[整理]二氧化碳物理性质.
二氧化碳的性质
二氧化碳的性质
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学式为CO2，相对分子质量是44。
常温常压下是一种无色无味气体，密度1.977g/cm3，比空气大，能溶于水。
固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂。
二氧化碳的化学性质
1二氧化碳一般不能燃烧，也不支持燃烧，更不能供给呼吸。
2.二氧化碳能与水反应生成碳酸：
CO2+H2O===H2CO3
3.绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物
CO2+H2O C6H12O6+O2
4.向澄清的石灰中通入二氧化碳，澄清的石灰水会
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
检验CO2
5.二氧化碳会使烧碱变质
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
除CO2
当空气中二氧化碳含量超过正常值(0.03%)时，能使呼吸加深加快；如含量为1%时，能使正常人呼吸量增加25%；含量为3%时，使呼吸量增加2倍。
但当含量为25%时，则可使呼吸中枢麻痹，并引起酸中毒。
所以，进入久未开启的菜窖或枯井前，一定要做灯火实验。
6.二氧化碳也可以帮助某些物质燃烧
镁能在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C。
二氧化碳性质
3工业制纯碱尿素
4光合作用
纯碱 灭火
尿素
汽水
人工降雨
CO2
光合作用
工业原料
致冷剂
温 度 计
小结
一 、二氧化碳的物理性质
通常状况下
小
结
1密度大于空气的密度。 2二氧化碳能溶于水。 二 、 二氧化碳的化学性质 1既不燃烧也不支持燃烧。 2能与水反应(紫色石蕊试液变红)。 3能与石灰水反应(澄清石灰水变浑浊)。 三 、 二氧化碳的用途
二氧化碳的性质 一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。 2、能溶于水（1:1） 3、标态下，
CO2=1.977
克 /升, 比空气的密度大。
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，也不能支持燃烧。 2、CO2不能供给呼吸。 3、CO2与水反应。 CO2+H2O = H2CO3
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。 2、CO2不能供呼吸。 3、CO2跟水反应。 CO2+H2O = H2CO3
石蕊固体 石蕊溶液
醋酸
CO2
CO2
二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。 2、能溶于水（1:1） 3、标态下，
CO2=1.977
克 /升, 比空气的密度大。
第四节 二氧化碳的性质
二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。
CO2气体
无色液体
加压 降温
101KPa - 78.5C0
升华 压缩
降温
干冰
雪花状固体
生活启示
当你打开一瓶碳酸饮料时是否可看到下图的现象?
二氧化碳的性质与制法
二氧化碳的性质及制取【知识梳理】知识点1 二氧化碳的性质（重点）1．物理性质通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水密度比空气大，固态二氧化碳俗称“干冰”。
2．化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，也不能供给呼吸。
（2）二氧化碳与水反应。
二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。
因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。
化学方程式如下：CO2+ H2O === H2CO3H2CO3 === CO2+ H2O（3）二氧化碳可以与碱溶液反应（比如，氢氧化钙溶液，这也是二氧化碳气体的检验方法）。
CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O二氧化碳的检验方法：把气体通入澄清石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体就是二氧化碳气体。
知识点2 二氧化碳的实验室制法（难点）1．反应原理：⑴药品：石灰石或大理石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸。
（固液不加热型）⑵制取原理：CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2⑶实验室制取二氧化碳的药品选用，还要注意以下几个问题：①不能用浓盐酸。
浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致CO2不纯。
②不能用硫酸。
虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 === CaSO4+H2O+CO2↑；但由于产物硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行，所以实验室用大理石（或石灰石）制取二氧化碳时，一般都选用稀盐酸。
