2014届高三化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物 专题讲座二 无机化工流程题复习策略与解题方法指导课件
＋
溶浸平衡向右移动 ①____________________， K＋的溶浸速率增大 ②______________________。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
2 2 CaSO4(s)＋CO3 CaCO3(s)＋SO4
－ －
已知 298 K 时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10 9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10 5，求此温度下该 反应的平衡常数 K(计算结果保留三位有效数字)。
2＋ 2＋
－
度减小，平衡正向移动，K＋增多 ___________________________________。 K2CO3
溶液调滤液 pH 至中性。
H2SO4 (3)“除杂”环节中， 先加入________溶液， 经搅拌等操作后， 过滤， 再加入_________
(3)“除杂”环节中， 先加入________溶液， 经搅拌等操作后， 过滤， 再加入_________ 溶液调滤液 pH 至中性。 (4)不同温度下， 的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。 K 由图可得，随着温度升高，
注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如
H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 ④降温： 防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着 题目要求的方向移动 ⑤萃取
(3)获得产品阶段的常见考点 ①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体 在洗涤过程中的溶解损耗。
②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、 ③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。 ④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。 ⑤重结晶 (4)其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
5 KspCaSO4 4.90×10 4 ＝ － 9＝1.75×10 KspCaCO3 2.80×10
－
cSO2 4 K＝ － ＝ cCO2 3
－
解析 解题时， 要依据制备 K2SO4 的工艺流程， 结合物质的分离与提纯的原则进行分析。 解析 解题时， 要依据制备 K 2SO 的工艺流程， 结合物质的分离与提纯的原则进行分析。 解析 解题时， KSO 解析 解题时， 要依据制备K2SO4 4的工艺流程， 结合物质的分离与提纯的原则进行分析。 要依据制备 K 2SO 4 的工艺流程， 结合物质的分离与提纯的原则进行分析。 解析 解题时， 要依据制备 2 4 的工艺流程， 结合物质的分离与提纯的原则进行分析。 － 2＋ 22 (1)杂卤石中加入 Ca(OH)2 溶液，Mg＋＋与OH－－结合生成Mg(OH)2 沉淀，CaSO 微溶于水， Mg2＋ 与 OH－ 结合生成 Mg(OH) 沉淀， CaSO4 微溶于水， (1)杂卤石中加入 Ca(OH)2 溶液， Mg 与 OH 结合生成 Mg(OH) CaSO4 (1)杂卤石中加入 Ca(OH) 溶液， (1)杂卤石中加入 Ca(OH)2 2溶液， 2＋ 与 OH－ 结合生成 Mg(OH)2 2 沉淀， Mg 与 OH 结合生成 Mg(OH)2 沉淀， CaSO4 4微溶于水， (1)杂卤石中加入 Ca(OH)2 溶液， Mg 沉淀， CaSO4 微溶于水， 微溶于水， 2 过滤后，滤渣中含有 Mg(OH)2、CaSO4 及未溶解的杂卤石。 过滤后，滤渣中含有 Mg(OH)2、CaSO4 及未溶解的杂卤石。 过滤后，滤渣中含有 Mg(OH)2、CaSO 过滤后，滤渣中含有 Mg(OH)2、CaSO4 4及未溶解的杂卤石。 过滤后，滤渣中含有 Mg(OH)2、CaSO4 及未溶解的杂卤石。 及未溶解的杂卤石。 － 2＋ 2＋ ＋ － 结合生成 ＋ 22 与 (2)加入 Ca(OH)2 溶液，Mg2＋＋与OH－－结合生成Mg(OH)2 沉淀，使 c(Mg2＋＋)减小，杂卤石 (2)加入 Ca(OH)2 溶液，Mg 与 OH 结合生成 Mg(OH)2 沉淀，使 c(Mg22 )减小，杂卤石 (2)加入 Ca(OH) 溶液，Mg OH Mg(OH) 沉淀，使 c(Mg )减小，杂卤石 (2)加入 Ca(OH)2 2溶液，Mg2＋ 与 OH－ 结合生成 Mg(OH)22沉淀，使 c(Mg2＋ )减小，杂卤石 (2)加入 Ca(OH)2 溶液，Mg 与 OH 结合生成 Mg(OH)2 沉淀，使 c(Mg )减小，杂卤石 ＋ 2＋ 2－ 2＋ )与 2－ )均增大，从而析出 2 的溶解平衡正向移动，同时 c(Ca2＋＋)与c(SO2－－)均增大，从而析出CaSO4 沉淀，K＋＋留在滤 4 2 )均增大，从而析出 CaSO 沉淀，K＋留在滤 的溶解平衡正向移动，同时 c(Ca )与 c(SO44 的溶解平衡正向移动，同时 c(Ca c(SO CaSO 4 ＋ 留在滤 的溶解平衡正向移动，同时 c(Ca2＋ )与 c(SO2－ )均增大，从而析出 CaSO4 4 沉淀，K 留在滤 的溶解平衡正向移动，同时 c(Ca )与 c(SO4 )均增大，从而析出 CaSO4 沉淀，K 留在滤 沉淀，K 4 液中。 液中。 液中。 液中。 液中。 － 2＋ 2＋ 2＋ 、OH－ ，可先加入过量 2＋ 2 (3)滤液中含有 Ca2＋＋、OH－，可先加入过量K2CO3 溶液，除去 Ca2＋＋，过滤后，再加入稀 － ，可先加入过量 K CO 溶液，除去 Ca (3)滤液中含有 Ca 、OH ，过滤后，再加入稀 (3)滤液中含有 Ca K2CO 溶液，除去 Ca2 ，过滤后，再加入稀 2 3 (3)滤液中含有 Ca2＋ 、OH－ ，可先加入过量 K2CO3 3 溶液，除去Ca2＋ ，过滤后，再加入稀 (3)滤液中含有 Ca 、OH ，可先加入过量 K2CO3 溶液，除去 Ca ，过滤后，再加入稀 H2SO4 调节溶液的 pH 至中性。 H22SO 调节溶液的 pH 至中性。 HSO4 调节溶液的 pH 至中性。 