中一种是 氧 元素的化合物，叫做氧化物。 2.分类：
金属氧化物：
氧化物
非金属氧化物：
CuO、Fe3O4、MgO等 H2O、CO2、SO2等
3.注意 含氧化合物与氧化物与的关系—— 包含关系 。
即： 氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物 不一定是氧化物。
讨论4：
• 给下列纯净物分类，并说出分类依据。
①盐酸 ②氯化钠 ⑤硫酸铜 ⑥硫酸 ③熟石灰 ④氢氧化钠 ⑦氯化钾 ⑧碳酸
物质
化合物 有机物：CH4 混合物：空气 合金 溶液
酸: H2CO3 HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:NaCl CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 C2H5OH CH3COOH
讨论1：
• 找出下列物质中的纯净物与混合物，并说出你的判断依据。
①空气 ⑤铁 ②氯化钠 ⑥稀盐酸 ③液氧 ⑦干冰 ④氢氧化钠 ⑧铝合金
属于纯净物的有 属于混合物的有
②③④⑤⑦
①⑥⑧
你的判断依据：纯净物由 同一种物质 组成， 混合物则是由
不同种的物质
组成的
纯净物与混合物
※纯净物和混合物
纯净物 宏观 微观 特 征
只由一种物质组成
由同种分子构成 1、有固定的组成 2、有固定的性质
混合物
由两种以上物质组成 由不同种分子构成 1、无固定的组成 2、一般无固定的性质
分类方法
二、交叉分类法 实例：
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 钠 盐
钾 盐
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
教学目标
课前热身
分类内容
课堂练习
中考链接
1.某种物质经检测只含有一种元素， 则该物质（ C ） A、一定是纯净物 B、一定是单质 C、一定不是化合物 D、一定是混合物
教学目标
课前热身
分类内容
属于酸的有 属于碱的有 属于盐的有
①⑥⑧
③④
②⑤⑦
组成，
碱=金属离子+OH-
你的判断依据：酸是由酸=H++酸根离子
碱则是由
组成的
酸碱盐
盐含有 金属离子+酸根离子；或铵根离子+酸根离子 组成的
※酸、碱、盐
项目 酸 碱 盐
电离时生成的阳 概念 离子全部是氢离 子的化合物 相同 均为化合物 点
电离时生成的阴 离子全部是氢氧 根离子的化合物
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常 用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关 化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过
分门别类的研究，发现物质及其变化规律.
羊尾中学 张汉应
物质的分类
单质
金属：Mg 非金属:H2 稀有气体
Al Fe O2 C
Cu
Ti
纯净物 无机化合物
氧化物
金属氧化物:CaO CuO 非金属氧化物:H2O CO2 CO
3、可用化学式表示 3、不能用化学式表示
例子 Cu MgO NaCl
空气、海水、溶液
返回
※单质与化合物
单质
定义 分类
化合物
由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物 金属、非金属、稀有气体无机化合物、有机化合物
举例 Fe、S、O2、C、N2等 CO2、NaCl、HCl、NaOH等 由不同种元素组成 不同点 由同种元素组成 相同点 都是纯净物 注： 1、含有一种元素的物质不一定都是 单质 （如O2和
课堂练习
中考链接
2.根据微观结构判断物质类别
例题2、 表示三种含不同质子数的原子，则下列方框中能表 示纯净物的是 （ ）
C
A B
C
D
3.考查分类标准的选择
例5.物质的分类标准有多种。自拟两个分类 标准，将氢气、氧气、水、一氧化碳四种物质中 的三种包括在标准内，而其余一种不在标准内。 标准一： 常温下呈气态 ； 包括物质：氢气、氧气、一氧化碳 。 标准二： 含有氧元素 ； 包括物质： 氧气、水、一氧化碳 。 标准三： 无毒 ； 包括物质： 氢气、氧气、水 。
中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。
举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。
举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。
举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。
举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。
举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。
举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C 酸无机物碱盐二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
中考化学复习知识点总结物质的分类
中考化学复习知识点总结物质的分类物质的分类是化学中的一个重要内容，也是中考化学考试的重点之一、下面是关于物质的分类的知识点总结：1.物质的分类原则：(1)按物质的纯净程度分类：纯物质和混合物。
(2)按物质的组成分类：元素和化合物。
(3)按物质的状态分类：固体、液体和气体。
(4)按物质的性质分类：金属、非金属和半金属。
2.纯物质和混合物：(1)纯物质是由同一种物质组成的，有固定的化学组成，在一定条件下具有一定的物理性质和化学性质。
(2)混合物是由两种或两种以上的纯物质按一定比例物理上混合而成的，可以通过物理方法分离。
3.元素和化合物：(1)元素是由原子组成，是化学中最基本的物质单位，不能被化学方法分解成其他物质。
(2)化合物是由两种或两种以上元素以一定的化学组成比例通过化学反应联结而成的物质。
4.固体、液体和气体：(1)固体的分子间距离小，分子之间有规则排列，密度大，体积固定，不易被压缩。
(2)液体的分子间距离较大，可以流动，密度较小，体积不固定，不易被压缩。
(3)气体的分子间距离最大，自由运动，无固定体积和形状，可被压缩。
5.金属、非金属和半金属：(1)金属具有良好的导电性、导热性和延展性，大多数具有金属光泽，常为固态。
(2)非金属通常为气体、液体或固体，导电性、导热性较差，通常无金属光泽。
(3)半金属具有金属和非金属的一些性质，导电、导热性较差，弹性和脆性。
以上就是关于物质的分类的一些基本知识点。
