离子能否大量共存问题浅析
关于离子能否大量共存的几种情况
关于离子能否大量共存的几种情况离子是带电的原子或分子，它们可以形成化合物或溶解在液体中。
离子能否大量共存取决于溶液的化学性质、离子间的相互作用以及环境条件等因素。
下面将分别介绍几种情况下离子的共存情况。
1.相同电荷的离子当溶液中存在相同电荷的离子，比如正离子或负离子，它们之间会互相排斥，不容易大量共存。
这是因为离子之间带电的相互作用会使其彼此靠近，但同电荷离子彼此间的电荷排斥力会抵消或减弱离子间的吸引力。
这种情况下，离子通常以分散状态存在，难以形成稳定的晶体结构。
2.不同电荷的离子不同电荷的离子可以通过静电作用吸引在一起，形成离子晶体或离子化合物。
这种情况下，正离子和负离子之间存在强烈的电荷吸引力，使它们能够紧密结合，并形成具有规则结构的晶格。
例如，常见的氯化钠（NaCl）晶体就是由正离子钠离子（Na+）和负离子氯离子（Cl-）共同组成的。
3.配位化合物在一些特殊情况下，离子可以形成稳定的配位化合物。
在这种情况下，一个中心离子可以通过配位键与多个周围离子形成配位团体。
配位化合物中的离子通常以固定的几何排列存在，且可以共存多个离子种类。
例如，铁离子（Fe2+）和氰离子（CN-）可以形成具有红色的氰合铁离子（Fe(CN)64-）配合物。
4.离子溶解度离子的溶解度也会影响其能否大量共存的情况。
溶解度是指单位体积溶液中最多可以溶解的离子的数量。
如果溶液中的离子浓度达到了其溶解度限制，离子可能会发生沉淀反应，无法继续共存。
这种情况下，离子通常以固态形式存在，而不是溶解在溶液中。
总的来说，离子能否大量共存取决于其电荷性质、相互作用和环境条件。
相同电荷的离子通常无法大量共存，而不同电荷的离子可以通过电荷吸引力形成稳定的晶体结构或配位化合物。
此外，溶液中离子的溶解度也会限制其共存能力。
深入研究离子共存的情况对于理解物质的结构和性质具有重要意义。
离子不能大量共存的几种情况
离子不能大量共存的几种情况离子不能大量共存的情况主要有以下几种：1.复分解反应生成难溶性物质：如果离子之间发生复分解反应，生成了难溶性的物质，这些物质就会沉淀下来，导致离子不能大量共存。
例如，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀等。
2.复分解反应生成气体：如果离子之间发生复分解反应，生成了气体，这些气体就会逸出溶液，导致离子不能大量共存。
例如，碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，铵根离子和氢氧根离子会生成氨气等。
3.复分解反应生成弱电解质：如果离子之间发生复分解反应，生成了弱电解质，这些弱电解质在水溶液中不能完全电离，导致离子不能大量共存。
例如，醋酸根离子和氢离子会生成醋酸弱电解质，磷酸根离子和氢离子会生成磷酸弱电解质等。
4.氧化还原反应：如果离子之间发生氧化还原反应，导致电子转移，使某些离子失去电子而某些离子得到电子，这些离子不能共存。
例如，亚铁离子和硝酸根离子会发生氧化还原反应，三价铁离子和碘离子会发生氧化还原反应等。
5.络合反应：如果离子之间发生络合反应，生成了络合物，这些络合物在水溶液中不能完全电离，导致离子不能大量共存。
例如，银离子和硫氰根离子会生成硫氰化银络合物，铜离子和氨分子会生成铜氨络合物等。
6.发生双水解反应：某些离子之间会发生双水解反应，即这些离子在水中会结合成水解反应的产物，导致离子不能大量共存。
例如，铝离子和碳酸根离子、偏铝酸根离子和铵根离子等会发生双水解反应。
7.形成沉淀或聚合：某些离子之间可以形成沉淀或聚合，导致离子不能大量共存。
例如，银离子和氯离子会形成氯化银沉淀，亚铁离子和氢氧根离子会形成氢氧化亚铁沉淀等。
8.存在隐蔽的限制条件：有时在题目中可能存在隐蔽的限制条件，如pH值、温度等的影响，也会导致某些离子不能大量共存。
例如，在酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，能够氧化碘离子、亚铁离子等；在碱性条件下，氢氧根离子能够与铜离子、铁离子等形成沉淀等。
对高中化学离子共存问题的探讨
对高中化学离子共存问题的探讨作者：刘小艳来源：《中学课程辅导·教师通讯》2016年第11期【内容摘要】本文将接合笔者多年的高中化学教学工作实践，首先对化学离子不能大量共存的条件进行分析，随后在对判断离子共存解题的方法极其常见考题展开探究，以供广大教师参考。
【关键词】高中化学化学离子共存一、化学离子不能大量共存的条件1.水解、络合反应导致离子不能共存（1）离子发生水解反应，是不能大量共存的。
水解反应会导致溶液显酸性的阳离子和溶液显碱性的阴离子反应更加剧烈，两种离子在溶液中水解作用导致大量消耗，因此无法大量共存。
（2）离子发生络合反应导致离子不能共存。
络合反应是指分子或者离子与金属离子结合，形成很稳定的新的离子的过程。
而络离子是由一种离子跟一种或多种分子，或由两种或多种不同离子所形成的一类复杂离子或分子。
例如，Fe3+、Fe2+与SCN-就无法大量共存，由于Fe2+与SCN-通过产生络合反应最后结合在一起，从而导致两种离子在溶液中造成一定的消耗，无法大量共存。
2.由于复分解反应导致离子不能共存（1）生成弱电解质。
例如H+与OH-发生反应生成H2O、H+与CH3COO-发生反应生成CH3COOH，这类物质都属于弱点解质，从而降低溶液中离子的浓度而使离子不能大量共存。
相似的如H+与ClO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、AlO2-、SiO32-、F-、CN-等，OH-与NH4+，OH-与一些酸式弱酸根如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-不能大量共存。
（2）产生气体。
离子之间发生复分解反应，产生挥发气体，从而导致了这类离子不能共存。
例如，弱酸性的酸根离子HS-、HCO3-、CO32-、HSO3-、S2-、SO32-与氢离子不能大量共存，会产生H2、CO2、SO2等挥发性气体（3）生成沉淀。
由于离子之间发生复分解反应而产生沉淀，从而降低溶液中离子的浓度，也是离子不能共存的原因之一。
化学 溶液中离子能否大量共存问题