H2SO44调节溶液的 pH 至中性。 H2SO4 调节溶液的 pH 至中性。 ＋ ＋ (4)由图可知，随着温度升高，溶浸平衡向右移动，K＋＋的溶浸速率增大。 (4)由图可知，随着温度升高，溶浸平衡向右移动，K 的溶浸速率增大。 (4)由图可知，随着温度升高，溶浸平衡向右移动，K 的溶浸速率增大。 (4)由图可知，随着温度升高，溶浸平衡向右移动，K＋的溶浸速率增大。 (4)由图可知，随着温度升高，溶浸平衡向右移动，K 的溶浸速率增大。 2－ cSO2－－ 4－ 2－ 2－ cSO22 cSO4 4－ 2－ CaCO 3(s)＋SO2－ 的平衡常数 K＝ cSO2－ 。CaCO3 (s)、CaSO4(s) 2 (5)CaSO4(s)＋CO2－－ 4 2 (5)CaSO4(s)＋CO2－ CaCO3(s)＋SO4－ 的平衡常数 K＝cCO4 －－。CaCO 3(s)、CaSO 4(s) (s)＋CO3 (s)、CaSO 4(s) (5)CaSO4(s)＋CO3 CaCO3(s)＋SO2－ 的平衡常数 K＝ cSO4 2 。CaCO33(s)、CaSO(s) CaCO 3(s)＋SO2 K＝ 3 2－ (5)CaSO4(s)＋CO3 CaCO (s)＋SO4 的平衡常数 K＝cCO2－ 。CaCO(s)、CaSO4(s) 3 cCO3 。CaCO3 (5)CaSO4 3 3 3 4 2 4 cCO3 cCO3 2＋ 2－ 2＋ 2－ ＋ ＋ 2－ 分别存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca22 ＋ (aq)＋CO－－ (aq)，CaSO (s) 22＋ (aq)＋SO2－－ 3－ 4 分别存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋ (aq)＋CO2－ (aq)，CaSO 4(s) Ca2＋ (aq)＋SO2－ (s) Ca (aq)＋CO2 3 (aq)，CaSO4(s) Ca (aq)＋SO2 分别存在溶解平衡：CaCO3(s) 2＋ (aq)＋CO2 2 (aq)，CaSO4 (s) Ca2＋ (aq)＋SO4 4 Ca Ca 3 4 分别存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca (aq)＋CO3 (aq)，CaSO (s) Ca (aq)＋SO4 分别存在溶解平衡：CaCO3 2＋ 3 －9 4 2－ 2＋ 2－ 4 2＋ )· 2 c(CO2－ )＝2.80×10－ 99 2 c(SO2－ )＝ (aq)，则有 Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋＋)· 2－－)＝2.80×10－，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋＋)· 2－－)＝ 3 2 )＝2.80×10－9 ，K (CaSO )＝c(Ca2＋ )· 4 (aq)，则有 Ksp(CaCO 3)＝c(Ca2＋ )·c(CO－ )＝2.80×10－ 9，Ksp(CaSO 4)＝c(Ca2＋ )·c(SO－ )＝ c(CO3 c(SO2 2 )＝ (aq)，则有 Ksp(CaCO3 3)＝c(Ca )· Ksp(CaCO)＝c(Ca c(CO2 3 ，Ksp(CaSO4)＝c(Ca )· 4 (aq)，则有 K (CaCO )＝c(Ca )· c(SO4 4 )＝ 3 )＝2.80×10 ，Ksp(CaSO4)＝c(Ca )· (aq)，则有 sp c(CO3 c(SO4 3 sp 4 KspCaSO4 KspCaSO4 KspCaSO4 KspCaSO4 2＋ －5 2－ KspCaSO4 KspCaSO4 4.90×10－－5 2＋ － －5 － 22 cCa2＋＋ cSO2－ 4 －5 cCa2＋ ＝ KspCaSO4 4.90×10－ 5＝1.75×104。 cCa2 cSO44 cSO － 4.90×10 9 KspCaSO ＝4.90×10－ 5 － 5，那么 K＝ cSO2－ ＝ 4 44 4.90×10－－，那么 K＝ cSO42－－＝ cCa ＝ KspCaSO4 ＝4.90×10－－＝1.75×104。 4.90×10－ 5，那么 K＝ cCO42－＝ KspCaCO3＝ KspCaSO43＝ 2.80×10－ 9＝1.75×104。 4.90×10 55，那么 K＝ ＝ spCaCO ＝ 9 9＝1.75×10 。 2 ＝ cCa 4.90×10 ，那么 K＝ cCO2－ ＝ KspCaCO3＝ KspCaCO3＝ 2.80×10－ 9＝1.75×10 。 3 cCO KspCaCO3 KspCaCO3 2.80×10 4.90×10 3 cCO2 3 KspCaCO3 KspCaCO3 2.80×10 2＋ 3 cCO3 KspCaCO3 KspCaCO3 2.80×10 2＋ cCa2＋＋ cCa2＋ cCa2 cCa cCa
溶浸平衡向右移动 ①____________________， K＋的溶浸速率增大 ②______________________。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
2 2 CaSO4(s)＋CO3 CaCO3(s)＋SO4
－ －
已知 298 K 时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10 9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10 5，求此温度下该 反应的平衡常数 K(计算结果保留三位有效数字)。
2＋ 2＋
－
度减小，平衡正向移动，K＋增多 ___________________________________。 K2CO3
溶液调滤液 pH 至中性。
H2SO4 (3)“除杂”环节中， 先加入________溶液， 经搅拌等操作后， 过滤， 再加入_________
(3)“除杂”环节中， 先加入________溶液， 经搅拌等操作后， 过滤， 再加入_________ 溶液调滤液 pH 至中性。 (4)不同温度下， 的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。 K 由图可得，随着温度升高，
注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如
H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 ④降温： 防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着 题目要求的方向移动 ⑤萃取
