第三节勒夏特列原理
选修4,第二章,第三节,化学平衡,勒夏特列原理及其应用
勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如 浓度、温度、压强等），平衡就向 能够减弱这种改变的方向移动。
思考：如何理解这个原理？抓住哪些 关键词？
这一理解至少包含着如下要点：
1.勒夏特列原理对维持化学平衡状态的因素的改变才是 有效的，若改变的不是维持化学平衡状态的因素，则 无效。 2.勒夏特列原理对达成化学平衡状态的系统才是有效的 ，若系统没有达成化学平衡状态，则无效。
例1、不能用勒夏特列原理解释的是（ BDG ）
注意外界因素对速率和平衡移动影响的结果：
外界因素：
速率:浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、 光、超声波等；
平衡移动：浓度、温度、压强。
区别：
速率改变：影响反应达到平衡的时间
平衡发生移动：影响反应体系中各组分含量变化
联系：
哪边速率大平衡向哪边移动，正逆反应速率 相等平衡不移动。
催化剂同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学 平衡不移动。
v V正
V正 =V逆
V逆 使用催化剂 t
改变外界条件的影响结果：
增大反应物的浓度时，平衡移动
1、浓度对化学平衡的影响的结果是把反应物继续转化为生
增大反应物的浓度或减小生成物成，物“的减浓弱度”，了反化应学物平浓衡度的
向 正方向 移动。
“增加”
化学平衡第三课时 -----勒夏特列原理及其应用
复习小结： 1、浓度对化学平衡的影响
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡
向 正方向 移动。
其影响结果都是V正>V逆，
从速率—时间图像分析： 平衡向正方向移动
v V正
V正 V逆
《勒夏特列原理》 教学设计
教学设计选择性必修1第二章第二节第3课时化学平衡移动原理——勒夏特列原理选修四第二章第三节第3课时化学平衡移动原理——勒夏特列原理“勒夏特列原理”是高中化学选择性必修1第二章第二节的内容，是高中理科班全体学生都要学习的重要理论知识。
该内容是在学生已经学习过化学反应速率及其影响因素、化学平衡状态及其特征的基础上，通过实验探究浓度、温度、压强对化学平衡的影响，分析、理解化学平衡移动的实质，归纳、总结勒夏特列原理，从而建构影响化学平衡的认知模型。
本节课又通过真实案例展示勒夏特列原理在生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣，并通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，再到规律的广泛应用，培养科学的研究方法和辨证唯物主义观点。
一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过实验探究温度、浓度、压强对化学反应平衡的影响的情况，培养学生分析问题和解决问题的能力，并体会控制变量在分析化学平衡影响因素中的重要性。
（2）归纳、总结勒夏特列原理，增强其知识获得感。
（3）通过勒夏特列原理应用的实例分析，解决条件改变时化学平衡移动方向和移动结果的判断问题，增强其对学科价值的认同感。
2.评价目标（1）通过温度、浓度、压强对化学反应平衡影响情况的探究，诊断并发展学生实验探究的水平（基于概念原理水平、定性水平）。
（2）通过归纳、介绍勒夏特列原理，诊断并发展学生的认知思路的结构化水平（系统水平、内涵水平）。
（3）通过勒夏特列原理应用实例的交流讨论和点评，分析、诊断并发展学生解决实际问题的能力水平以及对化学价值的认识水平（学科和社会价值视角）。
二、教学与评价思路Ⅰ宏观现象 化学科学实践 科学探究与创新意识设计、实施实验方案 诊断实验探究水平Ⅲ现实价值 化学科学价值 科学态度与社会责任优化合成氨工业生产条件，发展问题解决能力和化学价值认识水平“勒夏特列原理”教学与评价思路示意图 Ⅱ微观本质 化学科学思维 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析发展知识关联和认识思路结构化的水平三、教学流程。
勒夏特列原理解释
勒夏特列原理解释
勒夏特列原理，又称勒夏特列定理，是电磁学中的一个重要定理，它描述了磁场的产生和磁感应强度的规律。
该原理由法国物理学家勒夏特列于1831年提出，是电磁学的基础理论之一。
根据勒夏特列原理，当导体中有电流通过时，它将产生一个磁场。
这个磁场的大小和方向由安培定则给出，即磁场的大小与电流的大小成正比，磁场的方向垂直于电流方向和磁场的平面。
这一规律被称为右手定则，即当右手握住导体，让拇指指向电流方向，其他四指所指的方向即为磁场的方向。
在勒夏特列原理中，还有一个重要的概念是磁感应强度。
磁感应强度是描述磁场强度的物理量，通常用符号B表示。
根据勒夏特列原理，磁感应强度的大小与电流的大小成正比，与导体的形状和位置有关，与磁场的方向有关。
在导体内部，磁感应强度的大小和方向是均匀的，而在导体外部，磁感应强度的大小和方向则会受到导体形状和位置的影响。
勒夏特列原理对于理解电磁现象和设计电磁设备具有重要意义。
例如，在电磁感应现象中，勒夏特列原理可以用来解释感应电流的产生；在电动机和发电机中，勒夏特列原理可以用来设计磁场系统；在变压器中，勒夏特列原理可以用来计算磁感应强度的大小和方向。
总之，勒夏特列原理是电磁学中的基础理论之一，它描述了电流产生磁场的规律，以及磁感应强度的大小和方向。
通过对勒夏特列原理的理解，我们可以更好地理解和应用电磁学知识，为电磁设备的设计和应用提供理论支持。
勒夏特列原理
勒夏特列原理
勒夏特列原理，又称勒夏特列定理，是微积分中的一个重要定理，它是由法国数学家勒夏特列在18世纪提出的。
该原理是指，如
果一个无穷级数的各项逐项趋于零，并且级数的部分和有界，那么
这个级数就是收敛的。
这个原理在数学分析和物理学中有着广泛的
应用，对于理解级数的性质和收敛条件有着重要的意义。
在数学上，级数是指将无穷多个数相加得到的结果。
如果一个
级数的各项趋于零，那么我们可以通过求级数的部分和来判断级数
的收敛性。
勒夏特列原理告诉我们，当级数的各项趋于零时，并且
级数的部分和有界时，这个级数就是收敛的。
这一定理为我们提供
了判断级数收敛性的一种有效方法。
在物理学中，勒夏特列原理也有着重要的应用。
例如在热力学中，我们经常会遇到无穷级数的计算，而勒夏特列原理可以帮助我
们判断这些级数的收敛性，从而得到正确的物理结论。
在工程学中，级数的收敛性也是十分重要的，它关系到许多工程问题的解决。
勒夏特列原理的证明是基于数学分析中的极限理论和数学归纳法。
通过对级数部分和的定义和性质进行分析，可以得到勒夏特列
