2018年宁德市普通高中毕业班5月理综化学质量检测试题(解析版)

2018年宁德市普通高中毕业班5月理综化学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Mg—241. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 氧化铁可作红色颜料B. 二氧化硅用作半导体材料C. 硫酸铜可作消毒剂D. 乙烯可作水果催熟剂【答案】B【解析】A．氧化铁是红棕色固体，可作为红色颜料，选项A正确；B．Si作半导体材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，选项B错误；C、硫酸铜是可溶性重金属盐，可作游泳池的消毒剂，选项C正确；D、乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，选项D正确。

答案选D。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24LH2O和H2O2混合物中所含氢原子数为0.2N AB. 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－数小于0.1 N AC. 23gC2H6O含有的共价键数一定为4N AD. 化学反应中生成1molO2，转移的电子数一定为4N A【答案】C【解析】A. 标准状况下，H2O和H2O2均不是气体，2.24LH2O和H2O2混合物中所含氢原子数小于0.2N A，选项A错误；B、没有给出体积，无法计算离子数目，选项B错误；C、23gC2H6O为0.5mol，分子中含有8个共价键，故0.5molC2H6O含有的共价键数一定为4N A,选项C正确；D. 化学反应中生成1molO2，转移的电子数不一定为4N A，如双氧水分解产生1molO2转移的电子数为2N A，选项D错误。

答案选C。

3. 依达拉奉是一种治疗渐冻人症的新药，下列有关依达拉奉的说法错误的是A. 分子式为C10H10N2OB. 能发生水解、氧化反应C. 一氯取代物只有5种D. 分子中所有碳、氮原子可能共平面【答案】D【解析】A. 根据依达拉奉的结构简式可到，其分子式为C10H10N2O，选项A正确；B. 依达拉奉分子中含有肽键、氮碳双键，能发生水解、氧化反应，选项B正确；C. 分子中有５种不同化学环境下的氢原子，一氯取代物只有5种，选项C正确；D. 根据甲烷分子为正四面体结构，故依达拉奉分子中含有亚甲基，所有碳、氮原子不可能共平面，选项D错误。

答案选D。

点睛：本题考查有机物的结构、性质。

注意判断有机物结构中所含官能团的种类，根据官能团的性质进行判断，结合甲烷、苯的空间结构判断共平面情况，根据分子中所含不同化学环境下的氢的种类判断一氯代物的种类。

4. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。

X的最简单氢化物是温室气体之一，Y、W形成的离子化合物可溶于水，Z有“国防金属”之称，W原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。

下列说法正确的是A. 离子半径：Y＜W＜QB. Z单质能置换出X单质C. Y的离子能促进水的电离D. 简单氢化物的热稳定性：W＞Q【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。

X的最简单氢化物是温室气体之一，则X为碳元素， Z有“国防金属”之称则为镁，W原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数则为硫元素，Y、W形成的离子化合物可溶于水，W为硫元素，故Y为钠元素，Q为氯元素。

A. 具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径超小，故离子半径：Y＜Q ＜W，选项A错误；B. 镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳而置换出碳，选项B正确；C. 钠离子不水解，不能促进水的电离，选项C错误；D. 元素非金属性越强简单氢化物的稳定性越强，故简单氢化物的热稳定性： Q＞W，选项D错误。