(3)获得产品阶段的常见考点 ①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体 在洗涤过程中的溶解损耗。
②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、 ③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。 ④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。 ⑤重结晶 (4)其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
5 KspCaSO4 4.90×10 4 ＝ － 9＝1.75×10 KspCaCO3 2.80×10
－
cSO2 4 K＝ － ＝ cCO2 3
－
解析 解题时， 要依据制备 K2SO4 的工艺流程， 结合物质的分离与提纯的原则进行分析。 解析 解题时， 要依据制备 K 2SO 的工艺流程， 结合物质的分离与提纯的原则进行分析。 解析 解题时， KSO 解析 解题时， 要依据制备K2SO4 4的工艺流程， 结合物质的分离与提纯的原则进行分析。 要依据制备 K 2SO 4 的工艺流程， 结合物质的分离与提纯的原则进行分析。 解析 解题时， 要依据制备 2 4 的工艺流程， 结合物质的分离与提纯的原则进行分析。 － 2＋ 22 (1)杂卤石中加入 Ca(OH)2 溶液，Mg＋＋与OH－－结合生成Mg(OH)2 沉淀，CaSO 微溶于水， Mg2＋ 与 OH－ 结合生成 Mg(OH) 沉淀， CaSO4 微溶于水， (1)杂卤石中加入 Ca(OH)2 溶液， Mg 与 OH 结合生成 Mg(OH) CaSO4 (1)杂卤石中加入 Ca(OH) 溶液， (1)杂卤石中加入 Ca(OH)2 2溶液， 2＋ 与 OH－ 结合生成 Mg(OH)2 2 沉淀， Mg 与 OH 结合生成 Mg(OH)2 沉淀， CaSO4 4微溶于水， (1)杂卤石中加入 Ca(OH)2 溶液， Mg 沉淀， CaSO4 微溶于水， 微溶于水， 2 过滤后，滤渣中含有 Mg(OH)2、CaSO4 及未溶解的杂卤石。 过滤后，滤渣中含有 Mg(OH)2、CaSO4 及未溶解的杂卤石。 过滤后，滤渣中含有 Mg(OH)2、CaSO 过滤后，滤渣中含有 Mg(OH)2、CaSO4 4及未溶解的杂卤石。 过滤后，滤渣中含有 Mg(OH)2、CaSO4 及未溶解的杂卤石。 及未溶解的杂卤石。 － 2＋ 2＋ ＋ － 结合生成 ＋ 22 与 (2)加入 Ca(OH)2 溶液，Mg2＋＋与OH－－结合生成Mg(OH)2 沉淀，使 c(Mg2＋＋)减小，杂卤石 (2)加入 Ca(OH)2 溶液，Mg 与 OH 结合生成 Mg(OH)2 沉淀，使 c(Mg22 )减小，杂卤石 (2)加入 Ca(OH) 溶液，Mg OH Mg(OH) 沉淀，使 c(Mg )减小，杂卤石 (2)加入 Ca(OH)2 2溶液，Mg2＋ 与 OH－ 结合生成 Mg(OH)22沉淀，使 c(Mg2＋ )减小，杂卤石 (2)加入 Ca(OH)2 溶液，Mg 与 OH 结合生成 Mg(OH)2 沉淀，使 c(Mg )减小，杂卤石 ＋ 2＋ 2－ 2＋ )与 2－ )均增大，从而析出 2 的溶解平衡正向移动，同时 c(Ca2＋＋)与c(SO2－－)均增大，从而析出CaSO4 沉淀，K＋＋留在滤 4 2 )均增大，从而析出 CaSO 沉淀，K＋留在滤 的溶解平衡正向移动，同时 c(Ca )与 c(SO44 的溶解平衡正向移动，同时 c(Ca c(SO CaSO 4 ＋ 留在滤 的溶解平衡正向移动，同时 c(Ca2＋ )与 c(SO2－ )均增大，从而析出 CaSO4 4 沉淀，K 留在滤 的溶解平衡正向移动，同时 c(Ca )与 c(SO4 )均增大，从而析出 CaSO4 沉淀，K 留在滤 沉淀，K 4 液中。 液中。 液中。 液中。 液中。 － 2＋ 2＋ 2＋ 、OH－ ，可先加入过量 2＋ 2 (3)滤液中含有 Ca2＋＋、OH－，可先加入过量K2CO3 溶液，除去 Ca2＋＋，过滤后，再加入稀 － ，可先加入过量 K CO 溶液，除去 Ca (3)滤液中含有 Ca 、OH ，过滤后，再加入稀 (3)滤液中含有 Ca K2CO 溶液，除去 Ca2 ，过滤后，再加入稀 2 3 (3)滤液中含有 Ca2＋ 、OH－ ，可先加入过量 K2CO3 3 溶液，除去Ca2＋ ，过滤后，再加入稀 (3)滤液中含有 Ca 、OH ，可先加入过量 K2CO3 溶液，除去 Ca ，过滤后，再加入稀 H2SO4 调节溶液的 pH 至中性。 H22SO 调节溶液的 pH 至中性。 HSO4 调节溶液的 pH 至中性。 H2SO44调节溶液的 pH 至中性。 H2SO4 调节溶液的 pH 至中性。 ＋ ＋ (4)由图可知，随着温度升高，溶浸平衡向右移动，K＋＋的溶浸速率增大。 (4)由图可知，随着温度升高，溶浸平衡向右移动，K 的溶浸速率增大。 (4)由图可知，随着温度升高，溶浸平衡向右移动，K 的溶浸速率增大。 (4)由图可知，随着温度升高，溶浸平衡向右移动，K＋的溶浸速率增大。 (4)由图可知，随着温度升高，溶浸平衡向右移动，K 的溶浸速率增大。 2－ cSO2－－ 4－ 2－ 2－ cSO22 cSO4 4－ 2－ CaCO 3(s)＋SO2－ 的平衡常数 K＝ cSO2－ 。CaCO3 (s)、CaSO4(s) 2 (5)CaSO4(s)＋CO2－－ 4 2 (5)CaSO4(s)＋CO2－ CaCO3(s)＋SO4－ 的平衡常数 K＝cCO4 －－。CaCO 3(s)、CaSO 4(s) (s)＋CO3 (s)、CaSO 4(s) (5)CaSO4(s)＋CO3 CaCO3(s)＋SO2－ 的平衡常数 K＝ cSO4 2 。CaCO33(s)、CaSO(s) CaCO 3(s)＋SO2 K＝ 3 2－ (5)CaSO4(s)＋CO3 CaCO (s)＋SO4 的平衡常数 K＝cCO2－ 。CaCO(s)、CaSO4(s) 3 cCO3 。