③不用粉末状碳酸钙或碳酸钠固体，虽然Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2↑，但此反应激烈，不便于控制。
2．实验装置：任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。
二氧化碳具有的物理性质
二氧化碳具有的物理性质
二氧化碳是一种普遍存在于大气层中的气体，它的化学结构是由一个氧原子和两个碳原子组成的，它的化学式为CO2。
二氧化碳具有多种物理性质，这种物理性质对我们的环境有重要的影响。
首先，二氧化碳是一种稳定的无机物。
它具有较高的溶解度，能够溶解在水中，是一种极其不活泼的物质。
它在空气中也极其不活泼，但是在温度较高时，它可以极其不活跃地向上升。
其次，二氧化碳具有较强的吸附性。
它能够与水，金属，硅，木头等物质紧密结合，在气体中的浓度由大气的温度、湿度、压力等因素决定。
此外，二氧化碳具有比较强的酸性，其pH值在4.2-4.4之间，波长范围为4.4-4.6 microns，反射率在50-60%之间。
这一属性比较强烈，具有一定的全球变暖作用。
由于全球变暖，海洋水位也将上涨，对陆地造成巨大破坏。
最后，二氧化碳具有优异的热传导性。
它能够有效地将热量传递给附近的环境，这一特性可用于大气系统中的能量传输。
这一物理性质也可以用于热开关，即可以控制二氧化碳浓度以调节大气温度。
总之，二氧化碳具有多种物理性质，它们对我们的环境有重要的影响。
了解这些物理性质，我们可以更有效地利用它们，减少全球变暖的影响，减少地球受到破坏的可能性。
- 1 -。
二氧化碳的性质(ke)
对人体健康的影响
使人感到气闷、头昏、心悸
使人感到气喘、头痛、眩晕
使人神志不清、呼吸停止，以至死亡
⑵ CO2不能供给呼吸
实验设计
你能设计一个实验以确定人是否可以安全 进入久未开启的菜窖吗？ 做 灯火试 验
将蜡烛放到菜窖中，看蜡 烛火焰是否熄灭，如果蜡 烛火焰熄灭说明菜窖中的 二氧化碳的浓度较大，人 就不能进入。
E
）
E、温室肥料
课练3:请选择如下仪器，设计出你制 取二氧化碳的装置：
答案：BFHI或ABDFI 或ADEI
实验探究：
CO2
1、装置A中反应现象是 紫色石蕊试液变成红色 有关方程式为
CO2+ H 2O =H 2 CO
3
装置B 中反应现象是 澄清石灰水变浑浊 有关方程式为
CO2 +Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
4、制面碱、汽水
练习： 1、 二氧化碳的性质决定用途
性质
1、能溶于水（
用途
C） D B
）
A、使石灰浆抹的墙壁加
速硬化，石灰水保鲜鸡蛋
2、干冰易升华，吸热（
B、用来灭火 C、加压制汽水 D、人工降雨
3、密度比空气大，不能燃烧
也不能支持燃烧 （ ）
4、能与氢氧化钙反应
生成碳酸钙 （
A）
5、能发生光合作用（
☆
阶梯蜡烛实验
现象：下面先熄灭，上面后熄灭
结论： CO2密度比空气大且不燃烧不支持燃烧
向盛满CO2气体的塑料瓶中快速加入约为 容积1/3的水，立即旋紧瓶盖，摇晃。
现象 结论
塑料瓶变瘪了 二氧化碳能溶于水
二、CO2的化学性质
⑴ 一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。
二氧化碳的物理性质和化学性质
二氧化碳的物理性质和化学性质二氧化碳在生活无处不在，只是它难以发现而已。
那么二氧化碳的物理性质和化学性质各位同学知道吗?为了普及知识，下面是由小编小编为大家整理的“二氧化碳的物理性质和化学性质”，仅供参考，欢迎大家阅读。
二氧化碳的物理性质：1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅(嗅不出味道)而略有酸味的气体;2、溶于水和烃类等多数有机溶剂;3、密度比空气大;4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。
二氧化碳的化学式为CO2，是一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味的气体，也是一种常见的温室气体，是空气的组分之一。
二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高，不能燃烧，通常也不支持燃烧。
属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
1、高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。
2、固态的二氧化碳可以用来冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其他转运途中容易腐败的食品。
3、气态的二氧化碳可以用来碳化软饮料，便于食品保存等。
4、液体二氧化碳可以用作灭火剂。
