二氧化碳物理性质
二氧化碳的物理性质(共7张PPT)
的碳，通过微生物的分解作用也成为二氧化碳而 一、研究制取气体的原料、原理
１、原料：大理石或石灰石（主要成分是CaCO3)和稀盐酸（主要成分是HCl) ２、根据该气体的密度和溶解性确定收集装置。
最终排入大气。大气中的二氧化碳这样循环一次 植物和动物的呼吸作用把摄入体内的一部分碳转化为二氧化碳释放入大气，另一部分则构成生物的机体或在机体内贮存。
二氧化碳的物理性质
二氧化碳是无色、无味的 气体，密度比空气大（可以从 一个容器倒入另一个容器）， 可溶于水，固态二氧化碳叫做 “干冰”，易升华．
二氧化碳的化学性质
１、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。 ２、二氧化碳可与水反应
CO2+H2O=H2CO3 （碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色
石蕊溶液变红）
３、二氧化碳可与氢氧化钙反应（石灰水的主要成分是 氢氧化钙）
二、制二氧化碳的装置
１、发生装置：固－液不加热型装置
注意： ⑴ 导管刚过橡胶塞为宜。 ⑵长
颈漏斗的末端必须伸到液面以下（防止气体从长
颈漏斗排出） ２、收集装置：只能用向上排空气法收集。（因 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
１、原料：大理石或石灰石（主要成分是CaCO3)和稀盐酸（主要成分是HCl) ２、检验二氧化碳是否收集满：将燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
一、研究制取气体的原料、原理
１、检验是否为二氧化碳气体：用澄清石灰 １、根据反应物的状态和反应条件确定发生装置。
１、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。 ２、检验二氧化碳是否收集满：将燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
水，看是否变浑浊。 １、根据反应物的状态和反应条件确定发生装置。
二氧化碳 二氧化碳的性质及用途
3．为了制取 CO2 并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图 所示的实验，请根据要求回答有关问题。
(1)仪器 a 的名称是 长颈漏斗 。
高温 2CO CO ＋ C===== 2 (2)B 中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ，
酒精灯加上网罩的作用是 使火焰集中，并稍稍提高火焰的温度 。 (3)D 中石蕊溶液始终没有变红，则 C 装置中 M 最有可能是
⑤在实验室中两种
ห้องสมุดไป่ตู้
2．下列物质用途与性质对应关系错误的是( B ) A．活性炭用于净水——吸附性 B．二氧化碳用于灭火——能与水反应 C．金刚石用于裁玻璃——硬度大 D．硫酸用于金属除锈——能与金属氧化物反应
二氧化碳的实验室制取
1．原料：利用石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳。 2．原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．装置： 4．收集方法：向上排空气法。 5． 二氧化碳气体的检验： 如果能使澄清石灰水变浑浊 则是二氧化碳。 。
1．下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( A ) ①氧气在空气中的体积分数约为 78% ②二氧化碳没有毒性， 但 不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳
能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料 气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ C．②③④ B．①③⑤ D．①③④⑤
例4.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下 列问题。
(1)指出编号仪器名称：② 长颈漏斗 。 (2)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE (从 A～E 中选择)， 使用该套装置制取气体的突出优点是可随时使反应进行，也可随时使反应停止 ，
＋CO2↑ 该反应原理用化学方程式表示为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ，
二氧化碳性质
3工业制纯碱尿素
4光合作用
纯碱 灭火
尿素
汽水
人工降雨
CO2
光合作用
工业原料
致冷剂
温 度 计
小结
一 、二氧化碳的物理性质
通常状况下
小
结
1密度大于空气的密度。 2二氧化碳能溶于水。 二 、 二氧化碳的化学性质 1既不燃烧也不支持燃烧。 2能与水反应(紫色石蕊试液变红)。 3能与石灰水反应(澄清石灰水变浑浊)。 三 、 二氧化碳的用途
二氧化碳的性质 一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。 2、能溶于水（1:1） 3、标态下，
CO2=1.977
克 /升, 比空气的密度大。
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，也不能支持燃烧。 2、CO2不能供给呼吸。 3、CO2与水反应。 CO2+H2O = H2CO3
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。 2、CO2不能供呼吸。 3、CO2跟水反应。 CO2+H2O = H2CO3
石蕊固体 石蕊溶液
醋酸
CO2
CO2
二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。 2、能溶于水（1:1） 3、标态下，
CO2=1.977
克 /升, 比空气的密度大。
第四节 二氧化碳的性质
二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。
CO2气体
无色液体
加压 降温
101KPa - 78.5C0
升华 压缩
降温
干冰
雪花状固体
生活启示
当你打开一瓶碳酸饮料时是否可看到下图的现象?