原理的证明过程。
这一定理的证明过程较为复杂，需要对数学分析
有深入的理解和掌握。
总之，勒夏特列原理是微积分中的重要定理，它为我们判断级
数的收敛性提供了有效的方法。
在数学分析、物理学和工程学中都
有着广泛的应用。
通过深入学习和理解勒夏特列原理，可以更好地
掌握级数的性质和收敛条件，为解决实际问题提供有力的数学工具。
勒夏特列原理
勒夏特列原理
勒夏特列原理是电动势的工作原理之一。
它是指当导体中存在磁感应强度变化时，产生感应电动势的现象。
根据勒夏特列原理，当导体中的磁通量发生变化时，导体中就会产生感应电流。
具体来说，当导体与磁场相对运动或者磁场强度发生变化时，导体中就会产生感应电动势。
这个原理是许多电磁感应实验和电磁感应装置的基础。
在勒夏特列原理中，导体的运动可以是旋转、直线运动或者是磁场的变化。
当导体与磁场相对运动时，导体中的自由电子会受到磁场的作用，产生力使它们朝一个方向移动，从而形成感应电流。
当磁场发生变化时，导体中的自由电子会受到感应磁场的作用，也会产生感应电流。
这样，通过控制导体的运动或者调节磁场的变化，就可以在导体中产生需要的感应电流。
勒夏特列原理在电磁感应领域具有重要的应用。
例如，它被广泛应用于电磁发电机、电磁感应传感器以及电磁感应计量仪表等设备中。
此外，勒夏特列原理也被应用于变压器、感应加热、感应焊接等工业领域。
利用勒夏特列原理，我们可以实现从机械能、热能等其他形式的能量转换成电能，满足不同领域的需求。
总体来说，勒夏特列原理是电磁感应现象的基础之一，通过控制导体的运动或者调节磁场的变化，可以实现电能的转换和利用。
通过进一步的研究和应用，将有助于推动电磁感应技术的发展和创新。
勒夏特列原理
勒夏特列原理
勒夏特列原理（le chatelier's principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于年发现。
是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
概述
勒夏特列原理（又称均衡移动原理）就是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为：在一个已经达至均衡的反应中，如果发生改变影响均衡的条件之一（例如温度、应力以及出席反应的化学物质的浓度），均衡将向着能弱化这种发生改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
勒夏特列原理的应用领域可以并使某些工业生产过程的转化率达至或吻合理论值，同时也可以防止一些并并无成效的方案（例如高炉提碳的方案），其应用领域非常广为。
高中化学——勒夏特列原理定义及相关知识点练习
勒夏特列原理：定义：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理又叫平衡移动原理。
注意事项：(1)平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化。
(2)增大并不意味着平衡一定向正反应方向移动，只有V正>V逆时才可以肯定平衡向正反应方向移动。
(3)当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了)，增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。
(4)存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。
习题：1.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深2.下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂E．合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率3.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）=熔融K（g）+NaCl（l）4.下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加B．加入催化剂有利于氨氧化的反应C．高压不利于合成氨的反应D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应1.解析：A、硫酸工业中，增大O2的浓度平衡向生成三氧化硫的反应进行，因此有利于提高SO2的转化率，适用于勒夏特列原理；B、对2HIH2+I2平衡体系增加压强，反应速率加快，但反应前后体积不变，因此平衡不移动。
勒夏特列原理
A.a＞b+c
C. a＝b+c
B. a＜b+c
D. a＝b=c
作
业：
课本32页，第4、7题
早在1888年，法国科学家勒夏特
列就发现了这其中的规律，并总
结出著名的勒夏特列原理，也叫
化学平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件
（如浓度、温度、或压强等），
平衡就向能够减弱这种改变的方
向移动。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
•如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温 度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
C
）
当堂检测：
2、在一定条件下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
△H<0
在一密闭体系中达到化学平衡状态，则改变
下列条件时，平衡的移动方向为：
a．保持压强不变，升高温度；（ 逆向移动 ）
b．保持温度不变，缩小容器的体积；（ 不移动 ）
c．保持容积不变，通入氢气。（ 正向移动 ）
当堂检测：
3、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达 到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且 达到新平衡时, X的物质的量减小, 下列判断 正确的是: ( A )
4MPa
减小 1MPa
1MPa
条件改变瞬间 4
平衡移动方向 正反应 逆反应 逆反应 正反应 正反应 逆反应 新平衡 中的数值范围 2—4 mol/L
1—2 10050mol/L 200Co 100Co
2—4 MPa
1-2 MPa
思考：
当外界条件改变时，化
学平衡的移动方向有没有规律? 有什么样的规律?