CaCO3 (5)CaSO4 3 3 3 4 2 4 cCO3 cCO3 2＋ 2－ 2＋ 2－ ＋ ＋ 2－ 分别存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca22 ＋ (aq)＋CO－－ (aq)，CaSO (s) 22＋ (aq)＋SO2－－ 3－ 4 分别存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋ (aq)＋CO2－ (aq)，CaSO 4(s) Ca2＋ (aq)＋SO2－ (s) Ca (aq)＋CO2 3 (aq)，CaSO4(s) Ca (aq)＋SO2 分别存在溶解平衡：CaCO3(s) 2＋ (aq)＋CO2 2 (aq)，CaSO4 (s) Ca2＋ (aq)＋SO4 4 Ca Ca 3 4 分别存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca (aq)＋CO3 (aq)，CaSO (s) Ca (aq)＋SO4 分别存在溶解平衡：CaCO3 2＋ 3 －9 4 2－ 2＋ 2－ 4 2＋ )· 2 c(CO2－ )＝2.80×10－ 99 2 c(SO2－ )＝ (aq)，则有 Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋＋)· 2－－)＝2.80×10－，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋＋)· 2－－)＝ 3 2 )＝2.80×10－9 ，K (CaSO )＝c(Ca2＋ )· 4 (aq)，则有 Ksp(CaCO 3)＝c(Ca2＋ )·c(CO－ )＝2.80×10－ 9，Ksp(CaSO 4)＝c(Ca2＋ )·c(SO－ )＝ c(CO3 c(SO2 2 )＝ (aq)，则有 Ksp(CaCO3 3)＝c(Ca )· Ksp(CaCO)＝c(Ca c(CO2 3 ，Ksp(CaSO4)＝c(Ca )· 4 (aq)，则有 K (CaCO )＝c(Ca )· c(SO4 4 )＝ 3 )＝2.80×10 ，Ksp(CaSO4)＝c(Ca )· (aq)，则有 sp c(CO3 c(SO4 3 sp 4 KspCaSO4 KspCaSO4 KspCaSO4 KspCaSO4 2＋ －5 2－ KspCaSO4 KspCaSO4 4.90×10－－5 2＋ － －5 － 22 cCa2＋＋ cSO2－ 4 －5 cCa2＋ ＝ KspCaSO4 4.90×10－ 5＝1.75×104。 cCa2 cSO44 cSO － 4.90×10 9 KspCaSO ＝4.90×10－ 5 － 5，那么 K＝ cSO2－ ＝ 4 44 4.90×10－－，那么 K＝ cSO42－－＝ cCa ＝ KspCaSO4 ＝4.90×10－－＝1.75×104。 4.90×10－ 5，那么 K＝ cCO42－＝ KspCaCO3＝ KspCaSO43＝ 2.80×10－ 9＝1.75×104。 4.90×10 55，那么 K＝ ＝ spCaCO ＝ 9 9＝1.75×10 。 2 ＝ cCa 4.90×10 ，那么 K＝ cCO2－ ＝ KspCaCO3＝ KspCaCO3＝ 2.80×10－ 9＝1.75×10 。 3 cCO KspCaCO3 KspCaCO3 2.80×10 4.90×10 3 cCO2 3 KspCaCO3 KspCaCO3 2.80×10 2＋ 3 cCO3 KspCaCO3 KspCaCO3 2.80×10 2＋ cCa2＋＋ cCa2＋ cCa2 cCa cCa
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2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料：第三章 第3讲.pdf
第3讲 铁及其化合物 [考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1．铁的存在 2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe＋ Fe＋H2O(g)④3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 Fe— 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物 化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(2)铁的氢氧化物 Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3深度思考 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。
人教版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 热点专攻8 无机化学工艺流程题解题策略
用;
(2)转化线:元素守恒———焙烧、溶浸、沉淀、煅烧、电 解、结晶等;
(3)除杂线:复分解沉淀、置换沉淀、氧化还原沉淀、加 热产生气体等;
(4)分离 线:蒸 发、结 晶、过 滤 (趁 热 过 滤)、洗 涤、干 燥等。
2.(2024·广西北海模拟)硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]微溶于水,不溶于乙醇,溶
还将增加________________(填化学式)的用量。
Na2CO3、CaO
(3)精制Ⅱ的目的是_______;进行操作X时应选择的试剂是________,若不
除钙
HCl
进行该操作而直接浓缩,将导致_________________________________。
浓缩时有Li2CO3沉淀析出,最终所得Li2CO3的产率减小
解析 (1)依据信息“[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的 B(OH)3 和
[B(OH)4]-”,可写出水解反应的离子方程式为[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]-;已知 B(OH)3+H2O
H++[B(OH)4]-的
Ka=
(H+ )·([B(OH)4 ]- )
Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下,在0.10 mol·L-1硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2-水
解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为
[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]________________________________________,该溶液的pH=________。
选择调节pH所需的物质一般要考虑两点,一是能与H+反应,使溶液pH增大;
(2)转化线:元素守恒———焙烧、溶浸、沉淀、煅烧、电 解、结晶等;
(3)除杂线:复分解沉淀、置换沉淀、氧化还原沉淀、加 热产生气体等;
