高一化学必修1氯气练习题
高一化学(必修一)《第二章 氯气的性质》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章氯气的性质》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤2．除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体通过A．澄清石灰水B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水D．苛性钠溶液3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（）A．氯水放置数天后，pH将变大B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4．在pH 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。
下列说法正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色5．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是A ．过程I 溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是+HB ．过程II 溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性C ．过程III 溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClOD ．若向紫色石蕊试液中持续加入22Na O 粉末，也会出现相同的颜色变化7．下列变化过程不能直接实现的是HCl −−→①Cl 2−−→②Ca(ClO)2−−→③HClO −−→④CO 2A ．①B ．②C ．③D ．④8．2Cl 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。
2Cl 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl 2↑+H 2O,下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．2Cl 易液化，可用于生产盐酸B ．NaCl 熔点较高，可用作防腐剂C ．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D ．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂9．化学来源于生活，也服务于生活。
【学练考】2021-2022学年高一苏教版化学必修1练习册：2.1.2氯气的性质
第2课时氯气的性质进展要求1．生活中难免会遇到一些突发大事，我们要擅长利用学过的学问，实行科学、有效的方法爱护自己。
假如发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是() A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观看风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离2．潮湿的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变3．下列关于氯水的叙述，正确的是()①新制氯水中只含Cl2分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③光照氯水有气泡逸出，该气体是HCl④氯水放置数天后变为稀盐酸A．①②B．②③C．②④D．①④4．制取氯水最好的方法是()图2－1－35．可证明次氯酸是弱酸的试验事实是()A．次氯酸可与碱反应B．次氯酸有漂白性C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D．次氯酸见光分解6．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里猛烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气和Fe反应C．纯洁的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口消灭白雾，H2和Cl2的混合气体光照时，快速化合而爆炸D．氯气能与水、碱反应7．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后马上发生爆炸②试验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸取③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl 气体中是否混有Cl 2的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水 A ．①②③ B ．②③④ C ．③ D ．③⑤8．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观看到如图2－1－4所示的现象，则加入的液体是()图2－1－4A ．水B ．FeCl 2溶液C ．硝酸银溶液D ．氢氧化钠溶液9．已知A 、B 为气体单质，其中A 为黄绿色气体，B 为无色气体； C 为化合物，其水溶液的pH 小于7；D 为金属单质。
人教版高一(必修一)化学第四章4.2.1氯气的性质(含答案解析)
人教版高一〔必修一〕化学第四章4.2.1氯气的性质〔含答案解析〕一、选择题1．可以用碱石灰枯燥的气体是( )A．H2B．Cl2C．HCl D．CO2【解析】Cl2、HCl、CO2都能与碱石灰反响 ,不能用碱石灰枯燥 ,故A项正确。
【答案】A2．以下氯化物 ,既能由金属和氯气直接化合制得 ,又能由金属和盐酸反响制得的是( )A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2【解析】Fe与Cl2反响生成FeCl3 ,A错误；Fe与HCl反响生成FeCl2 ,B错误；Cu与HCl不反响 ,D错误。
【答案】C3．生产自来水时要用氯气消毒。
市场上某些不法商贩为牟取暴利 ,用自来水冒充纯洁水出售。
为区分真伪 ,可用以下某种试剂检验 ,该试剂是( )A．酚酞B．硝酸银C．氯化钠D．氢氧化钠【解析】A选项中的酚酞是酸碱指示剂 ,遇酸无色遇碱变红；B选项中银离子遇到氯离子生成白色氯化银沉淀 ,现象明显 ,故可以检测溶液中是否含氯离子 ,用氯气消毒的自来水中就含有氯离子 ,故此选项正确。
【答案】B4．以下图是一种试验某气体化学性质的实验装置 ,图中B为开关。
如先翻开B ,在A处通入枯燥氯气 ,C中红色布条颜色无变化；当关闭B时 ,C处红色布条颜色褪去。
那么D瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4 B．饱和Na2CO3溶液C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液【解析】A．浓硫酸为枯燥剂 ,能够吸收水蒸气 ,当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时 ,出来的仍然是枯燥的氯气 ,不能使有色布条褪色 ,A错误；B.D中装有饱和碳酸钠溶液 ,氯气通过D时与饱和碳酸钠反响 ,可吸收氯气 ,不能使有色布条褪色 ,B错误；C.D中装有氢氧化钠 ,氯气通过D时与氢氧化钠反响 ,被吸收 ,从D中出来的气体中不含氯气 ,不能是有色布条褪色 ,C错误；D.枯燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置 ,出来的气体中含有氯气和水蒸气 ,产生的次氯酸能够使有色布条褪色 ,D正确；答案选D。
人教版高一化学必修一第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 课后作业(含答案)
第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。
完整版高一化学氯气章节测试及答案