【中学教育资源】化学(1)溶液中离子能否大量共存问题溶液中离子能否大量共存问题一.离子间相互反应不能大量共存的情况有: 1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-. 2.相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32-.HSO3- 等3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ . Fe3+和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等5.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成[Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存: 1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子. 2.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存: 如PH=13的溶液中,H+、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存: 如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32-等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存: 如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。
6.其它特殊条件:如: ①“加入铝能放出H2 的溶液中” ②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中” ③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中” ④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中” 以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
溶液中离子能否大量共存的课后反思
溶液中离子能否大量共存的课后反思
离子能否大量共存是由溶液的化学性质决定的，包括离子的电荷、离子的大小、离子的溶解度等因素。
通过课后反思，我们可以思考以下几个方面：
1. 离子间的相互作用。
在溶液中，离子之间会发生吸引或排斥的相互作用。
若离子之间的相互作用较强，可能会产生离子聚集或结晶，使得某些离子不能大量共存。
2. 离子的电荷。
离子的电荷决定了其在溶液中溶解度的大小。
具有相同电荷的离子会相互排斥，从而有助于离子的大量共存。
但如果离子具有相反电荷，可能会发生互相吸引而形成离子对，从而阻碍离子的大量共存。
3. 离子的大小。
离子的大小直接影响它在溶剂中的溶解度。
较小的离子通常更容易溶解在溶液中，而较大的离子可能溶解度较小，难以大量共存。
4. 溶液的化学条件。
溶液中的温度、浓度、pH值等化学条件也会影响离子的溶解度。
在不同的化学条件下，离子间的相互作用和离子溶解度都可能发生变化，从而影响离子的大量共存。
综上所述，离子能否大量共存取决于离子间的相互作用、离子的电荷和大小、溶液的化学条件等因素。
在学习过程中，我们可以通过实验和理论知识的学习，深
入了解离子的溶解特性与共存规律，从而提高对溶液中离子共存的认识。
【知识解析】溶液中离子能否大量共存的判断
溶液中离子能否大量共存的判断离子共存是高考常考的知识点，求解此类题目的方法是准确分析溶液中离子之间能否发生复分解反应、氧化还原反应（下节学习）等，若离子之间能发生上述反应，则不能大量共存，若离子之间不能发生反应，则可以大量共存。
1 因发生复分解反应而不能共存的离子（1）离子间生成难溶的物质（2）离子间生成挥发性的物质（3）离子间生成难电离的物质如H＋与OH－、CH3COO－等。
2 注意事项——“隐含条件”（1）“无色透明”溶液中不存在有色离子，中学阶段常见的有色离子及其颜色：（2）酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。
“酸性”的不同描述：①酸性溶液；②常温下pH ＜7的溶液； ③使石蕊溶液变红的溶液。
（3）碱性溶液中不能大量存在与OH －反应的离子。
“碱性”的不同描述： ①碱性溶液；②常温下pH ＞7的溶液； ③使石蕊溶液变蓝的溶液； ④使酚酞溶液变红的溶液。
典例详析例4－15（河南省实验中学期中）在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A ．Ca 2＋、Na ＋、Cl －、B ．K ＋、Fe 2＋、、C ．Ba 2＋、K ＋、、Cl －D ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、点拨◆解析◆OH －、Ca 2＋、间能反应生成CaCO 3和H 2O ，不能大量共存，A 项不符合题意。
Fe 2＋和均有颜色，且Fe 2＋与、OH －均能发生反应（后续学习），B 项不符合题意。
OH －和反应生成NH 3·H 2O ，C 项不符合题意。
答案◆D 例4－16下列离子在所给溶液中能大量共存的是（ ）A ．无色溶液中：K ＋、、H ＋、B ．使酚酞溶液显红色的溶液中：Na ＋、、Mg 2＋、-3HCO -24SO -4M nO +4NH -3NO -3HCO -4M nO -4M nO +4NH -4M nO -24SO -3NO -24SOC ．使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、D ．含有大量Fe 3＋的溶液中：、、Na ＋、Cl －解析◆呈紫色，A 项错误；使酚酞溶液显红色说明溶液呈碱性，则Mg 2＋不能大量存在，B 项错误；使紫色石蕊溶液显红色说明溶液显酸性，则不能大量存在，C 项错误。
高三化学知识点离子共存问题
高三化学知识点离子共存问题1.由于发生复分解反应，离子不了大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件存有的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类存离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，阴离子不能大量共存。
(1)具有较强氯化物的共存不能与具有较强氧化性的离子大量离子。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于水溶性发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3.的水解能阳离子跟能水解的阳离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