二氧化碳具有的物理性质
二氧化碳具有的物理性质
二氧化碳是一种普遍存在于大气层中的气体，它的化学结构是由一个氧原子和两个碳原子组成的，它的化学式为CO2。
二氧化碳具有多种物理性质，这种物理性质对我们的环境有重要的影响。
首先，二氧化碳是一种稳定的无机物。
它具有较高的溶解度，能够溶解在水中，是一种极其不活泼的物质。
它在空气中也极其不活泼，但是在温度较高时，它可以极其不活跃地向上升。
其次，二氧化碳具有较强的吸附性。
它能够与水，金属，硅，木头等物质紧密结合，在气体中的浓度由大气的温度、湿度、压力等因素决定。
此外，二氧化碳具有比较强的酸性，其pH值在4.2-4.4之间，波长范围为4.4-4.6 microns，反射率在50-60%之间。
这一属性比较强烈，具有一定的全球变暖作用。
由于全球变暖，海洋水位也将上涨，对陆地造成巨大破坏。
最后，二氧化碳具有优异的热传导性。
它能够有效地将热量传递给附近的环境，这一特性可用于大气系统中的能量传输。
这一物理性质也可以用于热开关，即可以控制二氧化碳浓度以调节大气温度。
总之，二氧化碳具有多种物理性质，它们对我们的环境有重要的影响。
了解这些物理性质，我们可以更有效地利用它们，减少全球变暖的影响，减少地球受到破坏的可能性。
- 1 -。
二氧化碳的性质、用途及制法
二氧化碳的性质、用途及制法一、基本考点考点1．二氧化碳的性质和用途（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。
（2）二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，受热易分解，↑+===2232CO O H CO H ③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。
（3）二氧化碳的用途：①可用于灭火；②做制冷剂、人工降雨；③制汽水；④可用作温室肥料；⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。
考点2．二氧化碳的实验室制法（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O 。
（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO 2是常温下用固体和液体反应制得的。
（4）收集方法：因为CO 2能溶于水，不能用排水法收集；CO 2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是C O 2。
验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO 2。
（6）注意：实验室制取CO 2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO 2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应续续进行，二、能力与综合考点考点3．实验室制取气体的总结（学科内综合考点）（1）实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原△理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
二氧化碳物理性质
二氧化碳物理性质二氧化碳，化学式为CO2，是一种重要的天然气体，也是地球大气中最为常见的气体之一。
它的分子结构由一个碳原子和两个氧原子组成，是一种无色、无味、不易燃的气体。
在常温常压下，它是一种稳定的分子，几乎不溶于水，但易溶于其他有机溶剂。
下面我们将详细介绍二氧化碳的物理性质。
密度二氧化碳的密度随温度的变化而变化，在常温常压下，它的密度约为1.98千克/立方米，比空气的密度(1.29千克/立方米)大得多。
当二氧化碳被压缩或冷却时，密度会增加。
在温度为20摄氏度，压力为标准大气压(101.325 kPa)的条件下，二氧化碳的密度约为1.98千克/立方米。
其密度随温度的升高而减小，随压力的增加而增大。
气体状态二氧化碳在常温常压下为无色透明的气体，是一种压缩性很强的气体，因此可以被压缩成液体或固体状态。
当二氧化碳的压力增加到5.2倍标准大气压时，它会从气态转变为液态状态。
在极低的温度下，二氧化碳可以转变为固态状态，也就是干冰。
溶解性二氧化碳在水中的溶解度随温度的升高而降低，随压力的升高而增加。
在室温下，一定压力下的二氧化碳溶解度为大约0.1克/升。
当温度升高时，溶解度会下降。
当温度为0摄氏度时，一定压力下的溶解度为大约0.2克/升。
热性质二氧化碳是一种热稳定的气体，在标准大气压下，它的沸点为-78.5摄氏度，熔点为-56.6摄氏度。
由于二氧化碳是一种化学惰性气体，因此它的热性质非常稳定，并不容易受到温度的影响。
当温度升高时，二氧化碳会膨胀，但是在正常的温度范围内，它的膨胀系数非常小。
电性质二氧化碳是一种无色无味的电绝缘体，不易成为导体或半导体。
因此，在正常情况下，它并不具备特殊的电性质。
总之，二氧化碳是一种非常重要的气体，它具有稳定性高、压缩性强、溶解性小、热稳定性好、不易导电等一系列的物理性质。
这些物理特性使得二氧化碳的应用领域非常广泛，不仅在工业生产中常用作气体输送、氧化剂等，还在食品、医药、农业、植物培育等领域扮演着重要角色。