(4)分离 线:蒸 发、结 晶、过 滤 (趁 热 过 滤)、洗 涤、干 燥等。
2.(2024·广西北海模拟)硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]微溶于水,不溶于乙醇,溶
还将增加________________(填化学式)的用量。
Na2CO3、CaO
(3)精制Ⅱ的目的是_______;进行操作X时应选择的试剂是________,若不
除钙
HCl
进行该操作而直接浓缩,将导致_________________________________。
浓缩时有Li2CO3沉淀析出,最终所得Li2CO3的产率减小
解析 (1)依据信息“[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的 B(OH)3 和
[B(OH)4]-”,可写出水解反应的离子方程式为[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]-;已知 B(OH)3+H2O
H++[B(OH)4]-的
Ka=
(H+ )·([B(OH)4 ]- )
Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下,在0.10 mol·L-1硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2-水
解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为
[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]________________________________________,该溶液的pH=________。
选择调节pH所需的物质一般要考虑两点,一是能与H+反应,使溶液pH增大;
2014届高三化学一轮复习双基课件：第3章第2节 铝及其重要化合物(人教版)
－ － ＋ －
＋
－
二、Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间转化的计算——数轴分析与 图表法 1．根据 AlCl3 与 NaOH 的量计算生成 Al(OH)3 的量
＋
－
2．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
NaOH的量 当NaOH不足时 当NaOH过量时 n(NaOH) n(NaOH)＝3n[Al(OH)3] n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]
Al― →Al3 ―
H2SO4
＋
每制取 1 mol Al(OH)3，方法一耗 H 和 OH 各 3 mol；方法 3 二耗 H 和 OH 各 1 mol；方法三耗 H 和 OH 各 mol。故方 4
＋ － ＋ －
＋
－
法三最节省原料。 2．实验步骤(以方案一为例) 在试管里加入 10 mL 0.5 mol· L
－
由电荷守恒：OH 过量，按 H 计算 按丙的方法：3H ～3OH ～4Al(OH)3 3 mol 5 mol 312 g×5 mol x＝ ＝520 g。 3 mol 312 g x
＋ －
－
＋
答案：(1)丙
(2)W3＞W1＞W2 (3)520 g
学科规律方法提升
用数形结合思想理解 Al3 、Al(OH)3、 － AlO 2 三者之间关系及相关计算 一、Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间转化的有关图像 1．往 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量(见下图)
＋ － － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
与 AlO 2 发 生 的 反 应 ： ,AlO
－
－
＋
－
二、Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间转化的计算——数轴分析与 图表法 1．根据 AlCl3 与 NaOH 的量计算生成 Al(OH)3 的量
＋
－
2．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
NaOH的量 当NaOH不足时 当NaOH过量时 n(NaOH) n(NaOH)＝3n[Al(OH)3] n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]
Al― →Al3 ―
H2SO4
＋
每制取 1 mol Al(OH)3，方法一耗 H 和 OH 各 3 mol；方法 3 二耗 H 和 OH 各 1 mol；方法三耗 H 和 OH 各 mol。故方 4
＋ － ＋ －
＋
－
法三最节省原料。 2．实验步骤(以方案一为例) 在试管里加入 10 mL 0.5 mol· L
－
由电荷守恒：OH 过量，按 H 计算 按丙的方法：3H ～3OH ～4Al(OH)3 3 mol 5 mol 312 g×5 mol x＝ ＝520 g。 3 mol 312 g x
＋ －
－
＋
答案：(1)丙
(2)W3＞W1＞W2 (3)520 g
学科规律方法提升
用数形结合思想理解 Al3 、Al(OH)3、 － AlO 2 三者之间关系及相关计算 一、Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间转化的有关图像 1．往 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量(见下图)
＋ － － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
与 AlO 2 发 生 的 反 应 ： ,AlO
－
－
2014届高三化学一轮总复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物 新人教版.pdf
第2讲 铝及其重要化合物 [考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al ②2Al＋3Cl22AlCl3 ③Al ④2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考 1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 答案 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
答案 不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ 答案 不恰当。