答案选B。

点睛：本题考查元素周期表、元素周期律的知识。

推出元素是解题的关键。

根据X的最简单氢化物是温室气体之一为突破口，判断为甲烷，Z有“国防金属”之称则为镁，从而推导得解。

5. 钠离子电池电极材料的研究成为目前电化学能源工程研究的热点。

一种以层状NaMnO2、硬碳为电极材料的钠离子可充电电池总反应为：NaMnO2 + C Na1－x MnO2+ Na x C。

下列叙述错误的是A. 放电时，电解液组成保持不变B. 充电时，阴极发生的反应为C+x Na++x e－= Na x CC. 放电时，若电路中转移1mol电子，则有1mol Na+从NaMnO2电极脱出D. 开发先进的、利于钠离子脱嵌的电极材料是开发高性能钠离子电池的关键【答案】C6. 下列实验设计能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A 、将H 2O 2溶液滴入饱和硫化氢溶液中，产生淡黄色的沉淀，证明H 2O 2具有氧化性，将硫化氢氧化产生硫单质，选项A 正确；B 、乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应而溶解，除去乙酸乙酯中的乙酸，应向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，分液，选项B 错误；C 、稀硝酸会氧化亚硫酸根离子而引起干扰，检验Na 2SO 3是否变质应先加入足量稀盐酸，再加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则说明已变质，选项C 错误；D 、探究反应条件对化学反应速率的影响时一般只能改变一个条件，题中除草酸浓度不同以外，反应溶液总体积也不同，无法探究反应速率的影响条件，选项D 错误。

答案选A 。

7. 常温下将0.1000mol·L －1的AgNO 3标准溶液分别滴加到20mL 浓度均为0.1000mol·L －1的NaCl 和NaBr 溶液中，混合溶液的pAg [－lg c (Ag +)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是A. 曲线a代表滴定NaBr溶液B. K sp(AgCl) =1×10－9.5C. 滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)D. 滴定至100%时，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)【答案】C【解析】A、根据图中信息可知，由pAg [－lg c(Ag+)]的定义，AgBr的溶度积较小，故pAg较大，曲线a 代表滴定NaBr溶液，选项A正确；B、当滴定百分数为100%时，pAg=4.75，说明c(Ag+)=c(Cl－)=10-4.75，K sp(AgCl) = c(Ag+)c(Cl－)=1×10－9.5, 选项B正确；C、滴定至50%时，pAg=8, c(Ag+)=10-8，若不考虑银离子水解c(H+)=10-7，NaCl溶液中c(H+)＞c(Ag+)，选项C错误；D、滴定至100%时c(NO3－)=c(Na+)，根据电荷守恒有c(H+) +c(Ag+)+ c(Na+) = c(Br－)+c(OH－)+ c(NO3－)，故c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)，选项D正确。

答案选C。

8. 氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。

某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。

实验一制备MgCl2·6H2O晶体以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。

（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是______（填名称）。

（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

洗涤MgCl2·6H2O晶体时用乙醇代替蒸馏水的原因是__________。

实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体a g于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000 mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。

已知：①0.02000 mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl 缓冲溶液pH约为10。

②滴定原理：Mg2++ H2Y2－＝ MgY2－+2H+。

（3）使用的滴定管是____________________（填“甲”或“乙”）。

（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是_______________。

（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为______________。

实验三制备无水氯化镁利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量 MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。

（6）A装置的作用是______________。

（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是______________（用化学方程式表示）。

【答案】(1). 过滤(2). 降温结晶(3). 乙醇易挥发便于晾干(4). 甲(5). 控制溶液的pH为8～11(6). (或其他合理答案)（或、）(7). 干燥氯化氢气体(8). MgCl2·6H2O MgO+2HCl+5H2O（或MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O或MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O）....9. Fe@Fe2O3纳米线是一种新型铁基材料，在催化、生物医药、环境科学等领域具有广阔应用前景。

某研究小组以赤泥（铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，含SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料，设计下列流程制备Fe@Fe2O3纳米线并探究其在水处理中的应用。

回答下列问题：（1）“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：①盐酸的合适浓度为______________。

②盐酸起始浓度为2 mol·L﹣1时，铁的浸出率很低，原因是______________。

（2）已知：25℃时，Al(OH)3(s)AlO2－+ H+ + H2O K=4×10－13。

若浸出液c(Al3+) = 0.04 mol·L－1，“调节pH”时，pH最小应为______________（设调节pH过程中溶液体积不变）。

（3）Fe@Fe2O3纳米线为壳层结构（核是Fe、壳是Fe2O3），壳是由中心铁核在合成过程中被氧化而形成。

①“合成”时滴加NaBH4溶液过程中伴有气泡产生，滤液Ⅱ中含B(OH)3，合成铁核的离子方程式为____________________________。

②“合成”后，经过滤、______________、______________获得Fe@Fe2O3纳米线。

（4）Fe@Fe2O3纳米线去除水体中Cr2O72－的机理是，纳米线将Cr2O72－吸附在表面并还原。