二氧化碳的物理性质简介
二氧化碳的物理性质简介氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。
今天小编在这给大家整理了二氧化碳的物理性质，接下来随着小编一起来看看吧!1二氧化碳的物理性质二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。
关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。
2二氧化碳的化学性质二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。
它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
3二氧化碳产生途径二氧化碳气体是大气组成的一部分(占大气总体积的0.03%-0.04%)，在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：①有机物(包括动植物)在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。
②石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。
③石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。
④所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。
⑤所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳会中毒吗吸入浓度过高的二氧化碳会中毒，主要是指长期处在低氧和高二氧化碳的环境中，或者突然进入高浓度的二氧化碳环境中，都会引起中毒，一般会引起恶心、呕吐、头晕、头痛，会出现注意力不集中，引起记忆力减退。
比较严重的情况下还会引起昏迷，出现呼吸中枢的麻痹，而影响患者的生命。
如果怀疑二氧化碳中毒，需要立刻离开这种环境，需要及时吸氧或者吸新鲜的空气，症状比较严重的需要把患者及时送去医院，接受检查和救治。
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的物理性质
二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO2。
它由一分子碳和两个分子氧构成。
二氧化碳是大气层中存在的一种气体，是空气中重要的成分之一。
在一定的温度和压力下，它可以被压缩成液体或固体。
物理性质：
1.相态：二氧化碳在常温常压下为气态，其沸点为-
78.5℃，在常温下迅速转化为气态，其熔点为-56.6℃，在常
温下很少见到二氧化碳的固态。
2.密度：二氧化碳的密度为1.98g/L，是空气的1.5倍，在空气中比空气重。
3.可溶性：二氧化碳可以溶于水，形成碳酸，高压下溶
解度更高，低压下溶解度较小。
在水中二氧化碳形成碳酸，可以用来保鲜食品。
4.气味：二氧化碳是一种无味的气体，无法被人类的嗅
觉感知。
但是在高浓度下可以感觉到味道。
5.危险性：二氧化碳在高浓度下有毒，并且是一种窒息
性气体。
当浓度达到5%时即可导致窒息死亡。
6.导电性：二氧化碳是一种不导电的物质，即使在高压
下也没有导电性。
7.折射率：二氧化碳的折射率为1.00045，与空气相差甚微。
8.热传导性：二氧化碳的热传导性较差，热容量较小。
在科学实验和工业生产等领域中，常用它的低热导率和低热容
来制冷。
总之，二氧化碳是一种在自然界中广泛存在、非常常见的气体，但仍然需要注意其危险性。
其物理性质的了解对于科学研究和应用具有重要的意义。
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4613.9
4728.5
4845.3
4964.4
5085.7
5209.3
5335.1
5463.5
5549.2
5727.4
5863.1
6001.4
6142.4
6286.1
-56.6
-60
-65
-70
1512
1522
1535
1546
-75
-80
-85
-90
1557
1566
1575
1782
表8二氧化碳的粘度(0.101325MPa,u×106)[4]
温度℃
粘度Pa·s
温度℃
粘度Pa·s
-100
-75
-50
-25
0
20
25
8.86
10.07
11.26
12.47
13.67
14.63
-11
-10
-9
-8
-7
-6
-5
-4
-3
-2
-1
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
2430.2
2501.7
2574.7
2649.4
2725.5
2803.2
2882.7
2963.6
3046.3
3130.7
3216.7
3304.5
3394.0
3485.3
3578.4
3673.3
3769.9
3868.6
3969.1
4071.5
1.56（288K, 0.101MPa）
表3临界状态及标准状态下的部分参数[7]
临界状态（31.06℃,7.382Mpa）
标准状态(0℃,1atm)
性质
数值
性质
数值
压缩系数
偏差系数
偏心因子
流体粘度，mPa·s
0.315
0.274
0.225
0.0404
流体粘度，mPa·s