高三化学一轮总复习课件 第三章 金属及其化合物-2
4. [2014· 孝感模拟]将等物质的量的金属 Na、Mg、 Al 分别与 100 mL 2 mol· L－ 1 的盐酸反应，实验测得生 成气体的体积 V(已折合为标准状况)与时间 t 的关系如图所示，则下列说法中错误的是 ( A. x＝2.24 B. 钠的物质的量为 0.2 mol C. 反应时，Na、Mg、 Al 均过量 D. 曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图象 答案：C
)
二 |递进题组 题组一 铝的性质及应用 )
1.[2015· 上海六校联考]加入铝粉能放出 H2 的溶液中肯定不能大量共存的离子组是(
－ ＋ ①Fe 3＋、NO－ 3 、Cl 、 NH4 － － ＋ ＋ ③SO2 4 、Cl 、 K 、NH4 － ②Ba2＋、Mg2＋、 HCO3 、Cl－
2－ － ④SO3 、 K＋、 AlO2 、Na＋
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。( ) )
(2)Mg、 Al 在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。 ( (3)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂。 ( )
(4)能用铝槽车储运浓 H2SO4 与浓 HNO3， 是因为铝的化学性质稳定， 不与浓 H2SO4、 浓 HNO3 反应。 ( (5)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂。 ( (6)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。( (7)金属镁在空气中燃烧可生成 MgO 和 Mg3N2。( 提示：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× ) ) (7)√ )
解析： 由图象可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝ 2.24， A 正确；根据生成的 H2 为 2.24 L，可知 Na 失去 0.2 mol 电子，则钠的物质的量为 0.2 mol， B 正确；反应时如果钠过量，则钠会与水反 应，生成的气体多于 2.24 L，故 C 错误；根据反应速率可知 a、b、c 依次是 Na、Mg、Al 与盐酸反应的图象， D 正确。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物章末专题复习讲座课件 新人教版
(11)将 NaHCO3 溶液与少量澄清石灰水混合 _2_H_C_O__－3_＋__C_a_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__C_O_23_－_＋__2_H__2O____。
(12)向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 气体 _2_N__a＋__＋__C_O_23_－_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_2_N__a_H_C_O__3_↓__________。
子的溶液中，可将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成氢氧化铁沉淀；
过氧化钠投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化为单质硫，并且溶液变浑浊； 过氧化钠投入亚硫酸钠溶液中，可将亚硫酸CO3 比 NaHCO3 更稳定，NaHCO3 受热分解，而 Na2CO3 受 热不分解，据反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3 ＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 相比较，Na2CO3 消耗的盐酸多；等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与 足量盐酸反应，NaHCO3 放出的 CO2 多。
(9) 将 NaHCO3 溶 液 和 NaOH 溶 液 等 物 质 的 量 混 合 ____H_C__O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O_3_↓__＋__H__2O______。
(10) 将 NaHCO3 溶 液 与 澄 清 石 灰 水 等 物 质 的 量 混 合 _____H__C_O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__H__2O_______。
(5)符合 H2m(CO)n 通式的物质 x g 在足量 O2 中充分燃烧后，产物 与足量 Na2O2 反应后固体增重 x g。
(12)向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 气体 _2_N__a＋__＋__C_O_23_－_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=_=_2_N__a_H_C_O__3_↓__________。
子的溶液中，可将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成氢氧化铁沉淀；
过氧化钠投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化为单质硫，并且溶液变浑浊； 过氧化钠投入亚硫酸钠溶液中，可将亚硫酸CO3 比 NaHCO3 更稳定，NaHCO3 受热分解，而 Na2CO3 受 热不分解，据反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3 ＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 相比较，Na2CO3 消耗的盐酸多；等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与 足量盐酸反应，NaHCO3 放出的 CO2 多。
(9) 将 NaHCO3 溶 液 和 NaOH 溶 液 等 物 质 的 量 混 合 ____H_C__O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O_3_↓__＋__H__2O______。