氯气章节测试选择题：1．以下关于氯水的表达，正确的选项是（ ） A 、新制氯水中只含 Cl 2 和 H 2O 分子B 、新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不退色C 、光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl 2D 、氯水搁置数天后 pH 将变小2．用自来水养金鱼时，平时先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是（ ）A 、利用紫外线杀死水中的细菌B 、提升水温，有益金鱼生长C 、增添水中氧气的含量D 、促使水中的次氯酸分解3．两种金属构成的合金 65g ，与氯气完满反应，耗费氯气 71g ，则合金的构成可能是A 、 Cu 、ZnB 、Na 、 HgC 、Fe 、CaD 、Cu 、Ca4．以下物质中只含有 Cl 2 分子的是（ ） A 、氯水 B 、液氯 C 、盐酸 D 、食盐5．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：① Cl 2 ② H 2O ③Cl - ④HClO ⑤H +会减少的是（ ） A 、①②④ B 、①②③ C 、①④ D 、②④6．以下反应都是用盐酸制 Cl ，为制得等量 Cl ，耗费盐酸最多的是（）A 、 MnO +4HCl MnCl +2H 2 22 O+Cl ↑222B 、2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2OC 、 KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2 OCuCl 2D 、 4HCl+O 22H 2O+2Cl 2↑450 C7．常温常压下，以下溶液中含有大批氯离子的是（ ）A 、 NaCl 饱和溶液B 、AgCl 饱和溶液C 、新制氯水D 、KClO 3 溶液 8．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ） A 、次氯酸可与碱反应 B 、次氯酸有漂白性 C 、次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸 D 、次氯酸见光分解9．Cl 2 是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这类毒气弹顺风爆炸时，平时可用的防守方法是（）A、人畜应躲到低洼的地方去B、可用烧碱溶液浸润软布蒙面C、可用肥皂水或尿液浸润软布蒙面D、人畜应多饮水10．以下物质不可以由单质直接反应制得的是（）A、 HClB、Fe O4C、PCl3D、FeCl23答案：1、D2、D3、B4、B5、A6、A7、A8、C9、C10、 D在线测试 (答案与解析 )选择题：1．答案： D解析：新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO 、H+、Cl-等，光照氯水产生的气体是O2（2HClO 光照 2HCl+O2↑），故 A 、C 不正确。
人教版高一化学必修1课堂基础练习卷：氯气实验室制法 氯离子的检验
氯气实验室制法氯离子的检验1.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢,为防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,应选用的检验试剂是( B )A.水B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.KI溶液解析:氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl,因此,用AgNO3溶液检验HCl中Cl-的存在即可判断氯仿是否变质。
2.下列检验Cl-的方法正确的是( D )A.向某溶液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl-B.向某溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失,说明溶液中有Cl-D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-解析:可能有C、S等的干扰,A错误;加入盐酸,引入Cl-,B、C错误;硝酸酸化排除C等其他离子的干扰,加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl,由此说明原溶液中有Cl-,D正确。
3.实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。
下列说法正确的是( A )A.反应中HCl既表现酸性,又表现还原性B.用饱和碳酸氢钠溶液可除去Cl2中的HClC.用NaOH溶液吸收Cl2,反应中Cl2只作氧化剂D.将湿润的有色布条伸入集满Cl2的集气瓶中,布条褪色说明Cl2具有漂白性解析:二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水,方程式:MnO 2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应中HCl既表现酸性,又表现还原性,故A正确;氯气和水反生成盐酸,盐酸再与碳酸氢钠发生反应,应用饱和氯化钠溶液除去Cl2中的HCl,故B错误;用NaOH溶液吸收Cl2,Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,反应中Cl2既作氧化剂也作还原剂,故C错误;氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,氯气无漂白性,故D错误。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 氯气的性质
氯气的性质[基础达标]1．下列说法正确的是()A．Cl－和Cl2的性质相同B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．Cl原子比Cl－离子活泼D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色C[A．Cl－和Cl2是两种不同的微粒，结构上不同，性质也不同，A错误；B．氯气有毒，但Cl－无毒，B错误；C．Cl原子最外层有7个电子，易得到一个电子，化学性质活泼，Cl－最外层有8个电子，结构稳定，性质比Cl原子稳定，C正确；D．Cl2为黄绿色，Cl原子不会表现颜色，D错误。
]2．烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。
下列反应中，能产生白烟的是() A．铜在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．氢气在氧气中燃烧B[化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成，A项虽有固体产生但不是白色；C项无固体生成，生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。
]3．下列物质中，同时含有氯气分子和氯离子的是()A．氯水B．液态氯化氢C．液氯D．氯酸钾溶液A[氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒；液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯气分子、氯离子；液氯是液态氯气分子，不含氯离子；氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子(ClO－3)，不存在氯气分子、氯离子。
]4．(2021·山东德州高一检测)将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是()A．新制的氯水B．84消毒液C．液氯D．次氯酸溶液C[液氯为液态Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；新制的氯水、84消毒液、次氯酸溶液中都含具有强氧化性的HClO，可使干燥的红色布条褪色。
]5．(2021·南昌高一检测)经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO 3 ③NaHCO 3 ④FeCl 2 ⑤Na 2CO 3，会使配制的溶液变质的是( )A ．全部B ．②④⑤C ．②⑤D ．④A [经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，含有H ＋，可与KOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3发生反应；含有Cl －，可与AgNO 3反应生成AgCl ；含有Cl 2、HClO 等氧化性物质，可将FeCl 2氧化成FeCl 3，故可使上述溶液变质。