中考化学复习时，可以通过复习这些知识点来加深对物质分类的理解，并结合实例进行巩固。
同时，还应重点掌握物质分类的应用，如根据物质的性质选择适当的分离纯化方法等。
希望对你的学习有所帮助！。
初中化学常见物质的分类
一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2, 02, H2, C122、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中化学常见物质的分类
一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初三化学知识点：物质的分类
初三化学知识点：物质的分类物质的分类〔1〕混合物和纯洁物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯洁物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯洁物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯洁物可以是一种元素组成的〔单质〕，也可以是多种元素组成的〔化合物〕。
〔2〕单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯洁物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。
〔3〕氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
物质是什么物质为构成宇宙间一切物体的实物和场。
例如空气和水，食物和棉布，煤炭和石油，钢铁和铜、铝，以及人工合成的各种纤维、塑料等等，都是物质。
世界上所有的存在都是物质。
人体本身也是物质。
除实物之外，光、电磁场等也是物质，它们是以场的形式出现的物质。
物质的种类形态万千，物质的性质多种多样。
气体状态的物质，液体状态的物质或固体状态的物质；单质、化合物或混合物；金属和非金属；矿物与合金；无机物和有机物；天然存在的物质和人工合成的物质；无生命的物质与生命物质以及实体物质和场物质等等。
物质的种类虽多，但它们有其特性，那就是可以被观测或被理论预言，以及都具有质量和能量。
拥有不同化学式是不同的物质，拥有同一种化学式而构造不同也是不同的物质。
初中化学物质分类一览
[关键词]混合物纯洁物单质金属单质非金属单质化合物酸含氧酸无氧酸强酸弱酸氧化性酸非氧化性酸一元酸碱强碱弱碱一元碱〔氢氧化物〕盐正盐酸式盐碱式盐含氧酸盐无氧酸盐复盐铵盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物过氧化物超氧化物无机物有机物电解质非电解质强电解质弱电解质电离4．物质的分类：混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的。
纯洁物：是由一种物质组成的。
单质：由同种元素组成的纯洁物叫做单质。
化合物：由不同元素组成的纯洁物叫做化合物。
氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
碱性氧化物、酸性氧化物凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。
例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
例如，二氧化碳、三氧化硫等。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
一．酸碱盐1．物质的导电电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。
金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。
NaCl溶液能够导电，是由于在NaCl溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。
NaCl溶解于水，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，这样的过程称为电离。
当在NaCl水溶液中插入电极并连接直流电源时，带正电的Na＋向阴极移动，带负电的Cl－向阳极移动，因而NaCl的水溶液能够导电。
枯燥的NaCl晶体不导电。
在NaCl的晶体里含有带正电的Na＋和带负电的Cl－，由于静电的作用，按一定规那么严密地排列着，这些离子不能自由移动，因而枯燥的NaCl不能导电。
2．酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸电离方程式举例：HCl、HNO3、H2SO4其他举例：胃酸〔HCl〕、食醋〔CH3COOH〕、汽水〔H2CO3、柠檬酸〕、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸。
初中化学物质的分类四种基本反应类型复习教案
一、物质的分类工程酸性氧化物碱性氧化物概念凡能跟碱起反响生成盐和水的氧化物凡能跟酸起反响而生成盐和水的氧化物组成大多数是非金属氧化物(穿插关系) 都是金属氧化物(附属关系)性质①与水反响生成对应的含氧酸(SiO2除外)②与可溶性碱反响元生成盐和水①与水反响生成可溶性碱②与酸反响生成盐和水工程酸碱盐概念电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属离子和酸根离子的化合物一样点均为化合物，其水溶液都能导电(电离)不同点酸=H++酸根离子碱=金属离子+OH-盐=金属离子+酸根离子组成特点肯定含氢元素肯定含氢、氧两种元素肯定含有非金属元素联络酸+碱→盐+水(中和反响)同步稳固练习1.下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨纯碱。
其中属于单质的是____(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是____；属于盐的是____，属于酸的是____；属于有机物的是____。
2.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。
(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，____；(2)O2、N2、Al、C____；(3)空气，氢气，碘酒，盐酸____；(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸____。