定压比热，KJ/(Kg·K)
定容比热，KJ/(Kg·K)
0.6515
0.7038
0.7602
0.8191
0.8788
表6液体二氧化碳密度-温度对照表[1-3]
温度℃
密度kg／m3
温度℃
密度kg／m3
31.0
30.0
27.5
25.0
22.5
20.0
17.5
15.0
12.5
10.0
7.5
5.0
2.5
0.0
-2.5
-5.0
-7.5
-10.0
463.9
596.4
20.3
22.3
24.7
29.9
34.9
38.6
44.0
18.3
18.5
18.8
19.6
20.6
22.0
24.1
26.8
29.8
33.2
36.8
44.6
52.9
19.4
19.2
19.6
20.2
21.0
22.0
23.4
25.0
27.1
29.2
31.8
38.1
43.8
20.4
20.0
20.3
20.8
21.5
二氧化碳（CO2）相关物理性质
[概要]：
二氧化碳（CO2）相关物理性质
英文名称CARBON DIOXIDE
又名碳酸气
二氧化碳在常温常压下为无色而略带刺鼻气味和微酸味的气体。
17世纪初，比利时化学家J.B.Van. Helmont(1577～1644)在检测木炭燃烧和发酵过程的副产气时，发现CO2是一种与其他气体不同的气体。1757年，J.Black第一个应用定量的方法研究这种气体，由于它是固定在石灰石中的，所以定名他为“固定空气”。此后，H.Cavendish和J.Priestley分别研究了“固定空气”的性质。1773年，voisier把碳放在氧气中加热，得到被它称为“碳酸”的CO2气体，测出质量组成为23.5~28.9%,杨71.1~76。5%。1823年，M.Faraday发现。加压可以使CO2气体液化。1835年，M.Thilorier制得固态CO2(干冰)。1884年，在德国建成第一家生产液态CO2的工厂。
661.0
705.8
741.2
770.7
795.5
817.0
838.5
858.0
876.0
893.1
910.0
924.0
940.0
953.0
968.0
980.8
-12.5
-15.0
-17.5
-20.0
-22.5
-25.0
-27.5
-30.0
-32.5
-35.0
-37.5
-40.0
-42.5
-45.0
一、分子特性[1-3]见表1
表1
性质
数值
性质
数值
分子式
结构式
相对分子质量
离解常数
键长，pm
键能，kJ/mol
CO2
O=C=O
44.010
3.5×10-7（18℃）
4.4×10-11（25℃）
116
531.4
电离能，kJ/mol
分子直径，nm
摩尔体积（0℃，0.10Mpa）,L
生成自由能，kJ/mol
通用气体常数（R），MPa·m3/(kmol·K)
1330.5
0.35～0.51
22.26
-394.6
0.008314
二、物理性质、热力学性质
(一)特性参数[1-3]见表2
表2
性质
数值
性质
数值
熔点，℃
沸点，℃
相对密度（空气=1）
比容,m3/kg
绝热系数（K）
-56.6（527Kpa）
-78.5（升华）
表16二氧化碳在不同温度极压力下的导热系数[mW/(m·K)]
温度℃
压力MPa
0.1013
3.040
5.066
7.093
10.132
15.199
20.265
-75
-50
0
10
20.
30
40
50
100
150
200
250
300
8.7
10.7
14.5
15.4
16.0
16.9
17.7
18.5
22.3
26.3
-
0.8477
0.7642
0.6749
0.5871
0.5260
0.5039
0.5105
0.5271
0.5519
0.5813
0.6110
0.6749
0.7394
0.8044
0.8694
-
0.8832
0.8184
0.7540
0.6932
0.6427
0.6090
0.5962
0.5984
0.6116
0.6295
1.524(0℃,1atm)
1.522(21.1℃,1atm)
0.5059(0℃,1atm)
0.5457(21.1℃,1atm)
1.295
临界点：
温度，℃
临界压力，MPa
临界密度,kg/m3
气体密度，kg/m3
1 m3气体生成液体体积，L
31.06
7.382
467
1.977（0℃,1atm）
1.833(21.1℃,1atm)
14.0
14.3
14.4
14.7
15.7
14.8
15.1
15.9
15.2
15.5
16.2
18.5
15.7
15.9
16.6
18.3
24.2
45.1
16.1
16.3
16.9
18.2
21.2
29.7
42.1
16.5
16.7
17.3
18.4
20.5
24.5
28.6
36.6
44.4
17.4
17.6
18.0
18.9
30.1
34.0
37.9
-
-
18.3
18.8
19.3
19.9
20.4
20.9
24.3
27.9
31.5
35.1
39.0
-
-
-
-
24.1
24.0
23.8
24.0
26.3
0.518
347
195.82
升华状态：
温度，℃
升华热，kJ/Kg
固态密度，kg/m3
气态密度，kg/m3
0. 101Mpa
-78.5
573.6
1562
2.814
表12二氧化碳在不同温度下的汽化热[4]
温度℃
汽化热kJ/kg
温度℃
汽化热kJ/kg
-56.57