高一化学氯练习题
高一化学氯练习题
1. 氯的原子序数是多少？它的原子量是多少？
答：氯的原子序数是17。
它的原子量是35.45。
2. 氯在元素周期表中属于哪一族元素？
答：氯在元素周期表中属于卤素族元素。
3. 氯的电子排布是什么样的？
答：氯的电子排布是1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^5。
4. 氯的原子结构是什么样的？
答：氯的原子结构是核心部分由2个电子填充的K壳，8个电子填充的L壳，和7个电子填充的M壳。
5. 氯具有什么类型的化合价？
答：氯一般具有-1的单负价。
6. 氯形成阴离子时，如何命名？
答：氯形成阴离子时，用chloride来命名。
7. 氯的化合物普遍具有什么性质？
答：氯的化合物普遍具有高度电离能和极强的腐蚀性。
8. 氯化钠是一种常见的化合物，其化学式是什么？答：氯化钠的化学式是NaCl。
9. 氯气的化学式是什么？
答：氯气的化学式是Cl2。
10. 氯含量过高的危害是什么？
答：氯含量过高会对环境和人体健康造成严重危害，如对水生生物的生长和繁殖产生不良影响，以及对呼吸系统和皮肤造成刺激和伤害。
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第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题
一、氯气
1．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是
A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液
2．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是
A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与
3．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是
A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解
二、氯离子检验卤素
1．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是
A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳
2．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
3．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是
A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液
4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
5．在含有+2
Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是
A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-
6．下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
7．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
8．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是：甲____乙_____、丙______、丁______（用溶质的化学式表示）。
9．某盐酸ρ=1.05 g/cm3，HCl质量分数7.3％。
计算：
①该盐酸物质的量浓度为多少？②将Zn粉0.65 g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？
三、单元练习题
一、选择题（单选题）
1．从结构示意图分析，下列微粒有较强氧化性的是
A．+11 2 8 B．+17 2 8 8 C．+12 2 8 2 D．+17 2 8 7
2．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A、2F2+ 2H2O = 4HF + O2
B、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
通电
C、Cl2+ H2O HCl + HClO
D、2H2O = 2H2↑+ O2↑
3．下列叙述中正确的是
A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C失电子多的还原剂还原性强D化学反应中某元素由化合态变游离态此元素可能被氧化4．人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁Fe3+血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述可能正确的是
A. 亚硝酸盐是还原剂
B. 维生素C是氧化剂
C. 亚硝酸盐被氧化
D.维生素C将Fe3+ 还原为Fe2+
5．在AgNO3、KNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是
A．Cu 和Ag B．Cu C．Ag D．K
6．欲将NaCl、沙子（SiO2）、I2、三种固体混合物分开，最好的操作顺序是
A．溶解、过滤、萃取B．加热、溶解、过滤
C．升华、萃取、过滤D．蒸馏、结晶、分液
7．欲完成“A →A-”的变化，所选用的试剂应满足的条件是
A还原性比A- 强B酸性比A弱C氧化性比A强D还原性比A- 弱
8．黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为
A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
9．甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有
A．NaBr NaCl KI B．NaBr KI NaCl
C．KI NaBr NaCl D．NaCl KI NaBr
10．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为
A．3：1 B．3：2 C．2：3 D．3：4
11．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的化学式：B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是；
若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
该反应中B体现了性
（5）写出F与B反应的化学方程式。
12．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验。
（1）步骤③的实验操作名称是；步骤⑤的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法。
（4）若含碘离子溶液为KI溶液，试写出步骤④反应的化学方程式
18．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气
．．．和HCl
．．．挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
③装置F的作用是。
④写出装置G中发生反应的化学方程式。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）。
19．高锰酸钾溶液和氢溴酸溶液可以发生反应：2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 ＋2MnBr2 + 2KBr + 8H2O（1）
其中还原剂是被还原的是氧化产物是
（2）在方程式上标出电子转移的方向和数目
（3）若反应中转移了5mol 电子，则参加反应的KMnO4为mol ，被氧化的HBr为mol
（4）氯气也能氧化氢溴酸，该反应的方程式为
氧化等体积等物质的量浓度的氢溴酸，所需高锰酸钾与氯气的物质的量之比为。