3.填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质)4.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，肯定含有氢氧两种元素的是____，肯定只含有两种元素的是____。
二、四种根本化学反响类型（一）化合反响：两种或两种以上物质 ==== 一种化合物（多变一）A ＋B ＋…（可以是单质或化合物） ==== AB（二）分解反响：化合物 === 两种或两种以上物质（可以是单质或化合物）（一变多）AB === A ＋ B ＋…（三）置换反响：单质＋化合物 === 另一种单质＋另一种化合物（单换单）A ＋ BC ====B ＋ AC★金属活动性依次口诀相应化学元素:钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢，铜汞银铂金1．金属 + 酸 ===== 盐 + 氢气反响条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸；常用稀硫酸、盐酸。
巩固初三化学知识点之物质的分类
稳固初三化学知识点之物质的分类
聪慧出于勤劳，天才在于累积。
我们要抖擞精神，下苦功学习。
查词典化学网编写了2019 年稳固初三化学知识点之物质的分类，以
备借鉴。
3.混淆物：是由两种或两种以上的物质混淆而成(或由不一样种物质构成 )比如，空气，溶液 (盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物 (煤、石油、天然气、铁矿石、
石灰石 )，合金 (生铁、钢 )
注意：氧气和臭氧混淆而成的物质是混淆物，红磷和白磷混淆也是混
合物。
纯净物、混淆物与构成元素的种类没关。
即一种元素构成的物质可能
是纯净物也可能是混淆物，
多种元素构成的物质可能是纯净或混淆物。
4.纯净物：由一种物质构成的。
比如：水、水银、蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物
冰与水混淆是纯净物。
名称中有某化某某酸某的都是纯净物，是化
合物。
5.单质：由同种 (或一种 )元素构成的纯净物。
比如:铁氧气 (液氧 )、氢气、水银。
6.化合物：由不一样种 (两种或两种以上 )元素构成的纯净物。
名称中有
某化某某酸某的是化合物。
7.有机物 (有机化合物 )：含碳元素外的化合物 (除 CO、CO2 和含碳酸
根化合物外 )
无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素构成，此中一种是氧元素的化合物。
由查词典化学网为您供给的 2019 年稳固初三化学知识点之物质的分类，希望给您带来启迪 !。
初中化学总复习—-物质的分类
考点三：酸、碱、盐
酸
碱
盐
概念
电离时生成的_阳_ 离子全部是 _氢_离_子_的化合物
电离时生成的_阴_离 子全部是_氢_氧_根__离_子_ 的化合物
电离时生成_金_属_离 子(或NH4+)和 __酸__根_离子的化合 物
相同点
均为_化__合__物
不同点 __H_++酸根离子
金属离子+_O_H__- _
27
例题与练习
例4：下列物质中属于化合物的是（ C ）
A. 液氧
B. 石油
C. 干冰
D. 生铁
提示： 化合物是纯净物，不能与混合物混淆。 液氧不是氧气的水溶液。
28
例题与练习
例5：下列是表示气体分子的示意图，图中“ ”、“ ”分别 表示两种不同质子数，其中表示化合物的是（ D ）
A
B
C
D
提示： 化合物的定义，重点：不同种分子的肯定是混合物， 不是化合物。
中考化学专题复习 物质的分类
知识网络
物质
混合物 纯净物
单质
金属 非金属
稀有气体
无机化合物 化合物
氧化物 酸 碱 盐
有机化合物
考点整合 考点一：混合物和纯净物
1. 纯净物：只由__一__种物质组成，如氧气、水、氯酸钾等。 2. 混合物：由 两种 或 两种 以上的物质混合而成，如空气、 碘酒、石灰水等。
【答案】C
专题突破：【答案】⑴①、④、⑤、②③；
【例2】化学来自于生活，用于生活，下表是生 活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：
编号
①
②
③
名称
食醋
白酒 白糖水
主要成 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 分
初中化学知识与概念_物质的分类与性质
初中化学知识与概念_物质的分类与性质物质的分类纯净物与混合物纯净物：由一种物质组成的物质。
例如：水（H₂O）、氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）等。
混合物：由两种或两种以上的物质组成。
这些物质混合后，其各自的性质不变，彼此间不发生化学反应。
例如：空气、土壤、海水等。
单质与化合物单质：由同种元素组成的纯净物。
例如：金属（铁、铜、铝等）、非金属（碳、硫、磷等）、稀有气体（氦、氖、氩等）。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
例如：水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氯化钠（NaCl）等。
有机物与无机物有机物：通常指含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。
例如：甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）等。
无机物：一般指不含碳元素的化合物，但也包括碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等。
例如：水（H₂O）、氯化钠（NaCl）、硫酸（H₂SO₄）等。
酸、碱、盐酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
例如：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₄）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。
物质的性质物理性质与化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
物质的溶解性物质的溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力。
根据溶解性的不同，物质可以分为易溶、可溶、微溶、难溶和不溶等。
常见的溶剂有水、酒精、汽油等。
物质的稳定性物质的稳定性是指物质在特定条件下（如温度、压力、光照等）不易发生化学变化或分解的性质。
稳定性好的物质在储存和使用过程中不易变质，有利于保持其原有的性质和用途。