高中化学之离子能否共存的原因与判断方法(重点,难点,常考点)
离子能否共存的原因与判断方法(重点，难点，常考点！！！)判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存。
下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下：一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。
如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。
如常见的Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。
②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。
③弱酸根阴离子不能与H+大量共存。
如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+不能大量共存。
④弱酸的酸式阴离子与H+或OH－均不能大量共存。
如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+大量共存也不能与OH－大量共存。
（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。
如：①在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。
②在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+等可以大量共存。
③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。
（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。
常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：① Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；② Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；③ NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。
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离子能否大量共存问题浅析
电解质溶液中离子是否能大量共存是全面考查电解质溶液的一个知识点，在学习了电解质溶液、离子反应及离子反应方程式的书写后，来学习离子能否大量共存是一个用来体验学习过程，感受学习乐趣的很好方式，在体验和感受知识的过程中可以将书本或者教者教授给我们的知识建构为我们自己的知识，逐步形成自己的知识体系，进而培养和形成科学的学习方法。
笔者现将相关问题整理如下，希望能够给化学学习者带来一定的帮助。
一．不能在酸性溶液中大量共存的离子
一般为弱酸根离子和氢氧根离子。
如OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、NO2-、CH3COO-、CN-、PO43-、HPO42-、H2PO4-
二．不能在碱性溶液中大量共存的离子
一般为能生成不溶性碱或弱碱的离子，或酸式盐的酸根离子等，如H+、NH4+、Ag+、Mg2+、Ca2+、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Fe3+、HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、HS-
三．相互间生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存
①SO42-与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ 等不共存
②CO32-与Ca2+、Mg2+、Ba2+等不共存
③S2-与Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+等不共存
附溶解性口诀一则：
钾钠铵盐全都溶硝酸盐类也全溶
盐酸（盐）不溶银亚汞硫酸（盐）不溶钡和铅
硫化不只溶钾钠铵碱溶钾钠铵和钡
微溶于水有三种硫酸（盐）钙银和亚汞
四．因氧化还原反应不能大量共存
一般的说，典型的氧化性离子与典型的还原性的离子易发生氧化还原反应而不能大量共存。
附例如下
①酸性条件下NO3-与I-Fe2+,S2-,Ca2+等不共存
②酸性条件SO32-与S2-等不共存（碱性条件下可共存）
③MnO4-与I-,S2-,SO32-,Br-,Cl-等不共存
④Fe3+与I-,S2-不共存
⑤ClO-无论是酸性还是碱性条件下都易与还原性强的离子发生氧化还原反应而不能大量共存，如ClO-
与I-,S2-,SO32-等不能大量共存
五．能相互结合为络合物的离子不能大量共存
如: Fe 3+ +3SCN-Fe（SCN）3
六．因双水解而不能大量共存
①Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓ +3CO2↑
②Al3+ +AlO2- +6H2O=4Al(OH)3↓
③CO32- +NH4+ =HCO3- +NH3↑
七．溶液无色，则不能大量存在的有色（溶液中）离子
如F3+(红褐色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)、Fe2+(浅绿色)等
八．不能在中性溶液中大量共存的离子
Al3+、Fe3+、Cu2+等弱减的离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；CO32-、ClO-、PO43-等弱酸根阴离子，它们的本性是使溶液呈碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。
九．注意隐含条件
在实际的应用过程中也要注意一下非智力因素的疏忽而造成思维的不完整性，如溶液为无色、中性、酸性、碱性、pH›7、pH=7、pH‹7等条件。