(10) 将 NaHCO3 溶 液 与 澄 清 石 灰 水 等 物 质 的 量 混 合 _____H__C_O_－ 3_＋__C__a_2＋_＋__O__H_－_=_=_=_C__a_C_O__3↓__＋__H__2O_______。
(5)符合 H2m(CO)n 通式的物质 x g 在足量 O2 中充分燃烧后，产物 与足量 Na2O2 反应后固体增重 x g。
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习课件：第三章金属及其化合物—无机化工流程题
式：_____F_e_3_O__4_＋___8_H__C__l=__=_=__F_e_C__l_2_＋__2__F_e_C__l_3_＋__4__H__2_O____________________。
(3)某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2·2H2O 的工艺流程如下：
大题冲关滚动练之二——无机化工流程题
(3)在精炼铜的过程中，电解质溶液中 c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。 几种物质的溶度积常数(Ksp)
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
Ksp
8.0×10－16
4.0×10－38
3.0×关滚动练之二——无机化工流程题
4．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题： (1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为__2_H_2_O_＋__O__2_＋__4_e－ __=_=_=_4_O_H__－_。 (2)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性 的固体 Y，Y 可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出 Y 与盐酸反应的化学方程
_消_耗__H_＋__，__能__增_大__溶__液__pH__)，__使__F_e_3＋_生__成__F_e_(O_H__)3_沉__淀_。 ②为了获得 CuCl2·2H2O 晶体，对滤液 B 进行的 操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，
过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如
图)，“趁热过滤”得到的固体是_N__a_2S_O_4__。
大题冲关滚动练之二——无机化工流程题
5．我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到 97%、87%。下图表 示其冶炼加工的流程：
(3)某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2·2H2O 的工艺流程如下：
大题冲关滚动练之二——无机化工流程题
(3)在精炼铜的过程中，电解质溶液中 c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。 几种物质的溶度积常数(Ksp)
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
Ksp
8.0×10－16
4.0×10－38
3.0×关滚动练之二——无机化工流程题
4．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题： (1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为__2_H_2_O_＋__O__2_＋__4_e－ __=_=_=_4_O_H__－_。 (2)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性 的固体 Y，Y 可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出 Y 与盐酸反应的化学方程
_消_耗__H_＋__，__能__增_大__溶__液__pH__)，__使__F_e_3＋_生__成__F_e_(O_H__)3_沉__淀_。 ②为了获得 CuCl2·2H2O 晶体，对滤液 B 进行的 操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，
过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如
图)，“趁热过滤”得到的固体是_N__a_2S_O_4__。
大题冲关滚动练之二——无机化工流程题
5．我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到 97%、87%。下图表 示其冶炼加工的流程：
【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物 专题讲座二 无机化工流程题复习策略与
(1)滤渣主要成分有___M__g__(O__H__)_2___和__C__a_S__O__4 ___以及未溶杂卤石。
(2) 用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 Ca(OH)2 溶 液 能 溶 解 杂 卤 石 浸 出 K ＋ 的 原 因 ：
_加__入___C_a__(O__H__)_2_溶__液__，___M__g_2_＋__与__O__H__－_结___合__生___成__M__g_(_O__H__)_2沉___淀__，___M__g_2_＋_浓___ 度___减__小___，__平__衡___正__向___移__动__，___K__＋_增___多__。 (3)“除杂”环节中，先加入K__2_C_O__3__溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入__H_2_S__O_4__
专题讲座二 无机化工流程题复习策略与解题 方法指导
一、解题策略
化工流程中常见的操作与名词
化工流程题目在流程上一般分为3个过程：
原料处理 ―→ 分离提纯 ―→ 获得产品
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶 物通过过滤除去的溶解过程
(4)其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