化学性质：“三不二水”二氧化碳不能燃烧,不能助燃,也不能供呼吸.二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红的碳酸：CO2 + H2O = H2CO3.但碳酸不稳定,受热易分H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O .二氧化碳通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊 ,这也是检验二氧化碳的方法.Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O另外,二氧化碳还是光合反应的原料：6CO2 + 6H2O =叶绿体、光照=C6H12O6 + 6O2会的，干冰在气化的时候会大量吸热，会造成局部低温，灭火是喷出的二氧化碳有降温和隔绝空气的作用，灭火器是靠灭火剂来区分的，使用时先拔出保险销，一只手按住把柄，另一只手紧握压把，切记不能用手直接抓住金属连接管，防止手被冻伤。
二氧化碳具有的性质
二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，在常温常压下为无色无味的固体。
它是一种有机化合物，由一个碳原子和两个氧原子组成。
二氧化碳具有以下性质：
1.密度：在常温常压下，二氧化碳的密度约为1.98 g/L，比空气重。
2.沸点：二氧化碳的沸点为 -78.5℃，在常温下为气体。
3.比热容：二氧化碳的比热容约为0.82 J/g·℃，比空气低。
4.溶解性：二氧化碳易溶于水，但溶解度较低，在常温下可以溶解约1.5
g/L的二氧化碳。
5.毒性：二氧化碳在一定浓度下具有毒性，高浓度的二氧化碳可导致窒
息。
6.可压缩性：二氧化碳是一种可压缩气体，在压力升高时，体积会减小，
在压力降低时，体积会增大。
二氧化碳在自然界中扮演着重要的角色。
它是一种关键的生物体碳循环物质，参与着植物的光合作用和动物的呼吸过程。
此外，二氧化碳还是地球大气中的主要温室气体，可以吸收地球表面的热量，使地球保持适宜的温度。
但是，过多的二氧化碳会使地球温度升高，导致气候变化等问题。
二氧化碳也是人类活动中的一个重要产物，如燃烧煤、油、天然气等化石燃料时，都会产生大量的二氧化碳。
这些二氧化碳会排放到大气中，对环境造成污染和危害。
因此，人类应当采取措施减少二氧化碳的排放，保护地球的生态平衡。
二氧化碳的用途及物理性质
二氧化碳的用途及物理性质
积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。
想要了解二氧化碳的小伙伴快来看看吧！下面由小编为你精心准备了“二氧化碳的用途及物理性质”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！
二氧化碳的用途
二氧化碳，一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一，能够溶于水，能够液化。
二氧化碳的用途非常广，它可以做为防腐剂、制冷剂、灭火剂，同时也是化学工业中的一种重要的原料。
它对人类既有好处，同时也有一定的害处。
二氧化碳可以作为灭火剂，这是因为在一般条件下，二氧化碳不支持燃烧且比空气重，将二氧化碳覆盖在燃着的物体表面，可使物体跟空气隔绝而停止燃烧，因此二氧化碳可用灭火，是常用的灭火剂。
二氧化碳可以作为防腐剂，在现代化仓库里常充入二氧化碳，防止粮食虫蛀和蔬菜腐烂，延长保存期。
贮藏粮食、水果、蔬菜。
二氧化碳可以作为制冷剂，固态的二氧化碳就是我们所说的“干冰”，主要用作致冷剂，用飞机在高空喷撒“干冰”，可以使空气中水蒸气冷凝，形成人工降雨；“干冰”还可以做食品速冻保鲜剂。
二氧化碳还可以用于化学工业中的一些物品制作，如我们常说的碳酸饮料、啤酒、汽水等。
二氧化碳的物理性质：
1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体；
2、溶于水和烃类等多数有机溶剂；
3、密度比空气大；
4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。
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二氧化碳（CO2）相关物理性质
[概要]：
二氧化碳（CO2）相关物理性质
英文名称CARBON DIOXIDE
又名碳酸气
二氧化碳在常温常压下为无色而略带刺鼻气味和微酸味的气体。
17世纪初，比利时化学家J.B.Van. Helmont(1577～1644)在检测木炭燃烧和发酵过程的副产气时，发现CO2是一种与其他气体不同的气体。
1757年，J.Black第一个应用定量的方法研究这种气体，由于它是固定在石灰石中的，所以定名他为“固定空气”。
此后，H.Cavendish和J.Priestley分别研究了“固定空气”的性质。
1773年，voisier把碳放在氧气中加热，得到被它称为“碳酸”的CO2气体，测出质量组成为23.5~28.9%,杨71.1~76。
5%。
1823年，M.Faraday发现。
加压可以使CO2气体液化。
1835年，M.Thilorier制得固态CO2(干冰)。
1884年，在德国建成第一家生产液态CO2的工厂。
在自然界，CO2时最丰富的化学物质之一，为大气的一部分，也包含在某些天然气或油田伴生气中何以碳酸盐形成的矿石中。
大气里含CO2位0.03~0.04%（体积），总量约2.75×1012t,主要由含碳物质燃烧和动物的新陈代谢产生。
在国民经济各部门，CO2有着十分广泛的用途。
工业CO2主要是从合成氨、氢气生产过程中的原料气、发酵气、石灰窑气、酸中和气、乙烯氧化副反应气和烟道气等气体中提取和回收，其纯度不低于99.5%（体积）。
一、分子特性[1-3]见表1
表1。