滴加 3~10滴 浓硫酸
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C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) △H>0,
如果温度升高，平衡向_正__反__应_方__向_____移动；
减小压强，平衡向__正__反__应_方__向_____移动。
2、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一
定会引起平衡移动的是( C
)
A、加入一种反应物 B、增加体系的压强
p C (g) + Q 有
如图所示的变化，则：
①p1与 p2 的关系是 P2 > P 1 ；
②m + n 与p的关系是 m + n > p ；
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ；C%
④Q与 0 的关系是 0 < Q 。
T2 P2
解答时遵守两个原则：
T1 P2
①定一议二；②先拐先平，数值大。
C、升高温度
D、使用催化剂
3、反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH>0 ，达到平衡后，降
低温度，下列叙述中正确的是( D)
A、正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡向正反应 方向移动
B、正反应速率变慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应 方向移动
C、正反应速率和逆反应速率都加快，平衡不移动
D、正反应速率和逆反应速率都减慢，平衡向逆反应方 向移动
[本质]内部总是与外部的变化相对抗。
[细节分析] ①只适用于改变一个外界条件时对动态平衡的影响。 ②“减弱这种改变”，不是消除这种改变 ③适用于任何动态平衡体系（如溶解平衡、电离平衡）， 未平衡的状态不能用此分析
【练习】1、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在电离平衡
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是（ A ）
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ率增大，平衡向逆反应力向移动 C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
2、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：
H2(g) + I2(g)
T1 P1
0
t
①增大容器的体积，平衡 不移，动c（NO2）将 ，减小
反应混合物的颜色
变。浅
②升高温度，平衡 逆向。移动
③加入催化剂，平衡 不移，动NO2的物质的量_____不__变
④判通断入平O衡2，移反动应的体一系般的思颜路色： 先变深，，后N变O浅的物 质①的反量应的先特减点少：，物。后态增、多吸热或放热、体积如何变化
2HI(g) △H＜0，要使混合气体的颜
色加深， 可以采用的方法是( BCEF )
A、降低温度 B、升高温度 C、增大压强
D、减小压强 E、加入I2 F、加入HI G、加入H2
3、在密闭容器中的可逆反应：
CO(g)+ NO2(g) CO2(g)+ NO(g) △H<0。达到平衡后， 只改变下列的一个条件，填写有关的空白：
平则衡正向反_应正___是_反__—_应_吸—_ —方热向反移应动。，
Y 的
⑵当温度不变时，增大压强， 体
平Y的衡体向积逆—分—反—数应—变方—向—大—移—动， ，
积 分
则化学方程式中左右两边的 数
系数大小关系是—b—<—(—c—+—d—) 。
T1 T2
例题： 对于 m A (g) + n B (g)
4.如图所示曲线表示一定条件下可逆反应
X（g）+Y（g）
2Z（g）的反应过程。若使
a曲线变成b曲线，可采取的措施是（A、E ）
A、加入催化剂
B、增大Y的浓度
C、升高温度
D、减小体系的压强
E、增大体系的压强
X
的
转
化 率
b
a
t
（三）勒夏特列原理
如果改变影响平衡的的一个 条件，平衡就向 着能够减弱这种改变的方向移动。
⑤②③通条运入件用N改 勒2 ，变 夏体是 特系否 列压能 原强引理起进行V增正判大，≠断V平逆衡
不。移动
化学平衡图像分析
例题：可逆反应:aX(s) + bY(g)
cZ(g) +dW(g)达
到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T
（T2>T1）的变化关系如图示。
⑴当压强不变时，升高温度，
Y的体积分数变___小______，