二、热点题型探究 热点1 碱金属及其矿物的开发利用
【例 1】 (2012·广东理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆 矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO24－＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
(2) 用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 Ca(OH)2 溶 液 能 溶 解 杂 卤 石 浸 出 K ＋ 的 原 因 ：
_加__入___C_a__(O__H__)_2_溶__液__，___M__g_2_＋__与__O__H__－_结___合__生___成__M__g_(_O__H__)_2沉___淀__，___M__g_2_＋_浓___ 度___减__小___，__平__衡___正__向___移__动__，___K__＋_增___多__。 (3)“除杂”环节中，先加入K__2_C_O__3__溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入__H_2_S__O_4__
专题讲座二 无机化工流程题复习策略与解题 方法指导
一、解题策略
化工流程中常见的操作与名词
化工流程题目在流程上一般分为3个过程：
原料处理 ―→ 分离提纯 ―→ 获得产品
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶 物通过过滤除去的溶解过程
(4)其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
二、热点题型探究 热点1 碱金属及其矿物的开发利用
【例 1】 (2012·广东理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆 矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO24－＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
2024届高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物微专题三无机化工流程解题策略课件
[典例精析]
角度1 以分离提纯为主体的化工流程 【典例1】(2021年全国乙卷)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成 分有 TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO 以及少量的 Fe2O3。为节约 和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 见下表：
_______________________________________________________。
(2)“水浸”后“滤液”的 pH 约为 2.0，在“分步沉淀”时用 氨水逐步调节 pH 至 11.6，依次析出的金属离子是___________。
(3)“母液①”中Mg3+浓度为______mol·L－1。 (4)“水浸渣”在 160 ℃“酸溶”，最适合的酸是__________。 “酸溶渣”的成分是________、________。
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是_____________(填化学式)。 (4)加入絮凝剂的目的是________________________________ _______________________________________________________。
(5)“沉铈”过程中，生成 Ce2(CO3)3·nH2O 的离子方程式为 _______________________________________________________，
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出 TiO2·xH2O 沉淀，该反应的离子方程式是______________________ __________________________________________________。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得
届高三化学一轮复习第3章金属及其化合物常考专题讲座(三)无机化学工艺流程题的解题策略.doc
常考专题讲座(三) 无机化学工艺流程题的解题策略[学生用书P 66考查特点工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新，题目常常以现代工业生产为基础，将化学工艺流程进行简化，与化工生产成本、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，是近几年高考化学命题中的常考题型。
解题指导一、题型结构 1．化工流程线路示意图 (1)箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(2)三线：物料进出线、操作流程线、循环操作线。
2．涉及问题(1)原料的预处理。
(2)反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等)。
(3)反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、电化学等)。
(4)绿色化学问题(物质循环利用、废物的处理、原子利用率、能量充分利用等)。
(5)化工安全(防爆、防污染、防中毒等)。
二、解题思路及方法 1．解题思路2．解题方法(1)首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
(2)分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。
(3)交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。
就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。
3．答题步骤 (1)从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
(2)整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。